2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年外研版高一化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷870考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列敘述正確的是（）A.H2和D2互為同位素B.40Ca和40K中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都不相等C.只含一種元素的物質(zhì)一定是純凈物D.18O中中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等2、rm{NaNO_{2}}是一種食品添加劑，它能致癌rm{.}酸性rm{KMnO_{4}}溶液與rm{NaNO_{2}}的反應(yīng)方程式是：rm{MnO_{4}^{-}+NO_{2}^{-}+K隆煤Mn^{2+}+NO_{3}^{-}+H_{2}O.}下列敘述中正確的是rm{(}rm{)}A.該反應(yīng)中rm{NO_{2}^{-}}被還原B.反應(yīng)過(guò)程中溶液的rm{pH}減小C.生成rm{1}rm{mol}rm{NaNO_{3}}需消耗rm{0.4}rm{mol}rm{KMnO_{4}}D.rm{K}中的粒子是rm{OH^{-}}3、已知rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{W}均為短周期元素，rm{X}rm{Y}rm{Z}是原子序數(shù)依次增大的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為rm{15}rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}分子，rm{Y}與rm{R}形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為rm{0.76g隆隴L^{-1}}rm{W}是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法正確的是A.rm{W}與rm{Z}只能形成陰、陽(yáng)離子數(shù)之比為rm{1}rm{2}的化合物B.原子半徑大小順序：rm{W漏聝Z漏聝Y漏聝X}C.rm{X}能形成多種單質(zhì)，且所有的單質(zhì)只含有共價(jià)鍵D.rm{X}rm{Y}rm{Z}均能形成最高價(jià)氧化物的水化物，且酸性逐漸增強(qiáng)4、下列敘述不正確的是（）A.若aXm+和bY﹣兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則a﹣b=n﹣mB.24Mg32S中電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1C.CO2和PC13分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)D.ⅥA族元素的氫化物中，穩(wěn)定性最好的其沸點(diǎn)也最高5、二氯化二硫（S2Cl2）是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑；其分子結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子均滿足8電子結(jié)構(gòu)。常溫下，S2Cl2是一種橙黃色的液體，遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.S2Cl2中的硫元素顯+1價(jià)B.S2Cl2結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只含有極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的生成物中可能有S6、檢驗(yàn)管中盛有的色固體是銨鹽的方是（）A.將固體加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)B.加水溶解，用pH試紙測(cè)溶液的酸堿性C.加入NaOH溶液，加熱，再滴入酚酞試液D.加入NaOH溶液，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙?jiān)谠嚬芸跈z驗(yàn)，看是否變藍(lán)7、下列反應(yīng)能用rm{H^{+}+HCO_{3}^{-}}rm{=}rm{H_{2}O+CO_{2}隆眉}的離子方程式表示的反應(yīng)是()A.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸的反應(yīng)B.碳酸氫鈉溶液和醋酸溶液的反應(yīng)C.碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應(yīng)D.碳酸氫鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)8、rm{2010}年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予美日科學(xué)家，他們由于研究“有機(jī)物合成過(guò)程中鈀催化交叉偶聯(lián)”而獲獎(jiǎng)rm{.}鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體rm{CO}發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{CO+{PdC}l_{2}+H_{2}O=CO_{2}+Pd隆媒+2HCl}下列說(shuō)法正確的是

A.題述反應(yīng)中rm{{PdC}l_{2}}被氧化B.反應(yīng)中生成rm{1molHCl}時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為rm{2}rm{mol}C.上述反應(yīng)中rm{{PdC}l_{2}}是氧化劑，rm{CO_{2}}是氧化產(chǎn)物。

D.rm{CO}氣體只有在高溫下才能表現(xiàn)還原性評(píng)卷人得分二、雙選題(共8題，共16分)9、國(guó)際無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)將長(zhǎng)式元素周期表原先的主、副族號(hào)取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為18列．按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法不正確的是（）A.只有第2列元素的原子最外層有2個(gè)電子B.第14列元素形成的化合物種類(lèi)最多C.第3列元素種類(lèi)最多D.第16、17列元素都是非金屬元素10、下列說(shuō)法正確的是（）A.在接觸室里用98.3%的濃硫酸吸收SO3，目的是防止形成酸霧便于SO3吸收完全B.工業(yè)制玻璃和煉鐵過(guò)程中都要加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅C.工業(yè)上用金屬鈉與TiCl4溶液在高溫下反應(yīng)，目的是將金屬鈦從氯化物中置換出來(lái)D.海水中提取鎂的過(guò)程中加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將Mg2+轉(zhuǎn)變成Mg（OH）211、用rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1}rm{L0.1mol/L}的rm{NH_{4}NO_{3}}溶液中氮原子數(shù)為rm{0.2N_{A}}B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{22.4}rm{L}rm{CCl_{4}}的物質(zhì)的量為rm{1mol}C.常溫下，rm{5.6}rm{L}rm{NO}和rm{5.6}rm{LO_{2}}的混合氣體中含有的分子數(shù)為rm{0.5N_{A}}D.鐵鋁混合物與一定量鹽酸反應(yīng)生成rm{1}rm{mol}rm{H_{2}}時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是rm{2N_{A}}12、下列金屬可用來(lái)與稀硫酸反應(yīng)制備rm{H_{2}}的是：()A.rm{Mg}B.rm{Ag}C.rm{Cu}D.rm{Fe}13、高鐵酸鉀rm{(K_{2}FeO_{4})}是一種新型、高效、多功能水處理劑，可由下列反應(yīng)制得：rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOdfrac{underline{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}}{;}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}下列關(guān)于該反應(yīng)說(shuō)法正確的是rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOdfrac{

