浙江省91高中聯(lián)盟2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題

2021學(xué)年第一學(xué)期9+1高中聯(lián)盟期中考試高三年級(jí)化學(xué)學(xué)科試題可能用到的相對(duì)原子量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Al-27S-32C1-35.5Fe-56Cu-64Ba-137選擇題部分（50分）一、選擇題（本大題共25題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分）1.下列物質(zhì)因水解而使其水溶液呈堿性的是（）A.KI B. C. D.2.下列屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是（）A.二氧化碳 B.乙酸 C.食鹽水 D.氯化鋁3.下列物質(zhì)對(duì)應(yīng)的組成正確的是（）A.生石膏： B.黃銅礦：C.蟻醛： D.肥田粉：4.配制一定物質(zhì)的量濃度的氯化鈉溶液，不是必須要用到的儀器是（）A. B. C. D.5.下列表示不正確的是（）A.HCIO的電子式： B.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為：C.的名稱：2，3-二甲基戊烷 D.的結(jié)構(gòu)示意圖：6.下列說(shuō)法不正確的是（）A.和互為同位素 B.金剛石和石墨互為同素異形體C.和不是同系物 D.乙醇和乙醚互為同分異構(gòu)體7.下列說(shuō)法正確的是（）A.二氧化碳和環(huán)氧丙烷在催化劑作用下可縮聚生成高聚物，制造全降解塑料B.工業(yè)上，乙苯、異丙苯主要由苯和乙烯、丙烯發(fā)生加成反應(yīng)獲得C.輕質(zhì)油和氣態(tài)烯烴（如乙烯、丙烯和丁二烯），可以由石油的常壓或減壓分餾得到D.煤的干餾，是將煤在空氣中加強(qiáng)熱，使其發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化8.超氧化鉀在加熱條件下可以將CuO氧化成Cu（Ⅲ）的化合物，化學(xué)方程式如下：，則下列說(shuō)法不正確的是（）A.該反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素是Cu和OB.既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA時(shí)，則有0.2molCuO被氧化D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時(shí)，被還原的超氧化鉀為0.6mol9.下列說(shuō)法不正確的是（）A.濃硝酸、濃硫酸可貯存在鐵制容器中，也可用鋁槽車運(yùn)輸B.硫單質(zhì)通常用S表示，說(shuō)明硫元素不存在同素異形體C.硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作粘合劑和防火材料D.人體中極少量的NO會(huì)促進(jìn)血管擴(kuò)張，防止血管栓塞10.下列說(shuō)法不正確的是（）A.除可用于制作石英、光學(xué)鏡片、集成電路外，還可制造光導(dǎo)纖維B.亞硝酸鈉是一種食品添加劑，用作食品防腐劑和肉類食品的發(fā)色劑C.銅與氯化鐵的反應(yīng)常用于制作印刷電路板D.溴可用于生產(chǎn)熏蒸劑、殺蟲(chóng)劑、抗爆劑等多種藥劑11.下列說(shuō)法不正確的是（）A.pH計(jì)、酚酞和甲基橙均能用于NaOH溶液滴定鹽酸終點(diǎn)的判斷B.受溴腐蝕致傷時(shí)，先用苯或甘油洗傷口，再用大量的水洗C.萃取前，向分液漏斗中加少量水，檢查旋塞芯處不漏水，即可使用D.鍍鋅鐵皮酸浸過(guò)程中，可根據(jù)產(chǎn)生氣泡的速率顯著減慢這一現(xiàn)象來(lái)判定鋅鍍層己反應(yīng)完全12.下列“類比”結(jié)果正確的是（）A.適量通入溶液中可生成和HClO，則適量通入溶液中可生成和HClOB.實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸和NaC1固體共熱制備HCl，則可用濃硫酸和NaBr固體共熱制備HBrC.Mg與反應(yīng)生成MgO和C，則Mg與反應(yīng)生成MgO和SD.Fe和S反應(yīng)生成FeS，則Cu和S反應(yīng)生成13.能正確表示下列變化的離子方程式是（）A.溶液的水解方程式：B.方鉛礦遇溶液生成銅藍(lán)C.用銀作陽(yáng)極電解稀鹽酸：D.泡沫滅火器原理：14.下列說(shuō)法不正確的是（）A.酸性條件下，一般脂肪水解可得到飽和脂肪酸，而油水解得到的主要是不飽和脂肪酸B.蔗糖、麥芽糖和乳糖互為同分異構(gòu)體，其中只有蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C.在不同pH的溶液中，當(dāng)氨基酸主要以兩性離子存在時(shí)，它在水中的溶解度最大D.