2018屆高考化學(xué)基礎(chǔ)知識自查復(fù)習(xí)檢測18

第2節(jié)元素周期律和元素周期表考綱定位考情播報(bào)1.掌握元素周期律的實(shí)質(zhì)。了解元素周期表(長式)的結(jié)構(gòu)(周期、族)及其應(yīng)用。2.以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。3.以ⅠA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。4.了解金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律。2016·全國乙卷T13/全國甲卷T9/全國丙卷T122015·全國卷ⅠT12/全國卷ⅡT92014·全國卷ⅠT10/全國卷ⅡT27(1)2013·全國卷ⅠT92012·全國卷T13考點(diǎn)1|元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用[基礎(chǔ)知識自查]1．元素周期表的編排原則周期eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(電子層數(shù)相同,從左到右原子序數(shù)遞增))▏族e(cuò)q\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(最外層電子數(shù)相同,從上到下電子層數(shù)遞增))注：原子序數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＝核電荷數(shù)＝核外電子數(shù)2．元素周期表的結(jié)構(gòu)(1)周期(7個(gè)橫行，7個(gè)周期)(2)族(18個(gè)縱行，16個(gè)族)注：元素周期表中的特殊元素位置①過渡元素：元素周期表中部從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行共六十多種元素，這些元素都是金屬元素。②鑭系：元素周期表第6周期中，57號元素鑭到71號元素镥共15種元素。③錒系：元素周期表第7周期中，89號元素錒到103號元素鐒共15種元素。④超鈾元素：在錒系元素中92號元素鈾(U)以后的各種元素。⑤堿金屬元素：ⅠA(氫除外)。鹵族元素(ⅦA)，氧族元素(ⅥA)，氮族元素(ⅤA)，碳族元素(ⅣA)。[應(yīng)用體驗(yàn)]1．(1)最外層電子數(shù)為1或2的元素一定是ⅠA或ⅡA族嗎？具體說明。(2)同一周期ⅡA族與ⅢA族的原子序數(shù)之差一定是1嗎？請解釋？[提示](1)最外層電子數(shù)為1或2的元素，可能為ⅠA、ⅡA族，也可能是某些過渡元素或稀有氣體元素He。最外層電子數(shù)為3～7的元素一定屬于主族。(2)同一周期ⅡA族與ⅢA族的原子序數(shù)可能相差1(2、3周期)或11(4、5周期)或25(6周期)。2．(1)16號元素屬于________周期________族。(2)屬于第4周期ⅡA族的元素符號為________，原子序數(shù)為________。(3)○＋53eq\o(2,\s\up6(),\s\do4())eq\o(8,\s\up6(),\s\do4())eq\o(18,\s\up6(),\s\do4())eq\o(18,\s\up6(),\s\do4())eq\o(7,\s\up6(),\s\do4())的元素屬于________周期________族。[提示](1)第3ⅥA(2)Ca20(3)第6ⅦA[考點(diǎn)多維探究]角度1元素周期表結(jié)構(gòu)的分析判斷1．下列各表分別是元素周期表的一部分(表中為原子序數(shù))，其中符合實(shí)際情況的是()D[A項(xiàng)，2、10、18在18縱行，11、19在1縱行；B項(xiàng)，6、12、24不在同一縱行；C項(xiàng)，3、11、19在1縱行，2在18縱行。]YXZ2.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示，設(shè)X的原子序數(shù)為a。則下列說法不正確的是()A．Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2B．Y的原子序數(shù)可能為a－17C．Z的原子序數(shù)可能為a＋31D．X、Y、Z一定為短周期元素D[X與上、下相鄰差可能為8、18、32等，故A、B、C正確；若X、Y、Z為短周期元素，則Y為He，不是主族元素，D不正確。]3.(2017·滄州模擬)如圖A、B、C、D、E是長式元素周期表中的5種元素(不包括鑭系和錒系)。下列說法不正確的是()A．A、E原子序數(shù)之差可能為2B．D、E原子序數(shù)之差可能是8、18或32C．若E原子序數(shù)為x，則A、B、C、D、E原子序數(shù)之和可能為5x＋10D．B、D原子序數(shù)之差不可能是7A[在同主族中相鄰元素的原子序數(shù)差為2的只有H與Li，但不符合A、E所處的位置。]元素周期表中原子序數(shù)的有關(guān)規(guī)律(1)同主族、鄰周期元素的原子序數(shù)之差：①元素周期表中左側(cè)元素(ⅠA、ⅡA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋上一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目；②元素周期表中右側(cè)元素(ⅢA～ⅦA族)：同主族相鄰兩元素中，R(下)＝R(上)＋下一周期元素所在周期的元素種類數(shù)目。