浙江省寧波市九校2023-2024學(xué)年高一年級上冊1月期末化學(xué)試題（解析版）

寧波市2023學(xué)年第一學(xué)期期末九校聯(lián)考

高一化學(xué)試題

考生須知：

1.本卷試題分為第I卷和第n卷，滿分loo分，考試時間90分鐘。

2.本卷答題時不得使用計算器，不得使用修正液（涂改液）、修正帶。

3.答題時將答案均答在答題紙相應(yīng)題號的位置，不按要求答題或答在草稿紙上無效。

4.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-lC-12N-140-16Na-23Mg-24Al-27S-32Ca-40

Fe-56Cu-64Cl-35.5Ba-127

第I卷選擇題部分

一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個選項中只有一個是

符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分。）

1.下列生活中的物質(zhì)與其有效成分的化學(xué)式、用途的對應(yīng)關(guān)系中不正確的是

選項ABCD

生活中的物質(zhì)領(lǐng)餐鐵紅小蘇打漂白液

FeO

有效成分化學(xué)式BaSO423NaHCO3Ca(ClO)2

用途X射線造影劑作顏料做發(fā)酵粉作消毒劑

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【詳解】A.硫酸鋼難溶于酸，硫酸鋼作領(lǐng)餐，用作X射線造影劑，故A正確；

B.氧化鐵為紅色粉末，做紅色顏料，故B正確；

C.碳酸氫鈉的俗名為小蘇打，碳酸氫鈉受熱易分解，常用做發(fā)酵粉，故C正確；

D.漂白液的有效成分是NaClO,故D錯誤；

選D。

2.下列屬于混合物的是

A.氫氧化鋁膠體B.硫酸C.冰水混合物D.硫酸銅晶體

【答案】A

【解析】

【詳解】A.膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；

B.硫酸是酸，屬于純凈物，B錯誤；

C.冰水混合物的成分是水，是純凈物，C錯誤；

D.硫酸銅晶體是鹽，是純凈物，D錯誤；

故選Ao

3.下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)且能導(dǎo)電的是

A.氯水B.鹽酸C.熔融氫氧化鈉D.碳酸鈉溶液

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯水是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選A；

B.鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選B；

C.熔融氫氧化鈉中含有自由移動的離子，能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故選C；

D.碳酸鈉溶液是混合物，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)，故不選D；

選C。

4.下列化學(xué)用語正確的是

A.熟石膏：CaSO4-2H2OB."O2和"Os互為同位素

C.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：》，氣」2XD.2；力中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146

【答案】C

【解析】

【詳解】A.熟石膏為2CaSO「H2。，A錯誤；

B.is。？和互為同素異形體，B錯誤；

■

C.F為9號元素，則F-的結(jié)構(gòu)示意圖：：:X，C正確；

D.的中子數(shù)為238-92=146,質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相差146-92=54,D錯誤；

故選Co

5.為了探究化學(xué)反應(yīng)的能量變化情況，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置，向盛有A的試管中滴加B試劑時，看到

U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，則A試劑和B試劑為

B

A.金屬鈉和水B.碳酸氫鈉和鹽酸C.生石灰和水D.氫氧化鈉和硝酸

【答案】B

【解析】

【分析】向盛有A的試管中滴加B試劑時，U形管中，甲處液面上升，乙處液面下降，說明集氣瓶內(nèi)溫度

降低，氣體體積縮小。

【詳解】A.金屬鈉和水反應(yīng)放熱，集氣瓶內(nèi)溫度升高，故不選A；

B.碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)吸熱，集氣瓶內(nèi)溫度降低，故選B；

C.生石灰和水反應(yīng)放熱，集氣瓶內(nèi)溫度升高，故不選C；

D.氫氧化鈉和硝酸反應(yīng)放熱，集氣瓶內(nèi)溫度升高，故不選D；

選B。

6.下列對科學(xué)史的描述不正確的是

A.哈伯和博施獲得諾貝爾化學(xué)獎其貢獻在于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實現(xiàn)和相關(guān)研究對化學(xué)理論與技術(shù)發(fā)展的

推動

B.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本

C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣

D.門捷列夫?qū)⒃匕促|(zhì)子數(shù)由小到大依次排列得到了第一張元素周期表

【答案】D

【解析】

【詳解】A.哈伯和博施獲得諾貝爾化學(xué)獎其貢獻在于合成氨工業(yè)生產(chǎn)的實現(xiàn)和相關(guān)研究對化學(xué)理論與技

術(shù)發(fā)展的推動，A正確；

B.侯德榜創(chuàng)立的“侯氏制堿法”縮短了生產(chǎn)流程，降低了制堿的成本，B正確；

C.舍勒發(fā)現(xiàn)了一種黃綠色氣體，戴維命名它為氯氣，C正確；

D.門捷列夫?qū)⒃匕聪鄬υ淤|(zhì)量由小到大依次排列得到了第一張元素周期表，D錯誤；

故選D。

7.在某透明酸性溶液中，能大量共存的離子組是

A.Fe2+>SOj、K+、NO；B.Al3+>SO：、Na+、Cu2+

c.SO；-、K+、C「、Na+D.K+、HCO；、Mg2+>Cl-

【答案】B

【解析】

【詳解】A.酸性條件下硝酸根離子可以氧化二價鐵離子，不能共存，A錯誤；

B.AP+、so:、Na+、G?+相互之間不反應(yīng)，可以共存，B正確；

C.氫離子可以和亞硫酸根離子反應(yīng)，不能共存，C錯誤；

D.氫離子可以和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，D錯誤；

故選B。

8.某興趣小組以相同大小的銅片和鋅片為電極研究水果電池，裝置如圖，實驗所得數(shù)據(jù)如下:

