2025全國高考二輪化學導學案第1篇專題4　微專題7　化學實驗　化學計算

2025全國高考二輪化學導學案第1篇專題四化學實驗及計算化學工藝流程微專題7化學實驗化學計算綱舉目張考向1化學實驗基礎[實驗儀器與實驗操作]1.(2024·山東卷)下列圖示實驗操作規(guī)范的是(A)甲乙丙丁A.圖甲：調(diào)控滴定速度B.圖乙：用pH試紙測定溶液pHC.圖丙：加熱試管中的液體D.圖?。合蛟嚬苤械渭尤芤骸窘馕觥坑胮H試紙測定溶液pH時，應用干燥的玻璃棒蘸取待測溶液滴在試紙中部，顯色后再根據(jù)試紙的顏色變化與標準比色卡比對，不可將試紙直接浸入溶液中，B錯誤；加熱試管中的液體時，液體不超過試管容積的三分之一，C錯誤；向試管中滴加液體時，膠頭滴管需懸垂于試管口上方，D錯誤。2.(2024·浙江卷1月)下列實驗裝置使用不正確的是(A)①②③④A.圖①裝置用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣B.圖②裝置用于標準酸溶液滴定未知堿溶液C.圖③裝置用于測定中和反應的反應熱D.圖④裝置用于制備乙酸乙酯【解析】圖①裝置沒有加熱裝置，不適用于二氧化錳和濃鹽酸反應制氯氣，A錯誤。3.(2023·全國乙卷)下列裝置可以用于相應實驗的是(D) A.制備CO2 B.分離乙醇和乙酸 C.驗證SO2酸性 D.測量O2體積【解析】Na2CO3固體受熱不易分解，所以不能采用加熱碳酸鈉的方式制備二氧化碳，A錯誤；乙醇和乙酸互溶，不能采用分液的方式分離，應采用蒸餾來分離，B錯誤；二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色，可以驗證其漂白性，不能驗證酸性，C錯誤。[試劑的保存]4.(2023·全國乙卷)一些化學試劑久置后易發(fā)生化學變化。下列化學方程式可正確解釋相應變化的是(D)選項發(fā)生的變化化學方程式A硫酸亞鐵溶液出現(xiàn)棕黃色沉淀6FeSO4＋O2＋2H2O=2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)2↓B硫化鈉溶液出現(xiàn)渾濁顏色變深Na2S＋2O2=Na2SO4C溴水顏色逐漸褪去4Br2＋4H2O=HBrO4＋7HBrD膽礬表面出現(xiàn)白色粉末CuSO4·5H2O=CuSO4＋5H2O【解析】硫酸亞鐵久置后易被氧氣氧化，出現(xiàn)棕黃色沉淀，化學方程式為12FeSO4＋3O2＋6H2O=4Fe2(SO4)3＋4Fe(OH)3↓，A錯誤；硫化鈉在空氣中易被氧氣氧化為淡黃色硫單質(zhì)，使顏色加深，化學方程式為2Na2S＋O2＋2H2O=4NaOH＋2S↓，B錯誤；溴水中存在反應：Br2＋H2OHBrO＋HBr,2HBrOeq\o(=,\s\up7(光照))2HBr＋O2↑，所以溴水放置太久顏色逐漸褪去，C錯誤。[實驗安全]5.(2024·湖南卷)下列實驗事故的處理方法不合理的是(B)選項實驗事故處理方法A被水蒸氣輕微燙傷先用冷水處理，再涂上燙傷藥膏B稀釋濃硫酸時，酸濺到皮膚上用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗C苯酚不慎沾到手上先用乙醇沖洗，再用水沖洗D不慎將酒精燈打翻著火用濕抹布蓋滅【解析】濃硫酸濺到皮膚上應立即用大量水沖洗，然后再用3%～5%的NaHCO3溶液沖洗，B錯誤。6.(2024·黑吉遼卷)下列實驗操作或處理方法錯誤的是(B)A.點燃H2前，先檢驗其純度B.金屬K著火，用濕抹布蓋滅C.溫度計中水銀灑落地面，用硫粉處理D.苯酚沾到皮膚上，先后用乙醇、水沖洗【解析】金屬K著火，應用干燥的沙土蓋滅，B錯誤?？枷?物質(zhì)的分離、除雜與檢驗7.(2024·湖北卷)關于物質(zhì)的分離、提純，下列說法錯誤的是(B)A.蒸餾法分離CH2Cl2和CCl4B.過濾法分離苯酚和NaHCO3溶液C.萃取和柱色譜法從青蒿中提取分離青蒿素D.重結(jié)晶法提純含有少量食鹽和泥沙的苯甲酸【解析】苯酚和NaHCO3之間不發(fā)生反應，但是苯酚在NaHCO3溶液中不是以固體形式存在，無法通過過濾分離，B錯誤。8.(2024·浙江卷1月)為回收利用含I2的CCl4廢液，某化學興趣小組設計方案如圖所示。下列說法不正確的是(B)A.步驟Ⅰ中，加入足量Na2CO3溶液充分反應后，上下兩層均為無色B.步驟Ⅰ中，分液時從分液漏斗下口放出“溶液A”C.試劑X可用硫酸D.“粗碘”可用升華法進一步提純【解析】步驟Ⅰ中，碳酸鈉溶液與碘反應得到含有碘化鈉和碘酸鈉等的混合溶液，則充分反應后，上下兩層均為無色，上層為含有碘化鈉和碘酸鈉等的混合溶液，下層為四氯化碳，分液時應從分液漏斗上口倒出“溶液A”，A正確，B錯誤；向“溶液A”中加入試劑X的目的是使碘化鈉和碘酸鈉等在酸性條件下發(fā)生歸中反應生成碘，則試劑X可用硫酸，C正確；碘受熱會發(fā)生升華，所以實驗制得的粗碘可用升華法進一步提純，D正確。9.(2024·安徽卷)下列各組物質(zhì)的鑒別方法不可行的是(D)A.過氧化鈉和硫黃：加水，振蕩B.水晶和玻璃：X射線衍射實驗C.氯化鈉和氯化鉀：焰色試驗D.苯和甲苯：滴加溴水，振蕩【解析】苯和甲苯遇溴水都會發(fā)生萃取，且萃取后有機層都在上層，無法鑒別，D錯誤。10.(2024·黑吉遼)下列實驗方法或試劑使用合理的是(A)選項實驗目的實驗方法或試劑A檢驗NaBr溶液中是否含有Fe2＋K3[Fe(CN)6]溶液B測定KHS溶液中c(S2－)用AgNO3溶液滴定C除去乙醇中少量的水加入金屬Na，過濾D測定KClO溶液的pH使用pH試紙【解析】NaBr溶液中的Fe2＋可以用K3[Fe(CN)6]溶液檢測，生成藍色沉淀，A正確；KHS溶液中主要存在HS－，S2－含量較低，當加入AgNO3溶液會導致HS－電離平衡正向移動，無法測定溶液中的c(S2－)，B錯誤；乙醇和水均會和金屬Na反應，因此無法用Na除去乙醇中的少量水，C錯誤；KClO溶液會發(fā)生水解產(chǎn)生HClO，具有漂白性，無法使用pH試紙測量KClO溶液的pH，D錯誤。11.(2024·浙江卷1月)關于有機物檢測，下列說法正確的是(A)A.用濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚B.用紅外光譜可確定有機物的元素組成C.質(zhì)譜法測得某有機物的相對分子質(zhì)量為72，可推斷其分子式為C5H12D.麥芽糖與稀硫酸共熱后加NaOH溶液調(diào)至堿性，再加入新制氫氧化銅并加熱，可判斷麥芽糖是否水解【解析】溴乙烷可萃取濃溴水中的溴，出現(xiàn)分層，下層為有色層，乙醛具有強還原性，能使溴水褪色，苯酚和濃溴水發(fā)生取代反應產(chǎn)生三溴苯酚白色沉淀，故濃溴水可鑒別溴乙烷、乙醛和苯酚，A正確；紅外光譜可確定有機物的官能團或化學鍵，不可以檢測樣品中所含有的元素，B錯誤；相對分子質(zhì)量為72的有機物，可以是C5H12，還可以是C4H8O、C3H4O2等，C錯誤；麥芽糖也能和新制氫氧化銅在加熱條件下反應生成磚紅色沉淀Cu2O，所以無法判斷麥芽糖是否水解，D錯誤。12.(2022·廣東卷)實驗室進行粗鹽提純時，需除去Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)，所用試劑包括BaCl2以及(A)A.Na2CO3、NaOH、HClB.Na2CO3、HCl、KOHC.K2CO3、HNO3、NaOHD.Na2CO3、NaOH、HNO3【解析】粗鹽中主要成分為NaCl。除去Ca2＋選用COeq\o\al(2－,3)將其轉(zhuǎn)化為沉淀，為了不引入新雜質(zhì)，所加物質(zhì)的陽離子為Na＋，即選用Na2CO3除去Ca2＋，同理可知，除去Mg2＋需選用NaOH，除去SOeq\o\al(2－,4)需選用BaCl2，因所加除雜試劑均過量，因此向粗鹽樣品中加入除雜試劑時，BaCl2先于Na2CO3加入，利用Na2CO3除去Ca2＋和多余的BaCl2，因Na2CO3、NaOH均過量，成為新雜質(zhì)，需要過濾后向濾液中加入HCl，至溶液中不再有氣泡產(chǎn)生，以此除去Na2CO3、NaOH，然后將溶液蒸干得到較為純凈的食鹽產(chǎn)品，綜上所述，答案為A?？枷?實驗目的、操作、現(xiàn)象與結(jié)論13.(2024·安徽卷)僅用下表提供的試劑和用品，不能實現(xiàn)相應實驗目的的是(A)選項實驗目的試劑用品A比較鎂和鋁的金屬性強弱MgCl2溶液、AlCl3溶液、氨水試管、膠頭滴管B制備乙酸乙酯乙醇、乙酸、濃硫酸、飽和Na2CO3溶液試管、橡膠塞、導管、乳膠管鐵架臺(帶鐵夾)、碎瓷片、酒精燈、火柴C制備[Cu(NH3)4]SO4溶液CuSO4溶液、氨水試管、膠頭滴管D利用鹽類水解制備Fe(OH)3膠體飽和FeCl3溶液、蒸餾水燒杯、膠頭滴管、石棉網(wǎng)、三腳架、酒精燈、火柴【解析】向MgCl2溶液、AlCl3溶液中滴加氨水均產(chǎn)生白色沉淀，無法比較Mg和Al的金屬性強弱，A錯誤。14.(2024·浙江卷6月)為探究化學平衡移動的影響因素，設計方案并進行實驗，觀察到相關現(xiàn)象。