2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第四章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律4.1.1原子結(jié)構(gòu)與元素周期表教案新人教版必修第一冊(cè)

PAGE12-第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表核心微網(wǎng)絡(luò)素養(yǎng)新目標(biāo)1．相識(shí)原子的組成及微粒之間的數(shù)量關(guān)系。2．學(xué)會(huì)核外電子的排布規(guī)律與應(yīng)用。3．相識(shí)元素周期表及發(fā)展歷程。4．理解元素周期表與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。[預(yù)習(xí)新知]一、原子結(jié)構(gòu)1．原子的構(gòu)成(1)原子的構(gòu)成原子eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(質(zhì)子：帶正電荷,中子：不帶電)),電子：帶負(fù)電荷))如碳原子的原子結(jié)構(gòu)模型(2)原子的表示方法即：eq\o\al(A,Z)X表示質(zhì)量數(shù)是A，質(zhì)子數(shù)是Z的X原子。2．質(zhì)量數(shù)(1)概念原子核內(nèi)全部質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似整數(shù)值后相加所得的數(shù)值。(2)構(gòu)成原子的微粒間的兩個(gè)關(guān)系①質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)。②質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)＝原子序數(shù)。3．核外電子的排布規(guī)律(1)電子層從內(nèi)到外，分別用n表示，依次為1,2,3,4,5,6,7或K，L，M，N，O，P，Q。(2)內(nèi)層電子能量較低，外層能量較高。電子總是先從內(nèi)層排起，排滿后，再排下一層。4．第n層最多容納電子數(shù)為2n2，最外層最多容納8個(gè)電子，K層只能容納2個(gè)電子。二、元素周期表1．元素周期表的發(fā)展歷程(1)誕生：1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫?qū)⒃匾罁?jù)相對(duì)原子質(zhì)量由小到大的依次排列，將化學(xué)性質(zhì)相像的元素放在一個(gè)縱列，制出了第一張?jiān)刂芷诒怼?2)演化：為未知元素留下的空位先后被填滿。(3)現(xiàn)行：元素的排序依據(jù)由相對(duì)原子質(zhì)量改為原子的核電荷數(shù)。2．原子序數(shù)依據(jù)元素在周期表中的依次給元素編號(hào)。原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)。3．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期①數(shù)目：元素周期表有7個(gè)橫行，故有7個(gè)周期。②分類③周期的序數(shù)即為該周期元素具有的電子層數(shù)。每一周期中元素的電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)遞增。(2)族①數(shù)目：元素周期表中有18個(gè)縱行，16個(gè)族。②分類③常見族的別稱族別稱第ⅠA族(除氫)堿金屬元素第ⅦA族鹵族元素0族稀有氣體元素[即學(xué)即練]1．推斷正誤，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”。(1)原子是由質(zhì)子和中子組成的。()(2)離核越近的電子能量越高。()(3)M層是最外層時(shí)，可以排布18個(gè)電子。()(4)元素周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族。()(5)原子的最外層有2個(gè)電子的元素肯定是第ⅡA族元素。()(6)同主族元素的最外層電子數(shù)肯定相同。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)√(5)×(6)√2．下列各原子結(jié)構(gòu)示意圖中所表示的核外電子排布正確的是()答案：C3．下列關(guān)于元素周期表的說法中，正確的是()A．元素周期表是依據(jù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量大小排列而成的B．