高一化學(xué)元素周期表與化學(xué)鍵卷

高一化學(xué)元素周期表與化學(xué)鍵卷一、選擇題

1.元素周期表中，第2周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，這是因為（）

A.核電荷數(shù)逐漸增加

B.電子層數(shù)逐漸增加

C.電子云層數(shù)逐漸增加

D.電子云層數(shù)逐漸減少

2.下列元素中，不屬于同一主族的是（）

A.氧、硫、硒

B.氮、磷、砷

C.氟、氯、溴

D.鉀、鈣、鍶

3.下列離子中，電子層數(shù)相同的是（）

A.K+、Ca2+、Ar

B.Na+、Mg2+、Al3+

C.O2-、F-、Ne

D.N3-、P3-、S2-

4.下列化合物中，屬于離子化合物的是（）

A.H2O

B.CO2

C.NH3

D.NaCl

5.下列元素中，原子最外層電子數(shù)與核電荷數(shù)相等的是（）

A.氫

B.氮

C.鈣

D.氯

6.下列物質(zhì)中，屬于同素異形體的是（）

A.O2、O3

B.H2、O2

C.C、Si

D.N2、O2

7.下列元素中，最外層電子數(shù)為6的是（）

A.氧

B.硫

C.氯

D.氬

8.下列化合物中，屬于共價化合物的是（）

A.HCl

B.NaCl

C.CaCl2

D.MgCl2

9.下列離子中，電子層數(shù)最多的是（）

A.K+

B.Ca2+

C.Ar

D.Ne

10.下列元素中，位于第4周期的元素是（）

A.鈉

B.鎂

C.鋁

D.硅

二、判斷題

1.元素周期表中，同一主族元素的化學(xué)性質(zhì)相似，這是因為它們的最外層電子數(shù)相同。（）

2.元素周期表中，同一周期元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而逐漸減小。（）

3.離子化合物是由正離子和負(fù)離子通過離子鍵結(jié)合而成的化合物。（）

4.共價化合物是由非金屬元素之間通過共用電子對形成的化合物。（）

5.元素周期表中，金屬元素位于左下角，非金屬元素位于右上角。（）

三、填空題

1.元素周期表中，第2周期的元素包括______、______、______、______、______、______和______。

2.在化學(xué)鍵的類型中，______鍵是金屬元素之間形成的，而______鍵是非金屬元素之間形成的。

3.元素周期表中，______族的元素稱為堿金屬，它們在化合物中通常表現(xiàn)為正一價。

4.當(dāng)一個原子失去或得到電子形成離子時，它的電子層數(shù)______，但它的核電荷數(shù)______。

5.在化學(xué)鍵的形成過程中，如果兩個原子之間的電負(fù)性差異較大，則它們之間形成的化學(xué)鍵通常是______鍵。

四、簡答題

1.簡述元素周期表的結(jié)構(gòu)及其對元素性質(zhì)的影響。

2.解釋什么是電負(fù)性，并說明它如何影響元素之間的化學(xué)鍵類型。

3.描述離子鍵和共價鍵的形成過程，并舉例說明它們在實際化合物中的應(yīng)用。

4.舉例說明什么是同位素，并討論同位素在自然界和工業(yè)中的應(yīng)用。

5.簡要介紹周期表中的過渡金屬，并說明它們在催化和材料科學(xué)中的重要性。

五、計算題

1.計算并比較下列兩個離子的半徑大?。篘a+和Cl-。解釋原因。

2.已知氧原子的電子排布為1s22s22p?，計算氧原子的電負(fù)性。

3.寫出氯化氫（HCl）的電子式，并解釋為什么HCl是一個共價化合物。

4.計算以下反應(yīng)中生成的氯化鈉（NaCl）的摩爾質(zhì)量：2Na(s)+Cl?(g)→2NaCl(s)。

5.如果一個原子的核電荷數(shù)為20，計算這個原子的電子層數(shù)和最外層電子數(shù)。假設(shè)這個原子是第4周期的元素。

六、案例分析題

1.案例分析：鋁和氧氣反應(yīng)生成氧化鋁。

案例背景：在工業(yè)上，鋁常被用于制造飛機(jī)、汽車和其他輕質(zhì)結(jié)構(gòu)材料。鋁與氧氣在空氣中會發(fā)生反應(yīng)，形成一層致密的氧化鋁膜，這層膜可以保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化。

問題：

（1）寫出鋁與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）解釋為什么氧化鋁膜可以保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化。

（3）討論氧化鋁膜在鋁制品中的應(yīng)用。

2.案例分析：鈉和水的反應(yīng)。

案例背景：鈉是一種非?；顫姷慕饘?，它在常溫下與水反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉。這個反應(yīng)是實驗室中常見的反應(yīng)之一，也是解釋化學(xué)反應(yīng)能量變化的一個例子。

問題：

（1）寫出鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)類型。

（2）解釋為什么鈉與水反應(yīng)會放熱，并說明這種放熱反應(yīng)對反應(yīng)速率的影響。

（3）討論鈉與水反應(yīng)的安全性，以及如何安全地進(jìn)行此類實驗。

七、應(yīng)用題

1.應(yīng)用題：金屬鎂與酸的反應(yīng)

背景：鎂是一種常用的輕質(zhì)金屬，它在酸中反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的鎂鹽。

問題：

（1）寫出鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（2）如果將24.31克的鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，計算生成的氫氣的體積（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。