甘油和纖維素均可與濃硝酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成烈性炸藥15.某催化劑的分子結(jié)構(gòu)如下圖所示：該物質(zhì)由短周期元素W、X、Y、Z組成，且原子序數(shù)依次遞增，W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。下列說(shuō)法不正確的是（）A.簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>XB.離子半徑：Z>YC.W、X、Y可形成多種弱酸D.Z與Y形成的化合物可能含有共價(jià)鍵16.綠原酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)綠原酸說(shuō)法不正確的是（）A.分子中含氧官能團(tuán)為羥基、羧基和酯基B.綠原酸分子中含有4個(gè)手性碳原子C.1mol綠原酸最多可消耗5molNaOHD.綠原酸能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)17.已知某些共價(jià)鍵的鍵能與熱化學(xué)方程式信息如下表：共價(jià)鍵鍵能/436431243則的為（）A. B.C.大于 D.小于18.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A.常溫常壓下，分子中含雙鍵數(shù)目可能為B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，溶于足量水，所得溶液中、HClO和三種微粒總數(shù)為C.分子（分子結(jié)構(gòu)為正四面體）中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為D.1mol羥基所含的電子數(shù)為19.下列說(shuō)法正確的是（）A.的醋酸溶液的物質(zhì)的量濃度大于的醋酸溶液的10倍B.常溫下，pH之和為14的氨水和醋酸等體積混合后的溶液中C.相同濃度的鹽酸和醋酸兩溶液，與同濃度NaOH完全中和，所需NaOH的量相同D.常溫下，的HF溶液，加水稀釋后，溶液中導(dǎo)電微粒的物質(zhì)的量的濃度變大20.有研究認(rèn)為，強(qiáng)堿性溶液中反應(yīng)分三步進(jìn)行，其中兩步如下：第一步第三步下列說(shuō)法不正確的是（）A.反應(yīng)第二步為B.由K可判斷反應(yīng)第三步比第一步快C.升高溫度可以加快的水解D.HOCl和HOI都是弱酸21.1，3-丁二烯與HBr發(fā)生加成反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)進(jìn)程中的能量變化如下圖所示。已知在0℃和40℃時(shí)，1，2-加成產(chǎn)物與1，4-加成產(chǎn)物的比例分別為70∶30和15∶85。下列說(shuō)法不正確的是（）A.由圖可知，該反應(yīng)速率主要由第一步?jīng)Q定B.與40℃相比，0℃時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率更大C.從0℃升至40℃，1，2-加成正反應(yīng)速率的增大程度小于1，4-加成正反應(yīng)速率的增大程度D.延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間，最終以1，2-加成產(chǎn)物為主22.和都是比較穩(wěn)定的分子，科學(xué)家利用電化學(xué)裝置實(shí)現(xiàn)兩種分子的耦合轉(zhuǎn)化，其原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）A.電極A上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：B.電池工作時(shí)，向電極B移動(dòng)C.若生成乙烯和乙烷的體積比為2∶1，則消耗的和體積比為5∶6D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移時(shí)，則A電極上可以產(chǎn)生11.2L氣體23.室溫下，某二元堿水溶液中相關(guān)組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溶液pH變化的曲線如右上圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.的數(shù)量級(jí)為B.時(shí)，溶液中只有離子C.等物質(zhì)的量的和混合溶液中：D.在水溶中，24.、和（超氧化氫）等都屬于氫氧化合物，其中又叫超氧酸，與化學(xué)性質(zhì)相似，又有某些性質(zhì)與HX（、Br、I）相似。下列說(shuō)法不正確的是（）A.在堿性條件下比酸性條件更易分解產(chǎn)生B.向品紅溶液中加入足量，紅色褪去，加熱后又恢復(fù)紅色C.可與硝酸銀溶液發(fā)生如下反應(yīng)：D.與冰水反應(yīng)理論上可得到25.