2025年蘇教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年蘇教版選修化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、已知時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：。弱酸化學(xué)式HXHY電離平衡常數(shù)

下列推斷正確的是A.HX、HY兩種弱酸的酸性：B.相同條件下溶液的堿性：C.結(jié)合的能力：D.HX與反應(yīng)，無(wú)氣泡產(chǎn)生2、下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.CCl4的電子式：B.用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程：C.14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：D.碳酸氫鈣與少量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O3、下列各組中的物質(zhì)，一定互為同系物的是A.和B.和C.和D.和4、下列化合物中，既能發(fā)生水解反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)，且消去反應(yīng)生成的烯烴只有一種的是A.CH3BrB.C.D.5、下表中實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖恰?/p>

。

實(shí)驗(yàn)操作。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

A

向苯酚濃溶液中滴加少量稀溴水。

觀察白色沉淀三溴苯酚。

B

向待測(cè)液中加入溴水。

鑒別苯；甲苯。

C

向3mL5％的CuSO4溶液中滴加3～4滴2％的氫氧化鈉溶液；再向其中加入0.5mL乙醛，加熱。

檢驗(yàn)醛基。

D

向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入足量飽和碳酸鈉溶液；攪拌。

除去乙酸乙酯中的乙酸。

A.AB.BC.CD.D6、新冠病毒由蛋白質(zhì)外殼和單鏈核酸組成，直徑大約在60～140nm，怕酒精，不耐高溫。下列說(shuō)法正確的是A.該病毒由碳、氫、氧三種元素組成B.該病毒擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠C.該病毒怕酒精是因?yàn)榫凭哂袕?qiáng)氧化性D.該病毒因在高溫下發(fā)生鹽析而不耐高溫7、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列說(shuō)法正確的是A.該有機(jī)物化學(xué)名稱為2-甲基-3-羥基丁酸B.該有機(jī)物可發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)C.分子中有兩個(gè)甲基、且與該有機(jī)物官能團(tuán)種類相同的同外異構(gòu)體有4種(不包括該有機(jī)物本身)D.1mol該有機(jī)物中含有鍵8、若將6C原子的電子排布式寫(xiě)成1s22s22p它違背了()A.能量守恒定律B.能量最低原理C.泡利原理D.洪特規(guī)則評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)它們混合反應(yīng)時(shí)；即產(chǎn)生大量氮?dú)夂退魵?，并放出大量熱。已?.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.652kJ的熱量。

⑴寫(xiě)出過(guò)氧化氫的電子式________。

⑵反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)________。

⑶此反應(yīng)用于火箭推進(jìn)，除釋放大量熱和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是_________。10、實(shí)驗(yàn)室測(cè)定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：。編號(hào)123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_(kāi)______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)___________。

（5）下列情況會(huì)造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號(hào)）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡11、化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強(qiáng)有力的物質(zhì)支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料；又是高效；廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)氯氣是一種___________色的氣體；氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________；氯水中滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是___________。

(2)氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸鹽與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)可生成次氯酸，從而發(fā)揮漂白和消毒作用，用化學(xué)方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。

(3)二氧化氯(ClO2)是目前國(guó)際上公認(rèn)的新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________；ClO2在殺菌消毒過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物亞氯酸鹽(ClO)，需將其轉(zhuǎn)化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO轉(zhuǎn)化為Cl-的是___________(填字母序號(hào))。

a．FeSO4b．O3c．KMnO4d．SO2

(4)84消毒液與氯氣相比具有貯運(yùn)方便等優(yōu)點(diǎn)，用氯氣與燒堿溶液反應(yīng)制備84消毒液的離子方程式為_(kāi)__________；工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來(lái)制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1%，則生產(chǎn)100kg該溶液需消耗氯氣的質(zhì)量為_(kāi)__________kg(保留整數(shù))。12、有一無(wú)色溶液，其中可能含有Al3+、Fe2+、Mg2+、Cu2+、Ba2+、K+、等離子中的幾種；為分析其成分，取此溶液分別進(jìn)行了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)現(xiàn)象如下：

(1)用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)；透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色。

(2)取少量原溶液，滴加足量溶液；有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，過(guò)濾得到濾液a。

(3)另取少量原溶液；逐滴滴加過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解。

①原溶液中一定存在的離子有______；一定不存在的離子有______。

②補(bǔ)齊檢驗(yàn)溶液中不能確定離子的操作：取少量濾液a，______。

③寫(xiě)出第(3)個(gè)實(shí)驗(yàn)中白色沉淀減少過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式：______。

④結(jié)合實(shí)驗(yàn)(3)，你認(rèn)為實(shí)驗(yàn)室制備用可溶性鋁鹽和______反應(yīng)更佳(填化學(xué)式)。13、按要求填空。

(1)下面列出了幾組物質(zhì)；請(qǐng)將物質(zhì)的合適序號(hào)填寫(xiě)在空格上。

①金剛石和石墨。

②D和T

③12C和13C

④O2和O3

⑤CH4和CH3CH2CH3

⑥CH2=CHCH3和CH2=CH2

⑦CH3CH(CH3)CH2CH3和CH3(CH2)3CH3

⑧和

同系物：___________；同分異構(gòu)體：____________。

(2)現(xiàn)有：①干冰②金剛石③NH4Cl④Na2S四種物質(zhì)，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵的是_____(填序號(hào))；NH4Cl中存在的化學(xué)鍵類型為_(kāi)___________。

(3)向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入60mL4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1．344LNO(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為_(kāi)____mol。14、(1)鍵線式的名稱是_______。

(2)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，寫(xiě)出它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______。

