高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題含答案

...wd......wd......wd...2010/2011學(xué)年度上學(xué)期高二期末考試化學(xué)試題2010.2本卷須知：1.本試卷分第一卷和第二卷兩局部，共100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。2.第一卷答在答題卡上，第二卷答在答題紙上，答題紙一律用碳素筆書寫，其他筆無效。3.本試卷考試范圍：模塊4：第一章1節(jié)——第三章第4節(jié)。第I卷〔選擇題，共50分〕一、選擇題：〔每題給中只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。每題2分，共20分〕1.以下說法中，正確的選項(xiàng)是〔〕。A.在化學(xué)反響中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.催化劑能改變化學(xué)反響的平衡轉(zhuǎn)化率C.△H的大小與熱化學(xué)方程式中物質(zhì)的系數(shù)無關(guān)D.反響產(chǎn)物的總焓大于反響物的總焓時(shí)，△H＞02.如右圖，圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度間相差1mL，圖II表示50mL滴定管中液面的位置，D與E刻度間相差1mL。如果刻度A和D都是4，則兩處液面的讀數(shù)是：()A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL3．高溫下，某反響達(dá)平衡，平衡常數(shù)K=EQ\f(c(CO)·c(H2O),c(CO2)·c(H2))。恒容時(shí)，溫度升高，H2濃度減小。以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響的焓變?yōu)檎礏．恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定減小C．升高溫度，逆反響速率減小D．該反響化學(xué)方程式為CO＋H2eq\o(,\s\up9(催化劑),\s\do9(高溫))CO2＋H2高二化學(xué)試題第1頁〔共6頁〕4.在一定溫度下的定容容器中，當(dāng)以下物理量不再發(fā)生變化時(shí)，說明反響：高二化學(xué)試題第1頁〔共6頁〕A〔s〕+2B〔g〕C〔g〕+D〔g〕已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．A的密度D．氣體總物質(zhì)的量5．由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1，則c(K+)為()A．0.15mol·L-1B．0.2mol·L-1C．0.3mol·L-1D．0.4mol·L6．在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層，以下電鍍方案中正確的選項(xiàng)是〔〕A鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含F(xiàn)e2+B鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含Zn2+C鋅作陰極，鐵制品作陽極，溶液中含F(xiàn)e3+D鋅作陽極，鐵制品作陰極，溶液中含Zn2+7．以下說法中，正確的選項(xiàng)是〔〕。A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)B.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子C.進(jìn)展中和滴定時(shí)，錐形瓶不能用所盛溶液潤洗D.不同的弱電解質(zhì)只要物質(zhì)的量濃度一樣，電離程度也一樣8.一定溫度下，向AgCl飽和溶液中加水，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是〔〕。A．AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不變C．[Ag+]增大C.AgCl的溶解度增大，Ksp不變9.25℃時(shí)，水的電離到達(dá)平衡：H2OH＋＋OH－△H＞0，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A．向水中參加稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低B．向水中參加少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變C．由水電離出的c(H+)=1×10－12mol/L的溶液pH一定為12D．將水加熱，Kw增大，pH也不變10.以下化學(xué)反響的離子方程式正確的選項(xiàng)是()A.在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH+HCO高二化學(xué)試題第2頁〔共6頁〕B.CH3COOH溶液與NaOH溶液反響：H＋+OH—=H高二化學(xué)試題第2頁〔共6頁〕C.稀硝酸與氫氧化鋇溶液反響：Ba(OH)2+2H+=Ba2++2H2OD.氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO=CaSO4+H2O二、選擇題：〔每題中只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。每題3分，共30分〕11.pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液，按4︰1的體積比混合，則混合溶液中H+濃度為〔單位：mol·L－1〕()A.0.2×(4×10－9+1×10－12)B.0.2×(8×10－9C.5×10－10D.5×10－1212.以下各組離子在給出條件下能大量共存的是()A.pH=1的溶液中，NO3-、Na+、I-、Fe2+B．有SO42-存在的溶液中：Na+ 、Mg2+、Ca2+、I—C．有NO3-存在的強(qiáng)酸性溶液中：NH4+、Ba2+、Fe2+、Br—D.pH=14的無色透明溶液中，K+、Na+、NO3-、CO32-13.在氯化銨溶液中，以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕。A.[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+]B.[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-C.[Cl-]=[NH4+]＞[H+]=[OH-]D.[NH4+]+[H+]=[OH-]+[Cl-14.反響N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常數(shù)為K1，在一樣的條件下NH3(g)1/2N2(g)+3/2H2(g)的平衡常數(shù)為K2，則以下關(guān)系正確的選項(xiàng)是〔〕。A.K1=K2B.K1=1/K2C.K1=〔K2〕2D.K1=1/K215.如以以以下列圖所示容器中盛有海水，鋅在其中被腐蝕速率最慢的是ABCD16.用pH試紙測定溶液pH的正確操作是〔〕高二化學(xué)試題第3高二化學(xué)試題第3頁〔共6頁〕B.將一小塊試紙用蒸餾水潤濕后放在外表皿上，用玻璃棒蘸取少量待測點(diǎn)在試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照C.將一小條試紙?jiān)诖郎y液中蘸一下，取出后放在外表皿上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照D.將一小條試紙先用蒸餾水潤濕后，在待測液中蘸一下，取出后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照17.濃度均為0.1mol·L-1的以下溶液，按其pH由小到大的排列順序是〔〕。①NaHCO3溶液②NaHSO4溶液③NaCl溶液④AlCl3溶液A.①<②<③<④B.①<③<④<②C.②<④<③<①D.④<③<②<①18.在100mL0.01mol/LKCl溶液中，參加1mL0.01mol/LAgNO3溶液，以下說法正確的選項(xiàng)是(AgCl的Ksp=1.8×10－10mol2/L2)()A、有AgCl沉淀析出B、無AgCl沉淀析出C、無法確定D、有沉淀但不是AgCl19.pH=10的醋酸鈉和氨水溶液中，水的電離程度關(guān)系前者與后者比較〔〕A．大于B．小于C．等于D．無法確定20．反響A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以A的濃度變化表示的化學(xué)反響速度為1.0mol·l-1·min-1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反響速率為A．0.5mol·l-1·min-1B．1mol·l-1·min-1C．2mol·l-1·min-1D．3mol·l-1·min-1第二卷〔非選擇題，共50分〕三、填空題21.〔12分〕在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反響：2NO(g)+O2(g)AUTOTEXT<=>2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間(s)012345n(NO)(mol)0.0200.010.0.0080.0070.0070.007⑴寫出該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=。高一化學(xué)試題第4頁，共6頁：＞，則該反響是熱反響。高一化學(xué)試題第4頁，共6頁⑵右圖中表示NO2的變化的曲線是。用O2表示從0~2s內(nèi)該反響的平均速率v=mol·l-1·s-1。⑶能說明該反響已到達(dá)平衡狀態(tài)的是。a．v(NO2)=2v(O2)b．反響不再發(fā)生c．NO的量不再變d．容器內(nèi)密度保持不變⑷為使該反響的反響速率增大，且平衡向正反響方向移動(dòng)的是。a．及時(shí)別離出NO2氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大O2的濃度d．選擇高效催化劑22．〔2分〕肼〔N2H4〕又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料。在101kPa時(shí)，32.0gN2H4在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)猓懦鰺崃?24kJ〔25℃時(shí)〕，N2H4完全燃燒反響的熱化學(xué)方程式是。