“2025全國高考二輪化學(xué)限時微模擬(30 min)3＋2”模擬練(十五)

2025全國高考二輪化學(xué)限時微模擬(30min)“3＋2”模擬練(十五)一、選擇題1.中國是稀土大國，鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，主要存在與獨(dú)居石中。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價為＋3和＋4，氧化性：Ce4＋>Fe3＋。下列說法正確的是()A.eq\o\al(136,58)Ce、eq\o\al(138,58)Ce、eq\o\al(140,58)Ce互為同位素B.可通過電解Ce(SO4)2溶液制得金屬鈰C.鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：Ce＋2Cu2＋=2Cu＋Ce4＋D.CeO2溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為CeO2＋4HI=CeI4＋2H2O2.下列化學(xué)用語或圖示錯誤的是()A.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—O—ClB.反－2－丁烯的結(jié)構(gòu)簡式：C.SOeq\o\al(2－,3)的VSEPR模型：D.HCl分子中σ鍵的形成：3.按如圖1裝置，常溫下分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示，已知：碳酸的Ka1＝4.3×10－7；Ka2＝5.6×10－11。下列說法正確的是()A.Y為NaHCO3溶液的反應(yīng)曲線B.a點(diǎn)溶液中c(H＋)的數(shù)量級為10－12C.a到c點(diǎn)之間的離子濃度大小關(guān)系：c(Na＋)＞c(HCOeq\o\al(－,3))＞c(COeq\o\al(2－,3))＞c(OH－)＞c(H＋)D.水的電離程度：c＜a＜b二、填空題4.鈦白粉是一種重要的無機(jī)化工顏料，主要成分為二氧化鈦(TiO2)，一種以含F(xiàn)e2O3、CaO、SiO2等雜質(zhì)的鈦鐵礦(FeTiO3)為原料制備鈦白粉的工藝流程如圖所示：已知：①H2TiO3不溶于水和稀酸；②“酸浸”后鈦元素主要以TiO2＋形式存在；③Kspeq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(FeOH3))＝10－38，當(dāng)溶液中c(Fe3＋)≤10－5mol/L時可認(rèn)為Fe3＋完全除去．回答下列問題：(1)請寫出加快“酸浸”速率的一個措施：______________________________________________________________________。(2)“酸浸”時，F(xiàn)eTiO3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________________________________________________。(3)“濾渣”①的主要成分是______________________________(填化學(xué)式)。(4)流程中加入鐵粉的目的是把體系中的Fe3＋還原成Fe2＋，冷卻結(jié)晶析出FeSO4·7H2O晶體，體系中的Fe3＋還可以用調(diào)節(jié)pH的方法除去，設(shè)酸浸后體系中c(Fe3＋)＝0.01mol/L，常溫下Fe3＋開始沉淀的pH為______，完全沉淀的pH為______，基態(tài)Fe3＋的價層電子排布式為__________。(5)經(jīng)處理后，流程中可循環(huán)利用的物質(zhì)除Fe外，還有______________(填化學(xué)式)。(6)碳化鈦晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，碳化鈦的化學(xué)式為__________，碳原子距離最近且相等的碳原子的數(shù)目為________。晶胞邊長參數(shù)a＝0.42nm，則晶體的密度ρ＝______g/cm3(列出計算式，不要求化簡，Ti—48)。5.將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品或液體燃料是CO2資源化利用的有效方法，其中轉(zhuǎn)換為甲醇是最可能的利用路徑，主要涉及反應(yīng)如下(其他副反應(yīng)忽略不計)。反應(yīng)Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1反應(yīng)Ⅱ：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)ΔH2(1)已知H2的燃燒熱ΔH＝akJ/mol和CO的燃燒熱ΔH＝bkJ/mol，水的汽化熱(1molH2O從液體汽化為氣體所需要吸收的熱量)為ckJ/mol，則ΔH2＝______________________________(用含a、b、c的代數(shù)式表示)。(2)若在恒溫恒壓條件下進(jìn)行上述反應(yīng)，下列說法正確的是________(填字母)。A.起始壓強(qiáng)越大，平衡時eq\f(cCH3OH,c2H2·cCO)的值越大B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，v正(CO2)>v逆(CH3OH)C.當(dāng)n(CO)∶n(H2O)不變時，反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均處于平衡狀態(tài)D.向平衡體系中充入少量惰性氣體，甲醇平衡產(chǎn)率不變(3)以n(CO2)＝1mol、n(H2)＝3mol為初始量，進(jìn)行上述反應(yīng)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率[α－CO2]、CH3OH的選擇性[S(CH3OH)]隨溫度、壓強(qiáng)變化如圖所示。已知：S(CH3OH)＝eq\f(nCH3OH生成,nCO2消耗)×100%①ΔH1______(填“>”“<”或“＝”)ΔH2，原因是______________________________________________________________________________________________________________________________________________。