2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第三章水溶液中的離子平衡2第2課時酸堿中和滴定練習(xí)含解析新人教版選修4

PAGE6-酸堿中和滴定一、選擇題1．NaOH溶液滴定鹽酸試驗中，不必用到的是()A．酚酞 B．圓底燒瓶C．錐形瓶 D．堿式滴定管解析：選B。在酸堿中和滴定中要用滴定管滴加試劑，待測溶液或標準溶液要盛裝在錐形瓶中，用指示劑酚酞來推斷滴定終點。因此不必運用的儀器是圓底燒瓶。2.如圖表示50.00mL滴定管中液面的位置，假如液面處的讀數(shù)是a，則滴定管中液體的體積是()A．a(chǎn)mLB．(50.00－a)mLC．肯定大于amLD．肯定大于(50.00－a)mL解析：選D。滴定管的零刻度在上面，50.00mL的刻度在下面，但刻度線以下仍有一部分容積，因此液體體積肯定是大于(50.00－a)mL。3．現(xiàn)用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未潤洗，達到終點時所用鹽酸的體積應(yīng)是()A．10mL B．5mLC．大于5mL D．小于5mL解析：選C。用0.10mol·L－1HCl溶液滴定10mL0.05mol·L－1NaOH溶液正好須要5mLHCl溶液。酸式滴定管未潤洗相當于鹽酸被稀釋，其濃度小于0.10mol·L－1，中和NaOH所需體積大于5mL。4．(2024·益陽高二期末)用0.0100mol/L的KMnO4標準溶液滴定某未知濃度的H2C2O4溶液，下列說法錯誤的是()A．該滴定試驗不須要指示劑B．該試驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶C．滴定管運用前需檢驗是否漏液D．若滴定終止時，仰視讀數(shù)，所測H2C2O4濃度偏高解析：選B。A.滴定終點，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，不須要指示劑，故A正確；B.該試驗用到的玻璃儀器有酸式滴定管、錐形瓶，用不到堿式滴定管，故B錯誤；C.滴定管運用前需檢驗是否漏液，故C正確；D.若滴定終止時，仰視讀數(shù)，讀取的標準溶液的體積偏大，所測H2C2O4濃度偏高，故D正確。5．(2024·邯鄲高二測試)用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，待測液放在錐形瓶中。中和滴定時下列操作會使測定結(jié)果偏低的是(錐形瓶中溶液用滴定管量取)()A．堿式滴定管未用待測堿液潤洗B．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗C．滴定過程中滴定管內(nèi)不慎有標準液濺出D．滴定前俯視讀數(shù)，滴定后讀數(shù)正確解析：選A。A項，堿式滴定管未用待測堿液潤洗，導(dǎo)致實際取用的堿少，則消耗的酸少，結(jié)果偏低；B項，酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗，會造成消耗的酸多，結(jié)果偏高；C項，消耗的酸將會偏多，結(jié)果偏高；D項，計算出消耗的酸將會偏多，結(jié)果偏高(滴定管的“0”刻度在上面)。6．用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，下表中正確的選項是()選項錐形瓶中溶液滴定管中溶液選用指示劑選用滴定管A堿酸石蕊甲B酸堿酚酞甲C堿酸甲基橙乙D酸堿酚酞乙解析：選D。酸堿中和滴定中一般不選用石蕊溶液做指示劑，A錯誤；酸式滴定管不能盛放堿液，B錯誤；應(yīng)用甲(酸式滴定管)盛裝酸溶液，C錯誤。7．試驗室用標準KMnO4溶液滴定未知濃度的FeSO4溶液，下列說法或操作正確的是()A．盛FeSO4溶液的錐形瓶滴定前用FeSO4溶液潤洗2～3次B．選堿式滴定管量取標準KMnO4溶液，并用碘化鉀-淀粉溶液做指示劑C．滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)會導(dǎo)致滴定結(jié)果偏低D．錐形瓶內(nèi)溶液顏色改變由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色，馬上登記滴定管液面所在刻度解析：選C。滴定操作時錐形瓶只需水洗干凈，不能潤洗，A項錯誤；標準KMnO4溶液應(yīng)用酸式滴定管量取，不用添加任何指示劑，B項錯誤；試驗時讀數(shù)前仰后俯，導(dǎo)致讀數(shù)體積小于實際消耗標準溶液體積，所測溶液濃度偏低，C項正確；確定滴定終點時，需溶液由淺綠色變?yōu)闇\紫紅色，且30s內(nèi)溶液顏色不再發(fā)生改變，D項錯誤。8．精確移取20.00mL某待測HCl溶液于錐形瓶中，用0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定。下列說法正確的是()A．滴定管用蒸餾水洗滌后，裝入NaOH溶液進行滴定B．隨著NaOH溶液滴入，錐形瓶中溶液pH由小變大C．用酚酞做指示劑，當錐形瓶中溶液由紅色變無色時停止滴定D．滴定達終點時，發(fā)覺滴定管尖嘴部分有懸滴，則測定結(jié)果偏小解析：選B。A.滴定管用蒸餾水洗滌后，需用NaOH溶液潤洗才能裝入NaOH溶液進行滴定。