underline{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}}{;}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}rm{(}A.rm{)}是氧化劑B.rm{KOH}發(fā)生還原反應(yīng)C.rm{Cl_{2}}是氧化產(chǎn)物D.生成rm{KFeO_{4}}rm{lmol}轉(zhuǎn)移rm{K_{2}Fe0_{4}}的電子rm{6mol}14、下列事故處理不正確的是（）A.不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒時(shí)，應(yīng)立即用濕抹布撲蓋B.將一氧化碳中毒者移到通風(fēng)處搶救C.眼睛里不慎濺進(jìn)了藥液，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛，并且用手揉眼睛D.不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用水沖洗15、工業(yè)上硫酸中的一步重要反應(yīng)是SO2在400～5000C下的催化氧化：2SO2+O2?2SO3，這是一個(gè)正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)．如果在密閉容器中通入2molSO2和足夠多的氧氣，按上述條件進(jìn)行反應(yīng)，下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）A.無(wú)論反應(yīng)時(shí)間長(zhǎng)短，最終生成的SO3一定少于2molB.使用催化劑的目的是加快反應(yīng)速率，提高生產(chǎn)效率C.達(dá)到平衡時(shí)，SO2和SO3的物質(zhì)的量相等D.該反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行，有利于提高SO3的產(chǎn)率16、相同質(zhì)量的rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}它們之間的關(guān)系是rm{(}rm{)}A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比為rm{1}rm{1}B.硫元素的質(zhì)量之比為rm{5}rm{4}C.氧元素的質(zhì)量之比為rm{5}rm{6}D.所含氧原子的物質(zhì)的量之比為rm{3}rm{2}評(píng)卷人得分三、填空題(共5題，共10分)17、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-；它們會(huì)對(duì)人類(lèi)及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理，常用的處理方法為還原沉淀法．

該法的工藝流程為CrOCr2OCr3+Cr（OH）3↓

①第①步的反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)______（填“是”或“否”）

②第②步中，還原1molCr2O72-離子，需要______mol的FeSO4?7H2O．

③寫(xiě)出第③步反應(yīng)的離子方程式______．18、電解飽和食鹽水的裝置rm{(}如圖所示rm{)}陰極材料是鐵棒，陽(yáng)極材料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞rm{.}接通電源后不久，觀察到有氣體產(chǎn)生，飽和食鹽水中出現(xiàn)了兩種不同的顏色：一種是______色，其產(chǎn)生的位置是______rm{(}填“陰極區(qū)”或“陽(yáng)極區(qū)”rm{)}另一種是______色rm{.}19、Ⅰ．（6分）如圖所示，U形管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1∶4）的混合氣體，假定氯氣在水中的溶解度可以忽略。將封閉有甲烷和氯氣的混合氣體的裝置放置在有光亮的地方，讓混合氣體緩慢地反應(yīng)一段時(shí)間。(1)甲烷與氯氣的反應(yīng)屬于____反應(yīng)，反應(yīng)后得到的所有有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___。(2)經(jīng)過(guò)幾個(gè)小時(shí)的反應(yīng)后，U形管右端的水柱變化是_______。A．升高B．降低C．不變D．無(wú)法確定Ⅱ．（6分）CO、CH4均為常見(jiàn)的可燃性氣體。(1)已知在101kPa時(shí)，CH4完全燃燒生成1mol液態(tài)水，放出的熱量為QkJ，則CH4完全燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。(2)120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2中完全燃燒后，恢復(fù)到原溫度和壓強(qiáng)。①若混合氣體與氧氣恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生bmL二氧化碳，混合氣體中一氧化碳和甲烷的物質(zhì)的量之比為：。②若燃燒后氣體體積縮小了a/4mL，則a與b關(guān)系的數(shù)學(xué)表示式是____。20、在rm{1隆蘆18}號(hào)元素中，除稀有氣體元素外rm{(}填元素符號(hào)rm{)}

rm{(1)}原子半徑最大的元素是______；原子半徑最小的元素是______．

rm{(2)}單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的元素是______，單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是______．21、下表列出了rm{A-R}rm{9}種元素在周期表中的位置．

。周期rm{backslash}族Ⅰrm{A}Ⅱrm{A}Ⅲrm{A}Ⅳrm{A}Ⅴrm{A}Ⅵrm{A}Ⅶrm{A}rm{O}rm{2}rm{E}rm{F}rm{3}rm{A}rm{C}rm{D}rm{G}rm{R}rm{4}rm{B}rm{H}rm{(1)}填元素符號(hào)rm{B}______，rm{D}______rm{.}其中rm{B}rm{D}的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性最弱的是______rm{(}填化學(xué)式rm{)}．

rm{(2)D}元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是______．

rm{(3)F}元素氫化物的化學(xué)式是______，該氫化物在常溫下跟rm{G}元素形成的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)G}元素和rm{H}元素兩者核電荷數(shù)之差是______．評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共18分)22、過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對(duì)錯(cuò)）23、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NA（判斷對(duì)錯(cuò)）24、1mol甲苯中有6molC﹣H共價(jià)鍵．．（判斷對(duì)錯(cuò)）評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)25、重鉻酸鉀(K2Cr2O7)是一種重要的化工原料，以FeO·Cr2O3為原料制備K2Cr2O7的流程如下：

已知：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2

回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出濾渣的一種用途：___________________。

(2)“調(diào)節(jié)pH”可實(shí)現(xiàn)CrO42-和Cr2O72-在溶液中相互轉(zhuǎn)化。室溫下，若初始濃度為1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72-)隨c(H+)的變化如圖所示：

①由圖可知，溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率________(填“增大”“減小”或“不變”)。

②根據(jù)A點(diǎn)數(shù)據(jù)，計(jì)算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)________。

(3)流程中的“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)屬于_________(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

(4)在化學(xué)分析中采用K2CrO4為指示劑，以AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定溶液中的Cl-，利用Ag+與CrO42-生成磚紅色沉淀，指示到達(dá)滴定終點(diǎn)。當(dāng)溶液中Cl-恰好完全沉淀(濃度等于1.0×10－5mol·L-1)時(shí)，溶液中c(Ag+)為_(kāi)______mol·L-1，此時(shí)溶液中c(CrO42-)等于________mol·L－1。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分別為2.0×10-12和2.0×10-10)26、氯化亞銅(CuCl)是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作催化劑、殺菌劑、媒染劑、脫色劑等，它難溶于水和乙醇，可溶于濃HCl與氨水形成的混合物，實(shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻液(含)和堿性蝕刻液[含]來(lái)制備CuCl；實(shí)驗(yàn)過(guò)程的流程如下：