23、〔6分〕(1)氯化鋁水溶液呈酸性，原因是(用離子方程式表示)：_____________。把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是_______。(2)在配制硫酸銅溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以參加少量的______。24.〔14分〕某學(xué)生為測定未知濃度的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)如下：用0.14mol·L-1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO425.00mL，滴定終止時(shí)消耗NaOH溶液15.00mL。(1)該學(xué)生用標(biāo)準(zhǔn)0.14mol·L-1NaOH溶液滴定硫酸的實(shí)驗(yàn)操作如下：A.用酸式滴定管取稀H2SO425.00mL，注入錐形瓶中，參加指示劑；B.用待測定的溶液潤洗酸式滴定管；C.用蒸餾水洗干凈滴定管；D.取下堿式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液潤洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入堿式滴定管刻度“0”以上2—3cm處，再把堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“E.檢查滴定管是否漏液；高一化學(xué)試題第5頁，共6頁F.另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次；高一化學(xué)試題第5頁，共6頁G.把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。〔1〕滴定操作的正確順序是〔用序號(hào)填寫〕；該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是；在G操作中若何確定終點(diǎn)。(2)堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗導(dǎo)致滴定結(jié)果〔填“偏小〞、“偏大〞或“不變〞〕。(3)觀察堿式滴定管讀數(shù)時(shí)，假設(shè)滴定前仰視，滴定后俯視，則結(jié)果會(huì)導(dǎo)致測得的稀H2SO4溶液濃度測定值〔選填“偏大〞“偏小〞或“無影響〞，下同〕；假設(shè)滴定前仰視滴定管刻度線，滴定終了俯視刻度線，會(huì)使滴定結(jié)果；(4)計(jì)算待測硫酸〔稀釋前的硫酸〕溶液的物質(zhì)的量濃度mol·L-1〔保存三位有效數(shù)字〕25.〔8分〕在25℃時(shí)，用石墨電極電解1.0L2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一個(gè)石墨電極上有3.2g〔1〕極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響式為。〔2〕如用等質(zhì)量的兩塊銅片代替石墨作電極，電解一樣時(shí)間后兩銅片的質(zhì)量相差g，電解液的pH〔填“變小〞、“變大〞或“不變〞〕26．〔2分〕有pH=12的NaOH溶液100mL，要使溶液pH降為11，需參加蒸餾水____毫升；四、計(jì)算題〔6分〕27.18℃時(shí),Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11mol3.L-3求飽和溶液中Mg2+的濃度。高一化學(xué)試題第6頁，共6頁高一化學(xué)試題第6頁，共6頁高二化學(xué)答題紙班級(jí)姓名考號(hào)密封線成績21.〔1〕、〔2〕、?！?〕、〔4〕22．23、〔1〕、〔2〕、24.〔1〕、、〔2〕、〔3〕、、〔4〕25.〔1〕、〔2〕、26．27.高二化學(xué)試卷參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)一、選擇題：題號(hào)12345678910答案DCABCDCBBA題號(hào)11121314151617181920答案DDDDBACAAC二、填空題〔44分，每空2分〕21．⑴K=EQ\f([NO2]2,[NO]2·[O2])放熱⑵b1.5×10-3mol·L-1·s-1⑶c⑷c22.〔1〕N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)△H=－624kJ/mol23、(1)A13++3H2OA1(OH)3+3H+。三氧化二鋁?！?〕硫酸24．(1)ECDBAGF；酚酞；無色變?yōu)闇\紅色(或粉紅色)且半分鐘不褪去；(2)偏大(3)偏小、偏小、(4)4.20mol/L〔2分〕25．〔1〕陰Cu2++2e-=Cu〔2〕6.4不變26．〔1〕900mL27.解析設(shè)Mg(OH)2中Mg2+的濃度為xmol·L-1,根據(jù)Mg(OH)2在溶液中的電離:Mg(OH)2Mg2++2OH--溶液中應(yīng)有[Mg2+]=χmol.L-1[OH-]=2χmol.L-1Ksp=[Mg2+][OH-]2=χ．(2χ)2=1.8×10-11mol3.L-3χ=1.65×10-4(mol.L-1)答：飽和溶液中Mg2+的濃度為1