2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是A.紅棕色的加壓后顏色先變深后變淺B.高壓比常壓有利于合成C.工業(yè)制取金屬鉀：選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)D.加入催化劑有利于氨的合成2、美國(guó)海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂－過(guò)氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

A.電池的負(fù)極反應(yīng)為Mg－2e－===Mg2＋B.電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)C.電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大D.電池總反應(yīng)式是Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O3、已知HA為一元弱酸，Ka為HA的電離常數(shù)，25℃時(shí)，某混合溶液中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1，lgc(HA)、lgc(A-)、lgc(H+)和lgc(OH-)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.O點(diǎn)時(shí)，pH=7B.Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-5C.M點(diǎn)時(shí)，存在c(H+)=c(OH-)+C(A-)D.該體系中，c(HA)=mol·L-14、化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的SO2C.傳感膜是能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的功能高分子膜D.碳酸鋇可用于腸胃X射線造影檢查5、常溫下，Mn+(指Cu2+或Ag+)的硫化物的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A.直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡B.在N點(diǎn)Ksp(CuS)=Ksp(Ag2S)C.P點(diǎn)：易析出CuS沉淀，不易析出Ag2S沉淀D.M點(diǎn)和N點(diǎn)的c(S2－)之比為1×10－206、常溫下，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定某濃度的二元弱酸()溶液，所得溶液中各種含X的微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()與pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A.的電離常數(shù)的水解常數(shù)B.由水電離出的c()：a>bC.曲線分別表示()和(HX-)的變化D.b點(diǎn)所示溶液中：c(>3c()7、常溫時(shí)，若Ca(OH)2和CaWO4(鎢酸鈣)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示(已知)。下列分析正確的是。

A.d點(diǎn)的CaWO4溶液中，加入CaCl2固體，d點(diǎn)溶液組成沿da線向c點(diǎn)移動(dòng)(假設(shè)混合后溶液體積不變)B.飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，溶液變渾濁，但Ca2+離子數(shù)不變C.飽和Ca(OH)2溶液和飽和CaWO4溶液等體積混合：c()＜c(Ca2+)＜c(H+)＜c(OH-)D.由圖可知常溫下，Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)8、（1）寫(xiě)出COS的電子式__________________，C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，共用電子對(duì)會(huì)偏向__________原子，判斷依據(jù)是___________。

（2）已知COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol

寫(xiě)出H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式__________________________________。____

100℃時(shí)將CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)k=________________________。

（3）在充有催化劑的恒壓密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)。設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)＝m，相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2S轉(zhuǎn)化率與m和溫度（T）的關(guān)系如圖所示。

①m1________m2（填＞；＜或＝）

②溫度高于T0時(shí)，H2S轉(zhuǎn)化率減小的可能原因?yàn)開(kāi)________

a．反應(yīng)停止了b．反應(yīng)的△H變大。

c．反應(yīng)達(dá)到平衡d．催化劑活性降低9、按要求完成下列問(wèn)題：

（1）在1.01×105Pa時(shí)，4g氫氣在O2中完全燃燒生成液態(tài)水，放出571kJ的熱量，則H2的燃燒熱的ΔH=__________。

（2）在1.01×105Pa時(shí)，16gS在足量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫，放出148.5kJ的熱量，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

（3）甲硅烷（SiH4）是一種無(wú)色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃，生成SiO2和水。已知室溫下1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為_(kāi)____。10、(1)1mol碳與足量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，需吸收131.3kJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____。

(2)已知以下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)?H=-566kJ/mol

②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)?H=-484kJ/mol

③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)?H=-890kJ/mol

則：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)?H=____kJ/mol。

(3)已知H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)?H=-102kJ/mol；其他的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

。

H2(g)

Br2(l)

HBr(g)

1mol分子中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量/kJ

436

a

369

則表中a為_(kāi)______。11、A．①CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)ΔH=-177.7kJ/mol

②0.5H2SO4(l)＋NaOH(l)=0.5Na2SO4(l)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

③C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol

④CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-283kJ/mol

⑤HNO3(aq)＋NaOH(aq)=NaNO3(aq)＋H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol

(1)上述熱化學(xué)方程式中，不正確的有____________________。(填序號(hào)；以下同)

(2)上述反應(yīng)中，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式是____________________________；上述反應(yīng)中，表示中和熱的熱化學(xué)方程式是________________________。

B．已知熱化學(xué)方程式：C(s，金剛石)＋O2(g)=CO2(g)ΔH=-395.41kJ/mol；C(s，石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝-393.51kJ/mol

(3)則金剛石轉(zhuǎn)化為石墨的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____，由熱化學(xué)方程式看來(lái)更穩(wěn)定的碳的同素異形體是_____。12、Ⅰ.氫氣是重要的工業(yè)原料；煤的氣化是一種重要的制氫途徑。反應(yīng)過(guò)程如下：

①

②

(1)的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)__________，C、H、O三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。

(2)反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式___________。

Ⅱ.在一定溫度下，向體積固定的密閉容器中加入足量和反應(yīng)平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%；CO的物質(zhì)的量為0.lmol。

(3)下列說(shuō)法正確的是______

a．將炭塊粉碎；可加快反應(yīng)速率。

b．混合氣體的密度保持不變時(shí)；說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡。

c．平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)可能大于

(4)若平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，容器內(nèi)壓強(qiáng)___________(選填“增大”“減小”或“不變”)，反應(yīng)①的___________(選填“增大”“減小”或“不變”)，平衡___________(選填“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。

(5)達(dá)到平衡時(shí)，整個(gè)體系___________(選填“吸收”或“放出”)熱量___________kJ。13、SiCl4在室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3的反應(yīng)：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)?SiHCl3(g)，△H=QkJ?mol-1，2min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L。

