2025年粵人版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版拓展型課程化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)?HCOOCH3(g)。在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO；測(cè)得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法正確的是。

A.加入甲醇蒸氣，甲醇轉(zhuǎn)化率增大B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＜K(85℃)D.反應(yīng)速率υb逆＜υd逆2、氨基酸在水溶液中可通過得到或失去發(fā)生如下反應(yīng)：

常溫下，的甘氨酸()溶液中各微粒濃度對(duì)數(shù)值與pH的關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是A.曲線③為的濃度與pH的關(guān)系圖B.C.平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為D.C點(diǎn)溶液中滿足：3、下列表述正確個(gè)數(shù)是。

①煤的干餾；煤的液化、石油的裂化都是化學(xué)變化；

②檢驗(yàn)亞硫酸鈉溶液在空氣中放置是否變質(zhì)可以通過先加稀硝酸；再加氯化鋇溶液的方法；

③汽車尾氣中NO主要來自燃油中氮元素的不完全燃燒；

④足量的鐵與稀硝酸反應(yīng)后溶液呈淺綠色，說明稀硝酸不能氧化Fe2+；

⑤工業(yè)上；通過電解NaCl溶液的方法可以獲取金屬Na；

⑥高爐煉鐵中利用焦炭直接將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)；

⑦二氧化硫能使紫色石蕊試液褪色；可用于漂白紙漿；編織物；

⑧S與非金屬單質(zhì)反應(yīng)時(shí)；S均作還原劑；

⑨普通玻璃是由石灰石；石英砂、純堿為原料燒制而成的；

⑩制造太陽能電池板的二氧化硅屬于新型無機(jī)非金屬材料。A.4B.3C.2D.14、碳酸鑭[La2(CO3)3]可用于治療高磷酸鹽血癥。某化學(xué)小組用如圖裝置模擬制備碳酸鑭，反應(yīng)為2LaCl3+6NH4HCO3=La2(CO3)3↓+6NH4Cl+3CO2↑+3H2O下列說法正確的是。

A.從左向右接口的連接順序：F→B，A→D，E←CB.裝置X中盛放的試劑為飽和Na2CO3溶液C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開W中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞D.裝置Z中用干燥管的主要目的是增大接觸面積，加快氣體溶解5、下列溶液中各微粒濃度關(guān)系正確的是A.室溫下，pH=4的0.1mol/L的NaHC2O4溶液中：c()＞c(H+)＞c(H2C2O4)＞c()B.0.1mol/L的CH3COONH4溶液中：c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()C.同溫下，兩種鹽溶液的濃度相同且pH(NaX)＞pH(NaY)，則c(X?)+c(OH?)＞c(Y?)+c(OH?)D.向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值減小(已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10；Ksp(BaCO3)=2.58×10-9)評(píng)卷人得分二、多選題(共3題，共6分)6、常溫下，用溶液分別滴定體積和濃度均相同的三種一元弱酸的滴定曲線如圖所示；圖中橫坐標(biāo)a表示滴定百分?jǐn)?shù)(滴定用量與滴定終點(diǎn)用量之比)。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.常溫下，酸性：B.當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢篊.滴定當(dāng)時(shí)，溶液中D.初始濃度7、某同學(xué)按圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；產(chǎn)生足量的氣體通入c中，最終出現(xiàn)渾濁。下列所選物質(zhì)組合符合要求的是。

a中試劑b中試劑c中溶液A濃硫酸濃鹽酸飽和食鹽水B濃硫酸Cu溶液C稀硫酸飽和溶液D濃氨水堿石灰溶液

A.AB.BC.CD.D8、“探究與創(chuàng)新能力”是化學(xué)的關(guān)鍵能力。下列各項(xiàng)中“操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牟僮骰颥F(xiàn)象A制作簡(jiǎn)單原電池將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成原電池B驗(yàn)證碳能與濃硝酸反應(yīng)向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體C鑒別溴蒸氣和分別通入溶液中，產(chǎn)生淺黃色沉淀的是溴蒸氣D除去乙酸乙酯中的少量乙酸加入足量飽和氫氧化鈉溶液，充分混合后分液

A.AB.BC.CD.D評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)9、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。10、向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體M和N；一定條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測(cè)得容器中物質(zhì)的濃度；反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖1、圖2所示。

回答下列問題：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，其_______(填“>”、“<”或“=”)0。

(2)30min時(shí)改變的條件是____，40min時(shí)改變的條件是____，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線_____。

(3)0~8min內(nèi)，_______；50min后，M的轉(zhuǎn)化率為_______(保留三位有效數(shù)字)。

(4)20min~30min內(nèi)，反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=_______。11、以下是合成乙酰水楊酸（阿司匹林）的實(shí)驗(yàn)流程圖；請(qǐng)你回答有關(guān)問題：

已知：阿司匹林；水楊酸和乙酸酐的相對(duì)分子量分別為：180、138、102．

（1）制取阿司匹林的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________；反應(yīng)類型____________；

（2）水楊酸分子之間會(huì)發(fā)生縮合反應(yīng)生成聚合物，寫出用除去聚合物的有關(guān)離子方程式______________________________________________；

（3）抽濾裝置如圖所示，儀器A的名稱___________；該操作時(shí)在儀器A中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)________（選擇下列正確操作的編號(hào)）；再轉(zhuǎn)移液體①微開水龍頭；②開大水龍頭；③微關(guān)水龍頭；④關(guān)閉水龍頭。

（4）下列有關(guān)抽濾的說法中正確的是________

A．抽濾是為了加快過濾速率；得到較大顆粒的晶體。

B.不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀。

C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)；應(yīng)拔掉鏈接支管口的橡皮管，從支管口倒出。

D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)；若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用蒸餾水淋洗至布氏漏斗中。