B.隨著NaOH溶液的滴入，錐形瓶內(nèi)溶液中c(H＋)越來越小，故pH由小變大。C.用酚酞做指示劑，當錐形瓶內(nèi)溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去，說明達到滴定終點，應(yīng)停止滴定。D.滴定達終點時，滴定管尖嘴部分有懸滴，則所加標準NaOH溶液量偏多，使測定結(jié)果偏大。9．用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起試驗誤差的是()A．取干燥干凈的酸式滴定管馬上裝入標準鹽酸B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，馬上裝入肯定體積的NaOH溶液后進行滴定C．往盛有20.00mLNaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定D．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入肯定體積的NaOH溶液解析：選D。滴定管若干燥干凈，不必用水洗滌，故也不須要用標準液潤洗，A不會引起誤差；錐形瓶內(nèi)存有少量蒸餾水，但待測液的物質(zhì)的量不變，消耗標準液的體積不變，B不會引起誤差；錐形瓶不能用待測液潤洗，否則會使測定結(jié)果偏高，D會引起誤差。10．在化學(xué)試驗操作中，往往由于讀數(shù)不規(guī)范導(dǎo)致較大的試驗誤差。下列有關(guān)試驗中，會導(dǎo)致所配制(或所測定)溶液濃度偏高的是(其他操作均正確)()A．配制500mL1mol/L稀硫酸試驗中，用量筒量取18mol/L濃硫酸時俯視讀數(shù)B．配制100mL5mol/L氯化鈉溶液試驗中，定容時仰視刻度線C．用標準鹽酸滴定待測NaOH溶液試驗中，運用堿式滴定管起先平視，后來俯視讀數(shù)D．用標準NaOH溶液滴定待測鹽酸試驗中，運用堿式滴定管起先平視，后來俯視讀數(shù)解析：選C。A項，先計算所需體積再量取，俯視讀數(shù)使得所量液體體積小于所需的體積，使得所配制溶液濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，當液面已超過刻度線后才認為恰好與刻度線相切，使得所配制溶液濃度偏低；C項，若運用堿式滴定管放出20.00mL待測NaOH溶液到錐形瓶中，起始時液面在“0”刻度處，俯視時液面已超過20.00mL刻度后才認為恰好為20.00mL，實際放出的液體偏多，消耗的鹽酸偏多，所測待測液濃度偏高；D項，NaOH是標準溶液，俯視使讀數(shù)偏小，V標偏小，所測待測液濃度偏低。11．用0.01mol/L硫酸滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時終點推斷有誤差：①多加了1滴硫酸；②少加了1滴硫酸(設(shè)1滴為0.05mL)。則①和②中c(H＋)之比是()A．5×103 B．104C．50 D．10解析：選B。①多加了1滴硫酸時，溶液呈酸性，則c(H＋)＝eq\f(0.01mol/L×2×0.05mL,100mL)＝1×10－5mol/L；②少加了1滴硫酸時，NaOH剩余的物質(zhì)的量為0.05mLH2SO4所少中和的那部分，溶液呈堿性，c(OH－)＝eq\f(0.01mol/L×2×0.05mL,100mL)＝1×10－5mol/L，c(H＋)＝eq\f(1×10－14,1×10－5)mol/L＝1×10－9mol/L，所以①和②中c(H＋)之比為eq\f(1×10－5mol/L,1×10－9mol/L)＝104，故選B。12．(2024·北京海淀區(qū)高二檢測)如圖是用肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定10.00mL肯定物質(zhì)的量濃度的鹽酸的圖像，依據(jù)圖像推出鹽酸和NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是下表內(nèi)各組中的()選項ABCDc(HCl)/(mol·L－1)0.12000.040000.030000.09000c(NaOH)/(mol·L－1)0.040000.12000.090000.03000解析：選D。由圖像可知，30.00mLNaOH溶液恰好中和10.00mL鹽酸，則3c(NaOH)＝c(HCl)，表中A、D組屬此種狀況，但A組中c(HCl)＝0.1200mol·L－1，c(H＋)＝0.1200mol·L－1，pH＜1，不符合圖像；D組中c(HCl)＝0.09000mol·L－1，pH＞1，加入20.00mLNaOH后溶液的c(H＋)＝eq\f(0.09000mol·L－1×0.01000L－0.03000mol·L－1×0.02000L,0.01000L＋0.02000L)＝1×10－2mol·L－1，pH＝－lg(1×10－2)＝2，正好符合題意。二、非選擇題13．用中和滴定法測定燒堿的純度，若燒堿中不含有與酸反應(yīng)的雜質(zhì)，試依據(jù)試驗回答：(1)精確稱取燒堿樣品2.50g，將樣品配成250mL的待測液。(2)滴定管運用前除洗滌外，還應(yīng)_______________________________________________。