初三科學(xué)練習(xí)卷

初三科學(xué)練習(xí)卷

一、方程式練習(xí)

1.金屬氧化物+酸一一鹽+水

反應(yīng)條件：二者之一可溶（試寫出下列反應(yīng)，不能請(qǐng)說明理由。）

⑴氧化鋅與鹽酸_____________________________________________________________________

⑵氧化鎂與硫酸____________________________________________________________________

⑶氧化鐵與鹽酸___________________________________________________________________

2.堿+酸=鹽+水

反應(yīng)物條件：二者之一可溶，生成物：有沉淀或水或氣體生成。

⑴氫氧化鈉與稀硫酸_________________________________________________________________

⑵氫氧化鋼與稀鹽酸________________________________________________________________

⑶氫氧化鉀與硫酸__________________________________________________________________

⑷氫氧化鈣與稀硝酸_________________________________________________________________

⑸氫氧化鎂與硅酸________________________________________________________________

3.堿+鹽——新堿+新鹽

反應(yīng)物條件：二者都可溶，生成物條件：有沉淀生成。

⑴氫氧化鈣與硝酸鐵_________________________________________________________________

⑵氫氧化鈉與氯化鐵______________________________________________________________________

⑶氫氧化鈉與硫酸銅________________________________________________________________

⑷氫氧化鎂與硫酸銅__________________________________________________________________

⑸硫酸鋼與氫氧化鈉__________________________________________________________________

⑹氫氧化鈉與氯化領(lǐng)_________________________________________________________________

4.鹽+鹽——兩種新鹽

反應(yīng)物條件：須二者都可溶，生成物：有沉淀或水或氣體生成。

⑴硝酸銀與氯化鋼________________________________________________________________________

⑵硫酸鈉與硝酸鋼___________________________________________________________________

⑶硝酸鉀與硫酸鈉______________________________________________________________

⑷碳酸鈉與硫酸銅__________________________________________________________________

⑸碳酸鈣與氯化鋼________________________________________________________________________

5.鹽+酸——新鹽+新酸

反應(yīng)物；鹽可溶或難溶，酸需可溶；生成物；有沉淀或氣體或水生成。

⑴碳酸銀與稀鹽酸_________________________________________________________________________

⑵硝酸銀與稀鹽酸______________________________________________________________

⑶氯化鋼與稀硫酸________________________________________________________________________

⑷碳酸鈣與稀鹽酸______________________________________________________________

⑸碳酸鈉與硅酸________________________________________________________________

6.綜合W咯繳質(zhì)I眼讖曲和涉應(yīng)？能則^出ft渤蹴不能則觸曲

⑴鐵與氯化銀___________________________________________________________________

⑵燒堿與稀鹽酸______________________________________________________________

⑶稀硫酸與氯化納_______________________________________________________________________

⑷氫氧化鈉與氯化鈣溶液_________________________________________________________________

⑸碳酸鈉溶液與澄清石灰水_________________________________________________________________

⑹硝酸鈉與氯化鈣______________________________________________________________________

⑺二氧化碳與氫氧化鉀溶液_____________________________________________________________________

(8)鋅與硫酸銅溶液______________________________________________________________

(9)Ba(0H)2+H2S04__________________________________________________________________________________________

(10)FeC13+NaOH__________________________________________________________________________________

(11)Cu(OH)2+MgCl2==________________________________________________________

(12)BaC03+NaCl___________________________________________________________________________

(13)BaC03+HCl___________________________________________________________________________

(14)Ca(HHNO3_______________________________________________________________________________________________

(15)碳酸鈉與氯化鈣___________________________________________________________________

(16)碳酸鈉與氫氧化鈣___________________________________________________________________________

(17)氫氧化領(lǐng)與硫酸銅______________________________________________________________________

(18)鎂和稀鹽酸反應(yīng)_______________________________________________________________________

(19)銅和氧氣反應(yīng)_________________________________________________________________________

(20)配制農(nóng)藥波爾多液時(shí)，不能用鐵制容器，否則會(huì)失效

7.在下列物質(zhì)中寫出相互間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵、氧化鐵、氧化銅、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧

化鈉溶液。

8、⑴Zn——ZnO——ZnS04——Zn(0H)2—ZnC12(2)Al—A12(SO4)3——Al(0H)3——A1C13

Na2SO4

(3)C——C02——CaCO3——CaO——Ca(OH)2——CaC12——Ca(N03)2(4)9T

Nii20e

9.用化學(xué)方程式表示：用生石灰、碳酸鈉、硫酸、氧化銅和水為原料制取氫氧化銅的各步化學(xué)方程式。

(1)(2)⑶⑷

10.根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的規(guī)律，寫出除去下列物質(zhì)中雜質(zhì)的方法(用化學(xué)方程式表示)。

(1)C0(C02)：(2)SiO2(CaCO3)：

(3)C02(H2)S_________________________________________________________________________________

(4)硝酸鉀(氯化鉀)(5)氫氣(二氧化碳)

(6)鹽酸(硫酸)(7)硝酸鉀(硝酸鈣)

(8)氯化鈣(鹽酸)(9)硫酸鉀(碳酸鉀)

1L用化學(xué)方程式表示：用生石灰、碳酸鈉、硫酸、氧化銅和水為原料制取氫氧化銅的各步化學(xué)方程式。

⑴⑵(3)(4)

二、金屬練習(xí)

La、b、c三種金屬，現(xiàn)取相同質(zhì)量的三種金屬分別同時(shí)跟稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)，產(chǎn)生的產(chǎn)

H2的質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示，回答下列問題。生

(D三種金屬的活動(dòng)性由弱到強(qiáng)的順序應(yīng)為_______________________。K2的

⑵如臭、、三種金屬在反應(yīng)中都生成了價(jià)的陽離子，則三種金屬的相對(duì)原子質(zhì)量由質(zhì)

abc+2量

大到小的順序?yàn)閛

⑶如昊a、b、c是鐵、鋅、鎂，則圖中的a最有可能的是o

2.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)為探究實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的方案,分別用等質(zhì)量的金屬A,B跟質(zhì)量相同、溶質(zhì)

氯

質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量與時(shí)間的關(guān)系如下圖所示。分析圖象得到的下列結(jié)論中,氣

不合理的是(已知A,B在生成物中均顯+2價(jià)，A,B的相對(duì)原子質(zhì)量不等)()的

A.反應(yīng)速率A>BB.生成氫氣的質(zhì)量A=B質(zhì)

C.金屬的活動(dòng)性AURD.金屬足量，酸完仝反應(yīng)M

3.下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的圖像正確的是/g

ABCD

將等質(zhì)量的鎂和鋁分向pH=2的鹽酸中向鹽酸和氯化鐵的向pH=12的氫氧化

別與少量的鹽酸反應(yīng)滴加過量的的氫混合溶液中加入過鈉溶液中加水稀

氧化鈉溶液量的氫氧化鈉溶液釋

加入雄於岐尿入水■及環(huán)

加入/版的質(zhì)(UOHM

4.下列圖像不能正確反映對(duì)應(yīng)變化關(guān)系的是()

21■紀(jì)春言F刊到科學(xué)工作上初作

A.在?定量AgNOj和Zn(NO5>z的混合溶液中加入鐵粉2B.向等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉中，分別加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸

C.常溫下，向硝酸鉀的不飽和溶液中加入硝酸鉀晶體D.向一定量的稀鹽酸中加入過量的NaOH溶液

5.現(xiàn)有以下三組物質(zhì)：

(l)Fe(過量)、Cu(N03)2、H2s04在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過濾，濾紙上的金屬的是濾

液中的溶質(zhì)是___________________________________

(2)2n、AgN03(過量)、Cu(N03)2在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢?，待充分反?yīng)后，過濾，濾紙上的金屬的是濾

液中的溶質(zhì)是___________________________________

(3)Fe(過量)、Cu(N03)2、AgN03在各種物質(zhì)里加水?dāng)嚢瑁浞址磻?yīng)后，過濾，濾紙上的金屬的是漉

液中的溶質(zhì)是___________________________________

6.向硝酸鈣和硝酸銀的混合溶液中加入一塊鐵，待反應(yīng)完全后過濾，然后往過濾液中加入稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生了