E.洗滌沉淀時(shí)；應(yīng)使洗滌劑快速通過沉淀。

（5）用冷水洗滌晶體的目的_______________________；

（6）取2.000g水楊酸、5.400g乙酸酐反應(yīng)，最終得到產(chǎn)品1．566g。求實(shí)際產(chǎn)率_______；12、如圖所示的初中化學(xué)中的一些重要實(shí)驗(yàn)；請(qǐng)回答下列問題：

（1）圖A稱量NaCl的實(shí)際質(zhì)量是___。

（2）圖B反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

（3）圖C反應(yīng)的表達(dá)式為__。

（4）圖D實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀_。13、某化學(xué)小組用下列裝置和試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，探究O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的條件。

供選試劑：質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、MnO2固體、KMnO4固體。

(1)小組同學(xué)設(shè)計(jì)甲；乙、丙三組實(shí)驗(yàn)；記錄如下：

。

操作。

現(xiàn)象。

甲。

向裝置I的錐形瓶中加入MnO2固體，向裝置I的____中加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的H2O2溶液；連接裝置I；III，打開活塞。

裝置I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；裝置III中有氣泡冒出；溶液迅速變藍(lán)。

乙。

向裝置II中加入KMnO4固體；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液不變藍(lán)。

丙。

向裝置II中加入____，向裝置III中再加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液；連接裝置II；III，點(diǎn)燃酒精燈。

裝置III中有氣泡冒出；溶液變藍(lán)。

(2)丙實(shí)驗(yàn)中O2與KI溶液反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可知，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是__________。為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是____________________________。

(4)由甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)推測(cè)，甲實(shí)驗(yàn)中可能是I中的白霧使溶液變藍(lán)。為了驗(yàn)證推測(cè)，可將裝置I中產(chǎn)生的氣體通入_________(填字母)溶液中，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象來證明白霧中含有H2O2。A．酸性KMnO4B．FeCl2C．H2S(5)資料顯示：KI溶液在空氣中久置的過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)___________________________________(寫離子方程式)造成的，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確：___________________________________。14、根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題。

(1)0.1mol?L-1的NaHCO3溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)開_。

(2)已知：常溫時(shí)，H2R的電離平衡常數(shù)Ka1=1.23×10-2，Ka2=5.60×10-8，則0.1mol?L-1的NaHR溶液顯__(填“酸”；“中”或“堿”)性。

(3)實(shí)驗(yàn)室用AlCl3(s)配制AlCl3溶液的操作為__，若將AlCl3溶液蒸干并灼燒至恒重；得到的物質(zhì)為___(填化學(xué)式)。

(4)25℃時(shí)，將足量氯化銀分別放入下列4種溶液中，充分?jǐn)嚢韬?，銀離子濃度由大到小的順序是___(填標(biāo)號(hào))；③中銀離子的濃度為_____mol?L-1。(氯化銀的Ksp=1.8×10-10)

①100mL0.1mol?L-1鹽酸②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液。

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液④100mL蒸餾水評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)15、某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置；研究非金屬元素性質(zhì)變化規(guī)律。

(1)已知硅酸(H2SiO3)是一種難溶于水的弱酸，呈白色。在化學(xué)反應(yīng)中，一般地，強(qiáng)酸能制弱酸，如NaHCO3＋HCl=NaCl＋CO2↑＋H2O，得出：HCl酸性強(qiáng)于H2CO3的酸性。現(xiàn)有硝酸溶液、碳酸鈣、澄清石灰水、硅酸鈉溶液，選擇試劑用如圖裝置證明：酸性：HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。A中裝試劑___________，B中裝試劑___________，C中裝試劑___________。C中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。

(2)已知高錳酸鉀在常溫下與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氯氣，利用如圖裝置證明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的氧化性。則A中裝濃鹽酸，B中裝入高錳酸鉀粉末，C中裝試劑___________，C中現(xiàn)象___________，寫出離子方程式___________。該實(shí)驗(yàn)裝置有明顯不足，請(qǐng)指出改進(jìn)方法：___________。

(3)如果C中裝飽和的氫硫酸溶液，A中裝濃鹽酸，B中裝高錳酸鉀溶液，反應(yīng)開始后觀察到現(xiàn)象是C中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出化學(xué)方程式___________；證明氯的非金屬性比硫的非金屬性___________(填“強(qiáng)”或“弱”或“無法判斷”)。16、按如圖所示裝置進(jìn)行鐵和水蒸氣反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：________

(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從圖中選擇必要的裝置，其正確的連接順序?yàn)橛媒涌谧帜副硎綺_________，描述能驗(yàn)證氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象______。

(3)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含價(jià)的鐵．原因是用離子方程式說明________

(4)為了得到白色的沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，有同學(xué)設(shè)計(jì)如圖所示的裝置。通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色。下列說法中正確的是________填序號(hào)

A.電源中的b為正極；a為負(fù)極。

B.可以用NaCl溶液作為電解液。

C.A；B兩端都必須用鐵作電極。

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是

(5)高鐵酸鈉是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉可以與水反應(yīng)生成紅褐色膠狀物并放出無色氣體，寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式___________

(6)用溶液滴定可以進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定步驟如下：

a.稱取綠礬產(chǎn)品；溶解，在250mL容量瓶中定容；

b.量取待測(cè)溶液于錐形瓶中；

c.用硫酸酸化的溶液滴定至終點(diǎn)。

重復(fù)三次滴定實(shí)驗(yàn)所消耗溶液的體積如下表：。滴定序號(hào)消耗溶液體積123

計(jì)算上述樣品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。17、某研究性學(xué)習(xí)小組用如圖裝置鐵架臺(tái)等儀器略探究氧化鐵與乙醇的反應(yīng)；并檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)物。

已知：乙醇的氧化產(chǎn)物是乙醛；

乙醇和乙醛都易溶于水；乙醇沸點(diǎn)是75℃，是20.8℃

（1）組裝好儀器后須進(jìn)行的操作是______，其方法是______

（2）圓底燒瓶中試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______。

（3）本實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理，如不加以改進(jìn)可能會(huì)發(fā)生______。

