2025年統(tǒng)編版2024選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年統(tǒng)編版2024選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、滴定的方法有酸堿中和滴定；沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。沉淀滴定所用的指示劑本身就是一種沉淀劑；已知一些銀鹽的顏色和Ksp(20℃)如下，測定水體中氯化物的含量，常用標(biāo)準(zhǔn)硝酸銀溶液進(jìn)行滴定。

滴定時，你認(rèn)為該滴定適宜選用的指示劑是下列中的A.KIB.K2CrO4C.KBrD.K2S2、下列有機(jī)物中同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是（）A.分子式為C4H10的二氯代物B.分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連C.分子式為C8H10的苯的同系物的一氯代物D.分子式為C7H16的有機(jī)物3、下列除雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))的方法正確的是A.甲烷(乙烯)：通過盛有酸性KMnO4溶液的洗氣瓶B.苯(溴苯)：加溴單質(zhì)，振蕩后分液C.甲苯(溴單質(zhì))：加NaOH溶液，振蕩后分液D.乙炔(乙烯)：通氫氣4、下面有關(guān)銅的化合物的性質(zhì)敘述中正確的是A.CuSO4變成CuSO4·5H2O是物理變化B.一定條件下，新制的Cu(OH)2濁液能與乙醛反應(yīng)但不能與乙酸反應(yīng)C.CuO是黑色固體，與水反應(yīng)可生成Cu(OH)2D.Cu2O遇硝酸可能會被氧化成Cu2＋5、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是生命活動的物質(zhì)和能量基礎(chǔ)。下列說法不正確的是A.糖類、油脂、蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂在酸性條件下水解的產(chǎn)物是高級脂肪酸和甘油C.在催化劑作用下利用太陽能光解水可以制取氫氣D.使用一些新型的可降解的塑料可減少“白色污染”6、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為下列有關(guān)該有機(jī)物的說法正確的是（）A.該有機(jī)物能使酸性溶液褪色B.該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)單元是C.裝液溴或溴水的試劑瓶可用該有機(jī)物作瓶塞D.該有機(jī)物為純凈物7、已知25℃時，向0.1mo/L的碳酸氫鈉溶液滴幾滴酚酞，呈微紅色，則該溶液中A.若滴加甲基橙溶液呈紅色B.c（HCO3-）>c（CO32-）>c（H2CO3）C.c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）D.若加水稀釋，的比值減小評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)8、某無色溶液，其中有可能存在的離子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlOS2-、COSO、SO現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗；實驗結(jié)果如下圖所示：

(1)沉淀甲是___________，生成沉淀的離子方程式___________。

(2)沉淀乙是___________，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式___________。

(3)沉淀丙是___________。

(4)綜合上述信息，可以肯定存在的離子有___________。9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為據(jù)此填寫下列空格。

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有________種；

（2）1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為________mol；

（3）1mol該物質(zhì)和H2加成需H2________mol；

（4）下列說法不正確的是________。

A．該物質(zhì)可發(fā)生加成；取代、氧化等反應(yīng)。

B．該物質(zhì)與甲苯屬于同系物。

C．該物質(zhì)使溴水褪色的原理與乙烯相同。

D．該物質(zhì)使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應(yīng)10、如圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子；小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。

（1）圖中屬于烷烴的是___（填編號）

（2）圖中互為同分異構(gòu)體的是：A與___；B與___；D與___。（填編號）11、分子的性質(zhì)是由分子的結(jié)構(gòu)決定的,通過對下列分子結(jié)構(gòu)的觀察來推測它的性質(zhì):

(1)苯基部分可發(fā)生____反應(yīng)和____反應(yīng)。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生____反應(yīng)和___反應(yīng)。

(3)寫出此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。

(4)試判斷此有機(jī)物的—C(CH2Cl)3部分_______(填“能”或“不能”)發(fā)生消去反應(yīng)。12、某多肽的化學(xué)式為完全水解后只得到以下三種氨基酸：（甘氨酸）、（賴氨酸）和（苯丙氨酸）。

(1)該多肽為______肽。

(2)該多肽完全水解后能生成______甘氨酸、______苯丙氨酸、______賴氨酸。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，當(dāng)錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定。（______________）A.正確B.錯誤14、烷烴與烯烴相比，發(fā)生加成反應(yīng)的一定是烯烴。(____)A.正確B.錯誤15、取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液，可觀察到產(chǎn)生淡黃色沉淀。(___________)A.正確B.錯誤16、乙醛催化氧化可生成乙醇。(_______)A.正確B.錯誤17、所有的糖都有甜味，在分子組成上均滿足Cm(H2O)n。(____)A.正確B.錯誤18、纖維素分子中含有羥基，可以通過酯化反應(yīng)得到醋酸纖維、硝酸纖維和黏膠纖維。(____)A.正確B.錯誤19、所有的糖都有甜味。(_______)A.正確B.錯誤20、新材料口罩纖維充上電荷，帶上靜電，能殺滅病毒。(_______)A.正確B.錯誤21、為防止污染，可以將塑料購物袋直接燒掉。(___)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、ECH(環(huán)氧氯丙烷，結(jié)構(gòu)為)是生產(chǎn)環(huán)氧樹脂的中間體；工業(yè)上可由如圖路線合成。