元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族C．過渡元素都是金屬元素，第ⅠA族都是金屬元素D．最外層電子數(shù)相同的元素都在同一族解析：元素周期表是依據(jù)元素原子的核電荷數(shù)大小排列而成的，A錯(cuò)誤；元素周期表共有7個(gè)周期16個(gè)族，B正確；第ⅠA族中氫元素不是金屬元素，C錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)相同的元素不肯定都在同一族，如最外層電子數(shù)為2，它有可能位于ⅡA族，有可能位于0族也有可能位于副族，D錯(cuò)誤。答案：B4．在元素周期表中，第一、二、三、四周期元素的數(shù)目分別是()A．2、8、8、18B．2、8、18、18C．2、18、18、18D．2、8、18、32解析：第一周期有2種元素，其次、三周期分別有8種元素，第四周期有18種元素。答案：A5．依據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期表的關(guān)系完成下列各題。(1)寫出下列微粒的符號(hào)及其在元素周期表的位置。微粒：______________________________位置：______________________________(2)第三周期第ⅣA族的元素的原子序數(shù)是________。(3)Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是________。(4)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：________(填元素符號(hào)，下同)。(5)短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)2倍的元素有：________。(6)短周期元素中，周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：________。答案：(1)ONa＋ClCl－其次周期ⅥA族第三周期ⅠA族第三周期ⅦA族第三周期ⅦA族(2)14(3)3、19(4)H、Be、Al(5)C、S(6)Li技能素養(yǎng)目標(biāo)一核外電子排布規(guī)律應(yīng)用原子結(jié)構(gòu)示意圖中，核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)；而離子結(jié)構(gòu)示意圖中，二者則不相等：陽離子：核外電子數(shù)<核電荷數(shù)；陰離子：核外電子數(shù)>核電荷數(shù)。[例1]表示某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖，下列說法不正確的是()A．表示的原子只能為NeB．表示的金屬陽離子有3種C．表示的微粒對(duì)應(yīng)的元素肯定為非金屬元素D．表示的微粒有2個(gè)電子層【解析】對(duì)于原子，質(zhì)子數(shù)＝核外電子數(shù)＝10，故只能為Ne，A項(xiàng)正確；若為金屬陽離子，可能為Na＋、Mg2＋、Al3＋，共3種，B項(xiàng)正確；該微粒還可能為O2－、F－等，因此對(duì)應(yīng)的元素可能為金屬元素，也可能為非金屬元素，C項(xiàng)錯(cuò)誤；該微粒結(jié)構(gòu)示意圖表示微粒有2個(gè)電子層，D項(xiàng)正確。【答案】C[提升1]前18號(hào)元素中，A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；B元素原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍；C元素原子M層電子數(shù)等于其L層電子數(shù)的一半；D元素原子最外層有1個(gè)電子，D的陽離子與B的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，則4種元素原子序數(shù)關(guān)系中正確的是()A．C>D>B>AB．D>B>A>CC．A>D>C>BD．B>A>C>D解析：A元素原子的次外層電子數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)是4，A的原子序數(shù)為6；B元素的內(nèi)層電子總數(shù)只能是2，最外層電子數(shù)為6，B的原子序數(shù)為8；C元素原子有3個(gè)電子層，L層必有8個(gè)電子，M層有4個(gè)電子，C的原子序數(shù)為14；D的陽離子與B的陰離子(即O2－)電子層結(jié)構(gòu)相同，D為Na，原子序數(shù)為11；故原子序數(shù)：C>D>B>A。