(2)同周期的ⅡA和ⅢA的原子序數(shù)差可能為1、11、25。角度2元素在周期表中位置的確定4．根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材中所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：99682167】A．K層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等B．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等C．L層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．M層電子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等C[L層電子數(shù)為偶數(shù)時(shí)，可能有2、4、6、8，當(dāng)為2、4、6時(shí)，該元素所在族的序數(shù)等于L層電子數(shù)；當(dāng)為8時(shí)，元素的原子可能存在M層、N層等，其所在族的序數(shù)無法確定。]5．指出原子序數(shù)為下列數(shù)值的元素在周期表位置原子序數(shù)35568487周期序數(shù)族[答案]周期序數(shù)：4667族：ⅦAⅡAⅥAⅠA“0族”法確定元素位置(1)熟記0族元素的相應(yīng)周期數(shù)和原子序數(shù)元素符號HeNeArKrXeRn原子序數(shù)21018365486周期數(shù)123456(2)確定主族元素在周期表中位置的方法：原子序數(shù)－最鄰近的稀有氣體元素的原子序數(shù)＝ΔZ。eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(若ΔZ<0，則與稀有氣體元素同周期，族序數(shù)為8－|ΔZ|,若ΔZ>0，則在稀有氣體元素下一周期，族序數(shù)為ΔZ))考點(diǎn)2|元素周期律及應(yīng)用[基礎(chǔ)知識自查]1．元素周期律2．主族元素的周期性變化規(guī)律3.元素周期表和元素周期律的應(yīng)用(1)元素周期表中元素的分區(qū)周期表的右上方區(qū)域?yàn)榉墙饘僭貐^(qū)，左下方區(qū)域?yàn)榻饘僭貐^(qū)，金屬與非金屬分界線上的元素有B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po。現(xiàn)有周期表中最強(qiáng)的非金屬為F，最強(qiáng)的金屬為Fr。(2)科學(xué)預(yù)測結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供線索。(3)尋找新材料[應(yīng)用體驗(yàn)]根據(jù)元素周期律比較下列各組性質(zhì)(1)金屬性：K____Na____Mg，非金屬性：F____O____S(2)堿性：Mg(OH)2____Ca(OH)2____KOH(3)酸性：HClO4____H2SO4____HClO(4)熱穩(wěn)定性：CH4____NH3____H2O(5)還原性：HBr____HCl____H2S，I－____S2－(6)氧化性：Fe3＋____Cu2＋____Fe2＋[提示](1)>>>>(2)<<(3)>>(4)<<(5)><<(6)>>[考點(diǎn)多維探究]角度1根據(jù)元素周期律直接判斷物質(zhì)的性質(zhì)強(qiáng)弱1．運(yùn)用元素周期律分析下面的推斷，其中錯(cuò)誤的是()A．已知Ra是第7周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的堿性比Mg(OH)2的堿性強(qiáng)B．已知As是第4周期第ⅤA族的元素，故AsH3的穩(wěn)定性比NH3的穩(wěn)定性弱C．已知Cs的原子半徑比Na的原子半徑大，故Cs與水反應(yīng)比Na與水反應(yīng)更劇烈D．已知Cl的非金屬性比S的強(qiáng)，故HClO的酸性比H2SO3的強(qiáng)D[HClO、H2SO3均不是最高價(jià)含氧酸，其酸性與非金屬性沒有直接關(guān)系。]2.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍。下列說法不正確的是()【導(dǎo)學(xué)號：99682168】A．原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞YB．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X＞W(wǎng)＞ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞ZD．元素的最高化合價(jià)：Z<W＝X<YD[從元素周期表的局部圖可知X、Y、Z、W為2、3周期元素，W位于第3周期，W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，故W是P元素，據(jù)此推出X、Y、Z分別是氮、氧、硅。其中Z、W、X的最高價(jià)為＋4、＋5、＋5，Y為氧，氧無正價(jià)。]3.元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如右表所示，其中R單質(zhì)在暗處與H2劇烈化合并發(fā)生爆炸。