已知：

(1)A為丙烯，其分子中含有的官能團(tuán)是_______。

(2)已知為加成反應(yīng)，的反應(yīng)類型是_______反應(yīng)。

(3)的反應(yīng)中；B與次氯酸加成得到的C，有兩種結(jié)構(gòu)。

①C結(jié)構(gòu)簡式是ⅰ：和ⅱ：_______。

②由分子中化學(xué)鍵的極性分析：ⅰ為的主要產(chǎn)物。該分析過程是_______。

(4)對環(huán)氧氯丙烷的反應(yīng)研究表明，當(dāng)保持其他條件(反應(yīng)溫度、反應(yīng)時間等)不變時，隨起始反應(yīng)物中和物質(zhì)C的比例增大；環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率如圖所示：

根據(jù)該反應(yīng)中各物質(zhì)的性質(zhì)，分析隨的值增大，環(huán)氧氯丙烷產(chǎn)率下降的原因(結(jié)合化學(xué)方程式表示)：_______。

(5)原料中的丙烯可由石油裂解得到。在裂解分離得到的餾分中，除丙烯外，雜質(zhì)氣體中含有2種分子式均為的鏈烴。

①雜質(zhì)的其中一種分子內(nèi)含有雜化的碳原子，則該分子名稱是_______。

②雜質(zhì)的另一種分子內(nèi)，無雜化的碳原子，則該分子內(nèi)碳原子的雜化類型是_______；已知該分子中，4個氫原子不在同一個平面內(nèi)，由分子中碳原子的雜化解釋其原因：_______。23、磷；碳、氫等非金屬及其化合物用途廣泛。試回答下列問題。

(1)白磷(P4)在氯氣中燃燒可生成PCl3和PCl5。

①形成PCl5時，P原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵，該激發(fā)態(tài)的價電子排布式為___________。

②研究表明，在加壓條件下PCl5于148℃液化時能發(fā)生與水類似的自耦電離，形成一種能導(dǎo)電的熔體，其電離方程式為___________，產(chǎn)生的陽離子的空間結(jié)構(gòu)為___________；N和P都有+5價，但NCl5不存在，從原子結(jié)構(gòu)的角度分析其原因：___________。

(2)分子中的大π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為)。一種觀點認(rèn)為，苯酚羥基中的O原子是sp2雜化則苯酚中的大π鍵可表示為___________，一定在同一平面上的原子有___________個；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是：在大π鍵中氧的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，___________。

(3)鎳鑭合金(LaNin)具有很強(qiáng)的儲氫能力，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中n=___________。已知晶胞體積為9.0×10-29m3，若儲氫后形成LaNinH5.5(氫進(jìn)入晶胞空隙，晶胞體積不變)，則氫在合金中的密度為___________g·cm-3(保留1位小數(shù))。

評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共20分)24、(1)某溫度下純水的pH=6。請據(jù)此回答下列問題：

①pH=7的溶液呈__________(填“酸性”“中性”或“堿性”)。

②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液的pH=_________。

(2)25℃時，將pH＝11的NaOH溶液與pH＝4的硫酸溶液混合，若所得混合溶液pH＝9，則NaOH溶液與硫酸溶液的體積比為________。

(3)已知常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.8×10-5，若氨水的濃度為2.0mol?L-1，則溶液中OH-的濃度是________mol?L-1。

(4)25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，這兩種溶液的pH之和為________(用a和b相應(yīng)關(guān)系式表示)

(5)下表為室溫下幾種弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)。CH3COOHH2CO3H2SNH3·H2O1.8×10－5K1＝4.3×10－7K2＝5.6×10－11K1＝9.1×10－8K2＝1.1×10－121.8×10－5

少量CO2與NaHS反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________。室溫下，CH3COONH4溶液的pH________7(填“＞”、“＜”或“＝”)25、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種綠色氧化劑；在許多領(lǐng)域展現(xiàn)出廣闊的應(yīng)用前景。

(1)濕法制備K2FeO4：在KOH溶液中，用KC10直接氧化Fe(NO3)3即可制得K2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為_______。