白色沉淀，則過濾所得濾渣中一定含有,一定沒有,濾液中一定含

有。

7.某工廠的廢水中含有硝酸銀和硝酸銅兩種溶質(zhì)，為分別回收金屬銀和金屬銅，先向溶液中加入足量的金屬銅片，充分反應(yīng)后，

取出銅片；再加入一定量的鐵粉。請(qǐng)回答下列問題。

<1)加入足量的金屬銅片，充分反應(yīng)后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

(2)加入一定量的鐵粉后，將反應(yīng)的混合物過濾，得到濾液和漉渣，將濾渣洗滌、干燥，取少量漉渣向其中加入稀鹽酸，沒有明

顯現(xiàn)象。則濾渣中一定含有的物質(zhì)是：①:濾液中一定含有的離子是②。

8.我們已經(jīng)知道，常見金屬按其活動(dòng)性強(qiáng)弱可排成如下順序：

K、Ca、Na、___、Al；Zn、Fc、Sn、Pb、(H)：Cu、Hg、Ag、Pt、Au；

(1)請(qǐng)用相應(yīng)而蒜符號(hào)完成上述金屬活動(dòng)性順序表。

(2)向硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入一些鎂粉，完全反應(yīng)后過濾。若向殘?jiān)械渭酉←}酸后有氣泡冒出，則殘?jiān)泻械慕饘?/p>

是:若殘?jiān)袩o氣泡生成，則濾液中一定含有的金屬離子是°(填符號(hào))

9.小明為探究金屬與鹽的反應(yīng)，將一定質(zhì)量的某種金屬M(fèi)的粉末放入AgNCh與Cu(NCh)2的混合溶液中，充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)，溶液

呈現(xiàn)無色，溶液底部有少量固體粉末：過濾后在濾渣和濾液中分別加入適量稀鹽酸，濾渣中有無色氣體產(chǎn)生，濾液中無沉淀產(chǎn)生，

結(jié)合實(shí)際現(xiàn)象判斷，小明得出的以下結(jié)論錯(cuò)誤的是（）

A.濾液中一定沒有銀離子B.灌渣中一定含有金屈單質(zhì)M

C.濾渣中一定含有單質(zhì)銅D.加入的金屬M(fèi)可能是單質(zhì)鐵

10.往含有FcSCh和CuSCh的溶液中加入一定質(zhì)量的Zn粒,充分反應(yīng)后過濾向?yàn)V渣中加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，根據(jù)上述現(xiàn)象，

得出的結(jié)論正確的是（）

A.濾清中只有CuB.濾渣中一定有FeC.濾渣中一定有ZnD.濾渣中一定有Cu、Fe、Zn

11.某興趣小組的同學(xué)將一塊不純的鐵片5.6g投入到足量的稀鹽酸中，充分反應(yīng)后生成了0.2g氣體，則該鐵片中混存的雜質(zhì)一定

不可能是（）A.鋁和鋅B.鎂和鋅C.鎂和銅D.鋅和銅

三、推斷題練習(xí)

（一）描述型

1、某固體混合物可能由NaCl、NaN03>Na￡03、BaCb、CuSO,、N&SO,中的一種或幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

1）將混合物溶于水得到白色沉淀和無色透明溶液；

2）向（1）中加入足量的稀硝酸，沉淀僅部分溶解；3）將（2）過濾，往漉液中加入AgNCh溶液，又生成不溶于

稀HNG的白色沉淀。

試通過上述實(shí)驗(yàn)確定：原混合物中一定有：,可能有：，一定沒有

2.有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、氫氧化鎂、氯化飲、硫酸鈉和硝酸鉀中的某幾種組成。為了鑒定

其成分，實(shí)驗(yàn)如下；

（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌、靜置、過濾、得白色沉淀和無色濾液。

（2）向所得沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀全部溶解，但無氣體產(chǎn)生。

（3）向?yàn)V液中滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀不溶解。試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色