②p1______(填“>”“<”或“＝”)p2。③在溫度為T，壓強(qiáng)為p1(單位為kPa)時，經(jīng)10min反應(yīng)達(dá)到平衡。ⅰ.H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；ⅱ.反應(yīng)Ⅱ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝______(列出數(shù)字運(yùn)算表達(dá)式即可)；ⅲ.計算0～10min之間，CO2分壓的平均變化速率為__________________kPa/min(用含p1的代數(shù)式表示)?！?＋2”模擬練(十一)一、選擇題1.海帶中含有碘元素。從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程如下圖所示。下列說法正確的是()A.灼燒海帶時用到的儀器有：酒精燈、蒸發(fā)皿、泥三角B.向含I－溶液中加入H2O2和稀硫酸時發(fā)生反應(yīng)：2I－＋H2O2＋2H＋=I2＋2H2OC.步驟①是過濾，可將海帶灰中的硫酸鹽、碳酸鹽等與含I－溶液分離D.步驟②是蒸發(fā)，可將單質(zhì)從I2的CCl4溶液中提取出來2.Mg3N2常用于制備其他高硬度、耐高溫的氮化物，實(shí)驗(yàn)室通過CuO氧化NH3制得N2，然后與鎂反應(yīng)得到Mg3N2。已知Mg＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))Mg(NH2)2＋H2，Mg3N2是一種淺黃色粉末，易水解。下列說法錯誤的是()A.裝置A中分液漏斗中的溶液為濃氨水B.實(shí)驗(yàn)開始時應(yīng)先點(diǎn)燃C處酒精燈，再點(diǎn)燃E處酒精燈C.裝置D的作用只是干燥N2D.取反應(yīng)后裝置E所得固體少許，滴入蒸餾水，可檢驗(yàn)是否有Mg3N23.25℃時，用1.0mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc1mol/L鹽酸，用0.010mol/LNaOH溶液滴定20.00mLc2mol/L鹽酸，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是()A.曲線a表示滴定c1mol/L鹽酸B.c1∶c2＝100∶1C.滴定至pH＝7時，兩份溶液導(dǎo)電能力相同D.水的電離程度在V(NaOH)＝20.00mL時最大二、填空題4.鋰離子電池廣泛應(yīng)用于便攜式電動設(shè)備，某鋰離子電池廢料含Li、Fe、Co等金屬及其氧化物，回收利用其廢料的一種簡化工藝流程如下：已知：①Fe、Co是中等活潑金屬，氧化性：Co3＋>Fe3＋；②常溫下，Ksp[Co(OH)2]＝5.9×10－15，Ksp[Co(OH)3]＝1.6×10－44。(1)寫出一種提高“酸浸”浸出率的途徑：________________________________。(2)寫出“酸浸”時金屬Co與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________；“酸浸”后溶液中的金屬陽離子主要有Li＋、______________________。(3)“沉鐵”反應(yīng)的離子方程式是________________________________________________________，“沉鈷”時NaClO溶液的作用是____________________________________________________。(4)已知Li2CO3是微溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，其飽和水溶液的濃度與溫度關(guān)系如圖1所示，在a點(diǎn)對應(yīng)條件下進(jìn)行“沉鋰”，若“沉鋰”后溶液中c(COeq\o\al(2－,3))為0.40mol/L，求c(Li＋)：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________(寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字)。圖1(5)“沉鈷”產(chǎn)物可用于制備CoO，CoO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，與Co2＋距離最近且相等的Co2＋有________個；設(shè)Co2＋與O2－的最近的核間距為rnm，CoO晶體的密度為________________g/cm3(列出計算式，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，Co—59)；該晶胞若沿體對角線投影，則O2－的投影圖為______(填字母)。圖25.高純硅用途廣泛，SiHCl3是制備高純硅的主要原料，制備SiHCl3主要有以下工藝。Ⅰ.熱氫化法：在1200～1400℃、0.2～0.4MPa條件下，H2和SiCl4在熱氫化爐內(nèi)反應(yīng)。(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。(2)已知熱氫化法制SiHCl3有兩種反應(yīng)路徑，反應(yīng)進(jìn)程如圖1所示。該過程更優(yōu)的路徑是______(填“a”或“b”)。圖1Ⅱ.氯氫化法：反應(yīng)原理為Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)ΔH<0。(3)在恒溫恒容條件下，該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，下列說法正確的是________(填字母)。A.HCl、SiHCl3和H2的物質(zhì)的量濃度之比為3∶1∶1B.向體系中充入HCl，反應(yīng)速率增大，平衡常數(shù)增大C.向反應(yīng)體系充入稀有氣體，平衡不發(fā)生移動D.移除部分SiHCl3，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動Ⅲ.