鋅片—■銅片

實驗編水果種電極間距離電流

號類/cm/p,A

1番茄198.7

2番茄272.5

3蘋果227.2

電池工作時，下列說法不正確的是

A.負極的電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+

B.電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片

C.化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為電能

D.水果種類和電極間距離對電流的大小均有影響

【答案】C

【解析】

【分析】水果中的電解質(zhì)溶液與鋅片、銅片構(gòu)成原電池，鋅為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，銅片為正極,

發(fā)生得到電子的還原反應(yīng)，電子從負極經(jīng)導(dǎo)線流向正極。溶液中的離子移動方向是陽正陰負。

【詳解】A.負極的電極反應(yīng)為Zn—2已=Zn2+,A正確;

B.由分析可知，Zn為負極，電子從負極到正極，即電子從鋅片經(jīng)外電路流向銅片，B正確；

C.化學(xué)能不可能全部轉(zhuǎn)化為電能，一部分轉(zhuǎn)化為熱能，C錯誤；

D.水果中的電解質(zhì)溶液的酸性越強，電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力就越強，兩個電極之間的距離越大，電勢差就

越大，可見水果的種類和電極間距離對電流的大小均有影響，D正確；

故選C?

9.下列說法正確的是

A.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，M層上不可能有電子

B.同一主族中，相鄰周期元素原子的核電荷數(shù)相差值一定為8或18或32

C.同一周期中，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸增大

D.同一周期中，HA與HIA族元素原子的核電荷數(shù)都相差1

【答案】A

【解析】

【詳解】A.當L層上的電子數(shù)為奇數(shù)時，說明L層電子沒有排滿，M層上不可能有電子，故A正確；

B.因周期表中1?6周期所含元素種數(shù)為2、8、8、18、18、32,第7周期未排滿，而相鄰周期同一主族

元素原子序數(shù)之差，若元素為IA、IIA族元素，則等于上一周期元素的種類，若為其他主族元素等于下

一周期元素的種類，因此，同一主族相鄰元素核外電子數(shù)（或原子序數(shù)）可能相差2、8、18或32,故B

錯誤；

C.同一周期中，從左至右，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的原子半徑逐漸減小，故C錯誤；

D.同一周期中，：HA與IIIA族元素原子的核電荷數(shù)，第二、三周期相差1；第四、五周期相差11；第

六、七周期相差25,故D錯誤；

故選A?

10.下列說法不正確的是

A.儲氫合金要求儲氫量大，金屬氫化物既容易形成，受熱又不容易分解

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，還是一種食品添加劑

C.中國華為集團自主研發(fā)的“麒麟”芯片生產(chǎn)時需要用到硅

D.硬鋁是一種鋁合金，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料

【答案】A

【解析】

【詳解】A.實用儲氫合金能夠吸收大量氫氣后形成金屬氫化物，稍稍加熱又容易分解，釋放氫氣，A錯

誤；

B.二氧化硫可用于殺菌消毒，且二氧化硫具有還原性，常用作葡萄酒的抗氧化劑，B正確;

C.晶體硅為半導(dǎo)體材料，可用于芯片的制作，C正確；

D.硬鋁是一種鋁合金，密度小，耐蝕性強，是制造飛機和宇宙飛船的理想材料，D正確；

故選Ao

11.下列實驗操作或裝置正確的是

A.圖甲可用于實驗室制備NH3

B.圖乙裝置可用于完成過濾操作

C.圖丙可用于驗證氨氣在水中的溶解性

D.圖丁表示為配制一定物質(zhì)的量濃度NaOH溶液時稱量溶質(zhì)的操作

【答案】C

【解析】

【詳解】A.氯化鍍受熱分解生成氨氣和氯化氫，氨氣和氯化氫在試管口又化合生成氯化鏤，A錯誤;

B.過濾時需要用玻璃棒引流，不能直接傾倒，圖甲裝置中過濾時沒有用玻璃棒引流，B錯誤；

C.氨氣極易溶于水，則圓底燒瓶中壓強減小，氣球膨脹變大，C正確；

D.稱量NaOH時，應(yīng)將NaOH固體放入小燒杯中，以防止NaOH受潮附在紙上或儀器上，D錯誤；

故選C。

12.為除去括號內(nèi)少量的雜質(zhì)，所用的試劑或方法正確的是

A.Fe粉(Cu粉)：鹽酸，過濾

B.co2(co)：氧氣，點燃

C.除去KC1溶液中的少量MgCL：加入適量NaOH溶液，過濾

D.CO2(SO2)：飽和碳酸氫鈉溶液，洗氣

【答案】D

【解析】

【詳解】A.鐵和鹽酸反應(yīng)，銅和鹽酸不反應(yīng)，不能用鹽酸除Fe粉中的雜質(zhì)Cu,故A錯誤;