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為其一氯代物有____種。

(4)完成下列方程式。

①CH3CH2CHO+Cu(OH)2________。

②+H2(足量)___________。

③在光照條件下與氯氣反應(yīng)___________。15、從某些植物樹(shù)葉中提取的有機(jī)物中含有下列主要成分：

(1)寫(xiě)出C的分子式________。

(2)用A；B、C、D填空：

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有________；②既能使FeCl3溶液顯紫色又能和NaHCO3反應(yīng)放出氣體的有___________。

(3)寫(xiě)出C同時(shí)滿足下列條件的一種同分異構(gòu)體：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基；②取代基沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)：_____________

(4)寫(xiě)出D與乙醇反應(yīng)生成酯的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________。16、完成下列各小題。

Ⅰ.按要求書(shū)寫(xiě)下列化學(xué)方程式。

(1)2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生1,4-加成的反應(yīng)：_______。

(2)乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：______。

(3)CH3CHClCOOCH2CH3與氫氧化鈉水溶液共熱：____。

(4)乙二醇和乙二酸脫水成環(huán)酯：_____。

Ⅱ.有一種有機(jī)物X的鍵線式如圖所示。

(5)X的分子式為_(kāi)_______。

(6)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香族化合物，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____。

(7)Y在一定條件下可生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是___。

(8)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有____種。評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)17、滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，調(diào)液面一定要調(diào)到“0”刻度。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤18、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯(cuò)誤19、聚丙烯可發(fā)生加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤20、烷烴只含有飽和鍵，烯烴只含有不飽和鍵。(____)A.正確B.錯(cuò)誤21、和互為同系物。(_____)A.正確B.錯(cuò)誤22、氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中產(chǎn)生紫色沉淀。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤23、鹵代烴與醇發(fā)生消去反應(yīng)的條件不同。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤24、蛋白質(zhì)溶液里加入飽和硫酸銨溶液，有沉淀析出，再加入蒸餾水，沉淀不溶解。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共18分)25、聚合物H()是一種聚酰胺纖維；廣泛用于各種剎車片，其合成路線如下：

已知：①C；D、G均為芳香族化合物；分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

②Diels﹣Alder反應(yīng)：

(1)生成A的反應(yīng)類型是________。D的名稱是______。F中所含官能團(tuán)的名稱是______。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是______；“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是______。

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是___________________________________________。

(4)Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，則Q可能的結(jié)構(gòu)有_____種，其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________________________________(任寫(xiě)一種)。

(5)已知：乙炔與1，3﹣丁二烯也能發(fā)生Diels﹣Alder反應(yīng)。請(qǐng)以1，3﹣丁二烯和乙炔為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成寫(xiě)出合成路線_______________________(用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。26、有機(jī)物I是一種常用的植物調(diào)味油；常用脂肪烴A和芳香烴D按如下路線合成：

已知①RCHO+CH3CHORCH=CHO+H2O

②通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定；易脫水形成羰基。

回答下列問(wèn)題:

(1)A的名稱是_______；H含有的官能團(tuán)名稱是________。

(2)②的反應(yīng)條件是_______________；⑦的反應(yīng)類型是_______________。

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________________。

(4)④的化學(xué)方程式是_______________________________。

(5)L是I的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)；其結(jié)構(gòu)中苯環(huán)上只有兩個(gè)處于對(duì)位的取代基，則L共有_____種(不考慮立體異構(gòu))。

(6)參照上述合成路線，設(shè)計(jì)以C為原料制備保水樹(shù)脂的合成路線(無(wú)機(jī)試劑任選)__________________評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共3題，共18分)27、Ⅰ、25℃時(shí)，0.1mol·L-1HA溶液中=108，0.01mol·L-1BOH溶液pH=12。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)0.1mol·L-1HA溶液pH=____，HA的電離常數(shù)Ka為_(kāi)___，BOH是______(填“強(qiáng)電解質(zhì)”或“弱電解質(zhì)”)。

(2)在加水稀釋HA的過(guò)程中，隨著水量的增加而增大的是____(填字母)。

A.B.C.c(H+)與c(OH?)的乘積D.c(OH?)

(3)在體積相等、pH相等的HA溶液與HCl溶液中分別加入1mol/L的NaOH溶液，HA消耗的氫氧化鈉溶液比HCl消耗的____(填“多”“少”或“相等”)。

(4)已知t℃下，Kw=1×10－12，該溫度下將pH=11的BOH溶液V1L與pH=1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH=2，則V1∶V2=_________。

Ⅱ、(5)CO2可以被NaOH溶液捕獲。若在室溫下所得溶液的pH=13，CO2主要轉(zhuǎn)化為_(kāi)_____（寫(xiě)離子符號(hào)）；若所得溶液=2∶1，溶液pH=___________。（室溫下，H2CO3的K1=4×10?7；K2=5×10?11）28、高分子材料PET聚酯樹(shù)脂和PMMA的合成路線如下圖所示：

已知：Ⅰ.

Ⅱ.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)A的分子式是____________________；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是____________________。

(2)已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則PMMA的名稱是_______________________。

(3)已知反應(yīng)④的另一小分子產(chǎn)物是乙二醇，寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：______________________。

(4)下列說(shuō)法正確的是______________(填字母代號(hào))。

a.反應(yīng)⑥為酯化反應(yīng)。

b.B和D互為同系物。

c.D的沸點(diǎn)比含相同碳原子數(shù)的烷烴高。

d.等質(zhì)量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng)；生成的氣體在相同狀況下體積相等。

(5)寫(xiě)出一種符合下列條件的Ⅰ的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_____________________________。

a.具有Ⅰ的所有官能團(tuán)。

b.能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡。

c.含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子29、苯乙烯是工業(yè)上是合成樹(shù)脂、離子交換樹(shù)脂及合成橡膠等的重要單體，工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯：(g)(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1,則氫氣的燃燒熱為_(kāi)_______kJ·mol-1（用含有Q、b、c的表達(dá)式表示,其中Q、b；c均大于0）。