（4）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w。停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實(shí)驗(yàn)過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生。澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是______檢驗(yàn)該離子的實(shí)驗(yàn)是______

（5）黑色固體成分用FeOx示。用下列裝置測(cè)量X值。

充分反應(yīng)后，停止實(shí)驗(yàn)的操作是_______

實(shí)驗(yàn)中測(cè)得數(shù)據(jù)如下進(jìn)行的反應(yīng)己完全

空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g

硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g

硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g（冷卻到室溫稱量

反應(yīng)前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g

反應(yīng)后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g

據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算出X=______評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共3題，共18分)18、(1)若t=25℃時(shí)，Kw=___________，若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，則100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液的pH=___________。

(2)已知25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，用離子方程式表示其原因?yàn)開__________。

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH___________NaOH溶液的pH(填“＞”“=”或“＜”)。

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液、pH=12的NaOH溶液、pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)之比為___________。

(5)相同物質(zhì)的量濃度的①NH4HSO4、②NH4HCO3、③NH4Cl三種溶液，pH值從大到小的順序?yàn)開__________(用數(shù)字標(biāo)號(hào)填空，下同)；相同溫度下，NH濃度相等的上述三種溶液，物質(zhì)的量濃度從大到小的順序?yàn)開__________。

(6)含有Cr2O的廢水毒性較大。某工廠酸性廢水中含5.0×10-3mol?L-1的Cr2O可先向廢水中加入綠礬(FeSO4·7H2O)；攪拌后撒入生石灰處理。

①寫出加入綠礬的離子方程式___________。

②若處理后的廢水中殘留的c(Fe3+)=4.0×10-13mol?L-1，則殘留的Cr3+的濃度_______________mol?L-1(已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-33)。19、制備氮化鎂的裝置示意圖：

回答下列問題：

(1)填寫下列儀器名稱：的名稱是_________。

(2)寫出中和反應(yīng)制備氮?dú)獾碾x子反應(yīng)方程式__________。

(3)的作用是_____，是否可以把和的位置對(duì)調(diào)并說明理由_________。

(4)寫出中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。

(5)請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論_________。20、某研究性學(xué)習(xí)小組類比鎂在二氧化碳中的燃燒反應(yīng)，認(rèn)為鈉和二氧化碳也可以發(fā)生反應(yīng)，他們對(duì)鈉在CO2氣體中燃燒進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

（1）若用下圖裝置制備CO2，則發(fā)生裝置中反應(yīng)的離子方程式為_________。

（2）將制得的CO2凈化、干燥后由a口緩緩?fù)ㄈ胂聢D裝置，待裝置中的空氣排凈后點(diǎn)燃酒精燈，觀察到玻璃直管中的鈉燃燒，火焰為黃色。待冷卻后，管壁附有黑色顆粒和白色物質(zhì)。

①能說明裝置中空氣已經(jīng)排凈的現(xiàn)象是_________。

②若未排盡空氣就開始加熱，則可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式主要為_________。

（3）若鈉著火，可以選用的滅火物質(zhì)是_________。

A．水B．泡沫滅火劑C．干沙土D．二氧化碳。

（4）該小組同學(xué)對(duì)管壁的白色物質(zhì)的成分進(jìn)行討論并提出假設(shè)：

Ⅰ．白色物質(zhì)可能是Na2O；Ⅱ．白色物質(zhì)可能是Na2CO3；Ⅲ．白色物質(zhì)還可能是_________。

（5）為確定該白色物質(zhì)的成分，該小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①取少量白色物質(zhì)于試管中，加入適量水，振蕩，樣品全部溶于水，向其中加過量的CaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀②靜置片刻，取上層清液于試管中，滴加無色酚酞試液無明顯現(xiàn)象

①通過對(duì)上述實(shí)驗(yàn)的分析，你認(rèn)為上述三個(gè)假設(shè)中，___成立（填序號(hào)）。

②由實(shí)驗(yàn)得出：鈉在CO2中燃燒的化學(xué)方程式為_____；每生成1mol氧化產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。

（6）在實(shí)驗(yàn)（2）中還可能產(chǎn)生另一種尾氣，該氣體為________；處理該尾氣的方法為_____。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、D【分析】【詳解】

A．加入甲醇蒸氣；平衡正向移動(dòng)，但平衡移動(dòng)的趨勢(shì)是微弱的，平衡移動(dòng)消耗量遠(yuǎn)小于投入量，因此甲醇轉(zhuǎn)化率會(huì)減小，A錯(cuò)誤；

B．b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)正向進(jìn)行，因此反應(yīng)速率υ正＞υ逆；B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)圖象可知：在反應(yīng)溫度高于85℃后，升高溫度，CO轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。溫度越高，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故平衡常數(shù)：K(75℃)＞K(85℃)；C錯(cuò)誤；

D．溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，反應(yīng)的物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大。根據(jù)圖象可知：b點(diǎn)CO的轉(zhuǎn)化率比d點(diǎn)小，且反應(yīng)溫度：b＜d，故反應(yīng)速率：υb逆＜υd逆；D正確；

故合理選項(xiàng)是D。2、C【分析】【分析】

由甘氨酸在水溶液中可通過得到或失去H+發(fā)生反應(yīng)可知，氫離子濃度增大，含量最大，氫離子濃度減小，含量最大，曲線①為pH最小，氫離子濃度最大，則為的濃度與pH的關(guān)系圖，曲線③為pH最大，氫離子濃度最小，則為的濃度與pH的關(guān)系圖，故曲線②為的濃度與pH的關(guān)系圖；