（3）討論鎂在酸中的反應(yīng)速率受哪些因素影響。

2.應(yīng)用題：電負(fù)性與化合物性質(zhì)

背景：電負(fù)性是描述原子吸引電子能力的物理量，它對于判斷化合物類型和預(yù)測化合物性質(zhì)非常重要。

問題：

（1）比較氯（Cl）和氫（H）的電負(fù)性，并解釋為什么HCl是一個共價化合物。

（2）根據(jù)電負(fù)性的差異，預(yù)測NaCl和KBr的溶解性，并解釋原因。

（3）討論電負(fù)性在有機(jī)化學(xué)中如何影響分子的極性和化學(xué)反應(yīng)。

3.應(yīng)用題：元素周期表的應(yīng)用

背景：元素周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)的基礎(chǔ)，它不僅揭示了元素性質(zhì)的周期性變化，而且在預(yù)測新元素和化合物性質(zhì)方面有重要作用。

問題：

（1）根據(jù)元素周期表，預(yù)測第118號元素的化學(xué)性質(zhì)，并說明理由。

（2）解釋為什么過渡金屬通常具有較高的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)。

（3）討論元素周期表在材料科學(xué)和藥物設(shè)計中的應(yīng)用。

4.應(yīng)用題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

背景：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是化學(xué)反應(yīng)研究的重要方面，它涉及到反應(yīng)的熱效應(yīng)和能量守恒定律。

問題：

（1）解釋什么是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，并給出一個例子。

（2）計算反應(yīng)H?(g)+Cl?(g)→2HCl(g)的熱效應(yīng)，已知H?的燃燒熱為-285.8kJ/mol，Cl?的燃燒熱為-242.8kJ/mol。

（3）討論化學(xué)反應(yīng)中能量變化對反應(yīng)速率和反應(yīng)平衡的影響。

本專業(yè)課理論基礎(chǔ)試卷答案及知識點(diǎn)總結(jié)如下：

一、選擇題

1.A

2.D

3.B

4.D

5.D

6.A

7.C

8.A

9.A

10.D

二、判斷題

1.√

2.√

3.√

4.√

5.×

三、填空題

1.氫、氦、鋰、鈹、硼、碳、氮

2.離子鍵，共價鍵

3.堿金屬，正一價

4.減少，不變

5.離子

四、簡答題

1.元素周期表的結(jié)構(gòu)包括周期和族，它按照原子序數(shù)的增加排列元素，展示了元素性質(zhì)的周期性變化。周期表對元素性質(zhì)的影響體現(xiàn)在同周期元素的化學(xué)性質(zhì)相似，同主族元素的性質(zhì)具有遞變性。

2.電負(fù)性是原子吸引電子的能力。它影響化學(xué)鍵的類型，電負(fù)性差異大的元素之間形成離子鍵，電負(fù)性相近的元素之間形成共價鍵。

3.離子鍵是由正負(fù)離子通過靜電引力形成的化學(xué)鍵，如NaCl。共價鍵是由兩個原子共用一對電子形成的化學(xué)鍵，如H?。

4.同位素是具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子。它們在自然界中廣泛存在，如碳的同位素有C-12和C-14，C-14用于放射性碳定年法。在工業(yè)中，同位素可用于示蹤劑和核反應(yīng)堆的燃料。

5.過渡金屬位于元素周期表的中間部分，它們具有未完全填滿的d軌道，這使得它們在催化和材料科學(xué)中具有重要作用。例如，鐵是許多催化劑的活性成分，鉑用于汽車尾氣凈化。

五、計算題

1.Na+和Cl-的半徑大小：Cl->Na+。因為Cl-比Na+多了一個電子層，所以Cl-的半徑更大。

2.氧原子的電負(fù)性：約3.44。

3.HCl的電子式：H:Cl。HCl是共價化合物，因為氫和氯的電負(fù)性相近。

4.氯化鈉的摩爾質(zhì)量：23+35.5=58.5g/mol。

5.核電荷數(shù)為20的原子是鈣（Ca），電子層數(shù)為4，最外層電子數(shù)為2。

六、案例分析題

1.（1）4Al+3O?→2Al?O?

（2）氧化鋁膜可以保護(hù)鋁不被進(jìn)一步氧化，因為它形成了一層致密的保護(hù)層，阻止了氧氣與鋁的進(jìn)一步接觸。

（3）氧化鋁膜在鋁制品中的應(yīng)用包括防腐蝕、增強(qiáng)硬度和耐熱性。

2.（1）2Na(s)+2H?O(l)→2NaOH(aq)+H?(g)

（2）鈉與水反應(yīng)放熱，因為鈉的金屬鍵較弱，容易斷裂釋放能量。

（3）鈉與水反應(yīng)非常危險，因為它會迅速產(chǎn)生大量的氫氣和熱量，可能導(dǎo)致爆炸。進(jìn)行此類實驗時應(yīng)穿戴適當(dāng)?shù)姆雷o(hù)裝備。

七、應(yīng)用題

1.（1）Mg+2HCl→MgCl?+H?

（2）生成的氫氣體積：24.31gMg/(24.31g/molMg)×(22.4L/molH?)=22.4L

（3）鎂在酸中的反應(yīng)速率受溫度、濃度和催化劑的影響。

2.（1）HCl是共價化合物，因為氫和氯的電負(fù)性相近。

3.（1）第118號元素可能是一種超重元素