（1）從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，v(SiCl4)=_______

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=_______，溫度升高,K值增大，則Q__0(填“>”、“<”或“=”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將____(填“增大”；“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為_(kāi)________

（5）平衡后，將容器的體積縮為10L，再次達(dá)到平衡時(shí),H2的物質(zhì)的量濃度范圍為_(kāi)_________

（6）圖中x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中H2的體積分?jǐn)?shù)，a、b表示不同的壓強(qiáng)，則壓強(qiáng)a____b(填“>”、“<”或“=”)。

14、(1)表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)：

。物質(zhì)。

Cl2

Br2

I2

H2

HCl

HI

HBr

鍵能/kJ·mol-1

243

193

151

436

431

298

366

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(4)題。

(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是___。

A.H2B.Cl2C.Br2D.I2

(2)下列氫化物本身具有的能量最低的是___。

A.HClB.HBrC.HID.HF

(3)X2+H2=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應(yīng)是___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。

(4)相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出的熱量最多的是___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、生活中用電解食鹽水的方法制取消毒液，運(yùn)用了鹽類的水解原理。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤17、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。___A.正確B.錯(cuò)誤18、甲烷的燃燒熱為則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在100℃時(shí)，純水的pH＞7。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤20、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)21、滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法；滴定的方法有酸堿中和滴定；氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等．

Ⅰ．甲化學(xué)興趣小組用0.5000mol/L的鹽酸滴定某未知濃度的NaOH溶液；圖1是滴定操作示意圖，圖2是第1次滴定前；后盛放鹽酸的滴定管中液面的位置．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．

（1）儀器A的名稱是___________________．

（2）第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液___________________mL．

（3）已知每次滴定操作所取待測(cè)NaOH溶液的體積均為20.00mL。第2、3次滴定數(shù)據(jù)如下表所示．通過(guò)計(jì)算得待測(cè)NaOH溶液的濃度是________mol/L（保留四位有效數(shù)字）．。實(shí)驗(yàn)編號(hào)待測(cè)NaOH溶液的體積（mL）滴定前鹽酸的體積讀數(shù)（mL）滴定后鹽酸的體積讀數(shù)（mL）220.002.2422.26320.001.5021.48

II．某研究小組為測(cè)定軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：準(zhǔn)確稱取0.5000g軟錳礦樣品，加入1.34gNa2C2O4再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mLKMnO4溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。（已知KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將NaC2O4氧化，且還原產(chǎn)物均為Mn2+。）

（1）配制250mL0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，若使用分析天平需要KMnO4固體質(zhì)量為_(kāi)______g（保留4位有效數(shù)字），需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_(kāi)_______（填名稱）。

（2）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)置于________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，原因是_______。

（3）KMnO4和Na2C2O4在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。

（4）到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是________。

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算，軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______%。22、某實(shí)驗(yàn)小組用溶液和溶液進(jìn)行中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測(cè)定。

Ⅰ．配制溶液。

(1)實(shí)驗(yàn)中要使用溶液，則至少需要稱量NaOH固體______________g。

(2)從表中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器_______________（填標(biāo)號(hào)）。名稱托盤(pán)天平（用砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器標(biāo)號(hào)abcdef

Ⅱ．測(cè)定中和反應(yīng)反應(yīng)熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。

(3)取溶液和溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度終止溫度溫度差平均值溶液NaOH溶液平均值平均值1234

①填寫(xiě)表中的空白_________________。

②使溶液與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_________________（填標(biāo)號(hào)）。

a．用溫度計(jì)小心攪拌b．揭開(kāi)杯蓋用玻璃棒攪拌。

c．輕輕地振蕩杯體d．用套在杯蓋上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?dòng)。

③近似認(rèn)為溶液和溶液的密度都是中和后混合溶液的比熱容則__________（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）。

④上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果大于理論值，產(chǎn)生偏差的原因可能是______________（填標(biāo)號(hào)）。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差。

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)。

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小燒杯中。

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度23、一氯乙酸易溶于水，可溶于苯、氯仿和乙醇，可作為水果汁的防腐劑。在測(cè)定某品牌水果汁中一氯乙酸添加量時(shí)，取V0mL水果汁試樣，加酸酸化，加入乙醚將ClCH2COOH萃取到有機(jī)層中，棄去水相并在有機(jī)相中加入試劑X進(jìn)行反萃取，分液后，在含ClCH2COOH的相中加入試劑Y，再加入V1mLc1mol·L-1的AgNO3溶液、硫酸鐵銨指示液，用c2mol·L-1的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗V2mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)選擇萃取劑的主要原則是_______。本實(shí)驗(yàn)萃取操作過(guò)程中，若靜置時(shí)發(fā)現(xiàn)形成了乳濁液，除耐心等待外，還應(yīng)如何處理_______。

(2)X和Y分別是_______、_______。

(3)本實(shí)驗(yàn)測(cè)定一氯乙酸時(shí)采用了_______滴定法。寫(xiě)出整個(gè)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

(4)僅根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)?zāi)苡?jì)算該水果汁樣品中一氯乙酸的添加量(以mg·mL-1表示)嗎？若認(rèn)為可以，請(qǐng)列出計(jì)算表達(dá)式：若認(rèn)為不可以，請(qǐng)補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)，然后列出計(jì)算表達(dá)式_______。(相對(duì)原子質(zhì)量：H1.01C12.01O16.00Cl35.45)評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)24、以銀精礦(主要成分為Ag2S)為原料采用“預(yù)氧化濕法提銀”工藝流程如下：

