四川省2025屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)合診斷性考試化學(xué)試題（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省2025屆高三上學(xué)期第一次聯(lián)合診斷性考試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H：1C：12O：16F：19一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.《左傳》曾記載有“遂賦晉國一鼓鐵，以鑄刑鼎，鑄范宣子所為《刑書》焉”，這是關(guān)于“鑄鐵”(主要由鐵、碳和硅等組成的一類合金)的最早記載。下列敘述正確的是A.合金是指含有兩種或兩種以上金屬的混合物B.“鑄鼎”時，盛裝熾熱鐵水的模具須充分干燥C.歷史上鐵的發(fā)現(xiàn)、大量冶煉和使用均早于銅D.硅的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，在自然界主要以單質(zhì)的形式存在【答案】B【解析】A．合金是指含有兩種或兩種以上金屬或非金屬熔合而成具有金屬特性的混合物，故A錯誤；B．鐵與水在高溫下會反應(yīng)生成易燃易爆的氫氣，因此盛裝熾熱鐵水的模具須充分干燥，故B正確；C．鐵比銅活潑，因此歷史上銅的發(fā)現(xiàn)、大量冶煉和使用均早于鐵，故C錯誤；D．常溫下硅的化學(xué)性質(zhì)較穩(wěn)定，但硅是親氧元素，因此在自然界主要以二氧化硅及硅酸鹽的形式存在，故D錯誤；故選B。2.化學(xué)品在人類生產(chǎn)生活中有著重要應(yīng)用。下列說法錯誤的是A.乙醛可用于催熟果實 B.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多C.液氨可用作制冷劑 D.過氧化鈉可用作呼吸面具的氧氣來源【答案】A【解析】A．乙烯可用于催熟果實，故A錯誤；B．氫氧化鋁可以和鹽酸反應(yīng)，可用于治療胃酸過多，故B正確；C．液氨揮發(fā)吸熱，可用作制冷劑，故C正確；D．過氧化鈉可和CO2、H2O反應(yīng)生成O2，可用作呼吸面具的氧氣來源，故D正確。綜上所述，答案為：A。3.下列化學(xué)用語和圖示中，表達(dá)正確的是A.丙烯分子的鍵線式：B.的名稱：1，3，4-三甲苯C.氯分子的電子式：D.異戊烷的球棍模型：【答案】A【解析】A．丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH=CH2，鍵線式為，A正確；B．的名稱：1，2，4-三甲苯，B錯誤；C．氯氣分子中兩個原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：，C錯誤；D．異戊烷分子的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH(CH3)2，球棍模型為，圖示為正戊烷的球棍模型，D錯誤；故選A。4.下列反應(yīng)的能量變化與圖中所示不相符的是A.過氧化鈉與水反應(yīng)B.氫氣在氯氣中燃燒C.晶體與晶體混合攪拌D.高級脂肪酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水【答案】C【解析】A.過氧化鈉與水反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，故不選A；B.氫氣在氯氣中燃燒為放熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，故不選B；C.晶體與晶體混合攪拌為吸熱反應(yīng)，生成物總能量大于反應(yīng)物總能量，故選C；D.高級脂肪酸發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水為放熱反應(yīng)，生成物總能量小于反應(yīng)物總能量，故不選D；選C。5.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.中含有的中子數(shù)為B.中含有的共用電子對數(shù)為C.溶液中溶質(zhì)陰離子數(shù)為D.與反應(yīng)生成時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【答案】C【解析】A．D2O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1.8gD2O的物質(zhì)的量為0.09mol，一個D2O分子含有的中子數(shù)為10，1.8gD2O中含有的電子數(shù)為0.9NA，A不符合題意；B．