2025年蘇教版必修一化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版必修一化學(xué)下冊(cè)月考試卷499考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（）

①用剩的鈉或鉀應(yīng)及時(shí)放回原試劑瓶。

②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時(shí)要用玻璃棒不斷攪動(dòng)。

③稱取易潮解的藥品必須放在玻璃器皿中稱量。

④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)；手拿著試紙經(jīng)水潤(rùn)濕后靠近氣體，觀察試紙顏色變化。

⑤將吸有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液以制得氫氧化亞鐵。

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過(guò)濾A.①③⑥B.②③④C.①②③⑤D.①②③④2、下列物質(zhì)除雜，正確的是（）A.除去Cl2中的H2O：濃硫酸B.除去NaHCO3中的Na2CO3：加熱C.除去Fe2O3中的Fe：鹽酸D.除去NaCl中的BaCl2：適量H2SO43、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液有白色沉淀生成Al結(jié)合H+的能力比C強(qiáng)B將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后；

滴加KSCN溶液溶液顯紅色Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)C用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中一定有Na＋、無(wú)K＋D向某無(wú)色溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍(lán)原溶液中一定無(wú)N

A.AB.BC.CD.D4、下列關(guān)于鈉的化合物的說(shuō)法中不正確的是（）

①熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3

②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿；故均為堿性氧化物。

③與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

④Na2O和Na2O2晶體中陰；陽(yáng)離子的數(shù)目比相同；均為1:2

⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO3＞NaHCO3

⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，均可產(chǎn)生白色沉淀A.②③⑤⑥B.①②③⑤C.②③④⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥5、下列實(shí)驗(yàn)操作中；正確的是。

A.圖甲加熱液體B.圖乙稱量氧化銅C.圖丙取用固體粉末D.圖丁過(guò)濾6、門(mén)捷列夫曾經(jīng)說(shuō)過(guò)：“從積累的事實(shí)得出結(jié)論就是理論；而理論使我們能夠預(yù)見(jiàn)事實(shí)。”2016年確認(rèn)了四種新元素，其中一種為中文名為“鏌”。元素可由反應(yīng)：得到。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.元素的質(zhì)子數(shù)為115B.與互為同素異形體C.原子的中子數(shù)為20D.元素位于元素周期表中第VIA族評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)7、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型綠色消毒劑；主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示為：

3ClO-+2Fe3++10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O

（1）分析元素化合價(jià)的變化（填“升高”或“降低”）

Cl__________O__________Fe__________H_____

（2）分析該氧化還原反應(yīng)氧化劑為_(kāi)___還原劑為_(kāi)____氧化產(chǎn)物為_(kāi)____還原產(chǎn)物為_(kāi)____8、次氯酸鈉溶液和二氯異氰尿酸鈉(C3N3O3Cl2Na)都是常用的殺菌消毒劑。NaClO可用于制備二氯異氰尿酸鈉.

(1)NaClO溶液可由低溫下將Cl2緩慢通入NaOH溶液中而制得。制備NaClO的離子方程式為_(kāi)_________；用于環(huán)境殺菌消毒的NaClO溶液須稀釋并及時(shí)使用，若在空氣中暴露時(shí)間過(guò)長(zhǎng)且見(jiàn)光，將會(huì)導(dǎo)致消毒作用減弱，其原因是__________________。

(2)二氯異氰尿酸鈉優(yōu)質(zhì)品要求有效氯大于60%。通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)檢測(cè)二氯異氰尿酸鈉樣品是否達(dá)到優(yōu)質(zhì)品標(biāo)準(zhǔn)。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為

準(zhǔn)確稱取1.1200g樣品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入適量稀硫酸和過(guò)量KI溶液，密封在暗處?kù)o置5min；用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈微黃色，加入淀粉指示劑繼續(xù)滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液20.00mL。

①通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否為優(yōu)質(zhì)品_______。(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，)

