第四章 期末復(fù)習(xí)測試（解析版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)選擇性必修1

第四章期末復(fù)習(xí)測試

1.（2023上?內(nèi)蒙古?高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)原電池的說法正確的是

A.活潑的金屬不一定作負(fù)極B.電池工作時，正極失去電子

C.電池工作時，負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)D.電解質(zhì)溶液一定不能為濃硝酸

2.（2023上?河南南陽?高二統(tǒng)考期中）下列有關(guān)電解原理應(yīng)用的說法正確的是

A.電解飽和食鹽水時，陰極區(qū)pH減小

B.電解法精煉銅時，若陰極質(zhì)量增加3.2g,則陽極失去的電子數(shù)為O.INA

C.氯化鋁是一種電解質(zhì)，工業(yè)上用電解氯化鋁水溶液制備金屬鋁

D.在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源正極相連

3.（2023上?福建泉州?高二統(tǒng)考期中）下列裝置（容器中的液體均足量）中，鐵的腐蝕速率最快的是

B.

稀硫酸

Fe^ILCu

氫氧化鈉溶液蔗糖溶液

4.（2023上?河南南陽?高二統(tǒng)考期中）將圖1所示裝置中的鹽橋（瓊脂一飽和KC1溶液）換成銅導(dǎo)線與石墨棒

連接得到圖2所示裝置，發(fā)現(xiàn)電流計指針仍然有偏轉(zhuǎn)。下列說法正確的是

圖1圖2

A.圖1中，鐵棒質(zhì)量減少5.6g,則乙池CuCl?溶液的質(zhì)量減少6.4g

B.圖2丙池中石墨c電極附近PH減小

C.圖1中的石墨電極與圖2中丁池石墨b電極的電極反應(yīng)式相同

D.圖2中電流方向?yàn)槭玞一銅絲一石墨b—■石墨a—電流計fFe

5.（2022上.北京豐臺.高二統(tǒng)考期末）下列示意圖與化學(xué)用語表述內(nèi)容不拒得的是（水合離子用相應(yīng)離子符

號表示）

A.AB.BD.D

6.（2023上?陜西渭南?高二統(tǒng)考期中）利用如圖裝置溶解鐵礦石中的Fe2c）3,下列說法正確的是

CuClz溶液Na2sO4溶液

XY

A.X為陽離子交換膜，Y為陰離子交換膜

B.通電一段時間后，Na2sO,溶液濃度變小

C.電極I發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2++2b=Cu

D.當(dāng)O.OlmolFezOs溶解時，至少產(chǎn)生672mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體溶解）

7.（2023上?河北邯鄲?高二校聯(lián)考階段練習(xí)）保險粉又稱連二亞硫酸鈉（Na2s2OJ,可用作紡織工業(yè)的漂白

劑、脫色劑、脫氯劑。工業(yè)上用電解NaHSO,溶液得到Na2s2。4（如圖所示，M、N均為惰性電極），下列說

法正確的是

NaHSC>3溶液NaCl溶液

A.M電極上的電極反應(yīng)式為2HSO；-2e-=S2Oj+2OH-

B.NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，NaHSOj為弱電解質(zhì)

C.b為電源負(fù)極，N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)

D.該電解池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

8.（2023上?江蘇連云港?高二統(tǒng)考期中）2023年諾貝爾化學(xué)獎表彰為“發(fā)現(xiàn)和合成量子點(diǎn)”作出貢獻(xiàn)的科學(xué)家。

量子點(diǎn)是一種微小的納米顆粒，其大小決定了其性質(zhì)。下列關(guān)于相應(yīng)物質(zhì)“量子點(diǎn)”的說法正確的是

導(dǎo)電氧化鐵層

A.碳量子點(diǎn)形成的納米碳管具有丁達(dá)爾效應(yīng)

B.二氧化硅量子點(diǎn)可用于制更薄的太陽能電板

C.氯化銅量子點(diǎn)的大小與多少不會影響玻璃綠色的深淺

D.還原處理廢水中Cr（VI）時，F(xiàn)e量子點(diǎn)發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe2+

9.（2023上?山東青島?高二山東省青島第五十八中學(xué)?？计谥校﹑H計的工作原理（如圖）是通過測定電池電動

勢E（即玻璃電極和參比電極的電勢差）來確定待測溶液的pH.pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：PH=（；.）