(1)步驟Ⅳ需要控制pH為1~2、80℃下進(jìn)行，合適的加熱方式是_______。

(2)步驟Ⅱ過(guò)濾得到固體，下列說(shuō)法正確的是_______。A．為加快過(guò)濾速度，得到較干燥的固體，可進(jìn)行抽濾B．宜用酸溶液洗滌沉淀C．在布氏漏斗中放入濾紙后，直接用傾析法轉(zhuǎn)移溶液和沉淀，再打開(kāi)水龍頭抽濾D．在抽濾裝置中洗滌晶體時(shí)，為減少晶體的損失，應(yīng)使洗滌劑快速通過(guò)濾紙(3)步驟Ⅴ為了得到較為純凈的硫酸銅晶體，根據(jù)下表中物質(zhì)的溶解度(單位為g)隨溫度的變化，寫(xiě)出步驟Ⅴ得到硫酸銅晶體的操作：_______。溫度

物質(zhì)0℃20℃40℃60℃80℃100℃氯化銅75808590100108硫酸銅121830506087

(4)寫(xiě)出還原過(guò)程中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式：_______。

(5)CuCl的定量分析，稱(chēng)取樣品0.25g置于預(yù)先放入玻璃珠和過(guò)量溶液的錐形瓶中，不斷搖動(dòng)，待樣品全部溶解后，加入50mL水，鄰菲羅啉指示劑2滴，立即用的硫酸鈰標(biāo)準(zhǔn)液滴定至綠色出現(xiàn)為終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，發(fā)生的反應(yīng)為則樣品的CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。27、氟化鉀是一種重要的無(wú)機(jī)氟化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、農(nóng)藥和金屬冶煉等領(lǐng)域。采用濕法磷酸副產(chǎn)物氟硅酸(含有少量等)制備氟化鉀的工藝流程如圖所示(已知：)：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）堿解過(guò)程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____，其中要嚴(yán)格控制KOH用量，否則易生成副產(chǎn)物_____(填化學(xué)式)溶解在濾液中。

（2）堿解反應(yīng)中溫度對(duì)氟化鉀收率的影響如圖所示。由如圖可知，實(shí)驗(yàn)選擇適宜的反應(yīng)溫度為_(kāi)___；最高點(diǎn)后，隨溫度升高曲線下降的原因可能是_______。

（3）Ba(OH)2加入量對(duì)含量和氟化鉀純度的影響如圖所示。當(dāng)由0.004到0.005時(shí)，氟化鉀的純度升高，這是由于__。

（4）Ba(OH)2和BaCO3是常見(jiàn)的除硫試劑。若使用BaCO3代替Ba(OH)2，當(dāng)沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，濾液中___[已知保留小數(shù)點(diǎn)后三位]。

（5）濃度均為0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：2c(H+)-2c(OH-)____c(F-)-c(HF)(填“>”“<”或“=”)。

（6）1986年，化學(xué)家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反應(yīng)生成穩(wěn)定配離子該反應(yīng)氧化產(chǎn)物是一種常見(jiàn)的無(wú)色無(wú)味氣體單質(zhì)，則該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。28、鈷鉬系催化劑主要用于石油煉制等工藝，從廢鈷鉬催化劑（主要含有MoS2、CoS和Al2O3）中回收鈷和鉬的工藝流程如圖：

已知：浸取液中的金屬離子主要為MoOCo2+、Al3+。

（1）鉬酸銨[(NH4)2MoO4]中Mo的化合價(jià)為_(kāi)__，MoS2在空氣中高溫焙燒產(chǎn)生兩種氧化物：SO2和___（填化學(xué)式）。

（2）酸浸時(shí)，生成MoO的離子方程式為_(kāi)__。

（3）若選擇兩種不同萃取劑按一定比例（協(xié)萃比）協(xié)同萃取MoO和Co2+，萃取情況如圖所示，當(dāng)協(xié)萃比=___更有利于MoO的萃取。

（4）向有機(jī)相1中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（5）Co2+萃取的反應(yīng)原理為Co2++2HRCoR2+2H+，向有機(jī)相2中加入H2SO4能進(jìn)行反萃取的原因是___（結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋?zhuān)?/p>

（6）水相2中的主要溶質(zhì)除了H2SO4，還有___（填化學(xué)式）。

（7）Co3O4可用作電極，若選用KOH電解質(zhì)溶液，通電時(shí)可轉(zhuǎn)化為CoOOH，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為_(kāi)__。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共9分)29、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問(wèn)題：

(1)A→D反應(yīng)常用于人工固氮，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)，化學(xué)方程式為_(kāi)______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質(zhì)的量之比為_(kāi)______，若該反應(yīng)轉(zhuǎn)移個(gè)電子，則參加反應(yīng)的B的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、B【分析】解：A、H2和D2均是H元素形成得到單質(zhì)；屬于同種物質(zhì)，不是同位素，故A錯(cuò)誤；

B、40K的質(zhì)子數(shù)為19，中子數(shù)為40-19=21，40Ca的質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)都是20；故B正確；

C；某物質(zhì)只含一種元素；該物質(zhì)不一定是純凈物，如氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素，故C錯(cuò)誤；

D；O元素的質(zhì)子數(shù)為8；中子數(shù)=18-8=10，故兩者不同，故D錯(cuò)誤；

故選B．

A；質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子互稱(chēng)同位素；互為同位素原子具有以下特征：質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，研究對(duì)象為原子；

B；根據(jù)質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)來(lái)分析；

C；氧氣與臭氧的混合物中只含有一種元素；

D；中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)；據(jù)此解答即可．

本題考查原子的構(gòu)成、同位素、同素異形體、純凈物、混合物等，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，較簡(jiǎn)單．【解析】【答案】B2、C【分析】解：rm{A.}該反應(yīng)中rm{N}元素化合價(jià)由rm{+3}價(jià)變?yōu)閞m{+5}價(jià)；所以亞硝酸根離子失電子被氧化，故A錯(cuò)誤；