②若在檢測(cè)中加入稀硫酸的量過(guò)少，將導(dǎo)致樣品的有效氯測(cè)定值____________(填“偏高”或“偏低”)。9、已知2Na+2H2O====2NaOH+H2↑，該反應(yīng)中氧化劑為_(kāi)_____，被氧化的物質(zhì)是_______，若生成H2的體積為22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移到電子的物質(zhì)的量為_(kāi)______。10、按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，請(qǐng)寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_______。

(2)鋅粒投入稀中，溶液里氫離子的量減少，鋅離子的量增加，_______離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式：_______。

(3)向溶液中逐滴加入溶液至中性，請(qǐng)寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______。

(4)將過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中；然后將反應(yīng)后的溶液分成兩等份，分別加入足量的硝酸；氫氧化鈣溶液.請(qǐng)分別寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①_______。

②_______。11、回答下列問(wèn)題：

(1)汽車排出的尾氣中含有氮氧化物，為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。寫(xiě)出凈化過(guò)程中的總化學(xué)方程式：_______。

(2)國(guó)家規(guī)定氮氧化物的排放標(biāo)準(zhǔn)不超過(guò)400mg/L。氮氧化物可以用酸性硫酸亞鐵溶液來(lái)吸收，反應(yīng)原理為NO+Fe2+=[Fe(NO)]2+；NO2+3Fe2++2H+=2Fe3++[Fe(NO)]2++H2O?，F(xiàn)測(cè)定某地下水脫硝過(guò)程中氮氧化物的排放量：收集500.00mL排放的氣體，緩慢通過(guò)250.00mL0.6240mol/L酸性FeSO4溶液(過(guò)量)，充分反應(yīng)，量取吸收氣體后的溶液25.00mL置于錐形瓶中，用0.2000mol/L酸性KMnO4溶液與之反應(yīng)，重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)操作3次，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為15.00mL。試通過(guò)計(jì)算分析地下水脫硝過(guò)程中氮氧化物的排放是否符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)_______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。已知：①[Fe(NO)]2+與酸性KMnO4溶液不反應(yīng)；②H++MnO+Fe2+=Mn2++Fe3++H2O(未配平)12、按要求答題：

（1）海水是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù),海水開(kāi)發(fā)利用制取Cl2的離子方程式：____________。

（2）宇航員常用過(guò)氧化鈉作供氧劑，寫(xiě)出過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

（3）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法是_________，化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

（4）除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì)，需將氣體通入_________中，其離子方程式為_(kāi)_____。

（5）生活中通常用二氧化碳做滅火劑，但鎂條著火不能用二氧化碳滅火，其相關(guān)原因的化學(xué)方程式是：____________________________________。13、按要求書(shū)寫(xiě)。

(1)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。

①溶液和溶液：___________；

②用與稀鹽酸反應(yīng)制備___________；

③與稀硫酸反應(yīng)：___________；

④向溶液中逐滴加入溶液至中性，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________；在以上中性溶液中，繼續(xù)滴加溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：___________。

(2)寫(xiě)出一個(gè)下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。

①___________。

②___________。14、據(jù)報(bào)道；德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將給量子計(jì)算機(jī)的研究帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素。根據(jù)相關(guān)知識(shí)回答下列問(wèn)題：

(1)銣(Rb)位于元素周期表的第___周期___族。

(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)判斷正確的是___(填序號(hào))。

①與水反應(yīng)比鈉劇烈。

②原子半徑比鈉的小。

③氧化物暴露在空氣中易吸收CO2

④陽(yáng)離子最外層電子數(shù)和鎂離子最外層電子數(shù)相同。

⑤是還原劑。

(3)現(xiàn)有銣和另一種堿金屬形成的合金50g，當(dāng)它與足量水反應(yīng)時(shí)，放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，這種堿金屬可能是___(填字母)。