（E的單位為V,K為常數(shù)）。下列說法錯誤的是

玻璃電極0參比電極

Ag/AgCl/Ag/AgCl

(O.lmol-L_1HC1)/(3.0mol-L-1KC1)

A.pH計工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

B.玻璃電極玻璃膜內(nèi)外c（H+）的差異會引起電池電動勢的變化

C.一定溫度下，電池電動勢越小，待測液中《H+）越大

D.若玻璃電極電勢比參比電極電勢低，則玻璃電極反應(yīng)為AgCl（s）+e-=Ag（s）+C「

10.（2023上?廣西南寧?高二南寧二中校考期中）一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖

中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。有關(guān)說法錯誤的是

負(fù)載

淡水

」忙

低濃度低濃度

有機(jī)廢水二r硝酸根廢水

厭

氧

有高濃機(jī)度廢水亢士N高濃度

r硝酸根廢水

ntr-

咸水

c「交換膜Na，交換膜

A.該裝置為原電池，b為原電池的正極

B.a極區(qū)溶液的pH增大

C.當(dāng)左室有4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2生成時，右室產(chǎn)生的N2為0.08mol

+

D.b電極反應(yīng)式：2NQ-+10e-+12H=N2T+6H2O

11.（2023上?福建漳州?高二校聯(lián)考期中）用可再生能源電還原CO?時，采用高濃度的K+抑制酸性電解液中

的析氫反應(yīng)來提高多碳產(chǎn)物（乙烯、乙醇等）的生成率，裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.析氫反應(yīng)發(fā)生在IrOjTi電極上

B.CT從Cu電極遷移到IrOs-Ti電極

+

C.陰極發(fā)生的反應(yīng)有：2CO2+12H+12e=C2H5OH+3H2O

D.每轉(zhuǎn)移Imol電子，陽極生成1g氣體

12.（2023上?山東青島?高二?？计谥校┠[（N2H.一雙氧水燃料電池由于綠色環(huán)保且具有較高的能量密度而廣

受關(guān)注，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是

A.該電池正極反應(yīng)式為HzOz+Ze=ZOir

B.電池工作過程中A極區(qū)溶液pH增大

C.隔膜為陽離子交換膜

D.電池工作時，外電路通過2moie一時，A極區(qū)產(chǎn)生氣體11.2L

13.（2023上?山東荷澤?高二統(tǒng)考期中）某化學(xué)興趣小組分組通過實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證“Ag++Fe2+、Fe3++Ag;為可逆反

應(yīng)。

（1）實(shí)驗(yàn)小組1：向ImLO.lmol/LFeSCU溶液中力口入ImLO.lmol/LAgNCh溶液，開始時，溶液無明顯變化，幾

分鐘后迅速出現(xiàn)大量灰黑色沉淀，反應(yīng)過程中溫度幾乎無變化。測得溶液中Ag濃度隨時間的變化如圖1所

Zj\O

S

T

T

EO

/

股

理

&

V

幾分鐘后迅速出現(xiàn)灰黑色沉淀的可能原因是o20min后取上層清液，滴加K3[Fe（CN）6]溶

液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含有.

（2）實(shí)驗(yàn)小組2：采用圖2電化學(xué)驗(yàn)裝置從平衡移動角度進(jìn)行驗(yàn)證。閉合K,電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，一段時間

后指針歸零，證明該電池工作時能產(chǎn)生Fe3+操作及現(xiàn)象。指針歸零后再向左側(cè)燒杯中加入

較濃的Fe2（SCU）3溶液，指針變化為,綜合實(shí)驗(yàn)I和實(shí)驗(yàn)II,證實(shí)“Ag++Fe2+.Fe3++AgJ”為可逆反

應(yīng)。

(3)實(shí)驗(yàn)小組3：向硝酸酸化的0.05mol/L硝酸銀溶液(pH=2)中加入過量鐵粉,發(fā)生反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”，

靜置后取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，同時發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，說明溶液中存在_______(填離

子符號)；隨靜置時間延長，產(chǎn)生白色沉淀的量越來越少，溶液紅色先變深后變淺，請結(jié)合離子方程式解釋

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因________________(反應(yīng)過程中忽略NO；和空氣中氧氣的氧化作用；查資料知Ag+與

