河北省2023年新高考化學(xué)試卷（含答案）（選擇性）

河北省2023年新高考化學(xué)試卷（選擇性）一、單項(xiàng)選擇題：1．《本草綱目》中記載了粗食鹽的一種制作過(guò)程：“取鹽于池旁耕地沃以池水，每得南風(fēng)急，則宿夕成鹽。”若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純，不涉及的操作是（）A．溶解 B．蒸發(fā) C．過(guò)濾 D．蒸餾2．在K﹣10蒙脫土催化下，微波輻射可促進(jìn)化合物X的重排反應(yīng)，如圖所示：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．Y的熔點(diǎn)比Z的高 B．X可以發(fā)生水解反應(yīng)C．Y、Z均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng) D．X、Y、Z互為同分異構(gòu)體3．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)。下列實(shí)例與解釋不相符的是（）選項(xiàng)實(shí)例解釋A用He替代H2填充探空氣球更安全He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子BBF3與NH3形成配合物[H3N→BF3]BF3中的B有空軌道接受NH3中N的孤電子對(duì)C堿金屬中Li的熔點(diǎn)最高堿金屬中Li的價(jià)電子數(shù)最少，金屬鍵最強(qiáng)D不存在穩(wěn)定的NF5分子N原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，不能形成5個(gè)N—F鍵A．A B．B C．C D．D4．由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象，不能得出相應(yīng)結(jié)論的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論ACl2通入淀粉﹣KI溶液中，溶液變藍(lán)氧化性：Cl2＞I2BCO2通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁酸性：碳酸＞苯酚CSO2通入品紅溶液中，溶液褪色SO2具有氧化性DNH3通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅氨水顯堿性A．A B．B C．C D．D5．鋯（Zr）是重要的戰(zhàn)略金屬，可從其氧化物中提取。如圖是某種鋯的氧化物晶體的立方晶胞，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．該氧化物的化學(xué)式為ZrO2B．該氧化物的密度為123×1030C．Zr原子之間的最短距離為22D．若坐標(biāo)取向不變，將p點(diǎn)Zr原子平移至原點(diǎn)，則q點(diǎn)Zr原子位于晶胞xy面的面心6．在恒溫恒容密閉容器中充入一定量W（g），發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)②和③的速率方程分別為v2＝k2c2（X）和v3＝k3c（Z），其中k2、k3分別為反應(yīng)②和③的速率常數(shù)，反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②。測(cè)得W（g）的濃度隨時(shí)間的變化如下表。t/min012345c（W）/（mol?L﹣1）0.1600.1130.0800.0560.0400.028下列說(shuō)法正確的是（）A．0～2min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.080mol?L﹣1?min﹣1B．若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率增大C．若k2＝k3，平衡時(shí)c（Z）＝c（X）D．若升高溫度，平衡時(shí)c（Z）減小7．我國(guó)科學(xué)家發(fā)明了一種以和MnO2為電極材料的新型電池，其內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示，其中①區(qū)、②區(qū)、③區(qū)電解質(zhì)溶液的酸堿性不同。放電時(shí)，電極材料轉(zhuǎn)化為。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．充電時(shí)，b電極上發(fā)生還原反應(yīng)B．充電時(shí)，外電源的正極連接b電極C．放電時(shí)，①區(qū)溶液中的SO42?D．放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣═Mn2++2H2O8．某溫度下，兩種難溶鹽AgxX、AgyY的飽和溶液中﹣lgc（Xx﹣）或﹣lgc（Yy﹣）與﹣lgc（Ag+）的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．x：y＝3：1B．若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，加入AgNO3（s），則平衡時(shí)c(XC．向AgxX固體中加入NayY溶液，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，待平衡時(shí)c（Xx﹣）+c（Yy﹣）＜2c（Ag+）二、非選擇題題：9．配合物Na3[Co（NO2）6]（M＝404g?mol﹣1）在分析化學(xué)中用于K+的鑒定，其制備裝置示意圖（夾持裝置等略）及步驟如圖：①向三頸燒瓶中加入15.0gNaNO2和15.0mL熱蒸餾水，攪拌溶解。②磁力攪拌下加入5.0gCo（NO3）2?6H2O，從儀器a加入50%醋酸7.0mL。冷卻至室溫后，再?gòu)膬x器b緩慢滴入30%雙氧水8.0mL。待反應(yīng)結(jié)束，濾去固體。③在濾液中加入95%乙醇，靜置40分鐘。固液分離后，依次用乙醇、乙醚洗滌固體產(chǎn)品，稱重。已知：i.乙醇、乙醚的沸點(diǎn)分別是78.5℃、34.5℃；ii.NaNO2的溶解度數(shù)據(jù)如下表。