四川省成都市某中學2024-2025學年高一年級上冊期中考試化學試題（含答案）

一、單選題

1.化學與生活息息相關，下列有關物質(zhì)的性質(zhì)、用途的敘述，正確的是

A.生石灰、鐵粉均可作為食品包裝中的抗氧化劑

B.FezOs是紅棕色粉末，可用作油漆的顏料

C.Na2。？用于呼吸面具，活性炭用于防毒面具，兩者原理相同

D.漂白粉、漂白液既可用作游泳池的消毒劑，又可作食品漂白劑

2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是

①0.5molO3與11.2L02所含的分子數(shù)一定相等

②IL0.1mol/LNaHSC)4溶液中含O.INA個HSC)4

③將ImolC)通入水中，溶液中C「、CIOHC1O的數(shù)目之和小于2NA

④常溫常壓下92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA

⑤常溫下，4.4gCO2和N2O(不反應)混合物中所含有原子數(shù)為0.3NA

@2.3gNa與氧氣反應生成Na2O和Na2O2,轉移電子數(shù)為0.2NA

⑦將0.3mol鈉、鎂、鋁分別投到含HC10.2moi的鹽酸中，生成標況下氣體體積均為2.24L

⑧常溫常壓下，17gOIT含有的電子數(shù)為IONA

⑨物質(zhì)的量濃度為0.5mol/LMgCl2溶液中，含有C「個數(shù)為NA

⑩高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)為0.3NA

A.⑤⑧⑨B.③④⑤⑧C.⑤⑧⑩D.④⑤⑥⑧⑨

3.下列說法正確的有幾項

(1)需要通電才可以進行的有：電解水、電解飽和食鹽水、電離

(2)堿性氧化物一定含有金屬元素

(3)葡萄糖溶液用一束強光照射可以發(fā)生丁達爾現(xiàn)象

(4)氧化性與還原性的強弱與得失電子的多少有關

(5)鹽酸、氨水、膽磯均為混合物

(6)有單質(zhì)參加的化合反應一定是氧化還原反應

(7)Na2O,Na?。？前者屬于堿性氧化物，后者屬于過氧化物

第1頁

(8)把飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中并充分攪拌可以制得氫氧化鐵膠體

(9)金屬元素由化合態(tài)(化合物)變成游離態(tài)(單質(zhì))發(fā)生還原反應

(10)Na2O2分別與水及CO?反應產(chǎn)生相同量的。2時，需要水和C02的質(zhì)量相等

A.2項B.3項C.4項D.5項

4.下列各組離子在給定條件下一定能大量共存的是

A.酸性溶液中：Na+、Ca2+>Cl->NO；

B.加入鋁粉產(chǎn)生氣泡的溶液中：Fe3+>K+、NO:、SOj

c.O.lmol/LKI溶液中：Cu2+>K?、CIO->NO；

D.使酚酥變紅色的溶液中：Mg2+、Na+、SO：、HCO；

5.下列實驗方案中，不能測定出碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的是

A.取ag該混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg

B.取ag該混合物與足量石灰水充分反應，過濾、洗滌、干燥得到bg固體

C.取ag該混合物與足量稀鹽酸反應，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體

D.取ag該混合物與足量稀硫酸反應，逸出氣體用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg

6.由實驗操作和現(xiàn)象，可得出相應正確結論的是

實驗操作現(xiàn)象結論

向FeCb溶液中滴加過量氯水，再加入

3+

A溶液變藍氧化性：Cl2>Fe>I2

淀粉KI溶液

將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集有大量白煙和黑色

B鈉具有還原性

滿CO2的集氣瓶中顆粒產(chǎn)生

C將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnC)4溶液紫色褪去鐵銹中含有二價鐵

D向某溶液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成溶液中一定含有ci-

A.AB.BC.CD.D

7.下列各組離子能大量共存且滿足相應要求的是

選項離子組要求

第2頁

AK+、AF+、Cl、MnO；溶液無色澄清

BOH\NO3、Br\CO3逐滴滴加鹽酸，立即產(chǎn)生氣體

CH+、K+、Ca2+、HCO'逐滴滴加NaOH溶液，先無沉淀產(chǎn)生，后產(chǎn)生沉淀

DNH：、AF+、SO：、Cl-各離子數(shù)目之比為1：1：1：2

AAB.BC.CD.D

8.把NaOH、MgCl2,AlC1三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.16g白色沉淀，再向所得懸濁

