2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版選擇性必修1化學(xué)上冊月考試卷809考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、某Mg-Al原電池的示意圖如圖；下列說法正確的是。

A.M電極的材料為MgB.N電極上發(fā)生氧化反應(yīng)，得到電子C.電池工作時，向M電極移動D.電池工作時，電路中電子的流動方向為N→導(dǎo)線→M→NaOH溶液→N2、已知25℃時，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。下列敘述正確的是A.25℃時，向飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp值變大B.25℃時，AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度比在純水中的小C.將固體AgCl加入到KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，說明AgCl溶解度小于AgID.AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl-)3、明礬溶于水所得溶液中離子濃度關(guān)系正確的是A.[K+]＞[]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]B.[]＞[K+]=[Al3+]＞[OH-]＞[H+]C.[]＞[K+]=[Al3+]＞[H+]＞[OH-]D.[]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]4、用鐵柳釘固定銅板；通常會發(fā)生腐蝕如下圖所示，下列說法不正確的是。

A.鐵柳釘作負極被銹蝕B.鐵失去電子通過水膜傳遞給O2C.正極反應(yīng)：O2+4e-+2H2O==4OH-D.鐵釘變化過程：FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O5、室溫下，某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH-濃度之積為1.0×10-24，則此溶液中可能大量共存的離子組為（）A.SiOOH-、F-、Na+、K+B.I-、NOBa2+、NHClO-C.MnOCl-、S2OK+、NHD.HCOAl3+、Na+、SOCH3COO-評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、如圖裝置；C；D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設(shè)通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F(xiàn)極附近呈紅色。

請回答下列問題：

（1）B極是電源的_____________，一段時間后，丁中X極附近的顏色逐漸變淺，Y極附近的顏色逐漸變深，這表明_____________，在電場作用下向Y極移動，這是膠體的_____________現(xiàn)象。

（2）若甲、乙裝置中的D、C、E、F電極均只有一種單質(zhì)生成時，對應(yīng)單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_____________。

（3）若將C電極換為鐵，其他裝置都不變，則甲中發(fā)生總反應(yīng)的離子方程式是_____________.

（4）現(xiàn)用丙裝置給銅件鍍銀，則H應(yīng)該是_____________(填“鍍層金屬”或“鍍件”)，當乙中溶液的pH=13時(此時乙溶液體積為500mL)，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量為_____________g。7、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度隨時間變化如甲圖所示[t0～t1階段的c(B)變化未畫出]，t1時刻達到平衡；反應(yīng)過程中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變。請回答：

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________；

(2)若t1＝15s，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為_____________；

(3)反應(yīng)起始時B的體積分數(shù)為___________。8、反應(yīng)熱焓變。

(1)反應(yīng)熱：在等溫條件下，化學(xué)反應(yīng)體系向環(huán)境_______或從環(huán)境_______的熱量；稱為化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱．

(2)內(nèi)能：是體系內(nèi)物質(zhì)的各種_______的總和；受溫度，壓強和物質(zhì)聚集狀態(tài)等影響．

(3)焓變：在等壓條件下進行的化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)熱_______反應(yīng)的焓變．用符號表示，單位：_______．放熱反應(yīng)的_______0，吸熱反應(yīng)的_______0．

(4)化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因：_______．9、現(xiàn)有pH＝2的醋酸溶液甲和pH＝2的鹽酸乙；請根據(jù)下列操作回答問題：

（1）取10mL的甲溶液，加入等體積的水，醋酸的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10mL的甲溶液，加入少量無水醋酸鈉固體(假設(shè)加入固體前后，溶液體積保持不變)，待固體溶解后，溶液中的比值將________(填“增大”；“減小”或“無法確定”)。

（2）相同條件下，取等體積的甲、乙兩溶液，各稀釋100倍。稀釋后的溶液，其pH大小關(guān)系為：pH(甲)________pH(乙)(填“大于”；“小于”或“等于”；下同)。