其中方案設計和結(jié)論都正確的是(C)選項影響因素方案設計現(xiàn)象結(jié)論A濃度向1mL0.1mol/LK2CrO4溶液中加入1mL0.1mol/LHBr溶液黃色溶液變橙色增大反應物濃度，平衡向正反應方向移動B壓強向恒溫恒容密閉玻璃容器中充入100mLHI氣體，分解達到平衡后再充入100mLAr氣體顏色不變對于反應前后氣體總體積不變的可逆反應，改變壓強平衡不移動C溫度將封裝有NO2和N2O4混合氣體的燒瓶浸泡在熱水中氣體顏色變深升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動D催化劑向1mL乙酸乙酯中加入1mL0.3mol/LH2SO4溶液，水浴加熱上層液體逐漸減少使用合適的催化劑可使平衡向正反應方向移動【解析】酸性條件下，K2CrO4可將Br－氧化為Br2，Br2在水溶液中為橙色，不能證明為CrOeq\o\al(2－,4)與Cr2Oeq\o\al(2－,7)之間的平衡轉(zhuǎn)化導致溶液變?yōu)槌壬?，A錯誤；恒溫恒容密閉容器中充入惰性氣體，不改變各組分的濃度，不能判定壓強對平衡移動的影響，B錯誤；2NO2N2O4為放熱反應，熱水中顏色變深，說明平衡逆向移動，即升高溫度，平衡向吸熱反應方向移動，C正確；催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發(fā)生移動，D錯誤。15.(2024·湖南卷)為達到下列實驗目的，操作方法合理的是(D)實驗目的操作方法A從含有I2的NaCl固體中提取I2用CCl4溶解、萃取、分液B提純實驗室制備的乙酸乙酯依次用NaOH溶液洗滌、水洗、分液、干燥C用NaOH標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液用甲基橙作指示劑進行滴定D從明礬過飽和溶液中快速析出晶體用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁【解析】碘單質(zhì)易升華，從含有碘單質(zhì)的氯化鈉固體中提取碘單質(zhì)，可采用升華法，用CCl4溶解、萃取后無法用分液法獲得碘單質(zhì)，A錯誤；實驗室制備的乙酸乙酯中通常含有乙酸、乙醇等，可用飽和碳酸鈉溶液洗滌、水洗、分液、干燥獲得純凈的乙酸乙酯，若用氫氧化鈉溶液洗滌，則乙酸乙酯會水解，B錯誤；用氫氧化鈉標準溶液滴定未知濃度的CH3COOH溶液，其反應終點是CH3COONa溶液，呈堿性，為減小誤差應選用堿性范圍內(nèi)變色的指示劑(如酚酞)，不宜選擇酸性范圍內(nèi)變色的甲基橙作指示劑，C錯誤；從明礬過飽和溶液中快速析出晶體，可用玻璃棒摩擦燒杯內(nèi)壁產(chǎn)生微小玻璃微晶作為晶核，溶質(zhì)會在其表面迅速結(jié)晶，D正確。16.(2022·全國甲卷)根據(jù)實驗目的，下列實驗及現(xiàn)象、結(jié)論都正確的是(C)選項實驗目的實驗及現(xiàn)象結(jié)論A比較CH3COO－和HCOeq\o\al(－,3)的水解常數(shù)分別測濃度均為0.1mol/LCH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者Kh(CH3COO－)<Kh(HCOeq\o\al(－,3))B檢驗鐵銹中是否含有二價鐵將鐵銹溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去鐵銹中含有二價鐵C探究氫離子濃度對CrOeq\o\al(2－,4)、Cr2Oeq\o\al(2－,7)相互轉(zhuǎn)化的影響向K2CrO4溶液中緩慢滴加硫酸，黃色變?yōu)槌燃t色增大氫離子濃度，轉(zhuǎn)化平衡向生成Cr2Oeq\o\al(2－,7)的方向移動D檢驗乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉，產(chǎn)生無色氣體乙醇中含有水【解析】CH3COONH4中NHeq\o\al(＋,4)水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋，會消耗CH3COO－水解生成的OH－，則該實驗不能說明Kh(CH3COO－)＜Kh(HCOeq\o\al(－,3))，A錯誤；鐵銹中含有Fe單質(zhì)，單質(zhì)Fe與濃鹽酸可反應生成Fe2＋，滴入KMnO4溶液，紫色褪去，且鹽酸中Cl－也能與高錳酸鉀反應使其褪色，不能說明鐵銹中一定含有二價鐵，B錯誤；K2CrO4中存在平衡：2CrOeq\o\al(2－,4)(黃色)＋2H＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)(橙紅色)＋H2O，緩慢滴加硫酸，H＋濃度增大，平衡正向移動，因此溶液黃色變成橙紅色，C正確；乙醇和水均會與金屬鈉發(fā)生反應生成氫氣，因此產(chǎn)生無色氣體不能說明乙醇中含有水，D錯誤?？枷?探究性實驗實驗推斷17.(2024·新課標卷)實驗室中利用下圖裝置驗證鐵與水蒸氣反應。下列說法錯誤的是(B)A.反應為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2B.酒精燈移至濕棉花下方實驗效果更好C.用木柴點燃肥皂泡檢驗生成的氫氣D.使用硬質(zhì)玻璃試管盛裝還原鐵粉【解析】酒精燈移至濕棉花下方，鐵粉處達不到反應所需溫度，反應無法進行，B錯誤。18.(2024·湖南卷)某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現(xiàn)象：①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內(nèi)氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。下列說法正確的是(C)A.開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀硝酸中表面鈍化B.錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)了紅棕色氣體，表明銅和稀硝酸反應生成了NO2C.紅棕色逐漸變淺的主要原因是3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD.銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全【解析】銅在稀硝酸中不會發(fā)生鈍化，A錯誤；錐形瓶內(nèi)出現(xiàn)紅棕色氣體，是由于銅與稀硝酸反應生成的無色NO與錐形瓶內(nèi)空氣中O2反應生成了紅棕色的NO2，B錯誤；反應停止是由于反應產(chǎn)生的NO氣體將稀硝酸壓至長頸漏斗中，使錐形瓶中硝酸液面降低，從而與銅絲脫離接觸，D錯誤。19.(2023·廣東卷)按圖裝置進行實驗。將稀硫酸全部加入Ⅰ中的試管，關閉活塞。下列說法正確的是(C)A．Ⅰ中試管內(nèi)的反應，體現(xiàn)H＋的氧化性B．Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的還原性C．在Ⅰ和Ⅲ的試管中，都出現(xiàn)了渾濁現(xiàn)象D．撤掉水浴，重做實驗，Ⅳ中紅色更快褪去【解析】Ⅰ中試管內(nèi)發(fā)生反應：S2Oeq\o\al(2－,3)＋2H＋=S↓＋SO2↑＋H2O，氫元素化合價不變，H＋不體現(xiàn)氧化性，A錯誤；Ⅱ中品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，B錯誤；撤掉水浴，重做實驗，反應速率減慢，Ⅳ中紅色褪去的速率減慢，D錯誤?？枷?化學綜合實驗及計算20.(2024·安徽卷)測定鐵礦石中鐵含量的傳統(tǒng)方法是SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7滴定法。研究小組用該方法測定質(zhì)量為ag的某赤鐵礦試樣中的鐵含量。[配制溶液]①cmol/LK2Cr2O7標準溶液。②SnCl2溶液：稱取6gSnCl2·2H2O溶于20mL濃鹽酸，加水至100mL，加入少量錫粒。[測定含量]按下圖所示(加熱裝置路去)操作步驟進行實驗。已知：氯化鐵受熱易升華；室溫時，HgCl2可將Sn2＋氧化為Sn4＋，難以氧化Fe2＋；Cr2Oeq\o\al(2－,7)可被Fe2＋還原為Cr3＋?；卮鹣铝袉栴}：(1)右圖所示儀器在本實驗中必須用到的有容量瓶、量筒(填名稱)。(2)結(jié)合離子方程式解釋配制SnCl2溶液時加入錫粒的原因：Sn2＋易被空氣氧化為Sn4＋，離子方程式為2Sn2＋＋O2＋4H＋=2Sn4＋＋2H2O，加入Sn，發(fā)生反應Sn4＋＋Sn=2Sn2＋，可防止Sn2＋氧化。(3)步驟Ⅰ中“微熱”的原因是升高溫度，可加快試樣溶解，同時溫度不能太高，防止氯化鐵的水解和HCl的揮發(fā)。(4)步驟Ⅲ中，若未“立即滴定”，則會導致測定的鐵含量偏小(填“偏大”“偏小”或“不變”)。(5)若消耗cmol/LK2Cr2O7標準溶液VmL，則ag試樣中Fe的質(zhì)量分數(shù)為eq\f(33.6cV,a)%(用含a、c、V的代數(shù)式表示)。(6)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可測定鐵的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3將鐵礦石試樣中Fe3＋還原為Fe2＋，再用KMnO4標準溶液滴定。