(3)取10.00mL待測液，用________(填儀器名稱)量取注入錐形瓶中。(4)用0.2000mol/L標準鹽酸滴定待測燒堿溶液，滴定時左手限制酸式滴定管的玻璃活塞，右手不停地搖動錐形瓶，兩眼凝視_______________________________________________直到滴定終點。(5)依據(jù)下列測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算待測燒堿溶液的濃度為________________。滴定次數(shù)待測液體積/mL標準鹽酸體積/mL滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次10.000.5010.40其次次10.004.0014.10第三次10.004.2015.70(6)依據(jù)上述測定數(shù)據(jù)，分析得到合理數(shù)據(jù)，計算燒堿的純度為________。答案：(2)用待裝液潤洗(3)堿式滴定管(或10mL移液管)(4)錐形瓶中溶液顏色的改變(5)0.2000mol/L(6)80%14．用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，試依據(jù)試驗回答下列問題：(1)精確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液。稱量時，樣品可放在________(填編號字母)稱量。A．小燒杯中B．干凈紙片上C．托盤上(2)滴定時，用0.2000mol/L的鹽酸來滴定待測溶液，不行選用________(填編號字母)做指示劑。A．甲基橙B．石蕊C．酚酞(3)在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是________________________________________________________________________________________________________________。(4)依據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol/L，燒堿樣品的純度是________。滴定次數(shù)待測溶液體積/mL標準酸體積/mL滴定前的刻度滴定后的刻度第一次10.000.4020.50其次次10.004.1024.00解析：(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強的試劑時，樣品應(yīng)放在小燒杯中稱量；(2)酸堿中和滴定時，一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色改變較明顯的指示劑，石蕊在酸或堿溶液中顏色改變不明顯，易造成誤差；(3)為精確推斷滴定終點，應(yīng)在鐵架臺上墊一張白紙；(4)平均標準酸體積V(HCl)＝eq\f(（20.50－0.40）mL＋（24.00－4.10）mL,2)＝20.00mL，然后依據(jù)c(NaOH)＝eq\f(c（HCl）·V（HCl）,V（NaOH）)，解得c(NaOH)＝0.4000mol/L，w(NaOH)＝eq\f(0.4000mol/L×0.5L×40g/mol,8.2g)×100%＝97.56%。答案：(1)A(2)B(3)便于視察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的改變，減小滴定誤差(4)0.400097.56%15．現(xiàn)運用酸堿中和滴定法測定市售白醋的總酸量(g/100mL)。Ⅰ.試驗步驟(1)用________________(填儀器名稱，下同)量取10.00mL食用白醋，在________中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL的________中定容，搖勻即得待測白醋溶液。(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴________做指示劑。(3)讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。假如液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為______mL。(4)滴定。當__________________________________時，停止滴定，并記錄滴定管中NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定3次。Ⅱ.試驗記錄滴定次數(shù)試驗數(shù)據(jù)/mL1234V(樣品)20.0020.0020.0020.00V(NaOH)(消耗)15.9515.0015.0514.95Ⅲ.數(shù)據(jù)處理與探討(5)甲同學(xué)在處理數(shù)據(jù)時計算得：平均消耗的NaOH溶液的體積V＝eq\f(15.95＋15.00＋15.05＋14.95,4)mL＝15.24mL。指出他計算的不合理之處：___________________________________________________。按正確數(shù)據(jù)處理，可得c(市售