（3）各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至pH＝7，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)________V(乙)。10、CH4-CO2催化重整不僅可以得到合成氣(CO和H2)，還對溫室氣體的減排具有重要意義。CH4-CO2催化重整反應(yīng)為：CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知：

C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH=-75kJ·mol?1

C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-394kJ·mol?1

C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH=-111kJ·mol?1

該催化重整反應(yīng)的ΔH=______kJ·mol?1。11、有科研工作者研究利用H2S廢氣制取H2，反應(yīng)原理2H2S(g)2H2(g)+S2(g)。在2L的恒容密閉容器中，H2S的起始物質(zhì)的量均為1mol，控制不同溫度進行此反應(yīng)。實驗過程中測得H2S的轉(zhuǎn)化率如圖所示。曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間時H2S的轉(zhuǎn)化率；完成下列填空：

（1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K=___________。可以根據(jù)容器內(nèi)氣體密度是否變化判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)嗎？說明理由____________________________________________。

（2）下列關(guān)于正反應(yīng)方向反應(yīng)熱效應(yīng)的推斷合理的是_________（選填字母）。

a.根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)b.根據(jù)曲線a可知為放熱反應(yīng)。

c.根據(jù)曲線b可知為吸熱反應(yīng)d.根據(jù)曲線b可知為放熱反應(yīng)。

（3）985℃時，反應(yīng)經(jīng)過5s達到平衡狀態(tài)，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則5s內(nèi)反應(yīng)速率v(H2)=___mol·L-1·s-1。

（4）隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近，原因是___________________________。

（5）H2S尾氣可用硫酸銅溶液吸收，寫出反應(yīng)的離子方程式_________________。用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律分析該反應(yīng)用弱酸（氫硫酸）制得強酸（硫酸）的原因_______________。

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、反應(yīng)條件(點燃或加熱)對熱效應(yīng)有影響，所以熱化學(xué)方程式必須注明反應(yīng)條件。____A.正確B.錯誤13、可以用已經(jīng)精確測定的反應(yīng)熱效應(yīng)來計算難于測量或不能測量的反應(yīng)的熱效應(yīng)。___A.正確B.錯誤14、焊接時用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯誤15、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯誤16、如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性。（____________）A.正確B.錯誤17、泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與Na2CO3溶液。(_______)A.正確B.錯誤18、Na2CO3溶液加水稀釋，促進水的電離，溶液的堿性增強。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共16分)19、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：20、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計的，這兩種化合物相遇會反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。21、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。22、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】

由圖知，電池總反應(yīng)為負極上鋁失去電子被氧化，電子從N極流出沿著導(dǎo)線流入M極，則N為負極；M為正極。

【詳解】

A．據(jù)分析；N為鋁，則M電極的材料為Mg，A正確；

B．N電極上鋁發(fā)生氧化反應(yīng)；失去電子，B錯誤；

C．電池工作時，陰離子向負極移動，則向N電極移動；C錯誤；

D．電池工作時；電子只在外電路移動，不會進入溶液，則電路中電子的流動方向為N→導(dǎo)線→M，D錯誤；

答案選A。2、B【分析】【詳解】

A．Ksp只與溫度有關(guān)，25℃時，保持不變；A錯誤；

B．在飽和NaCl溶液中，由于Cl-存在，使溶解平衡AgClAg++Cl-逆行移動；故AgCl在飽和NaCl溶液中的溶解度比在純水中的小，B正確；

C．將固體AgCl加入到KI溶液中；部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，沉淀向更難溶的方向移動，故AgCl溶解度大于AgI，C錯誤；

D．AgNO3溶液與NaCl溶液混合后的溶液中，二者發(fā)生反應(yīng)，由于二者的物質(zhì)的量不能確定，不一定有c(Ag+)=c(Cl-)；D錯誤；