B.CO2、CO的混合氣體和氧氣點燃，會引入新雜質(zhì)氧氣，且燃燒二氧化碳不易收集，一般用熱的氧化

銅除CO2中的CO,故B錯誤；

C.除去KC1溶液中的少量MgCL，若加入適量NaOH溶液，過濾，會引入新雜質(zhì)NaCL故C錯誤；

D.二氧化硫和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)放出二氧化碳，用飽和碳酸氫鈉除CO2氣體中的雜質(zhì)SO2,故D正確；

選D。

13.下列說法正確的是

A.由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小

B.N、H、O三種元素組成的化合物一定只含共價鍵

C.NaOH和MgCl2中的化學(xué)鍵類型完全相同，都屬于離子化合物

D.CO,和NH3分子中，各原子均滿足最外層8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

【答案】A

【解析】

【詳解】A.由于固態(tài)水中水分子以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，所以冰的密度比水小，故A正確；

B.N、H、。三種元素組成的化合物NH4NO3中含共價鍵、離子鍵，故B錯誤；

C.NaOH中含有離子鍵、共價鍵，MgCU中只含離子鍵，故C錯誤；

D.NH3分子中，H原子不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)，故D錯誤；

選Ao

14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.Imol/L的K?SO4溶液中所含K+數(shù)目為2鼠

B.lmolNHs（離子化合物）中含有的共價鍵數(shù)目為5NA

C.標況下2.24LO2和03組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA

D.0.1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.INA

【答案】D

【解析】

【詳解】A.沒有給出溶液的體積，無法計算鉀離子的物質(zhì)的量，A錯誤；

H]*

B.NH5為離子化合物，其電子式為：H：N：H[H：[，貝！離子化合物）中含有共價鍵數(shù)目為

4NA，B錯誤；

C.標況下2.24L。2和O3組成的混合物的物質(zhì)的量為Imol,但是不知道其中氧氣和臭氧都有多少，則無

法計算氧原子的數(shù)目，C錯誤；

D.過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式為：2Na2Ch+2CO2=2Na2co3+O2,則O.lmolNaz。？與足量CO?反應(yīng)

轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA，D正確;

故選D。

15.短周期元素W、X、Y、Z和Q在周期表中的相對位置如表所示，這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和

為24。下列說法正確的是

A.簡單氫化物穩(wěn)定性：X<W

B.氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Z>W

C.Y的氧化物和W單質(zhì)在高溫下反應(yīng)生成Y單質(zhì)，可以說明非金屬性W>Y

D.簡單離子的半徑：Q<X

【答案】D

【解析】

【分析】這五種元素原子的最外層電子數(shù)之和為24,再結(jié)合元素在周期表中的位置可知，W為C、X為O、

Y為Si、Z為Cl、Q為Al,以此解題。

【詳解】A.由分析可知，W為C、X為O,非金屬性O(shè)>C,則簡單氫化物穩(wěn)定性：X>W,A錯誤；

B.沒有說明是最高價氧化物對應(yīng)水化物，不能判斷其酸性強弱，B錯誤；

C.由分析可知，W為C、Y為Si,二氧化硅和單質(zhì)碳反應(yīng)的方程式為：2C+SiO2=^2CO+Si,該反應(yīng)中

C為還原劑，但是不能證明其非金屬性強，c錯誤；

D.由分析可知，X為O、Q為A1,其簡單離子的核外電子排布相同，此時原子序數(shù)越小半徑越大，則簡

單離子的半徑：Q<X,D正確；

故選D。

16.下列“類比”合理的是

A.Cl2和H20反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則BrCl和H20反應(yīng)生成HBrO和HC1也是氧化還原反應(yīng)

B.Mg、Al與濃鹽酸構(gòu)成的原電池中較活潑的Mg作負極，故Mg、Al與氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中也是Mg

作負極

C.H2s與SO2能反應(yīng)生成S,故NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N?

D.C12O中C1的化合價為+1價,則OF2中F的化合價為+1價

【答案】C

【解析】

【詳解】A.BrCl和H2。反應(yīng)生成HBrO和HC1,元素化合價不變，屬于非氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；

B.Mg、Al與氫氧化鈉構(gòu)成的原電池中，Mg作正極，故B錯誤；

C.H2s與SO2能反應(yīng)生成S,NH3與NO2能在一定條件下反應(yīng)生成N2,故C正確；

D.F的非金屬性大于0,0F2中F的化合價為-1價，故D錯誤；

選C。

17.向鹽酸酸化的CUSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積V之間的關(guān)系，

不可能是下圖中的

【答案】C

【解析】

【詳解】向用鹽酸酸化的CuS04溶液中加入Ba(OH)2溶液，反應(yīng)開始生成硫酸鋼沉淀和水，鹽酸完全反

應(yīng)后生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)過程中沉淀質(zhì)量不可能減少，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量m與加入的體積

