2025年新世紀版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新世紀版選擇性必修1化學上冊階段測試試卷459考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、據(jù)文獻報道，利用陰極膜過濾反應器能除去廢水中的磷元素(假設磷元素的存在形態(tài)只有)，其裝置原理示意圖如圖所示[圖中CaP的組成為3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]：下列敘述正確的是。

A.三電極流出(入)的電子數(shù)均相等B.工作時Ti/SnO2-Sb電極應與直流電源的負極相連C.Ti/SnO2-Sb電極周圍H2O分子被氧化，其氧化產(chǎn)物為H+和O2D.陰極區(qū)的總反應式：20Ca2++14+26e-+2zH2O=2[3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O]↓+13H2↑2、用下圖所示裝置及試劑進行鐵的電化學腐蝕實驗探究；測定具支錐形瓶中壓強隨時間變化關系以及溶解氧隨時間變化關系的曲線如下。

下列說法不正確的是A.壓強增大主要是因為產(chǎn)生了B.整個過程中，負極電極反應式為C.時，不發(fā)生析氫腐蝕，只發(fā)生吸氧腐蝕D.時，正極電極反應式為和3、在t℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示.又知t℃時AgCl的Ksp=4×10-10；下列說法不正確的是。

A.在t℃時，AgBr的Ksp為4.9×l0-13B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點C.圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液D.在t℃時，反應AgCl(s)+Br-(aq)?AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈8164、反應A2(g)+B2(g)→2AB(g)的能量變化如圖所示；敘述正確的是。

A.該反應是放熱反應B.加入催化劑，(b?a)的差值減小C.每生成2molAB分子吸收(b?a)kJ熱量D.若反應生成AB為液態(tài)，吸收的熱量小于(a?b)kJ5、某溫度下，將等物質(zhì)的量的氣體A、B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)+xD(g)，經(jīng)2min后測得C的濃度為0.5mol/L，B的物質(zhì)的量分數(shù)為25%，以D表示的反應速率(D)=0.25mol/(L?min)，下列說法正確的是A.2min時，A的反應速率為0.25mol/(L?min)B.2min時，B的物質(zhì)的量為1.5molC.化學方程式中，x=1D.反應前后容器內(nèi)氣體的壓強之比為1：26、如圖所示為氮元素的價類二維圖。下列有關說法不正確的是。

A.a的化學性質(zhì)不活潑，常用作保護氣B.“雷雨發(fā)莊稼”涉及的轉(zhuǎn)化過程包含a→c→d→eC.b與e按物質(zhì)的量之比為1：1完全反應，所得生成物的水溶液呈中性D.f既有氧化性，又有還原性7、下列選項中實驗操作與實驗現(xiàn)象及實驗結(jié)論的對應關系正確的是。選項實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A2mL0.1mol?L-1AgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol?L-1NaCl溶液時，再滴加幾滴0.1mol?L-1KI溶液先產(chǎn)生白色沉淀，再產(chǎn)生黃色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)B向草酸溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液的紫色褪去草酸具有還原性C相同條件下，測定等濃度的Na2CO3溶液和Na2SO4溶液的pHpH：前者>后者非金屬性：S>CD向硫酸銅溶液中通入硫化氫氣體出現(xiàn)黑色沉淀酸性：H2S>H2SO4

A.AB.BC.CD.D8、25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NOCl－B.在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NOCl－、AlOC.1.0mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SOD.0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)9、電化學原理在工業(yè)生產(chǎn)中發(fā)揮著巨大的作用。是制造高鐵電池的重要原料，同時也是一種新型的高效凈水劑。在工業(yè)上通常利用如圖裝置生產(chǎn)

(1)陽極的電極反應為_______。

(2)陰極產(chǎn)生的氣體為_______(填物質(zhì)名稱)。

(3)左側(cè)的離子交換膜為_______(填“陰”或“陽”)離子交換膜，_______(填“>”“<”或“=”)10、能源短缺是人類面臨的重大問題之一。甲醇是一種可再生能源；具有廣泛的開發(fā)和應用前景。工業(yè)上合成甲醇一般采用以下反應：

CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)+Q

下表所列數(shù)據(jù)是上述反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)。溫度250℃300℃350℃K2.0410.2700.012

（1）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c(H2)=1.5mol/L，則此段時間內(nèi)的反應速率（用CH3OH表達）___mol/(L·min)。

（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，Q___0（填“＞”、“＜”或“＝”）。其它條件不變的情況下，若壓縮容器的體積，則平衡移動___（“向正反應方向”“向逆反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)K___（填“增大”；“減小”或“不變”）。