下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）目的方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A檢驗(yàn)海帶中的碘元素將海帶灰溶解并過(guò)濾，取少量濾液，酸化后加入過(guò)量的或新制氯水，振蕩，再加入1-2滴淀粉溶液若溶液變藍(lán)，則海帶中含有碘元素B檢驗(yàn)溶液的還原性取一定量的溶液于試管中，再加入少量稀酸化的溶液若溶液由橙色變?yōu)榫G色，證明具有還原性C探究不同沉淀之間的轉(zhuǎn)化往的溶液中加入的NaCl溶液，再加入的NaI溶液若產(chǎn)生的白色沉淀轉(zhuǎn)變?yōu)辄S色，則說(shuō)明AgCl可轉(zhuǎn)變?yōu)锳gID檢驗(yàn)?zāi)秤袡C(jī)物是否含醛基向其中先加入NaOH溶液，再加入的溶液，混合加熱若有磚紅色沉淀產(chǎn)生，則含有醛基非選擇題部分（50分）二、非選擇題（本大題共6小題，共50分）26.（4分）（1）乙醛的沸點(diǎn)高于乙烷的主要原因是________________________.（2）用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明水楊酸（）中兩個(gè)官能團(tuán)酸性的相對(duì)強(qiáng)弱_____________.27.（4分）相同金屬在其不同濃度的鹽溶液中可形成濃差電池?，F(xiàn)用此濃差電池電解溶液（電極a和b均為石墨電極）可以制得、、、NaOH。（1）當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)，電解池理論上能產(chǎn)生標(biāo)況下的氣體_________L；（2）電池從開(kāi)始工作到停止放電，電解池理論上可制得NaOH_________g。28.（10分）某化學(xué)興趣小組為了探究一種復(fù)鹽A（含五種元素，相對(duì)分子質(zhì)量小于200）的組成與性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：已知：氣體B為無(wú)色氣體，能使品紅溶液褪色；氣體C能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；溶液B中的溶質(zhì)只含一種陰離子，并測(cè)得其，過(guò)程中所加試劑均足量。請(qǐng)回答：（1）A的組成元素除H、O外還有__________________（用元素符號(hào)表示）。（2）寫出氣體C的電子式__________________.（3）寫出固體A與反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________，反應(yīng)中每生成1mol氣體B，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為_(kāi)_______（用表示阿伏伽德羅常數(shù)）。（4）沉淀C可溶于氣體C的水溶液中，可得深藍(lán)色溶液，寫出該過(guò)程的離子方程式__________________.（5）固體D是氧化物，受灼燒溫度影響D中金屬元素的化合價(jià)可能呈現(xiàn)不同價(jià)態(tài)，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證D中金屬元素是否含+1價(jià)：__________________.29.（10分）利用工業(yè)廢氣制甲醇，可以一定程度擺脫當(dāng)下對(duì)化石燃料的依賴。用為碳源制備甲醇，為早日實(shí)現(xiàn)“碳達(dá)峰、碳中和”提供了一種較好的研究方向。（1）上述反應(yīng)的_______0（填“>”或“<”），理由是__________________.（2）在VL密閉容器中，充入不同氫碳比的原料氣體，控制溫度600K，發(fā)生上述反應(yīng)，請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出在混合氣體中的平衡體積分?jǐn)?shù)隨氫碳比遞增的變化趨勢(shì)。（3）將和充入2L恒容密閉容器中，使其按反應(yīng)Ⅰ進(jìn)行，在不同催化劑作用下，相同時(shí)間內(nèi)的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A.對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)小于對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)B.根據(jù)圖中曲線分析，催化劑Ⅰ的催化效果好C.b點(diǎn)v正可能等于v逆D.a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率比c點(diǎn)高可能的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升溫平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低（4）某工業(yè)廢氣中含6.76%，含CO，請(qǐng)結(jié)合以下化學(xué)方程式：Ⅰ.