18.下列離子方程式書寫正確的是

+

A.大理石與稀硝酸反應(yīng)：CO：+2H=C02T+H20

2+

B.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合：2HC0；+Ca+20H-=CaCO3J+COj+2H2O

2+-

C.少量SO2通入Ca(QO),溶液中：SO2+H2O+Ca+2C1O=CaSO3+2HC1O

+2+

D.過量鐵粉投入稀硝酸中：3Fe+8H+2NO；=3Fe+2NOT+4H2O

【答案】D

【解析】

【詳解】A.碳酸不穩(wěn)定，應(yīng)寫成二氧化碳和水，將稀硝酸滴在大理石上，反應(yīng)的離子方程式為：

+2+

CaCO3+2H=Ca+CO2T+H2O,A錯誤；

B.碳酸氫鈉溶液和過量的澄清石灰水混合，氫氧根不能完全反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

2+

Ca+OH+HCO；=CaCO3i+H2O,B錯誤；

C.少量SO2氣體通入Ca(C10)2溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：

2+

Ca+3C1O+SO2+H2O=CaSO4J+C1+2HC1O,C錯誤；

D.鐵粉過量，應(yīng)生成Fe2+,反應(yīng)的離子方程式為3Fe+8H++2NO；=3Fe2++2NOT+4H2。，D正

確；

故選D。

19.關(guān)于反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2T,下列說法正確的是

A.若有6.5gNaN3參加反應(yīng)，則生成3.584LN2

B.NaN?中氮元素為-1價

C.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1

D.若ImolKN。?參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為lOmol

【答案】C

【解析】

【詳解】A.沒有明確是否為標準狀況，不能計算3.584LN2的物質(zhì)的量，故A錯誤；

B.NaNs中氮元素為價，故B錯誤；

3

C.NaNs中N元素化合價由-g升高為0生成氮氣，KNO3中N元素化合價由+5降低為。生成氮氣，根據(jù)

得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為15：1,故C正確；

D.KNCh中N元素化合價由+5降低為0,若ImolKNOs參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol,故D錯

誤；

選c。

20.由一種陽離子與兩種酸根陰離子組成的鹽稱為混鹽，CaOCL是一種常見的混鹽。下列說法不正確的

是

A.CaOCU有較強的氧化性

B.CaOCl2有類似于漂白粉的性質(zhì)，也是混合物

C,由氯氣為原料，每生成ImolCaOC^,轉(zhuǎn)移的電子為Imol

D.CaOCL的溶液中加入足量濃硫酸，可有黃綠色的氣體產(chǎn)生

【答案】B

【解析】

【詳解】A.CaOCb中的酸根離子為CIO-和CL次氯酸根離子具有強氧化性，A正確；

B.CaOCb為純凈物，B錯誤；

C.由氯氣為原料生成ImolCaOCb,Cl元素的化合價由0價部分升高到+1價、部分降低到-1價，ImolCb

發(fā)生反應(yīng)時共轉(zhuǎn)移Imol電子，C正確；

D.CaOCL的溶液中加入足量濃硫酸，可發(fā)生反應(yīng)CaOCb+H2so4（濃）=CaSO4UC12t+H2O,生成黃綠色

的氯氣，D正確；

答案選B。

21.合成氨及其衍生物工業(yè)是化工生產(chǎn)重要門類，請結(jié)合圖示判斷下列說法正確的是

A.濕潤的淀粉-KI試紙可以鑒別氣體2和澳蒸氣

B.飽和NaCl溶液中先通入過量CO2再通入過量NH3可以得到固體1

C.1L氣體1、2的混合氣與ILNH3在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，混合氣中二者的體積比為1：

1

D.氣體2能與水反應(yīng)生成HNO3故氣體2是酸性氧化物

【答案】C

【解析】

【分析】由圖可知，氣體1為NO,氣體2為NCh；固體1為NaHCCh,NaHCCh受熱分解生成的固體2為

Na2cCho

【詳解】A.氣體2為NO2,NCh和澳蒸氣都具有強氧化性，遇到濕潤的淀粉-KI試紙都可以變藍，不可

以鑒別，故A錯誤；

B.CO2在飽和NaCl溶液中溶解度小，不利于后續(xù)反應(yīng)發(fā)生，應(yīng)該在飽和NaCl溶液中先通入過量NH3

使溶液呈堿性，再通入過量CC)2可得到NaHCCh,故B錯誤；

C.1LNO、NCh的混合氣與ILNH：在一定條件下轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)，化學(xué)方程式為

一定條件

2NH3+NO+NO22N2+3H2O,NO、NCh的體積比等于化學(xué)計量數(shù)之比為1:1,故C正確；

D.氣體2為NO2,和水反應(yīng)生成硝酸和NO,是氧化還原反應(yīng)，則二氧化氮不是酸性氧化物，故D錯

誤；

故選C。

22.將20.6gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體6.72L(標況)。另取等質(zhì)量的合金

溶于過量的稀硝酸中生成8.96L(標況)NO,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到沉淀的質(zhì)量是

