2025年新科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版選擇性必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、有關(guān)晶體的結(jié)構(gòu)如下圖所示，下列說法中不正確的是()A.在NaCl晶體中，距Na＋最近的Cl－有6個B.氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為EF或FEC.在CaF2晶體中，每個晶胞平均占有4個Ca2＋D.在金剛石晶體中，碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶22、和S均屬于VIA族元素。下列關(guān)于Se及其化合物性質(zhì)的比較不正確的是A.第一電離能：B.原子半徑：SeC.還原性：D.沸點(diǎn)：3、下列關(guān)于Na、Mg、Al元素及其化合物的說法正確的是A.Mg在周期表中位于p區(qū)B.原子半徑：r(Na)＜r(Mg)＜r(Al)C.第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)D.最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＜Mg(OH)2＜Al(OH)34、2022年北京冬奧會首次使用CO2跨臨界直冷新型環(huán)保制冰技術(shù)。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.CO2是由極性鍵構(gòu)成的非極性分子B.干冰中CO2分子間只存在范德華力C.冰中H2O分子之間的主要作用力是氫鍵D.此技術(shù)制冰的過程中發(fā)生的是化學(xué)變化5、下列說法中正確的是A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C.HF分子間存在氫鍵，故氟化氫比氯化氫更穩(wěn)定D.NaCl和HCl溶于水破壞相同的作用力評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)6、如圖；鐵有δ；γ、α三種同素異形體，三種晶體在不同溫度下能發(fā)生轉(zhuǎn)化。下列說法正確的是。

A.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個B.α-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有6個C.若δ-Fe晶胞邊長為acm，α-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體密度比為2b3：a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同7、原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，b的氧化物的水化物顯兩性，c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍。下列敘述正確的是A.離子半徑：B.兩種元素可形成共價化合物C.c的氧化物的水化物是強(qiáng)酸D.d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)8、路易斯·巴斯德(LouisPasteur)分離手性酒石酸鹽實(shí)驗(1848年)被評為十大最美實(shí)驗之首，左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽的結(jié)構(gòu)簡式分別為酒石酸的制備方法之一是乙二醛與氫氰酸(HCN)反應(yīng)再酸性水解：OHC—CHO+HCN下列說法正確的是A.左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中含有的化學(xué)鍵類型相同B.氫氰酸溶液所含元素中第一電離能最大的是OC.一個酒石酸()分子中含有2個手性碳原子D.乙二醛(OHC—CHO)分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為3∶29、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說法正確的是。

A.甲分子存在順反異構(gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)10、HCHO與[Zn(CN)4]2-在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+[Zn(CN)4]2-+4H++4H2O=[Zn(H2O)4]2++4HOCH2CN，下列說法錯誤的是A.反應(yīng)中HCHO發(fā)生了加成反應(yīng)B.HCHO和H2O中心原子的價層電子對數(shù)相同C.CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＞H2OD.Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中，σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為1∶111、鈷是重要的過渡元素，能形成多種穩(wěn)定的配合物。CoCl3·6NH3是一種重要的配合物，研究分子結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)其絡(luò)離子形狀為正八面體。取1mol該配合物，加入足量硝酸銀溶液，產(chǎn)生xmol不溶于稀硝酸的白色沉淀。下列說法正確的是A.Co元素在周期表中位于第4周期VIIIB族B.配合物中絡(luò)離子化學(xué)式為[Co(NH3)6]3+C.x≤3D.若晶體Co為A1型密堆積，晶胞參數(shù)為acm，則鈷原子的半徑為a×1010pm12、Cu2O晶體結(jié)構(gòu)與CsCl相似，只是用Cu4O占據(jù)CsCl晶體(圖I)中的Cl的位置；而Cs所占位置由O原子占據(jù)，如圖II所示，下列說法正確的是。

A.Cu2O晶胞中Cu4O四面體的O坐標(biāo)為()，則①的Cu坐標(biāo)可能為()B.Cu2O晶胞中有2個Cu2OC.CsCl的晶胞參數(shù)為acm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，相對分子質(zhì)量為M，則密度為g/cm3D.Cu2O晶胞中Cu的配位數(shù)是4評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)13、Al和Ga及N和As分別是同主族的元素；請回答下列問題：