粉末中一定含有—;一定沒有一；可能含有o（填化學(xué)式）

3.某化工廠排放的污水中，常溶有某些對(duì)人體有害的物質(zhì)。通過目測(cè)，初步認(rèn)為可能含有Fe\Ba2\Na\OH”

2-

cr.CO3->SO/；為了進(jìn)一步確認(rèn)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)檢測(cè)：

（1）取污水仔細(xì)觀察，呈無色、透明、均一狀態(tài)。

（2）向取樣的污水中，滴入稀硫酸，有大量白色沉淀產(chǎn)生，再加稀硝酸，白色沉淀不消失。

（3）用pH試紙測(cè)定污水的pH值，試紙顯深藍(lán)色。由此可知，該污水中，肯定含有離子是o肯定沒有

的離子是，可能含有的離子是。

4、有一包白色粉末，可能由氯化銀、碳酸鈉、硫酸銅、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀某幾種組成。為了鑒定其成分,

實(shí)驗(yàn)如下：

（1）將少量粉末放入足量水中，攪拌得無色透明的溶液。

（2）向所得溶液中加入稀硝酸，有氣體產(chǎn)生

（3）向?yàn)V液中滴加氯化鋼溶液，有白色沉淀生成，加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解。

試根據(jù)以上現(xiàn)象推斷該白色粉末中一定有;一定沒有;可能含有填化學(xué)式）

5、某實(shí)驗(yàn)室的廢液中，可能含有氯化鐵、硫酸、硫酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉和硝酸鋼中的一種或多種。

九年級(jí)化學(xué)課外活動(dòng)小組的同學(xué)對(duì)廢液進(jìn)行了如下試驗(yàn)：

（1）取廢液觀察，為無色溶液；

（2）取廢液，向其中滴加氯化鐵溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，繼續(xù)加入稀硝酸，無明顯現(xiàn)象；

（3）另取廢液，向其中加入鐵粉后，產(chǎn)生大量氣泡。根據(jù)以上試驗(yàn)現(xiàn)象可推斷，廢液中肯定含有,

肯定不含有,不能確定是否含有

（二”框圖型

1、有A、B、C、D、E五種化合物，它們?cè)谒芤褐蟹磻?yīng)關(guān)系如下:

（1）試推斷各物質(zhì)的化學(xué)式：

ABC

DE

（2）寫出A溶液與AgNOs溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式o

2、氧化物A加水生成溶液B,將B溶液分成兩份，分別作實(shí)驗(yàn)，步驟如下：

試推斷

A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)。

3、A、B、C、D分別是氯化鈉、硝酸鐵、氫氧化鈉、和鹽酸四種無色溶液中的一種。

現(xiàn)用一種無色溶液X把A、B,C、D一一鑒別來開，已

知X是含有鎂元素的化合物。鑒別方法見于下圖所示（所加溶液均過量，使反應(yīng)完全）?；卮鹣铝袉栴}

確定A、B、C、D和X代表什么物質(zhì)（用化學(xué)式表示）

A；B；C；D

（三）、表格型

1、現(xiàn)有稀鹽酸、稀硫酸、氫氧化鋼、碳酸鈉4瓶失去標(biāo)簽的溶液，分別編號(hào)為A、B、C、D。每次取少量溶液兩

兩混合，所觀察到的現(xiàn)象記錄在下表中（“一”表示無明顯現(xiàn)象；“I”表示有沉淀生成；“f”表示有氣體

生成）。由此推斷4瓶溶液中的溶質(zhì)的化學(xué)式分別為：

A.；B.；C.；D.

A巨

t?