不標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol計算，B不符合題意；C．溶液中存在轉(zhuǎn)化關(guān)系，溶液中，含有0.01mol，利用溶液呈電中性可知溶質(zhì)中陰離子的數(shù)目和為0.1NA，C符合題意；D．NaH和H2O反應(yīng)的雙線橋為，生成2g氫氣轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA，D不符合題意；故答案選C。6.下列實驗的對應(yīng)操作中，不合理的是操作實驗A配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用洗瓶沖洗玻璃棒和燒杯B向試管中加入塊狀固體操作實驗C酸堿中和滴定接近終點時，改為滴加半滴酸溶液D用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，用洗瓶沖洗玻璃棒和燒杯，將溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中，防止所配制溶液濃度偏低，A操作合理；B．向試管中加入塊狀固體，先將試管橫放，將固體慢慢放進(jìn)試管，再將試管慢慢直立起來，B操作合理；C．當(dāng)接近終點時，改為滴加半滴酸溶液，利用錐形瓶內(nèi)壁承接尖嘴處懸掛的半滴溶液，C操作合理；D．用膠頭滴管向試管中滴加NaBr溶液，膠頭滴管應(yīng)垂直懸空，不能接觸試管內(nèi)壁，D操作不合理；故選D。7.用如圖所示實驗裝置(夾持儀器已略去)探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實驗不合理的是A.上下移動①中銅絲可控制SO2的量B.②中選用品紅溶液驗證SO2的生成C.③中選用NaOH溶液吸收多余的SO2D.為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察顏色【答案】D【解析】A、當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動銅絲時，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過上下移動①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B、SO2具有漂白性，可用品紅溶液驗證SO2的生成，故B正確；C、SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D、銅與濃硫酸反應(yīng)后①中溶液顯藍(lán)色即可證明有CuSO4生成，無需向其中加水，并且將水加入濃硫酸中會使試管中液滴飛濺，發(fā)生危險，故D錯誤。答案選D。8.氟多巴是一種用于PET成像放射性診斷劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)氟多巴的說法錯誤的是A.其放射性與有關(guān) B.所有碳原子處于同一平面C.屬于-氨基酸，含有手性碳原子 D.能發(fā)生取代、氧化、縮聚等反應(yīng)【答案】B【解析】A．具有放射性，其放射性與有關(guān)，A正確；B．分子中含有2個飽和碳，飽和碳為四面體結(jié)構(gòu)，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，則所有碳原子可能不處于同一平面，B錯誤；C．氨基在羧基的鄰位碳上，為-氨基酸，與氨基相連的碳為手性碳，故含有手性碳原子，C正確；D．分子中含有酚羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)，分子中含氨基、羧基官能團(tuán)，能發(fā)生縮聚等反應(yīng)，D正確；故選B。9.某實驗活動小組用如圖所示裝置制備乙酸乙酯。下列說法錯誤的是A.試管甲中添加試劑的順序依次為濃硫酸、乙醇、乙酸B.試管甲中碎瓷片的作用是防止暴沸C.試管乙中液面上方會出現(xiàn)油狀液體D.試管乙中飽和溶液可以吸收乙醇和乙酸【答案】A【解析】A．濃硫酸的密度大，稀釋時放熱，所以試管甲中添加試劑的順序依次為乙醇、濃硫酸、乙酸，故A錯誤；B．液體加熱容易暴沸，為防止液體沸騰時的劇烈跳動，應(yīng)加入碎瓷片或沸石，故B正確；C．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，密度比水小，試管乙中液面上方會出現(xiàn)油狀液體，故C正確；D．乙醇易溶于水，乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，所以試管乙中飽和溶液可以吸收乙醇和乙酸，故D正確；選A。10.下列離子方程式書寫錯誤的是A.向溶液中滴加?。築.用溶液檢驗?zāi)橙芤褐械模篊.