（1）砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料，其化學(xué)式為______________。

（2）寫出As原子處于基態(tài)時的核外電子排布式____________。

（3）超高導(dǎo)熱絕緣耐高溫納米氮化鋁在絕緣材料中應(yīng)用廣泛，氮化鋁晶體與金剛石類似，每個鋁原子與______個氮原子相連，氮化鋁晶體屬于_______晶體。

（4）NH3是氮的氫化物，中心原子的雜化方式是__________，存在化學(xué)鍵的類型是____，NH3的沸點(diǎn)比AsH3高的原因是________________。14、I.蘆筍中的天冬酰胺(結(jié)構(gòu)如下圖)和微量元素硒；鉻、錳等；具有提高身體免疫力的功效。

(1)錳元素在元素周期表中的位置為___________。

(2)天冬酰胺中碳原子的雜化軌道類型為___________。

(3)已知N≡N的鍵能為942kJ·mol-1，N-N單鍵的鍵能為247kJ·mol-1，則N2中的___________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。

Ⅱ.膽礬CuSO4?5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4?H2O；其結(jié)構(gòu)示意圖如下：

(4)下列說法正確的是___________(填字母)。

A．膽礬所含元素中；H；O、S的半徑及電負(fù)性依次增大。

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中；存在配位鍵；共價鍵和離子鍵。

C．膽礬是分子晶體；分子間存在氫鍵。

D．加熱條件下膽礬中的水會在相同溫度下同時失去。

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，溶液變?yōu)樯钏{(lán)色，寫出所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______；已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2＋形成配離子，其原因是____________。15、天然硅酸鹽組成復(fù)雜，陰離子的基本結(jié)構(gòu)單元是SiO四面體，如圖(a)，通過共用頂角氧離子可形成鏈狀、網(wǎng)狀等結(jié)構(gòu)，圖(b)為一種無限長雙鏈的多硅酸根，其中Si與O的原子數(shù)之比為______，化學(xué)式為______(用n代表聚合度)。

16、(1)基態(tài)Cl原子中，電子占據(jù)的最高電子層符號為_______，該電子層具有的原子軌道數(shù)為_______。

(2)基態(tài)原子的N層有1個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_______，其價電子排布式為_______。

(3)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍的元素是_______，其電子排布圖為_______。

(4)下列表示的為一激發(fā)態(tài)原子的是_______。

A.1s12s1B.1s22s22p1C.1s22p53s1D.1s22s22p63s217、已知N、P同屬于元素周期表的第ⅤA族元素。呈三角錐形，N原子位于錐頂，3個H原子位于錐底，間的夾角是107°。

(1)分子的空間結(jié)構(gòu)為它是一種_______(填“極性”成“非極性”)分子。

(2)分子與分子的結(jié)構(gòu)_______(填“相似”或“不相似”)，為_______(填“極性”或“非極性”)鍵，為_______(填“極性”或“非極性”)分子。

(3)是一種淡黃色油狀液體，下列對的有關(guān)描述不正確的是_______(填標(biāo)號)。

a．該分子呈平面三角形b．該分子中的化學(xué)鍵為極性鍵c．該分子為極性分子18、（1）氮和磷氫化物性質(zhì)的比較熱穩(wěn)定性：NH3____PH3（填“>”或“<”）。沸點(diǎn)：N2H4____P2H4（填“>”或“<”）；判斷依據(jù)是___。

（2）PH3和NH3與鹵化氫的反應(yīng)相似，產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)也相似。下列對PH3與HI反應(yīng)產(chǎn)物的推斷正確的是___（填序號）。

a.不能與NaOH反應(yīng)b.含離子鍵、共價鍵19、碳元素不僅能形成豐富多彩的有機(jī)化合物；而且還能形成多種無機(jī)化合物如C，同時自身可以形成多種單質(zhì)如D和E，碳及其化合物的用途廣泛。

已知A為離子晶體；B為金屬晶體，C為分子晶體。

(1)圖中分別代表了五種常見的晶體，分別是：A____，B_____，C____，D____，E______。(填名稱或化學(xué)式)