B.根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，rm{K}是rm{H^{+}}氫離子參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中氫離子濃度降低，則溶液的rm{pH}增大；故B錯(cuò)誤；

C.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得，生成rm{1molNaNO_{3}}需消耗rm{KMnO_{4}}的物質(zhì)的量rm{=dfrac{1mol隆脕(5-3)}{7-2}=0.4mol}故C正確；

D.根據(jù)元素守恒、電荷守恒知，rm{=dfrac

{1mol隆脕(5-3)}{7-2}=0.4mol}是rm{K}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{H^{+}}．

該反應(yīng)中錳元素化合價(jià)由rm{C}價(jià)變?yōu)閞m{+7}價(jià)，rm{+2}元素化合價(jià)由rm{N}價(jià)變?yōu)閞m{+3}價(jià)；結(jié)合元素守恒；硝酸鈉和高錳酸鉀之間的關(guān)系式分析解答．

本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式，結(jié)合物質(zhì)間的反應(yīng)分析解答，難度中等．rm{+5}【解析】rm{C}3、A【分析】【分析】本題考查元素推斷、元素周期律、分子結(jié)構(gòu)及rm{C}rm{N}rm{Na}元素化合物性質(zhì)等，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，根據(jù)密度判斷rm{Y}與rm{M}形成的氣態(tài)化合物是氨氣為推斷的關(guān)鍵，注意rm{X}rm{Z}元素推斷奇偶性的利用?！窘獯稹坑深}給的條件可知，rm{X}rm{Y}rm{Z}rm{R}rm{W}這五種短周期元素的排列，不是按原子序數(shù)依次遞增排列的，其中只有rm{X}rm{Y}rm{Z}三種元素是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，由rm{X}rm{Y}rm{Z}的最外層電子數(shù)之和為rm{15}最外層電子數(shù)平均為rm{5}rm{X}與rm{Z}可形成rm{XZ_{2}}氣態(tài)分子，rm{X}為rm{+4}價(jià)，rm{Y}為rm{-2}價(jià)，可推出rm{X}rm{Y}rm{Z}分別為rm{C}rm{N}rm{O}三種元素；

根據(jù)rm{Y}與rm{R}形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度rm{0.76g?L^{-1}}就可計(jì)算出該氣態(tài)化合物的摩爾質(zhì)量為rm{22.4L/mol隆脕0.76g?L^{-1}=17g/mol}從而確定rm{R}為rm{H}元素；rm{W}是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素，所以rm{W}為rm{W}元素。

A.rm{Na}與rm{W}與rm{Z}形成的化合物可以是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其陰、陽(yáng)離子數(shù)之比都為rm{1}rm{2}形成的化合物可以是氧化鈉或過(guò)氧化鈉，其陰、陽(yáng)離子數(shù)之比都為rm{W}rm{Z}；故A正確；

B.同周期自左向右原子半徑減小，同主族自上到下原子半徑增大，故原子半徑rm{1}即rm{2}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Na>C>N>O}為rm{W>X>Y>Z}形成的單質(zhì)有金剛石、石墨、rm{X}等，石墨屬于混合晶體，還含有金屬鍵rm{C}故C錯(cuò)誤；

D.rm{C_{60}}，形成的最高價(jià)氧化物的水化物分別為rm{X}rm{Y}形成的最高價(jià)氧化物的水化物分別為rm{H_{2}CO_{3}}rm{HNO_{3}}rm{X}rm{Y}沒(méi)有最高價(jià)含氧酸，故D錯(cuò)誤。故選A。

rm{H_{2}CO_{3}}【解析】rm{A}4、A【分析】【解答】解：A．若aXm+和bY﹣兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則兩種離子的核外電子總數(shù)相等，即：a﹣n=b+n，整理可得：a﹣b=n﹣m，故A錯(cuò)誤；B．24Mg32S中含有的電子總數(shù)為：12+16=28；含有的中子總數(shù)為：24﹣12+32﹣16=28，所以電子總數(shù)與中子總數(shù)之比為1：1，故B正確；

C．CO2中C元素化合價(jià)為+4，C原子最外層電子數(shù)是4，4+4=8，所以碳原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，氧元素化合價(jià)的絕對(duì)值是+2，氧原子最外層電子數(shù)是6，2+6=8，所以氧原子滿足8電子結(jié)構(gòu)；PCl3中P元素化合價(jià)為+3價(jià)，P原子最外層電子數(shù)是5，3+5=8，則P原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，Cl元素化合價(jià)絕對(duì)值為1，其最外層電子數(shù)是7，1+7=8，則Cl原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，根據(jù)分析可知，CO2和PC13分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)；故C正確；

D．ⅥA族中；O的非金屬性最強(qiáng)，且水中含氫鍵，則ⅥA族元素的氫化物中穩(wěn)定性最好的，其沸點(diǎn)也最高，故D正確；

故選A．

【分析】A．兩種離子電子層結(jié)構(gòu)相同；則其核外電子總數(shù)相等，據(jù)此列式計(jì)算；

B．中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)；據(jù)此分別計(jì)算出該化合物中含有的電子總數(shù)；中子總數(shù)；

C．對(duì)于共價(jià)化合物元素化合價(jià)絕對(duì)值+元素原子的最外層電子層=8；則該元素原子滿足8電子結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷；

D．ⅥA族中，O的非金屬性最強(qiáng)，且水中含氫鍵．5、B【分析】【分析】正確答案：B

S2Cl2的結(jié)構(gòu)類(lèi)似于H2O2的結(jié)構(gòu)，為Cl－S－S－Cl，其中的S－S為非極性鍵，S－Cl鍵為極性鍵，由于分子中的4個(gè)原子不在同一直線上，共價(jià)鍵的極性不能相互抵消，所以S2Cl2是極性分子。B錯(cuò)誤。6、D【分析】解：若銨為氯銨；氯化銨在試管底部熱分解，在管口重新反生成化銨，無(wú)法檢氣，故A錯(cuò)；