（3）在體積一定的密閉容器中，能說明該反應已處于化學平衡狀態(tài)的是___（填編號）。

a.V正(CO)=V正(H2)b.混合氣體的密度保持不變。

c.反應體系中的熱效應不再變化d.c(CO)：c(CH3OH)=1：1

（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵。該反應使用催化劑無法實現(xiàn)的目標是___（填編號）。

a.提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量b.增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)。

c.縮短達到平衡所需時間d.提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率11、在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生_______反應，是______極；活動性較差的金屬極上發(fā)生_______反應，是______極。潮濕空氣中鋼鐵表面容易發(fā)生腐蝕，發(fā)生腐蝕時，鐵是______極，電極反應式為_____；雜質(zhì)碳是____極，電極反應式為_________。12、化學反應中的能量變化；通常表現(xiàn)為熱量的變化，研究化學反應中的熱量變化具有重要的意義。

(1)下列變化屬于吸熱反應的是_______(填序號)。

①液態(tài)水氣化②膽礬加熱變成白色粉末③濃硫酸稀釋④氫氣還原氧化銅⑤鹽酸和碳酸氫鈉反應⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應⑦灼熱的木炭與CO2的反應⑧Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應⑨甲烷在空氣中燃燒的反應。

(2)已知：C(s)＋O2(g)=CO(g)ΔH1C(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2

則ΔH1_______ΔH2(填“>”、“<”或“=”)。

(3)已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；在該條件下，將2molSO2(g)與1molO2(g)放入一密閉容器中充分反應，生成80gSO3(g)，則放出的熱量_______(填字母)。A．等于196.6kJB．98.3kJ~196.6kJC．等于98.3kJD．小于98.3kJ(4)在25℃、101kPa下，23g乙醇CH3CH2OH(l)完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱638.4kJ。則表示乙醇燃燒的熱化學方程式為_______。

(5)50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和反應的反應熱。

①圖中缺少的一種玻璃儀器是_______。

②若用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和反應ΔH將_______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。13、Ⅰ．如圖所示C、D、E、F、X、Y都是石墨電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色。(1)若用甲醇、空氣燃料電池作電源，電解質(zhì)為NaOH溶液，則A極的電極反應式為____________(2)欲用(丙)裝置給鐵鍍銅，銅應該是_____電極(填G或H)(3)(丁)裝置中Y極附近紅褐色變_______(填深或淺)Ⅱ．(4)環(huán)戊二烯()是重要的有機化工原料，廣泛用于農(nóng)藥、橡膠、塑料等生產(chǎn)。環(huán)戊二烯可用于制備二茂鐵(Fe(C5H5)2，結(jié)構(gòu)簡式為二茂鐵的電化學制備原理如圖所示，其中電解液為溶解有溴化鈉(電解質(zhì))和環(huán)戊二烯的DMF溶液(DMF為惰性有機溶劑)。回答下列問題：Ni與電源的_______(填“正極”或“負極”)相連，總反應為方程式為__________，電解制備需要在無水條件下進行，原因為______________。(5)如圖是一種用電解原理來制備H2O2，并用產(chǎn)生的H2O2處理廢氨水的裝置。①為了不影響H2O2的產(chǎn)量，需要向廢氨水中加入適量HNO3調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，則所得溶液中c(NH)_________(填“>”“<”或“=”)c(NO)。②Ir－Ru惰性電極吸附O2生成H2O2，其電極反應式為___________。③理論上電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理廢氨水中溶質(zhì)(以NH3計)的質(zhì)量是______g。14、已知N≡N鍵的鍵能946kJ·mol-1，形成1molNO放出632kJ的能量，由N2與O2反應生成2molNO時吸收180kJ的能量。O=O鍵的鍵能是___________。15、(1)PH3的一種工業(yè)制法涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關系如圖所示：

①亞磷酸屬于___________元酸。

②當反應Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1時，參加反應的n(P4)：n(NaOH)＝___________。

(2)已知亞磷酸(H3PO3)是弱酸，常溫下向1L0.5mol?L﹣1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，混合溶液中含磷粒子的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)與溶液pH的關系如圖所示：b點c(Na＋)___________2c(HPO)＋c(H2PO)(填“＞”、“＜”或“＝”)；反應H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常數(shù)的數(shù)值為___________。

(3)亞砷酸(H3AsO3)可用于治療白血??；其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分數(shù)與溶液pH的關系如圖所示。

①將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當pH調(diào)至7~10時發(fā)生反應的離子方程式為___________。

②下列說法錯誤的是___________。(填序號)

A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時；溶液顯堿性。

B．H3AsO3中：c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)

C．K3AsO3中：c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)

D．H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1∶Ka2＝10b＋a16、常溫下若將0.2mol/LMOH溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“＞”、“＜”、或“=”)17、如圖所示，甲、乙、丙分別表示在不同條件下，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)的生成物C的百分含量w(C)和反應時間(t)的關系。