①從環(huán)保角度分析，該方法相比于SnCl2－HgCl2－K2Cr2O7，滴定法的優(yōu)點是不會生成揮發(fā)性有毒物質(zhì)Hg，對環(huán)境更友好。②為探究KMnO4溶液滴定時，Cl－在不同酸度下對Fe2＋測定結(jié)果的影響，分別向下列溶液中加入1滴0.1mol/LKMnO4溶液，現(xiàn)象如下表：溶液現(xiàn)象空白實驗2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL試劑X紫紅色不褪去實驗Ⅰ2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL0.1mol/L硫酸紫紅色不褪去實驗ⅱ2mL0.3mol/LNaCl溶液＋0.5mL6mol/L硫酸紫紅色明顯變淺表中試劑X為蒸餾水；根據(jù)該實驗可得出的結(jié)論是其他條件相同時，酸度越大，Cl－對Fe2＋測定結(jié)果影響越大?！窘馕觥?1)配制標準溶液時要用到容量瓶，量取濃鹽酸時要用到量筒，滴定時需要用酸式滴定管而不是堿式滴定管。(4)若未“立即滴定”，溶液中的Fe2＋會有一部分被空氣中的氧氣氧化，滴定時消耗標準溶液體積偏小，測得的鐵含量偏小。(5)實驗中存在對應關系：6Fe2＋～K2Cr2O7，消耗的K2Cr2O7的物質(zhì)的量為eq\f(cV,1000)mol，則鐵元素的質(zhì)量＝eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(cV,1000)×6×56))g＝eq\f(42cV,125)g，F(xiàn)e的質(zhì)量分數(shù)＝eq\f(42cV,125a)×100%＝eq\f(33.6cV,a)%。(6)②為確保溶液總體積相等，空白實驗中應加入適量蒸餾水。21.(2024·湖南卷)亞銅配合物廣泛用作催化劑。實驗室制備eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCH3CN4))ClO4的反應原理為Cu(ClO4)2·6H2O＋Cu＋8CH3CN=2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCH3CN4))ClO4＋6H2O。實驗步驟如圖1。圖1圖2分別稱取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中發(fā)生反應，回流裝置圖Ⅰ和蒸餾裝置圖Ⅱ(加熱、夾持等裝置略)如圖2。已知：①乙腈是一種易揮發(fā)的強極性配位溶劑；②相關物質(zhì)的信息如下：化合物eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCH3CN4))ClO4Cu(ClO4)2·6H2O相對分子質(zhì)量327.5371在乙腈中顏色無色藍色(1)下列與實驗有關的圖標表示排風的是D(填字母)。A. B.C. D.E.(2)裝置圖Ⅰ中儀器M的名稱為球形冷凝管。(3)裝置圖Ⅰ中反應完全的現(xiàn)象是溶液藍色褪去變?yōu)闊o色。(4)裝置圖Ⅰ和Ⅱ中N2氣球的作用是防止產(chǎn)物被氧化，平衡壓強，收集乙腈防止污染空氣。(5)eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCH3CN4))ClO4不能由步驟c直接獲得，而是先蒸餾至接近飽和，再經(jīng)步驟d冷卻結(jié)晶獲得。這樣處理的目的是避免加熱過程中CH3CN蒸出，使產(chǎn)率和產(chǎn)品純度降低。(6)為了使母液中的eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CuCH3CN4))ClO4結(jié)晶，步驟e中向母液中加入的最佳溶劑是乙醇(填“水”“乙醇”或“乙醚”)。(7)合并步驟d和e所得的產(chǎn)物，總質(zhì)量為5.32g，則總收率為81.2%(用百分數(shù)表示，保留一位小數(shù))。【解析】(3)反應物中銅單質(zhì)過量，當Cu(ClO4)2·6H2O完全轉(zhuǎn)化為[Cu(CH3CN)4]ClO4時，溶液由藍色變?yōu)闊o色。(6)母液是水溶液，不能加水，乙醚難溶于水，不能降低產(chǎn)品的溶解度，因此應選用極性較弱且與水互溶的乙醇降低產(chǎn)品的溶解度，從而使其充分析出。(7)反應物中Cu(ClO4)2·6H2O量不足，其物質(zhì)的量為0.01mol，理論上會生成0.02mol[Cu(CH3CN)4]ClO4，質(zhì)量為6.55g，實際產(chǎn)量為5.32g，總收率＝eq\f(5.32,6.55)×100%≈81.2%。22.(2024·湖北卷)學習小組為探究Co2＋、Co3＋能否催化H2O2的分解及相關性質(zhì)，室溫下進行了實驗Ⅰ～Ⅳ。實驗Ⅰ實驗Ⅱ?qū)嶒灑鬅o明顯變化溶液變?yōu)榧t色，伴有氣泡產(chǎn)生溶液變?yōu)槟G色，并持續(xù)產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體已知：eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoH2O6))2＋為粉紅色、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoH2O6))3＋為藍色、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoCO32))2－為紅色、eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoCO33))3－為墨綠色。回答下列問題：,a),b),c),d)(1)配制1.00mol/LCoSO4溶液，需要用到右圖儀器中的bc(填字母)。(2)實驗Ⅰ表明eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoH2O6))2＋不能(填“能”或“不能”)催化H2O2的分解。實驗Ⅱ中HCOeq\o\al(－,3)大大過量的原因是吸收轉(zhuǎn)化過程中產(chǎn)生的H＋，促使[Co(H2O)6]2＋盡可能多地轉(zhuǎn)化為[Co(CO3)2]2－。實驗Ⅲ初步表明eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoCO33))3－能催化H2O2的分解，寫出H2O2在實驗Ⅲ中所發(fā)生反應的離子方程式2[Co(H2O)6]2＋＋H2O2＋10HCOeq\o\al(－,3)=2[Co(CO3)3]3－＋18H2O＋4CO2↑、2H2O2eq\o(=,\s\up7([CoCO33]3－))2H2O＋O2↑。實驗Ⅳ：(3)實驗Ⅰ表明，反應2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoH2O6))2＋＋H2O2＋2H＋2eq\b\lc\[\rc\](\a\vs4\al\co1(CoH2O6))3＋＋2H2O難以正向進行，利用化學平衡移動原理，分析Co3＋、Co2＋分別與COeq\o\al(2－,3)配位后，正向反應能夠進行的原因：Co2＋與COeq\o\al(2－,3)配位使H＋濃度增大，Co3＋與COeq\o\al(2－,3)配位使[Co(H2O)6]3＋濃度減小，平衡正向移動，導致反應正向進行程度變大。(4)實驗Ⅳ中，A到B溶液變?yōu)樗{色，并產(chǎn)生氣體；B到C溶液變?yōu)榉奂t色，并產(chǎn)生氣體。從A到C所產(chǎn)生的氣體的分子式分別為CO2、O2?！窘馕觥?4)根據(jù)題干信息A→B變?yōu)樗{色說明生成了[Co(H2O)6]3＋，Co元素價態(tài)未變，加入的硫酸和COeq\o\al(2－,3)反應產(chǎn)生CO2氣體；B→C變?yōu)榉奂t色說明Co元素從＋3價轉(zhuǎn)變?yōu)椋?價，[Co(H2O)6]3＋作氧化劑，根據(jù)溶液成分分析，唯一能夠被氧化的元素為O，因此B到C產(chǎn)生O2。23.(2024·全國甲卷)CO(NH2)2·H2O2(俗稱過氧化脲)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧化氫制取，反應原理為CO(NH2)2＋H2O2=CO(NH2)2·H2O2。(一)過氧化脲的合成燒杯中分別加入25mL30%H2O2(ρ＝1.11g/cm3)、40mL蒸餾水和12.0g尿素，攪拌溶解。30℃下反應40min，冷卻結(jié)晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。(二)過氧化脲性質(zhì)檢測Ⅰ.過氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，滴加KMnO4溶液，紫紅色消失。Ⅱ.過氧化脲溶液用稀硫酸酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。