（2）673K時(shí),在一恒容密閉容器中充入5mol乙苯（g）,反應(yīng)達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為p1；若再充入amol的乙苯（g）,重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2p1,則a________5。

（3）在實(shí)際生產(chǎn)中,在恒壓條件下常以高溫水蒸氣作為反應(yīng)體系的稀釋劑（水蒸氣不參加反應(yīng)）,此時(shí)乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與水蒸氣的用量；壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖所示。

①加入水蒸氣稀釋劑能提高乙苯轉(zhuǎn)化率的原因是___________________________。

②用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算,其中,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，則900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=________。

③改變下列條件,能使乙苯的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率一定增大的是________（填標(biāo)號(hào)）。

A．恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣B．壓強(qiáng)不變下,溫度升至1500K

C．在容積和溫度不變下充入ArD．選用催化效果更好的催化劑。

（4）已知苯乙烯可催化氧化生成苯乙醛：(g)+2O2→+CO2+H2O,若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為酸性燃料電池，則電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________，若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2,則外電路中理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_(kāi)_______mol。評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共2題，共12分)30、白云石的主要化學(xué)成分為還含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為2.1%的Fe2O3和1.0%的SiO2。利用白云石制備高純度的碳酸鈣和氧化鎂；流程示意圖如下。

已知：。物質(zhì)

(1)白云石礦樣煅燒完全分解的化學(xué)方程式為_(kāi)__________。

(2)用量對(duì)碳酸鈣產(chǎn)品的影響如下表所示。氧化物()浸出率/%產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%

(以計(jì))產(chǎn)品中Mg雜質(zhì)含量/%

(以計(jì))計(jì)算值實(shí)測(cè)值實(shí)測(cè)值2.1∶198.41.199.199.7——2.2∶198.81.598.799.50.062.4∶199.16.095.297.62.20

備注：ⅰ、浸出率=(浸出的質(zhì)量/煅燒得到的質(zhì)量)(M代表Ca或Mg)

ⅱ、純度計(jì)算值為濾液A中鈣、鎂全部以碳酸鹽形式沉淀時(shí)計(jì)算出的產(chǎn)品中純度。

①解釋“浸鈣”過(guò)程中主要浸出的原因是___________。

②沉鈣反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。

③“浸鈣”過(guò)程不適宜選用的比例為_(kāi)__________。

④產(chǎn)品中純度的實(shí)測(cè)值高于計(jì)算值的原因是___________。

(3)“浸鎂”過(guò)程中，取固體B與一定濃度的溶液混合，充分反應(yīng)后的浸出率低于60%。加熱蒸餾，的浸出率隨餾出液體積增大而增大，最終可達(dá)98.9%。從化學(xué)平衡的角度解釋浸出率增大的原因是___________。

(4)濾渣C中含有的物質(zhì)是___________。

(5)該流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)是___________。31、過(guò)氧化尿素[CO（NH2）2·H2O2]是一種無(wú)毒；無(wú)味的白色結(jié)晶粉末；具有尿素和過(guò)氧化氫雙重性質(zhì)，是一種新型的氧化劑和消毒劑，廣泛應(yīng)用于漂白、紡織、醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)、養(yǎng)殖業(yè)等領(lǐng)域。其合成如下：

試回答下列問(wèn)題：

（1）實(shí)際生產(chǎn)中需控制n（H2O2）:n（CO（NH2）2）]=1.2:1，并控制合成溫度在25—30℃，其主要原因是___________________________________。

（2）從母液中分離出H2O2和尿素，采用的操作是___________。a.鹽析、過(guò)濾b.分液、過(guò)濾c.減壓蒸餾、結(jié)晶d.常壓蒸餾、萃取

（3）為測(cè)定產(chǎn)品中活性氧的含量（活性氧16％，相當(dāng)于H2O234％），稱取干燥樣品12.000g，溶解，在250mL容量瓶中定容。準(zhǔn)確量取25.00mL于錐形瓶中，加入1mL6mol/L的硫酸，然后用0.2000mol/LKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，至滴入最后一滴時(shí)，溶液顯淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色，三次滴定平均消耗KMnO4溶液20.00mL（KMnO4溶液與尿素不反應(yīng)）。

①KMnO4溶液應(yīng)盛放在________式（選填：“酸”；“堿”）滴定管中。

②完成并配平方程式：__MnO4-+___H2O2+___H+=___Mn2++____H2O+________

③根據(jù)滴定結(jié)果，可確定產(chǎn)品中活性氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：___________。

④若滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失，會(huì)使測(cè)得的活性氧含量______（選填：“偏高”；“偏低”或“不變”）。

⑤根據(jù)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)得的活性氧含量，可判斷該實(shí)驗(yàn)產(chǎn)品所含的一種主要雜質(zhì)為_(kāi)________。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

A.相同溫度下，相同濃度的酸溶液中，酸的電離平衡常數(shù)越大，其電離程度越大，酸的酸性越強(qiáng)，所以這兩種弱酸的酸性：選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，相同濃度的鈉鹽溶液的pH越小，相同條件下溶液的堿性：選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.相同條件下，酸的酸性越強(qiáng)，其陰離子的水解能力越弱，即陰離子結(jié)合氫離子能力越弱，所以結(jié)合的能力：選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.相同條件下，的酸性大于HX，HX的酸性大于HX與反應(yīng)生成NaX和無(wú)氣體生成，選項(xiàng)D正確。

答案選D。2、B【分析】【詳解】

A．四氯化碳分子中含有4個(gè)碳氯鍵，碳原子和氯原子最外層達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，四氯化碳正確的電子式為：故A錯(cuò)誤；