答案：A[核心實(shí)力]1．原子核外電子排布規(guī)律——“四最”一個(gè)最低能量最低原理：核外電子總是盡量先排布在能量最低的電子層里，然后再由里往外排布在能量逐步上升的電子層里。即按K→L→M→N…依次排列三個(gè)最多各電子層最多容納2n2個(gè)電子。如K、L、M、N層最多容納電子數(shù)分別為2、8、18、32最外層電子數(shù)目不能超過8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過2個(gè))次外層最多能容納的電子數(shù)為18個(gè)2.離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)當(dāng)主族中的金屬元素原子失去最外層全部電子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)削減一層，形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如：(2)非金屬元素的原子得電子形成簡潔離子時(shí)，形成和稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如：。核外電子排布規(guī)律是相互聯(lián)系的，不能孤立地、機(jī)械地理解和套用。當(dāng)M層不是最外層時(shí)，最多可以排布18個(gè)電子，而當(dāng)它是最外層時(shí)，最多只能排布8個(gè)電子。目標(biāo)二元素周期表基本推斷應(yīng)用[例2]1869年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法正確的是()A．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族B．元素周期表有18個(gè)族C．第ⅠA族的元素全部都是金屬元素D．短周期是指第一、二、三、四周期【解析】第ⅢB族中包含錒系與鑭系元素，共有32種元素，A正確；元素周期表中共有18個(gè)縱行，16個(gè)族，B錯(cuò)誤；第ⅠA族中H為非金屬元素，C錯(cuò)誤；短周期包括第一、二、三周期，D錯(cuò)誤?！敬鸢浮緼[提升2]結(jié)合元素周期表回答下列問題：(1)表中的實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界。(2)表中所列元素，屬于短周期元素的有________，屬于主族元素的有________；g元素位于第________周期________族；i元素位于第________周期第________族。(3)元素f位于第________周期第________族，請(qǐng)?jiān)谙逻叿娇蛑邪春ぴ氐氖綐訉懗鲈撛氐脑有驍?shù)、元素符號(hào)、元素名稱、相對(duì)原子質(zhì)量。(4)元素在元素周期表中的位置與元素原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：(1)依據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)知：第一周期有2種元素，分別位于第1、18列；其次、三周期均有8種元素，分別位于第1、2、13～18列；第四、五、六、七周期為長周期，包括1～18列。由此可畫出元素周期表的邊界。(2)畫出元素周期表的邊界后，很簡潔找出各元素在周期表中的位置。(3)第三周期第ⅥA族元素為硫，原子序數(shù)為16，相對(duì)原子質(zhì)量為32。答案：(1)(2)a、b、c、d、e、f、ga、b、c、d、e、f三0四ⅡB(3)三ⅥA(4)主族元素的族序數(shù)與原子的最外層電子數(shù)相同，元素的周期數(shù)與原子核外的電子層數(shù)相同[核心實(shí)力]1．周期中的相關(guān)信息周期行數(shù)所含元素種類數(shù)每周期的起止元素及其原子序數(shù)短周期一121H→2He二283Li→10Ne三3811Na→18Ar長周期四41819K→36Kr五51837Rb→54Xe六63255Cs→86Rn七732(填滿時(shí))87Freq\o(→,\s\up7())118X(X表示未發(fā)覺的118號(hào)元素)2.族中的相關(guān)信息列數(shù)123456789101112131415161718類別主族副族第Ⅷ族副族主族0族名稱ⅠAⅡAⅢBⅣBⅤBⅥBⅦB第Ⅷ族ⅠBⅡBⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族(1)由上表可知元素周期表中主族元素的族序數(shù)后標(biāo)A，副族元素的族序數(shù)后標(biāo)B。