(1)若甲中兩條曲線分別代表有催化劑和無催化劑的情況，則____曲線代表無催化劑時的情況。

(2)若乙表示反應達到平衡狀態(tài)后，分別在恒溫恒壓條件下和恒溫恒容條件下向平衡混合氣體中充入He后的情況，則___曲線表示恒溫恒容的情況，且此時混合氣體中w(C)___(填“變大”“變小”或“不變”)。

(3)根據(jù)丙可以判斷該可逆反應的正反應是___(填“放熱”或“吸熱”)反應，x的值為___。

(4)丁表示在某固定容積的密閉容器中，上述可逆反應達到平衡后，某物理量隨溫度(T)的變化情況，根據(jù)你的理解，丁的縱坐標可以是____(填序號)。

①w(C)②A的轉(zhuǎn)化率③B的轉(zhuǎn)化率④壓強⑤c(A)⑥c(B)

升高溫度，平衡向____(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)18、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯誤19、則相同條件下，氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和。(_______)A.正確B.錯誤20、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯誤21、鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘的資源有限，價格昂貴。_______A.正確B.錯誤22、常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0。__________________A.正確B.錯誤23、鹽溶液顯酸堿性，一定是由水解引起的。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態(tài)的是________________。

A.單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變25、工業(yè)用焦炭和硫酸鈉反應制備硫化鈉：Na2SO4+2CNa2S+CO2↑；完成下列填空：

(1)硫元素在周期表中的位置為___________，硫原子核外有___________種不同運動狀態(tài)的電子。

(2)CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，二者形成晶體時的熔點高低為：CS2___________CO2(填“>、=、<”)。

(3)有關二硫化碳分子的描述正確的是______。A．含有非極性鍵B．是直線形分子C．屬于極性分子D．結(jié)構(gòu)式為(4)C元素和S元素比較，非金屬性強的是___________，寫出一個能支持你的結(jié)論的事實：___________。

(5)Na2S又稱臭堿，Na2S溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是___________。

(6)天然氣中常含有少量H2S；在酸性介質(zhì)中進行天然氣脫硫的原理示意圖如圖示；

配平步驟①涉及到的方程式(先在括號里補齊生成物)：_________

___________Fe2(SO4)3+___________H2S=___________FeSO4+___________S↓+___________

(7)圖示中反應②是FeSO4在酸性條件下被O2氧化的過程，若有1摩爾FeSO4在酸性條件下被氧化，需要O2的體積(標準狀況)為___________升。26、周期表前四周期的元素A；B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同；B的價電子層中有3個未成對電子，C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，D與C同族；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子?；卮鹣铝袉栴}：

(1)常溫下(BA4)DC4溶液顯______性；用離子方程式解釋原因______。

(2)B；C、D中第一電離能最大的是______(填元素符號)；基態(tài)E原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為______。

(3)A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子極易溶于水，卻不溶于CCl4；請解釋原因______；分子中既含有極性共價鍵；又含有非極性共價鍵的化合物是______(填化學式，寫一種)。

(4)A2C內(nèi)的C—A鍵、A2C分子間的范德華力和氫鍵，從強到弱依次是______。A3C+中A—C—A鍵角比A2C中的______(填“大”或“小”或“相等”)

(5)與E同周期的元素中，基態(tài)原子在4s軌道上只有1個電子的元素共有______種。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)27、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應；A分子含有的官能團是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分數(shù)___________。：28、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設計的，這兩種化合物相遇會反應生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應的化學方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。29、已知A；B、C、E的焰色反應均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時釋放出akJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：____________________________。

（5）科學家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應方程式：____________________。30、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時，丙的化學式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應生成TiCl4和O2的熱化學方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【詳解】

中間電極上產(chǎn)生CaP的組成為3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O，說明中的氫被還原生成氫氣；則該電極為陰極，連接電源的負極，兩側(cè)的電極就是陽極。據(jù)此解答。

A．中間的為陰極；兩側(cè)的為陽極，根據(jù)電子守恒分析，陽極失去的電子總數(shù)應該等于陰極得到電子總數(shù)，故三電極流出或流入的電子數(shù)不相等，A錯誤；

B．工作時Ti/SnO2-Sb電極與電源的正極相連；B錯誤；

C．Ti/SnO2-Sb電極為陽極；水被氧化，氧化產(chǎn)物為氧氣，氫離子不是氧化產(chǎn)物，C錯誤；

D．陰極是中的氫得到電子生成氫氣，同時生成和和鈣離子和水結(jié)合形成3Ca3(PO4)2·CaHPO4·zH2O；D正確；

故選D。2、C【分析】【分析】

Fe在酸性環(huán)境下會發(fā)生析氫腐蝕；產(chǎn)生氫氣；若介質(zhì)的酸性很弱或呈中性，并且有氧氣參與，此時Fe就會發(fā)生吸氧腐蝕，吸收氧氣，以此解答。

