江蘇省常州市2024屆高三上學(xué)期期末監(jiān)測化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1江蘇省常州市2024屆高三上學(xué)期期末監(jiān)測可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7O-16Al-27S-32Cl-35.5K-39Br-80I-127一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.核酸因其最早在細(xì)胞核中發(fā)現(xiàn)，且有酸性而得名。下列不屬于核酸水解產(chǎn)物的是（）A.核苷酸 B.碳酸 C.戊糖 D.堿基【答案】B【詳析】核酸水解產(chǎn)物是核苷酸，核苷酸水解產(chǎn)物是磷酸與核苷，核苷水解產(chǎn)物是戊糖和各種堿基，故B符合；故選B。2.反應(yīng)應(yīng)用于石油開采，下列說法正確的是（）A.基態(tài)N原子軌道表示式為B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為C.NO2-中N原子雜化類型為sp2D.H2O的空間填充模型為【答案】C【詳析】A．基態(tài)N原子的軌道表示式為，A錯誤；B．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：，B錯誤；C．NO2-中N原子雜化類型為sp2，C正確；D．H2O空間填充模型為，D錯誤；本題選C。3.元素F、Cl、Br、I位于周期表VIIA族。下列事實(shí)不能通過比較元素電負(fù)性進(jìn)行解釋的是（）A.與水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是和B.鍵的鍵能小于鍵的鍵能C.比更易形成D.氣態(tài)氟化氫中存在，而氣態(tài)氯化氫中是HCl分子【答案】B【詳析】A．與水發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物是和，生成物中I的化合價為+1價，說明I的電負(fù)性小于O，與電負(fù)性有關(guān)，A不符合題意；B．F原子半徑小，電子云密度大，F(xiàn)之間的排斥力大，F(xiàn)-F不穩(wěn)定，則F-F的鍵能小于Cl-Cl的鍵能，與電負(fù)性無關(guān)，B符合題意；C．氯的電負(fù)性強(qiáng)于溴，碳氯鍵極性更強(qiáng)，比更易形成，與電負(fù)性有關(guān)，C不符合題意；D．F的電負(fù)性很大，使HF分子間形成氫鍵，導(dǎo)致氣態(tài)HF中存在二聚分子，而Cl的電負(fù)性不足以使HCl分子間形成氫鍵，氣態(tài)HCl中只有HCl分子，D不符合題意；故選B。4.下列有關(guān)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時的操作正確的是（）A.轉(zhuǎn)移B.振蕩C.定容D.搖勻【答案】A【詳析】A．轉(zhuǎn)移液體，為防止液體外流，應(yīng)用玻璃棒引流，A項(xiàng)正確；B．振蕩時，不應(yīng)上下方向，應(yīng)為順時針，使溶液充分混合，B項(xiàng)錯誤；C．定容時，膠頭滴管不能伸入容量瓶內(nèi)，應(yīng)在容量瓶正上方，懸空滴加，防止污染滴管，眼睛視線應(yīng)與凹液面最低處相平，C項(xiàng)錯誤；D．搖勻時用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，上下反復(fù)倒轉(zhuǎn)而不是振蕩，操作錯誤，D項(xiàng)錯誤；答案選A。閱讀下列材料，完成下面小題：的綜合利用具有重要意義。的捕集方法眾多，可以形成、、尿素等重要化合物，還可以催化轉(zhuǎn)化為高附加值化學(xué)品CO、、、HCOOH等。如用鎳基催化劑催化電解可得到，和反應(yīng)生成1mol和3mol可放出221.6kJ的熱量。5.下列說法不正確的是（）A.與屬于同素異形體B.屬于含有極性共價鍵的非極性分子C.基態(tài)Ni原子的電子排布為D.可通過X射線衍射實(shí)驗(yàn)比較和的鍵角大小6.下列有關(guān)反應(yīng)原理表述正確的是（）A.侯氏制堿法中制備：B.堿性條件下催化電解制的陰極反應(yīng)：C.使用催化劑可降低與合成的活化能，從而增大反應(yīng)的D.載人飛船中常用LiOH固體吸收而不用KOH固體是由于LiOH堿性更強(qiáng)7.下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A受熱易分解，可用作化肥B.