T

■一

1

2.實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有五瓶失去標(biāo)簽的無色溶液，根據(jù)實(shí)驗(yàn)室的記錄，只知它們分別是KC1、K2s04、K2c03、AgN03、BaC12中的一種，為

確定它們的成分，某學(xué)生將它們依次編號(hào)為A、B、C、D、E,并設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)記錄如下：（提示：Ag2c03溶于稀硝酸，而

在鹽酸中仍然有沉淀生成）

編號(hào)A+BC+DA+ED+EB+C

現(xiàn)象記錄沉淀（在HC1、沉淀（在HC1、沉淀（在HC1、沉淀（溶于稀硝沒有沉淀

HN03中不溶）HN03中不溶）HN03中均溶）酸）

由以上實(shí)驗(yàn)確定：A是B是C是D是E是

（四）、連線型

1、根據(jù)下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答：

合物A;化合物B可能是

2、圖中A、B、C、D、E、F各代表下列物質(zhì)中的一種。凡用直線連接的兩種物質(zhì)均

可以發(fā)生反應(yīng)，供圖中填寫的物質(zhì)有（1）%加溶液（2）MgSO,溶液（3）BaCh溶液

（4）稀H2s0,（5）Fe（6）Cu（NOjz溶液。試推斷A、B、C、D、E、F各是什么物質(zhì)？

3、下圖中的A、B、C、D、E、F分別表示石灰水、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化

鋼溶液、鹽酸和金屬鐵，它們之間的連線表明相鄰的兩種物質(zhì)之間能發(fā)生反應(yīng)。試根

據(jù)圖中關(guān)系確定

A、B、C、D、E、F各物質(zhì)的化學(xué)式。

四、計(jì)算題

1、.生產(chǎn)含雜質(zhì)2%的生鐵160噸，需含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

2.某煉鐵廠用含氧化鐵80%的赤鐵礦冶煉生鐵，若要煉出1120噸含鐵95%的生鐵，需要含氧化鐵80%的赤鐵礦多少噸？

3、現(xiàn)有400噸赤鐵礦石（主要成分為Fe203）,冶煉后可得含有雜質(zhì)5%的生鐵235.8噸，求原鐵礦石中輒化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

4、250噸含F(xiàn)e304的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的磁鐵礦石，如果在冶煉過程中損失礦石5%,則可煉出含鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%的生鐵多少噸？

5.將11克混有NaCl的Na2c03放入盛有50克稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量是56.6克，試計(jì)算：

（IX原混合物中Na2c03的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（2）、求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

6.用候氏制堿法制得的純堿中含有一定量的氯化鈉，現(xiàn)稱取只含有氯化鈉的純堿樣品34.6克，放入盛有130克稀鹽酸的燒杯中,

恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為151.4克。請(qǐng)計(jì)算：

（1）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量。（2）反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

7.將含有氯化鈉的碳酸鈉樣品27克溶于73克水中，滴加氯化鈣溶液，直至沉淀不再產(chǎn)生為止，共用去氯化鈣溶液212克。過濾,

將沉淀洗滌，干燥后稱得質(zhì)量為20克。請(qǐng)計(jì)算：

（1）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（2）濾去沉淀后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

8.我省盛產(chǎn)石灰石，其中含有的雜質(zhì)為二輒化硅（不溶于水、高溫下難以分解的酸性氧化物）。S中學(xué)的初三化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組

的同學(xué)為了測(cè)定某礦山石灰石的純度，取2.0克該礦山石灰石樣品，將20.0克鹽酸平均分成4份，分4次加入到該樣品中，充分

反應(yīng)后測(cè)定剩余固體的質(zhì)量，數(shù)據(jù)見下表。

次數(shù)1234

加入鹽酸質(zhì)量/克5.05.05.05.0

剩余固體質(zhì)量/克1.30.60.20.2

試求：（1）2.0克石灰石樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量。（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

（3）加入的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

9.為了測(cè)定黃銅屑（由鋅和銅形成的合金）樣品的組成，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)分別取樣和稀硫酸反應(yīng)（稀硫酸的密度為1.17g/mL）,

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

甲乙丙T

取用黃銅屑的質(zhì)量/g8.08.08.012.0

取用端硫酸的體積/mL8.016.024.0一定體積

殘留金屬的質(zhì)量/g6.75.44.88.1

根據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算：

（1）8.0g黃銅屑中鋅的質(zhì)量；（2）丁同學(xué)所加稀硫酸的體積；（3）甲同學(xué)最后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

10、在一燒杯中盛有l(wèi)OOgBaCb和HC1的混合溶液，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分燒

杯

數(shù)為10%的Na￡03溶液，混合溶液的質(zhì)量與所滴入Na2c03溶液的質(zhì)量關(guān)系曲線如中

圖所示：溶

液

請(qǐng)根據(jù)題意回答問題：的

（1）、在實(shí)驗(yàn)過程中，有氣體放出，還可以看到的明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象質(zhì)

是.