(1)N2H4中氮原子的雜化方式為_(kāi)__，N原子核外有____種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。

(2)“分離轉(zhuǎn)化”時(shí)，加入KClO3的目的是___；若不加KClO3，直接加氯化物，依據(jù)反應(yīng)Ag2S+2Cl-?2AgCl+S2-，____(填“能、不能”)實(shí)現(xiàn)其較完全轉(zhuǎn)化，并說(shuō)明理由：___(已知：Ksp(Ag2S)=1.6×10-49，Ksp(AgCl)=2.0×10-10)。為提高Ag2S的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是_____(列舉2條)。

(3)“浸銀”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___。

(4)“還原”時(shí)，2[Ag(SO3)2]3-+N2H4+2OH-=2Ag↓+4SO+N2↑+H2↑+2H2O，該反應(yīng)中每有1molN-H斷裂時(shí)，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)___mol。評(píng)卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、已知A；B、C、D、E、G、H、I均為氣體；J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，A、B、C、I、M為單質(zhì)，且M為常用金屬，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，它們存在如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（圖中部分反應(yīng)物或產(chǎn)物已省略），請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）A分子的電子式是_________，G分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________。

（2）常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為_(kāi)_____。

（3）若向X的水溶液中通入G，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________，N與X中都含M的元素，其化合價(jià)是否相同_________________。

（4）寫(xiě)出X+C→Y的離子方程式_____________________________。

M與氣態(tài)J在高溫時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________。

（5）土壤膠粒帶負(fù)電，含相同質(zhì)量A元素的Z和K施用到稻田后，效果更好的是__________________________________________________________________（填化學(xué)式）。

（6）在通常狀況下，若1gB氣體在C氣體中燃燒生成H氣體時(shí)放出92.3kJ熱量，則2molH氣體完全分解生成C氣體和B氣體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)____________。26、隨原子序數(shù)遞增的八種短周期元素原子半徑的相對(duì)大??；最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：

(1)f在元素周期表的位置是____________________________。

(2)比較y、z簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)(用化學(xué)式表示，下同)__________＞__________；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱____________＞_____________。

(3)下列事實(shí)能說(shuō)明d元素的非金屬性比硫元素的非金屬性強(qiáng)的是_________。

a．d單質(zhì)與H2S溶液反應(yīng)；溶液變渾濁。

b．在氧化還原反應(yīng)中；1mold單質(zhì)比1molS得電子多。

c．d和S兩元素的簡(jiǎn)單氫化物受熱分解；前者的分解溫度高。

(4)任選上述元素組成一種四原子18電子共價(jià)化合物，寫(xiě)出其電子式___________________。

(5)已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.75kJ熱量，寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式____________________________________________。27、W；X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如右圖所示；其中Z位于ⅦA族。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

(1)W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________。能說(shuō)明Z的非金屬性比X的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是_______________(舉一例)。

(2)W、Y和氫3種元素所形成的一種化合物，其75%(體積分?jǐn)?shù))的溶液常用于醫(yī)療消毒，該化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。用化學(xué)方程式表示該化合物在中學(xué)實(shí)驗(yàn)室的一種用途____________。

(3)電解NaZ水溶液時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。工業(yè)上，以上述反應(yīng)的陽(yáng)極產(chǎn)物和Ca(OH)2為原料，制備漂白粉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____________。

(4)已知：298K時(shí)，金屬鈉與Y2氣體反應(yīng)，生成1molNa2Y固體時(shí)，放出熱量414kJ；生成1molNa2Y2固體時(shí)，放出熱量511kJ。由Na2Y固體與Y2氣體反應(yīng)生成Na2Y2固體的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、D【分析】【詳解】

A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在化學(xué)平衡紅棕色的加壓后顏色先變深是因?yàn)榧訅汉蠖趸臐舛茸兇罅耍缓髞?lái)變淺說(shuō)明化學(xué)平衡向生成四氧化二氮的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，A不符合題意；

B．合成的反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，加壓后可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以高壓比常壓有利于合成可用勒夏特列原理解釋，B不符合題意；

C．工業(yè)制取金屬鉀，選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，有利于化學(xué)平衡向生成鉀的方向移動(dòng)，可用勒夏特列原理解釋，C不符合題意；

D．加入催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；所以有利于氨的合成，但是沒(méi)有引起平衡的移動(dòng)，不可以用勒夏特列原理解釋，D符合題意；

故選D。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A.該燃料電池中，鎂作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Mg－2e－===Mg2＋；A正確；

B.原電池放電時(shí)；電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以氫離子向正極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；

C.原電池正極上雙氧水得電子結(jié)合H+生成水；溶液中氫離子濃度降低，所以溶液的pH增大，C正確；

D.鎂在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，過(guò)氧化氫在正極被還原為水，電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O；D正確；

故選B。3、C【分析】【分析】

pH=-lgc(H+)，所以隨pH升高直線減小的是lgc(H+)，則直線升高的是lgc(OH-)，而pH升高時(shí)，HA會(huì)與氫氧根發(fā)生反應(yīng)HA+OH-=H2O+A-，所以開(kāi)始幾乎不變，后續(xù)隨pH增大而減少的是lgc(HA)，隨pH增大而增加，后續(xù)幾乎不變的是lgc(A-)。

【詳解】

A．據(jù)圖可知O點(diǎn)處lgc(H+)=lgc(OH-)，即c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性，溫度為25℃，所以pH=7，A正確；

B．Ka(HA)=據(jù)圖可知N點(diǎn)處c(A-)=c(HA)，pH=4.74，即c(H+)=10-4.74mol/L，所以Ka(HA)=10-4.74，數(shù)量級(jí)為10-5；B正確；

