2024-2025版高中化學(xué)第4章非金屬及其化合物第3節(jié)第1課時(shí)硫和硫的氧化物練習(xí)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE1硫和硫的氧化物基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1．下列關(guān)于硫的敘述正確的是(B)A．硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只能以化合態(tài)的形式存在于自然界中B．分別黑火藥中的硝酸鉀、木炭和硫黃要用到二硫化碳、水及過(guò)濾操作C．硫與金屬或非金屬反應(yīng)時(shí)均作氧化劑D．硫的兩種單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于物理改變解析：自然界中火山噴口旁邊存在游離態(tài)的硫，A錯(cuò)誤；黑火藥中的硫黃溶于CS2，過(guò)濾，將濾液蒸發(fā)得到晶體硫，濾渣再加水溶解過(guò)濾，蒸發(fā)濾液，濃縮結(jié)晶得到硝酸鉀，最終剩余的濾渣為木炭，B正確；S單質(zhì)中S元素顯0價(jià)，其化合價(jià)既可上升又可降低，遇到金屬、H2時(shí)作氧化劑，遇到O2、F2等強(qiáng)氧化性物質(zhì)時(shí)作還原劑，C錯(cuò)誤；硫的不同單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化屬于同素異形體之間的轉(zhuǎn)化，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)改變，D錯(cuò)誤。2．如圖所示的試驗(yàn)中，通入足量的SO2后，試管①和②中溶液的顏色分別是(D)A．①為紅色，②為紅色 B．①為藍(lán)色，②為無(wú)色C．①為無(wú)色，②為藍(lán)色 D．①為紅色，②為無(wú)色解析：SO2不能漂白指示劑，故向紫色石蕊溶液通入SO2，SO2與H2O反應(yīng)生成酸，溶液變紅，但不褪色；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，故D項(xiàng)符合題意。3．將SO2和SO3兩種氣體的混合物通入BaCl2溶液中，其結(jié)果是(D)A．兩種氣體都被汲取，并有BaSO4沉淀生成B．只有BaSO3沉淀，SO3通入溶液中無(wú)沉淀生成C．生成BaSO3和BaSO4兩種沉淀D．只生成BaSO4沉淀，SO2從溶液中逸出解析：SO3通入BaCl2溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)：SO3＋H2O=H2SO4、H2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2HCl，而SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)，從溶液中逸出，D項(xiàng)符合題意。4．檢驗(yàn)SO2中是否混有CO2，應(yīng)實(shí)行的措施是(B)A．先通過(guò)Ba(OH)2溶液再通過(guò)澄清石灰水B．先通過(guò)酸性KMnO4溶液再通過(guò)澄清石灰水C．先通過(guò)小蘇打懸濁液再通過(guò)澄清石灰水D．先通過(guò)澄清石灰水再通過(guò)品紅溶液解析：二氧化硫和二氧化碳通過(guò)氫氧化鋇都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO2＋Ba(OH)2=BaCO3↓＋H2O、SO2＋Ba(OH)2=BaSO3↓＋H2O，再通過(guò)澄清石灰水無(wú)明顯現(xiàn)象，無(wú)法驗(yàn)證有無(wú)CO2，A錯(cuò)誤；二氧化硫會(huì)和酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使之褪色，并且酸性KMnO4溶液將SO2完全汲取，再通過(guò)澄清石灰水，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O，能驗(yàn)證有無(wú)CO2，B正確；二氧化硫通過(guò)碳酸氫鈉溶液會(huì)有CO2生成，無(wú)法檢驗(yàn)有無(wú)CO2，C錯(cuò)誤；二氧化硫和二氧化碳通過(guò)澄清石灰水都會(huì)產(chǎn)生白色沉淀：CO2＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋H2O、SO2＋Ca(OH)2=CaSO3↓＋H2O，氫氧化鈣會(huì)將氣體全部汲取，不能驗(yàn)證有無(wú)CO2，D錯(cuò)誤。5．下列溶液中能夠區(qū)分SO2和CO2氣體的是(C)①澄清石灰水②H2S溶液③酸性KMnO4溶液④氯水⑤品紅溶液A．①②③ B．②③④C．②③④⑤ D．全部解析：SO2和CO2都能與澄清石灰水反應(yīng)生成沉淀，所以不能利用這一性質(zhì)來(lái)區(qū)分SO2和CO2；SO2具有氧化性，能氧化H2S，生成單質(zhì)S(有淡黃色沉淀生成)；SO2具有還原性，能被酸性KMnO4溶液和氯水氧化(溶液褪色)；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2沒(méi)有這些性質(zhì)。