（2）、在實(shí)驗(yàn)過程中放出氣體的總質(zhì)量為0106212滴入NazCO,溶液的質(zhì)

（3）、當(dāng)?shù)稳隢aEOa溶液至圖中B點(diǎn)時(shí)，通過計(jì)算求此所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)

量分?jǐn)?shù)是多少？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

11.研究性學(xué)習(xí)課題：探究實(shí)驗(yàn)中久置的KaOH的變質(zhì)程度

［研究方案］先稱取13.3克NaOH樣品（雜質(zhì)為Na2co3）,然后向溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%

的稀鹽酸，根據(jù)生成的二輒化碳的質(zhì)量測(cè)定Na2c03的質(zhì)量。從而進(jìn)一步確定樣品中NaOH的變質(zhì)程度。

［解決問題］實(shí)驗(yàn)測(cè)得加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。

填寫下表：（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

Na2c03的質(zhì)量/克

變質(zhì)NaOH的質(zhì)量/克

NaOH的變質(zhì)程度（用質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示）

［繼續(xù)探究］計(jì)算實(shí)驗(yàn)過程中與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量。

［發(fā)現(xiàn)問題］根據(jù)“與NaOH反應(yīng)消耗鹽酸的質(zhì)量”對(duì)照?qǐng)D象，你發(fā)現(xiàn)了什么問題?

12.(紹義.34)圖甲中A是一種常見的酸，它能與黑色固體B反應(yīng)，B質(zhì)量為8克，將NaOH溶液漸漸加入到C中，生成藍(lán)色沉淀

E的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖乙所示，在D中加入Ba(NO3)2溶液能生成一種不溶于稀硝酸的白色沉淀。

產(chǎn)生

(DA溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式為;(2)操作1的名稱是,

(3)NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

(4)C溶液中加入NaOH溶液至恰好完全反應(yīng)時(shí)，所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量是多少?

13、三位同學(xué)分別用相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(石灰石中的雜質(zhì)既不與酸反應(yīng)，也不溶于水)。

(1)小敏的方法可用如下流程表示，測(cè)得的碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為;在過濾操作中，需要用到的玻璃儀器有(選填序

號(hào)

A.酒精燈、漏斗、玻璃棒B.漏斗、玻璃棒、燒杯C.酒精燈、試管、玻璃棒

(2)小華取10克樣品，用如圖甲實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)結(jié)束后，測(cè)得B裝置質(zhì)量增加了4.6克，根據(jù)上述數(shù)據(jù)，算得碳酸鈣的

(3)小軍用如圖乙的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將20克稀鹽酸加入到1.25克樣品中，生成的COz體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖丙。已知

本實(shí)驗(yàn)條件下CO2的密度為1.8克/升，求該石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

(4)求實(shí)驗(yàn)所用的稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

14.(紹興-34)某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰(CaO)變質(zhì)情況，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

①稱取生石灰25克，將其露置于空氣中。

②一段時(shí)間后，稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了4克，

③將變質(zhì)的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸,產(chǎn)生的氣體全部通過足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中，充分反應(yīng)后稱

得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加2.2克。

回答下列問題。

(1)變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為克。

(2)組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量為多少？

(3)生石灰霧置于空氣中質(zhì)量增加的原因是,故實(shí)驗(yàn)室中的生石灰應(yīng)____保存。

九年級(jí)科學(xué)酸、堿、鹽知識(shí)歸納

一、概念：

1、酸的組成一一氫離子+酸根離子

2、堿的組成一一金屬離子+氫氧根離子

3、鹽的組成一一金屬離子(NH4+)+酸根離子

4、復(fù)分解反應(yīng)一一由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。

AB+CD=AD+CB

5、稀釋濃硫酸的方法-----定要把濃硫酸沿著的壁慢一地注入水里,并不斷攪動(dòng),使產(chǎn)生的熱

量迅速地?cái)U(kuò)散，切不可把水倒入濃硫酸里。

6、中和反應(yīng)——酸跟堿作用生成鹽和水的反應(yīng)叫做中卻反應(yīng)。

7、置換反應(yīng)一一一種單質(zhì)跟一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)，叫置換反