溫度/℃20304050溶解度/（g/100gH2O）84.591.698.4104.1回答下列問(wèn)題：（1）儀器a的名稱是，使用前應(yīng)。（2）Na3[Co（NO2）6]中鈷的化合價(jià)是，制備該配合物的化學(xué)方程式為。（3）步驟①中，用熱蒸餾水的目的是。（4）步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是。（5）已知：2K++Na++[Co（NO2）6]3﹣中性__K2Na[Co（NO2）6]↓（亮黃色）足量KCl與1.010g產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，產(chǎn)品純度為（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，。10．閉環(huán)循環(huán)有利于提高資源利用率和實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)。利用氨法浸取可實(shí)現(xiàn)廢棄物銅包鋼的有效分離，同時(shí)得到的CuCl可用于催化、醫(yī)藥、冶金等重要領(lǐng)域。工藝流程如圖：已知：室溫下的Ksp（CuCl）＝10﹣6.8?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）首次浸取所用深藍(lán)色溶液①由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到，其主要成分為（填化學(xué)式）。（2）濾渣的主要成分為（填化學(xué)式）。（3）浸取工序的產(chǎn)物為[Cu（NH3）2]Cl，該工序發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。浸取后濾液的一半經(jīng)氧化工序可得深藍(lán)色溶液①，氧化工序發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（4）浸取工序宜在30～40℃之間進(jìn)行，當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取的原因是。（5）補(bǔ)全中和工序中主反應(yīng)的離子方程式[Cu（NH3）2]++2H++Cl﹣═+。（6）真空干燥的目的為。11．氮是自然界重要元素之一，研究氮及其化合物的性質(zhì)以及氮的循環(huán)利用對(duì)解決環(huán)境和能源問(wèn)題都具有重要意義。已知：1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵斷裂時(shí)所需能量如下表。物質(zhì)N2（g）O2（g）NO（g）能量/kJ945498631回答下列問(wèn)題：（1）恒溫下，將1mol空氣（N2和O2的體積分?jǐn)?shù)分別為0.78和0.21，其余為惰性組分）置于容積為VL的恒容密閉容器中，假設(shè)體系中只存在如下兩個(gè)反應(yīng)：i.N2（g）+O2（g）?2NO（g）K1ΔH1ii.2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）K2ΔH2＝﹣114kJ?mol﹣1①ΔH1＝kJ?mol﹣1。②以下操作可以降低上述平衡體系中NO濃度的有（填標(biāo)號(hào)）。A．縮小體積B．升高溫度C．移除NO2D．降低N2濃度③若上述平衡體系中c（NO2）＝amol?L﹣1，c（NO）＝bmol?L﹣1，則c（O2）＝mol?L﹣1，K1＝（寫出含a、b、V的計(jì)算式）。（2）氫氣催化還原NOx作為一種高效環(huán)保的脫硝技術(shù)備受關(guān)注。高溫下氫氣還原NO反應(yīng)的速率方程為v＝kcx（NO）cy（H2），k為速率常數(shù)。在一定溫度下改變體系中各物質(zhì)濃度，測(cè)定結(jié)果如下表。組號(hào)c（NO）/（mol?L﹣1）c（H2）/（mol?L﹣1）v/（mol?L﹣1?s﹣1）10.100.10r20.100.202r30.200.104r40.050.30？表中第4組的反應(yīng)速率為mol?L﹣1?s﹣1。（寫出含r的表達(dá)式）（3）①以空氣中的氮?dú)鉃樵想娊夂铣砂睍r(shí)，N2在（填“陰”或“陽(yáng)”）極上發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生NH3。②氨燃料電池和氫燃料電池產(chǎn)生相同電量時(shí)，理論上消耗NH3和H2的質(zhì)量比為17：3，則在堿性介質(zhì)中氨燃料電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。③我國(guó)科學(xué)家研究了水溶液中三種催化劑（a、b、c）上N2電還原為NH3（圖1）和H2O電還原為H2（圖2）反應(yīng)歷程中的能量變化，則三種催化劑對(duì)N2電還原為NH3的催化活性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄓ米帜竌、b、c排序）。12．2，5﹣二羥基對(duì)苯二甲酸（DHTA）是一種重要的化工原料，廣泛用于合成高性能有機(jī)顏料及光敏聚合物；作為鈉離子電池的正、負(fù)電極材料也表現(xiàn)出優(yōu)異的性能。利用生物質(zhì)資源合成DHTA的路線如圖：已知：回答下列問(wèn)題：（1）A→B的反應(yīng)類型為。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）D的化學(xué)名稱為。（4）G→H的化學(xué)方程式為。（5）寫出一種能同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。（a）核磁共振氫譜有兩組峰，且峰面積比為3：2；（b）紅外光譜中存在C＝O吸收峰，但沒(méi)有O—H吸收峰；（c）可與NaOH水溶液反應(yīng)，反應(yīng)液酸化后可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。（6）阿伏苯宗是防曬霜的添加劑之一。試以碘甲烷（CH3I）、對(duì)羥基苯乙酮（）和對(duì)叔丁基甲苯[]為原料，設(shè)計(jì)阿伏苯宗的合成路線。（無(wú)機(jī)試劑和三個(gè)碳以下的有機(jī)試劑任選）