【詳解】

A．pH=2的溶液酸性較強；因此錐形瓶中的Fe粉能發(fā)生析氫腐蝕；析氫腐蝕產(chǎn)生氫氣，因此錐形瓶內(nèi)壓強增大，A項正確；

B．錐形瓶中的Fe粉和C粉以及酸溶液構(gòu)成了原電池，F(xiàn)e粉作為原電池的負極，電極方程式為：故B項正確；

C．若pH=4時只發(fā)生吸氧腐蝕；那么錐形瓶中壓強會下降；而圖中pH=4時，錐形瓶中的壓強幾乎不變，說明除了吸氧腐蝕，F(xiàn)e粉還發(fā)生了析氫腐蝕；消耗氧氣的同時產(chǎn)生氫氣，因此錐形瓶中的壓強幾乎不變，故C項錯誤；

D．由圖可知，pH=2.0時，錐形瓶內(nèi)的溶解氧減少，說明有消耗氧氣的吸氧腐蝕發(fā)生；同時錐形瓶中的氣壓增大，說明有產(chǎn)生氫氣的析氫腐蝕發(fā)生；因此正極反應有：和故D項正確；

故選C。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)圖中c點的c(Ag+)和c(Br-)可得該溫度下AgBr的Ksp為4.9×10-13；故A正確；

B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體后，c(Br-)增大，溶解平衡逆向移動，c(Ag+)減小，不可能由c點到b點；故B錯誤；

C．在a點時Qc

D．K=故D正確；

故選B。4、D【分析】【詳解】

A．該反應的反應物總能量低于生成物總能量；因此該反應是吸熱反應，故A錯誤；

B．加入催化劑，降低活化能，因此(a?b)的差值減小；故B錯誤；

C．每生成2molAB分子吸收(a?b)kJ熱量；故C錯誤；

D．若反應生成AB為液態(tài)，相同物質(zhì)液態(tài)的能量低于氣態(tài)的熱量，因此吸收的熱量小于(a?b)kJ；故D正確；

答案為D。5、B【分析】【分析】

設等物質(zhì)的量A、B均為amol，由題干信息結(jié)合三段式分析如下：0.5x=0.25mol/(L?min)×2min×2L=1mol，故x=2，=25%；解得：a=3，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．根據(jù)反應速率之比等于化學計量系數(shù)之比；故2min時，A的反應速率等于D的反應速率的一半，故為0.125mol/(L?min)，A錯誤；

B．由分析可知；2min時，B的物質(zhì)的量為a-1.5=3-1.5=1.5mol，B正確；

C．由分析可知；化學方程式中，x=2，C錯誤；

D．根據(jù)同溫同體積下；氣體的壓強之比等于其物質(zhì)的量之比，x=2，故反應前后氣體的物質(zhì)的量不變，故反應前后容器內(nèi)氣體的壓強之比為1：1，D錯誤；

故答案為：B。6、C【分析】【分析】

圖所示為氮元素的價類二維圖，則abcde分別為氮氣；氨氣、一氧化氮、二氧化氮或四氧化二氮、硝酸；f為含有+3價氮元素的鹽；

【詳解】

A．氮氣的化學性質(zhì)不活潑；常用作保護氣，A正確；

B．“雷雨發(fā)莊稼”涉及自然固氮；轉(zhuǎn)化過程包含：氮氣和氧氣在雷電作用下生成一氧化氮；一氧化氮和氧氣生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，B正確；

C．b與e按物質(zhì)的量之比為1:1完全反應；所得生成物的水溶液為硝酸銨溶液，銨根離子水解溶液顯酸性，C錯誤；

D．f中氮元素處于中間價態(tài)；故既有氧化性，又有還原性，D正確；

故選C。7、B【分析】【詳解】

A．硝酸銀過量，分別與NaCl和KI反應生成沉淀，不能得出沉淀發(fā)生了轉(zhuǎn)化，由操作和現(xiàn)象不能比較Ksp；故A錯誤；

B．草酸可被酸性高錳酸鉀溶液氧化；則紫色褪色，可知草酸具有還原性，故B正確；

C．Na2CO3溶液水解顯堿性，Na2SO4溶液不水解為中性，則硫酸的酸性大于碳酸氫根離子的酸性，但該實驗中鹽対應的酸不是碳酸，不能比較非金屬性：S>C；故C錯誤；