B．用電子式表示硫化鈉的形成過(guò)程：故B正確；

C．14C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：故C錯(cuò)誤；

D．碳酸氫鈣溶液與少量氫氧化鈉反應(yīng)，先寫(xiě)化學(xué)方程式，根據(jù)少定多變，氫氧化鈉的系數(shù)定為1，配平后，再拆成離子形式，經(jīng)過(guò)“約、刪、查”，得到離子方程式：Ca2+++OH-=CaCO3↓+H2O故D錯(cuò)誤；

故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

配比型反應(yīng)：當(dāng)一種反應(yīng)物中有兩種或兩種以上組成離子參與反應(yīng)時(shí)；因其組成比例不協(xié)調(diào)(一般為復(fù)鹽或酸式鹽)，當(dāng)一種組成離子恰好完全反應(yīng)時(shí)，另一種組成離子不能恰好完全反應(yīng)(有剩余或不足)而跟用量有關(guān)；書(shū)寫(xiě)方法為“少定多變”法：

（1）“少定”就是把相對(duì)量較少的物質(zhì)定為“1mol”；若少量物質(zhì)有兩種或兩種以上離子參加反應(yīng)，則參加反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比與原物質(zhì)組成比相符。

（2）“多變”就是過(guò)量的反應(yīng)物，其離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)根據(jù)反應(yīng)實(shí)際需求量來(lái)確定，不受化學(xué)式中的比例制約，是可變的，如少量NaHCO3與足量Ca(OH)2溶液的反應(yīng)：

“少定”——即定的物質(zhì)的量為1mol；

“多變”——1mol能與1molOH-發(fā)生反應(yīng)，得到1molH2O和1mol1mol再與Ca2+反應(yīng)，生成BaCO3，如NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液；

溶液呈中性時(shí)：

SO42-完全沉淀時(shí)：3、B【分析】結(jié)構(gòu)相似、分子組成上相差若干個(gè)原子團(tuán)的有機(jī)化合物互稱為同系物；據(jù)此分析。

【詳解】

A.一定為乙烯，官能團(tuán)為碳碳雙鍵，但可能是丁烯；也可能是環(huán)烷烴，兩者結(jié)構(gòu)不一定相似，故不一定是同系物，A錯(cuò)誤；

B.是甲烷，是丙烷；兩者一定互為同系物，B正確；

C.可能是乙醇，還可能是二甲醚，可能是丙醇；也可能是甲乙醚，兩者不一定是同系物，C錯(cuò)誤；

D.和的官能團(tuán)不同；兩者不是同系物，D錯(cuò)誤；故答案為：B。

【點(diǎn)睛】

本題考查了同系物的概念，應(yīng)注意的是互為同系物的有機(jī)物的官能團(tuán)的種類和個(gè)數(shù)一定相同。4、B【分析】【詳解】

A．該有機(jī)物只有一個(gè)碳原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，A錯(cuò)誤；

B．該有機(jī)物可以發(fā)生水解反應(yīng)，生成醇，也可以發(fā)生消去反應(yīng)，產(chǎn)物只有一種如右圖所示，B正確；

C．該有機(jī)物中與鹵原子相連的碳原子的相鄰碳原子上沒(méi)有氫原子；不能發(fā)生消去反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D．該有機(jī)物發(fā)生消去反應(yīng)會(huì)有兩種產(chǎn)物如右圖，和D錯(cuò)誤；

故本題選B。5、D【分析】【分析】

【詳解】

A．苯酚和溴反應(yīng)生成三溴苯酚；但三溴苯酚溶于苯中，所以用苯酚的濃溶液與少量溴水反應(yīng)時(shí)不能看到白色沉淀，A錯(cuò)誤；

B．甲苯和苯均能使溴水褪色；不能用溴水鑒別二者，B錯(cuò)誤；

C．檢驗(yàn)醛基時(shí)需要在堿性條件下；實(shí)驗(yàn)過(guò)程中氫氧化鈉為少量，C錯(cuò)誤；

D．飽和碳酸鈉溶液能夠與乙酸反應(yīng)；同時(shí)可以降低乙酸乙酯的溶解度，因此可以除去乙酸乙酯中的乙酸，D正確；

答案選D。6、B【分析】【詳解】

A.蛋白質(zhì)中一定含有碳；氫、氧、氮元素；也可能含有S、P等元素，故A錯(cuò)誤；

B.膠體粒子的直徑大小在1nm～100nm之間；新冠病毒的直徑大約在60～140nm，則該病毒擴(kuò)散到空氣中可形成氣溶膠，故B正確；

C.乙醇不具有強(qiáng)氧化性；酒精可用來(lái)消毒是由于乙醇能使蛋白質(zhì)變性，從而殺死細(xì)菌，故C錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)受熱；紫外線、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬的作用會(huì)凝結(jié)；這種凝結(jié)是不可逆的，即凝結(jié)后不能在水中重新溶解，這種變化叫做變性，則該病毒因在高溫下發(fā)生變性而不耐高溫，故D錯(cuò)誤；

故選B。

【點(diǎn)睛】

蛋白質(zhì)是以氨基酸為基本單位構(gòu)成的生物高分子，一切蛋白質(zhì)都含氮元素，且各種蛋白質(zhì)的含氮量很接近，蛋白質(zhì)的分子直徑達(dá)到了膠體微粒的大?。?nm～100nm）時(shí)，蛋白質(zhì)具有膠體的性質(zhì)。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．羧基上的碳原子為1號(hào)碳原子；則該有機(jī)物正確命名為3-甲基-2-羥基丁酸，A錯(cuò)誤；

B．該分子中的羧基不能發(fā)生加成反應(yīng)；所以該有機(jī)物不能發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C．除該有機(jī)物本身外還有四種符合條件的同分異構(gòu)體，分別是C正確；

D．該分子只有羧基中有1個(gè)鍵，所以1mol該有機(jī)物中含有鍵；D錯(cuò)誤；

答案為C。8、D【分析】【詳解】

碳原子為6號(hào)元素，核外有6個(gè)電子，根據(jù)能量最低原理、泡利原理和洪特規(guī)則可知6C原子的電子排布式為1s22s22px12py1，由此可知1s22s22p違背了洪特規(guī)則；

