人教版高中化學必修第一冊全冊教學課件

人教版高中化學必修第一冊全冊教學課件第一章物質及其變化

第一節(jié)物質的分類與轉化第1課時物質的分類

【學習任務一】宏觀辨識，學習物質分類的方法

在日常生活中我們會在什么地方用到分類的方法呢？圖書館超市

圖書館、超市、藥房、書店、快遞公司等地方都利用了分類的手段，可以提高日常生活、學習和工作的效率

請同學們根據初中學習的化學知識，嘗試將化學物質進行分類，畫出圖示，說一說分類的標準.初高中知識銜接：

那么在我們化學學習過程中能不能利用分類的方法提高我們的學習效率呢?物質純凈物混合物化合物單質非金屬單質金屬單質氧化物酸堿鹽根據組成物質的種類根據組成元素的種類根據組成元素的性質根據組成元素的種類及物質的性質有機物無機物(1)樹狀分類法：對同類事物進行再分類的方法。根據元素的組成可以將下列物質:CO2、Na2O、SO2、MgO、SO3、CaO分為金屬氧化物和非金屬氧化物，試分析它們的化學性質，還可以怎樣分？CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O

MgO+2HCl==MgCl2+H2O

SO2、SO3CaO、Na2O堿性氧化物+酸鹽+水酸性氧化物+堿鹽+水【思考與交流1】1、金屬氧化物一定是堿性氧化物？2、非金屬氧化物一定是酸性氧化物?2、酸性氧化物都能溶于水生成相應的酸？Mn2O7是酸性氧化物NO、CO××酸性氧化物:與堿反應生成相應的鹽和水的氧化物堿性氧化物：與酸反應生成相應的鹽和水的氧化物知識拓展：NO、CO等氧化物既不能與酸反應又不能與堿反應生成相應的鹽和水，屬于不成鹽氧化物×【新概念】【概念辨析】Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽根據組成的陽離子分根據組成的陰離子分特征：不同類別的物質有交集。請同學們對下列物質進行分類，并說說你的分類標準拓展應用：工業(yè)生產中，常需要K2SO4，如何選定原料來制備K2SO4？（2）交叉分類法：對一種事物用兩種或兩種以上標準進行分類的方法?！舅伎寂c交流2】練習1下列每組中的兩種物質之間的關系為同素異形體的一組是（）A．CaO和CaS B．和C．C60和C70 D．HCNO和HOCNC學習評價一同素異形體：同種元素形成的性質不同的單質練習2現(xiàn)有下列物質：①H2O②空氣

③Mg④CaO⑤H2SO4

⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒

⑨C2H5OH

⑩NaHCO3。其中屬于混合物的是_____(填序號，下同)；屬于酸的是________；屬于鹽的是________；屬于有機物的是______；學習評價一②⑧⑤

⑦⑩

⑨

①H2O含有兩種元素一種為氧，屬于氧化物；③Mg是單質，不是化合物；④CaO含有Ca和O，兩種元素，屬于氧化物；⑥Ca(OH)2電離時生成的陰離子全部是

OH-的化合物屬于堿；練習3：對下列酸用交叉分類法進行分類，并說出你的分類標準。H2SO4、HCl、H2CO3、H3PO4

一元酸二元酸多元酸

強酸

弱酸

含氧酸

無氧酸

H2SO4

H2CO3

H3PO4

HCl是否含氧酸性強弱酸分子電離出H+個數(shù)分類標準：交叉分類法從物質分類的角度看，CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水的混合物屬于什么類？分散系：把一種（或多種）物質以粒子形式分散在另一種（或多種）物質中所行程的混合物【新概念】【學習任務二】分散系的分類分散質：被分散成粒子的物質分散劑：起容納分散質作用的物質【思考與交流1】以CuSO4溶液、泥水、振蕩后的植物油與水為例，說說這三種分散系有什么相同點和不同點相同點：不同點：分散劑相同粒子直徑大小不同、穩(wěn)定性不同按分散質的粒子直徑大小分液態(tài)分散系溶液膠體濁液<1nm1nm至100nm>100nm穩(wěn)定性：穩(wěn)定不穩(wěn)定介穩(wěn)性穩(wěn)定性如何？【思考與交流2】【新概念】膠體：而分散質粒子的直徑為1~100nm的分散系是膠體。膠體的分類液溶膠氣溶膠分散劑是液體分散劑是氣體固溶膠標準：分散劑的狀態(tài)分散劑是固體Fe(OH)3膠體云、霧有色玻璃P8實驗Fe(OH)3膠體的制備:逐滴加入到飽和溶液5-6滴煮沸蒸餾水25mL紅褐色液體，透明FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HCl如何區(qū)分溶液和透明的膠體？【學習任務三】科學探究（膠體的制備和性質）丁達爾效應當光束通過Fe(OH)3膠體時，可以看到一條光亮的“通路”，而光束通過CuSO4溶液時，則看不到此現(xiàn)象。這條光亮的“通路”是由于膠體粒子對光線散射(光波偏離原來方向而分散傳播)形成的，叫做丁達爾效應。丁達爾效應可被用來區(qū)分膠體和溶液。【新概念】生活中的丁達爾效應4.當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是( )。①Fe(OH)3膠體②水③蔗糖溶液④FeCl3溶液⑤云、霧A.②④⑤ B.③④⑤C.②③④D.①③④膠體性質的應用練習1《必修一》P12學習評價二C【解析】膠體分散系具有丁達爾現(xiàn)象，只要判斷出分散系是膠體即可。①Fe(OH)3膠體是膠體，有丁達爾效應，故①不選；②水不是膠體，水是純凈物，膠體是混合物，水不會出現(xiàn)丁達爾效應，故②選；③蔗糖溶液是溶液不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應，故③選；④FeCl3溶液溶液是溶液不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應，故④選；⑤云霧是膠體，有丁達爾效應，故⑤不選；練習2、某混合液中含泥沙、淀粉、氯化鈉三種成分，如何將它們逐一分離開來？（提示：淀粉溶液是膠體）［實驗一］

