新疆烏魯木齊市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試題

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1新疆烏魯木齊市2024-2025學(xué)年高二上學(xué)期期末聯(lián)考（考試時(shí)長：100分鐘試卷滿分：100分）可能用到的相對原子質(zhì)量：Ag-108一、選擇題(本題共23小題，每題2分,共46分，每小題只有一個(gè)正確答案)1．通過以下反應(yīng)均可獲取H2。下列有關(guān)說法正確的是①太陽光催化分解水制氫：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH1＝+571.6kJ·mol－1②焦炭與水反應(yīng)制氫：C(s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH2＝+131.3kJ·mol－1③甲烷與水反應(yīng)制氫：CH4(g)＋H2O(g)=CO(g)＋3H2(g)ΔH3＝+206.1kJ·mol－1A．反應(yīng)①中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．反應(yīng)②為放熱反應(yīng)C．反應(yīng)③使用催化劑，ΔH3不變D．反應(yīng)CH4(g)=C(s)＋2H2(g)的ΔH＝－74.8kJ·mol－12．10mL濃度為1mol·L－1的鹽酸與過量的鋅粉反應(yīng)，若加入適量的下列溶液，能減慢反應(yīng)速率但又不影響氫氣生成量的是A．K2OB．CH3COONaC．CuSO4D．Na2CO33．利用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物利用如下反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)氯循環(huán)：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒溫恒容的密閉容器中，充入一定量的反應(yīng)物發(fā)生上述反應(yīng)，能充分說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A．氣體的質(zhì)量不再改變B．?dāng)嚅_4molH—Cl鍵的同時(shí)生成4molH—O鍵C．氯化氫的轉(zhuǎn)化率不再改變D．n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶24．在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：A(g)＋3B(g)2C(g)，下列有關(guān)圖像的說法不正確的是A．依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．在圖b中，虛線可表示使用了催化劑時(shí)的變化情況C．若ΔH<0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D．由圖d中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)吸熱5．下列關(guān)于醋酸性質(zhì)的描述，不能證明它是弱電解質(zhì)的是A．1mol·L－1的醋酸溶液中H＋濃度約為10－3mol·L－1B．醋酸稀溶液中存在CH3COOH分子C．常溫下10mLpH＝1的醋酸溶液與10mLpH＝13的KOH溶液混合pH＜7D．10mL0.1mol·L－1的醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1的NaOH溶液恰好完全中和6．下列各物質(zhì)投入水中，因促進(jìn)水的電離而使溶液呈酸性的是A．NaHSO4B．Na3PO4C．CH3COOHD．Al2(SO4)37．下列各項(xiàng)敘述正確的是A．鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B．價(jià)電子排布為4s24p1的元素位于第四周期第ⅠA族，是s區(qū)元素C．所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑大小不同D．24Cr原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d44s28．下列曲線中，描述乙酸(甲，K＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，K＝1.4×10－3)在水中電離度與濃度關(guān)系是9．已知弱電解質(zhì)在水中達(dá)到電離平衡狀態(tài)時(shí)，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原有電解質(zhì)分子總數(shù)的百分率，稱為電離度。在相同溫度時(shí)100mL0.01mol·L－1醋酸溶液與10mL0.1mol·L－1醋酸溶液相比較，下列數(shù)值前者小于后者的是A．中和時(shí)所需NaOH的量 B．電離度C．H＋的物質(zhì)的量濃度 D．與足量Zn粉反應(yīng)產(chǎn)生H2的體積10．圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實(shí)驗(yàn)時(shí)流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示A．鋅棒的質(zhì)量B．c(Zn2＋)C．pHD．c(SOeq\o\al(2－,4))11．現(xiàn)有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是序號①②③④pH111133溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．