D．二者反應生成CuS沉淀，不溶于硫酸，由實驗不能比較H2S、H2SO4的酸性；故D錯誤；

故選：B。8、A【分析】【詳解】

A.由水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液可以為酸性溶液；也可以為堿性溶液，兩種條件下，該組離子均可大量共存，故A正確；

B.HCO會與AlO反應生成氫氧化鋁與碳酸根離子；兩者不能大量共存，故B錯誤；

C.[Ag(NH3)2]＋只存在于堿性條件下，遇酸會生成銨根離子與銀離子，則在1.0mol·L－1的HNO3溶液中[Ag(NH3)2]＋不能大量共存；故C錯誤；

D.0.1mol·L－1的Fe(NO3)2溶液中存在Fe2+和因在酸性條件下具有氧化性，會氧化Fe2+為Fe3+，F(xiàn)e3+遇SCN－生成絡合物；則該組離子不能大量共存，故D錯誤；

答案選A。二、填空題(共9題，共18分)9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖知，Cu電極為陰極，F(xiàn)e電極為陽極，電解時，在堿性環(huán)境中陽極鐵失去電子生成電極反應為

(2)左側(cè)為陰極室，的放電能力大于的放電能力，陰極Cu上的電極反應為故陰極產(chǎn)生的氣體為

(3)由上述分析知，陰極室會產(chǎn)生會通過離子交換膜進入陰極室平衡電荷，則左側(cè)為陽離子交換膜。陰極的電極反應為陰極區(qū)濃度增大，則【解析】氫氣陽<10、略

【分析】【分析】

根據(jù)速率表達式及反應方程式分析計算；根據(jù)平衡移動原理分析解答；根據(jù)平衡的建立原理及平衡狀態(tài)的特征分析解答；根據(jù)催化劑對反應速率的影響分析解答。

【詳解】

（l）在一定條件下將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中發(fā)生反應，5分鐘后測得c(H2)=1.5mol/L，速率之比等于化學計量數(shù)之比，則(CH3OH)=0.3mol/(L﹒min)×1/2=0.15mol/(L﹒min)；故答案為：0.15；

（2）表中數(shù)據(jù)分析可知隨溫度升高，平衡常數(shù)K減小，說明溫度升高，平衡逆向進行，所以正向是放熱反應，Q>0，反應前后氣體體積減小，依據(jù)平衡移動原理，增大壓強平衡向氣體體積減小的方向進行，所以壓縮體積是增大壓強，平衡正向進行；平衡常數(shù)隨溫度變化，不隨濃度、壓強等因素變化，所以K不變，故答案為：>；向正反應方向；不變；

（3）反應達到平衡的標志是正逆反應速率相同；各組分含量保持不變；

a.V正(CO)=V正(H2)；正反應速率之比等于化學方程式中計量數(shù)之比，僅表示反應正向進行，不能說明反應達到平衡，故a錯誤；

b.混合氣體的密度保持不變，混合氣體在密閉容器中進行，質(zhì)量守恒，體積不變，反應過程中混合氣體的密度始終不變，故b錯誤；

c.反應體系中的熱效應不再變化；反應達到平衡反應的熱量變化一定，平衡發(fā)生移動，反應的熱量發(fā)生改變，能證明反應達到平衡，故c正確；

d.c（CO）：c（CH3OH）=1：1濃度相同；和起始量，變化量等有關，與平衡無直接關系，不能作平衡的標志，故d錯誤；故答案為：c；

（4）尋找到合適的催化劑是實現(xiàn)反應工業(yè)化的關鍵；催化劑降低反應活化能，增大反應速率，但不改變化學平衡；

a.提高單位時間內(nèi)甲醇的產(chǎn)量；反應速率增大，單位時間內(nèi)生成甲醇增大，故a不符合；

b.增大混合氣體中甲醇的體積分數(shù)，催化劑不改變化學平衡，體積分數(shù)不變，故b符合；

c.縮短達到平衡所需時間；催化劑加快反應速率，縮短到達平衡的時間，故c不符合；

d.提高一氧化碳的轉(zhuǎn)化率，催化劑不改變平衡，反應物的轉(zhuǎn)化率不變，故d符合；故答案為：bd?！窘馕觥竣?0.15②.＞③.向正反應方向④.不變⑤.c⑥.bd11、略

【分析】【詳解】

在原電池中，較活潑的金屬發(fā)生氧化反應，是負極；活動性較差的金屬極上發(fā)生還原反應，是正極；鋼鐵中含有Fe、C.Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，電極反應式為Fe-2e-=Fe2+，C為正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-?！窘馕觥竣?氧化反應②.負③.還原反應④.正⑤.負⑥.Fe-2e-=Fe2+⑦.正⑧.O2+H2O+4e-=4OH-12、略