則下列判斷正確的是()A．非金屬性：Z<T<XB．氣態(tài)氫化物的還原性：R>T>QC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R<T<QD．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：T>QD[根據(jù)題目提供的信息可知，R為F，X為S，T為Cl，Z為Ar，Q為Br。A項(xiàng)，非金屬性：Z<X<T；B項(xiàng)，氣態(tài)氫化物的還原性：HF<HCl<HBr，即R<T<Q；C項(xiàng)，非金屬性：F>Cl>Br，則氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr；D項(xiàng)，非金屬性：Cl>Br，則最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4>HBrO4。](1)對于主族元素而言，元素的最高正化合價(jià)和主族序數(shù)相同，但是氧、氟正價(jià)，一般為零價(jià)或負(fù)價(jià)。(2)判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱，依據(jù)是元素原子在化學(xué)反應(yīng)中得失電子的難易而不是得失電子的多少。(3)根據(jù)元素氧化物對應(yīng)水化物的酸堿性的強(qiáng)弱判斷元素非金屬性或金屬性的強(qiáng)弱時(shí)，必須是其最高價(jià)氧化物的水化物。(4)主族元素金屬離子的氧化性越強(qiáng)相應(yīng)金屬的金屬性越弱。同理非金屬離子的還原性越強(qiáng)，相應(yīng)非金屬的非金屬性越弱。角度2元素金屬性或非金屬性的強(qiáng)弱實(shí)驗(yàn)事實(shí)與探究實(shí)驗(yàn)4．下列事實(shí)不能說明元素的金屬性或非金屬性相對強(qiáng)弱的是()【導(dǎo)學(xué)號：99682169】選項(xiàng)事實(shí)結(jié)論A與冷水反應(yīng)，Na比Mg劇烈金屬性：Na>MgBCa(OH)2的堿性強(qiáng)于Mg(OH)2金屬性：Ca>MgCSO2與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2非金屬性：S>CDt℃時(shí)，Br2＋H22HBrK＝5.6×107I2＋H22HIK＝43非金屬性：Br>IC[C項(xiàng)，根據(jù)事實(shí)可知H2SO3比H2CO3酸性強(qiáng)，但H2SO3不是最高價(jià)含氧酸，故不能說明非金屬性：S>C。]5．下列實(shí)驗(yàn)操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴非金屬性強(qiáng)弱B向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣比較鎂、鋁的金屬性強(qiáng)弱C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫非金屬性強(qiáng)弱DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅金屬性強(qiáng)弱B[A項(xiàng)，Cl2、Br2分別與H2反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)條件的難易，即可判斷出氯、溴的非金屬性強(qiáng)弱；B項(xiàng)，向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入氨氣，MgCl2與NH3·H2O反應(yīng)生成Mg(OH)2，AlCl3與NH3·H2O反應(yīng)生成Al(OH)3，但無法比較二者的金屬性強(qiáng)弱；C項(xiàng)，測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH，根據(jù)pH可判斷出Na2CO3與Na2SO4水解程度的大小，即可判斷出酸性H2CO3<H2SO4，從而判斷出碳、硫的非金屬性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，利用Fe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象的不同即可判斷出Fe、Cu的金屬性強(qiáng)弱。]6.某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)含氧酸的酸性就越強(qiáng)。他設(shè)計(jì)了如圖裝置以驗(yàn)證硫、碳、硅元素的非金屬性強(qiáng)弱。該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)可直接證明三種酸的酸性強(qiáng)弱，已知A是強(qiáng)酸；B是粉末固體；打開分液漏斗的活塞后，C中可觀察到有白色沉淀生成。(1)寫出所選用物質(zhì)的化學(xué)式：A：________；B：________；C：________。(2)寫出燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_______________。[解析]該同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)是利用強(qiáng)酸制弱酸的原理。