性質(zhì)穩(wěn)定，可作為燃料電池的燃料C.與水分子之間形成氫鍵，醫(yī)用酒精可使蛋白質(zhì)變性D.CO可與血紅蛋白中的以配位鍵結(jié)合，CO會引起人體中毒8.固載Ru基催化劑催化反應(yīng)是實(shí)現(xiàn)資源化的重要途徑。將一定比例的和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，在反應(yīng)器出口處檢測到大量CO，其選擇性高達(dá)90%以上。下列說法不正確的是（）A.HCOOH既有酸性，又有還原性B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.該反應(yīng)中每消耗1mol，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為D.該反應(yīng)可能經(jīng)歷了以下過程：①、②，且反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)②【答案】5.A6.B7.D8.D【5題詳析】A．同素異形體是指由同種元素組成的不同的單質(zhì)，A錯誤；B．二氧化碳分子中含有極性共價鍵，且分子結(jié)構(gòu)對稱，屬于非極性分子，B正確；C．鎳是28號元素，基態(tài)Ni原子的電子排布為，C正確；D．X射線衍射實(shí)驗(yàn)可以用于測定晶體結(jié)構(gòu)，故可用X射線衍射實(shí)驗(yàn)比較甲烷和碳酸根離子的鍵角大小，D正確；答案選A。【6題詳析】A．侯氏制堿法中制備，碳酸氫鈉的溶解度最小，故化學(xué)方程式為，A錯誤；B．堿性條件下催化電解二氧化碳制甲烷，C的化合價從+4價降低為-4價，故陰極反應(yīng)：，B正確；C．使用催化劑可降低反應(yīng)的活化能，但是不能改變反應(yīng)的反應(yīng)熱，C錯誤；D．金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，金屬性：K＞Li，故氫氧化鉀比氫氧化鋰堿性更強(qiáng)，D錯誤；答案選B?！?題詳析】A．中含有氮元素，可用作氮肥，與其受熱易分解的性質(zhì)無關(guān)，A錯誤；B．甲烷與氧氣反應(yīng)為放出能量的反應(yīng)，且是氧化還原反應(yīng)，可作為燃料電池的燃料，與其性質(zhì)穩(wěn)定無關(guān)，B錯誤；C．乙醇與水分子之間形成氫鍵，可溶于水，與醫(yī)用酒精可使蛋白質(zhì)變性無關(guān)，C錯誤；D．CO可與血紅蛋白中的Fe2+以配位鍵結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，故CO會引起人體中毒，D正確；答案選D?！?題詳析】A．HCOOH電離產(chǎn)生的陽離子全部是氫離子，故有酸性，HCOOH含有醛基，則又有還原性，A正確；B．化學(xué)平衡常數(shù)是指生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值，故該反應(yīng)的平衡常數(shù)，B正確；C．依據(jù)~2e-可知，該反應(yīng)中每消耗1molH2轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為，C正確；D．將一定比例的CO2和H2的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)器，在反應(yīng)器出口處檢測到大量CO，可知反應(yīng)②為慢反應(yīng)，則反應(yīng)②的活化能大，D錯誤；答案選D。9.氮及其化合物的轉(zhuǎn)化具有重要應(yīng)用。下列說法正確的是（）A.固氮菌能把空氣中的轉(zhuǎn)化為或銨態(tài)氮肥作為自身的養(yǎng)料B.升高溫度、增大壓強(qiáng)，并使用合適催化劑，可使合成氨反應(yīng)完全進(jìn)行C.“雷雨發(fā)莊稼”涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化：硝酸鹽D.用稀處理做過銀鏡反應(yīng)的試管：【答案】A【詳析】A．生物固氮是固氮菌把空氣中的N2轉(zhuǎn)化為NH3或銨態(tài)氮肥作為自身的養(yǎng)料，A正確；B．N2和H2合成NH3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，改變反應(yīng)條件能一定程度提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但是可逆反應(yīng)不能完全反應(yīng)，B錯誤；C．