(三)產(chǎn)品純度測定溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸餾水溶解后配制成100mL溶液。滴定分析：量取25.00mL過氧化脲溶液至錐形瓶中，加入一定量稀硫酸，用準確濃度的KMnO4溶液滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度?；卮鹣铝袉栴}：(1)過濾中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒(任選兩種作答)(寫出兩種即可)。(2)過氧化脲的產(chǎn)率為50%。(3)性質(zhì)檢測Ⅱ中的現(xiàn)象為液體分層，下層為紫紅色。性質(zhì)檢測Ⅰ和Ⅱ分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是還原性、氧化性。(4)圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是避免溶質(zhì)損失，定容后還需要的操作為蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻。(5)“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是BD(填字母)。A.KMnO4溶液置于酸式滴定管中B.用量筒量取25.00mL過氧化脲溶液C.滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁D.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度(6)以下操作導致過氧化脲純度測定結(jié)果偏低的是A(填字母)。A.容量瓶中液面超過刻度線B.滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗C.搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失【解析】(2)題中所給H2O2的物質(zhì)的量為eq\f(25×1.11×30%,34)mol≈0.245mol，尿素的物質(zhì)的量為eq\f(12,60)mol＝0.2mol，所以過氧化脲的理論產(chǎn)量為0.2mol，質(zhì)量為0.2×94g＝18.8g，所以其產(chǎn)率為eq\f(9.4g,18.8g)×100%＝50%。(3)性質(zhì)檢測Ⅱ中，加入KI溶液后I－被CO(NH2)2·H2O2氧化為I2，I2易溶于四氯化碳顯紫色，四氯化碳與水互不相溶且密度大于水，所以現(xiàn)象為溶液分層，且下層為紫色：性質(zhì)檢測Ⅰ中過氧化脲使酸性KMnO4溶液褪色，證明其有還原性，性質(zhì)檢測Ⅱ證明其有氧化性，所以兩個實驗分別說明過氧化脲具有的性質(zhì)是還原性和氧化性。(5)KMnO4溶液能腐蝕橡膠，需置于酸式滴定管中，A正確；量取25.00mL過氧化脲溶液需要用酸式滴定管，量筒的精確度不夠，B錯誤；滴定近終點時，需要逐滴或半滴加入，并用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁，使其充分混合反應，C正確；錐形瓶內(nèi)溶液變色后30秒不復原，方可記錄滴定管液面刻度，D錯誤。(6)容量瓶中液面超過刻度線，溶液體積增大，濃度減小，則使測定結(jié)果偏低，A正確；滴定管水洗后未用KMnO4溶液潤洗，使標準液濃度減小而使其消耗量增大，使測定結(jié)果偏高，B錯誤；搖動錐形瓶時KMnO4溶液滴到錐形瓶外，使其消耗量增大，使測定結(jié)果偏高，C錯誤；滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，使得其讀取量大于實際消耗量，使測定結(jié)果偏高，D錯誤。1.(2024·湖北重點中學聯(lián)考)利用下列裝置(夾持裝置略)進行實驗，不能達到相應實驗目的的是(A)甲乙丙丁A.甲裝置：用Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的碘水B.乙裝置：驗證乙醇的結(jié)構(gòu)簡式是CH3OCH3還是CH3CH2OHC.丙裝置：制備無水MgCl2D.丁裝置：探究鐵與水蒸氣的反應【解析】滴定時需加淀粉作指示劑，圖中缺少指示劑，不能完成實驗，A錯誤；甲醚和鈉不反應，鈉與乙醇反應生成氫氣，通過測定氫氣的體積可確定乙醇中只有1個氫原子不同于其他氫原子，B正確；MgCl2水解生成Mg(OH)2和HCl，HCl能抑制MgCl2水解，所以該裝置能制備無水MgCl2，C正確；高溫下Fe與水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣，氫氣具有可燃性，點燃肥皂泡可證明生成氫氣，D正確。2.(2024·合肥六校聯(lián)考)下列過程能達到實驗目的的是(C)選項實驗目的實驗過程A檢驗某鐵的氧化物含有二價鐵將該氧化物溶于濃鹽酸，滴入KMnO4溶液紫色褪去B檢驗乙醇中含有水向乙醇中加入一小粒鈉，產(chǎn)生無色氣體C除去氯氣中的氯化氫氣體將氯氣先通過飽和食鹽水再通過濃硫酸D制備Fe(OH)3膠體將NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中【解析】氯離子、亞鐵離子均可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，滴入KMnO4溶液紫色褪去，不能說明某鐵的氧化物含有二價鐵，A錯誤；乙醇、水均與Na反應生成氫氣，產(chǎn)生無色氣體，不能說明乙醇中含有水，B錯誤；NaOH溶液滴加到飽和FeCl3溶液中生成沉淀，應向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液繼續(xù)煮沸至紅褐色制備膠體，D錯誤。3.(2024·廣州二模)實驗室用如圖所示裝置制取少量SO2水溶液以探究其性質(zhì)。下列說法不正確的是(D)A.Ⅰ中錐形瓶內(nèi)的反應，體現(xiàn)硫酸的酸性B.用干燥pH試紙檢驗SO2水溶液的酸性C.向少量Ⅱ中溶液滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，說明SO2水溶液有還原性D.可用Ⅲ吸收尾氣中的SO2【解析】NaHSO3與SO2不反應，不能用于吸收二氧化硫，可使用亞硫酸鈉進行吸收，D錯誤。4.(2024·福州)常用的自來水消毒劑有高鐵酸鉀(K2FeO4)、二氧化氯等。Ⅰ.制取高鐵酸鉀已知：①2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO=2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O；②Na2FeO4＋2KOH=K2FeO4↓＋2NaOH。高鐵酸鉀易溶于水，微溶于KOH濃溶液，不溶于乙醇；在強堿性溶液中穩(wěn)定；酸性至弱堿性條件下，與水反應生成氧氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)制取NaClO溶液的裝置如圖所示。裝置A中反應的化學方程式為MnO2＋4HCl(濃)eq\o(=,\s\up7(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。裝置B中盛裝的液體是飽和食鹽水，玻璃管a的作用是平衡氣壓(防止倒吸)。(2)制取高鐵酸鉀晶體。將裝置C中制得的NaClO溶液轉(zhuǎn)移到大燒杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3飽和溶液，攪拌，充分反應，再向反應后的溶液中加入足量的KOH固體，攪拌至大量晶體析出，靜置、過濾，無水乙醇洗滌2～3次，干燥(實驗中須使用的試劑：KOH固體，無水乙醇)。Ⅱ.制取二氧化氯已知：ClO2為易溶于水且不與水反應的氣體，水溶液呈深黃綠色，11℃時液化成紅棕色液體。(3)NaClO3晶體和HCl的乙醇溶液反應制取ClO2(同時有Cl2生成)的化學方程式為2NaClO3＋4HCl=2ClO2↑＋Cl2↑＋2NaCl＋2H2O。(4)燒杯中混合液用于吸收產(chǎn)生的Cl2同時生成KIO3，反應的離子方程式為3Cl2＋I－＋6OH－=6Cl－＋IOeq\o\al(－,3)＋3H2O。能力1實驗的基本操作與實驗裝置1.實驗常識(1)在分液時，下層液體從分液漏斗的下口放出，上層液體從分液漏斗的上口倒出。(2)測量溶液的pH的操作：取一小塊pH試紙放在表面皿或玻璃片上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在干燥的pH試紙中間，待pH試紙變色后與標準比色卡對比。(3)蒸餾實驗中，溫度計水銀球應位于蒸餾燒瓶的支管口處。(4)用標準液潤洗滴定管后，應將潤洗液從滴定管下口放出。(5)分離KCl(MnO2)混合物的實驗操作：溶解、過濾、洗滌、干燥；蒸發(fā)。(6)常用碳酸鈉溶液加熱除去油污。(7)分離苯和溴苯可用蒸餾裝置。(8)干燥二氧化硫可用濃硫酸作干燥劑。(9)干燥氨氣應選用堿石灰作干燥劑。