(2)稀有氣體元素因?yàn)樾再|(zhì)穩(wěn)定，有穩(wěn)定的電子層結(jié)構(gòu)，化合價(jià)為0，因此稱為0族元素。3．某些族元素的別稱名稱ⅠA(除氫外)ⅡAⅣAⅤAⅥAⅦA0別稱堿金屬堿土金屬碳族氮族氧族鹵族稀有氣體(1)過渡元素：元素周期表中從第ⅢB族到第ⅡB族共10個(gè)縱行，包括了第Ⅷ族和全部副族元素，共60多種元素，全部為金屬元素，統(tǒng)稱為過渡元素。(2)由于鑭系和錒系位于第3列，所以元素種類最多的族是第ⅢB族。目標(biāo)三元素周期表中元素的常見推斷[例3]A、B、C均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，已知B、C元素的原子序數(shù)之和是A元素原子序數(shù)的4倍，則A、B、C符合的一組是()A．Be、Na、AlB．B、Mg、SiC．O、P、ClD．C、Al、P【解析】由于A、B、C為短周期元素，從A、B、C的相對(duì)位置可知，A只能處在其次周期，而B、C處在第三周期。設(shè)A的原子序數(shù)為x，則B的原子序數(shù)為(x＋8－1)＝x＋7，C的原子序數(shù)為(x＋8＋1)＝x＋9，則(x＋7)＋(x＋9)＝4x，x＝8。所以，A、B、C的原子序數(shù)分別為8、15、17，對(duì)應(yīng)的元素分別為O、P、Cl。故選C?！敬鸢浮緾[提升3]下列各表是元素周期表的一部分，表中數(shù)字表示的原子序數(shù)與其在周期表中的位置相符的是()解析：A項(xiàng)中1號(hào)元素和2號(hào)元素不應(yīng)只隔1列，且1號(hào)元素與11號(hào)元素之間還應(yīng)有一橫行，故A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)中4號(hào)元素(Be)和13號(hào)元素(Al)中間應(yīng)隔有10列過渡元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)中10號(hào)元素不和15、16號(hào)元素在同一周期，且6、32號(hào)元素不和10號(hào)元素在同一族，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)正確。答案：D[核心實(shí)力]元素在周期表中的位置關(guān)系(1)利用短周期中族序數(shù)與周期數(shù)的關(guān)系推斷。若設(shè)族序數(shù)與周期數(shù)的比值是x，則有：x的取值1/31/2123對(duì)應(yīng)的元素NaLiH、Be、AlC、SO(2)同周期第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)差。(3)同主族相鄰兩元素原子序數(shù)之差的狀況①若為ⅠA、ⅡA族元素，則原子序數(shù)之差等于上周期元素所在周期的元素種類數(shù)。②若為ⅢA族至0族元素，則原子序數(shù)之差等于下周期元素所在周期的元素種類數(shù)。(4)同主族不相鄰兩元素的原子序數(shù)的差元素周期表中1～7周期的元素種類數(shù)分別是2,8,8,18,18,32,32，故同主族不相鄰的兩種元素的原子序數(shù)的差是這幾個(gè)數(shù)的和或差，如1H和19K的原子序數(shù)差是2＋8＋8＝18。元素周期表中元素的推斷方法(本方法常用于確定原子序數(shù)小于18的元素)(1)周期序數(shù)＝電子層數(shù)(2)主族元素族序數(shù)＝原子最外層電子數(shù)＝元素最高正化合價(jià)數(shù)(O、F例外)(3)原子序數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)例如：X元素是第3周期第ⅠA族元素，則該元素原子有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)是1，即鈉元素。學(xué)考評(píng)價(jià)授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書51頁1．元素在周期表中的位置取決于該元素原子的()A．相對(duì)原子質(zhì)量和核外電子數(shù)B．電子層數(shù)和最外層電子數(shù)C．相對(duì)原子質(zhì)量和最外層電子數(shù)D．電子層數(shù)和次外層電子數(shù)答案：B2．在元素周期表中，屬于短周期的主族元素有()A．18種B．15種C．10種D．8種解析：短周期元素有18種，其中主族元素有15種，0族元素有3種。答案：B3．已知某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，下列說法中正確的是()A．