(2)測定K2FeO4：樣品純度：

i.稱取樣品mg，加入到盛有過量堿性亞鉻酸鈉[NaCr(OH)4]溶液的錐形瓶中充分反應(yīng)；

ii.將所得鉻酸鈉(Na2CrO4)溶液酸化；

iii.在所得Na2Cr2O7溶液中加入8—9滴二苯胺磺酸鈉溶液作指示劑，用cmol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定至終點；消耗溶液體積為VmL。

整個過程中發(fā)生的反應(yīng)如下：

i.__Cr(OH)+__+__=_______Fe(OH)3(H2O)3↓+_______+_______

ii.2+2H+=+H2O；

iii.+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O

①配平方程式i；

②利用上述數(shù)據(jù)計算該樣品的純度為_______(用含字母的代數(shù)式表示)。

(3)高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵形體。25℃時；它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示：

i.pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為_______；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在_______。

ii.已知H3FeO的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，當(dāng)pH=4時，溶液中=_______。

iii.向pH=6的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。

(4)某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，溶有LiPF6的有機(jī)溶劑為電解質(zhì)。工作時Li+通過電解質(zhì)遷移人K2FeO4晶體中，生成K2Li2FeO4.該電池的正極反應(yīng)式為_______。26、丁烯二酸有順丁烯二酸()和反丁烯二酸()兩種結(jié)構(gòu)；以順丁烯二酸為原料合成環(huán)酮的中間體F的合成路線如下:

回答下列問題:

(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名原則，的名稱為__________。

(2)C物質(zhì)的分子式為________;D物質(zhì)中含氧官能團(tuán)的名稱為_________。

(3)由C生成D的反應(yīng)類型為_____

(4)F與B也能發(fā)生類似于B生成C的反應(yīng)；則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

(5)F可與H21:1加成得產(chǎn)物G，其分子式為C8H10O；H為G的同分異構(gòu)體，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則H的結(jié)構(gòu)可能有____種，其中核磁共振氫譜有4組峰的H的結(jié)構(gòu)簡式為__________(任寫一種)。

(6)根據(jù)上述路線圖所提供的信息寫出以氯代環(huán)戊烷()丙烯酸CH2＝CHCOOH為原料制備的合成路線(其他試劑任選)________27、非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物；可通過以下方法合成：

回答下列問題。

(1)的化學(xué)名稱是_____________，中含氧官能團(tuán)的名稱為___________。

(2)上述反應(yīng)中，反應(yīng)①的條件是___________，過程①屬于______反應(yīng)。

(3)反應(yīng)②發(fā)生的是取代反應(yīng)，且另一種產(chǎn)物有寫出由生成的化學(xué)方程式______。

(4)有機(jī)物與非諾芬互為同分異構(gòu)體，滿足下列條件：

I．能與NaHCO3溶液反應(yīng)，且能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

II．分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫；且分子中含有兩個苯環(huán)。

的結(jié)構(gòu)有_____種，寫出其中一種不能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)的的結(jié)構(gòu)簡式_________。

(5)根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，寫出以為原料制備路線流程圖(無機(jī)試劑任用)_________評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共4分)28、現(xiàn)有金屬單質(zhì)A；B和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)C、D、E、F、G；它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。

請根據(jù)以上信息回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：乙____________、丙____________、F___________

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式：

①金屬A和水反應(yīng)的離子方程式___________

②物質(zhì)E和金屬B反應(yīng)的離子方程式__________________

③物質(zhì)D和G反應(yīng)的化學(xué)方程式____________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【分析】

沉淀滴定實驗是利用沉淀變色指示反應(yīng)沉淀完全，在氯化銀剛好沉淀完全，再滴加硝酸銀溶液，與指示劑作用生成不同現(xiàn)象來進(jìn)行判斷；測定水體中氯化物的含量，必須使氯離子完全生成白色沉淀，指示沉淀反應(yīng)完全的試劑溶解性一定小于氯化銀，所以本題應(yīng)在Ag+和Cl-生成AgCl沉淀后；再生成不同顏色沉淀指示沉淀終點．則指示劑的溶解度應(yīng)比AgCl大，據(jù)此分析判斷。

【詳解】

A.氯化銀、溴化銀、碘化銀的組成都是1：1，依據(jù)Ksp可以直接比較溶解性大小為氯化銀溴化銀碘化銀；隨著硝酸銀的滴入，應(yīng)先出現(xiàn)碘化銀沉淀；再出現(xiàn)溴化銀，最后才沉淀氯化銀，所以不符合滴定實驗的目的和作用，不能測定氯化物的含量，A項錯誤；