“雷雨發(fā)莊稼”涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化中，N2與O2在放電的條件下生成NO，但是NO和H2O不能反應(yīng)，故C錯誤；D．用稀HNO3處理做過銀鏡反應(yīng)的試管，通過硝酸和銀的反應(yīng)將銀除去，稀硝酸被還原為NO，正確的離子方程式為：3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O，D錯誤；故選A。10.在存在下，有機(jī)物X(-Ph為苯基)與HCl的加成反應(yīng)可得到很好控制，生成氯代烯烴Y和Z。反應(yīng)達(dá)平衡時，體系中Y和Z的含量之比為1∶35.下列說法不正確的是（）A.X的名稱為1-苯基丙炔 B.Y和Z互為順反異構(gòu)體C.反應(yīng)Ⅲ的 D.Y和Z不易與NaOH溶液反應(yīng)【答案】C【詳析】A．根據(jù)圖知，X的名稱是1-苯基丙炔，故A正確；B．根據(jù)圖知，Y、Z中碳碳雙鍵同一側(cè)的原子或原子團(tuán)不相同，所以互為順反異構(gòu)，故B正確；C．反應(yīng)所需活化能越小，反應(yīng)越容易，生成的物質(zhì)越多，能量越低，應(yīng)達(dá)平衡時，體系中Y和Z的含量之比為1：35，反應(yīng)Ⅱ比反應(yīng)Ⅰ容易，Z的能量小于Y，所以反應(yīng)Ⅲ為放熱反應(yīng)，，故C錯誤；D．當(dāng)鹵素原子連接在雙鍵時，鹵素上的非鍵電子會與雙鍵的π鍵共軛，由于共軛，使得鍵能相對較高，故這種鹵素原子不易和NaOH的水溶液反應(yīng)，所以Y、Z都不易和NaOH溶液反應(yīng)，故D正確；故選C。11.下列實(shí)驗(yàn)探究方案設(shè)計(jì)能達(dá)到相應(yīng)探究目的的是（）選項(xiàng)探究方案探究目的A室溫下，用電導(dǎo)率傳感器分別測定溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，比較溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱判斷是否為弱電解質(zhì)B向1.00mol·L溶液中通入氣體，觀察是否有黑色沉淀(CuS)生成比較與的酸性強(qiáng)弱C取兩份新制氯水，分別滴加溶液和淀粉KI溶液，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷氯氣與水的反應(yīng)是否存在限度D向的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置，觀察兩層溶液顏色變化比較在濃KI溶液與中的溶解能力【答案】D【詳析】A．判斷是否為弱電解質(zhì)，應(yīng)該測定同濃度溶液和鹽酸的電導(dǎo)率，故A錯誤；B．的酸性大于，不能根據(jù)和反應(yīng)生成黑色沉淀(CuS)和硫酸判斷和酸性的強(qiáng)弱，故B錯誤；C．氯氣、次氯酸都能氧化KI，氯水和淀粉KI溶液反應(yīng)，溶液變藍(lán)，不能證明氯水中含有Cl2，故C錯誤；D．向的溶液中加入等體積濃KI溶液，振蕩后靜置，若下層溶液變?yōu)闊o色，證明更易溶于濃KI溶液，故D正確；答案選D。12.實(shí)驗(yàn)室采用右圖所示流程分離AgCl和AgI的淡黃色固體混合物。實(shí)驗(yàn)中所用氨水和硝酸的濃度均為足量2mol?L，且體積相等。假設(shè)流程中每一步均實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的完全分離，下列說法正確的是（）A.B.結(jié)合的能力：C.溶液中水的電離程度：氨水>無色溶液Ⅱ>硝酸D.無色溶液Ⅱ中存在：【答案】D〖祥解〗由流程可知：氯化銀和碘化銀的混合物中滴加濃氨水，分離出黃色的碘化銀固體和無色溶液1，說明氯化銀溶于足量氨水，無色溶液1與足量稀硝酸反應(yīng)，又生成了白色固體氯化銀，說明氫離子奪走了與銀離子結(jié)合的氨氣，生成了銨根離子；【詳析】A．AgI為黃色沉淀，加入過量氨水仍有黃色沉淀，說明AgI難溶于氨水，而氯化銀可溶于氨水，所以ksp(AgI)<ksp(AgCl)，A錯誤；B．由向無色溶液加入足量稀硝酸產(chǎn)生出現(xiàn)白色沉淀可知：氫離子奪走了和Ag＋結(jié)合的NH3,故說明結(jié)合NH3的能力：Ag＋<H＋，B錯誤；C．無色溶液Ⅱ是NH4NO3溶液，會發(fā)生水解，可促進(jìn)水的電離，另外兩個溶液硝酸和氨水都是抑制水的電離，C錯誤；D．硝酸銨溶液中存在質(zhì)子守恒，即c(H+)?c(OH?)