SCN-生成白色沉淀AgSCN)o

14.(2023上?北京西城?高二北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)?？计谥?小組探究Mg與NaHCO,溶液能快速反應(yīng)產(chǎn)生H?的

原因。

【查閱資料】與致密的Mg(OH)2相比Mg2(OH)2CO3-XH2O是質(zhì)地疏松的難溶物。

【實(shí)驗(yàn)過程】

如圖所示，將打磨后的鎂條分別加入試管①~③中，觀察到：①中鎂表面持續(xù)產(chǎn)生大量氣泡，溶液顯渾濁(經(jīng)

檢驗(yàn)該渾濁物為Mg2(OH)2cO3JH2O),氣體中檢測到H?；②中鎂表面有極微量氣泡附著，滴加酚醐試液

后，鎂條附近至紅色；③中鎂表面無明顯氣泡。

(1)鎂和水反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

(2)設(shè)計實(shí)驗(yàn)③的目的是o

(3)將②中鎂條取出，加入到2mLimoLL/NaHCOs溶液中，觀察到很快鎂條表面開始產(chǎn)生大量氣泡。綜合上

述實(shí)驗(yàn)，結(jié)合化學(xué)用語從化學(xué)反應(yīng)平衡與速率的角度解釋：Mg能與NaHCOs溶液能快速產(chǎn)生的原因

是O

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，在水溶液中，鎂表面產(chǎn)生H2的快慢取決于。

(5)某同學(xué)根據(jù)上述結(jié)論，設(shè)計了如圖左下原電池，得到了電壓表數(shù)值隨時間的變化(電壓數(shù)值為正值時，鎂

片為負(fù)極)。

電壓表

①50s后，鋁片表面的電極反應(yīng)式為o

②50s前，原電池的負(fù)極為片（填“鎂”或"鋁”）。

③電壓值最終變?yōu)樨?fù)值的原因是o

15.（2023上?福建福州?高二福建省福州外國語學(xué)校校考期中）請回答下列問題：

（1）高鐵酸鉀（KFeOj不僅是一種理想的水處理劑，而且高鐵電池的研制也在進(jìn)行中。如圖所示是高鐵電池

的模擬實(shí)驗(yàn)裝置。

A

電流計

鹽萍

C

高鐵酸鉀「一一

和氫氧化、三戰(zhàn)氫氧化鉀

鉀混合溶液U溶液

①該電池放電時正極反應(yīng)式為

②鹽橋中盛有飽和KC1溶液，此鹽橋中氯離子向.（填“左”或“右”）移動;

③下圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有

（2）銅是人類最早使用的金屬，它與人類生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，請運(yùn)用所學(xué)知識解釋下列與銅有關(guān)的化學(xué)現(xiàn)

象。

①如圖，在硫酸型酸雨地區(qū)，不純的銅制品發(fā)生電化學(xué)腐蝕，Cu發(fā)生.（填“氧化”或“還原”）反應(yīng),

寫出正極的電極反應(yīng)式:

②如下圖，將螺旋狀的銅絲在酒精燈上灼燒，銅絲變黑色，然后將紅熱的銅絲插入NH4cl固體中，過一會

取出，發(fā)現(xiàn)插入部分黑色變?yōu)楣饬恋募t色，查閱資料可知，該過程有N?生成，寫出由黑色變?yōu)楣饬良t色過

程中反應(yīng)的化學(xué)方程式:

A

一燒杯

氯化鏤

紅熱的螺旋狀銅絲

(3)一定溫度下，反應(yīng)H2+C4=2HC1中的某一基元反應(yīng)為H2+C1=HC1+H,其能量變化如圖所示。

H…H…C1表示反應(yīng)物分子舊化學(xué)鍵沒有完全斷裂、新化學(xué)鍵沒有完全形成的過渡態(tài)。

過渡態(tài)HH-C1

/E1=21.5kJ?moH'、

~生成物HC1+H

1

E2=7.5kJ-mol-

反應(yīng)物Hz+Cl

該基元反應(yīng)的活化能為kJ/mol,AW為.kJ/molo

(4)鍵能也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(A")。下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù):

化學(xué)鍵P-PP-O0=0P=O

鍵能/(kJ/mol)172335498X

已知白磷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-2378kJ/mol,白磷的結(jié)構(gòu)為正四面體，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示，則上