液中逐滴加入1.00mol/LHCl溶液，加入HC1溶液的體積與生成沉淀的關系如圖。下列說法錯誤的是

A.A點的沉淀物的化學式為Mg(OH1

B.原固體混合物中NaOH的質(zhì)量為5.2g

C.C點加入的HC1溶液的體積為100.0mL

D.A-B段的離子反應方程式是［A1(OH)41+H+=Al(OH)3^+H2O

9.現(xiàn)有Al、CuO、Fe2<)3組成的混合物共10.0g，放入500mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入

2501nL2.0mol/L的NaOH溶液時，金屬離子正好全部轉化為沉淀。則上述鹽酸的濃度為

A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.2.0mol/LD.3.0mol/L

10.對于下列實驗，能正確描述其反應離子方程式的是

3+

A.向AlC1溶液中滴加過量氨水：Al+3NH3-H2O=Al(OH)3+3NHi

B.向Fei2溶液中通入少量的氯氣：2Fe2++CU=2Fe3++2C「

2+

C.向NaHCC>3溶液中滴加少量的石灰水：HCO；+Ca+OH-=CaCO3+H2O

+2+

D.向石灰石中滴入醋酸溶液：CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O

11.化學上常用標準電極電勢E?(氧化型/還原型)比較物質(zhì)的氧化能力。E?值越高，氧化型物質(zhì)的氧化能力

第3頁

越強，E@值越低，還原型物質(zhì)的還原能力越強。E?E值與體系的pH有關。根據(jù)表格信息，判斷下列說法

錯誤的是

氧化型/還原型物2+3+2+2+-

PbO2/PbSO4MnO4/MnFe/Feci2/crVO2/voBrO]/Br

質(zhì)

E0(酸性條件中)1.685V1.51V0.77V1.36V0.991V1.423V

A.實驗室可用KBrOs與濃鹽酸反應制備CU

3+

B.酸性條件中，氧化性強弱順序為MnO；>Cl2>VO；>Fe

2+

C,已知E?[Fe(OH)3/Fe(OH)2]<0.77V,則Fe(OH)2的還原性弱于Fe的還原性

D.向硫酸酸化的FeSC)4溶液中加入(VOz%S。"充分反應后滴加KSCN溶液，可觀察到溶液變紅

12.我國化工專家侯德榜發(fā)明了聯(lián)合制堿法，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上。該生產(chǎn)方法在

制得純堿的同時，還可得到副產(chǎn)品NHQl,其生產(chǎn)流程和溶解度曲線如圖。下列說法錯誤的是

A.向飽和食鹽水中先通NH3,再通CO2，更有利于NaHCC)3析出

B.NH4C1固體從母液中析出時需控制溫度在0-10℃

C.侯氏制堿使原料NaCl的利用率從70%提高到90%以上，主要是因為設計了循環(huán)I

D.從沉淀池分離出的溶液中存在：n(Na+)>n(Cl-)

13.一定量CO2通入某濃度的NaOH溶液中，反應后得到溶液A,向A溶液中逐滴滴入某濃度稀鹽酸，加

入V(HC1)與生成n(CO2)的關系如圖所示。下列有關敘述正確的是

Iw(CO2)/mol

12345K(HC1)/L

A.通入的CO2氣體為H.2LB.A溶液中n(NaHCO3)=2n(Na2CO3)