A.25.4gB.41.0gC.30.8gD.28.3g

【答案】A

【解析】

【詳解】將20.6gAl、Fe、Cu組成的合金溶于足量的NaOH溶液中，發(fā)生反應(yīng)2Al+2NaOH+6H2O=2Na

672L2

:

[A1(OH)4]+3H2T，產(chǎn)生氣體6.72L(標況)，則n(Al)=——---------x-=0.2mol；Fe、Cu的總質(zhì)量為

22.4L/mol3

20.6g-0.2molx27g/mol=15.2g；另取等質(zhì)量的合金溶于過量的稀硝酸中生成8.96L(標況)NO,根據(jù)得失

電子守恒，Al、Fe、Cu共失去電子的物質(zhì)的量為&96Lx3=1.2mol,Fe、Cu共失去電子的物質(zhì)的

22.4L/mol

量為1.2mol-0.2moix3=0.6mol；向反應(yīng)后的溶液中加入過量的NaOH溶液，得到的沉淀是Fe(OH)3>

CU(OH)2,Fe、Cu結(jié)合氫氧根離子的物質(zhì)的量為0.6moL沉淀的質(zhì)量為15.2g+

0.6molx17g/mol=25.4g,故選A。

23.下列選項描述與對應(yīng)圖像相符的是

(

T

/

S80

So5k

褪60

理05

書4

施06

寐2

50100150

時間/s■（鹽酸）/mL

①②③④

A.圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中C「濃度隨著時間變化的曲線

B.圖②為Na2co3、NaOH混合液中滴加鹽酸產(chǎn)生CO2的圖像，且〃（Na2co3）：“（NaOH）=l:l

C.圖③為Ba（OH）2溶液中滴加Mgs。’溶液的導(dǎo)電性變化圖像，導(dǎo)電能力約為0的原因是兩者恰好完全

反應(yīng)且生成物都不是電解質(zhì)

D.圖④為FeBr?、Fel2混合液，各離子物質(zhì)的量隨氯氣通入的變化圖像，c代表的是Br「

【答案】B

【解析】

【詳解】A.新制氯水中含有HC1O,HC1O光照條件下分解生成HC1和02,溶液中C1濃度逐漸增大，A

錯誤；

B.圖②為含等物質(zhì)的量Na?CO3與NaOH的混合液中滴加鹽酸，一開始鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳

酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉，最后再和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，消耗的Na2c03和生成的NaHCCh物質(zhì)的

量相同，無二氧化碳產(chǎn)生時段所加的鹽酸是產(chǎn)生二氧化碳時段所加鹽酸的兩倍，貝U，

n（Na2CO3）:n（NaOH）=1:1,B正確；

C.氧化鋼與硫酸鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和硫酸領(lǐng)沉淀，化學(xué)方程式為

Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4l+Mg（OH）2i,隨著硫酸鎂的加入溶液中離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱，兩者完全反

應(yīng)時，溶液中離子濃度基本為零，導(dǎo)電性基本為0,隨著硫酸鎂的繼續(xù)加入，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電

性增強，但是生成物硫酸鋼和氫氧化鎂都是電解質(zhì)，c錯誤；

D.因還原性r>Fe2+>Brl則與氯氣發(fā)生反應(yīng)的先后順序為1、Fe2\Br\c段發(fā)生的反應(yīng)為

2+3+

2Fe+Cl2-2Fe+2CF,則c段代表的是Fe?+的物質(zhì)的量的變化情況，D錯誤；

故選B。

24.溶液X中含有下表中離子若干種，且離子濃度均為相等（不考慮水的電離與離子水解）。向X中加入足

量稀鹽酸，有氣體生成，經(jīng)分析反應(yīng)前后陰離子種類沒有變化，下列說法正確的是

陽離子Na+、Ca2+>Fe3+>Fe2+>AT、Mg2+

陰離子OH、HCO；、CO：、C「、NO；,SO；-

A.溶液X中一定有Na.

B.原溶液一定沒有Fe3+、A13+,但Na+、NO；不確定

C.溶液X中可能有HCO；或CO：中的一種或兩種都有

D溶液X中至少1種陽離子，2種陰離子，最多2種陽離子，3種陰離子

【答案】D

【解析】

【分析】向溶液X中加入足量的鹽酸，有氣體生成，且反應(yīng)溶液中陰離子的種類沒有變化，產(chǎn)生氣體不可

能是碳酸根離子或碳酸氫根離子，則HCO；、COj一定不存在；根據(jù)表中的離子，可以推知是Fe2+、NO；

在酸性環(huán)境下生成的一氧化氮和Fe3+,且反應(yīng)中硝酸根沒有全部轉(zhuǎn)化為一氧化氮，加入鹽酸，溶液中陰離子

種類不變，所以原來溶液中含有ChFe2\NO；,Fe2+與OH不能共存，則OH離子不存在；

設(shè)各種離子的物質(zhì)的量濃度均為O」mol/L,若溶液中還含有陰離子S。：，再根據(jù)電荷守恒可知還含有一種

帶有兩個正電荷的Mg2+,此時原溶液中可以確定含有的五種離子為：Cl\NO；、SOj、Fe2\Mg2+,據(jù)