A.LiB.NaC.KD.Cs15、可用于分離或提純的方法有：①分液；②鹽析；③過(guò)濾；④重結(jié)晶；⑤升華；⑥滲析；⑦萃取；⑧加熱分解；⑨蒸餾或分餾。

(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒_________________；

(2)除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－____________；

(3)除去乙醇中溶解的少量食鹽____________；

(4)分離石油中各種不同沸點(diǎn)范圍的成分____________；

(5)除去固體碘中的少量碘化鈉____________；

(6)除去氧化鈣中的碳酸鈣____________；

(7)將苯和乙醚的混合物分離____________；

(8)從溴苯和水中分離出溴苯____________。評(píng)卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)16、Na2SO4既屬于鈉鹽又屬于硫酸鹽。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、無(wú)水氯化鈣吸水后表面形成溶液是發(fā)生了潮解。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤18、向溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉溶液，溶液先變橙色，后變藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、摩爾是用來(lái)描述微觀粒子的物理量。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol空氣的體積約為22.4L。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、原理綜合題(共1題，共5分)21、[2017·新課標(biāo)III]重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3；還含有硅；鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2，上述反應(yīng)配平后FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為_(kāi)_________。該步驟不能使用陶瓷容器，原因是________________。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_____________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變____________（填“大”或“小”），原因是___________________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到___________（填標(biāo)號(hào)）得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

a．80℃b．60℃c．40℃d．10℃

步驟⑤的反應(yīng)類型是___________________。

（5）某工廠用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為_(kāi)_______。評(píng)卷人得分五、推斷題(共2題，共6分)22、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________23、有A；B、C、D、E和F六瓶無(wú)色溶液；他們都是中學(xué)化學(xué)中常用的無(wú)機(jī)試劑。純E為無(wú)色油狀液體；B、C、D和F是鹽溶液，且他們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①A有刺激性氣味；用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧；

②將A分別加入其它五種溶液中；只有D；F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，F(xiàn)中沉淀完全溶解；

③將B分別加入C；D、E、F中；C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出；

④將C分別加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3；沉淀均不溶。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)信息；請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）能確定溶液是（寫(xiě)出溶液標(biāo)號(hào)與相應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式）：________________

（2）不能確定的溶液，寫(xiě)出其標(biāo)號(hào)、溶質(zhì)可能的化學(xué)式及進(jìn)一步鑒別的方法：________參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

①金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應(yīng)，剩余的藥品要放回原瓶，避免存在安全隱患，故①正確;

②蒸發(fā)硝酸鉀溶液時(shí)；為了使溶液受熱均勻，需要用玻璃棒不斷攪拌，故②正確;

③稱取易潮解的藥品，為了避免藥品被潮解，稱量時(shí)必須放在玻璃器皿中稱量，故③正確;

④用試紙檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，經(jīng)水潤(rùn)濕后的試紙粘貼玻璃棒上靠近氣體，待試紙變色后來(lái)確定氣體的性質(zhì)，故④錯(cuò)誤;

⑤氫氧化亞鐵易被空氣中的氧氣氧化；制氫氧化亞鐵時(shí)，將吸有氫氧化鈉溶液的長(zhǎng)膠頭滴管伸入硫酸亞鐵溶液中再擠出溶液，故⑤正確。

⑥除去KCl溶液中的少量MgCl2應(yīng)加入適量KOH溶液；過(guò)濾,如果加入適量NaOH溶液，會(huì)增加新雜質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；所以①②③⑤正確，故C符合題意；

答案：C。2、A【分析】【分析】

【詳解】

A.Cl2不與濃硫酸反應(yīng)，故可用濃硫酸除去Cl2中的H2O；故A正確；

B.加熱NaHCO3會(huì)分解生成Na2CO3，故不可以用加熱的方法除去NaHCO3中的Na2CO3；故B錯(cuò)誤；

C.Fe2O3也能與鹽酸反應(yīng)，故不可用鹽酸除去Fe2O3中的Fe；故C錯(cuò)誤；

D.H2SO4能除去鋇離子，但是會(huì)引進(jìn)氫離子，應(yīng)用Na2SO4；故D錯(cuò)誤；

故選A。3、A【分析】【詳解】

A．向NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液，生成氫氧化鋁、碳酸鈉，則AlO結(jié)合H+的能力比CO強(qiáng)；故A正確；