泥水的過濾（固液分離）半透膜水［實驗二］

泥沙淀粉膠體氯化鈉溶液過濾泥沙濾液（淀粉膠體、氯化鈉溶液）滲析膠體（淀粉膠體）（氯化鈉）溶液溶液是一種提純膠體方法半透膜怎樣判斷淀粉沒有透過半透膜？課堂小結1、分類是一種科學的學習方法，科學分類的前提是有準確的分類標準.2、用樹狀分類法，按物質組成對物質進行分類；按物質性質對氧化物

進行分類.3、酸性氧化物、堿性氧化物的概念.4、分散系的概念.5、膠體的概念與分類.6、氫氧化鐵膠體的制備.7、丁達爾效應.一、新冠病毒的傳播新型冠狀病毒粒子直徑約60-220nm,傳播方式以飛沫傳播和接觸傳播為主,也可能經氣溶膠近距離傳播。飛沫、氣溶膠等都屬于分散系。膠體顆粒直徑1nm-100nm,膠體較穩(wěn)定（介穩(wěn)性）,飛沫的顆粒直徑>50um,在空氣中懸浮時間較短。氣溶膠可在空氣中長時間懸浮達幾個小時。視野拓展

一款用于新型冠狀病毒蛋白快速檢測的試劑盒采用膠體金免疫層析法,做為免疫標記探針的膠體金粒子,其直徑應在3-30nm范圍內。檢測時間短(15分鐘以內）,操作簡單,肉眼可判斷結果,可進行快速篩查,大大加快檢測速度。視野拓展

二、新冠病毒的檢測

在工業(yè)生產中，存在污水中的膠體物質，常用投加明礬、硫酸鐵等電解質的方法進行處理；有的膠體體系，如大氣中的飄塵、工業(yè)廢氣中的固體懸浮物、礦山開采地的粉塵、紡織廠或食品加工廠彌漫于空氣中的有機纖維或顆粒等都極為有害，均可利用靜電除塵的裝置加以清除。課后活動請同學們查閱資料這是利用了膠體的什么性質？生活中還有哪些現(xiàn)象與膠體的性質有關？同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。精心制作

必出良品樣，也可能因討厭一位老師而討厭學習。一個被學生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學生還是小學生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學生，寬容、不傷害學生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學生放在心上。“蹲下身子和學生說話，走下講臺給學生講課”;關心學生情感體驗，讓學生感受到被關懷的溫暖;自覺接受學生的評價，努力做學生喜歡的老師。教師要學會寬容，寬容學生的錯誤和過失，寬容學生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責的神圣和一言一行的重要。善待每一個學生，做學生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數(shù)學等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準。現(xiàn)行義務教育課程標準，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經二十多年沒更新過了，很多內容，確實需要根據現(xiàn)實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學科課程的總體設計，或者說，是對教學過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據。課程標準是規(guī)定某一學科的課程性質、課程目標、內容目標、實施建議的教學指導性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內容。課程方案和課程標準，就像是一面旗幟，學校里所有具體的課程設計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學校教育定了一個總基調，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標，將黨的教育方針具體化細化為學生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設置，九年一體化設計，注重幼小銜接、小學初中銜接，獨立設置勞動課程。與時俱進，更新課程內容，改進課程內容組織與呈現(xiàn)形式，注重學科內知識關聯(lián)、學科間關聯(lián)。結合課程內容，依據核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學業(yè)質量標準，引導和幫助教師把握教學深度與廣度。通過增加學業(yè)要求、教學提示、評價案例等，增強了指導性。教育部將組織宣傳解讀、培訓等工作，指導地方和學校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務教育課程有效落實。

本教學課件是采用MicrosoftPowerPoint軟件平臺精心設計與開發(fā)的，可在Windows操作系統(tǒng)環(huán)境下流暢運行。作為一款現(xiàn)代化的多媒體教學輔助工具，本課件充分整合了多種媒體元素，包括文字、符號、圖形、圖像、動畫及聲音等，形成了一個內容豐富、形式多樣的數(shù)字化教學資源。部分內容取材于網絡，如有侵權，請聯(lián)系刪除！第一章物質及其變化

第一節(jié)物質的分類與轉化第2課時物質的轉化

物質的分類是高中化學學習的重要方法，通過上節(jié)課的學習，你是不是知道下面的問題：如何對化學物質進行分類？分類的優(yōu)點是什么？建立科學的分類標準便于對未知物質的研究分析

在高中化學的學習中我們應該如何應用分類來促進自己的學習？物質的轉化【回顧】【學習任務一】酸、堿、鹽的化學性質鏈接初中：同類物質往往具有相似的性質，請同學們完成P10思考與討論。Cu(OH)2

+H2SO4=CuSO4+2H2OBaCl2

+H2SO4=BaSO4↓+2HClFe+

H2SO4=FeSO4+H2↑Fe2O3

+

3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O置換反應復分解反應復分解反應復分解反應使紫色石蕊試液變紅色，無色酚酞試液不變色1、酸的化學性質復分解反應復分解反應復分解反應NaOH+HCl=NaCl+H2OCO2+2NaOH

=Na2CO3+H2O2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4使紫色石蕊試液變藍色，無色酚酞試液變紅色2、堿的化學性質Fe+CuSO4

=Cu+FeSO4CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

置換反應復分解反應復分解反應復分解反應3、鹽的化學性質復分解反應酸、堿、鹽相互反應小結：為什么不同的酸(或堿)具有相似的化學性質?宏觀辨識組成相似微觀探析H+HClH2SO4HNO3NaOHKOHBa(OH)2Na2CO3