銨鹽水解顯示性；但是酸性的物質(zhì)一定是銨，例如鹽等能使pH紙變紅故B錯(cuò)誤；

銨根離子與堿應(yīng)成氨；氨具堿性，能使?jié)駶?rùn)的紅蕊紙變藍(lán)，故D正確；

故選：

氧化鈉和氨水均堿；氧鈉會(huì)干擾氨氣的檢驗(yàn)；

A．氯化銨在試部受分解；在管口新反應(yīng)成氯化銨；

銨根子與堿應(yīng)生成氨氣；氨氣有能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊紙變藍(lán)．

本題了銨鹽的檢驗(yàn)方法題目難度不大，根課本識(shí)可解答．【解析】【答案】D7、A【分析】【分析】本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。

【解答】A.碳酸氫鈉溶液和稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：rm{H}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}rm{+HCO}rm{{,!}_{3}^{-}}rm{=H}rm{=H}rm{{,!}_{2}}滿足條件，故A正確；

rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}為弱酸，離子方程式中rm{隆眉}滿足條件，故A正確；rm{隆眉}B.rm{CH}不能拆開(kāi)，離子方程式不能用rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}為弱酸，離子方程式中rm{CH}rm{COOH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}不能拆開(kāi)，離子方程式不能用rm{H}rm{COOH}rm{H}表示，故B錯(cuò)誤；

rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}rm{+HCO}為弱酸，離子方程式中rm{{,!}_{3}^{-}}rm{=H}rm{=H}不能拆開(kāi)，離子方程式不能用rm{{,!}_{2}}rm{O+CO}rm{O+CO}rm{{,!}_{2}}rm{隆眉}表示，故B錯(cuò)誤；rm{隆眉}C.碳酸氫鉀溶液和醋酸溶液的反應(yīng)中，rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}表示，故C錯(cuò)誤；

rm{COOH}為弱酸，離子方程式中rm{CH}rm{COOH}rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH}不能拆開(kāi)，離子方程式不能用rm{H}rm{COOH}rm{H}rm{{,!}^{+}}rm{+HCO}表示，故D錯(cuò)誤。

rm{+HCO}

rm{{,!}_{3}^{-}}【解析】rm{A}8、C【分析】【分析】本題考查氧化還原反應(yīng)，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及基本概念即可解答，題目難度不大?！窘獯稹縭m{CO+PdCl_{2}+H_{2}O=CO_{2}+Pd隆媒+2HCl}中，rm{C}元素的化合價(jià)由rm{+2}價(jià)升高為rm{+4}價(jià)，rm{Pb}元素的化合價(jià)由rm{+2}降低為rm{0}

A.rm{PdCl_{2}}得電子，所以反應(yīng)中rm{PdCl_{2}}被還原；故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中生成rm{1molHCl}時(shí)，則同時(shí)生產(chǎn)rm{0.5molPb}所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為rm{2隆脕0.5mol=1mol}故B錯(cuò)誤；

C.rm{Pb}元素的化合價(jià)降低，則反應(yīng)中rm{PdCl_{2}}是氧化劑，rm{C}元素的化合價(jià)升高，所以rm{CO}是還原劑，則rm{CO_{2}}是氧化產(chǎn)物；故C正確；

D.常溫下rm{CO}能作還原劑；體現(xiàn)還原性，故D錯(cuò)誤。

故選C。【解析】rm{C}二、雙選題(共8題，共16分)9、A|D【分析】解：在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎；ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族；18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)．

A；第2列為堿土金屬族；其最外層有2個(gè)電子，但元素He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；

B；第14列為碳族元素；形成化合物的種類(lèi)最多，故B正確；

C；第3列為ⅢB族；有鑭系和錒系元素，元素種類(lèi)最多，故C正確；

D；第16、17列分別為氧族和鹵族元素；并非全部為非金屬元素，故D錯(cuò)誤；

答案：AD．

在長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序?yàn)椋孩馎；ⅡA、ⅢB-→ⅦB、Ⅷ、ⅠB、ⅡB、ⅢA-→ⅦA、0族；18列元素應(yīng)分別與以上各族對(duì)應(yīng)．

A；根據(jù)元素He及多數(shù)過(guò)渡元素的最外層也是2個(gè)電子；

B；根據(jù)第14列為碳族元素；形成化合物的種類(lèi)最多；

C；根據(jù)第3列為ⅢB族；有鑭系和錒系元素，元素種類(lèi)最多；

D；根據(jù)第16、17列分別為氧族和鹵族元素；并非全部為非金屬元素．

本題主要考查了長(zhǎng)式周期表中各族元素的排列順序，只要掌握了排列順序即可完成，難度不大．【解析】【答案】AD10、A|D【分析】解：A．在吸收塔中三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，但水直接吸收三氧化硫會(huì)形成酸霧，使三氧化硫的吸收率降低，生產(chǎn)實(shí)踐中用98.3%的濃H2SO4吸收三氧化硫，可以防止形成酸霧，使SO3吸收完全；故A正確；

B．煉鐵材料為鐵礦石；焦炭、石灰石；加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅，普通玻璃的原料有砂子，石灰石和純堿，石灰石是制玻璃的原料之一，故B錯(cuò)誤；

C．工業(yè)上生產(chǎn)鈦是在高溫下用熔融TiCl4與鈉反應(yīng)制得，鈉與TiCl4溶液在高溫下不能置換出鈦；故C錯(cuò)誤；

D．把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）2]，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，所以加入貝殼煅燒制得的石灰，目的是將Mg2+轉(zhuǎn)變成Mg（OH）2；故D正確；