(2)金剛石晶胞結(jié)構(gòu)如圖，一個晶胞中的C原子數(shù)目為______。

(3)C與孔雀石共熱可以得到金屬銅，金屬銅采用面心立方最密堆積，已知Cu單質(zhì)的晶體密度為ρg/cm3，Cu的相對原子質(zhì)量為M，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則Cu的原子半徑為__________cm。20、我國科學(xué)家研發(fā)的全球首套千噸級太陽能燃料合成項目被形象地稱為“液態(tài)陽光”計劃。該項目通過太陽能發(fā)電電解水制氫；再采用高選擇性催化劑將二氧化碳加氫合成甲醇?；卮鹣铝袉栴}：

(1).太陽能電池板主要材料為單晶硅或多晶硅。

①基態(tài)硅原子的價電子排布式為___________，核外電子占據(jù)的最高能層符號為___________。

②硅和鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以得到SiX4，SiX4的熔沸點(diǎn)如下表所示：。SiF4SiCl4SiBr4SiI4熔點(diǎn)/K183.0203.2278.6393.7沸點(diǎn)/K187.2330.8427.2560.7

0℃時，SiF4、SiCl4、SiBr4、SiI4呈液態(tài)的是___________(填化學(xué)式)，沸點(diǎn)依次升高的原因是___________，SiX4分子的空間構(gòu)型是___________。

(2).1molCO2分子中存在___________個鍵，寫出與它互為等電子體的一種陰離子：___________。

(3).由Cu、O構(gòu)成的一種化合物常作為反應(yīng)的催化劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)式為___________；若相鄰的Cu原子和O原子間的距離為acm，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，則該晶體的密度為___________g·cm-3(用含a、NA的代數(shù)式表示)。

評卷人得分四、判斷題(共2題，共20分)21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A．在氯化鈉晶體中，距Na+最近的Cl-是6個；即鈉離子的配位數(shù)是6，6個氯離子形成正八面體結(jié)構(gòu)，故A正確；

B．該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子含有4個E和4個F原子，則該氣態(tài)團(tuán)簇分子的分子式為E4F4或F4E4；故B錯誤；

C．Ca2+位于晶胞頂點(diǎn)和面心，數(shù)目為8×+6×=4，即每個晶胞平均占有4個Ca2+；故C正確；

D．碳碳鍵被兩個碳原子共有，每個碳原子形成4條共價鍵，即平均1molC原子形成4×mol=2molC-C鍵；碳原子與碳碳鍵個數(shù)的比為1∶2，故D正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題的易錯點(diǎn)為B，要注意氣態(tài)團(tuán)簇分子模型與晶胞結(jié)構(gòu)的區(qū)別。2、A【分析】【詳解】

A．屬于VA族元素，其np軌道上的電子處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定，第一電離能更大，所以第一電離能：故A錯誤；

B．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，所以原子半徑：Se

C．同主族從上到下非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的還原性逐漸增強(qiáng)，所以還原性：故C正確；

D．兩者是結(jié)構(gòu)相似的分子，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力就越大，沸點(diǎn)就越高，所以沸點(diǎn)：故D正確；

故選A。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．p區(qū)是最后一個電子填充到p能級上，Mg的電子排布式為1s22s22p63s2；Mg在周期表中位于s區(qū)，故A錯誤；

B．同周期從左向右，原子半徑依次減小，即原子半徑：r(Na)＞r(Mg)＞r(Al)；故B錯誤；

C．同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但ⅡA＞ⅢA，ⅤA＞ⅥA，因此有第一電離能：I1(Na)＜I1(Al)＜I1(Mg)；故C正確；

D．金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，同周期從左向右金屬性減弱，因此有最高價氧化物的水化物的堿性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3；故D錯誤；

答案為C。4、D【分析】【詳解】

A．二氧化碳中C-O鍵為極性鍵；正負(fù)電荷重心重合，是非極性分子，A正確；

B．干冰為分子晶體；分子間只存在范德華力，B正確；

C．冰中水分子間存在氫鍵和范德華力；但氫鍵作用力比范德華力強(qiáng)，C正確；

D．該過程中無新物質(zhì)生成；為物理變化，D錯誤；

故選D。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．含有離子鍵的化合物為離子化合物；所以離子化合物中一定含有離子鍵，故A正確；