K2CO3(NH4)2CO3OH-CO32—結構決定性質根據物質的組成和性質,通過化學變化可以實現(xiàn)物質之間的轉化。請同學們完成P11思考與討論?！緦W習任務二】物質的轉化金屬堿性氧化物堿鹽O2H2O酸或酸性氧化物非金屬單質酸性氧化物酸鹽O2H2O堿或堿性氧化物從物質的分類角度構建物質轉化規(guī)律的模型認知酸或酸性氧化物堿或堿性氧化物根據上面的轉化過程，寫出由金屬單質Na到Na2CO3、非金屬單質S到對應鹽CuSO4的轉化過程，并討論兩個物質系列之間可能發(fā)生的反應。NaNa2ONaOHNa2CO3SSO2H2SO4CuSO4SO3【思考與交流】各類物質的轉化關系工業(yè)上制取NaOH可以采用什么方法？在工業(yè)生產中要制取某種物質,除了要考慮反應進行的可能性,還要考慮原料來源、成本高低和設各要求等因素,以選取最適當?shù)姆椒?。制備堿的常用方法：（1）堿性氧化物與水發(fā)生反應（2）鹽與另一種堿發(fā)生反應工業(yè)上制取NaOH一般不采用Na2O與H2O的反應(Na2O作為原料,來源少、成本高),而主要采用電解飽和食鹽水的方法,過去也曾采用鹽(如Na2CO3)與堿[如Ca(OH)2]反應的方法。拓展應用物質組成與性質物質的分類物質的轉化工業(yè)生產中物質的制備例如：許多食品包裝袋中常有一個小紙袋,內盛白色固體物質,標有“干燥劑”字樣,其主要成分為生石灰。(1)寫出生石灰的化學式。生石灰屬于哪一類別的物質?(2)生石灰可以與哪些類別的物質發(fā)生化學反應?工業(yè)上如何制備熟石灰（氫氧化鈣）？1．已知X和Y能發(fā)生如下反應：X＋Y=H2O＋鹽，下列有關物質X和Y所屬種類的判斷中一定不正確的是()A．X為酸、Y為堿B．X為堿性氧化物、Y為酸C．X為鹽、Y為堿D．X為堿性氧化物、Y為酸性氧化物物質的轉化規(guī)律D學習評價一練習1化學反應類型5、從Zn、BaCl2、NaOH、KClO3、CuCl2、Na2SO4、Na2O、H2O、H2SO4等物質中選出適當?shù)奈镔|,按下列要求寫出化學方程式。(1)化合反應(2)分解反應(3)置換反應(4)復分解反應練習2《必修一》P12學習評價二7、采用不同方法制取下列物質,并寫出反應的化學方程式。(1)以Fe、CuO、H2SO4三種物質為原料,用兩種方法制取Cu。(2)用三種方法制取MgCl2。物質轉化的應用學習評價三練習3《必修一》P12練習答案練習答案1、酸的通性2、堿的通性3、鹽的通性4、金屬單質到鹽的轉化5、非金屬單質到鹽的轉化課堂小結同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第一章物質及其變化

第二節(jié)離子反應第1課時電解質的電離

【學習任務一】身邊的化學，發(fā)現(xiàn)問題生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？1.水導電嗎？2.什么化學物質是導電的，什么化學物質又是不導電的呢？【初高中知識銜接】初中電解水的實驗中，水中是加入了硫酸鈉或氫氧化鈉來增強導電性的，實際純水在一般條件下是很難測出導電性的。生活常識：銅、石墨是導電的。初中物質導電性實驗：鹽酸、硫酸、NaOH溶液、氫氧化鈣溶液等溶液是導電的。在三個燒杯中分別加入干燥的NaCl固體、KNO3固體和蒸餾水，如圖1-9所示連接裝置，將石墨電極依次放入三個燒杯中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦嶒?-2】實驗現(xiàn)象三次實驗中，小燈泡均不發(fā)光實驗結論硝酸鉀固體、氯化鈉固體和蒸餾水均不導電

嚴格的說蒸餾水也能導電，但是其導電能力很微弱，用上述的實驗裝置無法測出?！緦W習任務二】宏觀辨識，分析、解決問題取上述燒杯中的NaCl固體、KNO3,固體各少許，分別加入另外兩個盛有蒸餾水的燒杯中，用玻璃棒攪拌，使固體完全溶解形成溶液。如圖1-9所示，將石墨電極依次放入NaC1溶液、KNO3溶液中，分別接通電源，觀察并記錄現(xiàn)象?！緦嶒?-2】兩次實驗中，小燈泡均發(fā)光。硝酸鉀溶液和氯化鈉溶液和蒸餾水均導電。實驗現(xiàn)象實驗結論

電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導電的物質必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。石墨、Cu導電是由于有自由移動的電子。鹽酸、NaOH溶液、NaCl溶液、熔融NaCl導電是由于有自由移動的離子。物質導電的原因

電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物

非電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物【歸納總結】【新概念】物質混和物純凈物化合物單質電解質非電解質不是電解質也不是非電解質

酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物(CaO)大多數(shù)有機物(酒精/蔗糖)非金屬氧化物(CO2/SO2)NH3利用分類方法，將電解質和非電解質歸納入物質中，并用圖示表示出來?！驹u價任務一】1.下列物質中哪些是電解質？哪些是非電解質？①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨蔗糖溶液【評價任務二】【答案】電解質：②固態(tài)NaCl④H2SO4⑤硫酸鋇⑧熔融狀態(tài)的KNO3非電解質：③CO2

⑥酒精⑨蔗糖溶液

【注意】（1）電解質首先必須是化合物，單質和混合物既不是電解質也不是非電解質；（2）某些非電解質溶于水時與水反應生成電解質從而使溶液導電，但是該化合物依然是非電解質（例如：CO2）

2、下列說法中，正確的是()A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導電，所以HCl、NaCl均不是電解質B．NH3、CO2的水溶液均能導電，所以NH3、CO2均是電解質C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導電，所以它們是非電解質D．銅、石墨均導電，所以它們是電解質C【評價任務二】人的手上常會沾有NaCl(汗液的成分之一),有時也會沾有其他電解質，當遇到水時，形成電解質溶液。電解質溶液能夠導電，因此，濕手直接接觸電源時容易發(fā)生觸電事故。生活常識告訴我們，給電氣設備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？【解決問題】【思考】為什么NaCl固體不導電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導電？【學習任務三】微觀辨析，探究問題根源氯化鈉固體加入水中水分子與氯化鈉固體作用氯化鈉固體溶解并形成水合離子氯化鈉溶液導電電離：物質溶于水后或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程?！舅伎肌坑^察下圖，NaCl溶液、熔融NaCl導電的過程能否用一個式子表示？【新概念】NaCl=Na＋＋Cl

－電離方程式：電解質的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)?！拘赂拍睢孔⒁猓?、拆分要準確（原子團不可拆分）。

2、原子個數(shù)守恒，電荷守恒。寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4和NH4NO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸?！驹u價任務三】電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+請參考酸的本質，嘗試從電離的角度概括出堿的本質。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽?！舅伎寂c討論】已知，水溶液中，強酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質的電離方程式，并歸納電離方程式書寫的注意事項。NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+