【分析】【詳解】

（1）①液態(tài)水氣化為物理變化、②膽礬加熱變成白色粉末為吸熱反應、③濃硫酸稀釋為物理變化、④氫氣還原氧化銅為吸熱反應、⑤鹽酸和碳酸氫鈉反應為吸熱反應、⑥氫氧化鉀和稀硫酸反應為放熱反應、⑦灼熱的木炭與CO2的反應為吸熱反應、⑧Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應為吸熱反應；⑨甲烷在空氣中燃燒的反應為放熱反應；屬于吸熱反應的是②④⑤⑦⑧；

（2）C不完全燃燒放出的熱量少于完全燃燒放出的熱量，且放熱反的焓變?yōu)樨撝?，則ΔH1>ΔH2；

（3）已知：2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH=-196.6kJ·mol-1；生成2molSO3放出熱量196.6kJ，80gSO3(g)的物質(zhì)的量為1mol，則放出的熱量為=98.3kJ；

（4）23g乙醇的物質(zhì)的量為0.5mol，而燃燒熱是指1mol可燃物在氧氣中完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時放出的熱量，故1mol乙醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放熱為1276.8kJ，故其燃燒熱的熱化學方程式為CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1276.8kJ·mol-1；

（5）①根據(jù)量熱計的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌器；

②醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，且ΔH為負值，若用相同濃度和體積的醋酸代替鹽酸進行上述實驗，測得的中和反應ΔH將偏大?！窘馕觥?1)②④⑤⑦⑧

(2)>???????

(3)C

(4)CH3CH2OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1276.8kJ·mol-1

(5)環(huán)形玻璃攪拌器偏大13、略

【分析】【分析】

向乙中加入酚酞，F(xiàn)極附近變紅，則F極附近堿性增強，說明是水電離的氫離子放電，氫氧根濃度增大，故F是陰極，可知A是正極，B是負極，D、F、H、Y是陰極，C、E、G、X是陽極，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由分析可知，A是正極，堿性溶液中，燃料電池正極反應式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為：O2+4e-+2H2O=4OH-；(2)給銅鍍銀時銀作陽極，銅作陰極，由上分析知，銅是H電極，故答案為：H；(3)此裝置是氫氧化鐵膠體電泳裝置，氫氧化鐵膠粒帶正電荷，向陰極移動，由上分析知Y是陰極，因此顏色變深，故答案為：深；(4)根據(jù)圖示可知，有Fe2+參與反應，則Fe在陽極失電子，故該電解池的陽極是Fe電極，Ni電極是陰極，與電源的負極相連；根據(jù)圖示結(jié)合陽極反應可知總反應為：Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)，電解制備需要在無水條件下進行，原因是水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反應生成Fe(OH)2，故答案為：負極；水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反應生成Fe(OH)2；(5)①向廢氨水加入適量硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH約為5，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中c(NH)+c(H+)=c(NO)+c(OH-)，pH約為5呈酸性，c(H+)>c(OH-)，所以c(NH))，故答案為：<；②利用電解法制H2O2，在該電解池中，Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用為氧氣得電子發(fā)生還原反應，O2+2H++2e-═H2O2，故答案為：O2+2H++2e-=H2O2；

③4NH3+3O2?2N2+6H2O中，氨氣中的氮元素從-3價變?yōu)榈獨庵械?價，4mol氨氣轉(zhuǎn)移12mol電子，所以轉(zhuǎn)移3mol電子，最多可以處理NH3的物質(zhì)的量為1mol，質(zhì)量為17g，故答案為：17?！窘馕觥縊2+4e-+2H2O=4OH-H深負極Fe+2=+H2↑或(Fe+2C5H6=Fe(C5H5)2+H2↑)水會阻礙中間物Na的生成；水會電解生成OH?，進一步與Fe2+反應生成Fe(OH)2<O2+2H++2e?═H2O21714、略

【分析】【分析】

【詳解】

N≡N鍵的鍵能946kJ·mol-1，形成1molNO放出632kJ的能量，由N2與O2反應生成2molNO時吸收180kJ的能量。方程式為：故列等式：

946kJ/mol+E（O=O）-2E（N—O）=180kJ/mol

946kJ/mol+E（O=O）-2×946kJ/mol=180kJ/mol

解得E（O=O）=498kJ/mol

故O=O鍵的鍵能是498kJ/mol?！窘馕觥?98kJ·mol-115、略

【分析】【詳解】

(1)①P4與足量燒堿反應生成Na2HPO3，說明Na2HPO3為正鹽，因此H3PO3為二元酸；

②當反應Ⅰ生成的n(NaH2PO2)：n(Na2HPO3)＝3：1時，設n(NaH2PO2)＝3mol，則n(Na2HPO3)＝1mol，則P4反應失去(3×1＋1×3)mol＝6mol電子，根據(jù)氧化還原反應得失電子守恒可知，生成2molPH3，根據(jù)Na、P原子守恒可知，參加反應的n(P4)：n(NaOH)＝(mol)∶[(3＋2)mol]＝3∶10；