③④中分別加入適量的醋酸鈉晶體后，兩溶液的pH均增大B．②③兩溶液等體積混合，所得溶液中c(H＋)＞c(OH－)C．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③D．V1L④與V2L①混合，若混合后溶液pH＝7，則V1＜V212．下列有關(guān)微粒性質(zhì)的排列順序正確的是A．離子半徑：O2－＞Na+＞S2－B．最高化合價(jià)：O＞N＞CC．電負(fù)性：F＞P＞OD．基態(tài)原子中未成對電子數(shù)：Mn＞Si＞Cl13．利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。下列說法正確的是A．氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑B．電解精煉銅時(shí)，Z溶液中的Cu2＋濃度不變C．在鐵片上鍍銅時(shí)，Y是純銅D．制取金屬鎂時(shí)，Z是熔融的氯化鎂14．下列說法中正確的是A．所有非金屬元素都分布在p區(qū)B．最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C．元素周期表中第ⅢB族到第ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素D．同一主族元素從上到下，金屬性逐漸減弱15．下列說法中正確的是A．2px、2py、2pz軌道相互垂直，但能量相等B．p能級能量一定比s能級能量高C．電負(fù)性越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，第一電離能也越大D．2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多16．一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是A．pH＝5的H2S溶液中，c(H＋)＝c(HS－)＝1×10－5mol·L－1B．pH＝a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH＝b，則a＝b＋1C．pH＝2的H2C2O4溶液與pH＝12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HC2Oeq\o\al(－,4))＋2c(C2O42－)D．pH相同的①CH3COONa②Na2CO3③NaOH三種溶液的c(Na＋)：①＜②＜③17．將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中。下列分析不正確的是A．K1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H＋＋2e－H2↑B．K1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高C．K2閉合，鐵棒不會(huì)被腐蝕，屬于外加電流的陰極保護(hù)法D．K2閉合，電路中通過0.2NA個(gè)電子時(shí)，鐵電極產(chǎn)生0.1mol氣體18.25℃時(shí)，CaCO3在水中的溶解平衡曲線如圖所示。已知25℃時(shí)，CaCO3的Ksp(CaCO3)＝2.8×10－9。據(jù)圖分析，下列說法不正確的是A．x的數(shù)值為2×10－5B．c點(diǎn)時(shí)有碳酸鈣沉淀生成C．b點(diǎn)與d點(diǎn)對應(yīng)的溶度積相等D．加入蒸餾水可使溶液由d點(diǎn)變到a點(diǎn)19．氫氧化鋰是制取鋰和鋰的化合物的原料，用電解法制備氫氧化鋰的工作原理如圖所示。下列敘述不正確的是A．b極附近溶液的pH增大B．a(chǎn)極發(fā)生的反應(yīng)為2H2O－4e－=O2↑＋4H＋C．該法制備LiOH還可得到硫酸和氫氣等產(chǎn)品D．當(dāng)電路中通過1mol電子時(shí)，可得到2molLiOH20．同濃度的下列溶液：①NH4HSO4②(NH4)2SO4③(NH4)2Fe(SO4)2④NH4HCO3⑤NH3·H2O，其中NH4+的濃度的由大到小順序?yàn)锳．②③④①⑤ B．③②⑤①④ C．③②①④⑤ D．⑤③②①④21．常溫下，將NaOH溶液滴加到某一元酸(HA)溶液中，測得混合溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系如圖所示，已知peq\f(cA－,cHA)＝－lgeq\f(cA－,cHA)。下列敘述不正確的是A．Ka(HA)的數(shù)量級為10－5B．滴加NaOH溶液過程中，eq\f(cA－,cHA·cOH－)保持不變C．m點(diǎn)所示溶液中：c(H＋)＝c(HA)＋c(OH－)－c(Na＋)D．n點(diǎn)所示溶液中：c(Na＋)＝c(A－)＋c(HA)22．常溫下，濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lgeq\f(cH＋,cOH－)隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述不正確的是A．HX的酸性強(qiáng)于HYB．a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1C．c點(diǎn)溶液中：c(Y－)＜c(HY)D．b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全反應(yīng)23．向10mL濃度均為0.1mol/L的FeSO4和ZnSO4的混合溶液中加入等濃度的氨水，溶液中金屬元素有不同的存在形式，它們的物質(zhì)的量濃度與氨水(Kb＝1.8×10－5)體積關(guān)系如圖所示，測得M、N點(diǎn)溶液pH分別為8.0、8.9，下列說法正確的是已知：i．Zn2＋＋4NH3[Zn(NH3)4]2＋ii．Ksp[Zn(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2]A．