(10)實驗室用剩的金屬鈉塊應放回原試劑瓶。(11)氫氧化鈉固體保存在廣口塑料瓶。(12)氫氟酸應保存在塑料瓶中。(13)貯存白磷應用冷水。(14)高錳酸鉀固體應保存在棕色廣口瓶中。2.物質(zhì)的分離方法分離方法過濾蒸發(fā)蒸餾分液和萃取裝置圖注意事項①一貼、二低、三靠；②用玻璃棒引流①用玻璃棒不斷攪拌；②當有晶膜出現(xiàn)時，停止加熱①溫度計水銀球在蒸餾燒瓶支管口處；②冷凝水下進上出下層液體從分液漏斗下口流出，上層液體從分液漏斗上口倒出[說明]有關結(jié)晶和晶體洗滌的操作(1)結(jié)晶方法：溶解度曲線答題指導若制備Na2SO3·7H2O：加熱蒸發(fā)濃縮，溫度不超過34℃，形成飽和溶液，降溫結(jié)晶，得到Na2SO3·7H2O晶體若制備無水Na2SO3：加熱溫度高于34℃，蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾。得到無水Na2SO3(2)用乙醇洗滌晶體的目的：減少晶體離子溶解，且乙醇易揮發(fā)。(3)證明晶體是否洗滌干凈的方法：取少許最后一次洗滌濾液于一支潔凈的試管中，加入沉淀試劑，若不再產(chǎn)生沉淀，則證明已經(jīng)洗滌干凈。3.常見氣體的發(fā)生、凈化、收集和尾氣處理裝置(1)氣體發(fā)生裝置反應類型固體＋固體eq\o(→,\s\up7(△))氣體固體＋液體→氣體固體＋液體eq\o(→,\s\up7(△))氣體裝置圖說明①用氯酸鉀與二氧化錳(或高錳酸鉀)共熱制O2；②用氯化銨與氫氧化鈣固體加熱制取氨氣；③給固體加熱時，試管口應略向下傾斜①用碳酸鈣與稀鹽酸制取CO2；②用濃硫酸與亞硫酸鈉(或亞硫酸氫鈉)反應制取SO2；③用鋅粒與稀硫酸制取H2；④簡易啟普發(fā)生器只適用于塊狀固體和液體反應①二氧化錳與濃鹽酸制氯氣；②給燒瓶加熱時，要墊陶土網(wǎng)(2)氣體的凈化、收集和尾氣處理裝置實驗目的實驗操作說明干燥氣體或洗氣①制取干燥的氯氣：先用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，再用濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣；②可用飽和NaHCO3溶液除去CO2中的SO2(或HCl)氣體；③可用飽和NaHSO3溶液除去SO2中的HCl；④濃硫酸可以干燥的氣體：H2、O2、Cl2、SO2等；不可以干燥的氣體：NH3、H2S(寫2種)①CaCl2可以干燥的氣體：H2、O2、Cl2、HCl、SO2、CO、CO2、NO、NO2；不可以干燥的氣體：NH3;②堿石灰可以干燥的氣體：NH3、H2、O2、CO、NO等；不可以干燥的氣體：Cl2、HCl、SO2、CO2、NO2等收集氣體可用排水集氣法收集的氣體：O2、H2、NO、CH4、C2H4等①可用向上排空氣法收集的氣體：CO2、SO2、NO2等；②可用向下排空氣法收集的氣體：H2、NH3等尾氣處理CO可以直接點燃處理Cl2尾氣可用NaOH溶液處理(不考慮倒吸)防倒吸①HCl氣體、NH3極易溶于水，可用蒸餾水吸收尾氣(要防止倒吸)；②用稀硫酸與CCl4溶液也可以吸收NH3尾氣(裝置如右圖)(3)?？嫉?種氣體制備裝置物質(zhì)裝置圖注意事項氯氣①分液漏斗中應盛放濃鹽酸，且該反應需要加熱；②先除HCl氣體，再除水蒸氣；③用飽和食鹽水除HCl氣體；④用NaOH溶液吸收尾氣氨氣①試管口略向下傾斜；②僅加熱NH4Cl固體不能制得NH3，應該加熱NH4Cl和Ca(OH)2的固體混合物；③導氣管要伸入“集氣”試管的底部；④用一團棉花塞在“集氣”試管的口部，減小NH3與空氣的對流速率，收集到較純凈的NH3，不能用塞子代替棉花4.物質(zhì)的除雜與檢驗(1)常見物質(zhì)的除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))混合物質(zhì)除雜試劑分離方法(或操作)Na2CO3固體(NaHCO3)—加熱FeCl2溶液(FeCl3溶液)過量鐵粉過濾Fe2O3(Al2O3)過量NaOH溶液過濾KNO3固體(NaCl)水蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾NaCl固體(KNO3)水蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾Fe粉(Al粉)過量NaOH溶液過濾乙醇(水)CaO蒸餾苯(苯酚)NaOH溶液分液苯酚(苯)NaOH溶液分液后在水層中通入足量CO2，過濾乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液分液溴乙烷(溴)飽和NaHSO3溶液分液(2)常見混合氣體的除雜(括號中的物質(zhì)為雜質(zhì))混合氣體除雜試劑及方法N2(O2)通過灼熱銅網(wǎng)CO(CO2)依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶Cl2(HCl)依次通過盛有飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶CO2(HCl)依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶CO2(SO2)依次通過盛有飽和NaHCO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶SO2(HCl)依次通過盛有飽和NaHSO3溶液、濃硫酸的洗氣瓶NO(NO2)依次通過盛有水、濃硫酸的洗氣瓶CH4(C2H4)通過盛有溴的CCl4溶液的洗氣瓶(3)常見物質(zhì)的檢驗物質(zhì)試劑、用品或方法現(xiàn)象H2O無水CuSO4白色變?yōu)樗{色Cl2濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍NH3濕潤的紅色石蕊試紙變藍SO2品紅溶液品紅褪色，加熱顏色又恢復乙醛新制氫氧化銅有磚紅色沉淀生成新制銀氨溶液有銀鏡出現(xiàn)淀粉碘水變藍5.實驗安全實驗安全與事故處理方案防爆炸點燃可燃性氣體前要先驗純防污染尾氣吸收或點燃(可燃性氣體)防倒吸防倒吸裝置少量濃硫酸不慎濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂稀碳酸氫鈉溶液少量燒堿不慎濺到皮膚上立即用大量水沖洗，然后涂稀硼酸酒精燈著火用濕抹布蓋滅Na、Mg著火不能用水、泡沫滅火劑滅火，用干燥沙子蓋滅溫度計破碎后水銀灑落地面用硫黃覆蓋[及時鞏固]實驗裝置圖錯因分析錯因舉例糾錯(1)反應試劑錯誤①②③④①稀鹽酸應換成濃鹽酸②將稀硫酸換成濃硫酸③將濃硫酸換成稀鹽酸④將NH4Cl換成Ca(OH)2、NH4Cl的固體混合物(2)除雜試劑錯誤①②③①將飽和NaHCO3(或NaOH)溶液換成飽和食鹽水②將飽和NaHSO3溶液換成飽和NaHCO3溶液③將堿石灰換成NaHCO3固體(3)吸收試劑錯誤①②③④①將飽和NaOH溶液換成飽和Na2CO3溶液②將苯換成四氯化碳③將飽和食鹽水換成NaOH濃溶液④將飽和NaHSO3溶液換成NaOH溶液(且需要防倒吸)(4)反應條件錯誤①②③①缺少加熱裝置②缺少加熱裝置③缺少加熱裝置(5)儀器選用錯誤①②③④①固體(海帶)灼燒應在坩堝中進行②加熱NaHCO3(s)獲得Na2CO3(s)應在坩堝中進行③硫酸應裝在酸式滴定管中④蒸發(fā)結(jié)晶要選用蒸發(fā)皿(6)操作錯誤①②③④⑤①膠頭滴管不能伸入容量瓶中②上層液體從分液漏斗上口倒出③將濃硫酸稀釋并恢復到室溫后再轉(zhuǎn)移④試管口要略向下傾斜⑤收集氨氣應該“短管進氣，長管出氣”⑥蒸干溶液獲得⑦蒸干溶液獲得CuSO4·5H2OCu(NO3)2·6H2O⑥獲得帶有結(jié)晶水的CuSO4·5H2O，不能將溶液蒸干，應該蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶⑦蒸發(fā)Cu(NO3)2溶液，Cu2＋會發(fā)生水解反應，導致生成Cu(OH)2⑧制備無水氯化鐵⑨制備無水氯化鎂因為鹽的水解，不能直接蒸發(fā)結(jié)晶。應該在HCl氣流中加熱，防止水解(7)缺少儀器或位置錯誤①②①沒有用玻璃棒引流；漏斗下端尖嘴沒有緊靠燒杯內(nèi)壁②溫度計水銀球應該位于蒸餾燒瓶支管口處，不能伸入液體中(8)試劑、裝置圖均錯誤制取NaHCO3應該將CO2通入溶有氨氣的飽和食鹽水中；通CO2氣體時，不需要有防倒吸措施能力2實驗探究的操作與目的1.