2023年分析工年題庫

全國化學(xué)檢查工職業(yè)技能大賽試題庫（高職）

發(fā)布時間：2023-6-26瀏覽次數(shù)：31668次

全國化學(xué)檢查工職業(yè)技能大賽試題庫（高職）

（每1題后的“1”、“2”、“3”代表題目不同的難易限度，其中“3”較難，“2”適中，“1”較簡樸）

一、單項選擇題

基礎(chǔ)知識

（D）1、按被測組分含量來分，分析方法中常量組分分析指含量1

A、＜0.1%B、＞0.1%C、＜1%D、＞1%

（B）2、在國家、行業(yè)標準的代號與編號GB/T18883—2023中GB/T是指1

A、強制性國家標準B、推薦性國家標準C、推薦性化工部標準D、強制性化工部標準

（C）3＞國家標準規(guī)定的實驗室用水分為（）級。I

A、4B、5C、3D、2

（D）4、分析工作中實際可以測量到的數(shù)字稱為1

A、精密數(shù)字B、準確數(shù)字C、可靠數(shù)字D、有效數(shù)字

（C）5、1.34x10-3%有效數(shù)字是（）位。1

A、6B、5C、3D、8

（B）6、pH=5.26中的有效數(shù)字是（）位。1

A、OB、2C、3D、4

（D）7、標準是對（）事物和概念所做的統(tǒng)一規(guī)定。1

A、單一B、復(fù)雜性C、綜合性D、反復(fù)性

（A）8、我國的標準分為（）級。1

A、4B、5C、3D、2

（B）9、實險室安全守則中規(guī)定，嚴格仟何（）入口或接觸傷口，不能用（）代替餐

具。I

A、食品，燒杯B、藥品，玻璃儀器C、藥品，燒杯D、食品，玻璃儀器

(D)10、使用濃鹽酸、濃硝酸，必須在()中進行。1

A、大容器B、玻璃器皿C、耐腐蝕容器D、通風(fēng)廚

(C)11>用過的極易揮發(fā)的有機溶劑，應(yīng)I

A、倒入密封的下水道B、川水稀釋后保存C、倒入回收瓶中D、放在通風(fēng)廚保存

(D)12、由化學(xué)物品引起的火災(zāi)，能用水滅火的物質(zhì)是1

A、金屬鈉B、五氧化二璘C、過氧化物D、三氧化二鋁

(B)13、化學(xué)燒傷中，酸的蝕傷，應(yīng)用大量的水沖洗，然后用()沖洗，再用水沖洗。

1

A、0.3mol/LHAc溶液B、2%NaHCO3溶液C、0.3mol/LHQ溶液D、2%NaOH溶液

(D)14、普通分析用水pH應(yīng)在2

A、5?6B、5?6.5C、5?7.0D、5-7.5

(C)15、分析用水的旦導(dǎo)率應(yīng)小于()。2

A^6.0pS/cmB>5.5pS/cm5.0|jS/cmD>4.5pS/cm

(D)16、一級水的吸光率應(yīng)小于()o2

A、0.02B、0.01C、0.002D、0.001

(B)17、比較兩組測定結(jié)果的精密度2

甲組：0.19%,0.19%,0.20%,0.21%,0.21%

乙組：0.18%,0.20%,0.20%,0.21%,0.22%

A、甲、乙兩組相同B、甲組比乙組高C、乙組比甲組高D、無法判別

(B)18、試液取樣量為1?10mL的分析方法稱為1

A、微量分析B、常量分析C、半微量分析D、超微量分析

(C)19、吸取瓶內(nèi)裝有許多細玻璃管或一支氣泡噴管是為了1

A、增大氣體的通路B、延長吸取時間

C、加快吸取速度D、減小吸取面積

(C)20、下列論述中錯誤的是1

A、方法誤差屬于系統(tǒng)誤差B、系統(tǒng)誤差涉及操作誤差

C、系統(tǒng)誤差呈現(xiàn)正態(tài)分布D、系統(tǒng)誤差具有單向性

(D)21、可用下述那種方法減少滴定過程中的偶爾誤差1

A、進行對照實驗B、進凈空白實驗C、進行儀器校準D、進行分析結(jié)果校正

(A)22、欲測定水泥熟料中的SO3含量，由4人分別測定。試樣稱取2.164g,四份報告如

下，哪一份是合理的：1

A、2.163%B、2.1634%C、2.16%半微量分析D、2.2%

(C)23、下列數(shù)據(jù)中，有效數(shù)字位數(shù)為4位的是

A、[H+]=0.002mol/LB>pH=10.34C、w=14.56%D>w=0.031%

(B)24、在不加樣品的情況下，用測定樣品同樣的方法、環(huán)節(jié)，對空白樣品進行定量分

析，稱之為1

A、對照實驗B、空白實驗C、平行實驗D、預(yù)實驗

(C)25、用同一濃度的NaOH標準溶液分別滴定體積相等的H2s04溶液和HAc溶液，

消耗的體積相等，說明H2s04溶液和HAc溶液濃度關(guān)系是2

A、c(H2so4尸c(HAc)B、c(H2so4尸2c(HAc)C、2c(H2s04尸c(HAc)D、4c(H2SO4)=c(HAc)