C．據(jù)圖可知M點(diǎn)處c(A-)=c(H+)；C錯(cuò)誤；

D．該體系中c(HA)+c(A-)=0.1mol·L-1，即c(A-)=0.1mol/L-c(HA)，c(HA)==解得c(HA)=mol/L；D正確；

綜上所述答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．因?yàn)殍F離子會(huì)發(fā)生生成的膠體可以吸附水中懸浮物，達(dá)到凈水的效果，亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化成鐵離子，同樣具有鐵離子的特性，A正確；

B．石灰石在高溫下和燃煤煙氣中的SO2發(fā)生故可除去燃煤煙氣中的SO2；B正確；

C．由對(duì)離子敏感的材料制成的薄膜；該膜與內(nèi)參比電極組成離子選擇電極，所以傳感膜能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，C正確；

D．碳酸鋇會(huì)和鹽酸（胃酸的主要成分）反應(yīng)；不能用于腸胃X射線造影檢查，D錯(cuò)誤；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A選項(xiàng)，N點(diǎn)c(S2－)=1×10-20mol/L，c(Mn+)=1×10-15mol/L，M點(diǎn)c(S2－)=1×10-40mol/L，c(Mn+)=1×10-5mol/L，如果直線MN代表CuS的沉淀溶解平衡，那么M點(diǎn)c(S2－)?c(Mn+)=1×10-40×1×10-5=1×10-45，N點(diǎn)c(S2－)?c(Mn+)=1×10-20×1×10-15=1×10-35，M點(diǎn)和N點(diǎn)的Ksp不相同；故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，在N點(diǎn)硫離子濃度相等，金屬離子濃度相等，但由于Ksp的計(jì)算表達(dá)式不一樣，因此Ksp(CuS)>Ksp(Ag2S)；故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，根據(jù)A分析MN曲線為Ag2S的沉淀溶解平衡，P點(diǎn)Qsp(CuS)，Q>Ksp(Ag2S)，因此不易析出CuS沉淀，易析出Ag2S沉淀；故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，M點(diǎn)c(S2－)=1×10-40mol/L，N點(diǎn)c(S2－)=1×10-20mol/L，兩者的c(S2－)之比為1×10－20；故D正確。

綜上所述，答案為D。6、A【分析】【分析】

用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定二元弱酸()溶液時(shí)，初始溶液中的量最多，故表示隨著加入的NaOH溶液增多,溶液中發(fā)生故溶液中在減少,在增加，圖中表示繼續(xù)加入NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)為故溶液中在減少,在增加，圖中表示據(jù)此分析；進(jìn)行作答。

【詳解】

A.的電離常數(shù)利用pH=1.2時(shí)，恰好與相等，即等于代入計(jì)算，可知的水解常數(shù)利用pH=4.2時(shí)，恰好與相等，即等于代入計(jì)算，可知A項(xiàng)正確；

B.a處為和的混合液，有酸存在，水的電離被抑制，由水電離出的c()小于b處為和的混合液，強(qiáng)堿弱酸鹽會(huì)水解，水的電離被促進(jìn)，由水電離出的c()大于B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.由上述分析可知，曲線分別表示的是()和()的變化；C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.b點(diǎn)所示溶液為和的等物質(zhì)的量混合的混合液：存在c(+c(=2c()+c()+c()。其中pH=4.2，等于所以存在c(+=3c()+c(＜3c()；D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查了電離平衡常數(shù)的計(jì)算、水的電離平衡及影響因素、電解質(zhì)溶液中的三大守恒關(guān)系等均為高考中的重難點(diǎn)。在解題時(shí)需先分析清楚溶液的成分及各成分之間量的關(guān)系，再進(jìn)行作答。7、D【分析】【詳解】

A．d點(diǎn)的CaWO4溶液中，為未飽和溶液，加入CaCl2固體，溶液中鈣離子濃度增大，-lgc(Ca2+)減小，c()不變；則d點(diǎn)溶液組成沿水平線線向右移動(dòng)(假設(shè)混合后溶液體積不變)，A分析錯(cuò)誤；

B．飽和Ca(OH)2溶液中加入少量CaO，氧化鈣與水反應(yīng)，生成氫氧化鈣，反應(yīng)放熱溫度升高，溶液變渾濁，仍為飽和溶液，但溶劑減少，且溶解度變小，則Ca2+離子數(shù)減少；B分析錯(cuò)誤；

C．飽和Ca(OH)2溶液中存在沉淀溶解平衡Ca(OH)2(s)?Ca2+(aq)+2OH-(aq)，則其飽和溶液中c(Ca2+)==2.92×10-3mol/L，溶液中c(OH-)=5.85×10-3mol/L，飽和CaWO4溶液中存在沉淀溶解平衡CaWO4(s)?Ca2+(aq)+(aq)，則其飽和溶液中c()=c(Ca2+)==10-5mol/L，因此等體積混合后溶液中c(H+)＜c(Ca2+)；C分析錯(cuò)誤；

D．溫度未變，則Ksp不變，由圖可知常溫下，a、c兩點(diǎn)時(shí)，鈣離子濃度相等，a點(diǎn)c2(OH-)大于10-2，c點(diǎn)c()=10-4，則Ksp(CaWO4)＜Ksp[Ca(OH)2]；分析正確；

答案為D。二、填空題(共7題，共14分)8、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)共價(jià)鍵的相關(guān)知識(shí)解答；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

運(yùn)用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H；由②-①所得，計(jì)算可得；平衡常數(shù)，可用三段式進(jìn)行計(jì)算；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m；m越大說(shuō)明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因?yàn)闇囟壬?，催化劑活性減弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小。