【詳解】

A．據(jù)分析可知，曲線①為的濃度與pH的關(guān)系圖；A錯(cuò)誤；

B．據(jù)分析可知，②③分別為的曲線，由圖可知，pH=7時(shí)，B錯(cuò)誤；

C．的平衡常數(shù)K=當(dāng)時(shí)，即圖中A點(diǎn)，此時(shí)pH約為2.5，則平衡常數(shù)的數(shù)量級(jí)為C正確；

D．C點(diǎn)溶液中，溶液顯堿性，則溶液中加入了其它堿性物質(zhì)，應(yīng)該還有一種陽離子，D錯(cuò)誤；

故選C。3、C【分析】【詳解】

①煤的干餾生成煤焦油等、煤的液化生成甲醇、石油的裂化為大分子生成小分子，均有新物質(zhì)生成，均為化學(xué)變化，故①正確；

②硝酸具有強(qiáng)的氧化性能夠氧化亞硫酸根離子，對(duì)硫酸根離子的檢驗(yàn)造成干擾，不能用硝酸酸化，故②錯(cuò)誤；

③汽車尾氣中NO主要來氮?dú)飧邷叵潞脱鯕夥磻?yīng)，故③錯(cuò)誤；

④鐵與硝酸反應(yīng)首先生成硝酸鐵，溶液呈淺綠色由過量的鐵與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子所致，故④錯(cuò)誤；

⑤電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，不能得到金屬鈉，應(yīng)通過電解熔融NaCl的方法可以獲取金屬Na，故⑤錯(cuò)誤；

⑥鐵礦石含鐵的氧化物，高爐煉鐵中利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成CO，CO再與鐵的氧化物反應(yīng)還原為鐵單質(zhì)，故⑥錯(cuò)誤；

⑦二氧化硫是酸性氧化物，可以使紫色石蕊變紅，不能使紫色石蕊試液褪色，故⑦錯(cuò)誤；

⑧S與氫氣反應(yīng)時(shí)，S作氧化劑，故⑧錯(cuò)誤；

⑨純堿、石灰石和石英砂為制造玻璃的主要原料，故⑨正確；

⑩制造太陽能電池板的主要材料是硅單質(zhì)；故⑩錯(cuò)誤；

故選：C。4、A【分析】【詳解】

A.氨氣極易溶于水；則采用防倒吸裝置，E←C；制取的二氧化碳需除去HCl雜質(zhì)，則F→B，A→D，A正確；

B.裝置X為除去HCl雜質(zhì)，盛放的試劑為飽和NaHCO3溶液；B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先打開Y中分液漏斗的旋轉(zhuǎn)活塞；使溶液呈堿性，吸收更多的二氧化碳，C錯(cuò)誤；

D.裝置Z中用干燥管的主要目的是防止氨氣溶于水時(shí)發(fā)生倒吸；D錯(cuò)誤；

答案為A。5、B【分析】【詳解】

A．室溫下，0.1mol/L的NaHC2O4溶液pH=4，說明的電離作用大于其水解作用，所以c()＞c(H2C2O4)；A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO?)+c(CH3COOH)=c(NH3?H2O)+c()；B正確；

C．兩種鹽溶液中都存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(X-)+c(OH-)，c(Na+)+c(H+)=c(Y-)+c(OH-)，兩種溶液的pH(NaX)＞pH(NaY)，說明溶液中c(H+)：前者小于后者，由于兩種溶液中離子濃度都是陽離子濃度的二倍，兩種鹽溶液濃度相同，c(Na+)相同，c(H+)越小，則離子總濃度就越小，故c(X?)+c(OH?)＜c(Y?)+c(OH?)；C錯(cuò)誤；

D．=由于其中含有BaSO4、BaCO3，所以向其中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的值不變；仍等于兩種鹽的溶度積常數(shù)的比，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是B。二、多選題(共3題，共6分)6、BD【分析】【詳解】

A．由起始點(diǎn)可以看出，酸性：A項(xiàng)正確；

B．當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤褐写嬖冢築項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．當(dāng)時(shí)，溶液呈酸性，C項(xiàng)正確；

D．D項(xiàng)錯(cuò)誤。

故選BD。7、AC【分析】【詳解】

A．濃硫酸加入濃鹽酸中，生成氣體，生成的氣體通入飽和食鹽水中，根據(jù)同離子效應(yīng)，析出晶體；A符合題意；

B．濃硫酸和銅在加熱條件下才能反應(yīng)生成不符合實(shí)驗(yàn)要求，B不符合題意；

C．和稀硫酸反應(yīng)生成與飽和溶液反應(yīng)生成晶體；C符合題意；

D．濃氨水和堿石灰生成通入溶液中，先生成沉淀，繼續(xù)通入氨氣，溶解生成D不符合題意；

故選AC。8、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．將鐵釘和銅絲連接插入食醋中即可形成簡(jiǎn)單鐵銅原電池；故A符合題意；

B．濃硝酸受熱分解能放出紅棕色二氧化氮?dú)怏w；所以向濃硝酸中插入紅熱的碳，產(chǎn)生紅棕色氣體，不能證明是碳與濃硝酸反應(yīng)，故B不符合題意；

C．因?yàn)殇逭魵饽芎腿芤悍磻?yīng)；產(chǎn)生淺黃色溴化銀沉淀，故C符合題意；

D．因?yàn)樽懔匡柡蜌溲趸c溶液能和乙酸乙酯反應(yīng)；所以不能用足量飽和氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸，故D不符合題意；

故答案：AC。三、填空題(共6題，共12分)9、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)410、略

【分析】【詳解】

（1）依據(jù)圖1中各物質(zhì)的濃度變化量可得到0-20min，M、N濃度減少量為1.5mol/L，P濃度增加量為3mol/L，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為由圖1可知，40min時(shí)平衡發(fā)生了移動(dòng)，而P、M、N的濃度沒有改變，且改變壓強(qiáng)和使用催化劑平衡不移動(dòng)，則改變的條件是溫度，30min時(shí)P、M、N濃度均減小則改變的條件為擴(kuò)大容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，由圖2可知40min時(shí)速率增大，則40min時(shí)改變的條件是升高溫度，而生成物P的濃度在減小，依據(jù)勒夏特列原理可判斷該反應(yīng)的