冷氫化法：在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：ⅰ.3SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)4SiHCl3(g)ΔH1ⅱ.2SiHCl3(g)SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g)ΔH2ⅲ.SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)ΔH3(4)在催化劑作用下，反應(yīng)ⅱ中溫度和SiHCl3轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖2所示，200min時，353K條件下SiHCl3轉(zhuǎn)化率較高，其原因可能是__________________________________________(寫出一種)。(5)反應(yīng)ⅰ進(jìn)行的同時還會發(fā)生反應(yīng)ⅳ。ⅳ.SiCl4(g)＋Si(s)＋2H2(g)2SiH2Cl2(g)ΔH4＝____________________(寫出代數(shù)式)(6)已知反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅳ的壓強(qiáng)平衡常數(shù)的負(fù)對數(shù)隨著溫度的變化如圖3所示。①反應(yīng)ⅰ、ⅳ中，屬于放熱反應(yīng)的是______(填序號)。②某溫度下，保持壓強(qiáng)為12MPa的某恒壓密閉容器中，起始時加入足量Si，通入8molSiCl4和6molH2，假設(shè)只發(fā)生反應(yīng)ⅰ和反應(yīng)ⅳ，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得SiCl4轉(zhuǎn)化率為50%，n(SiHCl3)∶n(SiH2Cl2)＝2∶1，該溫度下的反應(yīng)ⅰ壓強(qiáng)平衡常數(shù)Kp＝______(已知壓強(qiáng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為各氣體物質(zhì)的平衡分壓替代物質(zhì)的量濃度，氣體的分壓＝其物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)×總壓強(qiáng))。(7)高純硅的用途廣泛，請寫出基于其物理性質(zhì)的一種用途：____________?！?＋2”模擬練(四)一、選擇題1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.向NaHSO4中滴加少量Ba(HCO3)2溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋=BaSO4↓＋CO2↑＋H2OB.向有AgCl沉淀的溶液中滴加氨水，沉淀消失：Ag＋＋2NH3=[Ag(NH3)2]＋C.向FeI2溶液中通入一定量氯氣，測得有50%的Fe2＋被氧化：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－D.NaHCO3水解：HCOeq\o\al(－,3)＋H2O=H2CO3＋OH－2.鈦酸鋇是太陽能電池材料。經(jīng)X射線衍射分析測定，鈦酸鋇的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示(Ti4＋、Ba2＋均與O2－接觸)，已知晶胞邊長為apm，O2－的半徑為bpm，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值(Ti—48，Ba—137)。下列敘述錯誤的是()A.8個Ti4＋與Ba2＋等距離且最近B.Ti4＋半徑為eq\f(a－2b,2)pmC.鈦酸鋇的化學(xué)式為BaTiO3D.鈦酸鋇的密度ρ＝eq\f(137＋48＋16×3,a3NA)×1021g/cm33.工業(yè)上利用反應(yīng)：SrSO4(s)＋COeq\o\al(2－,3)(aq)SrCO3(s)＋SOeq\o\al(2－,4)(aq)生產(chǎn)SrCO3。現(xiàn)有含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液和含SrSO4(s)的0.1mol/LNa2SO4溶液，在一定pH范圍內(nèi)，兩種溶液中l(wèi)gc(Sr2＋)隨pH的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.含有SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)B.實(shí)線①代表含SrCO3(s)的0.1mol/LNa2CO3溶液的變化曲線C.若a＝－6.5，則虛線可表示含SrSO4(s)的1.0mol/LNa2SO4溶液D.對含SrSO4(s)且Na2SO4和Na2CO3初始濃度均為0.1mol/L的混合溶液，pH≥7.7時才發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化4.磁性氧化鐵是電訊器材的重要原料，以高硫鋁土礦(主要含Al2O3、Fe2O3、SiO2和少量的FeS2等)提取氧化鋁和磁性氧化鐵的流程如圖所示：已知：不同溫度下，NH4Fe(SO4)2和NH4Al(SO4)2的溶解度(g/100gH2O)如表：溫度/℃0203040100NH4Fe(SO4)270.675.478.381.0102.1NH4Al(SO4)22.15.07.710.926.7(1)氣體Ⅰ中的成分中除氧氣外，還有__________。(2)寫出“焙燒Ⅱ”中Fe2O3發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________________________________________________________________。(3)寫出濾渣Ⅰ主要成分的一種用途：______________________。(4)從濾液中獲得NH4Al(SO4)2的操作是________________________________________。(5)“反應(yīng)Ⅲ”在隔絕空氣條件下進(jìn)行，參與反應(yīng)的n(FeS2)∶n(Fe2O3)＝____________。