有機基礎實驗實驗名稱裝置圖或操作注意事項(或現(xiàn)象)(1)甲烷的取代反應取一支大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣，將試管倒置于盛有飽和食鹽水的水槽中，放在光亮處，進行如圖所示的實驗光照一段時間后，試管內(nèi)液面上升，氣體顏色逐漸變淺，試管壁出現(xiàn)油狀液滴(2)鹵代烴中鹵素的檢驗向鹵代烴中加入足量NaOH水溶液，加熱，冷卻后滴加稀硝酸至溶液呈酸性，最后加入AgNO3溶液加入硝酸銀溶液之前一定要先加稀硝酸，若直接加入AgNO3會生成AgOH進而生成Ag2O，影響鹵素的檢驗(3)葡萄糖的銀鏡反應①向試管中加入1mL2%AgNO3溶液，邊振蕩邊滴加2%氨水，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生并迅速轉(zhuǎn)化為灰褐色；②向試管中繼續(xù)滴加2%氨水，觀察到沉淀完全溶解；③再向試管中加入1mL10%葡萄糖溶液，振蕩，在60～70℃水浴中加熱，觀察到試管內(nèi)壁形成了光亮銀鏡①中觀察到的白色沉淀為AgOH②中沉淀溶解是因為生成了[Ag(NH3)2]OH③中產(chǎn)生銀鏡說明葡萄糖具有還原性(4)驗證淀粉水解①取少量淀粉溶于水，充分攪拌后過濾，向濾液中加入少量稀硫酸并適當加熱，反應一段時間后將溶液分成兩等份；②取其中一份溶液，滴加一定濃度的碘水，觀察到溶液顯藍色；③另取一份溶液，滴加稍過量的氫氧化鈉溶液，充分振蕩，再加入少量新制氫氧化銅，加熱，觀察到有磚紅色沉淀生成①加稀硫酸作催化劑；②用碘水檢驗淀粉是否有剩余；③檢驗淀粉水解產(chǎn)物要用氫氧化鈉溶液中和硫酸；再加少量新制氫氧化銅，有磚紅色沉淀生成，說明淀粉水解的產(chǎn)物中含有醛基(5)蔗糖水解及產(chǎn)物檢驗①取1mL20%的蔗糖溶液，加入3～5滴稀硫酸，水浴加熱5min；②向①所得溶液中加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至堿性；③再加入少量新制備的氫氧化銅，加熱3～5min，觀察到生成磚紅色沉淀①加稀硫酸作催化劑；②檢驗蔗糖水解產(chǎn)物要用氫氧化鈉溶液中和硫酸；再加少量新制氫氧化銅，有磚紅色沉淀生成，說明蔗糖水解的產(chǎn)物中含有醛基(6)檢驗溴乙烷的消去產(chǎn)物中是否含有乙烯先將生成的氣體通過水，再通入酸性KMnO4溶液中，若能使酸性KMnO4溶液褪色則能判斷產(chǎn)物中有乙烯生成(7)硫酸四氨合銅晶體的制備①向CuSO4溶液中逐滴滴加氨水；觀察到有藍色的氫氧化銅沉淀生成；②向試管中繼續(xù)滴加氨水，觀察到沉淀逐漸溶解為深藍色溶液；③再向深藍色溶液中加入95%乙醇，深藍色溶液變渾濁，靜置后有深藍色硫酸四氨合銅晶體{[Cu(NH3)4]SO4·H2O}析出，上層溶液顏色變淺①Cu2＋＋2NH3·H2O=2NHeq\o\al(＋,4)＋Cu(OH)2↓；②藍色沉淀溶解為深藍色溶液的過程是Cu(OH)2轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]2＋的過程；③有深藍色硫酸四氨合銅晶體析出，說明硫酸四氨合銅在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度2.探究氧化性、還原性強弱實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋①將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸，滴加KSCN溶液，溶液變紅Fe(NO3)2晶體已氧化變質(zhì)×Fe2＋能被H＋、NOeq\o\al(－,3)氧化成Fe3＋而干擾實驗②向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入0.1mol/LH2SO4溶液，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NOeq\o\al(－,3)被Fe2＋還原為NO2×若還原產(chǎn)物是NO，在試管口也能被O2氧化為NO2③向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色說明氯水中含有HClO×氯氣也能將Fe2＋氧化為Fe3＋，使溶液變?yōu)樽攸S色④將硫酸酸化的H2O2滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2＞Fe3＋×NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下也能氧化Fe2＋⑤向0.1mol/LH2O2溶液中滴加0．01mol/LKMnO4溶液，溶液褪色H2O2具有氧化性×高錳酸鉀表現(xiàn)氧化性，H2O2表現(xiàn)還原性⑥向某黃色溶液中加入淀粉碘化鉀溶液，溶液呈藍色溶液中含Br2×黃色溶液中含有能氧化I－的物質(zhì)，也可能是Fe3＋⑦將SO2氣體通入Ba(NO3)2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3×酸性條件下NOeq\o\al(－,3)能將S元素由＋4價氧化到＋6價，白色沉淀是BaSO4⑧將SO3、SO2氣體通入BaCl2溶液中，生成白色沉淀此沉淀是BaSO3、BaSO4×SO2與BaCl2溶液不能反應生成BaSO3[注意]①向含有NOeq\o\al(－,3)的鹽溶液中加入酸后，會有強氧化性。②溶液中含有多種氧化劑時，無法判斷具體是哪種氧化劑起作用。③過氧化氫與強氧化劑(如KMnO4溶液)反應時，過氧化氫作還原劑。3.探究電解質(zhì)強弱探究方案探究目的判斷解釋①室溫下，用pH計測量醋酸溶液、鹽酸的pH，比較溶液pH大小CH3COOH是弱電解質(zhì)×起始濃度未知，無法判斷②室溫下，用pH試紙測得：CH3COONa溶液的pH約為9，NaNO2溶液的pH約為8HNO2電離出H＋的能力比CH3COOH強×起始濃度未知，無法判斷③室溫下，用pH計測量濃度均為0.1mol/L醋酸鈉溶液、碳酸鈉溶液的pH比較酸性：醋酸﹥碳酸×碳酸鈉第一步水解生成碳酸氫鈉，只能說明醋酸酸性強于HCOeq\o\al(－,3)[注意]應該比較同溫度、同濃度、同類型的電解質(zhì)。4.通過實驗現(xiàn)象判斷酸性強弱實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋①向Na2CO3溶液中加入冰醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：醋酸>碳酸>苯酚×揮發(fā)出來的CH3COOH也能使苯酚鈉溶液變渾濁②分別向盛有0.1mol/L醋酸和飽和硼酸溶液的試管中滴加等濃度Na2CO3溶液，前者產(chǎn)生無色氣泡，后者無明顯現(xiàn)象酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸√醋酸能與碳酸鈉反應生成二氧化碳，硼酸不能與碳酸鈉反應生成二氧化碳③向石灰石中加入醋酸，將產(chǎn)生的氣體直接通入硅酸鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸×揮發(fā)出來的醋酸也能使硅酸鈉溶液變渾濁[注意]揮發(fā)性酸(鹽酸、硝酸、醋酸等)會干擾酸性強弱的比較5.鹵代烴、糖類水解實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋①溴乙烷與NaOH溶液共熱后，滴加AgNO3溶液，未出現(xiàn)淺黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解×OH－與Ag＋反應生成的AgOH極不穩(wěn)定，會分解生成棕褐色的氧化銀，干擾溴離子的檢驗，應該先加稀硝酸中和NaOH，然后再加AgNO3溶液②在淀粉溶液中加入適量稀硫酸微熱，向水解后的溶液中加入新制Cu(OH)2并加熱，無磚紅色沉淀說明淀粉未水解×新制Cu(OH)2與H＋反應生成Cu2＋，加熱，得不到磚紅色沉淀，應該先加氫氧化鈉中和硫酸，然后再加新制Cu(OH)2③在蔗糖的水解液中加入銀氨溶液并加熱，無銀鏡產(chǎn)生蔗糖沒有水解×應該先加堿調(diào)節(jié)溶液至堿性，再加入銀氨溶液鹵代烴中鹵素原子檢驗流程：6.有關離子的檢驗實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋①用鉑絲蘸取某溶液進行焰色試驗，火焰呈黃色一定是鈉鹽溶液，該溶液中一定不含K＋×該溶液也可能是NaOH溶液，且檢驗K元素時，要透過藍色鈷玻璃觀察②向溶液X中滴加NaOH稀溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液X中一定不含NHeq\o\al(＋,4)×NH3極易溶于水，加入NaOH稀溶液時，產(chǎn)生的NH3較少，不加熱NH3不會逸出③向溶液Y中滴加硝酸，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成溶液Y中一定含有SOeq\o\al(2－,4)×溶液中含有SOeq\o\al(2－,3)或Ag＋時，也會產(chǎn)生相同的現(xiàn)象④向溶液Z中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色溶液Z中一定含有Fe2＋√溶液不變色，說明原溶液中無Fe3＋，加入氯水后，溶液顯紅色，說明原溶液中一定含有Fe2＋[注意]①焰色試驗顯黃色，不一定是鈉鹽，還可能是堿(NaOH)；②判斷是否含有鉀元素，要透過藍色鈷玻璃觀察；③檢驗Fe2＋時，要先加KSCN溶液；④檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，要先加鹽酸酸化，再滴加BaCl2溶液；⑤檢驗NHeq\o\al(＋,4)時，若選用NaOH稀溶液，不加熱，則不會有氣體生成，無法判斷原溶液中是否含有NHeq\o\al(＋,4)7.