（2）由(1)分析可知，30min時(shí)改變的條件是擴(kuò)大容器的體積；40min時(shí)改變的條件是升高溫度；在圖2中畫出30min~40min的正逆反應(yīng)速率變化曲線以及標(biāo)出40min~50min內(nèi)對(duì)應(yīng)的曲線為

（3）8min時(shí)，M、N、P的物質(zhì)的量濃度相等，設(shè)

則解得x=2，故8min時(shí)，0~8min內(nèi)；

50min后；M；N、P的物質(zhì)的量濃度相等，故M的轉(zhuǎn)化率為33.3%；

（4）由圖1可知，20min~30min內(nèi)，為平衡狀態(tài)，M、N的平衡濃度為1.5mol/L，P的平衡濃度為3mol/L，則反應(yīng)平衡時(shí)的平衡常數(shù)K=【解析】(1)<

(2)擴(kuò)大容器的體積升高溫度

(3)33.3%

(4)411、略

【分析】【詳解】

(1)水楊酸和乙酸酐在濃硫酸的條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成乙酰水楊酸，方程式為：（2)在除去聚合物并提純阿司匹林的過程中；可以將阿司匹林與碳酸氫鈉反應(yīng)使羧基變?yōu)轸人徕c，且酯基不水解，這樣使阿司匹林溶于水，聚合物難溶于水，將聚合物除去，再將阿司匹林的鈉鹽鹽酸酸化可得阿司匹林，過程中涉及的離子方程式為：

.(3)該儀器的名稱為布氏漏斗。布氏漏斗中加入濾紙，用蒸餾水濕潤(rùn)后，應(yīng)先微開水龍頭，不能大開，避免濾紙破損。故選①。(4)A．抽濾能為了加快過濾速率，但不能使沉淀的顆粒變大，故錯(cuò)誤；B.顆粒太小的沉淀不能用抽濾的原因是顆粒太小的容易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀，不容易透過，故正確；C．當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面高度快達(dá)到支管口時(shí)，應(yīng)拔掉吸濾瓶上的橡皮管，從吸濾瓶上口倒出溶液，而不能從吸濾瓶支管口倒出溶液，故錯(cuò)誤；D．將晶體轉(zhuǎn)移至布氏漏斗時(shí)，若有晶體附在燒杯內(nèi)壁，應(yīng)用濾液來淋洗布氏漏斗，因?yàn)闉V液是飽和溶液，沖洗是不會(huì)使晶體溶解，同時(shí)又不會(huì)帶入雜質(zhì)，故錯(cuò)誤；E.洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)先關(guān)小水龍頭，然后蒸餾水緩緩淋洗，再打開水龍頭抽濾，不能使洗滌劑快速通過沉淀，故錯(cuò)誤。故選B。（5）阿司匹林在冷水中的溶解度減小，所以用冷水洗滌晶體可以除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗。(6)根據(jù)方程式分析，乙酸酐過量，用水楊酸計(jì)算阿司匹林的質(zhì)量為g，實(shí)際產(chǎn)率為=60%?！窘馕觥咳〈磻?yīng)布氏漏斗①B除去晶體表面附著的雜質(zhì)，并減少阿司匹林因溶解而引起的損耗60%12、略

【分析】【分析】

（1）托盤天平的平衡原理：稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；

（2）鎂在空氣中劇烈燃燒；放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體氧化鎂；

（3）圖C表示銅和氧氣在加熱條件下生成黑色氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮??；

【詳解】

（1）稱量物質(zhì)量=砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量；15=NaCl質(zhì)量+3，NaCl的實(shí)際質(zhì)量是15g-3g=12g；

（2）鎂在空氣中燃燒的現(xiàn)象是：放出大量的熱；發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體；

（3）圖C的表達(dá)式為：銅+氧氣氧化銅；

（4）圖D表示加壓氣體體積縮小，實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖球?yàn)證分子之間的存在間隙；【解析】12g放出大量的熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色固體銅+氧氣氧化銅驗(yàn)證分子之間的存在間隙13、略

【分析】【分析】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解；過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，I中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)；

(2)碘離子具有還原性；在酸性條件下能夠被氧化氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；

(3)對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件酸性環(huán)境；酸溶液中氫離子濃度不同，裝置Ⅲ中出現(xiàn)藍(lán)色的速率不同；

(4)證明Ⅰ中產(chǎn)生的氣體中含有雙氧水；氧氣和雙氧水都具有氧化性，需要利用不同性質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)；

(5)該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液；向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，可能是生成的碘單質(zhì)在堿溶液中發(fā)生反應(yīng)生成碘化鉀；碘酸鉀，驗(yàn)證是否正確是在未變藍(lán)色的溶液中滴入稀硫酸觀察是否變藍(lán)。

【詳解】

(1)甲實(shí)驗(yàn):根據(jù)裝置Ⅰ不需要加熱制取氧氣可以知道利用的是雙氧水的分解，過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解生成氧氣，向Ⅰ的錐形瓶中加入MnO2固體，向Ⅰ的分液漏斗中加入30%H2O2溶液；連接Ⅰ；Ⅲ，打開活塞，Ⅰ中產(chǎn)生無色氣體并伴隨大量白霧；Ⅲ中有氣泡冒出，溶液迅速變藍(lán)說明生成碘單質(zhì)，故答案為：分液漏斗；

(2)碘離子具有還原性，在酸性條件下能夠被氧化成碘單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式為:O2+4I-+4H+=2I2+2H2O，故答案為：O2+4I-+4H+=2I2+2H2O；