應(yīng)。A+BC=B+AC或A+BLC+BA

二、熟記常見和原子團(tuán)的化合價(jià)：

原子團(tuán)的化合價(jià)：

負(fù)一價(jià)：氫氧根(0H),硝酸根(NO3-),氯酸根(ClOy),高缽酸根(MnO4-)；

22

負(fù)二價(jià):硫酸根(SO?-),碳酸根(CO3-),亞硫酸根(SO3-),缽酸根(MnOZ);

負(fù)三價(jià)：磷酸根(PO?);

正一價(jià)：錢根(NH4+)。

三、熟記下列反應(yīng)方程式：

(一)酸的性質(zhì)(1)與指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液變紅色，無色酚at試液不變色。

(2)酸+活潑金屬=鹽+氫氣。

(3)酸+某些金屬氧化物=鹽+水。

(4)酸+堿=鹽+水。

(5)酸+鹽=新鹽+新酸。

1、鋅跟稀鹽酸反應(yīng)：Zn+2HC1=ZnCL+H2T]有氣泡產(chǎn)生，鋅粒逐漸減少。

2、鋅跟稀硫酸反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H211

J

3、鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe+2HC1=FeCb+H2T1有氣泡產(chǎn)生，鐵逐漸減少，

4、鐵跟稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2TJ溶液變成淺綠色。

5、鐵銹跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HC1=2FeCl3+3H2O1紅色鐵銹逐漸消失，

6、鐵銹跟稀硫酸反應(yīng)：FeO+3H2SO4=Fe(SO)3+3HO|溶液變成黃色

23242—

7、氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CuO+2HCl=CUCI2+H2O1黑色氧化銅逐漸消失,

8、氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CuO+H2s04=C11SO4+H2OJ溶液變成藍(lán)色。

9、氫氧化銅跟稀鹽酸反應(yīng)：CU(0H)2+2HC1=CuCl2+2H2O]藍(lán)色沉淀消失

10、氫氧化銅跟稀硫酸反應(yīng)：CU(OH)2+H2SO4=CUSO4+2H2Oj變成藍(lán)色溶液

11、氮氧化鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3I+3HC1=FeCl3+3H2O\紅褐色沉淀消失

12、氫氧化鐵跟稀硫酸反應(yīng)2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2OJ變成黃色溶液

13、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2cCh+2HC1=2NaCl+H20+C02T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

14、碳酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCOs+HC1=NaCl+H20+CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

15、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCCh+2HCI=CaCb+HzO+CQ2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

16、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HCI=AgCIl+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生，不溶與稀硝酸

17、氯化鋼跟稀硫酸反應(yīng)：BaCl2+H2SO4=BaSO4l+2HC1有白色沉淀產(chǎn)生，不溶與稀硝酸

（二）堿的性質(zhì)：（1）堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酗試液變紅色。

（2）堿+多數(shù)非金屬氧化物=鹽+水

（3）堿+酸=鹽+水

（4）堿+某些鹽=另一一種鹽+另一種堿

1、2NaOH+CO2=Na2CO3+H：O（吸收二氧化碳，敞口放置在空氣中會(huì)變質(zhì)）

2、2NaOH+SO2=Na2SO3+H20（吸收二氧化硫）

3、2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O（吸U攵三氧化硫）

4、Ca（OH）2+CO2=CaCO3l+H20使澄清石灰水變渾濁（檢驗(yàn)C02）

5、2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O無現(xiàn)象?？捎弥甘緞╋@色說明發(fā)生了反應(yīng)

6、NaOH+HC1=NaCl+H20'

7、CU(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O藍(lán)色固體消失，溶液變藍(lán)色