向稀中加入固體：D.用溶液除去廢水中的：【答案】C【解析】A．向溶液中滴加稀生成二氧化硫氣體、S沉淀、硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為，故A正確；B．用溶液檢驗?zāi)橙芤褐械模磻?yīng)的離子方程式為，，故B正確；C．向稀中加入固體生成硝酸銀、二氧化碳、水，反應(yīng)的離子方程式為，故C錯誤；D．用溶液除去廢水中的生成硫化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式為，故D正確；選C。11.下列實驗方案設(shè)計能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗方案設(shè)計實驗?zāi)康腁向溶液中加入用鹽酸酸化的溶液，觀察溶液是否有白色沉淀生成檢驗?zāi)橙芤褐械腂向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加入幾滴新制氯水，觀察溶液是否變紅檢驗?zāi)橙芤褐械腃將與溶液混合加熱，靜置，向上層清液中加入溶液，觀察是否生成淺黃色沉淀檢驗中的溴元素D把充滿、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)溶液是否充滿整支試管檢驗的溶解性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】A．向溶液中加入用鹽酸酸化的溶液，溶液中有白色沉淀生成，原溶液中可能存在，A不符合題意；B．向溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，可得到此時溶液中沒有，再向溶液中加入幾滴新制氯水，觀察溶液是否變紅，若變紅則可得到此時溶液中有，原溶液中含有，反之亦然，B符合題意；C．將與溶液混合加熱，靜置，向上層清液中先加入稀硝酸，再加入溶液，生成淺黃色沉淀，才可證明中的溴元素，C不符合題意；D．把充滿、塞有橡膠塞的試管倒立在水中，在水面下打開橡膠塞，觀察試管內(nèi)液體慢慢上升，就可以證明二氧化硫易溶于水，不需要通過溶液充滿整支試管證明二氧化硫可溶于水，二氧化硫通常用向上排空氣法收集，很很難收集到純凈的，所以很難讓溶液充滿整支試管，D不符合題意；故選B；12.某離子凝膠具有高導(dǎo)電性、阻燃性等特點，其含有的某種陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示，已知：W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，Y、Q同主族。下列說法錯誤的是A.原子半徑： B.最高正化合價：C.氫化物的穩(wěn)定性： D.該陰離子中不含非極性鍵【答案】C【解析】W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，即原子最外層電子數(shù)是4，次外層電子數(shù)是2，則W為碳(C)元素；Y、Q同主族，且該陰離子的結(jié)構(gòu)圖中Y、Q分別形成2對、6對共用電子對，則Y為氧(O)元素，Q為硫(S)元素；因W、X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的前三周期主族元素，則X為氮(N)元素；該陰離子的結(jié)構(gòu)圖中Z能形成1對共用電子對，且原子序數(shù)大于Y(O)，則Z為氟(F)元素，據(jù)此解答。A．同一周期元素從左到右，原子半徑依次減小，則原子半徑：W(C)>Z(F)，A正確；B．X(N)最高正化合價為+5價，Q(S)的最高正化合價為+6價，則最高正化合價：X<Q，B正確；C．氮與氧元素的氫化物不止一種，如N的氫化物有NH3、N2H4，O的氫化物有H2O、H2O2，穩(wěn)定性不確定，如氫化物的穩(wěn)定性：NH3>H2O2，C錯誤；D．不同元素原子間形成的共價鍵屬于極性鍵，同種元素原子間形成的共價鍵，兩個原子吸引電子的能力相同，共用電子對不偏向任何一個原子，這種共價鍵屬于非極性鍵。則該陰離子中不含非極性鍵，含極性鍵，D正確；故選C。13.聚苯胺導(dǎo)電性好，具有廣泛用途，可通過苯胺制得。聚苯胺的結(jié)構(gòu)如圖所示，其主鏈上有兩種六元環(huán)，由于苯胺脫氫程度不同，得到的聚苯胺結(jié)構(gòu)中的值不同，使得其導(dǎo)電性不同。下列說法錯誤的是A.聚苯胺由苯胺通過加成聚合制得B.苯胺具有堿性，能與鹽酸反應(yīng)C.若，則兩種六元環(huán)的數(shù)量相等D.苯胺脫氫程度越高，值越小【答案】A【解析】A．加聚反應(yīng)又稱加成聚合反應(yīng)，可根據(jù)聚乙烯的形成，推導(dǎo)得到聚苯胺不是由苯胺通過加聚反應(yīng)得到的，A符合題意；B．