非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)。由題意可推測，A為H2SO4，B為Na2CO3，C為Na2SiO3或K2SiO3。[答案](1)H2SO4Na2CO3Na2SiO3(或K2SiO3)(2)CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋H2O=H2SiO3↓＋COeq\o\al(2－,3)或2CO2＋SiOeq\o\al(2－,3)＋2H2O=H2SiO3↓＋2HCOeq\o\al(－,3)金屬性或非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)方法(1)(2)角度3粒子半徑大小比較7．下列各組粒子中粒子半徑由大到小的是________(填字母)。A．O、Cl、S、PB．Al3＋、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋C．K＋、Mg2＋、Al3＋、H＋D．Li、Na、K、CsE．Fe、Fe2＋、Fe3＋F．Cl－、O2－、Na＋、Mg2＋G．Cl、Cl－[答案]C、E、F8．X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑；Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素的原子序數(shù)的關(guān)系是()A．X>Y>Z B．Y>X>ZC．Z>X>Y D．Z>Y>XD[根據(jù)題意知X、Y、Z在元素周期表中的相對位置為。]粒子半徑大小的比較方法(1)運(yùn)用元素周期表進(jìn)行比較。①同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小。②同主族元素由上而下，原子半徑、離子半徑逐漸增大。(2)運(yùn)用“同層比核，同核比層”進(jìn)行比較?！巴瑢颖群恕比纾篘a＋與F－、Cl－與S2－的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)越大，原子核對電子的引力越大，半徑越小；同理，“同核比層”如：Na與Na＋的核電荷數(shù)相同，核外電子層數(shù)越多，原子(或離子)半徑越大。(3)參照法：如比較r(K＋)與r(Mg2＋)，可選用r(Na＋)為參照：r(K＋)>r(Na＋)>r(Mg2＋)。專項(xiàng)突破5“位—構(gòu)—性”三者的關(guān)系及應(yīng)用1．元素的“位—構(gòu)—性”三者關(guān)系2．“位”“構(gòu)”“性”關(guān)系的應(yīng)用(1)結(jié)構(gòu)與位置互推注：①若一種陽離子與一種陰離子電子層數(shù)相同，則“陰前陽后”，陰離子在前一周期，陽離子在后一周期，陽離子的原子序數(shù)大。②同周期元素的簡單陽離子與陰離子相比，陰離子原子序數(shù)大。③在短周期元素中，元素的原子序數(shù)與其主要化合價(jià)的數(shù)值在奇偶性上一般一致，“價(jià)奇序奇，價(jià)偶序偶”。(2)性質(zhì)與位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，根據(jù)元素性質(zhì)可以推知元素在周期表中的位置，根據(jù)元素在周期表中的位置可以推知元素性質(zhì)。(3)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)互推①最外層電子數(shù)是決定元素原子的氧化性和還原性的主要原因。②原子半徑?jīng)Q定了元素單質(zhì)的性質(zhì)；離子半徑?jīng)Q定了元素組成化合物的性質(zhì)。③同主族元素最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似。命題點(diǎn)1周期表位置片斷推測結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[對點(diǎn)訓(xùn)練1](2015·山東高考)短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖所示。已知Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說法正確的是()YZXWA.原子半徑：X<Y<ZB．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>ZC．Z、W均可與Mg形成離子化合物D.最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Y>WC[由X、Y、Z、W四種元素的相對位置關(guān)系和Y、W的原子序數(shù)之和是Z的3倍可推出：X是硅，Y是氮，Z是氧，W是氯。A.原子半徑：X>Y>Z。B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Z。C.O、Cl分別與Mg形成MgO、MgCl2，它們均屬于離子化合物。D.非金屬性：W(Cl)>Y(N)，故最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Y。]