答案選D。二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】【分析】

(1)過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物；結(jié)合電子式的書(shū)寫(xiě)方法書(shū)寫(xiě)；

(2)計(jì)算出1mol液態(tài)肼和足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出的熱量；然后根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則和注意問(wèn)題寫(xiě)出熱化學(xué)方程式；

(3)依據(jù)反應(yīng)N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的產(chǎn)物是氮?dú)夂退治鲈摲磻?yīng)的優(yōu)點(diǎn)。

【詳解】

(1)過(guò)氧化氫為共價(jià)化合物，電子式為故答案為：

(2)已知0.4mol液態(tài)肼與足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵猓懦?56.652kJ的熱量，則1mol液態(tài)肼和足量液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵鈺r(shí)放出256.652kJ×=641.63kJ的熱量，則液態(tài)肼和液態(tài)雙氧水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；

(3)還原劑肼(N2H4)和氧化劑H2O2，當(dāng)它們混合時(shí)，即產(chǎn)生大量的氮?dú)夂退魵?，除釋放大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，另一個(gè)突出的優(yōu)點(diǎn)是：產(chǎn)物為氮?dú)夂退?，清潔無(wú)污染，故答案為：產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－641．63kJ/mol產(chǎn)物不會(huì)造成環(huán)境污染10、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計(jì)算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計(jì)算；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對(duì)于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響；滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測(cè)定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD。【解析】酸式滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD11、略

【分析】（1）

氯氣是一種黃綠色的氣體；氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，化學(xué)方程式為Cl2+H2OHCl+HClO；氯水中有氫離子和次氯酸；故滴加少量紫色石蕊試液的現(xiàn)象是先變紅會(huì)褪色；

（2）

氯氣和石灰乳反應(yīng)可以制備漂白粉，主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2；次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，化學(xué)方程式為Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3；

（3）

根據(jù)題意可知SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中生成ClO2，積極原子守恒產(chǎn)物還有硫酸根，故離子方程式為SO2+2ClO=2ClO2+SOClO轉(zhuǎn)化為Cl-的過(guò)程中，化合價(jià)降低，所以需要還原劑，F(xiàn)eSO4、SO2符合條件；故選ad；

（4）

氯氣與燒堿溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；工業(yè)上將氯氣通入到30%的氫氧化鈉溶液中來(lái)制備NaClO溶液，反應(yīng)的方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，設(shè)氯氣為xkg，則消耗的NaOH為原氫氧化鈉質(zhì)量為kg，由NaOH質(zhì)量守恒：原溶液為(1000-x)kg，則解得x=20，消耗氯氣的質(zhì)量為20kg?！窘馕觥?1)黃綠Cl2+H2O?HCl+HClO先變紅會(huì)褪色。

(2)Ca(ClO)2Ca(ClO)2+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓

(3)SO2+2ClO=2ClO2+SOad

(4)Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2012、略

【分析】【詳解】

①有一無(wú)色溶液，說(shuō)明一定沒(méi)有Cu2+和Fe2+，用潔凈的鉑絲蘸取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察，火焰呈紫色，說(shuō)明有K+；取少量原溶液，滴加足量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，再滴加足量的稀硝酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生且沉淀不溶解，說(shuō)明有沒(méi)有那么溶液中一定沒(méi)有Ba2+；另取少量原溶液，逐滴滴加過(guò)量的NaOH溶液，白色沉淀先增多后減少，但不完全溶解，說(shuō)明有Al3+和Mg2+；故答案為：K+、Al3+、Mg2+；Fe2+、Cu2+、Ba2+、

②不能確定是否含有氯離子，(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不含故答案為：(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不含

③白色沉淀減少是因?yàn)闅溲趸X與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，反應(yīng)離子方程為：故答案為：

④最為合適，因?yàn)檫^(guò)量也不會(huì)使氫氧化鋁溶解；故答案為：【解析】K+、Al3+、Mg2+Fe2+、Cu2+、Ba2+、(滴加稀硝酸酸化)，滴加幾滴硝酸銀溶液，若有白色沉淀，則含若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則不含13、略

【分析】【分析】

同系物是指結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物；

同分異構(gòu)體是具有相同分子式而結(jié)構(gòu)不同的化合物；

同素異形體是由同種元素形成的不同單質(zhì)；

同位素是質(zhì)子數(shù)相同；中子數(shù)不同的核素；

同種物質(zhì)是組成元素相同；結(jié)構(gòu)也完全相同的物質(zhì)；

【詳解】

（1）根據(jù)分析；①④是同素異形體，②③是同位素，⑤⑥是同系物，⑦是同分異構(gòu)體，⑧是同種物質(zhì)；

（2）干冰由CO2分子組成，分子間作用力是范德華力，熔化時(shí)不需要破壞化學(xué)鍵；NH4Cl中Cl-和之間是離子鍵，中N和H之間是(極性)共價(jià)鍵；

（3）混合物與HNO3反應(yīng)后，所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)，說(shuō)明溶液中無(wú)Fe3+，溶質(zhì)為Fe(NO3)2，加入硝酸的物質(zhì)的量為0.06L×4mol/L=0.24mol，生成的NO物質(zhì)的量為故溶液中的的物質(zhì)的量為0.24mol-0.06mol=0.18mol，由于反應(yīng)后溶液中只有Fe(NO3)2，F(xiàn)e2+~2故Fe2+的物質(zhì)的量為0.09mol，反應(yīng)后所有的Fe元素均在溶液中，根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)前的Fe共0.09mol，所以若用足量氫氣在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為0.09mol；【解析】⑤⑥⑦①(極性)共價(jià)鍵和離子鍵0.0914、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)鍵線式每個(gè)節(jié)點(diǎn)為碳原子；每個(gè)碳原子形成四個(gè)共價(jià)鍵，根據(jù)鍵線式所示，均以單鍵結(jié)合，該有機(jī)物為烷烴，分子中有6個(gè)碳原子，主鏈有5個(gè)碳原子，2號(hào)碳原子上有一個(gè)甲基，則該有機(jī)物的名稱是2-甲基戊烷；