；Ⅱ.分析為何工業(yè)廢氣制甲醇選取而不選CO作碳源：__________________.（5）現(xiàn)向恒溫恒壓（0.1MPa）的密閉容器中充入，和6molHe，上述反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率為0.2，則該反應(yīng)的_______。（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）（6）制備的過(guò)程中，往往伴隨著另一反應(yīng)發(fā)生：，從而導(dǎo)致的選擇性下降，有研究表明，在原料氣中摻入適量CO，能提高的選擇性，試說(shuō)明其可能的原因：__________________.30.（10分）三苯甲醇是一種重要有機(jī)合成中間體，可以通過(guò)下列原理進(jìn)行合成：已知：a.格氏試劑（RMgBr）性質(zhì)活潑，可與水、鹵代烴、醛、酮等物質(zhì)反應(yīng)。b.ROMgBr可發(fā)生水解。c.幾種物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)（℃）溶解性乙醚7434.6微溶于水溴苯157156.2（92.8*）難溶于水的液體，溶于乙醚二苯酮182305.4難溶于水的晶體，溶于乙醚三苯甲醇260380.0難溶于水的晶體，溶于乙醇、乙醚*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物的共沸點(diǎn)Ⅰ.實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：如圖1所示，三頸燒瓶中加入1.5g鎂屑，滴液漏斗中加入25.0mL無(wú)水乙醚和7.0mL溴苯（約0.065mol）的混合液，啟動(dòng)攪拌器。Ⅱ.實(shí)驗(yàn)步驟：請(qǐng)從選項(xiàng)a~i中選擇必要的實(shí)驗(yàn)步驟并按操作排序：（）→i→（）→（）→（）→（）→h。a.將滴液漏斗中的混合液一次性加入三頸燒瓶中b.先加1/3混合液入三頸燒瓶，開(kāi)始反應(yīng)，再逐滴加入余下的混合液c.采用水蒸氣蒸餾如圖2，除去溴苯d.低溫蒸餾，分離出乙醚并回收利用e.慢慢滴加30.0mL飽和氯化銨溶液f.剩余混合物過(guò)濾得到粗產(chǎn)品g.剩余混合物分液得到粗產(chǎn)品h.重結(jié)晶提純i.充分反應(yīng)后，將三頸燒瓶置于冰水浴中，滴加11.0g二苯酮（0.06mol）和25.0mL無(wú)水乙醚混合液，水浴回流60min請(qǐng)回答：（1）儀器A的名稱是__________，它的作用是____________________.（2）請(qǐng)將實(shí)驗(yàn)步驟填完整（）→i→（）→（）→（）→（）→ho（3）實(shí)驗(yàn)中不用蒸餾水，而用飽和溶液的原因____________________.（4）水蒸氣蒸餾能除去溴苯的原因是____________________.（5）下列說(shuō)法不正確的是（）A.水蒸氣蒸餾結(jié)束時(shí)，粗產(chǎn)品應(yīng)在圖2的甲裝置中B.水蒸氣蒸餾時(shí)若出現(xiàn)堵塞，應(yīng)先撤去熱源，再打開(kāi)活塞KC.得到的粗產(chǎn)品中可能還有少量氯化銨，可選擇蒸餾水洗滌D.重結(jié)晶是將粗產(chǎn)品溶于乙醚后，慢慢滴加水，得到顆粒較細(xì)的晶體（6）產(chǎn)率計(jì)算：經(jīng)重結(jié)晶得到的產(chǎn)品干燥后為10.0g，請(qǐng)計(jì)算三苯甲醇的產(chǎn)率是_________（保留兩位有效數(shù)字）。31.（12分）一種有機(jī)抗癌藥物I的合成路線如下：己知：請(qǐng)回答：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：___________.（2）流程圖中C生成D的反應(yīng)類型是___________.（3）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）A.I的分子式是B.化合物A分子中所有原子共平面C.化合物C能發(fā)生加成、取代、氧化、縮聚等反應(yīng)D.化合物I具有兩性（4）請(qǐng)寫出由F生成G的化學(xué)方程式：______________________.（5）D有多種同分異構(gòu)體，請(qǐng)寫出同時(shí)滿足下列條件的3種同分異構(gòu)體：①苯環(huán)上有2個(gè)取代基；②有碳氧雙鍵無(wú)結(jié)構(gòu)，無(wú)氧氫鍵，有且僅有2個(gè)；③譜圖有5組峰。（6）參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線（其他試劑任選）______________________.2021學(xué)年第一學(xué)