第4頁

C.A溶液中既含NaOH,又含Na2cO3D.A溶液中一定只有Na2cO3

14.下列離子方程式正確的是

+

A.碳酸氫鈉溶液中加入足量的鹽酸：CO：+2H=C02T+H20

2+

B,向Ca（C10）2溶液中通入過量CO2：Ca+2C10-+C02+H20=CaCO3+2HC1O

+3+

C.向氫氧化鐵膠體中滴加氫碘酸：Fe（OH）3+3H=Fe+3H2O

2+

D.向Ba（HCO3）2溶液中滴入NaHSO4溶液使Ba恰好完全沉淀：

2+

Ba+HCO；+H++SO：=BaSO4J+C02T+H20

15.某興趣小組用油性筆在一小塊覆銅板上寫上“化學”，然后浸入盛有FeC§溶液的小燒杯中。一段時間后

取出覆銅板，用水洗凈并晾干，制作流程如下。該小組繼續(xù)對反應后的溶液進行定量分析，測得溶液中

c（Fe3+）與c（C『）之比為2:3。下列說法錯誤的是

覆銅板FeCb溶液制作的圖案

A.小燒杯中發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+

B.反應后的溶液再生為FeCls溶液的步驟：加入足量鐵粉，過濾，向濾液中通入氯氣

C.反應后的溶液中：c（Fe3+）:c（Fe2+）=l:2

D.反應后的溶液中:c（cr）>c（Fe2+）>c（Cu2+）>c（Fe3+）

16.下圖是為測定過氧化鈉樣品（只含Na2cO3雜質(zhì)）純度而設計的裝置，氣球Q彈性良好。

下列說法正確的是

A.Q中反應的離子方程式為CO；-+2H+=H2O+CC）2T，2O；+4H+=2H2O+C）2T

第5頁

B.測量氣體體積時應先關閉Ki、K2,打開K3,反應完畢后再緩緩打開KI

C.沒有導管a稀硫酸不易滴下來，而且會導致測量氣體的體積偏大

V

D.若操作正確，量筒I、II分別收集xmL、ymL水，則Na,O2的質(zhì)量分數(shù)為——

x+y

17.標準狀況下，將VLHC1氣體溶解在1L水(水的密度為Ig/cnP)中，形成飽和溶液，所得溶液的密度為

pg/mL,質(zhì)量分數(shù)為s,物質(zhì)的量濃度為cmol/L,溶解度為sg,下列關系式不正確的是

A.c=1000Vp/(36.5V+22400)B.co=36.5V/(36.5V+22400)

C.p=(36.5V+22400)/(22.4+22.4V)D.s=36.5V/224

18.100mL無色溶液可能含有H+、K\NH；、Cu2\Ca2\COrSO：、C「中的若干種。取該溶液

進行連續(xù)實驗，過程如圖所示(所加試劑均過量，氣體全部逸出)。下列說法中錯誤的是

A.原溶液一定不存在H+、Cu2\Ca2+

B.原溶液可能存在K+，可通過焰色反應來檢驗

C.原溶液中c(NH；)=0.05mol.LT

D.原溶液一定存在C「

19.將一定量的氯氣通入60mLi0.00mol/L的氫氧化鉀濃溶液中，加熱少許時間后，恰好完全反應，測得

溶液中含氯元素的離子有：C「、CIO>CIO；,下列說法不正確的是

A.一共消耗了0.6mol氯氣

B.當溶液中c(C10)c(C10；)=5:l時，反應的離子方程式為：

--

8C12+16OH=10Cr+5C1O+CIO3+8H2O

C.若反應中轉移的電子為nmol,則0.3<n<0.5

D.反應生成的CIO,CIO；有一定的氧化性

20.堿性NaClO溶液吸收SO2時常用Ni2()3作催化劑，其部分催化過程如圖。反應生成的氧原子具有強氧

化性，能夠快速氧化二氧化硫。下列說法不正確的是

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cio、,電。3、/cr+2o

過程jI過程2

CiJjNio/'cicr

A,由過程1可知C1CF的氧化性強于NiC>2

B.在過程2中QCT和NiO2均表現(xiàn)出氧化性

Ni9O3

c.此催化過程總反應的離子方程式為：cio-^^cr+o

+

D.該條件下吸收so?的總離子方程式為：do-+so2+H2O=cr+so^-+2H

二、填空題

21.回答下列問題：

I.

（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：①H2s。4；②液氨；③KOH固體；④熔融KHSO4；⑤Fe（OH）3膠體；⑥銀；⑦SCh；

⑧CH3coOH；⑨蔗糖；⑩84消毒液；?酒精。以上物質(zhì)中能導電的是（填序號），以上物質(zhì)中屬于

電解質(zhì)的是（填序號）。以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是（填序號）。

H.“84消毒液，是一種常用的含氯消毒劑，某“84消毒液”瓶體的部分標簽如圖所示。

84消毒液

有效成分：NaClO

（相對分子質(zhì)量：74.5）

質(zhì)量分數(shù)：12.5%

密度：1.19g-cm,

（2）某同學向2mL該“84消毒液”中加入2mL水后，滴加酚猷，溶液變紅，之后的短時間內(nèi)無明顯變化；

通入C02后，溶液快速褪色。

①實驗說明NaClO溶液呈（填“酸性”或堿性”）。

②比較通入CO2前后顏色的變化得出的結論是。

（3）某同學實驗過程中需要用480mL0.02mol/LNaClO溶液。

①配制過程中使用的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、o

②需要用量筒量取該消毒液的體積為mL?