B．酸性條件下硝酸根離子能氧化亞鐵離子為鐵離子，不能據(jù)此判斷Fe(NO3)2樣品已氧化變質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C．用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說(shuō)明原溶液中一定有Na+，但無(wú)法確定是否含有K+；故C錯(cuò)誤；

D．原溶液中若NH濃度較小；且沒(méi)有加熱，而氨氣的溶解度極大，則不會(huì)在試管口出現(xiàn)氨氣，無(wú)法判斷原溶液中是否含有銨根離子，故D錯(cuò)誤；

故選A。4、A【分析】【詳解】

①Na2CO3的熱穩(wěn)定性強(qiáng)，而NaHCO3受熱易分解；①正確；

②Na2O和Na2O2都能與水反應(yīng)生成堿，但Na2O2同時(shí)生成O2，所以Na2O2不是堿性氧化物；②不正確；

③與鹽酸反應(yīng)Na2CO3不能立即產(chǎn)生CO2，NaHCO3可立即產(chǎn)生CO2；③不正確；

④Na2O和Na2O2晶體中陰離子分別為O2-和O22-、陽(yáng)離子為Na+；二者的數(shù)目比均為1:2，④正確；

⑤等質(zhì)量的固體與足量鹽酸反應(yīng)放出氣體的體積：Na2CO33；⑤不正確；

⑥分別向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加BaCl2溶液，NaHCO3不產(chǎn)生白色沉淀；⑥不正確。

綜合以上分析，②③⑤⑥不正確。故選A。5、C【分析】【分析】

【詳解】

A．給試管中的液體加熱時(shí)，試管內(nèi)的液體體積不能超過(guò)試管容積的A錯(cuò)誤；

B．用托盤(pán)天平稱量時(shí)應(yīng)該是左物右碼；B錯(cuò)誤；

C．用小紙槽把固體粉末送入到試管中；圖丙取用固體粉末操作正確，C正確；

D．過(guò)濾時(shí)應(yīng)該用玻璃棒引流；D錯(cuò)誤；

答案選C。6、A【分析】【詳解】

A．質(zhì)子數(shù)為115；質(zhì)量數(shù)為281，A正確；

B．與互為同位素；B錯(cuò)誤；

C．原子的中子數(shù)為41-20=21；C錯(cuò)誤；

D．元素核外電子排布為：2；8、18、32、32、18、5；位于元素周期表中第VA族，D錯(cuò)誤；

故選A。二、填空題(共9題，共18分)7、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)離子反應(yīng)方程式分析可知；反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+1價(jià)降低至-1價(jià)，得到電子，F(xiàn)e的化合價(jià)由+3價(jià)升高至+6價(jià)，失去電子，H元素和O元素的化合價(jià)均未發(fā)生改變，故答案為：降低；不變；升高；不變；

(2)由(1)可知，Cl的化合價(jià)降低，故ClO-為氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物，故還原產(chǎn)物為Cl-，F(xiàn)e的化合價(jià)升高，故Fe3+為還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，故氧化產(chǎn)物為FeO故答案為：ClO-；Fe3+；FeOCl-?！窘馕觥拷档筒蛔兩卟蛔僀lO-Fe3+FeOCl-8、略