(2)常溫下向1L0.5mol?L﹣1H3PO3溶液中滴加等濃度的NaOH溶液，溶液中電荷守恒為c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(HPO)＋c(H2PO)＋c(OH﹣)，b點溶液pH＝6.54＜7，則c(H＋)＞c(OH﹣)，因此c(Na＋)＜2c(HPO)＋c(H2PO)；滴加NaOH溶液過程中δ(H3PO3)逐漸減小，δ(H2PO)先增加再減小，δ(H2PO)逐漸增加，因此δ1表示δ(H3PO3)，δ2表示δ(H2PO)，δ3表示δ(HPO)，H3PO3的K1＝K2＝a點c(H2PO)＝c(H3PO3)，b點c(H2PO)＝c(HPO)，則K1＝1.43，K2＝6.54，H3PO3＋HPO2H2PO的平衡常數(shù)K＝＝×＝＝0.22；

(3)①由圖像可知，將KOH溶液滴入亞砷酸溶液中，當pH調(diào)至7~10時，亞砷酸反應生成反應離子方程式為H3AsO3＋OH﹣＝＋H2O；

②A．n(H3AsO3)∶n(H2AsO)＝1∶1時；溶液pH為a＞7，溶液顯堿性，故A正確；

B．H3AsO3溶液中，由電荷守恒可知，c(H2AsO)＋2c(HAsO)＋3c(AsO)＋c(OH﹣)＝c(H＋)；故B正確；

C．K3AsO3溶液中，存在三步水解，以第一步水解為主，第一步水解生成HAsO第二步水解生成H2AsO第三步水解生成H3AsO3，則c((AsO)＞c(HAsO)＞c(H2AsO)＞c(H3AsO3)；故C正確；

D．由圖可知，H3AsO3的電離平衡常數(shù)Ka1＝10﹣a，Ka2＝10﹣b，則Ka1∶Ka2＝10b﹣a；故D錯誤；

故答案為D?！窘馕觥慷?∶10＜0.22H3AsO3＋OH﹣＝＋H2OD16、略

【分析】【分析】

先分析混合后溶質(zhì)；再分析電離和水解程度相對大小。

【詳解】

常溫下若將0.2mol?L﹣1MOH溶液與0.1mol?L﹣1HCl溶液等體積混合，混合后溶質(zhì)為MCl和MOH且兩者濃度相等都為0.05mol?L﹣1，MOH電離顯堿性，MCl水解顯酸性，測得混合溶液的pH＜7，則說明在相同條件下MOH的電離程度＜MCl的水解程度，故答案為：＜?！窘馕觥浚?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）使用催化劑可以加快化學反應速率；縮短反應到達平衡的時間。

（2）恒溫恒容通入He后；混合物中各組分濃度；壓強均不變，平衡不發(fā)生移動，但混合氣體的總質(zhì)量增加，w(C)變??；恒溫恒壓通入He后，組分壓強減小，反應速率減小，到達平衡的時間延長。

（3）丙中圖像顯示，恒壓條件下，升高溫度，w(C)增大，說明正反應為吸熱反應；恒溫條件下，增大壓強，w(C)增大，平衡向正反應方向移動，即x<2；所以x=1。

（4）丁中升高溫度，平衡向正反應方向移動，則w(C)增大，A和B的轉(zhuǎn)化率提高，而體系內(nèi)壓強、c(A)和c(B)均減小?！窘馕觥竣?b②.a③.變?、?吸熱⑤.1⑥.①②③⑦.正反應三、判斷題(共6題，共12分)18、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應的氫氧化物和鹽酸，加熱促進水解、同時鹽酸揮發(fā)，進一步促進水解，所以溶液若蒸干，會得到相應的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會分解生成氧化物。所以答案是：正確。19、A【分析】【詳解】

由于該反應是放熱反應，所以反應物的總能量之和大于生成物的總能量之和，因此氣體的總能量小于氫氣和氟氣的能量之和，說法正確。20、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

鎳鎘電池不能隨意丟棄的主要原因是鎳、鎘屬于重金屬，會對環(huán)境造成嚴重的污染，故錯誤。22、A【分析】【詳解】

常溫下，反應C(s)＋CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進行，其ΔS＞0，則ΔH＞0，正確。23、B【分析】【詳解】

鹽溶液顯酸堿性，不一定是由水解引起的，如NaHSO4，是電離引起的。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)24、略