表中X=

?氧原子

O磷原子

16.(2023上?山東青島?高二?？计谥?回答下列問題

⑴已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)AH,,2C(s)+O2(g)=2CO(g)AH2,則A-(填“>”或“<”)

AH2O

(2)698K時，向VL的密閉容器中充入2moi區(qū)(g)和2moi%(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2Hl(g)

A"=-26.5kJ-mo「，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題:

①前5s內(nèi)平均反應(yīng)速率v（m）=

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，放出的熱量為o

（3）第三代混合動力車，可以用電動機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動車輛。汽車上坡或加速時，電動機(jī)提供推動

力，降低汽油的消耗；在剎車或下坡時，電池處于充電狀態(tài)。

①混合動力車的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷c8H18計）和氧氣充分反應(yīng)，生成Irnol水蒸氣放熱550kJ；

若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2.5kJ,則表示辛烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為0

②混合動力車目前一般使用銀氫電池，該電池中鎂的化合物為正極，儲氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主

放申

要為KOH）為電解質(zhì)溶液。鎂氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式為：Hz+2NiOOH.2Ni（OH）2?

無電

根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH（填“增大”,“減小”或“不變”）,

該電極的電極反應(yīng)式為o

③遠(yuǎn)洋輪船的鋼鐵船體在海水中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕中的腐蝕。利用如圖裝置，可以模擬鐵的電化

學(xué)防護(hù)。若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電

化學(xué)防護(hù)法稱為o

參考答案

1.A

【詳解】A.原電池中，相對活潑的發(fā)生氧化反應(yīng)的作負(fù)極，不一定是活潑金屬，如Mg-NaOH-Al原電池中，

鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，鋁作負(fù)極，A正確；

B.原電池工作中，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；

C.原電池工作中，正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯誤；

D.電解質(zhì)溶液主要是起離子導(dǎo)體，傳遞電流的作用，可以是濃硝酸，D錯誤；

故選Ao

2.B

【詳解】A.電解飽和食鹽水時，水分子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成生成氫氣和氫氧根離子，陰極區(qū)

溶液pH增大，故A錯誤；

B.電解法精煉銅時，銅離子在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成銅，則由得失電子數(shù)目守恒可知，陰極生成

3.2g銅時，陽極失去電子的數(shù)目為一?xZxMmol—MMM,故B正確；

64g/mol

C.氯化鋁是共價化合物，熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電，所以工業(yè)上用電解熔融氧化鋁的方法制備金屬鋁，故C錯

誤；

D.在鐵制品上鍍銀時，鐵制品與電源負(fù)極相連做電鍍池的陰極，故D錯誤；

故選Bo

3.B

【詳解】A.無水乙醇屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；

B.構(gòu)成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，加速鐵的腐蝕；

C.A1比Fe活潑，氫氧化鈉為電解質(zhì)，構(gòu)成原電池，A1為負(fù)極，F(xiàn)e為正極，F(xiàn)e被保護(hù)；

D.蔗糖屬于非電解質(zhì)，不能構(gòu)成原電池；

綜上所述，形成原電池，反應(yīng)速率加快，因此鐵的腐蝕速率最快的是選項B；

答案為B。

4.D

【分析】圖1為原電池裝置，圖2為電解池裝置，丙燒杯中鐵作負(fù)極，石墨c作正極，發(fā)生吸氧腐蝕；

【詳解】A.圖1中，鐵棒作負(fù)極，鐵棒質(zhì)量減少5.6g,即O.lmol,則失去0.2mol電子，乙池CuC"溶液

中消耗0.1molCu2+(6.4g)得0.2mol電子，但鹽橋中有K，向乙燒杯中移動，乙池CuC"溶液的減少質(zhì)量小

于6.4g,A錯誤;

B.圖2丙池發(fā)生吸氧腐蝕，正極電極反應(yīng)式：。2+4-+2凡0=40}1一，pH增大，B錯誤;