A、0.1gB、0.05gC、0.2gD、0.5g

(C)26、物質(zhì)的量單位是1

A、gkgC^molD、mol/L

(C)27、分析純化學(xué)試劑標簽顏色為1

A、綠色B、棕色C、紅色D、藍色

(C)28、貯存易燃易爆，強氧化性物質(zhì)時，最高溫度不能高于：1

A、20CB、10℃C>30℃D、0℃

(B)29、下列藥品需要用專柜由專人負責(zé)貯存的是：1

A、KOHB、KCNC、KMnO4D,濃H2s04

(C)30、用15mL的移液管移出的溶液體積應(yīng)記為1

A、15mLB、15.0mLC、15.00mLD>15.000mL

(B)31、某標準滴定溶液的濃度為0.5010moL?L?l,它的有效數(shù)字是1

A、5位B、4位C、3位D、2位

(A)32、測定某試樣，五次結(jié)果的平均值為32.30%,8=0.13%,置信度為95%時(t=2.78),

置信區(qū)間報告如下，其中合理的是哪個

A、32.30+0.16B.32.30卻.162C、32.30±0.1616D、32.30+0.21

(A)33、直接法配制標準溶液必須使用1

A、基準試劑B、化學(xué)純試劑C、分析純試劑D、優(yōu)級純試劑

(A)34、現(xiàn)需要配制0.1000mol/LK2Cr207溶液，下列量器中最合適的量器是1

A、容量瓶；B、量筒；C、刻度燒杯；D、酸式滴定管。

(C)16、國家標準規(guī)定：制備的標準滴定溶液與規(guī)定濃度相對誤差不得大于1

A、0.5%B、l%C、5%D、10%

(D)35、在CH3OH+6MnO4-+8OH-=6MnO42-+CO32-+6H2O反映中CH3OH的基本單

元是1

A、CH3OHB、1/2CH3OHC、1/3CH3OHD、1/6CH3OH

(B)36、以下用于化工產(chǎn)品檢置的哪些器具屬于國家計量局發(fā)布的強制檢定的工作計量

器具？1

A、量筒、天平B、臺秤、密度計C、燒杯、祛碼D、溫度計、量杯

(C)37、計量器具的檢定標記為黃色說明1

A、合格，可使用B、不合格應(yīng)停用C、檢測功能合格.其他功能失效D、沒有特殊意義

(A)38、計量器具的檢定標記為標色說明1

A、合格，可使用B、不合格應(yīng)停用C、檢測功能合格.其他功能失效D、沒有特殊意義

(B)39、遞減法稱取試樣時，適合于稱取1

A、劇毒的物質(zhì)B、易吸濕、易氧化、易與空氣中CO2反映的物質(zhì)

C、平行多組分不易吸濕的樣品D、易揮發(fā)的物質(zhì)

D)40、優(yōu)級純試劑的標簽顏色是I

A、紅色B、藍色C＞玫瑰紅色D、深綠色

(D)41、屬于常用的滅火方法是1

A、隔離法B、冷卻法C、窒息法D、以上都是

(B)42、滴定管在記錄讀數(shù)時，小數(shù)點后應(yīng)保存()位。1

A、1B、2C、3D、4

(C)43、在測定過程中出現(xiàn)下列情況，不屬于操作錯誤的是1

A、稱量某物時未冷卻至室溫就進行稱量B、滴定前用待測定的溶液淋洗錐形瓶

C、稱量用袪碼沒有校正D、用移液管移取溶液前未用該溶液洗滌移液管

(C)44、下列敘述錯誤的是1

A、誤差是以真值為標準的，偏差是以平均值為標準的

B、對某項測定來說，它的系統(tǒng)誤差大小是可以測定的

C、在正態(tài)分布條件下，。值越小，峰形越矮胖

D、平均偏差常用來表達一組測量數(shù)據(jù)的分散限度

(C)45、下列關(guān)于平行測定結(jié)果準確度與精密度的描述對的的有I

A、精密度高則沒有隨機誤差;B、精密度高測準確度一定高；

C、精密度高表白方法的重現(xiàn)性好;D、存在系統(tǒng)誤差則精密度一定不高.