+SO42-NaHCO3=Na++HCO3-【評價任務四】1、陰陽離子拆開寫，但原子團不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子個數(shù)守恒，電荷守恒3、水溶液中，強酸的酸式根（HSO4—)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。書寫電離方程式時的注意事項：

2.次磷酸(H3PO2)是一種精細磷化工產品，

H3PO2是一元中強酸，NaH2PO2

為______(填“正鹽”或“酸式鹽”)正鹽1、已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是_____和

。H+ClO4-【評價任務五】【解析】H3PO2是一元中強酸，只能離解出一個氫離子，剩下的氫元素不能離解出來，也就是H2PO2-并非酸式根離子，所以NaH2PO2

為正鹽。1、電解質：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物。2、電離：電解質在溶于水或受熱熔化時，形成自由移動的離子的過程。3、電離方程式：離子的拆分要正確，原子個數(shù)應該守恒。4、酸堿鹽的拆分：酸拆為氫離子和酸根離子；堿拆為陽離子和氫氧根離子；鹽拆為金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子。課堂小結同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第一章物質及其變化

第二節(jié)離子反應第2課時離子反應

【學習任務一】溫故知新，發(fā)現(xiàn)問題電解質溶于水后，電離成為自由移動的離子。若將兩種電解質溶液混合在一起，這些離子之間是否一定會發(fā)生反應？

寫出氫氧化鋇溶液、硫酸鈉溶液、硫酸的電離方程式。Na2SO4=2Na++SO42-

Ba(OH)2=2OH－+Ba2+

H2SO4=2H++SO42-

【實驗1-3】創(chuàng)原家獨現(xiàn)象分析相應物質的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子

向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進行分析。請同學們互相討論填寫下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液【實驗1-3】創(chuàng)原家獨

向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液，觀察現(xiàn)象并進行分析。請同學們互相討論填寫下表。Na2SO4溶液BaCl2溶液現(xiàn)象分析Na2SO4和BaCl2的電離方程式混合前兩溶液中的離子混合后溶液中的離子白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-BaCl2=Ba2++2Cl-Na+、SO42-、Ba2+、Cl-Na+、Cl-向盛有2mLNa2SO4稀溶液的試管中加入2mLBaCl2稀溶液Na2SO4溶液BaCl2溶液

Ba2+、Cl-、Na+、SO42-BaSO4Na+、Cl-混合氯化鋇和硫酸鈉溶液，實際上是將四種離子（Na+、SO42-、Ba2+、Cl-）混合，SO42-和Ba2+結合為BaSO4沉淀析出，Na+和Cl-并未參與反應，只是剩余在溶液中。Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4↓宏觀微觀電解質在溶液中實際是以離子形式發(fā)生反應【學習任務二】宏觀辨識，分析、解決問題KCl固體NaNO3固體溶解KCl和NaNO3混合溶液蒸發(fā)為什么？氯化鈉、氯化鉀、硝酸鈉、硝酸鉀四種鹽混合固體K+、NO3-Na+、Cl-K+Cl-Na+NO3-KClKNO3NaClNaNO3

在溶液中電解質常常以離子形式存在，我們不能停留在物質層面上理解溶液中的電解質，應該深入到微觀領域，從離子的角度出發(fā)，重新審視溶液中的電解質.【實驗1-3】離子反應：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，這樣的

反應屬于離子反應。離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子叫做離子

方程式。

【新概念】Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaClSO42-+Ba2+=BaSO4↓化學方程式：離子方程式：【學習任務三】微觀辨析，探究問題根源如何正確書寫上述兩個實驗的離子方程式，離子方程式的書寫步驟是怎樣的？步驟：（1）寫----寫出反應的化學方程式：（2）拆----把易溶于水且易電離的物質(如強酸、強堿和大部分可溶性鹽)寫成離子形式，難溶的物質、氣體和水等仍用化學式表示。（3）刪----刪去方程式兩邊不參加反應的離子，并將方程式化為最簡。（4）查----檢查離子方程式兩邊各元素的原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等?！舅伎肌縉a2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl2Na++SO42-+Ba2+

+Cl-=2Na++2Cl-

+BaSO4↓｛強酸：HCl、HNO3、H2SO4強堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2可溶性鹽：熟記溶解性表拆:易溶易電離的物質【書寫關鍵】通過離子反應方程式的書寫還可得出以下結論：離子反應的結果(實質)：使某些離子的濃度降低從上述實驗可知，并不是所有的離子之間都可以發(fā)生離子反應，那么哪些離子之間可以發(fā)生反應呢？你能舉些具體例子并寫出相關離子方程式嗎？離子反應發(fā)生的條件是什么呢？

（提示：請聯(lián)系初中所學知識進行歸納總結）

舉例：碳酸鈣與鹽酸制備二氧化碳的反應

CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑氫氧化鈉和鹽酸的反應

H++OH-=H2O

……

離子反應的條件復分解型：生成沉淀、放出氣體或生成水【思考】【小結】完成下表中各反應的化學方程式和離子方程式，思考兩種方程式在表示某一類反應時，表達的含義有什么不同，并進行討論?！舅伎寂c討論】反應物化學方程式離子方程式HCl+NaOHHCl+NaOH=NaCl+H2OH++OH-=H2OHCl+KOHHCl+KOH=KCl+H2OH++OH-=H2OH2SO4+NaOHH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2OH++OH-=H2OH2SO4+KOHH2SO4+2KOH=K2SO4+2H2OH++OH-=H2O四個不同的強酸強堿之間的中和反應，化學方程式不同不同相同化學方程式表示的是一個具體的反應，離子方程式除表示具體反應外，還可以表示一類反應。實質都是溶液中的H+和OH-的反應，離子方程式相同什么是復分解反應？兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應HCl+NaOH=NaCl+H2O復分解型離子反應發(fā)生的條件就是有沉淀、氣體或者水生成實際溶液中的復分解反應發(fā)生的條件應該是離子濃度的減小，關于離子濃度的概念我們將在后續(xù)的章節(jié)中學習。

在水溶溶液中的離子反應的類型除了復分解反應之外還有很多，例如有離子參加的置換反應等。離子方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑可能表示了哪一類的反應？金屬單質Zn和強酸發(fā)生置換生成氫氣的反應。什么是復分解反應？有離子參與的置換反應也屬于離子反應。鋅和稀硫酸的反應是離子反應嗎？如果是，請寫出該離子方程式。