C.圖1中的石墨電極作原電池正極，Q?+發(fā)生還原反應(yīng)；圖2中丁池石墨b電極為電解池陽極，C「發(fā)生

氧化反應(yīng)生成氯氣，C錯誤；

D.圖2中電流方向?yàn)槭玞-銅絲—石墨b—石墨a—電流計fFe,D正確；

答案選D。

5.D

【詳解】A.NaCl溶于水發(fā)生電離形成Na+和CL電離方程式為NaCl=Na++Cl\A項正確；

B.銅鋅原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu,B項正確；

C.該電池為氫氣燃料電池，壓在負(fù)極失電子形成H+,H+和電解質(zhì)溶液中的0H-反應(yīng)生成H2O,故負(fù)極反

應(yīng)為H2-2e-+20H-2H2O,C項正確；

通電

D.電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，總反應(yīng)的離子方程式為2C1-+2H2O^2OH-+CLT+H2T，

D項錯誤；

答案選D。

6.C

【分析】由題意，產(chǎn)生H+才能溶解鐵礦石中的Fe,O3,I極不可能產(chǎn)生H+，II極水提供的OH-放電，產(chǎn)生

氧氣和H+，H+透過Y移動到中間與Fe2O3反應(yīng)，所以判斷出a為負(fù)極，b為正極，I為陰極，電極反應(yīng)為

Cu2++2e-=Cu,II為陽極，電極反應(yīng)為2Hq-4e-=C>2+4H+,X為陰離子交換膜，Y為質(zhì)子交換膜。

【詳解】A.據(jù)分析X為陰離子交換膜，Y為質(zhì)子交換膜，A錯誤；

B.通電一段時間后，因陽極區(qū)水消耗Na2sO,溶液濃度變大，B錯誤；

C.I為陰極，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu,C正確；

D.當(dāng)O.OlmolFe?。?溶解時，消耗0.06molH+,按2HQ-4e-=O?+4H*可知至少產(chǎn)生0.015molO2,即336mL

氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不考慮氣體溶解)，D錯誤；

故選C。

7.C

【分析】工業(yè)上用電解NaHSCh溶液得到Na2s2。4,硫元素的化合價從+4價降到+3價，得到電子，則M電

極作陰極，接電源負(fù)極，即b為電源負(fù)極；N電極作陽極，接電源正極，即a為電源正極；據(jù)此分析解答。

【詳解】A.M電極上電解NaHSCh溶液得到Na2s2。4,硫元素化合價降低，得到電子，電極反應(yīng)式為

2HSO；+2e=S2O^+2OH,A錯誤；

B.NaCl和NaHSCh均為易溶的鈉鹽，二者均為強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；

C.根據(jù)分析，b為電源負(fù)極，N電極作陽極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，C正確；

D.該電解池工作時，能量的轉(zhuǎn)化形式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯誤；

故選Co

8.D

【詳解】A.膠體的分散質(zhì)直徑位于l~100nm,為混合物，納米碳管為純凈物，故A錯誤；

B.太陽能電池板的材料為Si,故B錯誤；

C.由題意可知，量子點(diǎn)大小決定其性質(zhì)，因此，氯化銅量子點(diǎn)的大小與多少會影響玻璃綠色的深淺，故C

錯誤；

D.還原處理廢水中Cr(VI)時，F(xiàn)e量子點(diǎn)做負(fù)極發(fā)生吸氧腐蝕生成Fe?+,故D正確；

答案選D。

9.D

【詳解】A.pH計的工作原理是通過測定電池電動勢E(即玻璃電極和參比電極的電勢差)來確定待測溶液的

pH,則pH計工作時，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A正確；

B.根據(jù)pH計的工作原理可知，玻璃電極玻璃膜內(nèi)外c(H+)的差異會引起電池電動勢的變化從而使得其能確

定溶液的pH,故B正確；

C.pH與電池的電動勢E存在關(guān)系：pH=^j^QPc(H+)=10S，則一定溫度下，電池電動勢越小，待

測液中《H+)越大，故C正確；

D.若玻璃電極電勢比參比電極電勢低，則玻璃電極為負(fù)極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)為

Ag(s)+Cr-e-=AgCl(s),故D錯誤；

故選：Do

10.B

【分析】從圖示看，裝置是利用C6H10O5自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)生成二氧化碳設(shè)計而成的原電池，左室中

C6H10O5被氧化生成二氧化碳，C元素化合價升高，故a極是負(fù)極，右室硝酸根離子被還原生成氮?dú)?，N元

素的化合價降低，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則b極是正極；原電池中陽離子向正極移動，陰離子