此進行解答。

【詳解】A.如果存在一價的鈉離子，無論選用表格內(nèi)任意陰離子，因濃度相等，都無法使電荷配平，則溶

液中沒有鈉離子，A錯誤；

B.由分析可知，溶液中不存在Na+，B錯誤；

C.由分析可知，HCO；、COj一定不存在，C錯誤；

D.根據(jù)分析可知，原來溶液中含有ChFe2\NO；,或者ChNO；,SO：、Fe2\Mg2+,溶液X中

至少1種陽離子，2種陰離子，最多2種陽離子，3種陰離子，D正確；

故選D。

25.下列實驗?zāi)康?、操作、現(xiàn)象及結(jié)論合理的是

實驗?zāi)康膶嶒灢僮鳜F(xiàn)象及結(jié)論

比較H2O2取少量Fe（NC）3）2溶液于試

溶液由淺綠色變?yōu)辄S色氧化性：

A與3+氧化管中，滴入硫酸酸化的

Fe3+

H2O2>Fe

溶液

性強弱H2O2

向同濃度等體積的、溶液中有白色沉淀生成且不

比較Mg與MgC"MgCl2

BA1金屬性強AICI3溶液中分別滴加同濃溶解，A1CL溶液中有白色沉淀生

弱

度的過量的NaOH溶液成后溶解，則金屬性：Mg>Al

檢驗FeCl3

向溶液中滴加酸性KMnO4

C溶液中是否若紫紅色退去，則溶液中含有Fe?+

溶液

含有Fe?+

檢驗溶液中

取少量溶液于試管中，滴加若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾

D是否含有

稀鹽酸濁，則溶液中含有co：

CO：

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】

3+

【詳解】A.硝酸根在酸性條件下有強氧化性，也可氧化二價鐵，故不能得到氧化性：H2O2>Fe,A錯

誤；

B.取氯化鎂與氯化鋁溶液于試管中，分別加入足量氫氧化鈉溶液，觀察到氯化鎂溶液出現(xiàn)白色沉淀，氯化

鋁溶液先出現(xiàn)白色沉淀后溶解說明氫氧化鋁的堿性弱于氫氧化鎂，元素的金屬性越強，最高氧化物對應(yīng)水

化物的堿性越弱，則鎂元素的金屬性強于鋁元素，B正確；

C.氯離子也會使酸性高銃酸鉀溶液褪色，不能證明溶液中含有Fe2+,C錯誤；

D.取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸，若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有碳酸根，也可

能含有碳酸氫根或亞硫酸根或亞硫酸氫根，D錯誤；

故選B。

第n卷非選擇題部分

二、簡答題(本大題包括6小題，共50分。)

26.回答下列問題：

(1)金剛砂的主要成分的化學(xué)式是。

(2)CH,分子的空間結(jié)構(gòu)為，共價鍵為鍵(填“極性”或“非極性”)。

(3)比較還原性強弱：SO2：6「(填“>”“<”或“=")；用一個離子方程式說明與SO?與Br-的還

原性相對強弱o

(4)科學(xué)家已獲得了氣態(tài)分子，其結(jié)構(gòu)為正四面體。已知斷裂ImolN-N吸收193kJ能量，斷裂

lmolN=N吸收946kJ能量，則lmolN4(g)完全轉(zhuǎn)化為N2(g)時(填“吸收”或“放出”)能量。

。代表N

【答案】(1)SiC(2)①.正四面體②.極性

+-

(3)①.>②.SO2+Br2+2H2O=4H+SO；+2Br

(4)放出

【解析】

【小問1詳解】

金剛砂的主要成分是碳化硅，化學(xué)式是SiC；

【小問2詳解】

CH,分子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體，C-H鍵為極性鍵。

【小問3詳解】

二氧化硫和濱水反應(yīng)生成硫酸和氫澳酸，反應(yīng)的離子方程式為SO2+Br?+2H2()=4H++SO：+2Br，

證明還原性SC)2>Br-。

【小問4詳解】

N4(g)=2N2(g),斷裂ImolN/g)中的化學(xué)鍵吸收的能量為193kJx6=1158kJ,形成2molN?(g)中的化學(xué)鍵

放出的能量為946kJx2=1892kJ,貝MmoINd(g)完全轉(zhuǎn)化為N2(g)時放出734kJ的能量。

27.已知短周期主族元素A、B、C、D、E分布在三個周期，B、C最外層電子數(shù)相同，E原子序數(shù)大于

C,其中E的簡單離子半徑在同周期中最小，C單質(zhì)極易與常見無色無味液態(tài)物質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)且做氧化

劑，短周期中D的最高價氧化物的水化物的堿性最強?；卮鹣铝袉栴}：

(1)D在周期表中的位置是,D與A形成化合物的電子式為o

(2)B、C、D簡單離子的半徑由大到小的順序為(填離子符號)，寫出B離子的結(jié)構(gòu)示意圖

(3)E的單質(zhì)與D的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式。

【答案】(1)①.第三周期第IA族②.Na+[：H]-

(2)①.Cl>F>Na+②?.+I?.18X

■.*■

(3)2A1+2OH+6H2O=2[A1(OH)4]+3H2T

【解析】

【分析】由題知，B、C為同主族元素，且C單質(zhì)能將H2O氧化，可得C單質(zhì)為F2,與水的反應(yīng)式為

2F2+2H2O=O2+4HF,可得B元素為C1元素。E原子序數(shù)大于C,則E為第三周期元素，且其簡單離子半徑

最小，可得E為A1元素。D的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強，可知D為短周期中金屬性最強的元素，