【詳解】

(1)COS的電子式C與O形成共價(jià)鍵時(shí)，由于C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC，共用電子對(duì)會(huì)偏向氧原子，故答案為：O(氧)；C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OC；

(2)COS(g)＋H2O(g)H2S(g)＋CO2(g)△H1＝－34kJ/mol①；

CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)△H2＝－41kJ/mol②；

運(yùn)用蓋斯定律CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H，由②-①所得△H=-41kJ/mol-(-34kJ/mol)=-7kJ/mol，故H2S與CO反應(yīng)生成COS的熱化學(xué)方程式為CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；CO與H2S按物質(zhì)的量比為1∶1充入反應(yīng)器中，設(shè)CO與H2S的起始量各為3mol，達(dá)平衡后CO的轉(zhuǎn)化率α=33.3%，可用三段式進(jìn)行計(jì)算；體積相同，則K=故答案為：CO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H＝-7kJ/mol；0.25；

(3)①在充有催化劑的恒壓密閉容器中只進(jìn)行反應(yīng)，設(shè)起始充入的n(CO)∶n(H2S)=m，m越大說(shuō)明CO量越多，兩種反應(yīng)物增加一種會(huì)提高另一種的轉(zhuǎn)化率，則m1>m2，故答案為：>；

②溫度高于T0，H2S轉(zhuǎn)化率減小是因?yàn)闇囟壬?，催化劑活性減弱，反應(yīng)減慢，平衡逆向進(jìn)行，H2S轉(zhuǎn)化率減小，可逆反應(yīng)處于動(dòng)態(tài)平衡，△H只與反應(yīng)物和生成物的總能量有關(guān)，故答案為：d?！窘馕觥縊（氧）C與O同周期，核電荷數(shù)O>C，原子半徑OCCO(g)＋H2S(g)COS(g)＋H2(g)△H2＝－7kJ/mol0.25>d9、略

【分析】【分析】

根據(jù)燃燒熱的概念計(jì)算燃燒熱；根據(jù)題干信息書(shū)寫(xiě)熱化學(xué)方程式。

【詳解】

(1)燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，4g氫氣放出571kJ的熱量，則1molH2的燃燒放出的熱量為所以ΔH=-285.5kJ?mol-1，故答案為：-285.5kJ?mol-1；

(2)16gS燃燒放出148.5kJ的熱量，則1molS燃燒放出的熱量為148.5kJ×2=297kJ，則S燃燒的熱化學(xué)方程式為：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-1；

故答案為：S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-1；

(3)1g甲硅烷自燃放出44.6kJ熱量，則1mol甲硅烷自燃放出44.6kJ×32=1427.2kJ熱量，其熱化學(xué)方程式為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）ΔH=-1427.2kJ·mol-1，故答案為：SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）ΔH=-1427.2kJ·mol-1。

【點(diǎn)睛】

熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)要常出錯(cuò)地方有：1、反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)是否與題干信息一致。2、反應(yīng)熱的符號(hào)和單位是否正確，吸熱為正值，放熱為負(fù)值。3、反應(yīng)熱與化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)呈正比，通過(guò)題干信息計(jì)算?！窘馕觥?285.5kJ·mol-1S（s）+O2（g）=SO2（g）ΔH=-297kJ·mol-1SiH4（g）+2O2（g）=SiO2（s）+2H2O（l）ΔH=-1427.2kJ·mol-110、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)碳與足量水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2，即C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)，再根據(jù)1mol碳反應(yīng)吸收131.3kJ熱量，得到該反應(yīng)的焓變?yōu)?131.3kJ/mol，故答案為：C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ?mol-1；

(2)根據(jù)蓋斯定律，③-①-②得到目標(biāo)方程式CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)，故目標(biāo)反應(yīng)的焓變?chǔ)=ΔH3?ΔH1?ΔH2=?890kJ?mol-1?(?566kJ?mol-1)?(?484kJ?mol-1)=+160kJ?mol-1，故答案為：+160kJ·mol-1；

(3)ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能=436kJ?mol-1+a?(2×369kJ?mol-1)=?102kJ?mol-1，解得a=200kJ?mol-1，故答案為：200。【解析】C(s)+H2O(l)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1+160kJ·mol-120011、略

【分析】【分析】

判斷熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)是否正確，首先要保證符合基本的守恒關(guān)系，其次要正確標(biāo)注各物質(zhì)的聚集狀態(tài)，最后要注意ΔH的數(shù)值要與化學(xué)計(jì)量系數(shù)對(duì)應(yīng)，符號(hào)和單位要正確書(shū)寫(xiě)，至于溫度和壓強(qiáng)一般的反應(yīng)不需要特殊標(biāo)注。描述燃燒熱的熱化學(xué)方程式，務(wù)必要保證可燃物的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，并且生成的是指定產(chǎn)物，如可燃物中的C元素轉(zhuǎn)化為CO2(g)，H元素轉(zhuǎn)化為H2O(l)等。

【詳解】

A．(1)碳酸鈣分解生成CO2和CaO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此熱化學(xué)方程式①中的焓變應(yīng)是正值，故①錯(cuò)誤；硫酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng)是在水溶液中進(jìn)行的，因此H2SO4，NaOH和Na2SO4的聚集狀態(tài)應(yīng)標(biāo)注為aq而非l；故②錯(cuò)誤；

(2)熱化學(xué)方程式③，④中可燃物C，CO的化學(xué)計(jì)量系數(shù)均為1，并且C元素最終都只生成了CO2(g)；因此③④分別表示的是C，CO的燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

(3)硝酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)只生成水；并且熱化學(xué)方程式⑤中，水的化學(xué)計(jì)量系數(shù)為1，所以⑤可以表示中和熱的熱化學(xué)方程式；