【分析】【詳解】

(1)由題意可知，氯氣通入氫氧化鈉中產(chǎn)生次氯酸鈉，同時(shí)產(chǎn)生氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：次氯酸鈉溶液長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)吸收空氣中的二氧化碳?xì)怏w，因次氯酸酸性比碳酸弱，因此次氯酸鈉可以與二氧化碳在水中反應(yīng)產(chǎn)生HClO，HClO具有不穩(wěn)定性，在受熱或見(jiàn)光條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，產(chǎn)生HCl和O2，從而是次氯酸鈉失效，故答案為：NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO；HClO見(jiàn)光分解；

(2)①由題中反應(yīng)可知，在酸性條件產(chǎn)生HClO，HClO氧化碘離子產(chǎn)生碘單質(zhì)，碘單質(zhì)再用硫代硫酸鈉滴定，結(jié)合反應(yīng)轉(zhuǎn)化確定物質(zhì)之間的關(guān)系為：根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n(Cl)=0.5=

氯元素的質(zhì)量：m(Cl)==0.03550g，該樣品中的有效氯為：=63.39%；

該樣品中的有效氯大于60%；故該樣品為優(yōu)質(zhì)品。

故答案為：n(S2O)=根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：得n(Cl)=0.5=

氯元素的質(zhì)量：m(Cl)==0.03550g，該樣品中的有效氯為：=63.39%；

該樣品中的有效氯大于60%；故該樣品為優(yōu)質(zhì)品。

②如果硫酸的用量過(guò)少，則導(dǎo)致反應(yīng)不能充分進(jìn)行；產(chǎn)生的HClO的量偏低，最終導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)測(cè)得的有效氯含量會(huì)偏低；

故答案為：偏低；【解析】NaClO溶液吸收空氣中的CO2后產(chǎn)生HClO，HClO見(jiàn)光分解

根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)換和電子得失守恒關(guān)系：

得

氯元素的質(zhì)量:

該樣品的有效氯為：

該樣品的有效氯大于60%，故該樣品為優(yōu)質(zhì)品偏低9、略

【分析】【分析】

氧化劑：化合價(jià)降低得電子；被還原；還原劑：化合價(jià)升高，失電子，被氧化。

【詳解】

在2Na+2H2O====2NaOH+H2↑中，H2O中氫元素化合價(jià)降低做氧化劑；鈉的化合價(jià)升高，被氧化，做還原劑；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為=2mol。

答案：H2ONa2mol【解析】①.H2O②.Na③.2mol10、略

【分析】【分析】

(1)

往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，二氧化碳少量，與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣和水，此反應(yīng)的離子方程式：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O。故答案為：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O；

(2)

鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，硫酸根離子實(shí)際不參加反應(yīng)，SO離子的量沒(méi)有變化，反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑。故答案為：SOZn+2H+=Zn2++H2↑；

(3)

向溶液中逐滴加入溶液至中性，反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O。故答案為：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；

(4)

①過(guò)量的二氧化碳?xì)怏w通入燒堿溶液中反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為HCO+H+=CO2↑+2H2O。②碳酸氫鈉與過(guò)量的氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣、水、NaOH，HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。故答案為：HCO+H+=CO2↑+2H2O；HCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O。【解析】(1)CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O

(2)SOZn+2H+=Zn2++H2↑

(3)2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O

(4)HCO+H+=CO2↑+2H2OHCO+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O11、略

【分析】【詳解】

（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)物為O2、NO和CO，最終產(chǎn)物為CO2和N2，根據(jù)電子守恒、元素守恒可得總反應(yīng)為2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2；

（2）根據(jù)電子守恒可得關(guān)系式5Fe2＋～KMnO4，則n(Fe2＋)=5n(KMnO4)=5×0.2000mol/L×0.0150L＝0.0150mol，與氮氧化物反應(yīng)的n(Fe2＋)=0.6240mol/L×0.2500L-×0.0150mol=0.0060mol，若得到的全部是NO，根據(jù)NO與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式可知：n(NO)=n(Fe2＋)=0.0060mol，則NO的含量：=360mg/L＜400mg/L；若全部是NO2，根據(jù)NO2與Fe2＋反應(yīng)的離子方程式可知n(NO2)=n(Fe2＋)=0.0020mol，則NO2的含量=184mg/L＜400mg/L，故地下水脫硝過(guò)程中氮氧化物的排放量符合國(guó)家排放標(biāo)準(zhǔn)?！窘馕觥?1)2NO＋O2＋4CO4CO2＋N2