B．單質(zhì)中不一定存在化學(xué)鍵；如稀有氣體單質(zhì)中不存在化學(xué)鍵，故B錯誤；

C．分子間氫鍵影響熔沸點(diǎn)；分子的穩(wěn)定性與共價鍵強(qiáng)弱有關(guān)，故C錯誤；

D．NaCl為離子化合物；溶于水破壞離子鍵，HCl為共價化合物，溶于水破壞共價鍵，故D錯誤；

綜上所述答案為A。二、多選題(共7題，共14分)6、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．γ-Fe晶體是一個面心立方晶胞；以頂點(diǎn)鐵原子為例，與之距離相等且最近的鐵原子位于晶胞的面心上，一共有12個，A錯誤；

B．α-Fe晶體是一個簡單立方晶胞；與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子是相鄰頂點(diǎn)上鐵原子，鐵原子個數(shù)=2×3=6，B正確；

C．δ-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=1+8×=2、晶胞體積=a3cm3，α-Fe晶胞中Fe原子個數(shù)=8×=1，該晶胞體積=b3cm3，δ-Fe晶體密度=g/cm3，α-Fe晶體密度=g/cm3，兩種晶體密度比=g/cm3：g/cm3=2b3：a3；C正確；

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，分別得到α-Fe；γ-Fe、δ-Fe，晶體類型不同，D錯誤；

故答案為：BC。7、BD【分析】【分析】

原子序數(shù)依次增大的a、b、c、d四種短周期主族元素，a原子半徑最大，則a為Na元素；b的氧化物的水化物顯兩性，則b為Al元素；c核外電子總數(shù)為原子次外層的電子數(shù)的兩倍；則c為S元素，d為Cl元素。

【詳解】

根據(jù)分析，a為Na元素，b為Al元素；c為S元素，d為Cl元素；

A．a(chǎn)、b、c、d四種元素的簡單離子分別為Na+、Al3+、S2-、Cl-，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同的微粒，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則離子半徑：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，即c＞d＞a＞b；故A錯誤；

B．c為S元素，d為Cl元素，二者可形成共價化合物，如SCl2；故B正確；

C．c為S元素；S的氧化物有二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫的水化物是亞硫酸，是弱酸，故C錯誤；

D．c為S元素；d為Cl元素，元素的非金屬性越強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞S，則d單質(zhì)形成的氫化物的穩(wěn)定性比c單質(zhì)的強(qiáng)，故D正確；

答案選BD。8、AC【分析】【詳解】

A．左旋和右旋酒石酸銨鈉鹽中都是含有共價鍵和離子鍵；A正確；

B．氫氰酸溶液所含元素中含有的元素有，H、N、C、O，其中N的價層電子排布式為2s22p3；為半滿的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其第一電離能大于O，故第一電離能最大的是N，B錯誤；

C．酒石酸中標(biāo)有“*”的碳原子為手性碳，一共有2個手性碳原子，C正確；

D．1個乙二醛(OHC—CHO)分子中；σ鍵為5個，π鍵的為2個數(shù)目之比為5∶2，D錯誤；

故選AC。9、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順反異構(gòu)，A正確；

B．連接4個不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項是AD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．反應(yīng)中HCHO反應(yīng)生成了HOCH2CN；在C=O兩端分別連上了-H和-CN，發(fā)生了加成反應(yīng)，故A正確；

B．HCHO中心原子C的價層電子對數(shù)=3+=3，H2O中心原子O的價層電子對數(shù)=2+=4；不相同，故B錯誤；

C．配合物向生成更穩(wěn)定的配合物轉(zhuǎn)化，所以CN-和H2O與Zn2+的配位能力：CN-＜H2O；故C錯誤；

D．配位鍵屬于σ鍵，三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，Zn2+與CN-生成的配離子[Zn(CN)4]2-中；σ鍵和π鍵的數(shù)目之比=(4+4)∶(4×2)=1∶1，故D正確；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．鈷的原子序數(shù)為27；在周期表中位于第四周期VIII族，故A錯誤；

B．絡(luò)離子形狀為正八面體即Co3+與4個NH3分子共平面，另外每個NH3分子與該平面形成正四面體，所以Co3+與6個NH3形成配位絡(luò)離子[Co(NH3)6]3+；故B正確；