苯胺分子中具有氨基，有堿性，能與鹽酸反應(yīng)，B不符合題意；C．由聚苯胺結(jié)構(gòu)式可知，若y=0，則兩種六元環(huán)的數(shù)量相等，C不符合題意；D．由聚苯胺結(jié)構(gòu)式可知，苯胺脫氫程度越高，越大，y值越小，D不符合題意；故選A；14.已知某溫度下，反應(yīng)①：，同時發(fā)應(yīng)②：。若將碳酸鈣固體裝入恒容真空容器中，于該溫度下充分反應(yīng)，平衡后的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為0.16。下列說法正確的是A.氣體中恒定，則體系處于平衡狀態(tài)B.平衡時容器中的物質(zhì)的量為C.該溫度下化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：D.若僅改變?nèi)萜黧w積為，平衡后不變【答案】D【解析】根據(jù)題意，設(shè)反應(yīng)①生成CO2的物質(zhì)的量為amol，反應(yīng)②消耗CO2的物質(zhì)的量為2bmol，則：、，，故a-2b=0.52，，解得b=0.16，a=0.84，容器體積為1L，故平衡時：c(CO2)=0.52mol/L，c(CO)=0.32mol/L，c(O2)=0.16mol/L，。A．氣體中，故始終恒定，不能作為平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)，A錯誤；B．根據(jù)分析，平衡時容器中的物質(zhì)的量為，B錯誤；C．根據(jù)分析，該溫度下化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)：，C錯誤；D．K1=，平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變，K不變，若僅改變?nèi)萜黧w積為，K1不變，故平衡后不變，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4題，共58分。15.查耳酮是合成抗腫瘤藥物的重要中間體，實驗室中，查耳酮可在稀溶液催化下，用苯乙酮和新制苯甲醛發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)制得，制備裝置(夾持裝置已略去)如圖所示。已知：?。嚓P(guān)物質(zhì)的信息如表所示：名稱苯乙酮苯甲醛查耳酮結(jié)構(gòu)簡式熔點19.657~59沸點203178345~348溶解性難溶于水，易溶于有機溶劑微溶于水，易溶于有機溶劑易溶于熱乙醇ⅱ．羥醛縮合反應(yīng)的原理：。實驗步驟：Ⅰ．量取新制苯甲醛于儀器中，向三頸燒瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮。Ⅱ．緩慢滴加新制苯甲醛，維持反應(yīng)溫度在，并不斷攪拌至反應(yīng)結(jié)束。Ⅲ．將三頸燒瓶置于冰水浴中冷卻，充分結(jié)晶，經(jīng)減壓抽濾、洗滌、干燥，收集得到查耳酮粗品。回答下列問題：（1）儀器a的名稱是___________(填標(biāo)號)。A．普通漏斗B．長頸漏斗C．恒壓滴液漏斗（2）本實驗中使用的三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為___________(填標(biāo)號)。A．B．C．（3）本實驗應(yīng)使用新制苯甲醛，若使用實驗室久置的苯甲醛，應(yīng)先進(jìn)行水蒸氣蒸餾，目的是除去苯甲醛在空氣中被氧化生成的___________(填有機物名稱)。（4）寫出由新制苯甲醛與苯乙酮反應(yīng)制備查耳酮的化學(xué)方程式：___________。（5）“步驟Ⅰ”中，添加乙醇可提高主反應(yīng)的速率，原因是___________。（6）“步驟Ⅱ”中，若發(fā)現(xiàn)溫度計的示數(shù)上升過快，可采取的措施有___________(寫出一條即可)。（7）“步驟Ⅲ”中，洗滌晶體時，應(yīng)選擇___________(填標(biāo)號)。A.冷水 B.熱乙醇 C.熱水 D.冷乙醇（8）若收集的查耳酮粗品的純度與理論值相差過大，可進(jìn)一步提純，提純方法的名稱是___________。【答案】（1）C（2）B（3）苯甲酸（4）（5）溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反應(yīng)物接觸面積（6）降低滴加新制苯甲醛的速率（7）D（8）蒸餾法【解析】三頸燒瓶中依次加入溶液、乙醇和苯乙酮，用乙醇溶解苯乙酮，緩慢滴加苯甲醛，維持反應(yīng)溫度在發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)生成查耳酮，冰水浴中冷卻，充分結(jié)晶、經(jīng)減壓抽濾、洗滌、干燥得到查耳酮。