該元素位于其次周期第Ⅷ族B．該元素位于第三周期第ⅠA族C．該元素屬于稀有氣體元素D．該元素屬于金屬元素解析：依據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖可知，該元素為氖，為稀有氣體元素，位于其次周期0族，故C項(xiàng)正確。答案：C4．下列敘述正確的是()A．稀有氣體元素化學(xué)性質(zhì)不活潑，最外層電子數(shù)均為8B．除短周期外，其他周期均有18種元素C．副族元素沒有非金屬元素D．堿金屬元素是指第ⅠA族的全部元素解析：A選項(xiàng)，He為稀有氣體元素，最外層電子數(shù)為2，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，第六、七周期均有32種元素，錯(cuò)誤；C選項(xiàng)，副族元素均為金屬元素，正確；D選項(xiàng)，第ⅠA族元素中的H不屬于堿金屬元素，錯(cuò)誤。答案：C5．下列各圖若為元素周期表的一部分(表中數(shù)字代表原子序數(shù))，其中合理的是()解析：解題時(shí)可依據(jù)稀有氣體2號(hào)、10號(hào)元素應(yīng)在周期表的最右端和3號(hào)元素在周期表的最左端解除A、B、C三項(xiàng)。答案：D6．A、B、C、D為短周期元素，在元素周期表中所處的位置關(guān)系如下圖所示，A、C兩種元素的原子核外電子數(shù)之和等于B元素原子的質(zhì)子數(shù)。(1)分別寫出A、B、C、D四種元素的名稱________、________、________、________。(2)B元素位于元素周期表中第________周期第________族。(3)D元素的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析：A、B、C、D均為短周期元素，從四者的相對(duì)位置及元素周期表的結(jié)構(gòu)來看，A、C位于其次周期，B、D位于第三周期，若A的原子序數(shù)為x，則C為x＋2，B為x＋8＋1。由題意知x＋x＋2＝x＋8＋1，x＝7，所以A、B、C、D的原子序數(shù)分別為7、16、9、17，分別為氮、硫、氟、氯。答案：(1)氮硫氟氯(2)三ⅥA(3)Cl2＋H2O=HCl＋HClO練后感悟依據(jù)原子序數(shù)確定元素位置的方法——0族定位法(1)比大小定周期比較該元素的原子序數(shù)與0族元素的序數(shù)大小，找出與其最近的0族元素，若該元素的序數(shù)比稀有氣體小，則位于同一周期，若比稀有氣體大，則位于下一周期。(2)求差值定族數(shù)①若某元素原子序數(shù)比相應(yīng)的0族元素多1或2，則該元素應(yīng)處在該0族元素所在周期的下一個(gè)周期的ⅠA族或ⅡA族。②若比相應(yīng)的0族元素少1～5時(shí)，則應(yīng)處在同周期的ⅦA～ⅢA族。③若差為其他數(shù)，則由相應(yīng)差值找出相應(yīng)的族。課時(shí)作業(yè)16原子結(jié)構(gòu)與元素周期表授課提示：對(duì)應(yīng)學(xué)生用書101頁[學(xué)業(yè)達(dá)標(biāo)]1．下列敘述正確的是()A．電子的能量越低，運(yùn)動(dòng)區(qū)域離原子核越遠(yuǎn)B．核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)C．稀有氣體元素原子的最外層都排有8個(gè)電子D．當(dāng)M層是最外層時(shí)，最多可排布18個(gè)電子解析：在離核較近區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；核外電子的分層排布即是核外電子的分層運(yùn)動(dòng)，B項(xiàng)正確；氦原子最外層只有2個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；除K層外的其他電子層作最外層時(shí)，所容納的電子均不超過8個(gè)(K層時(shí)，不超過2個(gè))，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B2．下列說法錯(cuò)誤的是()A．某原子的K層上可能只有一個(gè)電子B．某原子M層上的電子數(shù)為L層上電子數(shù)的4倍C．某離子M層和L層上的電子數(shù)均為K層上電子數(shù)的4倍D．某離子的核電荷數(shù)和最外層電子數(shù)相等解析：當(dāng)M層上排有電子時(shí)，L層已經(jīng)排滿，即L層上排了8個(gè)電子，而M層最多能排18個(gè)電子，故M層上的電子數(shù)不行能為L層上電子數(shù)的4倍，B項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：B3．