B．由題可知1mol金剛石轉(zhuǎn)化為1mol石墨的反應(yīng)所以相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C(s，金剛石)=C(s，石墨)該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，說(shuō)明1mol石墨中存儲(chǔ)的化學(xué)能更少，所以相同條件下，石墨更為穩(wěn)定?！窘馕觥竣佗冖邰堍軨(s，金剛石))=C(s，石墨)ΔH=－1.9kJ/mol石墨12、略

【分析】【詳解】

（1）分子中含有2個(gè)碳氧雙鍵，結(jié)構(gòu)式為電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同時(shí)，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，C、H、O三種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)?/p>

（2）平衡常數(shù)是反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積所得的比值，反應(yīng)①的平衡常數(shù)表達(dá)式

（3）a．將炭塊粉碎；增大接觸面積，可加快反應(yīng)速率，故a正確；

b．有固體參與反應(yīng)，氣體總質(zhì)量是變量，容器條件不變，密度是變量，混合氣體的密度保持不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)體系已達(dá)到平衡，故b正確；

c．若水完全反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣，則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為50%，若水完全轉(zhuǎn)化為二氧化碳和氫氣，氫氣的體積分?jǐn)?shù)為所以平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)不可能大于故c錯(cuò)誤；

選ab；

（4）若平衡時(shí)向容器中充入惰性氣體，氣體總物質(zhì)的量增多，容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物、生成物濃度都不變，反應(yīng)①的不變；平衡不移動(dòng)。

（5）達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為50%，CO的物質(zhì)的量為0.lmol，根據(jù)氧元素守恒反應(yīng)生成CO2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)②消耗0.2mol反應(yīng)①消耗0.3mol反應(yīng)②放出能量41kJ/mol×0.2mol=8.2kJ，反應(yīng)①吸收能量131.4kJ/mol×0.3mol=39.42kJ，整個(gè)體系吸收熱量39.42-8.2=31.22kJ?！窘馕觥?1)

(2)

(3)ab

(4)增大不變不移動(dòng)。

(5)吸收31.2213、略

【分析】【分析】

(1)利用三段分析法，根據(jù)平衡時(shí)H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度，求出的起始H2物質(zhì)的量以及2分鐘時(shí)轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量，在根據(jù)v(H2)=計(jì)算出氫氣的反應(yīng)速率，最后根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比求出v(SiCl4)；

(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積比反應(yīng)物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積；注意純固體或者純液體不列出；溫度升高，K值增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向即為吸熱方向；

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，等效于先將容器擴(kuò)大一倍，在壓縮增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動(dòng)即正方向移動(dòng)，故H2的體積分?jǐn)?shù)將減小；

(4)根據(jù)(1)三段分析法進(jìn)行計(jì)算；

(5)平衡后；將容器的體積縮為10L，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡要向正方向移動(dòng)進(jìn)行判斷；

(6)由圖像曲線的變化特點(diǎn)可知；采用“定一儀二”法討論。

【詳解】

(1)由方程式可知3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)4SiHCl3(g)

起始量(mol)n0

變化量(mol)2x4x

平衡量(mol)n-2x4x

4x=0.2mol/L×20L=4mol，x=1mol；n-2x=0.1mol/L×20L=2mol，n=4mol，則v(H2)===0.05mol?L-1?min-1，根據(jù)反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比可得v(SiCl4)=v(H2)=0.075mol?L-1?min-1；

(2)根據(jù)反應(yīng)的平衡常數(shù)等于生成物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積比反應(yīng)物各物質(zhì)的濃度的冪次方之積，K=溫度升高；K值增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正反應(yīng)方向即為吸熱方向，所以Q＞0；

(3)若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，等效于先將容器擴(kuò)大一倍，在壓縮相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡向著體積減小的方向移動(dòng)即正方向移動(dòng)，故H2的體積分?jǐn)?shù)將減??；故答案：減??；

(4)根據(jù)(1)三段分析法計(jì)算得，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為4mol×22.4mol/L=89.6L；

(5)平衡后，將容器的體積縮為10L，如果平衡不移動(dòng)H2的物質(zhì)的量濃度變成原來(lái)的2倍即×2=0.2mol/L，但是體積壓縮相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡要向正方向移動(dòng)進(jìn)行，H2的物質(zhì)的量濃度還要減小，但根據(jù)勒夏特列原理，再減小也會(huì)比原來(lái)的大；故答案為0.1mol?L-1＜c(H2)＜0.2mol?L-1；

(6)由圖像曲線的變化特點(diǎn)可知，采用“定一儀二”法討論，定溫度相同，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)的方向移動(dòng)，H2的體積分?jǐn)?shù)減小，則說(shuō)明a＞b?！窘馕觥?.075mol/（L·min）＞減小89.6L0.1mol/L2)<0.2mol/L＞14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵能越大；物質(zhì)本身的能量越低，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)可知，物質(zhì)本身具有的能量最低的是氫氣，選A；

(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知；鹵素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物中氫鹵鍵越強(qiáng)，該氫化物本身具有的能量越低，越穩(wěn)定，氟的非金屬性最強(qiáng)，氫化物最穩(wěn)定，本身能量最低，因此選D；

(3)當(dāng)X2是鍵能最小的碘時(shí)，斷裂1molI-I鍵和1molH-H鍵時(shí)，共吸收151+436=587kJ的熱量，生成2molH-I鍵時(shí)，放出298×2=596kJ的熱量，則I2(g)+H2(g)=2HI(g)，?H=-9kJ/mol；所以X2+H2=2HX(X代表Cl、Br；I)的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；