(2)符合12、略

【分析】【分析】

（1）海水開(kāi)發(fā)利用電解飽和食鹽水制取Cl2；

（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉與氧氣；

（3）NaHCO3受熱易分解；碳酸鈉較穩(wěn)定；

（4）依據(jù)除雜原則，飽和NaHCO3溶液可除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì)；

（5）鎂可與二氧化碳反應(yīng)生成C與氧化鎂。

【詳解】

（1）海水開(kāi)發(fā)利用制取Cl2的離子方程式為：2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

故答案為2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-；

（2）過(guò)氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3；

故答案為2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3；

（3）因NaHCO3固體受熱易分解，而Na2CO3粉末不會(huì)分解，所以除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)最佳方法為加熱，其相關(guān)的化學(xué)方程式為：2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；

故答案為加熱；2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3；

（4）除去CO2氣體中混入的HCl氣體雜質(zhì)，需將氣體通入飽和NaHCO3溶液，因?yàn)轱柡蚇aHCO3溶液既可以吸收氯化氫，又降低了CO2在水中的溶解度，達(dá)到除雜目的，其反應(yīng)的離子方程式為：H++HCO3-CO2↑+H2O；

故答案為H++HCO3-CO2↑+H2O；

（5）鎂條與二氧化碳在點(diǎn)燃條件下會(huì)發(fā)生反應(yīng)，所以鎂條著火不能用二氧化碳滅火，其相關(guān)原因的化學(xué)方程式是：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為2Mg+CO22MgO+C?！窘馕觥?Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-2Na2O2+2CO2O2+2Na2CO3加熱2NaHCO3CO2↑+H2O+Na2CO3飽和NaHCO3溶液H++HCO3-CO2↑+H2O2Mg+CO22MgO+C13、略

【分析】【分析】

(1)

①溶液和溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和NaNO3，離子方程式為

②與稀鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、CO2和H2O，離子方程式為

③與稀硫酸反應(yīng)生成MgSO4和H2O，離子方程式為

④向溶液中逐滴加入溶液至中性，反應(yīng)消耗的H+和OH-的物質(zhì)的量之比為1:1，則離子方程式為此時(shí)中性溶液中的溶質(zhì)為Na2SO4，Na2SO4和反應(yīng)的離子方程式為

(2)

①SO2和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為其化學(xué)方程式是

②Fe3+和NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式可表示為其化學(xué)方程式是【解析】(1)

(2)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)銣的原子序數(shù)比稀有氣體元素氪(36)的原子序數(shù)大1；應(yīng)在氪的下一周期，即第五周期第IA族。故答案為：第五周期第IA族。

(2)根據(jù)已學(xué)習(xí)的堿金屬元素結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性和遞變性；可知①③⑤說(shuō)法正確。故答案為：①③⑤

(3)設(shè)合金為R，產(chǎn)生的H2為1mol，根據(jù)關(guān)系可知：

則x=2mol

故平均分子量為：

混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量是25，銣的相對(duì)原子質(zhì)量為85，則必須與另一個(gè)相對(duì)原子質(zhì)量小于25的堿金屬混合，題給選項(xiàng)中Li和Na的相對(duì)原子質(zhì)量小于25，故正確答案為AB?！窘馕觥康谖逯芷诘贗A族①③⑤AB15、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳酸鈣不溶于水，所以除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒用過(guò)濾的方法；