C．3個氯離子都是外界離子；則x=3，故C錯誤；

D．面心立方最密堆積中，鈷原子處于頂點(diǎn)和面心，即每一個面上對角線位置的三個Co原子球體緊密接觸，設(shè)鈷原子的半徑為r，則晶胞立方體面對角線長為4r，若晶胞參數(shù)為acm，有所以故D正確；

故選：BD。12、AB【分析】【詳解】

A．根據(jù)題意可知Cu2O晶胞為根據(jù)圖中所給坐標(biāo)系，和已知的O坐標(biāo)為()可知，①的Cu坐標(biāo)可能為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤法可知，Cu2O晶胞中有2個O，4個Cu，即2個Cu2O；故B正確；

C．CsCl的晶胞中有1個CsCl，則其密度為g/cm3；故C錯誤；

D．Cu2O晶胞為Cu的配位數(shù)是2，故D錯誤；

故選AB。三、填空題(共8題，共16分)13、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)化合價規(guī)則來書寫；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布式的書寫方法來回答；

(3)根據(jù)金剛石的結(jié)構(gòu)來回答；

(4)根據(jù)氨氣中化學(xué)鍵的類型；氮原子的成鍵情況以及氨氣的空間結(jié)構(gòu)來分析。

【詳解】

(1)砷元素位于第ⅤA族；所以最低負(fù)價是-3價，鎵元素元素處于第ⅢA族，最高正價是+3價，根據(jù)化合價規(guī)則，所以砷化鎵的化學(xué)式為：GaAs；

(2)根據(jù)基態(tài)電子排布規(guī)律，As原子的基態(tài)電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s24p3；

(3)氮化鋁晶體與金剛石類似；均是正四面體結(jié)構(gòu)，每個鋁原子與4個氮原子相連，是由原子構(gòu)成的原子晶體；

(4)氨氣是空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子以sp3雜化成鍵，形成空間三角錐形結(jié)構(gòu)，氮原子和氫原子間是共價鍵，在氨氣分子中，存在氫鍵，所以導(dǎo)致沸點(diǎn)高于同主族的其他氫化物?！窘馕觥竣?GaAs②.1s22s22p63s23p63d104s24p3③.4④.原子⑤.sp3⑥.共價鍵⑦.氨氣分子間有氫鍵14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Mn的價電子排布式為3d54s2；位于第四周期第ⅦB族；

(2)從天冬酰胺的結(jié)構(gòu)中可以看出，碳原子形成的化學(xué)鍵的類型有單鍵和雙鍵，故碳原子中碳以sp3和sp2兩種雜化；

(3)1條三鍵中含有1個σ鍵和2個π鍵，1個π鍵鍵能=×(942kJ·mol-1-247kJ·mol-1)=347.5kJ·mol-1，大于σ鍵的鍵能，所以N2中的π鍵穩(wěn)定；

(4)A．同主族元素電負(fù)性由上到下依次減弱；O的電負(fù)性大于S，A錯誤；

B．在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，O和Cu之間（圖中O→Cu）存在配位鍵，H-O、S-O之間存在共價鍵，[Cu(H2O)4]2+和之間存在離子鍵；B正確；

C．膽礬是CuSO4?5H2O，是由[Cu(H2O)4]2+和構(gòu)成的；屬于離子晶體，C錯誤；

D．由于膽礬晶體中水兩類；一類是以配位鍵形成配體的水分子，一類是以氫鍵形成的結(jié)晶水，結(jié)合方式不同，因此受熱時氫鍵形成的結(jié)晶水會先失去，故會因溫度不同而得到不同的產(chǎn)物，D錯誤；

故選B；

(5)銅離子能與氨氣形成配位鍵，故氫氧化銅能溶解在氨水中，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+；N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，形成配合物時，N原子作為配位原子，NH3中共用電子對偏向N，而在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，因此使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配位鍵?！窘馕觥竣?第四周期第ⅦB族②.sp3、sp2③.π④.B⑤.Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+⑥.N、F、H三種元素的電負(fù)性：F>N>H，在NF3中，共用電子對偏向F原子，使得N原子上的孤對電子難與Cu2+形成配位鍵15、略