[對點(diǎn)訓(xùn)練2](2015·浙江高考)右表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是()XYZWTA．X、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增B．Y、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性依次遞增C．YX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D．根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性D[根據(jù)題意，X與W屬于同族元素，且W的原子序數(shù)為X的2倍，可以得出在短周期元素中，X為氧元素，W為硫元素，由此可以推出Z為磷元素，Y為硅元素，T為砷元素。A項(xiàng)，X、W、Z元素的原子半徑依次遞增，但氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為X>W>Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤。B項(xiàng)，Y、Z元素在自然界中不能以游離態(tài)存在，但W元素(即硫)可以以單質(zhì)形式存在，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)，WX3(SO3)是分子晶體，氣化時(shí)需克服分子間作用力，YX2(SiO2)是原子晶體，熔化時(shí)需要破壞共價(jià)鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)，As位于元素周期表中第4周期、第ⅤA族，也是金屬元素區(qū)與非金屬元素區(qū)的交界處。根據(jù)同周期、同主族元素的金屬性、非金屬性遞變規(guī)律，As的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性。根據(jù)同周期元素最高、最低化合價(jià)遞變規(guī)律，As的最高化合價(jià)是＋5，最低化合價(jià)是－3，As2O3中As的化合價(jià)是＋3，則As2O3具有氧化性和還原性，D項(xiàng)正確。][對點(diǎn)訓(xùn)練3](2017·信陽模擬)X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中相對位置如表所示，Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，下列說法中不正確的是()XYZWA.X、Y、Z、W均為非金屬元素B．X、Y、W的氫化物中，Y的氫化物沸點(diǎn)最高C．Z的陽離子與Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同D．W元素的簡單離子半徑大于Z元素的簡單離子半徑A[由短周期中的位置可知，應(yīng)為2、3周期，設(shè)Y的質(zhì)子數(shù)為x，則X的質(zhì)子數(shù)為x－2，W的質(zhì)子數(shù)為x＋8，Z的質(zhì)子數(shù)為x＋5，根據(jù)Y、Z質(zhì)子數(shù)之和為21，x＋x＋5＝21，解得x＝8，可推出X為碳元素，Y為氧元素；Z為鋁元素，W為硫元素。]命題點(diǎn)2文字?jǐn)⑹龅摹拔弧獦?gòu)—性”的相互推斷[對點(diǎn)訓(xùn)練4](2016·全國甲卷)a、b、c、d為短周期元素，a的原子中只有1個(gè)電子，b2－和c＋離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，d與b同族。下列敘述錯(cuò)誤的是()A．a(chǎn)與其他三種元素形成的二元化合物中其化合價(jià)均為＋1B．b與其他三種元素均可形成至少兩種二元化合物C．c的原子半徑是這些元素中最大的D．d與a形成的化合物的溶液呈弱酸性A[由題中所給的信息可知，a為H，b為O，c為Na，d為S。A項(xiàng)中，H與Na可以形成化合物NaH，H的化合價(jià)為－1；B項(xiàng)中，O與其他三種元素可以形成H2O、H2O2、Na2O、Na2O2、SO2、SO3等二元化合物；C項(xiàng)中，四種元素原子半徑大小順序?yàn)镹a>S>O>H；D項(xiàng)中，H與S形成化合物H2S，其水溶液呈弱酸性。][對點(diǎn)訓(xùn)練5](2014·全國卷Ⅰ)X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是()A．原子最外層電子數(shù)：X＞Y＞ZB．單質(zhì)沸點(diǎn)：X＞Y＞ZC．離子半徑：X2－＞Y＋＞Z－D．原子序數(shù)：X＞Y＞ZD[短周期元素X、Z形成的最低價(jià)離子為X2－、Z－，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X、Y、Z三種元素分別處于第ⅥA、ⅠA、ⅦA族。又知X和Y處于同一周期，Y＋和Z－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，從而推知X、Y、Z分別為S、Na和F。A．原子最外層電子數(shù)：F>S>Na。B.Na單質(zhì)為金屬晶體，S、F2為分子晶體，S為固體，F(xiàn)2為氣體，顯然沸點(diǎn)Na>S>F2。C.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，元素的原子序數(shù)越大，原子半徑越小，Na＋、F－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子半徑：F－>Na＋，S2－多一個(gè)電子層，所以S2－半徑最大。