B.鉻酸銀的陽、陰離子個數(shù)比為2：1，計算氯化銀、鉻酸銀飽和溶液的濃度，Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，

Ksp(Ag2CrO4)=c2(Ag+)c(CrO42-)=2.0×10-12，氯離子的濃度小于鉻酸根離子濃度，說明鉻酸銀溶解度大于氯化銀，加入做指示劑可以正確的測定氯化物的含量；B項正確；

C.依據(jù)A分析可知碘化銀優(yōu)先于氯化銀析出；不能測定氯化物的含量，C項錯誤；

D.硫化銀的Ksp很小，Ksp(Ag2S)=c2(Ag+)c(S2-)=2.0×10-48，飽和硫化銀溶液中硫離子濃度Ksp(AgCl)=c(Ag+)c(Cl-)=1.8×10-10，硫化銀的溶解度小于氯化銀的溶解度，則硫化銀也比氯化銀先沉淀，不能測定氯化物的含量，D項錯誤；

答案選B。2、C【分析】【詳解】

A．烷烴C4H10的二氯取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體為：①CHCl2CH2CH2CH3、②CH2ClCHClCH2CH3、③CH2ClCH2CHClCH3、④CH2ClCH2CH2CH2Cl、⑧CH3CCl2CH2CH3，⑧CH3CHClCHClCH3；共有9種；

B．分子式為C3H9N的有機(jī)物，其中N原子以三個單鍵與其他原子相連，可能的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式有：CH3CH2CH2(NH2)、CH3CH(NH2)CH3、CH3-NH-CH2CH3、N(CH3)3；總共有4種；

C．分子式為C8H10的苯的同系物，如果含有兩個-CH3，如果兩個甲基處于鄰位，苯環(huán)上的一氯代物2種，側(cè)鏈上的一氯代物1種；如果兩個甲基處于間位，苯環(huán)上一氯代物有3種，側(cè)鏈上的一氯代物1種；如果兩個甲基處于對位，苯環(huán)上一氯代物有1種，側(cè)鏈上的一氯代物1種；如果含有一個-CH2CH3；苯環(huán)上一氯代物有3種，側(cè)鏈上的一氯代物2種，所以共有14種；

D．烷烴C7H16的同分異構(gòu)體有9種；

同分異構(gòu)體數(shù)目最多的是C，故選C。3、C【分析】【分析】

【詳解】

A．乙烯被酸性KMnO4氧化會生成CO2；甲烷氣中會出現(xiàn)新的雜質(zhì)氣體，不符題意；

B．溴在沒有催化劑的情況下不和苯及溴苯反應(yīng)；只會混溶，無法實現(xiàn)除雜，不符題意；

C．溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)：產(chǎn)物均易溶于水，振蕩后分層，苯層中雜質(zhì)可以被清除，符合題意；

D．乙炔和乙烯都可以和氫氣反應(yīng)；不符題意；

綜上，本題選C。4、D【分析】【詳解】

A．CuSO4、CuSO4·5H2O是兩種不同的物質(zhì)，因此CuSO4變成CuSO4·5H2O是化學(xué)變化；A錯誤；

B．一定條件下，新制的Cu(OH)2濁液能與乙醛發(fā)生氧化還原反應(yīng)；也可以與乙酸發(fā)生中和反應(yīng)，B錯誤；

C．CuO是黑色固體，難溶于水，不能與水反應(yīng)生成相應(yīng)的氫氧化物Cu(OH)2；C錯誤；

D．Cu2O中Cu元素的化合價為+1價，具有還原性，硝酸有氧化性，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cu2O會被硝酸氧化成Cu2＋；D正確；

答案選D。5、A【分析】【詳解】

A．單糖不能水解；A錯誤；

B．油脂屬于酯類；酸性環(huán)境下水解生成對應(yīng)的高級脂肪酸和甘油，B正確；

C．利用太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；可以在催化劑條件下光解水，C正確；

D．治理白色污染的一條途徑就是利用可降解塑料；D正確；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A.題述有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵，能使酸性溶液褪色；故A正確；

B.其結(jié)構(gòu)單元為故B錯誤；

C.由于鏈節(jié)中含有碳碳雙鍵，能與發(fā)生加成反應(yīng)；因此裝液溴或溴水的試劑瓶不能用題述有機(jī)物作瓶塞，故C錯誤；

D.因為值不確定；所以題述有機(jī)物是混合物，故D錯誤；

故選A。7、C【分析】【分析】

向0.1mo/L的碳酸氫鈉溶液滴幾滴酚酞，呈微紅色，則溶液pH>7；以此解題。

【詳解】

A．甲基橙的變色范圍為3.1-4.4；當(dāng)pH大于4.4時，甲基橙為黃色，故A錯誤；

B.0.1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH>7，說明碳酸氫根離子的水解程度大于電離程度，但電離程度和水解程度都較小，則c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-）；故B錯誤；