答案解析部分1．【答案】D【解析】【解答】若將粗食鹽在實(shí)驗(yàn)室提純需要進(jìn)行的步驟是先溶解，溶解后再過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶即可得到食鹽晶體，不需要蒸餾，故答案為：D

【分析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)室食鹽提純的步驟為溶解，過(guò)濾，蒸發(fā)結(jié)晶，洗滌干燥即可判斷。2．【答案】A【解析】【解答】A．Z易形成分子間氫鍵、Y易形成分子內(nèi)氫鍵，Y的熔點(diǎn)比Z的低，故A符合題意；

B．X含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)，故B不符合題意；

C．Y、Z均含有酚羥基，所以均可與Br2發(fā)生取代反應(yīng)，故C不符合題意；

D．X、Y、Z分子式都是C12H10O2，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意；

故答案為：A

【分析】A.分子內(nèi)氫鍵物質(zhì)熔沸點(diǎn)低于分子間氫鍵的物質(zhì)；

B.X中含有酯基，可水解；

C.YZ中均含有酚羥基可與溴取代反應(yīng)；

D.分子式相同，結(jié)構(gòu)不同互為同分異構(gòu)體。3．【答案】C【解析】【解答】A．氫氣具有可燃性，使用氫氣填充氣球存在一定的安全隱患，而相比之下，氦氣是一種惰性氣體，不易燃燒或爆炸，因此使用電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子的氦氣填充氣球更加安全可靠，故A正不符合題意；

B．三氟化硼分子中硼原子具有空軌道，能與氨分子中具有孤對(duì)電子的氮原子形成配位鍵，所以三氟化硼能與氨分子形成配合物[H3N→BF3]，故B不符合題意；

C．堿金屬元素的價(jià)電子數(shù)相等，都為1，鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強(qiáng)，所以堿金屬中鋰的熔點(diǎn)最高，故C符合題意；

D．氮原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，3個(gè)不成對(duì)電子，由共價(jià)鍵的飽和性可知，氮原子不能形成5個(gè)氮氟鍵，所以不存在穩(wěn)定的五氟化氮分子，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.He的電子構(gòu)型穩(wěn)定，不易得失電子不易發(fā)生爆炸；