(B)46、系統(tǒng)誤差的性質(zhì)是.1

A、隨機產(chǎn)生;B、具有單向性;C、呈正態(tài)分布;D、難以測定；

(B)47、使用分析天平時,加減跌碼和取放物體必須休止天平，這是為了1

A、防止天平盤的擺動;B、減少瑪瑙刀口的磨損；

C、增長天平的穩(wěn)定性;D、加塊稱量速度；

(B)48、若電器儀器著火不宜選用()滅火。1

A、1211滅火器B、泡沫滅火器C、二氧化碳滅器D、干粉滅火器

(D)49、使用安麗球稱樣時，先要將球泡部在()中微熱。1

A、熱水B、烘箱C、油浴D、火焰

(D)50、根據(jù)相似相溶原理，丙醉易溶于()中。1

A、四氯化碳B、丙酮C、苯D、水

（C）51、國家標準規(guī)定化學(xué)試劑的密度是指在（）時單位體積物質(zhì)的質(zhì)量。1

A、28CB、25℃C>20℃D、23℃

（D）52、《中華人民共和國計量法》于（）起施行。1

A、1985年9月6日B、1986年9月6日C、1985年7月1日D、1986年7月1日

（C）53、測量結(jié)果與被測量真值之間的一致限度，稱為1

A、反復(fù)性B、再現(xiàn)性C、準確性D、精密性

54、IS09000系列標準是關(guān)于（A）和（B）以及（D）方面的標準。1

A、質(zhì)量管理；B、質(zhì)量保證；C、產(chǎn)品質(zhì)量；D、質(zhì)量保證審核。

（A）55、我國法定計量單位是由（）兩部分計量單位組成的。1

A、國際單位制和國家選定的其他計量單位：B、國際單位制和習(xí)慣使用的其他計量單位；

B、國際單位制和國家單位制；D、國際單位制和國際上使用的其他計量單位；

（B）56、實驗室所使用的玻璃量器，都要通過（）的檢定。1

A、國家計最部門；B、國家計量基準器具；C、地方計最部門；D、社會公用計量標準器

具。

57、國際標準代號（C）；國家標準代號（A）：推薦性國家標準代號（B）；公司標準

代號（D）1

A、GBB、GB/TC、ISOD、Q/XX

（D）58、當置信度為0.95時，測得A12O3的p置信區(qū)間為（35.21±0.10）%,其意義是1

A、在所測定的數(shù)據(jù)中有95%在此區(qū)間內(nèi)；

B、若再進行測定，將有95%的數(shù)據(jù)落入此區(qū)間內(nèi)：

C、總體平均值卜1落入此區(qū)間的概率為0.95：

D、在此區(qū)間內(nèi)包含N俏的概率為0.95；

（D）59、實驗室中常用的銘酸洗液是由哪兩種物質(zhì)配制的1

A、K2CrO4和濃H2sO4B、K2CrO4和濃HC1C、K2Cr2O7和濃HC1D、K2CrO4和濃

H2SO4

(C)60、對某試樣進行三次平行測定，得CaO平均含量為30.6%,而真實含量為

30.3%,貝IJ30.6%-30.3%=0.3%為1

A、相對誤差B、相對偏差C、絕對誤差D、絕對偏差

(C)61、由計算器算得的結(jié)果為12.004471,按有效數(shù)字運算規(guī)則應(yīng)將結(jié)果修約為1

A、12B、12.0C、12.00Dx12.004

(B)62、用于配制標準溶液的試劑的水最低規(guī)定為1

A、一級水；B、二級水；C、三級水；D、四級水。

(B)63、可用于直接配制標準溶液的是1

A、KMnO4(A.R)：B、K2Cr2O7(A.R.)；C、Na2S2O3*5H2O(A.R)；D、NaOH(A.R)。

(B)64、下列溶液中需要避光保存的是1

A、氫氧化鉀；B、碘化鉀；C、氯化鉀；D、硫酸鉀。

(B)65、欲配制1000mL0.1mol/LHCl溶液,應(yīng)取濃鹽酸(I2mol/LHC1)多少毫升？I

A^0.84mL；B、8.4mL；C、1.2mL；D、12mL：

(C)66、電導(dǎo)是溶液導(dǎo)電能力的量度，它與溶液中的()有關(guān)。1

A、pH值；B、溶液濃度；C、導(dǎo)電離子總數(shù)；D、溶質(zhì)的溶解度

(C)67、電解M，任一物質(zhì)在電極上析出的量與通過電解池的()成正比。1

A、電流；B、電壓；C、電量；D、電動勢

(A)68、測定廢氣中的二氧化硫時所用的玻璃器皿，洗滌時不能用的洗滌劑是1

A、銘酸洗液；B、氫氧化鈉溶液；C、酒精；D、鹽酸洗液.