故答案為：B。3、D【分析】【詳解】

根據(jù)明礬化學(xué)式KAl(SO4)2·12H2O，可知其電離方程式為KAl(SO4)2·12H2O=K++Al3++2+12H2O，根據(jù)鹽電離產(chǎn)生的離子關(guān)系可知：離子濃度最大的K+不水解，不消耗；Al3+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，導(dǎo)致[K+]＞[Al3+]；Al3+離子水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中離子濃度：[H+]＞[OH-]。但鹽水解程度是微弱的，水解產(chǎn)生的離子濃度遠小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，故[Al3+]＞[H+]，因此該溶液中各種離子濃度大小關(guān)系為：[]＞[K+]＞[Al3+]＞[H+]＞[OH-]，故合理選項是D。4、B【分析】【分析】

用鐵鉚釘固定銅板；會形成原電池，根據(jù)圖示可知，發(fā)生的是吸氧腐蝕，鐵做負極失去電子，氧氣在正極上得電子，據(jù)此分析。

【詳解】

A.鐵銅原電池中；鐵更活潑，故做負極被腐蝕，故A正確；

B.電子不能在電解質(zhì)溶液中傳遞；即不是通過水膜傳遞給氧氣的，故B錯誤；

C.氧氣在正極上得電子，電極方程式為O2+4e-+2H2O==4OH-；故C正確；

D.鐵釘做負極被腐蝕，電極方程式為Fe?2e?=Fe2+，F(xiàn)e2+接下來與OH?反應(yīng)生成Fe(OH)2：Fe2++2OH?=Fe(OH)2，而Fe(OH)2易被氧氣氧化生成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3易分解生成鐵銹，反應(yīng)為2Fe(OH)3=Fe2O3?xH2O+(3?x)H2O，即鐵釘變化過程為FeFe2+Fe(OH)2Fe(OH)3Fe2O3·xH2O；故D正確；

故選：B。5、A【分析】【分析】

室溫下，某無色透明溶液中由水電離出的H+和OH-濃度之積為1.0×10-24；說明水的電離受到抑制，該溶液可能呈酸性也可能呈堿性；

【詳解】

A．若溶液呈酸性，SiOOH-、F-可以和H+反應(yīng)而不能大量共存；若溶液呈堿性，則五種離子互不反應(yīng)，可以大量共存，故A選；

B．若溶液呈酸性，I-與NOClO-因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，若溶液呈堿性，NH與OH-反應(yīng)而不能大量共存；故B不選；

C．MnO呈紫色，在無色溶液中不能大量共存，若溶液呈酸性，S2O可以和H+反應(yīng)而不能大量共存，若溶液呈堿性，NH與OH-反應(yīng)而不能大量共存；故C不選；

D．若溶液呈酸性，HCOCH3COO-可以和H+反應(yīng)而不能大量共存，若溶液呈堿性，HCOAl3+與OH-反應(yīng)而不能大量共存；故D不選；

答案選A。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

試題分析：將直流電源接通后；F極附近呈紅色，說明F極顯堿性，是氫離子在該電極放電，所以F極是陰極，可得出D；F、H、Y均為陰極，C、E、G、X均為陽極，A是電源的正極，B是。

（1）B電極是電源的負極；電解硫酸銅的過程中，銅離子逐漸減少，導(dǎo)致溶液顏色變淺，Y極是陰極，該電極顏色逐漸變深，說明氫氧化鐵膠體向該電極移動，異性電荷相互吸引，所以氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷，故答案為負極；氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷；電泳。

（2）D、C、E、F電極發(fā)生的電極反應(yīng)分別為Cu2++2e?=Cu、4OH??4e?=O2↑+2H2O；

2Cl??2e?=Cl2↑、2H++2e?=H2↑；當各電極轉(zhuǎn)移電子均為1mol時，生成單質(zhì)的物質(zhì)的量分別為0.5mol；0.25mol、0.5mol、0.5mol，所以單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2∶2，故答案為2∶1∶2∶2。