C．溶液中存在物料守恒和電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）=c（H+）+c（Na+），根據(jù)物料守恒得c（Na+）=c（H2CO3）+c（CO32-）+c（HCO3-），物料守恒式減去電荷守恒式得c（OH-）=c（H+）+c（H2CO3）-c（CO32-）；故C正確；

D．加水稀釋，促進(jìn)碳酸氫根離子水解生成碳酸，因此碳酸氫根離子濃度減小，碳酸濃度增大，所以，的比值增大；故D錯誤；

答案選C。二、填空題(共5題，共10分)8、略

【分析】【詳解】

試題分析：本題的突破口是沉淀甲、乙、丙的成分，加入過量的氫溴酸生成淡黃色沉淀甲，回顧中學(xué)化學(xué)中常見的淡黃色物質(zhì)有AgBr、S、Ag3PO4等。這里應(yīng)該排除排除Ag3PO4的，關(guān)鍵甲是AgBr還是S？若是AgBr沉淀的話，由于Ag+與題干中的4種陰離子均不能大量共存，從而否決了Ag+。可知甲是S，顯然此處的S是溶液中S2-和SO32-在酸性條件下發(fā)生的歸中反應(yīng)生成的。由此推出原溶液中存在S2-和SO32-。由于有SO32-，所以一定不存在Ba2+、Fe3+。根據(jù)電中性原則，溶液中必須有陽離子，故一定存在Na+。氣體甲可能是HBr與過量的S2-反應(yīng)生成的H2S，也可能是HBr與過量的SO32-反應(yīng)生成的SO2，也可能是HBr與原溶液中可能存在的CO32-反應(yīng)生成的CO2.過量的NH4HCO3中和多余的H+后，又反應(yīng)生成白色沉淀乙，對照題干中的離子(Ag+、Ba2+、Fe3+都不存在)，推出沉淀乙只可能是Al元素引起的Al(OH)3沉淀，即HCO3-與Al3+發(fā)生雙水解所造成的，而Al3+來自于AlO2-與過量的氫溴酸反應(yīng)生成的，所以原溶液中一定存在AlO2-。氣體乙是HCO3-與剩余的H+以及Al3+反應(yīng)產(chǎn)生的，只能是CO2.Ba(OH)2與上步過量的NH4HCO3反應(yīng)，生成白色沉淀丙，即BaCO3沉淀，另外，也可能存在BaSO4沉淀，但無法確定原溶液中是否含有CO32-和SO42-。氣體丙一定是NH4+與過量的Ba(OH)2反應(yīng)生成的NH3.綜上所述，肯定存在的離子有：Na+、AlO2-、S2-、SO32-；一定不存在的離子有：Ag+、Ba2+、Fe3+；可能存在的離子有：CO32-、SO42-。

考點：考查圖框題物質(zhì)的轉(zhuǎn)化與性質(zhì)有關(guān)問題?！窘馕觥竣?S②.2S2-+SO+6H+=3S↓+3H2O③.Al(OH)3④.Al3++3HCO=Al(OH)3↓+3CO2↑⑤.BaCO3，可能有BaSO4；在沉淀丙中加入足量鹽酸，若沉淀不能全部溶解，說明除BaCO3外還有BaSO4；若全部溶解，則僅有BaCO3。⑥.S2-、SOAlONa+9、略

【分析】【詳解】

（1）該物質(zhì)苯環(huán)上有4種不同環(huán)境的氫原子；則苯環(huán)上一氯代物有4種，故答案為：4；

（2）該有機(jī)物含有2個碳碳雙鍵，1mol該物質(zhì)和溴水混合，消耗Br2的物質(zhì)的量為2mol；故答案為：2；

（3）該有機(jī)物含有2個碳碳雙鍵、1個苯環(huán)，所以1mol該物質(zhì)和H2加成需H25mol；故答案為：5；

（4）A；該物質(zhì)含有碳碳雙鍵、苯環(huán)；所以可發(fā)生加成、取代、氧化等反應(yīng)，故正確；

B；該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；不屬于甲苯的同系物，故錯誤；

C；該物質(zhì)含有碳碳雙鍵；使溴水褪色的原理與乙烯相同，故正確；

D、該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是氧化反應(yīng)；故錯誤；

BD錯誤，故答案為：BD。【解析】425BD10、略

【分析】【分析】

烷烴是開鏈的飽和鏈烴；分子中的碳原子都以單鍵相連，其余的價鍵都與氫結(jié)合而成；同分異構(gòu)體是指分子式相同，結(jié)構(gòu)不同的化合物。

【詳解】

(1)根據(jù)烷烴的定義可知；A；C屬于烷烴。

(2)A與C的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；B與E、F、H的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；D與G的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體?！窘馕觥緼、CCE、F、HG11、略