(4)X2越活潑，與氫氣反應(yīng)生成的氫化物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，相同條件下，X2(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，由于氯氣的活潑性最強(qiáng)，放出的熱量最多?！窘馕觥緼D放熱Cl2三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

飽和食鹽水在電解條件下生成氯氣、氫氣和氫氧化鈉，氯氣和氫氧化鈉之間反應(yīng)可以得到消毒液，與水解無(wú)關(guān)，故錯(cuò)誤。16、A【分析】【詳解】

放熱過(guò)程有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但并不一定能自發(fā)進(jìn)行，吸熱過(guò)程沒(méi)有自發(fā)進(jìn)行的傾向性，但在一定條件下也可自發(fā)進(jìn)行，正確。17、A【分析】【分析】

【詳解】

有些反應(yīng)的反應(yīng)熱，難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定,但是通過(guò)蓋斯定律可以間接計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱，例如碳和氧氣生成一氧化碳的反應(yīng)。故答案是：正確。18、B【分析】【詳解】

1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，甲烷完全燃燒應(yīng)該生成CO2和H2O則甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式可表示為

故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

在100℃時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw=10-12，則純水中c(H+)=c(OH-)=10-6mol/L，故純水的pH=6＜7，因此在100℃時(shí)，純水的pH＞7的說(shuō)法是錯(cuò)誤的。20、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共15分)21、略

【分析】【分析】

II．準(zhǔn)確稱取0.5000g軟錳礦樣品，加入1.34gNa2C2O4再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)之后冷卻、濾去雜質(zhì)，將所得溶液全部轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中并定容。取出25.00mL待測(cè)液置于錐形瓶中，再用0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，該過(guò)程中KMnO4、MnO2在酸性條件下均能將NaC2O4氧化，且還原產(chǎn)物均為Mn2+，KMnO4和MnO2是氧化劑，根據(jù)得失電子守恒存在關(guān)系式：～Mn2+～5e?，MnO2～Mn2+～2e?，Na2C2O4～2CO2～2e?，NaC2O4失去的電子等于KMnO4和MnO2得到的電子，既2n(Na2C2O4)=2n(MnO2)+5n(KMnO4)；通過(guò)計(jì)算總反應(yīng)中草酸鈉和高錳酸鉀的物質(zhì)的量，就可以算出二氧化錳的物質(zhì)的量，從而求出樣品中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

【詳解】

Ⅰ．（1）儀器A的名稱是：酸式滴定管；

（2）滴定器讀數(shù)：0.80mL；滴定后讀數(shù)：22.80mL。第1次滴定消耗標(biāo)準(zhǔn)液：22.80mL-0.80mL=22.00mL；

（3）兩次滴定消耗鹽酸體積的平均值為：=20mL，待測(cè)NaOH溶液的濃度是=0.5000mol/L；

II．（1）配制250mL0.0100mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液，若使用分析天平需要KMnO4固體質(zhì)量為：0.25L0.0100mol/L158g/mol=0.3950g；需要使用燒杯；量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為250mL容量瓶；

（2）KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液要放在酸式滴定管中，原因是：酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；能腐蝕堿式滴定管的橡皮塞；

（3）KMnO4和Na2C2O4在酸性條件下反應(yīng)生成錳離子和二氧化碳?xì)怏w，離子方程式為：2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

（4）KMnO4和Na2C2O4在酸性條件下反應(yīng)使酸性高錳酸鉀溶液褪色；滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色；

（4）1.34gNa2C2O4的物質(zhì)的量n(Na2C2O4)=0.01mol，反應(yīng)中消耗KMnO4的總量n(KMnO4)=0.0100mol?L?1×20×10?3L×=2×10?3mol，～Mn2+～5e?，MnO2～Mn2+～2e?，Na2C2O4～2CO2～2e?，根據(jù)電子守恒有2n(Na2C2O4)=2n(MnO2)+5n(KMnO4)，即0.01mol×2=2n(MnO2)+5×2×10?3mol，則n(MnO2)=0.005mol，m(MnO2)=0.005mol×87g/mol=0.435g，所以軟錳礦中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為=87%，故答案為：87%?！窘馕觥克崾降味ü?2.000.50000.3950250mL容量瓶酸式酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮塞2MnO+5C2O+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘不褪色8722、略

【分析】【分析】

計(jì)算配制溶液所需的NaOH質(zhì)量時(shí)；需先選擇一定規(guī)格的容量瓶，若無(wú)此規(guī)格的容量瓶，應(yīng)選擇規(guī)格稍大的容量瓶；稱量NaOH固體時(shí)，需在小燒杯內(nèi)進(jìn)行；多次實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)取平均值。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)中要使用溶液，需要配制溶液，故需要根據(jù)體積算出所需NaOH的質(zhì)量，答案為：5.0；

(2)NaOH固體需放到小燒杯中稱量，故需要用到托盤(pán)天平、小燒杯和藥匙，故選abe。答案為：abe；

(3)①終止溫度減去起始溫度的平均值，算出每次的溫度差，再求四次溫度差的平均值為

②a．溫度計(jì)不能用來(lái)攪拌溶液；a不正確；

b．揭開(kāi)杯蓋用玻璃棒攪拌，會(huì)導(dǎo)致熱量的散失，b不正確；

c．輕輕地振蕩杯體；會(huì)導(dǎo)致液體濺出，c不正確；

d．用套在杯蓋上的玻璃攪拌器輕輕地?cái)噭?dòng)；既能保證溶液混合均勻，又能避免熱量散失，d正確；

故選d。

③根據(jù)題中數(shù)據(jù)及中和反應(yīng)反應(yīng)熱的計(jì)算公式可求出反應(yīng)后溶液質(zhì)量為則

④測(cè)得結(jié)果大于理論值；在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中可能有熱量損失。

a．實(shí)驗(yàn)裝置保溫；隔熱效果差；則測(cè)得的熱量有損失，a符合題意；

b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，則所量體積偏大，測(cè)得的熱量值偏高，b不合題意；