故選AD．

A．若用水或稀硫酸吸收；易形成酸霧，且吸收速度慢；

B．煉鐵材料為鐵礦石；焦炭、石灰石；加入石灰石，目的是除去雜質(zhì)二氧化硅，生產(chǎn)普通玻璃的原料有砂子，石灰石和純堿；

C．工業(yè)上生產(chǎn)鈦是在高溫下用熔融TiCl4與鈉反應(yīng)制得；

D．把貝殼制成石灰乳[Ca（OH）2]，發(fā)生的反應(yīng)為CaCO3CaO+CO2↑、CaO+H2O=Ca（OH）2，在引入的海水中加入石灰乳，沉降、過(guò)濾、洗滌沉淀物，發(fā)生的反應(yīng)為Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓；

本題考查了硫酸的制備、工業(yè)制玻璃和煉鐵的原理、鈦以及鎂的制備等，屬于對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意金屬冶煉方法與其活潑性強(qiáng)弱的關(guān)系，題目難度不大．【解析】【答案】AD11、rAD【分析】解：rm{A}溶液中硝酸銨的物質(zhì)的量rm{n=CV=0.1mol/L隆脕1L=0.1mol}而硝酸銨中含rm{2}個(gè)氮原子，故rm{0.1mol}硝酸銨中含rm{0.2N_{A}}個(gè)氮原子；故A正確；

B；標(biāo)況下四氯化碳為液體；故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下，氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}且rm{NO}和氧氣混合后反應(yīng)生成rm{NO_{2}}而rm{NO_{2}}中存在平衡：rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}故兩氣體混合后所得氣體分子個(gè)數(shù)小于rm{0.375N_{A}}個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、由于rm{H}元素在反應(yīng)中由rm{+1}價(jià)變?yōu)閞m{0}價(jià)，故當(dāng)生成rm{1mol}氫氣，需轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子，即rm{2N_{A}}個(gè)；故D正確．

故選AD．

A、求出硝酸銨的物質(zhì)的量，然后根據(jù)硝酸銨中含rm{2}個(gè)氮原子來(lái)分析；

B；標(biāo)況下四氯化碳為液體；

C、常溫下，氣體摩爾體積大于rm{22.4L/mol}

D、生成rm{1mol}氫氣，需轉(zhuǎn)移rm{2mol}電子．

本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{AD}12、AD【分析】略【解析】rm{AD}13、rBC【分析】解：rm{A}rm{Cl}元素的化合價(jià)降低，rm{Cl_{2}}為氧化劑，rm{Fe}元素的化合價(jià)升高，rm{Fe(OH)_{3}}為還原劑，則rm{KOH}不是氧化劑；故A錯(cuò)誤；

B、反應(yīng)中rm{Cl}元素的化合價(jià)降低，rm{Cl_{2}}為氧化劑，則rm{Cl_{2}}發(fā)生還原反應(yīng)；故B正確；

C、rm{Fe}元素的化合價(jià)升高，rm{Fe(OH)_{3}}為還原劑，生成rm{K_{2}FeO_{4}}是氧化產(chǎn)物；故C正確；

D、根據(jù)反應(yīng)生成rm{1molK_{2}FeO_{4}}消耗rm{1molFe(OH)_{3}}化合價(jià)由rm{+3}價(jià)升高到rm{+6}價(jià)，轉(zhuǎn)移電子rm{3mol}故D錯(cuò)誤．

故選BC．

rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOHdfrac{underline{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}}{;}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}反應(yīng)中，rm{2Fe(OH)_{3}+3Cl_{2}+10KOHdfrac{

underline{;{脪祿露簍脤玫錄鎂};}}{;}2K_{2}FeO_{4}+6KCl+8H_{2}O}元素的化合價(jià)降低，rm{Cl}元素的化合價(jià)升高；結(jié)合氧化還原反應(yīng)的概念分析．

本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，把握反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化以及從化合價(jià)變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．rm{Fe}【解析】rm{BC}14、C|D【分析】解：A．灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)；應(yīng)立即用濕抹布撲蓋，既隔絕了空氣，又降低了溫度，是一種很好的滅火方法，故A正確；

B．發(fā)現(xiàn)有人煤氣中毒；迅速關(guān)緊煤氣閥，打開(kāi)門(mén)窗通風(fēng)，降低空氣中的一氧化碳濃度，快速移到通風(fēng)處，再救治，故B正確；

C．萬(wàn)一藥液濺到眼睛里；如果立即揉揉眼睛會(huì)加重藥液對(duì)眼的腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D．不慎將濃硫酸濺到皮膚上；應(yīng)立即用布拭去，再用水沖洗，涂上2%的碳酸氫鈉溶液，故D錯(cuò)誤．

故選：CD．

A．根據(jù)滅火的方法來(lái)考慮；

B．快速移到通風(fēng)處；使患者吸入氧氣；

C．根據(jù)藥液濺到眼睛里處理方法考慮；

D．根據(jù)濃硫酸溶解于水放熱分析．

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及事故處理，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)事故的處理方法．【解析】【答案】CD15、C|D【分析】解：A、因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化，所以最終生成的SO3一定少于2mol；故A正確；

B；使用催化劑加快了反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率，平衡不移動(dòng)，故B正確；

C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等；也可能不相等，要依據(jù)反應(yīng)物的初始濃度及轉(zhuǎn)化率，故C錯(cuò)誤；

D、正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利提高SO3的產(chǎn)率；故D錯(cuò)誤；

故選CD．

A；因該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；存在反應(yīng)限度，反應(yīng)物不可能100%的轉(zhuǎn)化；

B；使用催化劑加快了反應(yīng)速率；縮短反應(yīng)時(shí)間，提高反應(yīng)效率；

C、達(dá)到平衡時(shí)，SO2的濃度與SO3的濃度可能相等；也可能不相等；

D；正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡逆向移動(dòng)．

本題考查了影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，難度不大，注意影響化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響因素分析判斷．【解析】【答案】CD16、rBC【分析】解：設(shè)兩種物質(zhì)的質(zhì)量都為rm{1g}則rm{SO_{2}}和rm{SO_{3}}的物質(zhì)的量之比為rm{dfrac{1g}{64g/mol}攏潞dfrac{1g}{80g/mol}=5}rm{dfrac{1g}{64g/mol}攏潞dfrac