Zn+2H+=Zn2++H2↑

該反應還能表示哪些化學反應呢？你能從中得出什么結論？

金屬單質Zn和強酸發(fā)生置換生成氫氣的反應。

【評價任務一】【思考】1.表示可溶性鈣鹽和可溶性碳酸鹽反應的離子方程式為：

。2.離子反應Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的可能是哪類反應？Ca2++CO32-=CaCO3↓可溶性硫酸鹽和可溶性鋇鹽的反應、硫酸和可溶性鋇鹽的反應【跟蹤練習】3.寫出與下列離子方程式相對應的化學方程式：(2)CO32-+2H+=H2O+CO2(1)Cu2++2OH-=Cu(OH)2Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2H+

強酸（硫酸，鹽酸，硝酸等）OH-

可溶性強堿（NaOH，KOH等）

酸根離子

鈉鹽，鉀鹽

金屬陽離子

強酸鹽(硫酸鹽，氯化物，硝酸鹽)【跟蹤練習】①鐵與鹽酸反應

Fe+2H+=Fe3++H2↑②銅與硫酸鋅反應：

Cu+Zn2+=Zn+Cu2+③石灰石與鹽酸反應：

CO32-+2H+=H2O+CO2↑判斷下列離子方程式的正誤：

不符合反應事實不該拆的拆了【評價任務二】⑤氧化銅與鹽酸反應：

O2-+2H+

=H2O④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O（澄清石灰水應該拆）（氧化物不該拆）⑥氯氣通入亞鐵溶液：

Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-（電荷不守恒）⑦氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：

Ba2++SO42-=BaSO4↓漏了一些離子的反應【評價任務二】【評價任務三】1.在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）A.Fe3+、K+、Cl-、NO3-B.Ag+、Na+、NO3-、Cl-C.Zn2+、Al3+、

SO42-、Cl-D.Ba2+、NH4+

、Cl-、HCO3-

C【評價任務三】2.在強堿性溶液中能大量共存并且溶液為無色透明的離子組是（）Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.K+、Na+、CO32-

、NO3-C.K+、Ba2+

、CO32-、Cl-D.Na+、K+、MnO4-、SO42-B【評價任務四】離子反應在生活生產中有較廣泛的應用。如混合物分離、物質提純和鑒定、清除水中污染物等。水體中含量過高的Ca2+、Mg2+

既會造成鍋爐結垢，也會降低洗滌衣物時肥皂的使用效率。如何在不引入新雜質的情況下除去這些離子，使水得到凈化?①選擇藥品(溶液),確定加藥順序和操作順序;②確保所加藥品(應適當過量)在后續(xù)反應中被清除。先加石灰除去Mg2+

，再加碳酸鈉除去Ca2+，最后加鹽酸除去過量的OH-和CO32-?！痉桨冈O計】【參考答案】【課堂小結】1、離子反應：電解質在溶液中的反應實質上是離子之間的反應，在中學階段僅限于在溶液中進行的反應。2、離子方程式：用實際參加反應的離子符號來表示反應的式子。3、離子方程式書寫步驟：4、復分解反應發(fā)生的條件：有沉淀、氣體或者水生成同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第一章物質及其變化

第三節(jié)氧化還原反應第1課時氧化還原反應

生活中發(fā)生氧化反應的現(xiàn)象燃料的燃燒鋼鐵生銹食物腐敗在初中我們根據反應中物質得到氧或失去氧,把化學反應分為氧化反應和還原反應。

【學習任務一】宏觀視角，學習氧化還原反應的特征請同學們完成課本P20思考與討論第（1）問，并思考氧化反應和還原反應是否分別發(fā)生?物質反應物發(fā)生的反應（氧化反應或還原反應）得氧物質失氧物質結論：氧化反應和還原反應是在一個反應中同時發(fā)生的,這樣的反應稱為氧化還原反應CuO、Fe2O3C、CO還原反應氧化反應【思考與討論】（1）請根據初中學過的氧化反應和還原反應，分析以下反應，完成下表。2CuO+C

高溫2Cu+CO2↑

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

那么只有得氧(或失氧)的反應才是氧化反應(或還原反應)嗎?繼續(xù)完成課本P20思考與討論第（2）、（3）問。2CuO+C

高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

【思考與討論】(2)請標出以上反應中各物質所含元素的化合價，比較反應前后價態(tài)

有無變化.(3)討論:在以上反應中，物質發(fā)生氧化反應或還原反應，與物質所

含元素化合價的升高或降低有什么關系?還原反應：化合價降低的反應氧化反應：化合價升高的反應那是否所有的氧化還原反應都會同時存在得失氧和化合價升降這兩個變化特征呢2CuO+C

高溫2Cu+CO2

Fe2O3+3CO

高溫2Fe+3CO2

+2-200+2-2+3-2+2-20+2-2化合價降低，化合價降低化合價升高，化合價升高，失氧，還原反應得氧，氧化反應失氧，還原反應得氧，氧化反應小結：化合價升降與反應類型的關系？【思考與討論】下列兩個反應是否屬于氧化還原反應，如果是，請說明理由，并說一說你對氧化還原反應有什么新的認識？+20化合價降低，發(fā)生還原反應0+2化合價升高，發(fā)生氧化反應0+1-10化合價升高,發(fā)生氧化反應化合價降低，發(fā)生還原反應新認識：1、并不是所有的氧化還原反應發(fā)生氧的得失，但一定會有元素化合價變化2、元素化合價升降是氧化還原反應的重要特征，也是判斷反應是否氧化還原反應的依據?！舅伎寂c交流】元素化合價規(guī)律（1）化合價原則：在化合物里，元素正負化合價的代數(shù)和為零。（2）在化合物里，氫通常顯+1價，氧通常顯-2價。（3）金屬元素通常顯正價。（4）單質分子里，元素的化合價為零。（5）許多元素具有可變化合價。例如：Fe有+2、+3價；Cl有-1、+1、+3、+5、+7價。（6）元素最高正價=原子最外層電子數(shù)，