(A)69、制備好的試樣應(yīng)貯存于()中，并貼上標簽。1

A、廣口瓶R、燒杯C、稱量瓶D、干燥器

(B)70、配制酚酎指示劑選用的溶劑是1

A、水-甲醇B、水-乙醇C、水D、水-丙酮

(D)71、下面不宜加熱的儀器是1

A、試管B、生煙C、蒸發(fā)皿D、移液管

(C)72、有關(guān)電器設(shè)備防護知識不對的的是1

A、電線上灑有腐蝕性藥品，應(yīng)及時解決

B、電器設(shè)備電線不宜通過潮濕的地方

C、能升華的物質(zhì)都可以放入烘箱內(nèi)烘干

D、電器儀器應(yīng)按說明書規(guī)定進行操作

(A)73、檢查可燃氣體管道或裝置氣路是否漏氣，嚴禁使用I

A、火焰B、肥皂水C、十二烷基硫酸鈉水溶液D、部分管道浸入水中的方法

(C)74、使用分析天平較快停止撰動的部件是1

A、吊耳(B)指針(C)阻尼器(D)平衡螺絲

(B)75、有關(guān)稱量瓶的使用錯誤的是1

A、不可作反映器(B)不用時要蓋緊蓋子(C)蓋子要配套使用(D)用后要洗掙

(D)76、200mlNa2s04溶液正好與250ml2moiL-lBa(NO3)3溶液反映,則Na2so4溶液

的物質(zhì)的量濃度為I

A^2molL-1(B)1.25molL-l(C)1molL-1(D)2.5molL-l

(C)77、在25℃時，標準溶液與待測溶液的PH值變化一個單位，電池電動勢的變化為I

A、0.058V(B)58V(C)0.059V(D)59V

(B)78、痕量組分的分析應(yīng)使用()水1

A、一級B、二級C、三級D、四級

(C)79、表達一組測量數(shù)據(jù)中，最大值與最小值之差的叫做1

A、絕對誤差B、絕對偏差C、極差D、平均偏差

(A)80、當測定次數(shù)趨于無限大時，測定結(jié)果的總體標準偏差為1

A、<y=R、C、D、

(B)81、關(guān)于偏差，下列說法錯誤的是1

A、平均偏差都是正值B、相對偏差都是正值C、標準偏差有與測定值相同的單位D、平均

偏差有與測定值相同的單位

(C)82、對于相似元素Li+、Na+、K+的分離常用()法。1

A、萃取分離法B、色譜分離法C、離子互換分離法D、沉淀分離法

(A)83、指出下列滴定分析操作中，規(guī)范的操作是1

A、滴定之前，用待裝標準溶液潤洗滴定管三次

B、滴定期搖動錐形瓶有少量溶液濺出

C、在滴定前，錐形瓶應(yīng)用待測液淋洗三次

D、滴定管加溶液不到零刻度1cm時，用滴管加溶液到溶液彎月面最下端與“0”刻度相切

(C)84、不同規(guī)格化學(xué)試劑可用不同的英文縮寫符號來代表，下列()分別代表優(yōu)級

純試劑和化學(xué)純試劑1

A、GBGRB、GBCPC、GRCPD、CPCA

(C)85、置信區(qū)間的大小受()的影響。1

A、測定次數(shù)B、平均值C、置信度D、真值

(D)86、弱酸型離子互換樹脂對()親和力最強。1

A、Na+B、Fe3+C、Ce4+D、H+

(C)87、紙層析法的固定相是1

A、層析紙上游離的水B、層析紙上纖維素

C、層析紙上纖維素鍵合的水D、層析紙上吸附的吸附劑

(B)88、各種氣瓶的存放，必須保證安全距離，氣瓶距離明火在()米以上，避免陽

光暴曬。

A、2B、10C、20D、30

(B)89、作為化工原料的電石或乙塊著火時，嚴禁用()撲救滅火。1

A、CO2滅火器B、四氯化碳滅火器C、干粉滅火器D、干砂

(D)90、《產(chǎn)品質(zhì)量法》在()合用。I

A、香港特別行政區(qū)B、澳門特別行政區(qū)C、全中國范圍內(nèi)，涉及港、澳、臺D、中國大

陸

(D)91、使用時需倒轉(zhuǎn)滅火器并搖動的是1

A、1211滅火器B、干粉滅火器C、二氧化碳滅火器D、泡沫滅火器

(C)92、下面有關(guān)廢渣的解決錯誤的是1

A、毒性小穩(wěn)定，難溶的廢渣可深埋地下B、汞鹽沉淀殘渣可用焙燒法I可收汞

C、有機物廢渣可倒掉D、AgCl廢渣可送國家回收銀部門

(A)93、有效數(shù)字是指事實上能測量得到的數(shù)字，只保存末一位()數(shù)字，其余數(shù)字

均為準確數(shù)字。1

A、可疑B、準確C、不可讀D、可讀

(B)94、滴定度是與用每mL標準溶液相稱的()表達的濃度。1

A、被測物的體積B、被測物的克數(shù)C、標準液的克數(shù)D、溶質(zhì)的克數(shù)

(A)95、沒有磨口部件的玻璃儀器是1

A、堿式滴定管B、碘瓶C、酸式滴定管D、稱量瓶

(A)96、欲配制0.2mol/L的H2so4溶液和0.2mol/L的HC1溶液,應(yīng)選用()量取濃酸。

1

A、量筒B、容量瓶C、酸式滴定管D、移液管

(A)97、將稱量瓶置于烘箱中干燥時，應(yīng)將瓶蓋()1

A、橫放在瓶U上B、蓋緊C、取下D、任意放置

(A)98、當電子天平顯示()時，可進行稱量。1

A、0.0000B、CALC、TARED、OL

(B)99、()只能量取一種體積。1

A、吸量管B、移液管C、量筒D、量杯

(B)100、實驗室用水電導(dǎo)率的測定要注意避免空氣中的()溶于水，使水的電導(dǎo)率()

A、氧氣，減小B、二氧叱碳，增大C、氧氣，增大D、二氧化碳，減小

(A)101、某些腐蝕性化學(xué)毒物兼有強氧化性，如硝酸、硫酸、()等碰到有機物將發(fā)生

氧化作用而放熱，甚至起火燃燒。1

A、次氯酸B、氯酸C、高氯酸D、氯氟酸

(A)102、檢查報告是檢查機構(gòu)計量測試的1

A、最終結(jié)果B、數(shù)據(jù)匯總C、分析結(jié)果的記錄D、向外報出的報告

(A)103、實驗室中干燥劑二氯化鉆變色硅膠失效后，呈現(xiàn)1

A、紅色B、藍色C＞黃色D、黑色

(B)104、當?shù)味ü苋粲杏臀蹠r可用()洗滌后，依次用自來水沖洗、蒸儲水洗滌三遍備用。

1

A、去污粉B、鋁酸洗液C、強堿溶液D、都不對

(C)105、蒸儲或回流易燃低沸點液體時操作錯誤的是1

A、在燒瓶內(nèi)加數(shù)粒沸面防止液體暴沸B、加熱速度宜慢不宜快

C、用明火直接加熱燒瓶D、燒瓶內(nèi)液體不宜超過1/2體積

(B)106、兩位分析人員對同一含鐵的樣品用分光光度法進行分析，得到兩組分析分析

數(shù)據(jù)，要判斷兩組分析的精密度有無顯著性差異，應(yīng)當選用()1

A、Q檢查法B、t檢查法C、F檢查法D、Q和I聯(lián)合檢查法

(D)107、已知TNaOH/H2so4=0.004904g/mL,則氫氧化鈉的量濃度為()mol/Lo2

A、0.0001000B、0.005000C、0.5000D、0.1000

(c)108、假如規(guī)定分析結(jié)果達成0.1%的準確度，使用靈敏度為O.lmg的天平稱取時，

至少要取2

(D)109＞在滴定分析法測定中出現(xiàn)的下列情況，哪種屬于系統(tǒng)誤差？2

A試樣未經(jīng)充足混勻B滴定管的讀數(shù)讀錯

C滴定期有液滴濺出D祛碼未經(jīng)校正

(B)110.滴定分析中，若試劑含少量待測組分，可用于消除誤差的方法是2

A、儀器校正B、空白實驗C、對照分析

(C)11K一個樣品分析結(jié)果的準確度不好，但精密度好，也許存在2

A、操作失誤B、記錄有差錯C、使用試劑不純D、隨機誤差大

(B)112、某產(chǎn)品雜質(zhì)含量標準規(guī)定不應(yīng)大于0.033,分析4次得到如下結(jié)果：0.034、0033、

0.036、0.035,則該產(chǎn)品為2

A、合格產(chǎn)品B、不合格產(chǎn)品C、無法判斷

(C)113、NaHCO3純度的技術(shù)指標為出9.0%,下列測定結(jié)果哪個不符介標準規(guī)定？2

A、99.05%B、99.01%C>98.94%D、98.95%

(C)114、從下列標準中選出必須制定為強制性標準的是2

A、國家標準B、分析方法標準C、食品衛(wèi)生標準D、產(chǎn)品標準

(A)115、GB/T7686-1987《化工產(chǎn)品中碎含量測定的通用方法》是一種2

A、方法標準B、衛(wèi)生標準C、安全標準D、產(chǎn)品標準

(B)116、下列有關(guān)置信區(qū)間的定義中，對的的是.2

A、以真值為中心的某一區(qū)間涉及測定結(jié)果的平均值的幾率；

B、在?定置信度時，以測量值的平均值為中心的,涉及真值在內(nèi)的可靠范圍；

C、總體平均值與測定結(jié)果的平均值相等的幾率；

D、在--定置信度時，以真值為中心的可靠范圍.