(3)向裝置Ⅱ中加入KMnO4固體，連接裝置II、III，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液不變藍(lán)，向Ⅱ中加入KMnO4固體，Ⅲ中加入適量0.1mol·L-1的H2SO4溶液，連接Ⅱ、Ⅲ，點(diǎn)燃酒精燈，Ⅲ中有氣泡冒出，溶液變藍(lán)。對(duì)比乙、丙實(shí)驗(yàn)可以知道，O2與KI溶液發(fā)生反應(yīng)的適宜條件是：酸性環(huán)境；為進(jìn)一步探究該條件對(duì)反應(yīng)速率的影響；可采取的實(shí)驗(yàn)措施是：使用不同濃度的稀硫酸作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，故答案為：酸性環(huán)境；使用不同濃度的稀硫狻作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

(4)A.高錳酸鉀溶液能夠?qū)㈦p氧水氧化；導(dǎo)致高錳酸鉀溶液褪色，而氧氣不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)，如果高錳酸鉀溶液褪色可證明混合氣體中含有雙氧水，故A正確；

B.氧氣和高錳酸鉀溶液都能夠氧化亞鐵離子；無法證明混合氣體中含有雙氧水，故B錯(cuò)誤；

C.高錳酸鉀和氧氣都能夠氧化硫化氫；無法用硫化氫檢驗(yàn)混合氣體中是否含有雙氧水，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

（5）KI溶液在空氣中久置的過程中會(huì)被緩慢氧化：4KI＋O2＋2H2O＝2I2＋4KOH。該小組同學(xué)取20mL久置的KI溶液，向其中加入幾滴淀粉溶液，結(jié)果沒有觀察到溶液顏色變藍(lán)，他們猜想可能是發(fā)生了反應(yīng)的離子方程式為3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明他們的猜想是否正確的實(shí)驗(yàn)方案為：在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤，故答案為：3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O；在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液；觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

在做探究性實(shí)驗(yàn)的題目時(shí)，根據(jù)資料，如果沒有得到預(yù)期的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，那么除了資料中給的化學(xué)反應(yīng)，還要考慮酸性或堿性環(huán)境的影響，結(jié)合題目的上下文進(jìn)行聯(lián)系，綜合考慮得出結(jié)論。這是解答此類題目時(shí)的難點(diǎn)?！窘馕觥糠忠郝┒稫MnO4固體O2+4I-+4H+=2I2+2H2O酸性環(huán)境使用同體積不同濃度的稀硫酸做對(duì)比實(shí)驗(yàn)A3I2+6OH-=5I-+IO3-+3H2O在上述未變藍(lán)的溶液中滴入0.1mol?L-1H2SO4溶液，觀察現(xiàn)象，若溶液變藍(lán)則猜想正確，否則錯(cuò)誤14、略

【分析】【詳解】

(1)NaHCO3在水溶液中發(fā)生電離：NaHCO3=Na++電離產(chǎn)生是會(huì)發(fā)生電離作用：H++也會(huì)發(fā)生水解作用：+H2OH2CO3+OH-。發(fā)生電離、水解作用都會(huì)消耗離子導(dǎo)致c(Na+)＞c()；電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性。由于其水解作用大于電離作用，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，但鹽水解程度是微弱的，主要以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以c()＞c(OH-)；溶液中的H+除會(huì)電離產(chǎn)生，還有H2O電離產(chǎn)生，而只有電離產(chǎn)生，故離子濃度：c(H+)＞c()，因此該溶液中各種離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()；

(2)在0.1mol?L-1的NaHR溶液中，存在HR-的電離作用：HR-R2-+H+，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性，同時(shí)也存在著水解中：HR-+H2OH2R+OH-，水解產(chǎn)生OH-，使溶液顯堿性，其平衡常數(shù)Kh=＜Ka2=5.60×10-8，說明HR-的電離作用大于水解作用；因此NaHR溶液顯酸性；

(3)AlCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中會(huì)發(fā)生水解作用：AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HCl，導(dǎo)致溶液變渾濁，由于水解產(chǎn)生HCl，因此根據(jù)平衡移動(dòng)原理，若用固體配制溶液時(shí)，將其溶解在一定量的濃鹽酸中，增加了H+的濃度，就可以抑制鹽的水解，然后再加水稀釋，就可以得到澄清溶液；若將AlCl3溶液蒸干，水解平衡正向進(jìn)行直至水解完全，HCl揮發(fā)逸出，得到的固體是Al(OH)3，然后將固體灼燒至恒重，Al(OH)3分解產(chǎn)生Al2O3和H2O，最后得到的固體是Al2O3；

(4)氯化銀在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)；Ag+、Cl-都會(huì)抑制物質(zhì)的溶解，溶液中Ag+、Cl-濃度越大；其抑制AgCl溶解的程度就越大。

①100mL0.1mol?L-1鹽酸中c(Cl-)=0.1mol/L；

②100mL0.2mol?L-1AgNO3溶液中c(Ag+)=0.2mol/L；

③100mL0.1mol?L-1氯化鋁溶液中c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

④100mL蒸餾水中不含Cl-、Ag+；對(duì)氯化銀在水中溶解無抑制作用。

它們抑制AgCl溶解程度③＞②＞①＞④，AgNO3溶液中含有Ag+，該溶液中含有的c(Ag+)最大；則這四種液體物質(zhì)中銀離子濃度由大到小的順序是：②＞④＞①＞③；

③中c(Cl-)=0.3mol/L，由于AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)·c(Cl-)=1.8×10-10，則該溶液中c(Ag+)==6.0×10-10mol/L?！窘馕觥縞(Na+)＞c()＞c(OH-)＞c(H+)＞c()酸將AlCl3(s)溶解在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋Al2O3②＞④＞①＞③6.0×10-10四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共6分)15、略

【分析】【分析】

(1)利用強(qiáng)酸制備弱酸，可以根據(jù)所給試劑選擇，硝酸和碳酸鈣反應(yīng)制備CO2，CO2通入硅酸鈉溶液制備硅酸；產(chǎn)生白色沉淀；