元素最低負價=原子最外層電子數(shù)-8。（7）原子團的化合價由構成元素原子的正負化合價的代數(shù)和算。復習回顧（1）H2O、H2O2

氧元素化合價分別為_______、_______

（2）NaH、NH3氫元素化合價分別為________、_______（3）HCl、KClO3、ClO2中氯元素化合價分別為______、____、______（4）MnO2、KMnO4中錳元素化合價分別為_______、_______（5）Fe3O4中鐵元素化合價為______拓展練習

-2-1-1+1-1+5+4+4+7+2、+3注意事項：（1）氧在過氧化物中（例：H2O2

、Na2O2

）顯-1價。（2）氫在金屬氫化物中（例：NaH、CaH2）顯-1價。（3）像Cl、N、S、Mn等具有可變價態(tài)的元素，根據化合物中各元素化合價代數(shù)和為0進行求算。評價任務一1、下列有關氧化還原反應說法錯誤的是（）A、氧化還原反應前后一定有氧的得失B、元素化合價升高的反應是氧化反應C、元素化合價的升降是氧化還原反應的重要特征D、實現(xiàn)Cu2+→Cu的化學反應一定是氧化還原反應A2、（教材P25習題6）下列反應中,屬于氧化還原反應的是（）A.CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O+H2O==Ca(OH)2C.WO3+3H2==

W+3H2CO3==CaO+CO2↑高溫高溫評價任務一C【學習任務二】微觀視角，探究氧化還原反應的本質

化合價升降是氧化還原反應的特征，那么氧化還原反應中元素的化合價為什么會發(fā)生變化呢，它的本質原因是什么？下列原子結構示意圖中，哪些原子容易得到電子，哪些原子容易失去電子？當原子最外層電子數(shù)為多少時達到穩(wěn)定結構？當原子的最外層電子數(shù)為2（最外層為第一層）或8時達到穩(wěn)定結構。思考與交流1以鈉在氯氣中燃燒、氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫為例，結合原子結構分析引起化合價變化的根本原因？思考與交流2+11+17+17+11Na+Cl-NaClCl-Na+00+1-1失去2×e-、化合價升高，被氧化得到2×e-、化合價降低，被還原微觀探析引起化合價變化的根本原因？結論：化合價升降的原因——電子得失HCl均不容易失去e-共用電子對偏向氯，偏離氫00+1-1電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原結論：化合價升降的原因——共用電子對偏移微觀探析+17+1形成共用電子對，雙方都達到穩(wěn)定結構——共贏HCl+1-1引起化合價變化的根本原因？+1+17總結氧化還原反應的特征氧化還原反應的本質元素化合價的變化電子的轉移（電子的得失或共用電子對的偏移）根本原因電子轉移、化合價升降、反應類型的關系：得電子→化合價降低→還原反應（得降還）失電子→化合價升高→氧化反應（失升氧）1.下列反應中，電子轉移方向、數(shù)目和反應類型正確的是（）A、B、C、D、C評價任務二（1）分析下列反應，從四大基本反應類型的角度進行分類，并指出

哪些反應屬于氧化還原反應。（2）概括氧化還原反應與四大基本反應類型的關系，畫出關系圖。【學習任務三】氧化還原反應與四大基本反應類型的關系思考與交流四大基本反應類型分解反應______________化合反應______________置換反應______________復分解反應______________（1）（3）（4）（9）（2）（6）（5）（7）（8）根據是否有元素化合價升降分為氧化還原反應___________________非氧化還原反應_____________（1）（2）（4）（6）（3）（5）（7）（8）（9）化合反應分解反應氧化還原反應置換反應復分解反應氧化還原反應與四大基本反應類型的關系總結1、東晉煉丹價葛洪的《抱樸子》里記載“丹砂（HgS）燒之成水銀，積變又還原成丹砂”，這句話里沒有涉及的反應類型有（）A、分解反應B、化合反應C、置換反應D、氧化還原反應C評價任務三2、下列詩句中不涉及氧化還原反應是（）A、野火燒不盡，春風吹又生B、春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干C、日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川D、爆竹聲中一歲除，春風送暖人屠蘇C評價任務三

閱讀教材P23科學史話—氧化還原反應概念的發(fā)展，人們對氧化還原反應的認識經過了幾個發(fā)展階段？歸納總結氧化還原反應概念的發(fā)展：電子轉移（電子得失或共用電子對偏移）得氧、失氧元素化合價升降元素（宏觀視角）電子（微觀視角）局限性特征本質

氧化還原反應在工農業(yè)生產、科學技術和日常生活中的作用意義，例如：氧化還原反應在金屬冶煉工業(yè)、化工產品（合成氨，工業(yè)制硝酸等）的生產、農業(yè)生產，化學電源的制造等方面的應用。請同學們查找有關資料加深對氧化還原反應的認識。課后活動1、氧化還原反應：有化合價變化的反應，其本質是電子的轉移（電子得失或共用電子對的偏移）2、氧化反應：化合價升高的反應，失電子或共用電子對偏離。3、還原反應：化合價降低的反應，得電子或共用電子對偏向4、雙線橋的表示：課堂小結同學們，通過這節(jié)課的學習，你有什么收獲呢？謝謝大家愛心.誠心.細心.耐心，讓家長放心.孩子安心。第一章物質及其變化