(D)117、34.2gA12(SO4)3[M=342g/mol)溶解成1升水溶液，則此溶液中SO42-離子的總濃度

是。2

A、0.02mol/LB、0.03moKLC>0.2mol/LD、O.3mol/L

43、英國國家標準(C)日本國家標準(B)美國國家標準(A)2

A、ANSIB、JISC、BSD、NF

(C)118、實驗室內(nèi)為了減少汞液面的蒸發(fā)，可在汞液面上覆蓋液體，效果最佳的是2

A、5%NaS?9H20溶液B、水C、H油

(D)119,衡量樣本平均值的離散限度時，應(yīng)采用2

A、標準偏差相對標準偏差C、極差D、平均值的標準偏差

(B)120、配制O.lmolL-lNaOH標準溶液，下列配制錯誤的是(M=40g/mol)2

A、將NaOH配制成飽和溶液，貯于聚乙烯塑料瓶中，密封放置至溶液清亮，取清液5ml

注入1升不含CO2的水中搖勻，貯于無色試劑瓶中

B、將4.02克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于磨口瓶中

C、將4克NaOH溶于1升水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

D、將2克NaOH溶于500ml水中，加熱攪拌，貯于無色試劑瓶中

(D)121、有關(guān)汞的解決錯誤的是2

A、汞鹽廢液先調(diào)節(jié)PH值至8-10加入過量Na2S后再加入FeSO4生成HgS、FeS共沉淀再

作回收解決

B、灑落在地上的汞可用硫磺粉蓋上，干后清掃

C、實驗臺上的汞可采用適當措施收集在有水的燒杯

D、散落過汞的地面可噴灑20%FeQ2水溶液，干后清掃

(B)122、倍酸洗液經(jīng)使用后氧化能力減少至不能使用，可將其加熱除去水份后再加(),

待反映完全后，濾去沉淀物即可使用。2

硫酸亞鐵B、高鐳酸鉀粉末C、碘D、鹽酸

(D)123、下列操作對的的是2

A、制備氫氣時，裝置旁同時做有明火加熱的實驗

B、將強氧化劑放在一起研磨

C、用四氯化碳滅火器撲滅金屬鈉鉀著火

D、黃磷保存在盛水的玻琦容器里

(B)124、下列易燃易爆物存放不對的的是2

A、分析實驗室不應(yīng)貯存大旱易燃的有機溶劑

B、金屬鈉保存在水里

C、存放藥品口L應(yīng)將氧化劑與有機化合物和還原劑分開保存

D、爆炸性危險品殘渣不能倒入廢物缸

(C)125、以下基準試劑使用前干燥條件不對的的是3

A、無水Na2co3270~300℃B.ZnO800℃C>CaCO38(X)℃D、鄰苯二甲酸氫鉀105?1IOC

(C)126、將20mL某NaCI溶液通過氫型離子互換樹脂，經(jīng)定量互換后，流出液用O.lmol/L

NaOH溶液滴定期耗去40mL.該NaCl溶液的濃度(單位：mol/L)為：3

A、0.05；B、0.1；C、0.2；D、0.3。

(B)127、將置于普通干燥器中保存的Na2B4O7?10H2O作為基準物質(zhì)用于標定鹽酸的濃

度，則鹽酸的濃度將3

A、偏高B、偏低C、無影響D、不能擬定

酸堿滴定

(A)1、用基準無水碳酸鈉標定0.100mol/L鹽酸,宜選用()作指示劑。1

A、澳鉀酚綠一甲基紅B、酚陵C、百里酚藍D、二甲酚橙

(C)2、配制好的HC1需貯存于()中。1

A、棕色橡皮塞試劑瓶B、塑料瓶C、白色磨I」塞試劑瓶D、白色橡皮塞試劑瓶

(B)3、用c(HC1)=0.1mol-L-lHC1溶液滴定c(NH3)=0.1mol?L-l氨水溶液化學(xué)計

量點時溶液的pH值為1

A、等于7。B、小于7.0；C、等于8.0；D、大于7.0。

(A)4、欲配制pH=5.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是1

A、HAc(Ka=1.8xlO-5)-NaAcB、HAc?NH4Ac

C、NH3?H2O(Kb=l.8x10-5)?NH4CID、KH2PO4-Na2HPO4

(C)5、欲配制pH=10.0緩沖溶液應(yīng)選用的一對物質(zhì)是：I

A^HAc(Ka=1.8xlO-5),^NaAcB、HAc?NH4Ac

C、NH3?H2O(Kb=1.8xl0-5)-NH4CID、KH2PO4-Na2HPO4

(B)6、在酸堿滴定中，選擇強酸強堿作為滴定劑的理由是.1

A、強酸強堿可以直接配制標準溶液；B、使滴定突躍盡量人；

C、加快滴定反映速率;D、使滴定曲線較完美.

(C)7、用NaAc?3H2O晶體，2.0mol/LNaOH來配制PH為5.0的HAc?NaAc緩沖溶液1

升，其對的的配制是I

A、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1升

(B)將98克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再力口入50ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1

升

(C)將25克NaAc?3H2O放入少量水中溶解,再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋1

升

(D)將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液,用水稀釋1

升

(C)8、(1+5)H2s04這種體積比濃度表達方法的含義是1

A、水和濃H2so4的體積比為1：6B、水和濃H2so4的體積比為1：5

C、濃H2s04和水的體積比為1：5D、濃H2s04和水的體積比為1：6

(C)9、以NaOH滴定H3po4(kAl=7.5xl0?3,kA2=6.2xld8,kA3=5.0xl(M3)至生成

NA2HPO4時，溶液的pH值應(yīng)當是2

A、7.7B、8.7C、9.8D、10.7

(A)10、用0.10mol/LHa滴定O.lOmol/LNA2c03至酚酥終點,這里NA2c03的基本單

元數(shù)是2

A、NA2CO3B、2NA2c03C、1/3NA2c03D、1/2NA2CO3

(A)U、下列弱酸或弱堿(設(shè)濃度為O.lmol/L)能用酸堿滴定法直接準確滴定的是2

A、氨水(Kb=1.8x10?5)B、苯酚(Kb=Klxl0?10)C、NH4+D、H3BO3(Ka=5.8xl0-10)