{1g}{80g/mol}=5}

A.所含硫原子的物質(zhì)的量之比等于rm{4}和rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量之比，比值為rm{SO_{3}}rm{5}故A錯(cuò)誤；

B.硫元素的質(zhì)量之比等于硫原子的物質(zhì)的量之比等于rm{4}和rm{SO_{2}}的物質(zhì)的量之比，為rm{dfrac{1g}{64g/mol}攏潞dfrac{1g}{80g/mol}=5}rm{SO_{3}}故B正確；

C.氧元素的質(zhì)量之比等于氧原子的物質(zhì)的量之比，為rm{dfrac{1g}{64g/mol}隆脕2攏潞dfrac{1g}{80g/mol}隆脕;3=10}rm{dfrac{1g}{64g/mol}攏潞dfrac

{1g}{80g/mol}=5}rm{4}故C正確；

D.氧原子的物質(zhì)的量比為rm{dfrac{1g}{64g/mol}隆脕2攏潞dfrac{1g}{80g/mol}隆脕;3=10}rm{dfrac{1g}{64g/mol}隆脕2攏潞dfrac

{1g}{80g/mol}隆脕;3=10}故D錯(cuò)誤．

故選BC．

已知rm{12=5}rm{6}結(jié)合rm{dfrac{1g}{64g/mol}隆脕2攏潞dfrac

{1g}{80g/mol}隆脕;3=10}計(jì)算．

本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點(diǎn)，難度不大．rm{12}【解析】rm{BC}三、填空題(共5題，共10分)17、略

【分析】解：①第①步中Cr元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均為+6價(jià)；則不是氧化還原反應(yīng)，故答案為：否；

②第②步中，還原1molCr2O72-離子，由電子守恒可知，需要FeSO4?7H2O的物質(zhì)的量為=6mol；故答案為：6；

③第③步中鉻離子與堿反應(yīng)生成沉淀，離子反應(yīng)為Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓，故答案為：Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓．

①第①步中Cr元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后均為+6價(jià)；

②結(jié)合電子守恒計(jì)算；

③第③步中鉻離子與堿反應(yīng)生成沉淀．

本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)合電子守恒計(jì)算，題目難度不大．【解析】否；6；Cr3++3OH-=Cr（OH）3↓18、略

【分析】解：陽(yáng)極為惰性電極，電解飽和食鹽水溶液，陰極上發(fā)生rm{2H^{+}+2e^{-}=H_{2}隆眉}生成無(wú)色氣體氫氣，陽(yáng)極上發(fā)生rm{2Cl^{-}-2e^{-}=Cl_{2}隆眉}生成黃綠色氣體為氯氣；

故答案為：無(wú)；陰極區(qū)；黃綠rm{.(}或黃綠；陽(yáng)極區(qū)；無(wú)rm{)}

陰極材料是鐵棒；陽(yáng)極材料是碳棒，飽和食鹽水中含有少量酚酞，電解時(shí)陰極上氫離子放電生成氫氣，陽(yáng)極上氯離子放電生成氯氣，以此來(lái)解答．

本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，把握電極、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氣體的顏色，題目難度不大．【解析】無(wú)；陰極區(qū)；黃綠19、略

【分析】甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，得到甲烷的氯代物。氣體變少，壓強(qiáng)變小。U形管左升右降。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—2QkJ．mol－12COO22CO2CH42O2CO22XX2XY2YY2X+Y=ax+2y=bx=(2a-b)／3y=(2b-a)／3【解析】【答案】Ⅰ.(1)取代CH3ClCH2Cl2CHCl3CCl4(2)BⅡ.(1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=—2QkJ．mol－1(2)①2:1②b≥5a/420、略

【分析】解：rm{(1)}同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，可知原子半徑最大的是rm{Na}最小的為rm{H}

故答案為：rm{Na}rm{H}

rm{(2)}同一周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，且元素的非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，元素的金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，可知單質(zhì)的還原性最強(qiáng)的為rm{Na}單質(zhì)的氧化性最強(qiáng)的元素是rm{F}

故答案為：rm{Na}rm{F}．

根據(jù)元素周期律的遞變規(guī)律判斷；元素周期表中，同一周期元素從左到右元素的原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上到下元素的原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，以此解答該題．

本題考查元素周期表和元素周期律知識(shí)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{Na}rm{H}rm{Na}rm{F}21、略

【分析】解：由元素在周期表中的位置可知，rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{K}rm{C}為rm{Mg}rm{D}為rm{Al}rm{E}為碳、rm{F}為rm{O}rm{G}為rm{Cl}rm{H}為rm{Br}rm{R}為rm{Ar}

rm{(1)B}為rm{K}元素、rm{D}為rm{Al}同主族自上而下金屬性增強(qiáng)，同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性rm{K>Al}金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則堿性rm{KOH>Al(OH)_{3}}故答案為：rm{K}rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}

rm{(2)}氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水，反應(yīng)離子方程式為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}故答案為：rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}

rm{(3)F}元素的氫化物是rm{H_{2}O}常溫下與氯氣反應(yīng)生成rm{HCl}與rm{HClO}反應(yīng)方程式為：rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}故答案為：rm{H_{2}O}rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}

rm{(4)Cl}與rm{Br}同主族相鄰，二者核電荷數(shù)相差為rm{Br}所在周期容納元素種數(shù)，即二者原子序數(shù)相差rm{18}故答案為：rm{18}．

由元素在周期表中的位置可知，rm{A}為rm{Na}rm{B}為rm{K}rm{C}為rm{Mg}rm{D}為rm{Al}rm{E}為碳、rm{F}為rm{O}rm{G}為rm{Cl}rm{H}為rm{Br}rm{R}為rm{Ar}

rm{(1)}金屬性越強(qiáng)；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；

rm{(2)}氫氧化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉與水；

rm{(3)F}元素的氫化物是水，常溫下與氯氣反應(yīng)生成rm{HCl}與rm{HClO}

rm{(4)Cl}與rm{Br}同主族相鄰，二者核電荷數(shù)相差為rm{Br}所在周期容納元素種數(shù)．

本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意整體把握周期表的結(jié)構(gòu)．【解析】rm{K}rm{Al}rm{Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)_{3}+OH^{-}簍TAlO_{2}^{-}+2H_{2}O}rm{H_{2}O}rm{Cl_{2}+H_{2}O簍THCl+HClO}rm{18}四、判斷題(共3題，共18分)22、A【分析】【解答】過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種混合物分離的方法；過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，所以題干說(shuō)法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過(guò)濾的注意事項(xiàng)‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進(jìn)行分析解答．