(2)利用氧化性強(qiáng)的制氧化性弱的；氯氣和KI反應(yīng)置換出碘單質(zhì)，利用碘遇淀粉變藍(lán)現(xiàn)象明顯，選擇淀粉碘化鉀，氯氣有毒，要注意尾氣處理，以免污染環(huán)境；

(3)氯氣置換出硫；氧化劑氧化性大于氧化產(chǎn)物。

【詳解】

(1)根據(jù)較強(qiáng)的酸制取較弱的酸可知，A中裝試劑是硝酸溶液，B中裝試劑是碳酸鈣，C中裝試劑硅酸鈉溶液。由于碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸的，所以C中有白色沉淀硅酸生成，反應(yīng)的方程式是CO2＋SiO32-＋H2O===H2SiO3↓＋CO32-。

(2)酸性高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，所以C中試劑是淀粉碘化鉀溶液。由于氯氣能把碘化鉀氧化生成單質(zhì)碘，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式是2I-＋Cl2===I2＋2Cl-；由于氯氣有毒；所以必須增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置。

(3)高錳酸鉀溶液能把鹽酸氧化生成氯氣，而氯氣能把硫化氫氧化生成單質(zhì)S沉淀，所以反應(yīng)的方程式是Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，這說明氯的非金屬性比硫的非金屬性強(qiáng)。【解析】硝酸溶液碳酸鈣硅酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀CO2＋SiO＋H2O=H2SiO3↓＋CO淀粉-KI溶液溶液變藍(lán)色2I-＋Cl2=I2＋2Cl-增加裝有氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置Cl2＋H2S=S↓＋2HCl強(qiáng)16、略

【分析】【分析】

（1）在高溫下；鐵粉和水蒸氣反應(yīng)，產(chǎn)物有四氧化三鐵和氫氣；

（2）生成的氣體產(chǎn)物為氫氣；氫氣與氧化銅反應(yīng)生成水，氫氣與氧化銅反應(yīng)之前要干燥，據(jù)此檢驗(yàn)即可；

（3）檢驗(yàn)濾液中是否含有Fe3+的簡(jiǎn)單方法是滴入幾滴KSCN溶液；觀察溶液是否變紅色；

（4）要較長(zhǎng)時(shí)間觀察到氫氧化亞鐵的白色沉淀；關(guān)鍵是怎樣降低反應(yīng)體系中氧氣的量，利用生成的氫氣趕凈裝置中的氧氣，氫氣應(yīng)在下面的電極產(chǎn)生，據(jù)此答題；

（5）高鐵酸鈉可以與水反應(yīng)生成紅褐色膠狀物氫氧化鐵膠體并放出無色氣體

(6)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式是：故答案為：

(2)為檢驗(yàn)生成的氣體產(chǎn)物，需從圖2選擇必要的裝置，由于水蒸氣是會(huì)干擾產(chǎn)物的驗(yàn)證，實(shí)驗(yàn)其正確的連接順序?yàn)椋夯蛎枋瞿茯?yàn)證氣體產(chǎn)物的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍(lán)色。故答案為：或黑色的氧化銅變成紅色；白色的無水硫酸銅變成藍(lán)色；

(3)停止反應(yīng)，待裝置冷卻后，取出反應(yīng)過的鐵粉混合物，加入過量的稀硫酸充分反應(yīng)，過濾．經(jīng)檢驗(yàn)上述濾液中不含由于在溶液中可以氧化Fe而生成所以這不能說明鐵粉與水蒸氣反應(yīng)所得產(chǎn)物中不含價(jià)的鐵．原因是：

故答案為：

(4)為了得到白色的沉淀，并盡可能使沉淀長(zhǎng)時(shí)間保持白色，利用驅(qū)除體系中的氧氣，B電極附近生成則b是電源負(fù)極；

A.電源中的a為正極，b為負(fù)極；選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.可以用NaCl溶液作為電解液；能夠產(chǎn)生氫氧根，選項(xiàng)B正確；

C.A端必須用鐵作電極；B端不一定，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是故D正確；

故答案為BD；

(5)高鐵酸鈉FeO是一種新型凈水劑．高鐵酸鈉可以與水反應(yīng)生成紅褐色膠狀物并放出無色氣體，寫出高鐵酸鈉與水反應(yīng)的離子方程式：4FeO膠體

故答案為：膠體

(6)設(shè)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，失去的電子是：得到的電子是第三次滴定的體積數(shù)值舍棄依據(jù)氧化還原反應(yīng)的電子守恒，計(jì)算得故答案為：【解析】fgbch黑色的氧化銅變成紅色，白色的無水硫酸銅變成藍(lán)色BD膠體17、略

【分析】【分析】

（1）氣體發(fā)生的反應(yīng)是需要裝置氣密性檢驗(yàn)；裝置氣密性檢驗(yàn)的原理是：通過氣體發(fā)生器與附設(shè)的液體構(gòu)成封閉體系，依據(jù)改變體系內(nèi)壓強(qiáng)時(shí)產(chǎn)生的現(xiàn)象（如氣泡的生成；水柱的形成、液面的升降等）來判斷裝置氣密性的好壞；

（2）圓底燒瓶中試劑是乙醇；

（3）導(dǎo)氣管直接插入水中可能會(huì)發(fā)生倒吸；

（4）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w；停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實(shí)驗(yàn)過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生說明無鐵單質(zhì)，則澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑是鐵氰化鉀檢驗(yàn)；

（5）實(shí)驗(yàn)過程依據(jù)反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)?zāi)康姆治鰧?shí)驗(yàn)步驟為；組裝裝置，檢驗(yàn)裝置氣密性，加入試劑，加入水把一氧化碳趕入后續(xù)裝置，點(diǎn)燃酒精燈加熱玻璃管，反應(yīng)結(jié)束后停止加熱，關(guān)閉分液漏斗活塞，玻璃管稱量剩余固體，依據(jù)質(zhì)量變化計(jì)算鐵元素和氧元素物質(zhì)的量之比。