B.BF3中的B有空軌道可接受NH3中N的孤電子對(duì)因此可形成[H3N→BF3]；

C.鋰離子的離子半徑在堿金屬中最小，形成的金屬鍵最強(qiáng)，所以堿金屬中鋰的熔點(diǎn)最高；

D.氮原子價(jià)層只有4個(gè)原子軌道，3個(gè)不成對(duì)電子，不能形成5個(gè)氮氧鍵。4．【答案】C【解析】【解答】A．試紙變藍(lán)是因?yàn)镃l2和KI反應(yīng)生成I2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)氧化性Cl2＞I2，故A不符合題意；

B．CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，，故B不符合題意；

C．SO2通入品紅溶液，生成無(wú)色物質(zhì)，不屬于因氧化性褪色，故C符合題意；

D．NH3與水反應(yīng)，溶液呈堿性，使酚酞變紅，故D不符合題意；

故答案為：C

【分析】A.通過(guò)顏色變化可說(shuō)明氯氣氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)；

B.二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸酸性強(qiáng)于苯酚；

C.二氧化硫通入品紅中，褪色，說(shuō)明其具有漂白性；

D.氨氣溶于水形成氨水，氨水顯堿性。5．【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)“均攤法”，晶胞中含4個(gè)Zr、18×8+12×14+12×6+1=8個(gè)O，則立方氧化鋯的化學(xué)式為ZrO2，故A不符合題意；

B．結(jié)合A分析可知，晶體密度ρ=mV=91×4+16×8NA(a×10-10)3g6．【答案】D【解析】【解答】A．由表知0-2min內(nèi)?c(W)=0.16-0.08=0.08mol/L，生成?c(X)=2?c(W)=0.16mol/L，但一部分X轉(zhuǎn)化為Z，造成?c(X)<0.16mol/L，則v(X)<0.162mol?L﹣1?min﹣1=0.080mol?L﹣1?min﹣1，故A不符合題意；

B．過(guò)程①是完全反應(yīng)，過(guò)程②是可逆反應(yīng)，若增大容器容積相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，對(duì)反應(yīng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)，即逆向移動(dòng)，X的濃度增大，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率減小，故B不符合題意；

C．由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)2v逆(X)=v正(Z)，即2v3=v2，2k3c(Z)=k2c(X)2，若k2＝k3，平衡時(shí)2c（Z）＝c（X）2，故C不符合題意；

D．反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，則，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)c（Z）減小，故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)0-2min內(nèi)計(jì)算出W的物質(zhì)的量濃度變化量即可計(jì)算出W速率，結(jié)合化學(xué)計(jì)量系數(shù)之比即可計(jì)算；

B.，若增大容器容積，平衡時(shí)Y的產(chǎn)率減小；

C.由速率之比等于系數(shù)比，平衡時(shí)2v逆(X)=v正(Z)，即2v3=v2，2k3c(Z)=k2c(X)2，若k2＝k3，平衡時(shí)2c（Z）＝c（X）2；

D.反應(yīng)③的活化能大于反應(yīng)②，?H=正反應(yīng)活化能-逆反應(yīng)活化能<0，則，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，逆向進(jìn)行。7．【答案】B【解析】【解答】A．充電時(shí)，b電極上得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故A不符合題意；

B．充電時(shí)，外電源的正極連接a電極相連，電極失去電子，電極反應(yīng)為Mn2++2H2O-2e﹣=MnO2+2H2O，故B符合題意；

C．放電時(shí)，①區(qū)溶液中多余的SO42?向②區(qū)遷移，故C不符合題意；

D．放電時(shí)，a電極的電極反應(yīng)式為MnO2+4H++2e﹣=Mn2++2H2O，故D不符合題意；

故答案為：B

【分析】A.充電時(shí)，b電極為陰極，反應(yīng)得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