(2)C5H12的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物，說(shuō)明該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中只有一種環(huán)境的氫原子，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

(3)某芳香烴結(jié)構(gòu)為結(jié)構(gòu)對(duì)稱，分子結(jié)構(gòu)中含有4種不同環(huán)境的氫原子，如圖：則一氯代物有4種；

(4)①CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O

②+4H2(足量)

③在光照條件下與氯氣反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：+Cl2+CH3Cl。【解析】2-甲基戊烷4CH3CH2CHO+2Cu(OH)2CH3CH2COOH+Cu2O↓+2H2O+4H2(足量)+Cl2+CH3Cl15、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式書(shū)寫(xiě)分子式；

(2)含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；含有酚羥基的物質(zhì)能發(fā)生顯色反應(yīng)；含有羧基的物質(zhì)能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；

(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基；②取代基沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基；

(4)D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水。

【詳解】

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知分子式為C9H10O；

(2)①含有醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的是AC，故答案為AC；

②含有酚羥基的物質(zhì)能發(fā)生顯色反應(yīng)；含有羧基的物質(zhì)能和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，符合條件的只有D，故答案為D；

(3)C的同分異構(gòu)體符合下列條件：①含苯環(huán)且環(huán)上有兩個(gè)取代基；②取代基沒(méi)有環(huán)狀結(jié)構(gòu)；③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)說(shuō)明含有酚羥基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(4)D與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成酯和水，反應(yīng)方程式為【解析】①.C9H10O②.A、C③.D④.⑤.16、略

【分析】【詳解】

(1)2-甲基-1,3-丁二烯與等物質(zhì)的量的溴發(fā)生1,4-加成的反應(yīng)：+Br2→

(2)在堿性條件，乙醛被氧化生成乙酸鈉，新制氫氧化銅懸濁液變?yōu)榇u紅色沉淀Cu2O，乙醛與新制氫氧化銅懸濁液加熱反應(yīng)：CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；

(3)CH3CHClCOOCH2CH3中含有氯原子和酯基可以發(fā)生水解，則CH3CHClCOOCH2CH3與NaOH水溶液共熱的反應(yīng)為：CH3CHClCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+CH3CH2OH+NaCl；

(4)乙二醇和乙二酸分子間可以脫兩分子水成環(huán)酯：HOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2O；

(5)根據(jù)X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，其分子為C8H8；

(6)有機(jī)物Y是X的同分異構(gòu)體，X有5個(gè)不飽和度，故Y中除了苯環(huán)結(jié)構(gòu)還需要一個(gè)碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，則Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

(7)Y為碳碳雙鍵在一定條件下發(fā)生加聚生成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：n；

(8)X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可生成環(huán)狀的飽和烴ZZ有兩種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，故Z的一氯代物有2種?！窘馕觥?Br2→CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2OCH3CHClCOOCH2CH3+2NaOHCH3CHOHCOONa+CH3CH2OH+NaClHOCH2CH2OH+HOOCCOOH+2H2OC8H8n2三、判斷題(共8題，共16分)17、B【分析】【分析】

【詳解】

在酸堿中和滴定使用滴定管盛標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，在滴定開(kāi)始調(diào)液面時(shí)可以調(diào)到“0”刻度，也可以在“0”刻度以下任意刻度，因此不一定要調(diào)整液面在“0”刻度處，故這種說(shuō)法是錯(cuò)誤的。18、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會(huì)把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會(huì)引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

聚丙烯是丙烯加聚反應(yīng)的產(chǎn)物，分子中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

烷烴中碳原子都是飽和碳原子，只含飽和鍵；烯烴中含官能團(tuán)碳碳雙鍵，烯烴中含不飽和鍵，但烯烴中也可能含飽和鍵，如1—丁烯中含碳碳單鍵；錯(cuò)誤。21、B【分析】【詳解】

是苯酚，是苯甲醇，二者種類不同，含有不同的官能團(tuán)，不是同系物，故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

氯化鐵溶液滴加到對(duì)甲基苯酚中；發(fā)生顯色反應(yīng)而使溶液顯色，生成的不是沉淀，故錯(cuò)誤。

【點(diǎn)睛】

高中階段對(duì)酚類物質(zhì)的顯色反應(yīng)的顏色通常要求不高，通常都認(rèn)為是紫色，嚴(yán)格來(lái)說(shuō)是不對(duì)的。不同的酚類物質(zhì)和氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)顏色不同，如苯酚顯紫色，而對(duì)甲基苯酚顯藍(lán)色，但均不是沉淀。23、A【分析】【分析】

【詳解】

鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的條件是強(qiáng)堿的醇溶液，加熱，醇的消去反應(yīng)的條件是濃硫酸，加熱，條件不同，故正確。24、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)析出，再加水會(huì)溶解，鹽析是可逆的，故錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共18分)25、略

【分析】【分析】

乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成A為CH2＝CH2，C被氧化生成D，D中含有羧基，C、D、G均為芳香族化合物，分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，D中應(yīng)該有兩個(gè)羧基，根據(jù)H結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，D為G為根據(jù)信息②知，生成B的反應(yīng)為加成反應(yīng)，B為B生成C的反應(yīng)中除了生成C外還生成H2O，苯和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成E，E為發(fā)生取代反應(yīng)生成F，根據(jù)G結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式知，發(fā)生對(duì)位取代，則F為F發(fā)生取代反應(yīng)生成對(duì)硝基苯胺，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)生成A的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；D的名稱是對(duì)苯二甲酸，F(xiàn)中所含官能團(tuán)的名稱是氯原子；硝基；