曲線X表示Fe2＋B．Ksp[Fe(OH)2]=10－22.8C．N點(diǎn)鋅元素的主要存在形式是[Zn(NH3)4]2＋D．Zn(OH)2＋4NH3=[Zn(NH3)4]2＋＋2OH－K=10－7.95二、填空題（共4道大題，共54分）24．（14分）X、Y、Z、R為前四周期元素且原子序數(shù)依次增大。X的單質(zhì)與氫氣可以化合生成氣體G，其水溶液pH＞7；Y的族序數(shù)是周期數(shù)的2倍；R基態(tài)原子3d軌道的電子數(shù)是4s軌道電子數(shù)的3倍；Y、Z分別與鈉元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液與AgNO3溶液反應(yīng)可生成不溶于稀HNO3的白色沉淀L。請回答下列問題：（1）Y基態(tài)原子的核外電子排布式是____________，其最高能級的軌道形狀是________形（2）X與它同周期的相鄰元素的基態(tài)原子第一電離能由大到小的順序是___________（3）R的原子結(jié)構(gòu)示意圖是_________________（4）Z元素位于元素周期表第________周期第________族。（5）L的懸濁液加入Q的溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為____色沉淀，其原因是_____________________（6）R3+比R2+更穩(wěn)定的原因是________________________________25．（12分）“變化觀念與平衡思想”是化學(xué)核心素養(yǎng)重要組成部分。電解質(zhì)水溶液中存在電離、水解、溶解等多種平衡，請回答下列問題。（1）25℃時(shí)，濃度為0.1mol/L的6種溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl；⑥NH4Cl，溶液的pH由小到大的順序?yàn)?填序號)（2）泡沫滅火劑的中添加了硫酸鋁和碳酸氫鈉，請寫出發(fā)生雙水解的離子方程式。（3）常溫下H2SO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10－2，Ka2=6.0×10－8，用NaOH溶液吸收SO2得到pH=9的Na2SO3溶液，試計(jì)算溶液中=。（4）已知NaHR溶液中c(H2R)＜c(R2－)，則該溶液中c(H+)c(OH－)(填寫“＜”或“=”或“＞”)。（5）SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，與水劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生白霧和刺激性氣味的氣體。①根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出SOCl2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式；②將SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱，可得到無水AlCl3，理由是。26．（10分）如圖是工業(yè)利用菱鎂礦MgCO3(含雜質(zhì)Al2O3、FeCO3)制取鎂的工藝流程?；卮鹩嘘P(guān)問題：(1)菱鎂礦送入酸浸池前需要粉碎，目的是_____________________________。(2)氧化池中通入氯氣的目的是___________________，還可以使用_________代替。(3)沉淀混合物為_________和_________(填化學(xué)式)。(4)MgO的作用為_________________________________________________________。(5)MgCl2溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥可獲得MgCl2·6H2O，然后需在在氯化氫氣流中脫水（HCl氣體的作用：________________________）制得無水氯化鎂，再進(jìn)行熔融電解即可獲得Mg。則電解總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________。27．（18分）電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛。圖1圖2圖3(1)圖1為鋼鐵防護(hù)模擬實(shí)驗(yàn)裝置，檢測鋼鐵保護(hù)效果的方法是：取少量鐵電極附近的溶液于試管中，滴加（填化學(xué)式）溶液，若不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則說明保護(hù)效果好。(2)在圖2所示的裝置中，閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。請回答下列問題。①甲池為(“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，B電極的電極反應(yīng)式為。②丙池中F電極為(選填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③已知丙池中有200mL,0.5mol/LCuSO4溶液，當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減少10.8g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，一段時(shí)間后，斷開電鍵K，下列物質(zhì)能使丙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是_______(填字母)。A．CuB．CuOC．Cu(OH)2D．Cu2(OH)2CO3④已知丙池中的溶液為400mL，合上開關(guān)K，一段時(shí)間后，丙池中，陽極共收集到氣體224mL(標(biāo)