(C)12、用O.lmol/LHQ滴定O.lmol/LNaOH時的pH突躍范圍是9.743,fflO.Olmol/LHC1

滴定O.Olmol/LNaOH的突躍范圍是2

A、9.743B、8.743C、875.3D、10.7-3.3

(C)13,某酸堿指示劑的KHn=I.OxlO5,則從理論上推算其變色范圍是2

A、4-5B、5-6C、4-6D、5-7

(D)14、用NaAc?3H2O晶體，2.0MHAC來配制PH為5.0的HAC-NaAc緩沖溶液1升，其

對的的配制是(,Ka=1.8x10-5)2

A、將49克NaAc?3H2O放入少量水中溶解，再加入50ml2.Omol/LHAc溶液，用水稀釋1

升

B、將98克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入50ml20moi/IHAc溶液，用水稀釋至1升

C、將25克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升

D、將49克NaAc?3H2O放少量水中溶解，再加入100ml2.0mol/LHAc溶液，用水稀釋至1升

(A)15、NaOH滴定H3P04以酚酣為指示劑，終點時生成()(H3PO4：Ka1=6.9x10-3

Ka2=6.2xl0-8Ka3=4.8xl0-13)2

A、NaH2P04B、Na2HPO4C、Na3Po4D、NaH2PO4+Na2HPO4

(A)16、用NaOH溶液滴定下列()多元酸時，會出現(xiàn)兩個pH突躍。2

A、H2so3(Ka1=1.3x102Ka2=6.3xl0?8)B、H2CO3(Ka1=4.2x10-7Ka2=5.6xl0-U)

C、H2SO4(Kal>l>Ka2=l.2xl0-2)D、H2c204(Ka1=5.9x10-2、Ka2=6.4xl0-5)

(A)17、用酸堿滴定法測定工業(yè)醋酸中的乙酸含量，應(yīng)選擇的指示劑是：2

A、酚猷B、甲基橙C、甲基紅D、甲基紅-次甲基藍

(C)18、已知鄰苯二甲酸氫鉀(用KHP表達)的摩爾質(zhì)量為204.2g/moL用它來標定

O.lmol/L的NaOH溶液,宜稱取KHP質(zhì)量為2

A、0.25g左右；B、1g左右；C、0.6g左右；D、0.1g左右。

(B)19、HAc-NaAc緩沖溶液pH值的計算公式為2

A、B、

C、D、

(B)20.雙指示劑法測混合堿，加入酚猷指示劑時，消耗HCI標準滴定溶液體積為15.20mL；

加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定又消耗了HC1標準溶液25.72mL,那么溶液中存在2

A、NaOH+Na2c03B、Na2CO3+NaHCO3

C、NaHCO3D>Na2CO3.

(A)21、雙指示劑法測混合堿，加入酚取指示劑時，消耗HC1標準滴定溶液體積為18.00mL：

加入甲基橙作指示劑，繼續(xù)滴定乂消耗了HC1標準溶液14.98mL,那么溶液中存在2

A、NaOH+Na2c03B、Na2co3+NaHCO3

C、NaHCO3D>Na2CO3.

(B)22、下列各組物質(zhì)按等物質(zhì)的量混合配成溶液后，其中不是緩沖溶液的是2

A、NaHCO3和Na2co3R、NaCl和NaOHC-NH3和NH4C1D、HAc和NaAc

(B)23、在HCI滴定NaOH時,一般選擇甲基橙而不是酚醐作為指示劑，重要是由于2

A.甲基橙水溶液好；B.甲基橙終點CO2影響?。?/p>

C.甲基橙變色范圍較狹窄D.甲基橙是雙色指示劑.

(D)24、用物質(zhì)的最濃度相同的NaOH和KMnO4兩溶液分別滴定相同質(zhì)顯的

KHC2O4-H2C2O4-2H2Oo滴定消耗的兩種溶液的體積1V)關(guān)系是2

A、VNaOH=VKMnO4B、3VNaOH=4VKMnO4

C、4x5VNaOH=3VKMnO4D、4VNaOH=5x3VKMnO4

(A)25、既可用來標定NaOH溶液，也可用作標定KMnO4的物質(zhì)為2

A、H2C2O4-2H2O：B、Na2C2O4；C、HC1：DH2SO4。

(B)26、下列陰離子的水溶液,若濃度(單位：mol/L)相同,則何者堿性最強？2

A、CN-(KHCN=6.2xl0-10)；B、S2-(KHS-=7.1xlO-15,KH2s=1.3x10-7)：

C、F-(KHF=3.5xlO-4)；D、CH3COO-(KHAc=1.8x10-5)；

(A)27、以甲基橙為指示劑標定具有Na2c03的NaOH標準溶液，用該標準溶液滴定

某酸以酚酸為指示劑，則測定結(jié)果3

A、偏高B、偏低C、不變D、無法擬定

(D)28、用O.lOOOmol/LNaOH標準溶液滴定同濃度的H2c204(、)時，有幾個滴定突躍？

應(yīng)選用何種指示劑？3

A、二個突躍，甲基橙()B、二個突躍，甲基紅(：

C、一個突躍，浪百里酚藍()D、一個突躍，酚猷()