B.充電時(shí)，b電極為陰極，與電池的負(fù)極相連接；

8．【答案】D【解析】【解答】對(duì)于沉淀AgxX，存在沉淀溶解平衡，則Ksp(AgxX)=c(Ag+)xc(Xx-)，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，16），（3，7），轉(zhuǎn)化成相應(yīng)的離子濃度代入，由于溫度不變，所以計(jì)算出的Ksp(AgxX)不變，可求得x=3，Ksp(Ag3X)=10-16；對(duì)于沉淀AgyY，存在沉淀溶解平衡，Ksp(AgyY)=c(Ag+)Yc(Yy-)，按照同樣的方法，在圖像上任找兩點(diǎn)（0，10），（3，7），可求得y=1，Ksp(AgY)=10-10；

A．根據(jù)分析可知，x=3，y=1，x：y＝3：1，故A不符合題意；

B．由圖像可知，若混合溶液中各離子濃度如J點(diǎn)所示，此時(shí)c(Xx-)c(Yy-)，加入AgNO3（s），c(Ag+)增大，減小，則，，c(Xx-)c(Yy-)變小，故B不符合題意；

C．向AgxX固體中加入NayY溶液，當(dāng)達(dá)到了AgyY的溶度積常數(shù)，可發(fā)生AgxX→AgyY的轉(zhuǎn)化，C故C不符合題意；

D．若混合溶液中各離子起始濃度如T點(diǎn)所示，由于沉淀AgxX達(dá)到沉淀溶解平衡，所以c（Xx﹣）不發(fā)生變化，而AgyY要發(fā)生沉淀，Yy-和Ag+的物質(zhì)的量按1：y減少，所以達(dá)到平衡時(shí)c（Xx﹣）+c（Yy﹣）＞2c（Ag+），故D符合題意；

故答案為：D

【分析】A.根據(jù)AgxX和AgyY結(jié)合點(diǎn)的坐標(biāo)即可計(jì)算出x和y數(shù)值；

B.J為交點(diǎn)，c(Xx-)c(Yy-)，加入AgNO3（s），c(Ag+)增大，減小，則即可判斷；

C.Ksp(Ag3X)=10-16，Ksp(AgY)=10-10；向AgxX固體中加入NayY溶液，當(dāng)達(dá)到了AgyY的溶度積常數(shù)，可發(fā)生AgxX→Ag9．【答案】（1）分液漏斗；檢漏（2）+3；12NaNO2+2Co（NO3）2+H2O2+2CH3COOH＝2Na3[Co（NO2）6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O（3）增加NaNO2的溶解度（4）加速產(chǎn)品干燥（5）80.0（6）透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素【解析】【解答】（1）儀器a的名稱是分液漏斗，使用前應(yīng)檢漏；

（2）Na3[Co（NO2）6]中鈉是+1價(jià)亞硝酸根是-1價(jià)，根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，鈷的化合價(jià)是+3，制備該配合物的化學(xué)方程式為12NaNO2+2Co(NO3)2+H2O2+2CH3COOH=2Na3[Co(NO2)6]+4NaNO3+2CH3COONa+2H2O；

（3）步驟①中，用熱蒸餾水的目的是增加NaNO2的溶解度；

（4）步驟③中，用乙醚洗滌固體產(chǎn)品的作用是加速產(chǎn)品干燥；

（5）已知：2K++Na++[Co(NO2)6]3﹣中性__K2Na[Co(NO2)6]↓（亮黃色）(亮黃色)足量KCl與1.010g產(chǎn)品反應(yīng)生成0.872g亮黃色沉淀，則n(K2Na[Co(NO2)6])=n(Na3[Co（NO2）6])=0.872436mol=0.002mol，m(Na3[Co(NO2)6])=0.002×404g=0.808g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.8081.01×100%=80%；

（6）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)樣品中鉀元素的常用方法是：將鉑絲用鹽酸洗凈后，在外焰上灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同時(shí)，用鉑絲蘸取樣品在外焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰的顏色，若呈紫色則含鉀元素；