=c(NH3?H2O)，D正確；故答案選D；13.二氧化碳催化合成燃料甲醇過程中的主要反應(yīng)為將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，的轉(zhuǎn)化率、的選擇性與溫度的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）A.的平衡選擇性隨溫度的升高而減小B.其他條件不變，在范圍，隨溫度的升高，出口處的量不斷減小C.該條件下催化合成的最佳反應(yīng)溫度應(yīng)控制在D.為提高產(chǎn)率，需研發(fā)低溫下轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑【答案】B【詳析】A．由圖像可知，的平衡選擇性隨溫度的升高而減小，故A正確；B．由圖可知，在，的選擇性隨溫度升高而降低，但CO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而升高，因此無法判斷CH3OH的量的變化，故B錯誤；C．由圖可知，在，CH3OH的選擇性和CO2的轉(zhuǎn)化率均較高，因此該條件下CO2催化合成CH3OH的最佳反應(yīng)溫度應(yīng)控制在，故C正確；D．由圖可知，低溫下CO2的轉(zhuǎn)化率和的選擇性均較高，因此要提高CH3OH的產(chǎn)率，需研發(fā)低溫下CO2轉(zhuǎn)化率高和選擇性高的催化劑，故D正確；故選B。二、非選擇題：共4題，共61分。14.聚合氯化鋁(PAC)是一種介于和之間的水溶性無機(jī)高分子聚合物，用于城市給排水凈化。（1）工業(yè)上用氧化鋁法制取無水三氯化鋁的反應(yīng)如下：①為控制反應(yīng)溫度在900℃左右，可采取的加熱方式為___________(填字母)。a．水浴b．油浴c．鹽浴d．鹽水浴②資料顯示，、和的熔點(diǎn)分別為192.4℃、97.8℃和189.4℃。的熔點(diǎn)比和都要高的原因可能是________________。③900℃時，的蒸氣以共價的二聚分子()形式存在，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為___________。④常溫下也可用氧化鋁和反應(yīng)制備無水三氯化鋁，同時生成一種具有平面三角形結(jié)構(gòu)的有機(jī)副產(chǎn)物。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________。（2）PAC水解過程中會產(chǎn)生聚合穩(wěn)定態(tài)物質(zhì)(簡稱)。對水中膠體和顆粒物具有高度電中和橋聯(lián)作用，是凈水過程中的重要物質(zhì)。①在水解過程中會產(chǎn)生、等產(chǎn)物。寫出水解產(chǎn)生的離子方程式：________________。②溶液與NaOH溶液反應(yīng)時，若參與反應(yīng)的最終全部轉(zhuǎn)化生成，則理論上參與反應(yīng)的與OH?物質(zhì)的量之比為___________。③使用凈水時應(yīng)控制pH在6.80~8.02之間，否則凈水效果不佳。在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性環(huán)境時凈水效果差的原因是________________?！敬鸢浮浚?）①.c②.的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)高于和，具有一定的離子晶體的特征③.④.（2）①.②.13∶32③.強(qiáng)酸性環(huán)境，抑制的水解，主要以形式存在；強(qiáng)堿性環(huán)境，Al元素主要以形式存在【詳析】（1）①一般來說，水浴溫度通常在20℃~100℃之間，油浴溫度通常在100℃~260℃之間，鹽浴溫度通常在200℃~1200℃之間，則為控制反應(yīng)溫度在900℃左右，加熱方式為鹽浴，故答案選c；②氯化鋁的熔點(diǎn)比溴化鋁和碘化鋁都要高的原因可能是：的化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)高于和，具有一定的離子晶體的特征；③900℃時，的蒸氣以共價的二聚分子()形式存在，分子中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式可表示為；④常溫下氧化鋁和四氯化碳反應(yīng)制備無水三氯化鋁，同時生成一種具有平面三角形結(jié)構(gòu)的有機(jī)副產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（2）①水解產(chǎn)生的離子方程式為；②理論上完全轉(zhuǎn)化，發(fā)生的離子方程式為13Al3++32OH-+8H2O=[AlO4Al12(OH)24(H2O)12]7+，參與Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為13∶32；③若是強(qiáng)酸性環(huán)境，氫離子的存在抑制的水解，使得Al主要以形式存在，氫氧化鋁膠體較少；若是強(qiáng)堿性環(huán)境，Al元素主要以形式存在，也無法形成氫氧化鋁膠體，因此凈水效果不佳。