所以可以用②③④⑤來(lái)區(qū)分SO2和CO2，C項(xiàng)符合題意。6．CO2氣體中含有少量SO2，欲得到干燥純凈的CO2，將氣體通過(guò)圖中的洗氣瓶，則甲、乙兩瓶中所裝的試劑應(yīng)當(dāng)是(C)A．甲為NaOH溶液，乙為濃H2SO4B．甲為濃H2SO4，乙為NaOH溶液C．甲為飽和NaHCO3溶液，乙為濃H2SO4D．甲為濃H2SO4，乙為飽和Na2CO3溶液解析：要得到干燥純凈的CO2，應(yīng)先除去SO2再進(jìn)行干燥。SO2、CO2都與NaOH反應(yīng)，所以應(yīng)用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2，再用濃H2SO4干燥，C項(xiàng)符合題意。7．(2024·河北唐山一中高一其次次月考)硫黃在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，乙溶液變成丙。在丙中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們正確的依次是(D)A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、S、H2SC．SO3、H2SO4、H2SO3、S、H2SD．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S解析：硫黃在氧氣中燃燒生成二氧化硫氣體，所以甲為SO2，把二氧化硫溶于水得H2SO3溶液，乙為H2SO3，向H2SO3溶液中滴加溴水，亞硫酸會(huì)被氧化為硫酸，丙為H2SO4，在硫酸中加入Na2S產(chǎn)生硫化氫氣體，丁為H2S，將硫化氫通入到亞硫酸中，會(huì)得到硫沉淀，所以戊為S，答案選D。二、非選擇題8．如圖是試驗(yàn)室制取SO2并驗(yàn)證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。(1)⑥中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋H2O。(2)①中試驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_石蕊試液變紅__，證明SO2是__酸性__氣體。(3)②中品紅溶液__褪色__，證明SO2有__漂白__性。(4)③中現(xiàn)象是__出現(xiàn)淡黃色渾濁__，證明SO2有__氧化__性。(5)④中現(xiàn)象是__碘水褪色__，證明SO2有__還原__性。(6)⑤的作用是__汲取多余的SO2，防止其污染空氣__，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH＋SO2=Na2SO3＋H2O。解析：本試驗(yàn)要制取SO2并驗(yàn)證SO2的某些性質(zhì)，所以⑥中發(fā)生Na2SO3和稀H2SO4制取SO2的化學(xué)反應(yīng)。SO2的水溶液呈酸性，能使石蕊試液變紅；SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色；SO2有氧化性，使H2S溶液中出現(xiàn)淡黃色渾濁；SO2有還原性，使碘水褪色；SO2是大氣污染，不能干脆排放到空氣中。9．某化學(xué)愛(ài)好小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分。該小組成員將氣體通入澄清石灰水中，發(fā)覺(jué)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)渾濁的石灰水又變澄清，由此該小組成員對(duì)氣體的成分提出猜想。[提出猜想]猜想1：該氣體為CO2猜想2：該氣體為SO2猜想3：__該氣體為CO2和SO2的混合氣體__為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計(jì)試驗(yàn)加以探究：[試驗(yàn)探究]該小組同學(xué)按如圖所示裝置，將氣體從a端通入，則：(1)B中應(yīng)當(dāng)裝__B__試劑(填序號(hào))。A．NaCl溶液 B．酸性KMnO4溶液C．鹽酸 D．澄清石灰水(2)A中品紅溶液的作用是__驗(yàn)證未知?dú)怏w是否含有SO2__。(3)D中澄清石灰水的作用是__驗(yàn)證未知?dú)怏w中是否含有CO2__。通過(guò)該試驗(yàn)，該小組同學(xué)視察到以下三個(gè)試驗(yàn)現(xiàn)象：①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；③D中澄清石灰水變渾濁。[得出結(jié)論](4)由上述現(xiàn)象，該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為_(kāi)_CO2和SO2的混合氣體__。解析：能使澄清石灰水先變渾濁后變澄清的氣體只有CO2和SO2，所以提出的猜想是：①該氣體為CO2；②該氣體為SO2；③該氣體為CO2和SO2的混合氣體。