為Na元素。A與B、C、D、E均不在同一周期，可得A為第一周期的元素，為H元素。

【小問1詳解】

Na為H號元素，在周期表中的位置為第三周期第IA族，NaH為離子化合物，電子式為Na+[:H]一。

【小問2詳解】

C「、F~、Na+的核外電子數(shù)相同，核電荷數(shù)越大、，半徑越小，故半徑由大到小的順序為

cr>F">Na+，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為67/288。

【小問3詳解】

A1和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為

-

2A1+2OH-+6H2。=2[A1(OH)4]+3H2T?

28.某化合物A(由三種元素構(gòu)成)，為了探究其組成，進行如下實驗

無色無白色沉淀

味混合|足量Ca(OH)?C(15.0g)

氣體B溶液~,

化合物A|隔絕空氣(標準狀無色氣體

況下6.72L)|ID|

21.6g加熱加入足量-------———I遇空氣

白色沉淀j|----------紅褐色固體K

足重分成,NaOH

黑色固體溶液F

兩等分通過量Cu

黃色溶液G銅恰好溶解

0224g

已知：氣體D在標準狀況下的密度為1.25g/L。試回答:

(1)黑色固體E的化學(xué)式___________o

(2)寫出溶液F中通入過量C"的離子方程式___________。

(3)寫出化合物A隔絕空氣加熱的化學(xué)方程式___________o

(4)寫出檢驗黃色溶液G中金屬陽離子的方法：

(5)紅褐色固體K受熱完全分解生成紅棕色固體，某同學(xué)取該紅棕色固體與一定量的H?反應(yīng)后的固體,

溶于足量稀鹽酸中，再往其中滴加硫氧化鉀溶液，溶液未變紅。該同學(xué)得出結(jié)論：紅棕色固體已反應(yīng)完。

你認為該同學(xué)的結(jié)論是否正確？(填“是”或“否”)，請結(jié)合離子方程式說明原因___________o

2+3+

【答案】(1)FeO(2)2Fe+Cl2=2Fe+2CF

A..

(3)FeC2O4=FeO+COT+CO2T

(4)取G溶液適量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血紅色，則黃色溶液中為Fe'+

(5)①.否②.若Fe2()3過量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe?+,滴加KSCN溶液后，溶

液也不變紅

【解析】

【分析】化合物A由三種元素構(gòu)成。21.6g隔絕空氣加熱生成無色無味混合氣體B和黑色固體E,B能與石

灰水反應(yīng)生成沉淀D,D是碳酸鈣，則B中含有二氧化碳，可知A中含有C、O元素，黑色固體E能溶于

鹽酸得溶液F,F加氫氧化鈉生成白色沉淀，白色沉淀遇空氣生成紅褐色固體，則白色沉淀J是Fe(OH)2、

紅褐色固體K是Fe(OH)3,可知A中含有Fe元素。所以A有Fe、C、O三種元素組成。氣體D在標準狀況

下的密度為1.25g/L,D的相對分子質(zhì)量為28,無色氣體D是CO；B的物質(zhì)的量為0.3mol,生成碳酸鈣

0.15mol,則B中含有0.15molCO2,含有0.15molCO；黃色溶液G中含有FeCb,與Cu發(fā)生反應(yīng)

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；根據(jù)溶解Cu的物質(zhì)的量,可知A中Fe元素的物質(zhì)的量為人廣x2x2=0.15mol,

64g/mol

根據(jù)質(zhì)量守恒E的質(zhì)量為21.6g-0.15molx44g/mol-0.15molx28g/mol=10.8g,E中O元素的物質(zhì)的量為

10.8g-0.15molx56g/mol八”,

--------而而--------=0.15mol,所以E是FeO,溶液F是FeCl.A中含F(xiàn)e元素的物質(zhì)的量為

0.15mol＞碳元素的物質(zhì)的量為0.3mol＞氧元素的物質(zhì)的量為0.15molx2+0.15molx1+0.15mol=0.6mol,所以

A的化學(xué)式為FeC2O4o

【小問1詳解】

根據(jù)以上分析，黑色固體E的化學(xué)式FeO。

【小問2詳解】

2+3+

溶液F是FeCh,通入過量C"生成FeCh,反應(yīng)離子方程式為2Fe+Cl2=2Fe+2CP；

【小問3詳解】

化合物A是FeCzCU,21.6gFeCzCU隔絕空氣加熱生成015molFeO、0.15molCO2＞0.15molCO,化學(xué)方程式

A木木

為FeC2O4=FeO+COT+CO2T；

【小問4詳解】

黃色溶液G中含有FeCb,檢驗Fe3+的方法為：取G溶液適量于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液顯血