(B)29、NaOH溶液標簽濃度為0.300mol/L,該溶液從空氣中吸取了少量的CO2,現(xiàn)以酚醐為

指示劑，用標準HC1溶液標定，標定結(jié)果比標簽濃度.3

A、高;B、低;C、不變、D、無法擬定

配位滴定

(D)I、EDTA與金屬離子多是以()的關(guān)系配合。1

A、1:5B、1:4C、1:2D、1:1

(C)2、在配位滴定中，直接滴定法的條件涉及I

A、lgCK，mYW8B、溶液中無干擾離子

C、有變色敏銳無封閉作用的指示劑D、反映在酸性溶液中進行

(D)3、測定水中鈣硬時，Mg2+的干擾用的是()消除的。1

A、控制酸度法B、配位掩蔽法C、氧化還原掩蔽法D、沉淀掩蔽法

(C)4、配位滴定中加入緩沖溶液的因素是1

A、EDTA配位能力與酸度有關(guān)B、金屬指示劑有其使用的酸度范圍

C、EDTA與金屬離子反映過程中會釋放出H+D、K,MY會隨酸度改變而改變

(A)5、用EDTA標準滴定溶液滴定金屬離子M,若規(guī)定相對誤差小于0.1%,則規(guī)定1

A、CM?K'MYN106B、CM?K'MYS106

C、K'MY>106D.K'MY*aY(H)Nl()6

(A)6、EDTA的有效濃度［Y+］與酸度有關(guān)，它隨著溶液pH值增大而：1

A、增大B、減小C、不變D、先增大后減小

(B)7、產(chǎn)生金屬指示劑的僵化現(xiàn)象是由于1

A、指示劑不穩(wěn)定B、Mln溶解度小C、K'MlnvK'MYD、K'Mln>K'MY

(D)8、產(chǎn)生金屬指示劑的封閉現(xiàn)象是由于I

A、指示劑不穩(wěn)定B、Mln溶解度小C、K'MlnvK'MYD、K'Mln>K'MY

(C)9、絡(luò)合滴定所用的金屬指示劑同時也是一種1

A、掩蔽劑B、顯色劑C、配位劑D、弱酸弱堿

(C)10、在直接配位滴定法中，終點時，一般情況下溶液顯示的顏色為1

A、被測金屬離子與EDTA配合物的顏色；

B、被測金屬離子與指示劑配合物的顏色：

C、游離指示劑的顏色；

D、金屬離子與指示劑配合物和金屬離子與EDTA配合物的混合色。

(C)II、配位滴定期，金屬離子M和N的濃度相近，通過控制溶液酸度實現(xiàn)連續(xù)測定

M和N的條件是1

A、IgKNY-IgKMY>2和lgcMY和lgcNY?6

B、IgKNY-IgKMY>5和IgcMY和1gcNY之3

C^IgKMY-IgKNY>5C1gcMYftIgeNY>6

D、IgKMY-IgKNY>8和IgcMY和1gcNY24

(D)12>使MY穩(wěn)定性增長的副反映有1

A、酸效應(yīng);B、共存離子效應(yīng);C、水解效應(yīng);D、混合配位效應(yīng).

(B)13、國家標準規(guī)定的標定EDTA溶液的基準試劑是1

A、MgOB、ZnOC、Zn片D、Cu片

(D)14、水硬度的單位是以CaO為基準物質(zhì)擬定的，10為IL水中具有1

A、IgCaOBsO.lgCaOC,O.OlgCaOD,O.OOlgCaO

(C、D)15、EDTA法測定水的總硬度是在pH=()的緩沖溶液中進行，鈣硬度是在pH

=()的緩沖溶液中進行。2

A、7B、8C、10D、12

(D)16、用EDTA測定SO42-時，應(yīng)采用的方法是：2

A、直接滴定B、間接滴定C、返滴定D、連續(xù)滴定

(D)17、已知MZnO=8L38g/mol,用它來標定0.02mol的EDTA溶液,宜稱取ZnO為2

A、4g(B)lg(C)0/g(D)0.04g

(D)18、配位滴定中，使用金屬指示劑二甲酚楂，規(guī)定溶液的酸度條件是2

A、pH=6.3~U.6B、pH=6.0C、pH>6.0D>pH<6.0

(A)19、與配位滴定所需控制的酸度無關(guān)的因素為2

A、金屬離子顏色B、酸效應(yīng)C、羥基化效應(yīng)D、指示劑的變色

(B)20.某溶液重要具有Ca2+、Mg2+及少量A13+、Fe3+,今在pH=10時加入三乙媽胺后，

用EDTA滴定，用銘黑T為指示劑，則測出的是2

A、Mg2+的含量B、Ca2+、Mg2+含量C、A13+、Fe3+的含量D、Ca2+、Mg2+、AI3+、

Fe3+的含量

(B)21、EDTA滴定金屬離子M,MY的絕對穩(wěn)定常數(shù)為KMY,當金屬離子M的濃度

為0.01mol?L-l時，下列IgaY(H)相應(yīng)的PH值是滴定金屬離子M的最高允許酸度的是2

A、IgaY(H)>lgKMY-8BsIgaY(H)=lgKMY-8C.IgaY(H)>lgKMY-6DsIgaY

(H)<lgKMY-3

(B)22.在Fe3+、A13+、Ca2+>Mg2+混合溶液中，用EDTA測定Fe3+、A13+的含量時,

為了消除Ca2+、Mg2+的干擾，最簡便的方法是.2

A、沉淀分離法;B、控制酸度法;C、配位掩蔽法;D、溶劑萃取法.