(6)該工業(yè)流程中有多種氣體產(chǎn)生，將它們綜合利用可合成流程中的某種反應(yīng)物，該合成總反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________________。(7)為測定Al2O3產(chǎn)品的純度(Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù))，稱量mg樣品溶解于足量稀硫酸，配成100.00mL的溶液，取出20.00mL溶液，加入c1mol/LEDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL，調(diào)節(jié)溶液pH并煮沸，冷卻后用c2mol/LCuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的EDTA至終點(diǎn)，消耗CuSO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL(已知：Al3＋、Cu2＋與EDTA反應(yīng)的化學(xué)計量比均為1∶1)。則制得的Al2O3的純度為________________(用代數(shù)式表示)。5.貝諾酯(J)是治療類風(fēng)濕關(guān)節(jié)炎的藥物，其合成路線如下。回答下列問題：(1)的酸性遠(yuǎn)強(qiáng)于CH3CH2OH，原因是______________________________________________________________________________________________。(2)C的名稱為____________________________________。(3)從A→G經(jīng)歷④⑤⑥三步，而不采用A直接硝化的原因是______________。(4)G的沸點(diǎn)為279℃，高于其同分異構(gòu)體鄰硝基苯酚(215℃)，原因是______________________________________________________________________________________________________。(5)滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體有______種。①遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。(6)反應(yīng)③的另外一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為__________________；⑦的反應(yīng)類型為____________。(7)寫出⑨的反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________?！?＋2”模擬練(五)一、選擇題1.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作過程中顏色變化所得出的結(jié)論正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A將NaClO溶液滴入品紅溶液中，品紅溶液緩慢褪色；若同時加入食醋，紅色很快褪去ClO－的氧化性隨pH的減小而增強(qiáng)B將石油分餾的產(chǎn)品石蠟加熱，產(chǎn)生的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色逐漸褪去石油中含有烯烴C向滴有酚酞的氨水中加入CH3COONH4固體，溶液的紅色變淺CH3COONH4溶液呈酸性D向含AgCl和AgBr的飽和溶液中加入足量AgNO3濃溶液，產(chǎn)生兩種顏色沉淀，但以白色為主溶液中eq\f(cCl－,cBr－)減小2.用廢料Ce2O3制備Ce(SO4)2的工作原理示意圖如圖1所示[電源為可充電鋰離子電池，該電池放電時的反應(yīng)為LixCn＋Li(1－x)CoO2=LiCoO2＋nC(x<1)]。下列說法錯誤的是()A.圖1中的離子交換膜為陽離子交換膜B.圖2裝置充電時，電極B的電極反應(yīng)式為LiCoO2－xe－=Li(1－x)CoO2＋xLi＋C.圖1裝置工作一段時間后，電極a區(qū)溶液的質(zhì)量減小D.鋰離子電池電動汽車可有效減少光化學(xué)煙霧污染3.常溫下，用如圖1所示裝置，分別向25mL0.3mol/LNa2CO3溶液和25mL0.3mol/LNaHCO3溶液中逐滴滴加0.3mol/L稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是()A.X曲線為Na2CO3溶液的滴定曲線B.b點(diǎn)溶液的pH大于c點(diǎn)溶液的pHC.a、d兩點(diǎn)水的電離程度：a＞dD.c點(diǎn)的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(COeq\o\al(2－,3))＋c(HCOeq\o\al(－,3))＋c(OH－)?二、填空題4.2023年5月，中國“神舟十六號”載人飛船成功發(fā)射，三位航天員景海鵬、朱楊柱、桂海潮在天宮空間站開啟長達(dá)半年的太空生活。(1)法國化學(xué)家PaulSabatier提出并命名的“Sabatier反應(yīng)”實(shí)現(xiàn)了CO2甲烷化，科技人員基于該反應(yīng)設(shè)計如圖過程完成空間站中CO2與O2的循環(huán)，從而實(shí)現(xiàn)O2的再生。①寫出與CH4具有相同空間結(jié)構(gòu)的一種微粒：____________________________。②在特定溫度下，由穩(wěn)定態(tài)單質(zhì)生成1mol化合物的焓變叫做該物質(zhì)在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。表中為幾種物質(zhì)在298K的標(biāo)準(zhǔn)生成焓。物質(zhì)CO2(g)CH4(g)H2O(g)H2(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ/mol)－393.51－74.85－241.820則Sabatier反應(yīng)CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)ΔH＝__