【分析】【詳解】

由分子結(jié)構(gòu)可知，訪物質(zhì)分子中有碳碳雙鍵、苯環(huán)、氯原子。碳碳雙鍵可以發(fā)生加成反應(yīng)、加聚反應(yīng)和氧化反應(yīng)；苯環(huán)上可以發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)；含氯原子可以發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)，但是由于沒有H原子；所以不能發(fā)生消去反應(yīng)。

(1)苯基部分可發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。

(2)—CHCH2部分可發(fā)生加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)。

(3)此有機(jī)物形成的高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(4)鹵代烴發(fā)生消去反應(yīng)的機(jī)理是H消去，即與鹵素原子直接相連的C原子（）的鄰位C原子（）上有氫原子的能發(fā)生消去反應(yīng)中。此有機(jī)物沒有H，所以—C(CH2Cl)3部分不能發(fā)生消去反應(yīng)?！窘馕觥咳〈映杉映裳趸荒?2、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該多肽分子水解后所得的三種氨基酸分子中均各含有1個則該多肽分子中含有1個又由于每個肽鍵中有1個氮原子、1個氧原子，故該分子中肽鍵數(shù)目為形成多肽的氨基酸分子數(shù)目為即該多肽為八肽；

(2)設(shè)該多肽完全水解后所得甘氨酸、苯丙氨酸、賴氨酸的物質(zhì)的量分別為則根據(jù)多肽為八肽推知，其側(cè)鏈所含為3個，又由該多肽分子水解產(chǎn)物中只有賴氨酸分子中含有2個的特征可推知，該多肽分子側(cè)鏈所含數(shù)等于賴氨酸的分子數(shù)，則該多肽為八肽，則根據(jù)碳原子數(shù)守恒有解得：【解析】八323三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

用稀NaOH滴定鹽酸，用酚酞作指示劑，開始時溶液為無色，隨著NaOH的滴入，溶液的酸性逐漸減弱，當(dāng)錐形瓶中溶液由無色變紅色，半分鐘內(nèi)溶液不再變?yōu)闊o色時停止滴定，此時達(dá)到滴定終點，故認(rèn)為錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定的說法是錯誤的。14、A【分析】【詳解】

烷烴已飽和，不能發(fā)生加成反應(yīng)，烯烴含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應(yīng)，正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

溴乙烷水解是在NaOH的水溶液中進(jìn)行的，取溴乙烷水解液，向其中加入AgNO3溶液之前，需要先加入稀硝酸中和可能過量的NaOH，否則可能觀察不到AgBr淡黃色沉淀，而是NaOH和AgNO3反應(yīng)生成的AgOH，進(jìn)而分解生成的黑褐色的Ag2O，故錯誤。16、B【分析】【詳解】

乙醇催化氧化可生成乙醛，乙醛催化氧化可生成乙酸，乙醛得到乙醇是被還原，錯誤。17、B【分析】【詳解】

淀粉和纖維素屬于糖類，沒有甜味，故錯誤。18、B【分析】【詳解】

纖維素分子中含有羥基；可以與醋酸；硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)制備醋酸纖維、硝酸纖維；而黏膠纖維是經(jīng)化學(xué)處理后的纖維素：長纖維稱為人造絲，短纖維稱為人造棉；

故錯誤。19、B【分析】【詳解】

糖分為單糖、低聚糖和多糖，葡萄糖和果糖等單糖、蔗糖和麥芽糖等二糖有甜味，但淀粉、纖維素沒有甜味；錯誤。20、B【分析】【詳解】

新材料口罩纖維在熔噴布實驗線上經(jīng)過高溫高速噴出超細(xì)纖維，再通過加電裝置，使纖維充上電荷，帶上靜電，增加對病毒顆粒物的吸附性能，答案錯誤。21、B【分析】【分析】

【詳解】

將塑料購物袋直接燒掉會造成空氣污染，題中說法錯誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共14分)22、略

【分析】【分析】

A為丙烯，則A為CH2=CH-CH3，B中只有一個Cl原子，則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，B為CH2=CH-CH2Cl，B→C由原子數(shù)目可知為加成反應(yīng)，C為OH-CH2-CH2Cl-CH2Cl或Cl-CH2-CHOH-CH2Cl；C再發(fā)生已知信息得到環(huán)化物；