（3）C電極換為鐵，則陽極鐵失電子，陰極銅離子得電子，電解池反應(yīng)為Fe+Cu2+Cu+Fe2+，故答案為Fe+Cu2+Cu+Fe2+。

（4）電鍍裝置中，鍍層金屬必須為陽極，鍍件為陰極，所以H應(yīng)該是鍍件，當乙中溶液的pH是13時（此時乙溶液體積為500mL）時，根據(jù)電極反應(yīng)式：2H++2e?=H2↑；則放電的氫離子的物質(zhì)的量為0.1mol/L×0.5L=0.05mol，當轉(zhuǎn)移0.05mol電子時，丙中鍍件上析出銀的質(zhì)量=108g/mol×0.05mol=5.4g，故答案為鍍件；5.4。

考點：考查了原電池和電解池的工作原理的相關(guān)知識?！窘馕觥控摌O氫氧化鐵膠體粒子帶正電荷電泳2∶1∶2∶2Fe+Cu2+Cu+Fe2+鍍件5.47、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)圖像可知，平衡時A的濃度減少了0.15mol/L－0.06mol/L＝0.09mol/L，C的濃度增加了0.11mol/L－0.05mol/L＝0.06mol/L。由于反應(yīng)前后混合氣體的平均相對分子質(zhì)量始終不變，這說明反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量是不變的，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是3A(g)B(g)+2C(g)。

（2）根據(jù)方程式可知，B的濃度增加了0.06mol/L÷2＝0.03mol/L，則用B的濃度變化表示的t0～t1階段的平均反應(yīng)速率為0.03mol/L÷15s＝0.002mol/(L·s)。

（3）平衡時B的濃度是0.05mol/L，則起始時B的濃度是0.05mol/L＋0.03mol/L＝0.08mol/L，則B的體積分數(shù)是0.08/(0.15+0.08+0.05)=2/7?！窘馕觥竣?3A(g)B(g)+2C(g)②.0.002mol/L.s③.2/78、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】釋放吸收能量等于<>化學(xué)鍵斷裂和形成時的能量變化9、略

【分析】【詳解】

（1）醋酸是弱酸，存在電離平衡CH3COOHCH3COO－+H＋，加入等體積的水，平衡正向移動，加入少量無水醋酸鈉固體，導(dǎo)致溶液中CH3COO－離子濃度升高，平衡正向移動，H＋濃度降低，CH3COOH濃度升高，溶液中的比值將減小；

（2）醋酸是弱酸；在稀釋的過程中，不斷電離，若稀釋100倍，2＜pH＜4，鹽酸是強酸，稀釋100倍，pH=4,所以pH大小關(guān)系為：pH(甲)小于pH(乙)；

（3）pH值相等的醋酸溶液甲和鹽酸乙，醋酸是弱酸，部分電離，醋酸的濃度遠大于鹽酸的濃度，各取25mL的甲、乙兩溶液，分別用等濃度的NaOH稀溶液中和至中性，醋酸消耗氫氧化鈉溶液的體積大，則消耗的NaOH溶液的體積大小關(guān)系為：V(甲)大于V(乙)?！窘馕觥竣?向右②.減?、?小于④.大于10、略

【分析】【詳解】

①C(s)+2H2(g)=CH4(g)ΔH1=-75kJ·mol?1

②C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH2=-394kJ·mol?1

③C(s)+1/2O2(g)=CO(g)ΔH3=-111kJ·mol?1

④CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH

2×③-①-②=④，故ΔH=2×ΔH3-ΔH1-ΔH2=2×(-111kJ·mol?1)-(-75kJ·mol?1)-(-394kJ·mol?1)=247kJ·mol?1，故答案為：247?！窘馕觥?4711、略

【分析】【分析】

根據(jù)方程式書寫平衡常數(shù)表達式；根據(jù)轉(zhuǎn)化率計算反應(yīng)速率；根據(jù)勒夏特列原理分析平衡的移動方向及反應(yīng)是否放熱。