向負(fù)極移動，據(jù)此分析。

【詳解】A.由分析可知，該裝置為原電池，b為原電池的正極，故A正確；

B.a是負(fù)極，負(fù)極上有機(jī)物失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，有機(jī)物在厭氧菌作用下生成二氧化碳，電極反應(yīng)式為

C6Hio05-24e-+7H2O=6CO2T+24H+,a極區(qū)溶液的H+濃度增大，pH減小，故B錯誤；

C.當(dāng)左室有4.48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）C02生成，即生成0.2molCO2氣體，根據(jù)反應(yīng)式為

02x24

C6Hio05-24e-+7H2O=6CO2T+24H+轉(zhuǎn)移一----mol=0.8mol電子，根據(jù)正極電極反應(yīng)式為2N（”

6

+10e-+12H+=N2f+6H2O可得生成N2的物質(zhì)的量為黑Fmol=0.08mol,故C正確；

+

D.b極硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2NO；+10e+12H=N21+6H2O,故D正確；

故選B。

11.C

【分析】由圖可知，該裝置為電解池，與直流電源正極相連的IrOx-Ti電極為電解池的陽極，水在陽極失去

電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e-=4H++O2個，銅電極為陰極，酸性條件下二

氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e-=C2H4+4HQ、

+

2CO2+12H+12e=C2H5OH+3H2O,電解池工作時，氫離子通過質(zhì)子交換膜由陽極室進(jìn)入陰極室。

【詳解】A.析氫反應(yīng)為還原反應(yīng)，應(yīng)在陰極發(fā)生，即在銅電極上發(fā)生，A錯誤；

B.離子交換膜為質(zhì)子交換膜，只允許氫離子通過，C1-不能通過，B錯誤；

C.由分析可知，銅電極為陰極，酸性條件下二氧化碳在陰極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成乙烯、乙醇等，電

極反應(yīng)式有2coz+12H++12e-=C2H5OH+3H夕，C正確；

D.水在陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣和氫離子，電極反應(yīng)式為2H2O-4e=4H++OzT,每轉(zhuǎn)移1mol

電子，生成0.25molO2,質(zhì)量為8g,D錯誤；

故選Co

12.BD

【分析】由圖可知，B極氧元素價態(tài)降低得電子，故B極為正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2e-=2OH\A極為負(fù)

極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH=N2+4H2O,據(jù)此作答。

【詳解】A.B極為正極，電極反應(yīng)式為H2O2+2e=2OH;故A正確；

B.原電池工作時，A極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為N2H4-4e-+4OH-=N2+4H2O,氫氧根離子被消耗，pH減小，

故B錯誤；

C.原電池工作時，鈉離子由左側(cè)向右側(cè)遷移，故隔膜為陽離子交換膜，故C正確；

D.未指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法計算氣體的體積，故D錯誤；

故選：BD。

13.(1)反應(yīng)生成的Ag或Fe3+催化了Fe2+與Ag*的反應(yīng)Fe2+

(2)分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液,后者紅色更深逆

向偏轉(zhuǎn)

(3)Ag+、Fe3+溶液中存在反應(yīng)：①Fe+2Ag+=Fe2++2Ag,@Ag++Fe2+=Ag+Fe3+,③Fe+2Fe3+=3Fe2+。

反應(yīng)開始時以反應(yīng)①、②為主，c(Ag+)減小，c(Fe3+)增大；一段時間后，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小

【詳解】(1)①開始時，反應(yīng)較緩慢，溶液無明顯變化，幾分鐘后迅速反應(yīng)，說明反應(yīng)生成了具有催化作

用的物質(zhì)，使反應(yīng)速率加快，答案可填：反應(yīng)生成的Ag或Fe3+催化了Fe2+與Ag+的反應(yīng)；

②Fe?+可與K3[Fe(CN)6]溶液反應(yīng)，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，所以溶液中含有%?+。

(2)①檢驗(yàn)Fe3+常用的試劑為KSCN溶液，由于硫酸亞鐵溶液中有可能存在少量鐵離子，所以需要對照實(shí)

驗(yàn)，具體操作及現(xiàn)象為：分別取電池工作前與工作一段時間后左側(cè)燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后