【分析】【詳解】

(1)據(jù)圖可知X、Y的物質(zhì)的量減少為反應物，Z的物質(zhì)的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內(nèi)Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據(jù)圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內(nèi)生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數(shù)之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數(shù)之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發(fā)生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發(fā)生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態(tài)?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC25、略

【分析】【詳解】

（1）硫的原子序數(shù)是16；其位于元素周期表的第三周期第ⅥA族；由于每個電子所處能層；能級、原子軌道、自旋方向不完全相同，因此每個電子運動狀態(tài)均不相同，S原子核外有16個電子，則基態(tài)S原子核外有16種運動狀態(tài)不同的電子。

（2）CS2和CO2均屬于分子晶體，分子的相對分子質(zhì)量越大，范德華力越大，熔點越高，由于CS2的相對分子質(zhì)量大于CO2，因此熔點：CS2>CO2。

（3）CS2的結(jié)構(gòu)與CO2相似，則其結(jié)構(gòu)為分子中不含非極性鍵，屬于直線形非極性分子，選項A；C、D錯誤，故選B。

（4）比較C和S的非金屬性，可通過比較二者最高價氧化物對應水化物的酸性強弱進行判斷，因為硫酸酸性大于碳酸，可得非金屬性：S>C?；蛘咴贑S2中S顯負價，C顯正價，說明S得電子能力比C強，非金屬性：S>C。

（5）Na2S溶液中發(fā)生水解，水解是微弱的，且第一步水解遠大于第二步水解，因此溶液中含硫元素微粒的濃度由大到小的順序是c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)。

（6）根據(jù)元素守恒，若Fe2(SO4)3前配1，則FeSO4前配2，則生成物中少硫酸根，且反應物中含有H元素，由此可知生成物中有H2SO4。Fe2(SO4)3中Fe元素化合價由+3價降至+2價，1molFe2(SO4)3反應得2mol電子，H2S中S元素化合價由-2價升高到0價，1molH2S反應失2mol電子，根據(jù)得失電子守恒、原子守恒，配平后可得化學方程式為Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4。

（7）FeSO4在酸性條件下被O2氧化為Fe2(SO4)3，根據(jù)得失電子守恒可得關系式4FeSO4O2，若有1molFeSO4在酸性條件下被氧化，則需要0.25molO2，其在標況下體積為0.25mol×22.4L/mol=5.6L?！窘馕觥?1)第三周期第VIA族16

(2)>

(3)B

(4)硫硫酸的酸性大于碳酸(二硫化碳中硫顯負價；合理即可)

(5)c(S2-)>c(HS-)>c(H2S)

(6)Fe2(SO4)3+H2S=2FeSO4+S↓+H2SO4

(7)5.626、略

【分析】【分析】

周期表前四周期的元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大。A的核外電子總數(shù)與其周期數(shù)相同，則A是H元素；B的價電子層中有3個未成對電子，則B核外電子排布是1s22s22p3；所以B是N元素；C的最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，C的核外電子排布是2；6，所以C是O元素；D與C同族，則D是S元素；E的最外層只有2個電子，但次外層有18個電子，則E是Zn元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)性質(zhì)分析解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是H；B是N，C是O，D是S，E是Zn元素。

(1)化合物(BA4)DC4是(NH4)2SO4，該物質(zhì)是強酸弱堿鹽，在溶液中發(fā)生水解反應消耗水電離產(chǎn)生的OH-，使水的電離平衡正向移動，最終達到平衡時，溶液中c(H+)＞c(OH-)，所以溶液顯酸性，水解反應的離子方程式為：

(2)一般情況下原子核外電子層數(shù)越少；元素的第一電離能越大；同一周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大而增大，但當元素處于第IIA；第VA時，原子核外電子排布處于軌道的全滿、半滿的穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能大于相鄰元素；所以N、O、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是：N＞O＞S，因此第一電離能最大的元素是N元素；

E是Zn元素，基態(tài)Zn原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s2；原子核外電子占據(jù)最高能級是4s能級，該能級電子云輪廓圖為球形；

(3)A是H元素，A和其他元素形成的二元共價化合物中，有一種分子空間構(gòu)形呈三角錐形，該分子是NH3，NH3極易溶于水，卻不溶于CCl4，這是由于NH3和H2O都是極性分子，CCl4是非極性分子，符合“相似相溶”規(guī)律；且NH3和H2O能形成分子間氫鍵；也使物質(zhì)容易溶解于其中；

分子中既含有極性共價鍵、又含有非極性共價鍵的化合物是H2O2或N2H4；

(4)A是H，C是O，A2C是H2O；在水分子中存在H-O鍵，化學鍵是一種強烈的相互作用力，要比分子間作用力大得多；氫鍵屬于分子間作用力，氫鍵要比一般的分子間作用力大得多，只有是在含有H元素的化合物