因?yàn)镾O2的存在對(duì)CO2的驗(yàn)證有干擾，所以要驗(yàn)證氣體的成分，必需先驗(yàn)證SO2是否存在，并將其除盡，再驗(yàn)證CO2氣體是否存在。能力提升一、選擇題1．(2024·江蘇如皋高一第三次調(diào)研)下列有關(guān)CO2和SO2的說(shuō)法中，正確的是(C)A．大量排放都能形成酸雨 B．都具有刺激性氣味C．都能使澄清石灰水變渾濁 D．都能使品紅溶液褪色解析：SO2大量排放會(huì)造成酸雨，而CO2大量排放會(huì)引起溫室效應(yīng)，故A錯(cuò)誤；CO2無(wú)氣味，SO2具有刺激性氣味，故B錯(cuò)誤；CO2和SO2均能與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀，故C正確；SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，而CO2不具有漂白性，故D錯(cuò)誤。2．(2024·湖北宜昌市示范中學(xué)協(xié)作體高一期末)下列化學(xué)試驗(yàn)中，能證明某種中學(xué)常見(jiàn)氣體為SO2的是(C)①能使澄清的石灰水變渾濁②能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅③既能使品紅溶液褪色又能使澄清的石灰水變渾濁④將其通入足量的NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③⑤都能證明 D．只有⑤能證明解析：①能使澄清的石灰水變渾濁的氣體還可能是CO2；②酸性氣體均能使潮濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅，酸性氣體不只有SO2一種；④CO2也可以存在題述現(xiàn)象。3．SO2通入下列溶液中，溶液褪色或變淺，說(shuō)明SO2具有漂白作用的組合是(D)①KMnO4(H＋，aq)②溴水③碘水④氯水⑤Fe3＋(aq)A．①⑤ B．②③④C．全部 D．都不是解析：①②③④⑤中物質(zhì)都具有氧化性，SO2能將它們還原，而使其溶液褪色或變淺，體現(xiàn)了SO2的還原性，因褪色的不是有機(jī)物，不能體現(xiàn)SO2的漂白性，D項(xiàng)符合題目要求。4．下列說(shuō)法正確的是(B)A．因?yàn)镾O2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、溴水、KMnO4溶液褪色B．能使品紅褪色的不肯定是SO2C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使紅墨水褪色，其原理相同D．鹽酸能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，所以鹽酸也有漂白性解析：SO2使溴水、KMnO4溶液褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，能使品紅褪色是因?yàn)镾O具有漂白性，A錯(cuò)誤；能使品紅溶液褪色的物質(zhì)許多，不僅僅是SO2，B正確；題給漂白劑的漂白原理不相同，C錯(cuò)誤；滴有酚酞的NaOH溶液褪色的原理是鹽酸中和NaOH溶液使堿性變?nèi)?，并不是鹽酸具有漂白性，D錯(cuò)誤。二、非選擇題5．(2024·浙江溫州十校聯(lián)合體高一期末)為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如圖所示的試驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)試驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，可以實(shí)行的操作是__關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開(kāi)止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱(或微熱)圓底燒瓶，若裝置C中有氣泡冒出，移開(kāi)手掌(或熱源)后，裝置C處導(dǎo)管內(nèi)形成水柱，則證明裝置A的氣密性良好(或關(guān)閉止水夾a，向分液漏斗加水，打開(kāi)旋塞，水不會(huì)始終流下，則證明裝置A的氣密性良好)__。(2)此試驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于限制反應(yīng)產(chǎn)生氣體的速率不能過(guò)快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，則正確的操作依次是__③①②__(填操作編號(hào))。