者紅色更深；

②指針歸零后再向左側(cè)燒杯中加入較濃的Fe2(SCU)3溶液，皮3+濃度增大，平衡逆向進(jìn)行，左側(cè)電極由負(fù)極

變?yōu)檎龢O，右側(cè)電極由正極變?yōu)樨?fù)極，電流表指針應(yīng)該逆向偏轉(zhuǎn)。

(3)①滴加KSCN溶液，溶液變紅，有白色沉淀生成，AgSCN為白色沉淀，說明溶液中存在Ag+、Fe3+；

②隨靜置時間延長，產(chǎn)生白色沉淀的量越來越少，溶液紅色先變深后變淺，是因?yàn)槿芤褐写嬖诜磻?yīng)：①

+2++2+3+3+2+

Fe+2Ag=Fe+2Ag,?Ag+Fe=Ag+Fe,?Fe+2Fe=3Feo

反應(yīng)開始時以反應(yīng)①、②為主，c(Ag+)減小，c(Fe3+)增大；一段時間后，以反應(yīng)③為主，c(Fe3+)減小。

14.⑴Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2T

(2)形成對照，排除鈉離子與氫氧根離子的干擾

(3)Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和氫氣，溶液中存在Mg(OH)2(s).-Mg2+(aq)+2OH(aq),HCOf與OH反應(yīng)生

成CO1,(30；-結(jié)合乂82+形成質(zhì)地疏松的乂82(011)2(203?m20,使平衡正向移動Mg(OH)2膜溶解，增大

了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生氣體速率加快

(4)碳酸氫根離子

(5)Al-3e+4OH=AlO2+2H2O鎂電壓值起初為正值，鎂作負(fù)極，產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀附著

在鎂電極表面，阻礙了鎂進(jìn)一步反應(yīng)，而鋁與氫氧化鈉溶液會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以最終鋁作負(fù)

極，電壓值變?yōu)樨?fù)

【分析】本實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菫榱蓑?yàn)證探究Mg與NaHCO,溶液能快速反應(yīng)產(chǎn)生H2的原因，設(shè)計實(shí)驗(yàn)①②③，目

的是為了證明碳酸氫根離子促進(jìn)了鎂與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而不是鈉離子與氫氧根離子，據(jù)此分析解答。

【詳解】(1)鎂與水反應(yīng)類似于鈉與水反應(yīng)，所以反應(yīng)的離子方程式為：Mg+2H2O=Mg(OH)J+H2T；

(2)為了證明碳酸氫根離子促進(jìn)了鎂與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而不是鈉離子與氫氧根離子，設(shè)計實(shí)驗(yàn)③，是為

了形成對照，排除鈉離子與氫氧根離子的干擾；

(3)Mg與水反應(yīng)生成Mg(OH)2和氫氣，溶液中存在Mg(OH)2(s)-Mg2+(aq)+2OH-(aq),HCO,與OH反

應(yīng)生成COCOj結(jié)合Mg2+形成質(zhì)地疏松的MgzlOH%CCVxH2。，使平衡正向移動Mg(OH)2膜溶解，

增大了Mg與水的接觸面積，產(chǎn)生氣體速率加快；

(4)綜合上述實(shí)驗(yàn)可知，在水溶液中，鎂表面產(chǎn)生H?的快慢取決于溶液中的碳酸氫根離子；

(5)①50s后，電壓值為負(fù)，鋁片作負(fù)極，其表面的電極反應(yīng)式為Al-3e-+4OH-=AlO；+2HQ；

②50s前，電壓值為正，鎂片作負(fù)極；

③電壓值起初為正值，鎂作負(fù)極，產(chǎn)生的氫氧化鎂沉淀附著在鎂電極表面，阻礙了鎂進(jìn)一步反應(yīng)，而鋁與

氫氧化鈉溶液會發(fā)生自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，所以最終鋁作負(fù)極，電壓值變?yōu)樨?fù)。

15.(1)FeO^+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH右使用時間長、工作電壓穩(wěn)定

+

(2)氧化O2+4H+4e-=2H2O2NH4C1+3CUO=3CU+N2T+2HC1T+3H2O

(3)21.57.5

(4)470

【詳解】(1)①放電時高鐵酸鉀為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)堿性條件下生成氫氧化鐵，電極反應(yīng)式為:

FeO^+4H2(H3e=Fe(OH)3+5OH；

②電池工作時，陰離子移向負(fù)極，陽離子移向正極，所以鹽橋中氯離