【詳解】

（1）依據(jù)裝置圖分析可知反應(yīng)過程需要在氣密性好的裝置中進(jìn)行；定量測(cè)定，所以氣體通過裝置，實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，依據(jù)裝置圖分析可知反應(yīng)過程需要在氣密性好的裝置中進(jìn)行，定量測(cè)定，所以氣體通過裝置，實(shí)驗(yàn)前需要檢驗(yàn)裝置氣密性，方法為：將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好；

故答案為：檢查裝置氣密性；將導(dǎo)管末端伸入水中；微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好；

（2）圓底燒瓶中試劑的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是：CH3CH2OH；

故答案為：CH3CH2OH；

（3）本實(shí)驗(yàn)裝置有一處不合理；如不加以改進(jìn)可能會(huì)發(fā)生倒吸；

故答案為：倒吸；

（4）經(jīng)上述實(shí)驗(yàn)，觀察至紅色的Fe2O3全部變?yōu)楹谏腆w；停止加熱，冷卻后取出硬質(zhì)玻璃管中的黑色固體少許于試管中，再加入足量稀硫酸，振蕩，固體全部溶解，得到澄清溶液，實(shí)驗(yàn)過程中未觀察到氣泡產(chǎn)生說明無鐵單質(zhì)，則澄清溶液中一定含有的金屬陽離子是為亞鐵離子，檢驗(yàn)亞鐵離子的試劑是鐵氰化鉀檢驗(yàn)，方法為：取少量澄清溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰酸鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀證明含亞鐵離子；

故答案為：Fe2+；取少量澄清溶液于試管中；滴入幾滴鐵氰酸鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀證明含亞鐵離子；

（5）①充分反應(yīng)后；停止實(shí)驗(yàn)的操作是：先停止加熱，等裝置冷卻后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞；

故答案為：先停止加熱；等裝置冷卻后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞；

②空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量56.0g

硬質(zhì)玻璃管和FeOx的總質(zhì)量79.2g

；FeOx質(zhì)量=79.2g-56.0g=23.2g；

硬質(zhì)玻璃管和Fe粉的總質(zhì)量72.8g（冷卻到室溫稱量生成Fe的質(zhì)量=72.8g-56.0g=16.8g，物質(zhì)的量

反應(yīng)前干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量48.0g，反應(yīng)后干燥管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量65.6g，為生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量=65.6g-48.0g=17.6g，二氧化碳物質(zhì)的量

所含O元素物質(zhì)的量則FeOx中

故答案為：

【點(diǎn)睛】

本題考查乙醇的化學(xué)性質(zhì)，綜合性的實(shí)驗(yàn)題，需結(jié)合元素和化合物的性質(zhì)，綜合分析。【解析】檢查裝置氣密性將導(dǎo)管末端伸入水中，微熱燒瓶，導(dǎo)管末端有氣泡產(chǎn)生，停止加熱，導(dǎo)管末端有一段穩(wěn)定的水柱，說明氣密性良好CH3CH2OH倒吸Fe2+取少量澄清溶液于試管中，滴入幾滴鐵氰酸鉀溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀證明含亞鐵離子先停止加熱，等裝置冷卻后，再關(guān)閉分液漏斗旋塞五、計(jì)算題(共3題，共18分)18、略

【分析】【詳解】

(1)水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡：H2OH++OH-，在室溫25℃時(shí)，Kw=c(H+)·c(OH-)=1.0×10-14；

若t=100℃時(shí)，Kw=1.0×10-12，100℃時(shí)0.05mol?L-1Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.05mol/L×2=0.10mol/L，則該溫度下c(H+)==10-11mol/L；故該溶液的pH=11；

(2)25℃時(shí)，0.1L0.1mol?L-1的Na2A溶液的pH=11，溶液顯堿性，是由于該鹽是強(qiáng)堿弱酸鹽，在溶液中A2-發(fā)生水解反應(yīng)，消耗水電離產(chǎn)生的H+，使水的電離平衡正向移動(dòng)，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(OH-)＞c(H+)，用離子方程式表示為A2-+H2O?HA-+OH-；

(3)pH相等的NaOH溶液與CH3COONa溶液，分別加熱到相同的溫度，由于CH3COONa是強(qiáng)堿弱酸鹽，醋酸根離子水解使溶液顯堿性，升高溫度，鹽水解程度增大，溶液的堿性增強(qiáng)，所以CH3COONa溶液的pH增大，而NaOH溶液的pH變化比較小，所以分別加熱到相同的溫度后CH3COONa溶液的pH＞NaOH溶液的pH；

(4)室溫下，pH=2的H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的NaOH溶液溶液中水電離產(chǎn)生的H+的濃度c(H+)=10-12mol/L；

pH=12的Na2CO3溶液，水電離出的c(H+)=10-2mol/L，故三種溶液中水電離產(chǎn)生的c(H+)之比為10-12：10-12：10-2=1：1：1010；

(5)①NH4HSO4是強(qiáng)酸的酸式鹽，電離產(chǎn)生H+使溶液顯酸性；②NH4HCO3水解使溶液顯堿性；③NH4Cl水解使溶液顯酸性，堿性溶液的pH大于酸性溶液的pH，電離產(chǎn)生的H+濃度大于鹽水解的酸性；所以三種溶液pH從大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲伲?/p>

三種溶液中都存在NH的水解作用，①NH4HSO4電離產(chǎn)生H+會(huì)抑制NH的水解作用，使c(NH)增大；②NH4HCO3溶液中水解會(huì)促進(jìn)NH的水解作用，使溶液中c(NH)減小，故相同溫度下，NH濃度相等