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有溶液的小燒杯中；則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有熱量損失，c符合題意；

d．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)量溶液的溫度；起始溫度偏高，差值偏小，計(jì)算出的熱量偏低，d符合題意；

故a；c、d符合題意。

答案為：4.0；d；acd。

【點(diǎn)睛】

分析“實(shí)驗(yàn)結(jié)果大于理論值”的原因時(shí)，容易忽視△H＜0，實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大，則表明反應(yīng)放出的熱量少。【解析】5.0abe4.0dacd23、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】對(duì)被提取的物質(zhì)有較大的溶解度、與被提取液的互溶度小加入少量無(wú)機(jī)電解質(zhì)或加入幾滴乙醇以降低表面張力NaOH溶液硫酸返滴定法ClCH2COOH+OH-=ClCH2COO-+H2O、ClCH2COO-+H+=ClCH2COOH、CICH2COOH+Ag++H2O=AgCl↓+HOCH2COOH+H+、Ag++SCN-=AgSCN↓、Fe3++nSCN-=Fe(NCS)不可以。還應(yīng)進(jìn)行空白實(shí)驗(yàn)，滴定至終點(diǎn)時(shí)消耗NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液V3mL。94.50c2·(V3-V2)/V0五、工業(yè)流程題(共1題，共2分)24、略

【分析】【分析】

由流程可知，銀精礦加鹽酸和氯酸鉀浸取得到AgCl沉淀，-2價(jià)的S被氧化為難溶于水的硫單質(zhì)，所以過(guò)濾1分離出濾渣中含有S、AgCl，加Na2SO3溶液發(fā)生將AgCl轉(zhuǎn)化為Na3[Ag(SO3)2]進(jìn)入溶液，過(guò)濾2分離出濾渣為S，濾液為Na3[Ag(SO3)2]和NaCl，在濾液中加N2H4和NaOH還原+1價(jià)的銀得到粗銀；以此來(lái)解答。

【詳解】

(1)N2H4分子中N原子與另外一個(gè)N原子和兩個(gè)H原子分別形成一個(gè)σ鍵，此外還有一對(duì)孤電子對(duì)，所以價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，為sp3雜化；N原子核外共有7個(gè)電子；每個(gè)電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同；

(2)加入鹽酸時(shí)發(fā)生反應(yīng)Ag2S+2Cl-?2AgCl+S2-，酸性環(huán)境中ClO可以將-2價(jià)的S氧化硫單質(zhì)，促使平衡正向移動(dòng)，從而把Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl和S；Ag2S+2Cl-?2AgCl+S2-的平衡常數(shù)K==4×10-30，K較小，幾乎不能轉(zhuǎn)化，所以若不加KClO3，直接加氯化物，不能實(shí)現(xiàn)較完全轉(zhuǎn)化；為提高Ag2S的轉(zhuǎn)化率可采取的措施是適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間；減小顆粒直徑、適當(dāng)升高溫度等；

(3)浸銀時(shí)加Na2SO3溶液發(fā)生將AgCl轉(zhuǎn)化為Na3[Ag(SO3)2]，離子方程式為AgCl+2SO=[Ag(SO3)2]3-+Cl-；

(4)沒(méi)有1molN-H鍵斷裂，即有0.25molN2H4參與反應(yīng)，該反應(yīng)中只有N元素失電子，化合價(jià)升高(-2價(jià)變?yōu)?價(jià))，所以0.25molN2H4參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.25mol×2×2=1mol?！窘馕觥縮p37將Ag2S轉(zhuǎn)化為AgCl和S不能該反應(yīng)的平衡常數(shù)極小(K=4×10-30)，幾乎不能轉(zhuǎn)化適當(dāng)延長(zhǎng)浸取時(shí)間；減小銀精礦粒直徑；適當(dāng)升高浸出時(shí)的溫度等AgCl+2SO=[Ag(SO3)2]3-+Cl-1六、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，A、B、C、I、M為單質(zhì)，根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系，A和B反應(yīng)生成G，B和C反應(yīng)生成H，G和H相遇時(shí)產(chǎn)生白煙，則該反應(yīng)為氨氣與氯化氫的反應(yīng)，所以K為NH4Cl，B為H2，A能與I連續(xù)反應(yīng)，且E與J反應(yīng)，J為常見(jiàn)的液態(tài)物質(zhì)，所以I為O2，J為H2O，則A為N2，所以G為NH3，則H為HCl，D為NO，E為NO2，F(xiàn)為HNO3，F(xiàn)和G反應(yīng)生成Z為NH4NO3，M能與H鹽酸反應(yīng)生成X，X可以繼續(xù)與C反應(yīng)，且M為常用金屬，則M為Fe，所以X為FeCl2，Y為FeCl3，鐵與硝酸反應(yīng)生成N為Fe（NO3）3，如果鐵過(guò)量，N也可能是Fe（NO3）2或兩者的混合物。

【詳解】

（1）A為N2，分子中兩個(gè)氮原子間形成叁鍵，電子式是∶NN∶；G為NH3，G分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

（2）H為HCl，抑制水電離，由水電離的c(H+)=10-9mol·L－1，K為NH4Cl，鹽水解促進(jìn)水電離，由水電離的c(H+)=10-5mol·L－1，常溫下，pH值均為5的H溶液和K溶液中由水電離的c(H+)之比為10-9mol·L－1/10-5mol·L