紅色，則黃色溶液中為Fe?*;

【小問5詳解】

若Fe2（）3過量，溶于酸后發(fā)生反應(yīng)：2Fe3++Fe=3Fe?+，滴加KSCN溶液后，溶液也不變紅，所以結(jié)論

不正確。

29.人胃酸（主要成分是鹽酸）過多，會引起很多胃病，需服用抗酸藥治療?？顾崴幬甘嫫降闹饕煞质菤?/p>

氧化鋁，某同學(xué)為測定該藥中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)進行如下幾步操作（設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫

氧化鈉反應(yīng)）：

步聚1：取1粒藥片（每片藥片的質(zhì)量為0.50g）研碎

步聚2：將上研碎的藥片粉末加入到40.00mL0.40mol/L稀鹽酸中溶解

步聚3：用040moi/LNaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄消耗NaOH溶液的體積；

請回答下列問題。

（1）實驗室用密度為1.18g/cm3質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸配制該0.40mol/L鹽酸溶液240mL,應(yīng)用量筒

量取___________mL濃鹽酸。

（2）實驗用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和0

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的有0

A.轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸儲水殘留

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線

D.定容時俯視刻度線

E.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

(4)某同學(xué)4次測定所消耗的NaOH溶液的體積如下:

測定次數(shù)第1次第2次第3次第4次

V[NaOH(aq)]/mL16.0415.9616.2016.00

根據(jù)這個同學(xué)的實驗數(shù)據(jù)，計算這種藥片中氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為%(結(jié)果保留小數(shù)點后兩

位)。

【答案】(1)8,5(2)250mL容量瓶和膠頭滴管

(3)AC(4)49.92

【解析】

【小問1詳解】

密度為1.18g/cm3質(zhì)量分數(shù)為36.5%濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。=竺四迎&史例=11.8mol/L,實驗

36.5

室用該濃鹽酸配制該0.40mol/L鹽酸溶液240mL,選用250mL容量瓶，根據(jù)稀釋前后HC1的物質(zhì)的量不

變，應(yīng)用量筒量取濃鹽酸的體積為絲吧匹咨處=8.5mL。

11.8mol/L

【小問2詳解】

根據(jù)配制溶液的步驟：計算、量取、稀釋(并冷卻到室溫)、移液、洗滌、定容、搖勻，實驗用到的玻璃儀

器有燒杯、玻璃棒、量筒和250mL容量瓶和膠頭滴管；

【小問3詳解】

A.轉(zhuǎn)移溶液時，未洗滌玻璃棒和燒杯內(nèi)壁，溶質(zhì)物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故選A；

B.配制溶液前容量瓶底部有少量蒸儲水殘留，不影響溶液的物質(zhì)的量和溶液體積，配制的溶液濃度無影

響，故不選B；

C.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面下降，再加水至刻度線，溶液體積偏大，配制的溶液濃度偏低，故選C；

D.定容時俯視刻度線，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故不選D；

E.溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移到容量瓶中，溶液體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故不選E；

選AC。

【小問4詳解】

第三次實驗數(shù)據(jù)超出正常誤差范圍，根據(jù)第1、2、4次實驗數(shù)據(jù)平衡消耗氫氧化鈉的體積為16.00mL,根

據(jù)題意，氫氧化鋁、氫氧化鈉共消耗40.00mL0.40moi/L稀鹽酸，則氫氧化鋁消耗n(HCl)=0.04Lx0.40moi/L-

0.016Lx0.40mol/L=0.0096mol,根據(jù)A1(OH)3+3HC1=A1C13+3H2O,可知這種藥片中氫氧化鋁的物質(zhì)的量為

0.0032molx78g/mol

0.0096mol-3=0.0032mol,氫氧化鋁的質(zhì)量分數(shù)為x100%=49.92%0

0.5g

30.某同學(xué)做“FeSC)4被HNO3氧化”的實驗，發(fā)現(xiàn)溶液變深棕色。猜想可能是生成的NO2或NO與Fe?+

或Fe3+反應(yīng)，使溶液變?yōu)樯钭厣?，設(shè)計下列裝置探究?；卮鹣铝袉栴}

(1)檢查氣密性，加入藥品后關(guān)閉c打開a、b,通一段時間N?的目的是0

(2)反應(yīng)開始時裝置甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是。

(3)關(guān)閉(選填“a”“b”“c")，打開(選填“a”“b”“c”)及分液漏斗活塞，反應(yīng)后丙中溶

液變?yōu)樯钭厣≈腥芤簾o明顯變化，證明NO與Fe?+反應(yīng)；

(4)完成⑶中實驗后，關(guān)閉分液漏斗活塞，打開a通一段時間N2,更新丙、丁中試劑，關(guān)閉a和b,打

開c及分液漏斗活塞。反應(yīng)后丙中溶液變?yōu)樯钭厣?，丁中溶液無明顯變化，證明NO?也可與Fe?+反應(yīng)。

對此你認為這個結(jié)論(填“合理”“不合理”)，理由是(若你認為合理此空不用填)

(5)這個裝置的一個缺陷是。

(6)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置甲中溶液呈綠色，而不顯藍色。A