(2)膠體不能通過(guò)半透膜，但離子可以通過(guò)，所以除去Fe(OH)3膠體中混有的Cl－用滲析的方法；

(3)乙醇沸點(diǎn)較低；所以除去乙醇中溶解的少量食鹽用蒸餾的方法；

(4)利用沸點(diǎn)不同分離物質(zhì)用蒸餾或分餾的方法分離；

(5)碘能升華；所以除去固體碘中的少量碘化鈉用升華的方法；

(6)碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳；所以除去氧化鈣中的碳酸鈣加熱分解的方法；

(7)苯和乙醚的沸點(diǎn)不同；差距較大，所以用蒸餾的方法分離；

(8)溴苯不溶于水，所以從水中分離出溴苯用分液的方法?！窘馕觥竣?③②.⑥③.⑨④.⑨⑤.⑤⑥.⑧⑦.⑨⑧.①三、判斷題(共5題，共10分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

Na2SO4由Na+和構(gòu)成，從陽(yáng)離子看，屬于鈉鹽，從陰離子看，屬于硫酸鹽，故正確17、A【分析】【詳解】

無(wú)水氯化鈣具有很強(qiáng)的吸水性，氯化鈣潮解就是其吸水后表面形成溶液，正確。18、B【分析】【詳解】

向NaBr溶液中滴加過(guò)量氯水，再加入淀粉KI溶液，氯水過(guò)量，也會(huì)將碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能說(shuō)明氧化性Br2>I2，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

摩爾是物質(zhì)的量的單位，不是物理量，該說(shuō)法錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol空氣的體積約為22.4L，該說(shuō)法正確。四、原理綜合題(共1題，共5分)21、略

【分析】【詳解】

鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重鉻酸鉀，由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵坩堝，熔塊水浸過(guò)濾分離出濾渣1含F(xiàn)e2O3，濾液1中含NaAlO2、Na2CrO4，調(diào)節(jié)pH過(guò)濾分離出Al（OH）3、含Si物質(zhì)，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42－+2H＋Cr2O72－+H2O，濾液3含Na2Cr2O7，由水中的溶解度：Na2Cr2O7＞K2Cr2O7，可知⑤中向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固體后得到K2Cr2O7，溶解度小的析出。（1）步驟①的主要反應(yīng)為2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2，則FeO·Cr2O3與NaNO3的系數(shù)比為2：7，該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳；（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe，濾渣2的主要成分是Al（OH）3及含硅雜質(zhì)。（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，利于生成Cr2O72－，2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O；（4）向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到40℃，選d，K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中較小、且溶解度較大，過(guò)濾分離產(chǎn)品最多，10℃時(shí)最合適；步驟⑤發(fā)生Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O7↓+2NaCl，反應(yīng)類型是復(fù)分解反應(yīng)。（5）用m1kg鉻鐵礦粉（含Cr2O340%）制備K2Cr2O7，最終得到產(chǎn)品m2kg，產(chǎn)率為=實(shí)際產(chǎn)量/理論產(chǎn)量，由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為190m2/147m1×100%?！窘馕觥?∶7陶瓷在高溫下會(huì)與Na2CO3反應(yīng)鐵Al(OH)3小2+2H++H2Od復(fù)分解反應(yīng)×100%五、推斷題(共2題，共6分)22、略

【分析】【詳解】

①A有刺激性氣味，用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近A時(shí)產(chǎn)生白色煙霧，說(shuō)明A為NH3·H2O或NH3；

②將A分別加入其它五種溶液中，只有D、F中有沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過(guò)量A時(shí)，D中沉淀無(wú)變化，A和D生成的沉淀可能為Mg（OH）2、Al（OH）3，繼續(xù)加入A，F(xiàn)中沉淀完全溶解，F(xiàn)為AgNO3；

③將B分別加入C、D、E、F中，C、D、F中產(chǎn)生沉淀，E中有無(wú)色、無(wú)味氣體逸出，純E為無(wú)色油狀液體，說(shuō)明E為H2SO4，B為碳酸鹽，可能為K2CO3或Na2CO3；

④將C分別加入