(2)B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是“B→C”的反應(yīng)中，除C外，另外一種產(chǎn)物是H2O；

(3)D+G→H的化學(xué)方程式是：n+n+(2n-1)H2O；

(4)D為Q是D的同系物，相對(duì)分子質(zhì)量比D大14，如果取代基為﹣CH2COOH、﹣COOH，有3種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH3、兩個(gè)﹣COOH，有6種結(jié)構(gòu)；如果取代基為﹣CH(COOH)2，有1種，則符合條件的有10種；其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積比為1：2：2：3的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或

(5)CH2＝CHCH＝CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成發(fā)生水解反應(yīng)生成其合成路線為：【解析】消去反應(yīng)對(duì)苯二甲酸氯原子、硝基H2On+n+(2n-1)H2O10或26、略

【分析】【分析】

由題給信息和有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則A為CH2=CH2、B為CH3CH2OH；在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO，則C為CH3CHO；甲苯與氯氣在光照條件下發(fā)生側(cè)鏈取代反應(yīng)生成則D為E為在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成則F為與CH3CHO發(fā)生信息反應(yīng)生成則G為先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成則H為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成則I為

【詳解】

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，名稱是乙烯；H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為官能團(tuán)為羧基；碳碳雙鍵，故答案為：乙烯；羧基、碳碳雙鍵；

(2)反應(yīng)②為在銅或銀做催化劑作用下，發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成CH3CHO；反應(yīng)⑦為在濃硫酸作用下，與甲醇共熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成故答案為：銅或銀；氧氣，加熱；酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))；

(3)I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為在氫氧化鈉溶液中中共熱發(fā)生水解反應(yīng)生成反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOH+2NaCl+H2O，故答案為：+2NaOH+2NaCl+H2O；

（5）L是的同分異構(gòu)體且含有相同的官能團(tuán)，則兩個(gè)處于對(duì)位的取代基可能是CH2=CH—和—COOCH3、—OOCCH3和—CH2OOCH，HCOO—和CH2=CHCH2—、CH3CH=CH2—和CH2=C（CH3）—，CH3—和CH2=CHCOO—、HCOOCH=CH—和CH2=C（OOCH）—；共9種，故答案為：9；

（6）由題給信息和有機(jī)物的性質(zhì)可知，CH3CHO制備的轉(zhuǎn)化關(guān)系為CH3CHO在氫氧化鈉溶液中共熱發(fā)生信息①反應(yīng)生成CH3CH=CHCHO，CH3CH=CHCHO先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再酸化生成CH3CH=CHCOOH，一定條件下，CH3CH=CHCOOH發(fā)生縮聚反應(yīng)生成則合成路線為故答案為：

【解析】乙烯羧基、碳碳雙鍵銅或銀、氧氣，加熱酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))+2NaOH+2NaCl+H2O9五、原理綜合題(共3題，共18分)27、略

【分析】【詳解】

（1）由25℃時(shí)，0.1mol·L-1HA溶液中=108可知，溶液中c(OH?)=10—8c(H+)，則溶液中c(H+)=mol/L=1×10—3mol/L，則溶液的pH=3；HA的電離常數(shù)Ka==≈10-5，由0.01mol·L-1BOH溶液pH=12可知，BOH在溶液中完全電離，屬于強(qiáng)堿，故答案為：3；10-5；強(qiáng)電解質(zhì)。

（2）A.由HA的電離常數(shù)Ka=可知，=稀釋時(shí)Ka不變，c(A?)減小，增大，則增大；故符合題意；

B.由HA的電離常數(shù)Ka=可知，=稀釋時(shí)Ka不變，c(H+)減小，減小，則減??；故不符合題意；

C.水的離子積常數(shù)Kw=c(H+)c(OH?)，水的離子積常數(shù)是溫度函數(shù)，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則c(H+)與c(OH?)的乘積不變；故不符合題意；

D.溶液中c(OH?)=稀釋時(shí)Kw不變，c(H+)減小，增大，則c(OH?)增大；故符合題意；

AD符合題意；故答案為：AD；

（3）HA為弱酸，體積相等、pH相等的HA溶液中HA的物質(zhì)的量大于HCl溶液中H+的物質(zhì)的量；若分別加入1mol/L的NaOH溶液，HA溶液消耗氫氧化鈉溶液多，故答案為：多；

（4）該溫度下pH=11的BOH溶液中c(OH?)==mol/L=0.1mol/L，由混合溶液的pH=2可得：=10-2，解得V1∶V2=9:11；故答案為：9:11；

（5）由K2==5×10-11可知，當(dāng)溶液pH=13時(shí)，溶液中===500，溶液中c(CO32-)=500c(HCO3-)，所以該溶液中所得陰離子為由溶液中c(HCO3-)：c(CO32-)=2：1可得，溶液中c(H+)==5×10-11×2=1×10-10，則溶液pH=10，故答案為：10?！窘馕觥?10-5強(qiáng)電解質(zhì)AD多9:111028、略

【分析】【詳解】

流程中，乙烯與Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應(yīng)生成A為CH2BrCH2Br；CH2BrCH2Br在NaOH溶液中加熱發(fā)生水解反應(yīng)生成B為HOCH2CH2OH；HOCH2CH2OH與發(fā)生反應(yīng)③生成C和D，由已知Ⅰ，并結(jié)合C的分子式可得，C為D為CH3OH；E分子式為C3H8O，發(fā)生反應(yīng)⑤生成F，由反應(yīng)條件可得E為醇，發(fā)生催化氧化生成F，又根據(jù)已知F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則E為2-丙醇()，F(xiàn)為丙酮()，由已知Ⅱ，結(jié)合流程可得G為G在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成H為H()和D(CH3OH)發(fā)生酯化反應(yīng)生成I為I()發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA。