【詳解】

（1）根據(jù)反應(yīng)方程式知：K=[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；根據(jù)平衡的特點及反應(yīng)的特點分析知不能根據(jù)容器內(nèi)氣體密度是否變化判斷該反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；理由是反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積均沒有發(fā)生變化，即密度沒有發(fā)生變化，不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；

故答案為[c2(H2)?c(S2)]/c2(H2S)；不能；反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積均沒有發(fā)生變化，即密度沒有發(fā)生變化，不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)；

（2）由圖像中曲線a知H2S的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而增大，說明平衡正向移動，說明反應(yīng)為吸熱，所以根據(jù)曲線a可知為吸熱反應(yīng)；曲線b表示，溫度越高，反應(yīng)越快，H2S的轉(zhuǎn)化率越大；但反應(yīng)在低溫區(qū)未達到平衡，則不能說明溫度對平衡的影響，也就無法判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱。

故答案為a；

（3）5s內(nèi)H2S轉(zhuǎn)化的物質(zhì)的量為1mol×40%=0.4mol，則v(H2)=v(H2S)==0.04mol·L-1·s-1。

故答案為0.04

（4）隨著溫度升高，曲線b向曲線a逐漸靠近；根據(jù)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響可知：溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短。

故答案為溫度升高；反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短；

（5）銅離子可以與硫離子生成沉淀，離子方程式為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；用復(fù)分解反應(yīng)規(guī)律分析知Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀；使離子濃度降低。

故答案為H2S+Cu2+=CuS↓+2H+；Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀，使離子濃度降低?！窘馕觥竣?[c(H2)]2[c(S2)]/[c(H2S)]2②.不能，反應(yīng)在恒容密閉容器中進行，反應(yīng)前后氣體的總質(zhì)量和體積均沒有發(fā)生變化，即密度沒有發(fā)生變化，不能由此判斷反應(yīng)是否達到平衡狀態(tài)③.a④.0.04⑤.溫度升高，反應(yīng)速率加快，達到平衡所需時間縮短⑥.H2S+Cu2+→CuS↓+2H+⑦.Cu2+與S2-結(jié)合形成CuS沉淀，使離子濃度降低三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】【分析】

【詳解】

熱化學(xué)方程式主要是強調(diào)這個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少，而不是強調(diào)這個反應(yīng)在什么條件下能發(fā)生，根據(jù)蓋斯定律，只要反應(yīng)物和生成物一致，不管在什么條件下發(fā)生反應(yīng)熱都是一樣的，因此不需要注明反應(yīng)條件，該說法錯誤。13、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)熱只與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)有關(guān)，與路徑無關(guān)，因此可以將難于或不能測量反應(yīng)熱的反應(yīng)設(shè)計成多個可以精確測定反應(yīng)熱的方程式，用蓋斯定律計算，該說法正確。14、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯誤。15、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯誤。16、A【分析】【分析】

【詳解】

溶液的酸堿性取決于溶液中c(H＋)、c(OH-)的相對大小，如果c(H＋)＜c(OH-)，溶液呈堿性，如果c(H＋)=c(OH-)，溶液呈中性，如果c(H＋)＞c(OH-)，溶液呈酸性，如果c(H＋)≠c(OH-)，則溶液一定呈一定的酸堿性，故答案為：正確。17、B【分析】【詳解】

泡沫滅火器中的試劑是Al2(SO4)3溶液與NaHCO3溶液。故錯誤。18、B【分析】【詳解】

稀釋使鹽水解程度增大，但溶液總體積增加得更多。鹽的濃度降低、水解產(chǎn)生的氫氧根濃度也降低，堿性減弱。所以答案是：錯誤。四、有機推斷題(共4題，共16分)19、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)20、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因為都為主族元素，最外層電子數(shù)小于8，所以Y的最外層為3個電子，Q的最外層為4個電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g。【解析】第二周期第ⅢA族負極37g21、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能