第三節(jié)氧化還原反應第2課時氧化劑還原劑

練習回顧口訣：升失氧；降得還+300+3得到2x3e-，失去2x3e-，化合價降低，被還原化合價升高，被氧化置換反應鋁鐵失去得到氧化還原氧化還原精心制作

必出良品樣，也可能因討厭一位老師而討厭學習。一個被學生喜歡的老師，其教育效果總是超出一般教師。無論中學生還是小學生，他們對自己喜歡的老師都會有一些普遍認同的標準，諸如尊重和理解學生，寬容、不傷害學生自尊心，平等待人、說話辦事公道、有耐心、不輕易發(fā)脾氣等。教師要放下架子，把學生放在心上?！岸紫律碜雍蛯W生說話，走下講臺給學生講課”;關心學生情感體驗，讓學生感受到被關懷的溫暖;自覺接受學生的評價，努力做學生喜歡的老師。教師要學會寬容，寬容學生的錯誤和過失，寬容學生一時沒有取得很大的進步。蘇霍姆林斯基說過：有時寬容引起的道德震動，比懲罰更強烈。每當想起葉圣陶先生的話：你這糊涂的先生，在你教鞭下有瓦特，在你的冷眼里有牛頓，在你的譏笑里有愛迪生。身為教師，就更加感受到自己職責的神圣和一言一行的重要。善待每一個學生，做學生喜歡的老師，師生雙方才會有愉快的情感體驗。一個教師，只有當他受到學生喜愛時，才能真正實現(xiàn)自己的最大價值。義務教育課程方案和課程標準（2022年版）簡介新課標的全名叫做《義務教育課程方案和課程標準（2022年版）》，文件包括義務教育課程方案和16個課程標準（2022年版），不僅有語文數(shù)學等主要科目，連勞動、道德這些，也有非常詳細的課程標準?，F(xiàn)行義務教育課程標準，是2011年制定的，離現(xiàn)在已經十多年了；而課程方案最早，要追溯到2001年，已經二十多年沒更新過了，很多內容，確實需要根據現(xiàn)實情況更新。所以這次新標準的實施，首先是對老課標的一次升級完善。另外，在雙減的大背景下頒布，也能體現(xiàn)出，國家對未來教育改革方向的規(guī)劃。課程方案課程標準是啥？課程方案是對某一學科課程的總體設計，或者說，是對教學過程的計劃安排。簡單說，每個年級上什么課，每周上幾節(jié)，老師上課怎么講，課程方案就是依據。課程標準是規(guī)定某一學科的課程性質、課程目標、內容目標、實施建議的教學指導性文件，也就是說，它規(guī)定了，老師上課都要講什么內容。課程方案和課程標準，就像是一面旗幟，學校里所有具體的課程設計，都要朝它無限靠近。所以，這份文件的出臺，其實給學校教育定了一個總基調，決定了我們孩子成長的走向。各門課程基于培養(yǎng)目標，將黨的教育方針具體化細化為學生核心素養(yǎng)發(fā)展要求，明確本課程應著力培養(yǎng)的正確價值觀、必備品格和關鍵能力。進一步優(yōu)化了課程設置，九年一體化設計，注重幼小銜接、小學初中銜接，獨立設置勞動課程。與時俱進，更新課程內容，改進課程內容組織與呈現(xiàn)形式，注重學科內知識關聯(lián)、學科間關聯(lián)。結合課程內容，依據核心素養(yǎng)發(fā)展水平，提出學業(yè)質量標準，引導和幫助教師把握教學深度與廣度。通過增加學業(yè)要求、教學提示、評價案例等，增強了指導性。教育部將組織宣傳解讀、培訓等工作，指導地方和學校細化課程實施要求，部署教材修訂工作，啟動一批課程改革項目，推動新修訂的義務教育課程有效落實。

本教學課件是采用MicrosoftPowerPoint軟件平臺精心設計與開發(fā)的，可在Windows操作系統(tǒng)環(huán)境下流暢運行。作為一款現(xiàn)代化的多媒體教學輔助工具，本課件充分整合了多種媒體元素，包括文字、符號、圖形、圖像、動畫及聲音等，形成了一個內容豐富、形式多樣的數(shù)字化教學資源。部分內容取材于網絡，如有侵權，請聯(lián)系刪除！+300+3得到2x3e-，化合價降低，被還原失去2x3e-，化合價升高，被氧化學習任務一：氧化還原反應中電子轉移的表示方法1.雙線橋法表示反應前后__________由反應物轉化為生成物時電子轉移的情況。同一元素①基本步驟標價態(tài)正確標出反應前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關系連雙線一條線始于反應物中的降價元素，止于產物中同種元素另一條線始于反應物中的升價元素，止于產物中同種元素注得失正確標出反應前后“得到”電子或“失去”電子總數(shù)②注意事項③巧記口訣①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素的原子；②雙線橋上必須注明“得到”或“失去”；③反應中轉移電子數(shù)=氧化劑“得”電子數(shù)=還原劑“失”電子數(shù)先標化合價，再看價變化；起止同元素，橋上標變化。難點——“得”“失”電子數(shù)目判斷+300+3得到2x3e-，化合價降低，被還原失去2x3e-，化合價升高，被氧化單個Fe原子得到3個電子兩個Fe原子單個Al原子失去3個電子兩個Al原子小結：電子轉移數(shù)=“得”或“失”電子數(shù)

=變價原子數(shù)×單個變價原子得（失）電子數(shù)用雙線橋法表示下列方程式電子轉移的方向和數(shù)目MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2↑+2H2O△+4-1+20得到2e-，化合價降低，被還原被氧化化合價升高，失去2×e-，易錯警醒：該反應中，只有一部分氯原子化合價發(fā)生變化，還有一部分氯原子價態(tài)不變，故失去電子數(shù)為2×e-，而不是4×e-。部分氧化還原反應反應例1例20-1+1失去e-，化合價升高，被氧化被還原化合價降低，得到e-，易錯警醒：該反應中，同一反應物中氯原子化合價既升高又降低，發(fā)生氧化反應和還原反應的氯原子個數(shù)比為1：1。歧化反應例3-2+40失去2×2e-，化合價升高，被氧化被還原化合價降低，得到4e-，易錯警醒：該反應中，不同反應物中的硫原子化合價既升高又降低，發(fā)生氧化反應和還原反應的硫原子個數(shù)比為2：1。歸中反應表示反應過程中__________原子間的電子轉移情況。不同元素0+30+3意義：表示電子轉移的方向及數(shù)目。反應中，Al失去6e-，化合價升高；Fe得到6e-，化合價降低，電子轉移方向由Al指向Fe。6e-2.單線橋法①基本步驟標價態(tài)正確標出反應前后各元素化合價明確變價元素的化合價升降關系連單線始于反應物中的升價元素，止于反應物中降價元素注數(shù)目正確標出反應中轉移的電子總數(shù)注意：不需要標明“得到”或“失去”注意：要用箭頭標明電子轉移的方向特別提示

單線橋和雙線橋兩種表示方法的形式不同，實質相同——氧化還原反應電子轉移關系，可以幫助我們理解氧應還原反應相關概念間的聯(lián)系。在表示電子轉移的方向和數(shù)目時用“單線橋”方便。在分析氧化還原反應中電子轉移、化合價升降、物質被氧化、被還原等關系時，用“雙線橋”方便；評價任務一1、判斷下列反應中，電子轉移表示方法正確的是（）