（1）由上述分析知，A為CH2BrCH2Br，故分子式為C2H4Br2；反應(yīng)②為CH2BrCH2Br在NaOH溶液中加熱生成B為HOCH2CH2OH；故反應(yīng)類型為：取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))。

（2）由上述分析知，I()發(fā)生加聚反應(yīng)生成PMMA，則PMMA為：名稱為：聚甲基丙烯酸甲酯(或聚2-甲基丙烯酸甲酯)。

（3）C為流程中C發(fā)生反應(yīng)④生成PET聚酯樹(shù)脂，由已知反應(yīng)④的另一小分子產(chǎn)物是乙二醇，則發(fā)生縮聚反應(yīng)生成PET聚酯樹(shù)脂，化學(xué)方程式為：n+(n-1)HOCH2CH2OH。

（4）a項(xiàng)，由前面的分析可知，反應(yīng)⑥為G()發(fā)生消去反應(yīng)生成H()，故a錯(cuò)誤；b項(xiàng)，B為HOCH2CH2OH，D為CH3OH，二者不是同系物，故b錯(cuò)誤；c項(xiàng)，D為CH3OH，常溫下為液態(tài)，甲烷常溫下為氣態(tài)，所以D的沸點(diǎn)比含相同碳原子數(shù)的烷烴高，故c正確；d項(xiàng)，G為醇羥基和羧基都能與Na反應(yīng)生成氫氣，只有羧基能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO2，所以等質(zhì)量的G分別與足量Na、NaHCO3溶液反應(yīng)；生成的氣體在相同狀況下體積相等，故d正確。

（5）I為其同分異構(gòu)體：a.具有Ⅰ的所有官能團(tuán)，則含有酯基和碳碳雙鍵；b.能與新制銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生銀鏡，則含有醛基，所以應(yīng)為甲酸酯；c.含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，則結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCOOCH=C(CH3)2。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的推斷與合成，熟練掌握有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化是解題關(guān)鍵，本題推斷過(guò)程不太容易，要注意：①充分利用題中信息和有機(jī)物的結(jié)構(gòu)進(jìn)行推斷；②還要關(guān)注有機(jī)物分子式的變化及反應(yīng)條件，如流程中根據(jù)C的分子式及反應(yīng)條件，可推出B→C的反應(yīng)并進(jìn)一步確定C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；③有時(shí)還要結(jié)合各小題中的已知才能進(jìn)行推斷，如第(2)小題根據(jù)F不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，推出E中羥基不在1號(hào)位。【解析】C2H4Br2取代反應(yīng)(或水解反應(yīng))聚甲基丙烯酸甲酯(或聚2-甲基丙烯酸甲酯)cdHCOOCH=C(CH3)229、略

【分析】【詳解】

（1）已知乙苯（g）、苯乙烯（g）的燃燒熱分別為akJ·mol-1、bkJ·mol-1；則。

①C6H5－C2H5(g)+21/2O2(g)→8CO2(g)+5H2O(l)△H=－akJ·mol-1

②C6H5－C2H3(g)+10O2(g)→8CO2(g)+4H2O(l)△H=－bkJ·mol-1

又因?yàn)棰跜6H5－C2H5(g)C6H5－C2H3(g)+H2(g)△H=+QkJ·mol-1

所以根據(jù)蓋斯定律可知①－②－③即可得到1/2O2(g)+H2(g)＝H2O(l)△H=－(Q+a－b)kJ·mol-1，因此氫氣的燃燒熱為(Q+a－b)kJ·mol-1。

（2）根據(jù)方程式可知正反應(yīng)是體積增大的可逆反應(yīng)，平衡后若再充入amol的乙苯（g）相當(dāng)于是增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，由于重新達(dá)到平衡后容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為2p1，即氣體的物質(zhì)的量是原來(lái)的2倍，而逆反應(yīng)是體積減小的，所以a＞5。（3）①由于保持總壓不變，充入水蒸氣，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，因此乙苯轉(zhuǎn)化率增大。②設(shè)乙苯的起始量是1mol，水蒸氣是8mol，則根據(jù)方程式和圖像可知C6H5－C2H5(g)C6H5－C2H3(g)+H2(g)

起始量（mol）100

轉(zhuǎn)化量（mol）0.50.50.5

平衡量（mol）0.50.50.5

則900K時(shí)的平衡常數(shù)Kp=③A．恒容時(shí)加入稀釋劑水蒸氣，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均不變，A錯(cuò)誤；B．正反應(yīng)吸熱，壓強(qiáng)不變下，溫度升至1500K反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，轉(zhuǎn)化率一定增大，B正確；C．在容積和溫度不變下充入Ar，反應(yīng)物濃度不變，反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率均不變，C錯(cuò)誤；D．選用催化效果更好的催化劑可以改變反應(yīng)速率，但不能改變平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)化率不變，D錯(cuò)誤，答案選B；（4）負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則電池負(fù)極是苯乙烯失去電子，由于溶液顯酸性，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為C6H5－CH=CH2-8e-+3H2O＝C6H5－CHO+8H++CO2。若該電池消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的O2，氧氣的物質(zhì)的量是0.5mol，所以外電路中理論上應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5mol×4＝2mol。【解析】(Q+a-b)>保持總壓不變，充入水蒸氣，容器體積增大，各組分的濃度同倍數(shù)減小，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，乙苯轉(zhuǎn)化率增大(或體系總壓強(qiáng)不變時(shí)，加入稀釋劑，參與反應(yīng)的各物質(zhì)濃度同等程度減小，相當(dāng)于反應(yīng)體系減壓，故平衡向氣體物質(zhì)的量增大的方向移動(dòng)，乙苯轉(zhuǎn)化率增大)B-8e-+3H2O=+8H+