（1）根據(jù)裝置圖，儀器a的名稱是恒壓滴液漏斗，選C。（2）三頸燒瓶中加熱液體的體積為容積的，本實驗中加熱液體的體積約為50mL，使用的三頸燒瓶的最適宜規(guī)格為，選B。（3）苯甲醛在空氣中易被氧化生成苯甲酸；（4）根據(jù)羥醛縮合反應(yīng)的原理，新制苯甲醛與苯乙酮反應(yīng)制備查耳酮的化學(xué)方程式為；（5）苯乙酮、苯甲醛易溶于有機溶劑，“步驟Ⅰ”中，添加乙醇溶解苯乙酮和苯甲醛，增大反應(yīng)物接觸面積，可提高主反應(yīng)的速率；（6）“步驟Ⅱ”中，若發(fā)現(xiàn)溫度計的示數(shù)上升過快，可采取的措施有降低滴加新制苯甲醛的速率，以便減慢反應(yīng)速率。（7）查耳酮易溶于熱乙醇，苯乙酮、苯甲醛易溶于乙醇，“步驟Ⅲ”中，洗滌晶體的目的是洗去查耳酮表面的苯乙酮、苯甲醛，應(yīng)選擇冷乙醇，選D。（8）查耳酮與苯乙酮、苯甲醛的沸點不同，用蒸餾法提純查耳酮。16.鉬(Mo)廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)、醫(yī)療衛(wèi)生及國防戰(zhàn)略領(lǐng)域。一種從鎳鉬礦(主要成分為、、、、、的硫化物及)中分離鉬并獲取的新型工藝流程如圖所示：已知：“水浸”后，“濾渣1”主要成分為、、、；“浸出液”的主要溶質(zhì)為(鉬酸鈉)、、、。回答下列問題：（1）“浸出液”含有的中Mo元素的化合價為___________；已知“焙燒”時，發(fā)生反應(yīng)主要生成和，則被氧化時，轉(zhuǎn)移電子___________mol。（2）含Mo質(zhì)量分?jǐn)?shù)為的鎳鉬礦經(jīng)“焙燒→水浸”后得到“浸出液”，經(jīng)分析，“浸出液”中Mo的濃度為。則在“焙燒→水浸”過程中，Mo的提取率為___________(用字母表達(dá))。（3）“除雜”時，加入的目的是除去“浸出液”中的和___________(填元素符號)。（4）、的溶解度曲線如圖所示，結(jié)合能耗和提高鉬酸鹽產(chǎn)品純度兩個因素，“結(jié)晶”時宜采用___________(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“冷卻結(jié)晶”)得到晶體。（5）“離子交換”時，若所用的“D318-Ⅲ樹脂”用RCl表示，則主要發(fā)生反應(yīng)：，因此，得到的“交換液”中的溶質(zhì)主要有和___________(填化學(xué)式)。該“交換液”可再進(jìn)入“水浸”工序循環(huán)使用，其意義是___________。（6）“解析”時，加入氨水使鉬酸根從樹脂中解析出來，得到的“鉬酸鹽”的化學(xué)式為___________?！敬鸢浮浚?）①.+6②.18（2）（3）C（4）冷卻結(jié)晶（5）①.NaCl②.可以大大降低廢水的排放，且利于回收硫酸鈉（6）【解析】鎳鉬礦加入碳酸鈉并通入空氣焙燒生成，加水水浸進(jìn)入溶液中，加入硫酸鎂除去多余的碳酸根和“浸出液”中的，過濾后再通過低溫結(jié)晶（根據(jù)的溶解度隨溫度變化特點確定）將硫酸鈉晶體分離出來，溶液經(jīng)過離子交換萃取，萃取后再加入氨水解析得到鉬酸鹽；（1）中鈉、氧分別為+1、-2，則Mo元素的化合價為+6；已知“焙燒”時，發(fā)生反應(yīng)主要生成和，反應(yīng)中Mo化合價由+4變?yōu)?6、硫化合價由-2變?yōu)?6，電子轉(zhuǎn)移為，則被氧化時，轉(zhuǎn)移電子18mol。（2）在“焙燒→水浸”過程中，Mo的提取率為；（3）浸出液中含有焙燒中加入的碳酸鈉，碳酸鈉會和硫酸鎂反應(yīng)而除去碳酸根離子、會和硫酸鎂反應(yīng)而除去，故“除雜”時，加入的目的是除去“浸出液”中的和C；（4）由圖，溫度較低時，硫酸鈉的溶解度遠(yuǎn)低于鉬酸鈉，故選用冷卻結(jié)晶析出硫酸鈉晶體；（5）“離子交換”時，主要發(fā)生反應(yīng)：，則得到“交換液”中的溶質(zhì)除外，還含有氯離子和鈉離子形成的氯化鈉；交換溶液主要含Na+，可再進(jìn)入“水浸”工序循環(huán)使用，其意義是可以大大降低廢水的排放，且利于回收硫酸鈉；（6）加入氨水使鉬酸根從樹脂中解析出來，一水合氨可以轉(zhuǎn)化為銨根離子，則得到的“鉬酸鹽”為鉬酸銨，化學(xué)式為。17.石膏應(yīng)用范圍廣泛，可用于制硫酸。主要發(fā)生如下反應(yīng)：①②③回答下列問題：（1）下列措施中，能使反應(yīng)①的速率加快的有___________(填標(biāo)號)。A.升高溫度 B.降低壓強C.將石膏粉碎 D.及時移除產(chǎn)物氣體（2）已知④，則⑤的___________。