B、2Na+2H2O=2NaOH+H2↑C、Cl2+2FeCl2=2FeCl3+5-100+2+3-1A、2KClO32KCl+3O2↑失去6e-得到6e-0+12e-失去2e-得到2e-D、3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O0+56e-B學習任務二、氧化劑、還原劑紅酒中添加SO2具有抗氧化的作用食品包裝中的脫氧劑——還原鐵粉1.氧化還原反應的基本概念氧化劑：得到（或電子對偏向）電子化合價降低的物質。還原劑：失去（或電子對偏離）電子化合價升高的物質。CuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化劑還原劑2e-

氧化劑還原劑例如①氧化性和還原性：氧化性：物質得電子性質，氧化劑具有氧化性。

且物質得電子越容易氧化性越強

還原性：物質失電子性質，還原劑具有還原性。

且物質失電子越容易還原性越強

什么劑具有什么性歸納總結②氧化產物、還原產物氧化產物：還原劑被氧化后的生成物。還原產物：氧化劑被還原后的生成物。還原劑：H2氧化劑：CuO被還原還原產物：Cu被氧化氧化產物：H2OCuO＋

H2

===

Cu＋H2O△2e-

氧化劑還原劑歸納總結思考與交流1、分析下列反應化合價變化，電子轉移情況，并指出在反應中誰是氧化劑?還原劑?氧化產物?還原產物?2、總結氧化還原反應基本概念之間的相互關系，構建氧化還原反應概念模型MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O△氧化劑還原劑氧化產物還原產物MnO2HClMnCl2Cl2+4-1+20化合價降低,得2e-,被還原化合價升高,失2×e-電子,被氧化反應物得失電子化合價變化性質反應類型產物氧化劑還原劑得電子降低還原反應（被還原）還原產物失電子升高氧化反應（被氧化）氧化產物氧化性還原性氧化還原反應基本概念總結歸納氧化劑

+還原劑

=還原產物+氧化產物得電子，化合價降低，被還原失電子，化合價升高，被氧化構建氧化還原反應概念模型：升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑。口訣：總結歸納①氧化劑:具有氧化性，易得電子，高價態(tài)物質。O2,Cl2

CuO,Fe2O3

KMnO4,K2Cr2O7,濃H2SO4,HNO3,KClO3Fe3+,H+1)活潑的非金屬單質：2)高價的氧化物：3)高價的含氧酸及其鹽：4)某些陽離子：2、常見的氧化劑、還原劑②還原劑:具有還原性，失電子，低價態(tài)物質

另外，具有中間價態(tài)的化合物，在氧化還原反應中既能得到電子又能失去電子，既能做氧化劑又能做還原劑，例如H2O2、SO2、SO32-等。（1）活潑的金屬單質：K,Na,Mg,Fe,Al（2）某些非金屬單質：H2,C（3）變價元素的低價態(tài)物質：CO,H2S,Cu2O

（4）某些陰離子：

I-,S2-(1)2H2+O2===2H2O(2)4P+5O2===2P2O5(3)Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑(4)2HgO===2Hg+O2↑點燃加熱點燃氧化劑：O2還原劑：H2氧化劑：O2還原劑：P氧化劑:H2SO4還原劑：Fe氧化劑:HgO還原劑：HgO1、(教材P26、第10題）分析下列氧化還原反應中元素化合價的變化情況,指出氧化劑和還原劑。評價任務二2.(教材P25、第7題）下列反應中,HCl做還原劑的是(),HCl做氧化劑的是()。A.NaOH+HCl==NaCl+H2OB.Zn+2HCl==ZnC12+H2↑C.MnO2+4HCl(濃)==MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl==CuCl2+H2O△CB口訣：升—失—氧化——還原劑，降—得—還原——氧化劑。3.(教材P25、第8題）實現(xiàn)下列物質之間的轉化,需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()。A.

SO3→H2SO4B.Cu→Cu(NO)3C.CuO→CuD.CO→CO2氧化劑

+還原劑

=還原產物+氧化產物【分析】A中無化合價升降；B中銅元素化合價升高，作還原劑，被氧化，需加入氧化劑；C中銅元素化合價降低，作氧化劑，被還原，需加入還原劑；D中碳元素化合價升高，作還原劑，被氧化，加入氧化劑。C(1)H2O2+H2S=2H2O+S↓(2)H2O2+Cl2==2HC1+O2(3)2H2O2

===2H2O+O2↑4、(教材P26、第11題）從氧化劑和還原劑的角度,分析下列三個反應中H2O2的作用。MnO2H2O2作氧化劑H2O2作還原劑H2O2既是氧化劑又是還原劑2CO+2NO===2CO2+N2高溫催化劑還原劑氧化劑目前,汽車尾氣系統(tǒng)中均安裝了催化轉化器(如圖⒈17)。在催化轉化器中,汽車尾氣中的CO和NO在催化劑的作用下發(fā)生反應,生成CO2和N2。(1)請寫出上述反應的化學方程式。(2)請分析上述反應是否為氧化還原反應。如果是,請指出反應中的氧化劑和還原劑。+2+2+40化合價升高,失2×2e-,被氧化化合價降低,得2×2e-電子,被還原氧化產物還原產物【思考與討論】教材P24NO、CO均有毒，二者在催化劑作用下發(fā)生氧化還原反應，生成的產物N2，和CO2，都是無毒物質，從而減少了汽車尾氣排放所造成的空氣污染。(3)催化轉化器中發(fā)生的反應對減少汽車尾氣污染有什么作用?請查閱資料,了解氧化還原反應在生產和生活中應用的其他具體事例,與同學討論你對氧化還原反應價值的認識。【思考與討論】教材P24

氧化還原反應是一類重要的化學反應類型，廣泛存在于日常的生產生活中。電鍍燃料的燃燒光合作用金屬的冶煉有益于人類生活的氧化還原反應【課外擴展】食物的腐敗鋼鐵的銹蝕有害人類生活的氧化還原反應

氧化還原反應是一類重要的化學反應類型，廣泛存在于日常的生產生活中?！菊n外擴展】課堂小結1、氧化劑：

得電子化合價降低的反應物，被還原，發(fā)生還原反應得到還原產物2、還原劑：