D.三種元素的原子序數(shù)關(guān)系為S>Na>F。][對點(diǎn)訓(xùn)練6](2017·黃岡質(zhì)檢)五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，W元素與Z元素同主族，R元素與Y元素同主族。下列敘述錯(cuò)誤的是()【導(dǎo)學(xué)號：99682170】A．60gZY2中含有2molZ—Y極性共價(jià)鍵B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R>W>ZD．X與Y形成的兩種常見化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1∶2A[五種短周期主族元素X、Y、Z、W、R中，X的原子半徑是短周期主族元素中最大的，X為Na；Y元素的原子最外層電子數(shù)為m，次外層電子數(shù)為n，Z元素的原子L層電子數(shù)為m＋n，M層電子數(shù)為m－n，說明Z元素L層上電子數(shù)為8個(gè)，Y原子的次外層為2個(gè)電子，最外層有6個(gè)電子，Y是O元素；Z的M層上的電子數(shù)為4個(gè)，Z為Si元素；W元素與Z元素同主族，W為C元素；R元素與Y元素同主族，R是S元素；A.1mol二氧化硅中含有4molSi—O鍵，所以60gSiO2中含有4molSi—O極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B.氧和硫元素位于同主族，非金屬性O(shè)元素強(qiáng)于S元素，所以O(shè)的氫化物比S的氫化物穩(wěn)定，B正確；C.Si、C、S的非金屬性S>C>Si，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是H2SO4>H2CO3>H4SiO4，C正確；D.Na與O元素形成的兩種常見化合物是Na2O和Na2O2，其陰陽離子個(gè)數(shù)比均為1∶2，D正確。]命題點(diǎn)3“數(shù)據(jù)”推測位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)[對點(diǎn)訓(xùn)練7](2017·黃岡模擬)如圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖，下列說法正確的是()A．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z<MB．Y、R兩種元素氣態(tài)氫化物的還原性：Y>RC．X、N兩種元素組成的化合物不與任何酸反應(yīng)D．簡單離子的半徑：Z<X<RD[同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故前7種元素處于第二周期，后7種元素處于第三周期，由原子序數(shù)可知，X為O元素，Y為F元素，Z為Na元素，M為Al元素，N為Si元素，R為Cl元素。A．同周期元素從左到右元素的金屬性逐漸減弱，金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，所以堿性強(qiáng)弱為：Z>M，故A錯(cuò)誤；B.HF的還原性比HCl的弱，故B錯(cuò)誤；C.X、N兩種元素組成的化合物為二氧化硅，可與HF酸反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D.離子電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，所以簡單離子的半徑：Z<X<R，故D正確。][對點(diǎn)訓(xùn)練8]根據(jù)下列短周期元素的性質(zhì)數(shù)據(jù)判斷，下列說法正確的是()元素編號元素性質(zhì)①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑/10－100.661.361.231.100.991.540.701.18最高或最低化合價(jià)－＋2＋1＋5＋7＋1＋5＋3－2－－－3－1－－3－A.元素④⑤形成的化合物是離子化合物B．元素⑦位于第3周期第ⅤA族C．元素③的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性最強(qiáng)D．元素①⑧形成的化合物具有兩性D[根據(jù)列出的原子半徑和元素化合價(jià)可確定④和⑤分別是磷和氯兩種元素，磷和氯只能形成共價(jià)化合物，A錯(cuò)誤；元素⑦是氮，位于第2周期第ⅤA族，B錯(cuò)誤；元素③和⑥分別是鋰和鈉，堿性：LiOH<NaOH，C錯(cuò)誤；元素①和⑧分別是氧和鋁，Al2O3具有兩性，D正確。][課堂小結(jié)·反饋達(dá)標(biāo)1＋1]全新理念探究高考明確考向1．一組判斷，展示高考易誤點(diǎn)(1)同周期ⅡA與ⅢA族的元素原子序數(shù)之差一定為1。()(2)同主族第3周期與第4周期的元素原子序數(shù)之差一定為18。()(3)因?yàn)榉墙饘傩訡l>S，故HClO的酸性比H2SO4的強(qiáng)。()(4)Fe、Co、Ni均屬于第4周期ⅧB族。()(5)(2015·重慶高考)I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)。()(6)(2015·重慶高考)P的非金屬性強(qiáng)于Si，H3P