有關SO2的性質(zhì)實驗探究實驗操作及現(xiàn)象實驗結(jié)論判斷解釋①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2×O3、Cl2等具有強氧化性的氣體也能使品紅溶液褪色②將SO2通入溴水(或碘水或酸性高錳酸鉀溶液)中，溶液褪色SO2有漂白性×SO2在反應中作還原劑，體現(xiàn)還原性，不體現(xiàn)漂白性③將SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液紅色褪去SO2具有漂白性×SO2是酸性氧化物，能與堿反應生成鹽和水，與漂白性無關④將SO2通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅后褪色SO2具有酸性和漂白性×SO2不能漂白石蕊試液[注意]①在反應中，若SO2作還原劑，則體現(xiàn)還原性；②SO2與堿(或水)反應，體現(xiàn)酸性氧化物的性質(zhì)；③在反應中，若SO2沒有體現(xiàn)還原性和酸性氧化物的性質(zhì)，但能使溶液(如品紅溶液)褪色，則體現(xiàn)漂白性；④SO2能使紫色石蕊試液變紅，但不能使其褪色。能力3化學綜合實驗題型1.實驗條件的控制(1)溫度、溶液酸堿性的控制、氧化還原反應的控制實驗條件控制目的解題指導控制溫度(1)適當升溫可以增大化學反應速率(2)控制反應在一定溫度范圍內(nèi)進行的目的：①若溫度過低，則反應速率(或溶解速率)較慢②若溫度過高，則某些物質(zhì)會分解或揮發(fā)③對于有氣體參與的反應，控制反應在較低溫度下進行，有利于提高氣體在溶液中的濃度(如氯氣置換碘的反應)要充分利用題給信息，尤其關注物質(zhì)受熱易分解(分解溫度)、物質(zhì)的熔點和沸點、升華等信息。(1)水浴、油浴、鹽浴和冰水浴。①溫度不超過100℃的反應，用水浴加熱。優(yōu)點：受熱均勻、溫度可控(油浴的溫度超過100℃)；②冰水浴可防止物質(zhì)受熱分解[如H2O2、NaHCO3、NH3·H2O、AgNO3(見光易分解)、濃硝酸(見光易分解)、NH4Cl等銨鹽、NaClO、NaClO2、草酸等物質(zhì)]；③物質(zhì)分離時使用冰水冷卻，有利于降低產(chǎn)品的溶解度，提高產(chǎn)量。(2)對于放熱反應，通過緩慢通入(或加入)反應物，可防止反應所產(chǎn)生的熱量使體系升溫過快。(3)對于有氣體參與的反應，控制反應在較低溫度下進行，有利于提高氣體在溶液中的濃度?？刂迫芤旱乃釅A性①控制溶液的pH范圍，使雜質(zhì)金屬離子形成氫氧化物(或碳酸鹽等)沉淀，從而達到除去雜質(zhì)金屬離子的目的；②防止鹽類水解①對照題給信息表，通過金屬離子形成氫氧化物開始沉淀和完全沉淀的pH，控制溶液的pH范圍，將雜質(zhì)金屬離子(一種或幾種)除去；②為防止FeSO4水解，在配制FeSO4溶液時要加入稀硫酸氧化還原反應的控制還原反應(如將Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe2＋)[制備綠礬]①實驗前要通入載氣(如N2)：目的是排盡裝置中的空氣，防止Fe2＋被氧化；②在溶液中加入過量的鐵粉把Fe3＋全部轉(zhuǎn)化為Fe2＋[制備氫氧化亞鐵]①利用實驗產(chǎn)生的還原性氣體(如氫氣)將產(chǎn)生的亞鐵鹽溶液從一個容器壓到另一個容器；②配制氫氧化鈉溶液、FeSO4溶液的蒸餾水要煮沸，除去溶解氧；③在FeSO4溶液上方加一層植物油，盛有氫氧化鈉溶液的滴管應伸入FeSO4溶液中其他①鐵粉、檸檬酸具有強還原性，可防止Fe2＋被氧化；②煮沸反應液，可以除去前面實驗步驟中加入的過量氧化劑(如H2O2)；③當前面步驟中加入過量的氧化劑時，要考慮其是否會對后面步驟產(chǎn)生影響(如過量的氧化劑會將目標產(chǎn)物中的Fe2＋、Co2＋、SOeq\o\al(2－,3)等氧化)例：用FeSO4溶液和Na2CO3溶液制備FeCO3。(1)制備FeCO3的化學方程式：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4。(2)加料方式：邊攪拌邊將Na2CO3溶液緩慢加入盛有FeSO4溶液的反應容器中；理由：碳酸鈉溶液顯堿性，若將FeSO4溶液滴入Na2CO3溶液中，則會生成Fe(OH)2沉淀(pH＝5.8時，F(xiàn)e2＋開始沉淀)(2)減緩化學反應速率的操作操作說明減緩通入氣體的速率有氣體參與的反應減緩滴入反應液的速率用分液漏斗加入的反應物分批加入反應物放熱反應或有氣體生成的反應將反應器置于冰水浴中降低溫度(3)氣壓原理在實驗裝置中的運用運用裝置圖解題指導檢查裝置的氣密性含分液漏斗的裝置實驗開始前，關閉止水夾，打開分液漏斗活塞，向錐形瓶中加水，若一段時間后水不能順利滴下，則反應器氣密性良好(或關閉分液漏斗活塞，打開止水夾，將導管口置于水槽中液面下，微熱錐形瓶，若導管口有氣泡產(chǎn)生，停止加熱一段時間后，導管口倒吸形成一段穩(wěn)定的水柱，則反應器氣密性良好)含長頸漏斗的裝置實驗開始前，關閉止水夾，由長頸漏斗向廣口瓶中加水至長頸漏斗中的液面高于廣口瓶中液面，一段時間后液面差不變，則氣密性良好壓送液體制備氫氧化亞鐵鐵與稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，氫氣再將生成的氯化亞鐵溶液壓入另一個含氫氧化鈉溶液的反應容器內(nèi)制備Fe(OH)2載氣及控制氣體流速實驗中為了排盡空氣、充分吸收某種氣體或降低某種氣體的濃度，常用性質(zhì)穩(wěn)定的氣體(如氮氣)作載氣。載氣的作用：實驗前先把裝置中的空氣排盡；實驗結(jié)束前，把反應生成的氣體充分壓入指定的吸收裝置中；稀釋氣體，控制易爆炸氣體的濃度注意：在測定某些氣體含量的實驗中，如果氮氣的流速過快會導致測量結(jié)果減小安全瓶——防倒吸①安全瓶的特點：進氣管較短；②可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣尾氣，且不易發(fā)生倒吸現(xiàn)象，不需要采取防倒吸措施減壓過濾使容器內(nèi)壓強降低，以達到固液快速分離2.化學計算(1)審題：首先要快速審題，“邊讀題邊畫圖”，在圖中標注出實驗的主要過程和實驗的數(shù)據(jù)。如在連續(xù)滴定法中，第一步滴定反應生成的產(chǎn)物，將繼續(xù)參加第二步的滴定反應。對于多步進行的連續(xù)滴定反應，可以通過多步反應的化學方程式(或定量關系式)，找出反應物和最終生成物之間的物質(zhì)的量關系式，進一步計算。(2)找出定量關系：①定量分析中，常見的“滴定分析法”定量關系分析原理原理定量關系凱氏定氮法NH3·H3BO3＋HCl=NH4Cl＋H3BO3n(N)＝n(HCl)K2CrO4與AgNO32Ag＋＋CrOeq\o\al(2－,4)=Ag2CrO4↓(磚紅色)n(Ag＋)＝2n(K2CrO4)KMnO4與Na2C2O42MnOeq\o\al(－,4)＋5C2Oeq\o\al(2－,4)＋16H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5n(KMnO4)＝2n(Na2C2O4)KMnO4與H2O22MnOeq\o\al(－,4)＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O5n(KMnO4)＝2n(H2O2)K2Cr2O7與Fe2＋6Fe2＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O6n(K2Cr2O7)＝n(Fe2＋)KIO3與I－5I－＋IOeq\o\al(－,3)＋6H＋=3I2＋3H2O5n(KIO3)＝n(I－)I2與SOeq\o\al(2－,3)I2＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O=2I－＋SOeq\o\al(2－,4)＋2H＋n(I2)＝n(SOeq\o\al(2－,3))I2與S2Oeq\o\al(2－,3)2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－2n(I2)＝n(S2Oeq\o\al(2－,3))EDTA(用Y4－表示)與金屬離子Mn＋＋Y4－=MYn－4n(Y4－)＝n(Mn＋)②守恒法(包括質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒)。質(zhì)量守恒法：本質(zhì)是化學方程式的計算。得失電子守恒法：本質(zhì)是氧化還原反應方程式的計算。電荷守恒法：本質(zhì)是溶液中陰、陽離子物質(zhì)的量濃度的定量關系的計算。例1：利用K2Cr2O7標準溶液定量測定硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O，M＝248g/mol)的純度。測定步驟如下。(1)溶液配制：稱取1.2000g某硫代硫酸鈉晶體樣品，配制成100mL溶液，所需玻璃儀器除燒杯、量筒及玻璃棒外，還需要100mL容量瓶、膠頭滴管(填儀器名稱)。