8、2NaOH+CUC12=CU(OH)2I+2NaCl（藍(lán)色絮狀沉淀）

9、3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3I+3NaCl（紅褐色絮狀沉淀）

堿的制?。嚎扇苄詨A可以用金屬氧化物與水反應(yīng)制取

CaO+H2O=Ca(OH)2

BaO+H2O=Ba(OH)2

K2O+H2O=2KOH

Na2O+H2O=2NaOH

（三）鹽的性質(zhì)：（1）鹽+某些金屬=另一種鹽+另一種金屬。

（2）鹽+某些酸=另一種鹽+另一種酸。

（3）鹽+某些堿=另一種鹽+另一種堿

（4）鹽+某些鹽=另一種鹽+另一種鹽

1、硫酸銅溶液跟鐵反應(yīng)：CuSO4+Fe-ZnSO4+Cu鐵表面覆蓋紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變淺綠色

2、碳酸鈉跟鹽酸反應(yīng)：Na2co3+2140=2^。+比0+82侑氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

3、酸酸氫鈉跟鹽酸反應(yīng)：NaHCO3+HQ=NaQ+H2O+CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

4、石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCL+H2O+CO2T有氣泡產(chǎn)生固體逐漸減少

5、硝酸銀跟稀鹽酸反應(yīng)：AgNO3+HC1=AgClj+HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

6、氯化根跟稀硫酸反應(yīng)：BaCL+H2so4=BaS0“+2HCl有白色沉淀產(chǎn)生

7、氫氧化鈣根碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca（OH）2+Na2CO3=2Na0H+CaCOs；有白色沉淀產(chǎn)生

8、硝酸銀溶液跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)：AgNCh+NaQ=AgQl+NaNCh有白色沉淀產(chǎn)生

9、氯化鋼溶液跟硫酸鈉溶液反應(yīng)：BaC12+Na2SO4=2NaQ+BaSO41有白色沉淀產(chǎn)生

四、金屬活動(dòng)性順序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu

五、溶解性表：

（1）大多數(shù)酸可溶（HQ、HNO3、H2cCh有揮發(fā)性、濃H2so4有吸水性。）

（2）堿的溶解性：鉀、鈉、鋼、鍍?nèi)?、鈣微溶，其余堿全不溶。

（3）鹽的溶解性：

鉀、鈉、錢、硝溶。

氯化物除Ag不溶外，其余全溶。

硫酸鹽除Ba不溶，Ag、Ca微溶外，其余全溶。

碳酸鹽除鉀、鈉、鉉鹽全溶、Mg微外，其余全不溶.

六、反應(yīng)條件：

1、復(fù)分解反應(yīng)的條件一一生成物中有沉淀析出，或有氣體放出，或有水生成

2、金屬跟酸反應(yīng)的條件一一

（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，金屬要排在氫前。

（2）濃硫酸、硝酸跟金屬反應(yīng)不能生成氫氣。

（3）鐵發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)，生成+2價(jià)的鐵的化合物。

3、金屬跟鹽反應(yīng)的條件一一

（1）在金屬活動(dòng)性順序表中，單質(zhì)的金屬要比鹽中金屬活潑。

（2）反應(yīng)物中的鹽要可溶。

（3）K、Ca、Na、Ba等金屬跟鹽反應(yīng)不能生成另一種鹽和另一種金屬。

4、鹽跟鹽反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀。

5、鹽跟堿反應(yīng)的條件一一反應(yīng)物都要可溶，生成物要有沉淀或氣體。

七、熟記常見物質(zhì)的俗稱和化學(xué)式:

生石灰一一CaO熟石灰、消石灰一一Ca（OH）2

石灰石、大理石一一CaCOs食鹽——NaCl

火堿、燒堿、苛性鈉——NaOH純堿、蘇打——Na2cCh

小蘇打——NaHCO3鐵銹、赤鐵礦——Fe2O3

磁鐵礦——Fe3O4金剛石、石墨一一C

冰——

干冰——C02H2O

天然氣（甲烷）一一CH4酒精（乙醇）一一C2H50H

醋酸（乙酸）——CH3COOH簡(jiǎn)寫HAC（具有酸的通性）

八、熟