15.鹽酸考尼伐坦(J)可用于治療血容量正常低鈉血癥，其合成路線如下：（1）A中官能團(tuán)的名稱為羰基和___________。（2）B的分子式為，可由對硝基苯甲酸與反應(yīng)合成，B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。（3）在E的同分異構(gòu)體中，同時滿足下列條件的共有___________種(不考慮立體異構(gòu))。①分子中有2個苯環(huán)；②遇溶液顯紫色；③IR譜檢測表明，分子中無稠環(huán)芳烴結(jié)構(gòu)。（4）的反應(yīng)中，羰基相鄰碳原子上的鍵容易斷裂的原因是___________________________。（5）的反應(yīng)需經(jīng)歷的過程。中間體X中無溴原子，的過程中有π鍵的斷裂，則的反應(yīng)類型為___________。（6）將考尼伐坦(Ⅰ)制成鹽酸鹽(J)的目的是___________________。（7）麻黃堿是治療硬脊膜外麻醉引起低血壓的常用藥物，有機(jī)物K()是生產(chǎn)麻黃堿的重要中間體。寫出以和為原料制備有機(jī)物K的合成路線流程圖_________________(無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)?！敬鸢浮浚?）(亞)氨基（2）（3）22（4）羰基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的C-H共用電子對更偏向羰基碳原子，C-H鍵的極性增強(qiáng)（5）消去反應(yīng)（6）增加藥物的水溶性和穩(wěn)定性（7）〖祥解〗根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B為對硝基苯甲酸或其取代物，A與B發(fā)生取代反應(yīng)；C→D是將硝基還原生成氨基；D→E是氨基與羧基發(fā)生取代反應(yīng)，生成酰胺；F→G→I發(fā)生取代反應(yīng)，生成，因?yàn)镮有-NH-結(jié)構(gòu)，呈堿性，與鹽酸反應(yīng)生成J?！驹斘觥浚?）A的可知，含有羰基和氨基；（2）對硝基苯甲酸與反應(yīng)合成B的分子式為，可以看出羧基上-OH被-Cl取代，故B的結(jié)構(gòu)為；（3）根據(jù)E的結(jié)構(gòu)，含有兩個獨(dú)立苯環(huán)，且含有酚羥基的同分異構(gòu)體可以看出①以苯酚為母體，取代苯環(huán)上的H，有3×3=9種；②以苯酚為母體，取代苯環(huán)上H，有鄰、間、對3種；③以苯酚為母體，-CHO和苯環(huán)取代苯環(huán)上的氫，有10種；三種情況總共為9+3+10=22種；（4）發(fā)生取代反應(yīng)，羰基相鄰碳原子上的鍵容易斷裂的原因是羰基為強(qiáng)吸電子基團(tuán)，使得相鄰碳原子上的C-H共用電子對更偏向羰基碳原子，C-H鍵的極性增強(qiáng)；（5）的反應(yīng)需經(jīng)歷的過程。中間體X中無溴原子，說明溴原子被取代，先發(fā)生G+H→X+HBr，的過程中有π鍵的斷裂，說明羰基發(fā)生加成反應(yīng)形成五元環(huán)、且原羰基轉(zhuǎn)化為-CHOH-，最后Y發(fā)生消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵生成I，則的反應(yīng)類型為消去反應(yīng)；（6）將考尼伐坦(Ⅰ)制成鹽酸鹽(J)的目的是增加藥物的水溶性和穩(wěn)定性；（7）以和為原料制備有機(jī)物K（），先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后水解生成醇，醇發(fā)生催化氧化生成酮，然后在CuBr2作用下取代羰基相連碳上的H，最后得到目標(biāo)產(chǎn)物，路線為：。16.實(shí)驗(yàn)室以廢舊磷酸鐵鋰電極粉末為原料回收，其實(shí)驗(yàn)過程可表示為（1）以鹽酸—次氯酸鈉體系選擇性浸出鋰。