(2)滴定：取0.00950mol/LK2Cr2O7標準溶液20.00mL，硫酸酸化后加入過量KI，發(fā)生反應Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6I－＋14H＋=3I2＋2Cr3＋＋7H2O。然后用硫代硫酸鈉樣品溶液滴定至淡黃綠色，發(fā)生反應I2＋2S2Oeq\o\al(2－,3)=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。加入淀粉溶液作為指示劑，繼續(xù)滴定，滴定終點的現(xiàn)象為藍色褪去，且30s內(nèi)溶液顏色不再改變，即為終點。平行滴定3次，樣品溶液的平均用量為24.80mL，則樣品純度為95.0%(保留1位小數(shù))?！窘馕觥?2)由題意可得關系式K2Cr2O7～3I2～6Na2S2O3，n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)，故20.00mL標準K2Cr2O7溶液消耗n(Na2S2O3)＝6n(K2Cr2O7)＝(6×0.00950×20.00×10－3)mol＝1.14×10－3mol，c(Na2S2O3)＝eq\f(1.14×10－3mol,0.02480L)≈4.597×10－2mol/L，樣品中n(Na2S2O3)＝4.597×10－2mol/L×0.1000L＝4.597×10－3mol，故樣品純度w(Na2S2O3·5H2O)＝eq\f(4.597×10－3mol×248g/mol,1.2000g)×100%≈95.0%。例2：廢水中SOeq\o\al(2－,4)含量測定。準確量取50.00mL水樣于錐形瓶中，加入10.00mL0.0500mol/LBaCl2溶液，充分反應后，滴加氨水調(diào)節(jié)溶液pH＝10，用0.0100mol/LEDTA(Na2H2Y)溶液滴定至終點，滴定反應為Ba2＋＋H2Y2－=BaY2－＋2H＋。平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液27.50mL。計算處理后水樣中SOeq\o\al(2－,4)的含量(用mg/L表示，寫出計算過程)?！敬鸢浮縩總(Ba2＋)＝10.00×10－3L×0.0500mol/L＝5.000×10－4mol，與EDTA反應的n(Ba2＋)＝n(H2Y2－)＝27.50×10－3L×0.0100mol/L＝2.750×10－4mol，n(SOeq\o\al(2－,4))＝n(BaSO4)＝與SOeq\o\al(2－,4)反應的n(Ba2＋)＝5.000×10－4mol－2.750×10－4mol＝2.250×10－4mol，SOeq\o\al(2－,4)的含量＝eq\f(2.250×10－4mol×96×103mg/mol,50.00×10－3L)＝432mg/L3.指示劑的選擇、終點判斷及誤差分析解題依據(jù)規(guī)范答題舉例說明指示劑的選擇根據(jù)滴定終點溶液的酸堿性判斷通常選酚酞或甲基橙(1)用NaOH溶液滴定鹽酸、CH3COOH溶液，選酚酞作指示劑(2)鹽酸滴定氨水、NaOH等溶液，應選甲基橙作指示劑根據(jù)反應中物質(zhì)自身顏色的變化判斷選淀粉溶液、KMnO4溶液等(1)用Na2S2O3溶液滴定含I2溶液，選淀粉溶液作指示劑(2)用KMnO4溶液滴定Fe2＋或H2C2O4的溶液，KMnO4溶液自身顏色的變化可作終點的判斷終點的判斷根據(jù)指示劑或反應物自身顏色的變化終點的判斷：由××色變成××色，且30s內(nèi)不變化用KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液，終點現(xiàn)象是滴入最后半滴kMnO4標準溶液，溶液由無色變成淺紅色，且30s內(nèi)不褪色簡單計算根據(jù)物質(zhì)間反應的數(shù)量關系(1)做三次以上的平行實驗，舍去誤差較大的測定值，取平均值計算(2)由定量關系列出比例式，再求解2KMnO4～5H2C2O425c1V1c2V2已知c1、V1、V2，由比例關系可求出c2誤差分析根據(jù)消耗的標準溶液體積所產(chǎn)生的誤差進行分析—(1)沒有用標準溶液潤洗滴定管，導致待測溶液濃度偏大(2)滴定到終點時，俯視讀數(shù)，導致待測溶液濃度偏小(3)滴定前沒有趕氣泡，導致待測溶液濃度偏大類型1實驗裝置與操作(學用P117)例1(2024·甘肅卷)下列實驗操作對應的裝置不正確的是(A)甲乙丙丁A.圖甲：灼燒海帶制海帶灰B.圖乙：準確量取15.00mL稀鹽酸C.圖丙：配制一定濃度的NaCl溶液D.圖?。菏褂秒娛惋柡褪雏}水制備C2H2【解析】灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，坩堝應放置在泥三角上，A錯誤。例2(2024·合肥一中)利用下列裝置能達到相應實驗目的的是(C)甲乙丙丁A.圖甲：測定H2O2催化分解的速率B.圖乙：實現(xiàn)在鐵制品表面鍍銅C.圖丙：探究濃硫酸的脫水性和強氧化性D.圖?。河脴藴蔔aOH溶液測定醋酸的濃度【解析】生成的氣體易從長頸漏斗逸出，應改為分液漏斗，A錯誤；在鐵制品表面鍍銅，Cu與電源正極相連作陽極，圖中電源正負極應互換，B錯誤；濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，二氧化硫使品紅褪色，可探究濃硫酸的脫水性和強氧化性，C正確；NaOH與玻璃中二氧化硅反應生成具有黏性的硅酸鈉，圖中酸式滴定管應改為堿式滴定管，D錯誤。例3(2024·蕪湖二模)下列裝置和試劑正確且能達到實驗目的的是(C)甲乙丙丁A.圖甲：測定中和熱B.圖乙：除去NH4Cl中混有的I2C.圖丙：除去Cl2中的HCl并干燥D.圖?。号懦鍪⒂蠯MnO4溶液滴定管尖嘴內(nèi)的氣泡【解析】圖中大小燒杯口未相平，缺少玻璃攪拌器，不能準確測定中和熱，A錯誤；加熱時碘升華，氯化銨分解，遇冷時碘蒸氣凝華，氨氣與氯化氫化合生成氯化銨，如圖裝置不能分離混合物，B錯誤；高錳酸鉀可氧化橡膠管，高錳酸鉀應盛放在酸性滴定管中，圖中為排出堿式滴定管中氣泡的操作，D錯誤。類型2實驗操作、現(xiàn)象與結(jié)論(學用P118)例4(雙選)(2024·山東卷)鈞瓷是宋代五大名瓷之一，其中紅色鈞瓷的發(fā)色劑為Cu2O。為探究Cu2O的性質(zhì)，取等量少許Cu2O分別加入甲、乙兩支試管，進行如下實驗。下列說法正確的是(AC)實驗操作及現(xiàn)象試管甲滴加過量0.3mol/LHNO3溶液并充分振蕩，磚紅色沉淀轉(zhuǎn)化為另一顏色沉淀，溶液顯淺藍色；傾掉溶液，滴加濃硝酸，沉淀逐漸消失試管乙滴加過量6mol/L氨水并充分振蕩，沉淀逐漸溶解，溶液顏色為無色；靜置一段時間后，溶液顏色變?yōu)樯钏{色A.試管甲中新生成的沉淀為金屬CuB.試管甲中沉淀的變化均體現(xiàn)了HNO3的氧化性C.試管乙實驗可證明Cu(Ⅰ)與NH3形成無色配合物D.上述兩個實驗表明Cu2O為兩性氧化物【解析】試管甲中Cu2O與酸發(fā)生歧化反應，所以沉淀為金屬Cu，A正確；試管甲中磚紅色沉淀歧化過程體現(xiàn)硝酸的酸性，金屬Cu溶解過程，體現(xiàn)濃硝酸的強氧化性和酸性，B錯誤；試管乙中，無色配合物中陽離子為[Cu(NH3)2]＋，C正確；試管甲中Cu2O與酸發(fā)生變價歧化反應，試管乙中Cu2O與堿配位溶解，Cu2O既不屬于酸性氧化物，也不屬于堿性氧化物，D錯誤。例5(2024·泉州三校聯(lián)考)下列方案設計、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是(B)選項實驗目的實驗方案現(xiàn)象或結(jié)論A判斷KCl的化學鍵類型將KCl固體溶于水，進行導電性實驗溶液可導電，說明KCl中含有離子鍵B檢驗蛋白質(zhì)性質(zhì)向雞蛋清溶液中滴加飽和(NH4)2SO4溶液溶液變渾濁，再加水渾濁消失說明雞蛋清溶液發(fā)生了鹽析C檢驗溶液中是否含有SOeq\o\al(2－,4)取少量該溶液于試管中，滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，說明該溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)D探究不同價態(tài)硫元素的轉(zhuǎn)化向Na2S與Na2SO3的混合溶液中加入硝酸溶液變渾濁，說明Na2S與Na2SO3之間發(fā)生了氧化還原反應【解析】部分共價化合物溶于水也可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動的離子(如HCl)，則由實驗操作和現(xiàn)象不能證明KCl含離子鍵，A錯誤；白色沉淀可能為氯化銀或硫酸鋇，由實驗操作和現(xiàn)象不能證明該溶液中含有SOeq\o\al(2－,4)，C錯誤；硝酸也可氧化硫離子生成S，溶液變渾濁，不能證明Na2S與Na2SO3之間發(fā)生了氧化還原反應，D錯誤。類型3物質(zhì)的制備(學用P118)例6(2024·福州期中)疊氮化鈉(NaN3)是一種防腐劑和分析試劑，在有機合成和汽車行業(yè)也有重要應用。學習小組對疊氮化鈉的制備和產(chǎn)品純度測定進行相關探究。已知：