一貼：過(guò)濾時(shí)；為了保證過(guò)濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過(guò)濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會(huì)導(dǎo)致過(guò)濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬(wàn)一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會(huì)順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過(guò)濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．23、B【分析】【解答】標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況己烷不是氣體，物質(zhì)的量不是0.1mol，故上述錯(cuò)誤；

故答案為：錯(cuò)．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應(yīng)用條件分析判斷，標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol24、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價(jià)鍵；故答案為：錯(cuò)。

【分析】根據(jù)甲苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式來(lái)確定化學(xué)鍵，確定存在C﹣H共價(jià)鍵的數(shù)目五、工業(yè)流程題(共4題，共28分)25、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)反應(yīng)確定濾渣的成分；然后確定其用途；

(2)①根據(jù)Cr2O72-的含量與H+的濃度關(guān)系分析判斷；

②根據(jù)平衡常數(shù)的定義式計(jì)算；

(3)根據(jù)流程中的“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中反應(yīng)物；生成物的種類(lèi)及反應(yīng)特點(diǎn)判斷發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型；

(4)根據(jù)溶度積常數(shù)分析計(jì)算。

【詳解】

(1)在熔融、氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：2FeO·Cr2O3+4Na2CO3+7NaNO34Na2CrO4+Fe2O3+4CO2↑+7NaNO2，然后水浸，Na2CrO4和NaNO2進(jìn)入溶液，而Fe2O3難溶于水，因此濾渣主要成分是Fe2O3；該物質(zhì)是紅棕色粉末狀固體，可用作顏料，也可以用作煉鐵的原料；

(2)①根據(jù)圖示可知溶液中H+越大，Cr2O72-的濃度越大，說(shuō)明含量越高，說(shuō)明溶液酸性增大，CrO42-的平衡轉(zhuǎn)化率增大；

②在溶液中存在可逆反應(yīng)：2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O，在開(kāi)始時(shí)c(CrO42-)=1.0mol/L，平衡時(shí)c(Cr2O72-)=0.4mol/L，則消耗CrO42-的濃度為0.8mol/L，所以平衡時(shí)c(CrO42-)=(1.0-0.8)mol/L=0.2mol/L，此時(shí)溶液中c(H+)=4.0×10-7mol/L，則該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K==6.25×1013；

(3)在流程中的“轉(zhuǎn)化”過(guò)程中Na2Cr2O7與KCl反應(yīng)產(chǎn)生K2Cr2O7與NaCl；兩種化合物交換成分，產(chǎn)生兩種新的化合物，反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)；

(4)AgCl的Ksp為2.0×10-10，當(dāng)Cl-沉淀完全時(shí)，c(Cl-)=1.0×10-5mol/L，此時(shí)溶液中c(Ag+)=mol/L=2.0×10-5mol/L；

由于Ag2CrO4的Ksp為2.0×10-12，所以溶液中c(CrO42-)=mol/L=5.0×10-3mol/L。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)制備方案設(shè)計(jì)及物質(zhì)含量的測(cè)定的方法，明確流程圖中每一步發(fā)生的反應(yīng)及操作方法為解答關(guān)鍵，難點(diǎn)是(4)的計(jì)算，正確利用溶度積常數(shù)的含義，根據(jù)Ksp計(jì)算溶液中離子濃度，試題考查了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算、化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰?。【解析】用作顏料增?.25×1013復(fù)分解反應(yīng)2.0×10-55.0×10-326、略

【分析】【分析】

根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簩?shí)驗(yàn)室用酸性蝕刻液和堿性蝕刻液來(lái)制備CuCl；根據(jù)流程圖可知，酸性蝕刻液和堿性蝕刻液混合產(chǎn)生Cu(OH)Cl的懸濁液經(jīng)過(guò)濾，水洗，再加濃硫酸變成硫酸銅溶液，硫酸銅溶液再經(jīng)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，可得硫酸銅晶體，由亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，再經(jīng)過(guò)濾洗滌干燥得氯化亞銅固體，以此來(lái)解析；

(1)

溫度需要控制在80℃下進(jìn)行；故采用水浴加熱；

(2)

A．抽濾有助于加快過(guò)濾速度；正確；

B．固體可以和酸反應(yīng)；不能用酸性溶液洗滌，錯(cuò)誤；

C．放入濾紙后；要滴加蒸餾水使濾紙緊貼于漏斗，用玻璃棒引流，將固液混合物轉(zhuǎn)移到濾紙上，打開(kāi)水龍頭抽濾，C錯(cuò)誤；

D．洗滌過(guò)程洗滌劑應(yīng)該慢流通過(guò)固體；D錯(cuò)誤；

故選A。

(3)

根據(jù)溶解性曲線；宜采用冷卻結(jié)晶的方法析出晶體，故采用蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

(4)

硫酸晶體與亞硫酸銨還原變成氯化亞銅沉淀，銅的化合價(jià)由+2價(jià)降低為-1價(jià)，而硫的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià)，根據(jù)化合價(jià)升降守恒、原子守恒和電荷守可得反應(yīng)離子方程式為：2Cu2++SO+2Cl?+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；

(5)

根據(jù)反應(yīng)CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2，F(xiàn)e2++Ce4+=Fe3++Ce3+可知CuCl～Ce4+，可知樣品的CuCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%=79.6%?！窘馕觥?1)熱水浴。

(2)A

(3)蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶。

(4)

(5)79.6%27、略

【分析】【