將磷酸鐵鋰加入三燒瓶中(裝置見下圖)，滴液漏斗裝有鹽酸、中裝有溶液?？刂?，依次將兩種溶液加入三頸燒瓶，充分反應(yīng)后，過濾。已知：常溫時，①實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先打開滴液漏斗_______(填“”或“”)。②浸出后過濾所得濾渣主要成分為寫出轉(zhuǎn)化為的離子方程式：________________。③控制原料鋰的浸出率為若提高鹽酸用量，可使鋰浸出率達(dá)以上，但同時可能存在的缺陷有________________。（2）用碳酸鈉作沉淀劑從浸出液中回收碳酸鋰。有同學(xué)建議用“侯氏制堿法”的原理制備查閱資料發(fā)現(xiàn)文獻(xiàn)對常溫下的有不同的描述：i．白色固體。ii．尚未從溶液中分離出來。為探究的性質(zhì)，將飽和溶液與飽和溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀。①上述現(xiàn)象說明，在該實(shí)驗(yàn)條件下_______(填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”)。②實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________。（3）鹽湖提鹽后的濃縮鹵水(含和少量)也常用作制備的重要原料。已知：常溫時的溶解度為：34.8g，的溶解度曲線如下圖所示。為獲得較高產(chǎn)率和純度的請補(bǔ)充完整實(shí)驗(yàn)方案：向濃縮鹵水中邊攪拌邊緩慢添加石灰乳，_____________，洗滌，低溫烘干。完全沉淀可選用的試劑：飽和溶液、飽和溶液、固體、蒸餾水]?！敬鸢浮浚?）①.a②.③.過量的鹽酸溶解FePO4，F(xiàn)e元素也隨Li一起浸出，導(dǎo)致產(chǎn)品純度下降；產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境；后階段消耗更多的Na2CO3，增加試劑成本（2）①.不穩(wěn)定②.（3）調(diào)節(jié)溶液pH略大于10.9，過濾，邊攪拌邊往濾液中緩慢加入飽和Na2SO4溶液至沉淀不再增加，過濾，用蒸餾水洗滌固體2~3次，將洗滌濾液與濾液合并，加熱溶液并保持100°C，邊攪拌邊添加Na2CO3固體至沉淀不再增加，趁熱過濾?！枷榻狻綇U舊磷酸鐵鋰電極粉末用鹽酸—次氯酸鈉體系選擇性浸出鋰，再用碳酸鈉沉鋰得到碳酸鋰?！驹斘觥浚?）①該反應(yīng)需要在酸性條件下進(jìn)行，需要先加入鹽酸，則實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先打開滴液漏斗a；②被次氯酸鈉氧化為，離子方程式為。③若提高鹽酸用量，可使鋰浸出率達(dá)99%以上，但同時可能存在的缺陷有過量的鹽酸溶解FePO4，F(xiàn)e元素也隨Li一起浸出，導(dǎo)致產(chǎn)品純度下降；產(chǎn)生Cl2，污染環(huán)境；后階段消耗更多的Na2CO3，增加試劑成本。（2）①將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，起初無明顯變化，隨后溶液變渾濁并伴有氣泡冒出，最終生成白色沉淀說明在該實(shí)驗(yàn)條件下LiHCO3不穩(wěn)定；②將飽和LiCl溶液與飽和NaHCO3溶液等體積混合，氣泡為CO2，生成白色沉淀為碳酸鋰，實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（3）結(jié)合各個物質(zhì)的溶解度，為獲得較高產(chǎn)率和純度的Li2CO3，實(shí)驗(yàn)方案：向濃縮鹵水中邊攪，拌邊緩慢添加石灰乳，調(diào)節(jié)溶液pH略大于10.9，過濾，邊攪拌邊往濾液中緩慢加入飽和Na2SO4溶液至沉淀不再增加，過濾，用蒸餾水洗滌固體2~3次，將洗滌濾液與濾液合并，加熱溶液并保持100°C，邊攪拌邊添加Na2CO3固體至沉淀不再增加，趁熱過濾，洗滌，低溫烘干。17.氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。?）時，燃燒生成放出的熱量，蒸發(fā)吸收的熱量。則表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為______________。（2）工業(yè)上常用水煤氣反應(yīng)制備氫氣。生產(chǎn)水煤氣時，通常交替通入合適量的空氣和水蒸氣與煤炭反應(yīng)，其原因是________________。（3）一氧化碳變換反應(yīng)也可用于生產(chǎn)氫氣。①以固體催