（3）反應(yīng)①和反應(yīng)⑤均可制得SO2，結(jié)合反應(yīng)④的，分析工業(yè)上采用反應(yīng)⑤制SO2的原因是___________。（4）反應(yīng)②常用作催化劑，催化機理為：第一步：第二步：請寫出第三步：___________。（5）下圖為兩種催化劑V1、Cl分別對反應(yīng)②的催化情況對比圖。已知催化劑的孔隙直徑分布越均衡、體積越大，催化劑的催化效果越好。上圖可知，催化劑___________(填“V1”或“C1”)的催化效果更好。下圖是在該催化劑作用下的速率常數(shù)k與溫度(與)的關(guān)系圖，已知速率常數(shù)(A、R為大于0的常數(shù)，T為熱力學(xué)溫度，單位：K)。由下圖可知，隨溫度升高，反應(yīng)的活化能Ea將___________(填“增大”“減小”或“不變”)。（6）為進(jìn)一步檢測催化劑對反應(yīng)②的催化效果，下圖是使用相同原料氣，以相同流速通過含相同催化劑的同一反應(yīng)器，測得的SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況。由圖可知，SO2的轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而___________(填“增大”或“減小”)，原因是___________。【答案】（1）AC（2）+417kJ/mol（3）由反應(yīng)④可知：SiO2與CaO反應(yīng)放熱，可提供能量（4）[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-（5）①.C1②.減?。?）①.增大②.催化劑活性提高和升高溫度都可加快反應(yīng)速率，使相同時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率增大【解析】（1）A．升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快，A正確；B．由于反應(yīng)物是固體物質(zhì)，改變壓強，不能改變反應(yīng)物的濃度，因此降低壓強，化學(xué)反應(yīng)速率不變，B錯誤；C．將石膏粉碎，反應(yīng)物表面積增大，使反應(yīng)物在相同時間內(nèi)有更多的發(fā)生反應(yīng)，因此化學(xué)反應(yīng)速率加快，C正確；D．及時移除產(chǎn)物氣體，化學(xué)平衡正向移動，但不能改變正反應(yīng)速率，因此反應(yīng)速率不能加快，D錯誤；故合理選項是AC；（2）已知①，④，根據(jù)蓋斯定律，將反應(yīng)①-④，整理可得反應(yīng)⑤CaSO4(s)+SiO2(s)=CaSiO3(s)+SO2(g)+O2(g)△H5=△H1-△H4=+417kJ/mol；（3）反應(yīng)①和反應(yīng)⑤均可制得SO2氣體，由反應(yīng)④可知SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)△H=-84kJ/mol，SiO2與CaO反應(yīng)放熱，可為反應(yīng)提供能量，使反應(yīng)更容易發(fā)生，因此工業(yè)上通常采用反應(yīng)⑤制取SO2；（4）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)②應(yīng)該為第一步、第二步、第三步三步反應(yīng)的和，則用反應(yīng)②減去第一步反應(yīng)減去第二步反應(yīng)，就得到第三步反應(yīng)的化學(xué)方程式為：[(VOSO4)2(SO4)2]4-+O2→[(VO2SO4)2S2O7)2]4-；（5）根據(jù)圖示可知催化劑C1的孔隙直徑分布越均衡、體積更大，其催化劑的催化效果更好；根據(jù)圖像可知：升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)k增大，反應(yīng)速率加快，反應(yīng)更容易進(jìn)行，結(jié)合速率常數(shù)的關(guān)系式，可知隨著溫度的升高，該反應(yīng)的活化能Ea減?。唬?）根據(jù)圖示可知：升高溫度，SO2的轉(zhuǎn)化率增大。這是由于升高溫度會使催化劑活性提高；同時升高溫度，物質(zhì)的內(nèi)能增加，活化分子數(shù)增加，分子之間的有效碰撞次數(shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率加快，使得相同時間內(nèi)更多的SO2反應(yīng)變?yōu)樯晌?，因而SO2的轉(zhuǎn)化率增大。18.硫酸沙丁胺醇(化合物Ⅰ)常用于治療呼吸道疾病，其合成線路如圖所示?；卮鹣?/p>