【詳解】

(1)A為丙烯CH2=CH-CH3；含有的官能團(tuán)是碳碳雙鍵；

(2)B中只有一個Cl原子；則A→B為氯氣的取代反應(yīng)，反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；

(3)①由分析可知，C的另一個結(jié)構(gòu)是

②為的主要產(chǎn)物的原因是B為Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上；

(4)C中含Cl原子，加入NaOH溶液會發(fā)生鹵代烴的水解反應(yīng)，造成環(huán)氧氯丙烷的產(chǎn)率減小，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(5)的不飽和度為2；

①含有雜化的碳原子，說明含有4條鍵，結(jié)構(gòu)為或-C≡，由于只有3個C原子，則該分子應(yīng)為CH≡C-CH3；名稱是丙炔；

②無雜化的碳原子，則該分子應(yīng)為CH2=C=CH2，碳原子的雜化類型是sp、sp2；該分子中，4個氫原子不在同一個平面內(nèi)，原因是中心碳原子是sp雜化，有2個相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵?！窘馕觥刻继茧p鍵取代B為Cl的電負(fù)性較大，使雙鍵電子云向中心碳原子偏移；中：因此連在端基碳原子上丙炔sp、sp2中心碳原子是sp雜化，有2個相互垂直的未雜化p軌道，可分別與兩端sp2雜化的碳原子的1個未雜化p軌道“肩并肩”形成鍵23、略

【分析】【詳解】

（1）①磷元素的原子序數(shù)為15，價電子排布式為3s23p3，由形成五氯化磷時，磷原子的一個3s電子激發(fā)入3d軌道后參與成鍵可知，激發(fā)態(tài)的價電子排布式為3s１3p３3d1，故答案為：3s１3p３3d1；

②由題意可知，五氯化磷發(fā)生與水類似的自耦電離電離出PCl和PCl電離方程式為PCl5PCl＋PClPCl離子中價層電子對數(shù)為4、孤對電子對數(shù)為0，則離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形；位于同一主族的磷原子的原子半徑大于氮原子，磷原子可以利用3d空軌道采取sp3d雜化與氯原子形成五氯化磷，而氮原子沒有可以利用的d空軌道，所以N和P都有+5價，但NCl5不存在，故答案為：PCl5PCl＋PCl正四面體形；P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒有可以利用的d空軌道；

（2）若苯酚羥基中的氧原子的雜化方式為sp2雜化，未參與雜化的2個p電子與苯環(huán)上6個碳原子中未參與雜化的6個p電子形成大π鍵，則分子中的13個原子一定在同一平面上；乙醇顯中性而苯酚顯酸性的原因是在大π鍵中氧原子的p電子云向苯環(huán)轉(zhuǎn)移，使羥基中氧原子上的電子云密度降低，氧原子和氫原子間的結(jié)合力減弱，易離解出氫離子，故答案為：13；使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結(jié)合力減弱，易離解出H+；

（3）由晶胞結(jié)構(gòu)可知，晶胞中位于面上和體心的鎳原子個數(shù)為8×+1=5，由儲氫后形成LaNinH5.5可知，晶胞中氫原子的質(zhì)量為g，則氫在合金中的密度為≈0.1g/cm3，故答案為：5；0.1。【解析】(1)3s13p23d1PCl5PCl＋PCl正四面體形P原子半徑大，且有可以利用的3d空軌道采取sp3d雜化；N原子半徑小且沒有可以利用的d空軌道。

(2)13使O原子上的電子云密度降低，O、H間的結(jié)合力減弱，易離解出H+

(3)50.1五、原理綜合題(共4題，共20分)24、略

【分析】【分析】

c(H+)×c(OH﹣)＝Kw，由c(H+)、c(OH﹣)相對大小判斷溶液的酸堿性；根據(jù)pH=-lgc(H+)計算溶液的pH；鹽酸中由水電離出的c(H+)等于水電離的氫氧根，氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)就是溶液中的氫離子；酸的電離平衡常數(shù)越大；酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸；醋酸和一水合氨電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同。

【詳解】

(1)某溫度時，純水的pH＝6，則該溫度下純水中c(H+)＝c(OH﹣)＝10﹣6mol/L，該溫度下的離子積常數(shù)為10﹣12，①pH=7的溶液c(H＋)＝10﹣7mol·L－1，c(OH﹣)＝10﹣5mol·L－1，c(H+)＜c(OH﹣)，呈堿性；②0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液c(OH﹣)＝10﹣1mol·L－1，c(H＋)＝mol·L－1=10﹣11mol·L－1，pH=-lg10﹣11=11；故答案為：堿性；11；