①向裝置A中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入肯定量氣體時(shí)，停止加熱②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再改變后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，漸漸擠壓氣囊，使氣囊B中氣體漸漸進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b③打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b(3)試驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為_(kāi)_品紅溶液褪色__。(4)當(dāng)D中產(chǎn)生__A__(填序號(hào))現(xiàn)象時(shí)，可以說(shuō)明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2。A．進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B．脫脂棉上藍(lán)色均變淺C．脫脂棉上藍(lán)色褪去D．脫脂棉上藍(lán)色不變則裝置D的作用為_(kāi)_除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除盡__。解析：(2)為限制反應(yīng)的速率，先用氣囊將氣體收集起來(lái)，再用氣囊中的氣體進(jìn)行試驗(yàn)，所以操作為打開(kāi)止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；向裝置A中加入濃硫酸，加熱，使裝置A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入肯定量氣體時(shí)，停止加熱；待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再改變后，關(guān)閉止水夾a，打開(kāi)止水夾b，漸漸擠壓氣囊，使氣囊B中氣體漸漸進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b。(3)二氧化硫能使品紅溶液褪色。(4)裝置D用碘與二氧化硫反應(yīng)除去二氧化硫，所以在進(jìn)氣一端碘與二氧化硫反應(yīng)使得進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，在出氣口一端二氧化硫被除盡，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變，說(shuō)明出氣口出的氣體是二氧化碳，A項(xiàng)正確；依據(jù)以上分析可知，裝置D的作用為除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除盡。6．(2024·北京朝陽(yáng)區(qū)高一期末)某中學(xué)學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)煙氣脫硫(SO2)。(1)甲組采納如下裝置脫硫(部分裝置略)。①CaO脫硫后的產(chǎn)物是__CaSO3__。②b中品紅很快褪色，說(shuō)明脫硫效果不好。下列措施能提高脫硫效果的是__ⅱ、ⅲ__。ⅰ.加快SO2氣體流速ⅱ.將堆集在一起的CaO平鋪在整個(gè)玻璃管中ⅲ.加熱a，脫硫效果可能會(huì)更好③小組擬通過(guò)CaO的增重評(píng)價(jià)其脫硫?qū)嵙?。須要測(cè)量的數(shù)據(jù)是__盛放CaO后裝置a的質(zhì)量；汲取SO2后裝置a的質(zhì)量__。(2)乙組選用AgNO3溶液脫除SO2?，F(xiàn)象：通入SO2，馬上生成大量白色沉淀A。對(duì)白色沉淀A的成分進(jìn)行探究，提出假設(shè)：假設(shè)1：發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，依據(jù)是AgNO3溶液中含有O2、NOeq\o\al(－,3)等具有氧化性的粒子，沉淀A主要是Ag2SO4(微溶)。假設(shè)2：發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，依據(jù)是SO2與水生成酸，能與AgNO3溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。試驗(yàn)探究：①取沉淀A，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，無(wú)明顯改變。②取__Ag2SO4固體__，加入蒸餾水，靜置。取上層清液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生沉淀。試驗(yàn)證明“假設(shè)1”不成立。③為進(jìn)一步確認(rèn)“假設(shè)2”，向A中加入濃HNO3，馬上產(chǎn)生紅棕色氣體。加入濃硝酸的目的是__檢驗(yàn)白色沉淀是否具有還原性__；經(jīng)確認(rèn)，反應(yīng)后混合液存在SOeq\o\al(2－,4)。試驗(yàn)證明“假設(shè)2”成立。④產(chǎn)生沉淀A的化學(xué)方程式是H2O＋SO2H2SO3，H2SO3＋2AgNO3=Ag2SO3↓＋2HNO3。AgNO3溶液具有良好的脫硫?qū)嵙Γ蚱鋬r(jià)格高，未能大規(guī)模