贛南師范大學(xué)《環(huán)境催化材料》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

站名：站名：年級(jí)專業(yè)：姓名：學(xué)號(hào)：凡年級(jí)專業(yè)、姓名、學(xué)號(hào)錯(cuò)寫、漏寫或字跡不清者，成績(jī)按零分記?！堋狻€…………第1頁(yè)，共1頁(yè)贛南師范大學(xué)

《環(huán)境催化材料》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷題號(hào)一二三四總分得分批閱人一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在25℃時(shí)，將pH=2的鹽酸與pH=12的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.10C.2.3D.11.72、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.3.3C.10.7D.11.73、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.10C.12D.無(wú)法確定4、在25℃時(shí)，將pH=11的氫氧化鈉溶液與pH=3的鹽酸溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.3.7C.10.3D.無(wú)法確定5、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一物質(zhì)（中括號(hào)內(nèi)），溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是？（）A.CuCl?[CuCl?溶液]B.NaOH[H?O]C.NaCl[HCl氣體]D.CuSO?[Cu(OH)?]6、一定溫度下，在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)：2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí)，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí)，所需反應(yīng)的時(shí)間為？（）A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s7、在一定溫度下，向氫氧化鋇的飽和溶液中加入少量氫氧化鋇固體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定8、在恒溫恒容條件下，對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)?H2(g)+I2(g)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化B.混合氣體的顏色不再變化C.v(HI)=2v(H2)D.容器內(nèi)氣體的密度不再變化9、在一定溫度下，向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)為起始時(shí)的80%，則A的轉(zhuǎn)化率為（）A.20%B.40%C.60%D.80%10、已知反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)，在一定溫度下，某密閉容器中投入一定量的NO、CO進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大B.平衡常數(shù)K不變，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小C.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率增大D.平衡常數(shù)K增大，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，NO的轉(zhuǎn)化率減小11、在一定溫度下，將2molA氣體和3molB氣體通入一固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)。已知反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻時(shí)，A的濃度為0.8mol/L，B的濃度為1.6mol/L，C的濃度為1.2mol/L，則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)？（）A.已達(dá)平衡B.向正反應(yīng)方向進(jìn)行C.向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D.無(wú)法判斷12、在一定溫度下，有反應(yīng)：2A(g)+B(g)?3C(g)，在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行。若開(kāi)始時(shí)充入2molA和1molB，達(dá)到平衡后，A的體積分?jǐn)?shù)為a%。其他條件不變，若按下列四種配比作為起始物質(zhì)，平衡后A的體積分?jǐn)?shù)大于a%的是？（）A.2molCB.2molA、1molB和1molHe（不參加反應(yīng)）C.1molB和1molCD.2molA、3molB和3molC13、在25℃時(shí)，某溶液中由水電離出的c(H?)=1×10?12mol/L，則該溶液的pH可能為（）A.2B.7C.12D.無(wú)法確定14、對(duì)于反應(yīng)：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說(shuō)法正確的是？（）A.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C.加入催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡不移動(dòng)D.以上說(shuō)法都不正確15、已知反應(yīng)A+2B?3C，在一定條件下達(dá)到平衡，若增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則下列說(shuō)法正確的是？（）A.A為氣體，B、C為非氣體B.A、B、C均為氣體C.A、B為氣體，C為非氣體D.A為非氣體，B、C為氣體二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究影響沉淀溶解平衡的多個(gè)因素的綜合作用。選擇一種難溶電解質(zhì)，如氫氧化鎂，同時(shí)改變溫度、溶液酸堿度、加入其他離子等多個(gè)條件，觀察沉淀的生成、溶解和轉(zhuǎn)化現(xiàn)象，分析實(shí)驗(yàn)結(jié)果得出多個(gè)因素對(duì)沉淀溶解平衡的綜合影響規(guī)律，并解釋如何通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷沉淀溶解平衡的移動(dòng)方向和程度。2、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在不同溫度和濕度條件下，硅膠干燥劑對(duì)水蒸氣的吸附性能。通過(guò)測(cè)量干燥劑吸附前后的質(zhì)量變化，計(jì)算吸附量和吸附速率，分析溫度和濕度對(duì)吸附效果的影響，以及在防潮和干燥領(lǐng)域的應(yīng)用。3、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究在一定溫度下，乙酸乙酯在不同酸堿性條件下的水解速率。通過(guò)測(cè)定不同時(shí)間點(diǎn)乙酸乙酯的濃度變化，使用氣相色譜法或化學(xué)分析方法，分析酸堿性強(qiáng)弱對(duì)乙酸乙酯水解速率的影響，并討論水解反應(yīng)的機(jī)理。4、（本題5分）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究影響鹽類水解的因素。選擇一種可水解的鹽如氯化銨或碳酸鈉，改變?nèi)芤旱臏囟取舛?、酸堿度等條件，通過(guò)測(cè)定溶液的pH值或觀察相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析這些因素對(duì)鹽類水解平衡的影響規(guī)律，探討鹽類水解在實(shí)際生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）分析物理化學(xué)中熱力學(xué)第三定律的微觀解釋。2、（本題5分）詳細(xì)論述化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，并分析它們是如何影響反應(yīng)速率的。3、（本題5分）從熱力學(xué)第二定律的角度論述能源利用的效率和局限性。4、（本題5分）論述無(wú)機(jī)化學(xué)中鋅族元素的化合物性質(zhì)和用途。5、（本題5分）論述化學(xué)中的結(jié)晶過(guò)程和影響晶體形態(tài)的因素。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）將0.8mol的碘化鉀固體溶解在1L水中，然后通入一定量的氯氣發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl?=2KCl+I?。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得溶液中碘離子的濃度為