氧化還原滴定

(C)1、()是標定硫代硫酸鈉標準溶液較為常用的基準物。1

A、升華碘B、KI03C、K2Cr2O7D.KBrO3

(C)2、在碘量法中，淀粉是專屬指示劑，當溶液呈藍色時，這是1

A、碘的顏色B、1一的顏色

C、游離碘與淀粉生成物的顏色D、1一與淀粉生成物的顏色

(B)3、配制12標準溶液時，是將12溶解在()中。1

A、水B、KI溶液C、HCI溶液D、KOH溶液

(C)4、用草酸鈉作基準物標定高鐳酸鉀標準溶液時，開始反映速度慢，稍后，反映速

度明顯加快，這是()起催化作用。1

A、氫離子B、MnO4-C、Mn2+D、CO2

(B)5、在滴定分析中，一般運用指示劑顏色的突變來判斷化學(xué)計量點的到達，在指示

劑變色時停止滴定，這一點稱為1

A、化學(xué)計量點B、滴定終點C、滴定D、滴定誤差

(D)6、在酸性介質(zhì)中，用KMnO4溶液滴定草酸鹽溶液，滴定應(yīng)1

A、在室溫下進行B、將溶液煮沸后即進行

C、將溶液煮沸，冷至85℃進行D、將溶液加熱到75℃~85℃時進行

E、將溶液加熱至60℃時進行

(A)7、KMnO4滴定所需的介質(zhì)是1

A、硫酸B、鹽酸C、磷酸D、硝酸

(A)8、淀粉是一種()指示劑.I

A^自身B、氧化還原型C、專屬D、金屬

(A)9、標定12標準溶液的基準物是：I

A、As203B、K2Cr2O7C、Na2c03D、H2C2O4

(B)10、用K2Cr2O7法測定Fe2+,可選用下列哪種指示劑？I

A、甲基紅一浪甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鋁黑TD、自身指示劑

(D)1K用KMnO4法測定Fe2+,可選用下列哪種指示劑？1

A、紅一澳甲酚綠B、二苯胺磺酸鈉C、鋁黑TD、自身指示劑

(A)12、對高缽酸鉀滴定法，下列說法錯誤的是I

A、可在鹽酸介質(zhì)中進行滴定B、直接法可測定還原性物質(zhì)

C、標準滴定溶液用標定法制備D、在硫酸介質(zhì)中進行淘定

(B)13、在間接碘法測定中，下列操作對的的是.1

A、邊滴定邊快速搖動

B、加入過量KI,并在室溫和避免陽光直射的條件下滴定；

C、在70-80℃恒溫條件下滴定；

D、滴定一開始就加入淀粉指示劑.

(B)14、間接碘量法測定水中Cu2+含量，介質(zhì)的pH值應(yīng)控制在1

A、強酸性；B、弱酸性；C、弱堿性；D、強堿性。

(A)15、在間接碘量法中，滴定終點的顏色變化是1

A、藍色恰好消失B、出現(xiàn)藍色C、出現(xiàn)淺黃色D、黃色恰好消失

(B)16、間接碘量法(即滴定碘法)中加入淀粉指示劑的適宜時間是1

A、滴定開始時；B、滴定至近終點，溶液呈稻草黃色時

C、滴定至13-離子的紅棕色褪盡，溶液呈無色時；D、在標準溶液滴定了近50%時；

E、在標準溶液滴定了50%后。

(A)17、以0.01mol/L,K2Cr207溶液滴定25.00mlFe3+溶液耗去。，K2Cr20725.00mL每

mlFe3+溶液含F(xiàn)e(M{.D|)e=55.85g/mol)的亳克數(shù)2

A、3.351B、0.3351C>0,5585D,1.676

(C)18、當增長反映酸度時，氧化劑的電極電位會增大的是2

A、Fe3+；B、12；C、K2Cr2O7；D、Cu2+。

(B)19、下列測定中，需要加熱的有2

A、KMnO4溶液滴定H2O2B、KMnO4溶液滴定H2c204C、銀量法測定水中氯D、碘最

法測定CuSO4

(D)20、碘量法測定CuSO4含量，試樣溶液中加入遂量的KL下列敘述其作用錯誤的

是2

A、還原Cu2+為Cu+B、防止12揮發(fā)C、與Cu+形成Cui沉淀D、把CuSO4還原成單質(zhì)

Cu

(D)21、間接碘法規(guī)定在中性或弱酸性介質(zhì)中進行測定，若酸度大高，將會.2

A、反映不定量;B、12易揮發(fā);C、終點不明顯;D、I-被氧化,Na2s203被分解.

(B)22、用碘量法測定維生素C(Vc)的含量，Vc的基本單元是2

A、VcB、VcC、VcD>Vc

(C)23、在Imol/L的H2s04溶液中，；；以Ce4+滴定Fe2+時，最適宜的指示劑為2

A、二苯胺磺酸鈉()B、鄰苯胺基苯甲酸()

C、鄰二氮菲■亞鐵()D、硝基鄰二氮菲■亞鐵()

(D)24.高碘酸氧化法可測定：2

A、伯醇B、仲醇C、叔尊D、a-多羥基醇

(B)25、KMnO4法測石灰中Ca含量，先沉淀為CaC2()4,再通過濾、洗滌后溶于H2s04

中，最后用KMnO4滴定H2c204,Ca的基本單元為3

A、CaBNC、D、

(C)26、在Sn2+、Fe3+的混合溶液中，欲使Sn2+氧化為Sn4+而Fe2+不被氧化，應(yīng)選擇的

氧化劑是哪個？()3

A、KIO3()B,H2O2()

C、HgC12()D.SO32-()

(D)27、以K2Cr2O7法測定鐵礦石中鐵含量時，用0.02mol/LK2Cr207滴定。設(shè)試樣含鐵以

Fe2O3(其摩爾質(zhì)量為150.7g/mol)計約為50%,則試樣稱取量應(yīng)為：3

A、0.1g左右；B、0.2g左右；C、1g左右；D、0.35g左右。

重量分析

(B)1、有關(guān)影響沉淀完全的因素敘述錯誤的1

A、運用同離子效應(yīng)，可使被測組分沉淀更完全

B、異離子效應(yīng)的存在，可使被測組分沉淀完全

C、配合效應(yīng)的存在，將使被測離子沉淀不完全

D、溫度升高，會增長沉淀的溶解損失

(C)2、在下列雜質(zhì)離子存在下，以Ba2+沉淀SO42-時，沉淀一方面吸附1

A、Fe3+B、Cl-C>Ba2+D、N03-

(B)3、莫爾法采用AgN03標準溶液測定Cl-時，其滴定條件是1

A、pH=2.0~4.0B、pH=6.5?10.5C、pH=4.0~6.5D、pH=l0.0-12.0

(B)4、用摩爾法測定純堿中的氯化鈉，應(yīng)選擇的指示劑是：1

A、K2Cr207B、K2CrO7C.KNO3D、KC103

(B)5、用沉淀稱量法測定硫酸根含量時，假如稱量式是BaSO4,換算因數(shù)是(分子量):

1

A、0.I7I0B,0.4116C、0.5220D、0.6201

(A)6、采用佛爾哈德法測定水中Ag+含量時，終點顏色為？