依據(jù)下列元素原子某層的電子數(shù)，能確定該元素原子序數(shù)的是()A．K層上有2個(gè)電子B．L層上有3個(gè)電子C．次外層有8個(gè)電子D．最外層有5個(gè)電子解析：A、C、D三項(xiàng)均無法確定相應(yīng)元素原子的電子層數(shù)，也就無法求其質(zhì)子數(shù)；B項(xiàng)，L層上有3個(gè)電子的原子對(duì)應(yīng)元素的原子序數(shù)為5，B項(xiàng)正確。答案：B4．某非金屬元素原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的eq\f(1,2)，則該元素原子的核外電子數(shù)為()A．3B．14解析：依據(jù)原子核外電子排布規(guī)律可知，由于該元素是非金屬元素，所以不行能是Li，則其原子核外應(yīng)當(dāng)有3個(gè)電子層，符合條件的只有P，P原子的核外電子數(shù)為15。答案：C5．某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為eq\a\vs4\al\co1()，若該粒子為離子，則它所帶的電荷數(shù)可能為()①8－n②n－8③10－n④n－10A．①②B．①③C．③④D．②④解析：若為陽離子，電荷數(shù)為n－2－8＝n－10；若為陰離子，電荷數(shù)為2＋8－n＝10－n。答案：C6．下列粒子的結(jié)構(gòu)示意圖錯(cuò)誤的是()解析：依據(jù)核外電子排布規(guī)律可知，K原子的結(jié)構(gòu)示意圖為K：eq\a\vs4\al\co1()。答案：C7．下列說法正確的是()①元素周期表中有7個(gè)橫行，也就是7個(gè)周期②元素周期表中有9個(gè)橫行，分為7個(gè)周期③元素周期表中有18個(gè)縱行，分為16個(gè)族④元素周期表中有18個(gè)縱行，也就是18個(gè)族A．①②B．②③C．①③D．①④答案：C8．元素X的原子有3個(gè)電子層，最外層有4個(gè)電子。這種元素位于周期表的()A．第4周期第ⅢA族B．第4周期第ⅦA族C．第3周期第ⅣB族D．第3周期第ⅣA族答案：D9．在周期表中，第三、四、五、六周期元素的數(shù)目分別是()A．8,18,32,32B．8,18,18,32C．8,18,18,18D．8,8,18,18答案：B10．下列說法中正確的是()A．每一周期的元素都是從堿金屬起先，最終以稀有氣體結(jié)束B．同一主族元素都是從非金屬元素起先，以金屬元素結(jié)束C．第2、3周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8D．第3周期有4種金屬元素和4種非金屬元素答案：C11．假如n為第ⅡA族中某元素的原子序數(shù)，則原子序數(shù)為(n＋1)的元素可能位于()A．ⅢA或ⅢBB．ⅣAC．ⅠBD．ⅠA解析：在元素周期表中，其次、三周期中第ⅡA族與第ⅢA族元素原子序數(shù)相差1，在第四、五、六、七周期中，第ⅡA族與第ⅢB族相鄰，故原子序數(shù)為(n＋1)的元素位于第ⅢA或ⅢB族，A正確。答案：A12．在現(xiàn)行元素周期表中，所含元素種數(shù)最多的族和周期分別是()A．第ⅠA族第六周期B．第Ⅷ族第六周期C．第ⅢB族第六周期D．第ⅢA族第六周期解析：現(xiàn)行元素周期表中，第六、七周期第ⅢB族分別為鑭系和錒系元素，各有15種元素，由于第七周期未排滿，故第六周期、第ⅢB族元素最多。答案：C13．已知A為第ⅡA族的元素，B為第ⅢA族的元素，它們的原子序數(shù)分別為X和Y，且A、B為同一周期元素，下列關(guān)系式錯(cuò)誤的是()A．Y＝X＋1B．Y＝X＋11C．Y＝X＋25D．Y＝解析：在同一周期的前提下，第ⅡA族、第ⅢA族在短周期中原子序數(shù)相差1；第4、5周期中由于中間有副族元素的存在，故第ⅡA族、第ⅢA族原子序數(shù)相差11；第6、7周期中由于鑭系、錒系元素的存在，兩者相差25。答案：D14．下列各表中的數(shù)字代表的是元素的原子序數(shù)。表中數(shù)字對(duì)應(yīng)的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?)解析：A項(xiàng)，1號(hào)元素正下方為3號(hào)元素，1號(hào)和2號(hào)元素間隔16列，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，10號(hào)元素在周期表中位于第18列(最終一列)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，13號(hào)元素正上