【分析】【詳解】

n個SiO2通過共用頂點(diǎn)氧離子可形成雙鏈結(jié)構(gòu)，找出重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元，如圖：由于是雙鏈，其中頂點(diǎn)氧占Si原子數(shù)為4，O原子數(shù)為4×+6×+4+2＝11，其中Si與O的原子數(shù)之比為2∶5.5，化學(xué)式為[Si4O11]【解析】2∶5.5[Si4O11]16、略

【分析】【分析】

根據(jù)核外電子排布規(guī)律并結(jié)合電子排布式分析解題。

【詳解】

(1)基態(tài)Cl原子的電子排布式為1s22s22p63s23p5；則電子占據(jù)的最高電子層為第3能層，符號為M，該電子層有1個s軌道；3個p軌道、5個d軌道，具有的原子軌道數(shù)共9個；

(2)基態(tài)原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是鉻(Cr)，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1，價電子排布式為3d54s1；

(3)最外層電子數(shù)等于次外層電子數(shù)的3倍的元素是氧(O)，其電子排布圖為

(4)A．1s12s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s2；故A正確；

B．1s22s22p1的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特規(guī)則；原子處于基態(tài)，故B錯誤；

C．1s22p53s1為激發(fā)態(tài)，根據(jù)能量最低原理，其基態(tài)應(yīng)為1s22s22p4；故C正確；

D．1s22s22p63s2的核外電子排布符合基態(tài)原子核外電子填充的能級順序和能量最低原理；泡利不相容原理及洪特規(guī)則；原子處于基態(tài)，故D錯誤；

故答案為AC。

【點(diǎn)睛】

考查原子核外電子排布，明確軌道式和電子排布式的區(qū)別是解答本題的關(guān)鍵，注意幾個關(guān)鍵要點(diǎn)：①每個軌道最多只能容納兩個電子，且自旋相反配對；②電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；③能量相同的電子盡可能占據(jù)不同軌道，且自旋方向相同，且全充滿或半充滿結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定?！窘馕觥竣?M②.9③.Cr④.3d54s1⑤.O⑥.⑦.AC17、略

【分析】【詳解】

(1)由圖中可知，呈正四面體形；結(jié)構(gòu)對稱，是一種含有非極性鍵的非極性分子，答案為：非極性；

(2)與是同主族元素形成的氫化物，結(jié)構(gòu)相似，為不同種元素原子之間形成的共價鍵，為極性鍵，的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形；正；負(fù)電荷重心不重合，為極性分子，答案為：相似；極性；極性；

(3)a．中N原子的價層電子對數(shù)為孤電子對數(shù)為1，該分子呈三角錐形，a不正確；

b．由不同元素形成，為極性鍵，b正確；

c．該分子呈三角錐形；結(jié)構(gòu)不對稱，為極性分子，c正確；

綜合以上分析，a符合題意，故選a?！窘馕觥竣?非極性②.相似③.極性④.極性⑤.a18、略

【分析】【分析】

結(jié)合元素的非金屬性強(qiáng)弱和分子間作用力分析；NH4I是離子化合物；含有離子鍵和共價鍵。

【詳解】

(1)非金屬性故熱穩(wěn)定性分子間可形成氫鍵，故沸點(diǎn)

(2)由與HI反應(yīng)生成類推與HI反應(yīng)生成由含離子鍵、共價鍵，類推含離子鍵、共價鍵；由能與NaOH反應(yīng)，類推能與NaOH反應(yīng)，故答案為b。

【點(diǎn)睛】

考查物質(zhì)的組成結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，明確分子間的作用力和化學(xué)鍵的類型是解題關(guān)鍵，特別注意氫鍵只影響物理性質(zhì)，與分子的穩(wěn)定性無關(guān)?！窘馕觥?gt;>N2H4分子間存在氫鍵b19、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)氯化鈉的陰陽離子配位數(shù)均為6；金屬晶體鈉的晶胞為體心立方晶胞，結(jié)合干冰；金剛石、石墨的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析；

(2)金剛石為原子晶體；晶胞中的個數(shù)可采用“均攤法”計算得到，據(jù)此解答；

(3)銅是29號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫出核外電子排布式再畫出原子結(jié)構(gòu)示意圖；金屬銅采用面心立方最密堆積，晶胞內(nèi)Cu原子數(shù)目為8×+6×=4，設(shè)銅原子的半徑