(2)所得混合溶液pH＝9，說明溶液中氫氧根離子過量，結(jié)合溶液PH計算氫離子濃度和氫氧根離子濃度，混合后溶液中氫氧根離子濃度得到酸堿溶液的體積比，25℃時，將pH＝11的NaOH溶液中氫氧根離子濃度mol·L－1=10-3mol·L－1，得到pH＝4的硫酸溶液氫離子濃度＝10﹣4mol·L－1，若所得混合溶液pH＝9，設(shè)酸溶液體積為V酸，堿溶液體積為V堿，混合溶液中氫氧根離子濃度=mol·L－1=10﹣5mol·L－1=NaOH溶液與硫酸溶液的體積比V堿：V酸＝1：9，故答案為：1：9；

(3)已知常溫下，NH3·H2O的電離常數(shù)為Kb=1.8×10-5，若氨水的濃度為2.0mol?L-1，則c?Kb＞10Kw，一水合氨電離程度較小，則c（OH－）≈c（NH4＋）、c（NH3·H2O）≈2.0mol·L－1,所以溶液中c(OH﹣)==6×10﹣3mol·L－1，則溶液中OH-的濃度是6.0×10-3mol?L-1。故答案為：6.0×10-3；

(4)25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的c(H+)分別為1.0×10－amol·L－1、1.0×10－bmol·L－1，則鹽酸中氫離子濃度為：mol·L－1=1.0×10－14+amol·L－1，pH=-lg10－14+a=14-a，氯化銨溶液，中氫離子濃度為：1.0×10－bmol·L－1，pH=-lg10－b=b，這兩種溶液的pH之和為14-a+b(用a和b相應(yīng)關(guān)系式表示)，故答案為：14-a+b；

(5)酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，電離平衡常數(shù)：H2CO3＞H2S＞HCO＞HS﹣，所以二者反應(yīng)離子方程式為HS﹣+H2O+CO2═H2S+HCO醋酸和一水合氨電離平衡常數(shù)相同，則醋酸根離子和銨根離子水解程度相同，CH3COONH4溶液的pH＝7，故答案為：CO2+NaHS+H2O=NaHCO3+H2S；=?！窘馕觥竣?堿性②.11③.1：9④.6.0×10-3⑤.14-a+b⑥.CO2+NaHS+H2O=NaHCO3+H2S⑦.=25、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)題給信息，反應(yīng)物為KClO、Fe(NO3)3和KOH，生成物為K2FeO4、KCl和H2O，再根據(jù)化合價升降相等和原子守恒配平，該反應(yīng)的離子方程式為3ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O；

(2)i.Cr(OH)中Cr元素的化合價為+3價，中Cr元素的化合價為+6，化合價升高3價，中鐵元素的化合價為+6價，F(xiàn)e(OH)3(H2O)3中鐵元素的化合價為+3價，化合價降低3價，根據(jù)化合價升降相等，氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)均為1，再根據(jù)電荷守恒和原子守恒配平其它物質(zhì)，則化學(xué)方程式為：____Cr(OH)+____+____H2O=____Fe(OH)3(H2O)3↓+____+____OH-；

ii.根據(jù)i.Cr(OH)++3H2O=Fe(OH)3(H2O)3↓++OH-，ii.2+2H+=+H2O；

iii.+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O提供的化學(xué)方程式可得關(guān)系式：K2FeO4——3(NH4)2Fe(SO4)2；

則該樣品的純度為×100%。

(3)i.根據(jù)圖提供的信息，pH=2.2時，溶液中主要含鐵形體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO)>c(HFeO)；為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽，pH應(yīng)控制在大于等于9。

ii.已知H3FeO的電離常數(shù)分別為：K1=2.51×10-2，K2=4.16×10-4，K3=5.01×10-8，當(dāng)pH=4時，溶液中===4.16；

iii.pH=6的高鐵酸鹽溶液中主要存在HFeO，加入KOH溶液后，pH增大，生成發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO+OH-=+H2O；

(4)某新型電池以金屬鋰為負(fù)極，K2FeO4為正極，工作時Li+通過電解質(zhì)遷移人K2FeO4晶體中，生成K2Li2FeO4，則該電池的正極反應(yīng)式為K2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO4?！窘馕觥?ClO-+2Fe3++10OH-=2+3Cl-+5H2O113H2O111OH-×100%c(H2FeO4)>c(H3FeO)>c(HFeO)≥94.16HFeO+OH-=+H2OK2FeO4+xe-+xLi+=K2LixFeO426、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)順丁烯二酸和反丁烯二烯的命名；可知不同的原子或原子團(tuán)在C=C鍵同側(cè)的稱為反式結(jié)構(gòu)；

(2)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式判斷C物