③配制過程中若出現(xiàn)以下情況，所配溶液的濃度偏小的是（填字母）。

A.轉移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸儲水

B.定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線

C.未洗滌燒杯及玻璃棒

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22.1.現(xiàn)有一混合溶液，可能含有以下離子中的若干種K+、C「、Mg2+、Ba2+，CO，、SOj,現(xiàn)取

兩份100mL該混合溶液分別進行如下實驗：

實驗①：向第一份混合溶液中加入AgNO§溶液，有沉淀產(chǎn)生;

實驗②：向第二份混合溶液中加入足量BaCL溶液后，得到干燥的沉淀12.54g,經(jīng)足量稀鹽酸洗滌、干燥

后，沉淀質(zhì)量為4.66g。

(1)該混合溶液中肯定存在的離子有=

(2)100mL該混合溶液中鉀元素的質(zhì)量為。

a.4.68gb.>4.68gc.小于等于4.68gd.不確定

(3)設計實驗檢驗可能存在的離子：0

H.固體化合物X由3種元素組成，其轉化關系如圖，混合氣體經(jīng)過無水CuSC)4時，固體變藍，堿性溶液

焰色反應為黃色。已知金屬單質(zhì)和稀硝酸反應的還原產(chǎn)物一般為NO,回答下列問題:

(4)寫出紫紅色固體與稀硝酸反應的離子方程式

(5)X的化學式為,X能和濃鹽酸反應生成黃綠色氣體，X在反應中作(填“氧化

劑”或“還原劑”)，若反應了ImolX,該反應轉移電子的個數(shù)為=

23.近年來有科學家提出，使用Cb對自來水消毒時，Cb會與水中的有機物發(fā)生反應，生成的有機氯化物可

能對人體有害。所以，國家規(guī)定了飲用水中余氯含量的標準，而且已經(jīng)開始使用新的自來水消毒劑如C1O2、

。3、高鐵酸鉀(KzFeO。。回答下列問題：

(1)儲存液氯的鋼瓶上應貼有的化學品安全使用標識為(填字母)。

A.B.<^>C.D

毒性物質(zhì)II加壓氣體II環(huán)境危害II氧化性物質(zhì)

(2)資料卡片：CIO2常溫下為黃綠色氣體，易溶于水而不與水反應，11℃時液化成紅棕色液體，在空氣中

的體積分數(shù)超過10%時有爆炸性，CIO2溶于堿溶液生成亞氯酸鹽和氯酸鹽。

①下列有關C1O2的說法錯誤的是(填字母)；

A.CIO2屬于酸性氧化物

B.CIO2與Cb從顏色上難以區(qū)分

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c.CIO2用于殺菌、消毒是因為它具有強氧化性

D.CIO2可以用向上排空氣法收集，但不能用排水法收集

②與傳統(tǒng)消毒劑C12比較，C102的消毒效率是Cl2的倍。（用單位質(zhì)量消毒劑得到的電子數(shù)表示消毒

效率，結果精確到。.01）

（3）資料卡片：K2FeC>4為紫色固體，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生。2,在堿性溶液中

較穩(wěn)定。實驗室可用濃鹽酸與K2FeO4反應產(chǎn)生的CL制備K2FeC?4裝置如圖。

①乙裝置的作用是；丁中發(fā)生反應的離子方程式o

②用化學方程式表示丙中K2FeO4的制備原理o

③用離子方程式表示K2FeC>4在酸性溶液中的不穩(wěn)定性，用單線橋法標明電子轉移數(shù)目。

④現(xiàn)取10.00g高鐵酸鉀（KzFeOQ樣品，加入稀硫酸完全反應后，共收集到0.8064L氣體（已換算成標準狀況）。

則樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)約為=（計算結果保留到0.1%）

⑤高鐵酸鉀（LFeCU）用作自來水消毒劑時，既能殺菌消毒，也能吸附懸濁物的原因o

24.莫爾鹽［（NHJzSO「FeSOLGH?。］是一種重要的還原劑，在空氣中比一般的亞鐵鹽穩(wěn)定。某學習小

組設計如圖所示實驗裝置制備少量的莫爾鹽。

回答下列問題:

（1）連接裝置，檢查裝置氣密性。將O.lmoMNHjSO,加入（填儀器名稱）中，將6.0g潔凈鐵屑

加入錐形瓶中。

（2）①打開K2,關閉K3,向錐形瓶中加入55.0mL2moi?1/稀硫酸后，關閉K1。裝置A中發(fā)生

反應的離子方程式為。

②待大部分鐵屑溶解后，打開K3,關閉K2,此時在裝置A、B中看到的現(xiàn)象為，原因是。

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③關閉K?、K3,采用熱水浴的方式蒸發(fā)裝置B中的水分，當液面產(chǎn)生晶膜時，停止加熱，冷卻結晶,

用無水乙醇洗滌晶體。

④裝置C的作用為，裝置C的缺點是（寫出1條即可）。

（3）為充分利用資源，變廢為寶，在實驗室中探究采用廢鐵屑來制備硫酸鐵鏤，具體流程如下:

回答下列問題：

①步驟③中選用足量的H2O2,理由是o

②采用熱重分析法測定硫酸鐵鏤晶體樣品所含結晶水數(shù)，將樣品加熱到150℃時失掉1.5個結晶水，失重

5.6%。硫酸鐵錢晶體的化學式為o

25.鈉及其化合物在生產(chǎn)生活中用途廣泛。

I、某興趣小組的學生根據(jù)Mg與CO2反應的原理推測鈉也能在CO?中燃燒，為了確定其產(chǎn)物并進行實驗論

證，某同學設計了下列裝置進行實驗（已知PdCU能被CO還原為Pd），請回答下列問題:

（1）為了使反應隨開隨用，隨關隨停，上圖方框內(nèi)應選用裝置（填字母）。

（2）檢查裝置的氣密性完好并裝好藥品后，在點燃酒精燈前，應先進行裝置1的操作，待裝置（填

數(shù)字）中出現(xiàn).的現(xiàn)象時，再點燃酒精燈。

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(3)若裝置6中有黑色沉淀(Pd)生成，裝置4中殘留固體(只有一種物質(zhì))加鹽酸后有能使澄清石灰水

變渾濁的氣體放出，則鈉與二氧化碳反應的化學方程式為o

II、Na?。？是實驗室中的常用試劑，保存不當時易變質(zhì)。某化學興趣小組成員以實驗室中標有“過氧化鈉”

的試劑為對象進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：興趣小組設計了如圖的實驗裝置，可實現(xiàn)多種用途。

(4)小組成員利用該裝置證明Na?。？可在潛水艇和呼吸面具中作供氧劑，為排除干擾和實驗的準確性，B

處反應的化學方程式為。

(5)另一小組同學利用該裝置測定已部分變質(zhì)的Na2。？樣品中殘留的Na?。？的質(zhì)量分數(shù)。準確稱量樣品

10.0克，裝入C裝置的硬質(zhì)玻璃管中，D瓶中加入足量NaOH溶液。該樣品與A裝置生成的氣體充分反應

后，將E處集氣瓶中收集到的氣體準確測量，測得體積為H20.0ml(已轉化為標準狀況)。該樣品中過氧

化鈉的質(zhì)量分數(shù)為%(保留三位有效數(shù)字)。

III.碳酸鈉、碳酸氫鈉在食品加工方面有著廣泛的用途

(6)下列關于NazCOs的認識正確的是o

A.受熱易分解B.俗稱純堿、蘇打C.屬于堿D.可與酸反應

(7)傳統(tǒng)蒸饅頭常采用酵頭發(fā)面，酵頭可使面團在微生物作用下產(chǎn)生CO2氣體，從而使面團疏松，若面團

發(fā)得不好，面團內(nèi)的氣孔少，不夠膨松。需添加(填“Na2coU或“NaHCCh”)，繼續(xù)揉面，上鍋蒸后

也能蒸出松軟的饅頭。用化學方程式表示其產(chǎn)氣原理=

第11頁

石室中學高2027屆半期考試模擬題

一、單選題

1.

【答案】B

2.

【答案】B

3.

【答案】C

【答案】A

5.

【答案】D

6.

【答案】B

7.

【答案】D

8.

【答案】C

9.

【答案】B

10.

【答案】A

11.

【答案】C

12.

【答案】D

13.

【答案】B

14.

【答案】D

15.

第12頁

【答案】c

16.

【答案】C

17.

【答案】C

18.

【答案】C

19.

【答案】A

20.

【答案】D

二、填空題

21.

【答案】(1)