【分析】（1）分液漏斗使用前前需要進(jìn)行檢查是否漏液；

（2）根據(jù)常見(jiàn)元素化合價(jià)計(jì)算出Co的化合價(jià)，根據(jù)反應(yīng)物和生成物寫出方程式即可；

（3）利用熱蒸餾水的目的是增加亞硝酸鈉的溶解度；

10．【答案】（1）[Cu（NH3）4]Cl2（2）Fe（3）[Cu（NH3）4]Cl2+Cu＝2[Cu（NH3）2]Cl；（4）鹽酸和液氨反應(yīng)放熱（5）CuCl↓；（6）防止干燥過(guò)程中CuCl被空氣中的O2氧化【解析】【解答】（1）由分析可知，由銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍(lán)色溶液①為二氯化四氨合銅，故答案為：[Cu（NH3）4]Cl2；

（2）由分析可知，濾渣的主要成分為鐵，故答案為：Fe；

（3）由分析可知，浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合亞銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為[Cu（NH3）4]Cl2+Cu＝2[Cu（NH3）2]Cl；氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯化二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合銅和水，反應(yīng)的離子方程式為；

（4）浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量可以使反應(yīng)溫度保持在30~40℃之間，所以當(dāng)環(huán)境溫度較低時(shí)，浸取液再生后不需額外加熱即可進(jìn)行浸取，故答案為：鹽酸和液氨反應(yīng)放熱；

（5）由題給方程式可知，溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和銨根離子，反應(yīng)的離子方程式為[Cu（NH3）2]++2H++Cl﹣═CuCl↓+，故答案為：CuCl↓；；

（6）氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，所以為了防止干燥過(guò)程中氯化亞銅被氧化，應(yīng)采用真空干燥的方法干燥，故答案為：防止干燥過(guò)程中CuCl被空氣中的O2氧化；

【分析】（1）銅毛絲、足量液氨、空氣和鹽酸反應(yīng)得到的深藍(lán)色溶液①為二氯化四氨合銅；

（2）濾渣的主要成分為鐵；

（3）浸取工序發(fā)生的反應(yīng)為二氯化四氨合銅溶液與銅反應(yīng)生成一氯化二氨合亞銅，即可寫出方程式，氧化工序中一氯化二氨合亞銅發(fā)生的反應(yīng)為一氯化二氨合亞銅溶液與氨水、氧氣反應(yīng)生成二氯化四氨合銅和水，即可寫出方程式；

（4）浸取工序中鹽酸與氨水反應(yīng)生成氯化銨和水的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（5）溶液中加二氨合亞銅離子與氯離子、氫離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和銨根離子，即可寫出方程式；

（6）氯化亞銅易被空氣中的氧氣氧化，因此需要真空干燥。11．【答案】（1）+181；CD；0.21（2）0.75r（3）陰；2NH3+6OH﹣﹣6e﹣＝N2+6H2O；bac【解析】【解答】（1）①ΔH1=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能：(945KJ/mol+498KJ/mol)-2×631KJ/mol=+181KJ/mol故答案為：+181；

②A．縮小體積，所有物質(zhì)濃度均增大，故A不符合題意；

B．升高溫度，平衡向著吸熱方向進(jìn)行，反應(yīng)i為吸熱反應(yīng)，則升溫平衡正向進(jìn)行，NO濃度增大，故B不符合題意；

C．移除NO2，平衡ii向正向進(jìn)行，NO濃度降低，故C符合題意；

D．降低N2濃度，平衡逆向進(jìn)行，消耗NO，NO濃度降低，故D符合題意；

故答案為：CD；

③根據(jù)三段式N2（g）+O2（g）?2NO（g）起始(mol/L)0.780.210變化(mol/L)(a+b)(a+b)(a+b)平衡(mol/L)0.78V-0.21V-(a+b)(a+b).2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）起始(mol/L)(a+b)0.21V-0變化(mol/L)aaa平衡(mol/L)b0.21V-(a+b)2a

c(O2)=0.21V-(a+b)2-a2=0.21V?(2a+b)2，K1＝c(NO)2c(N2)c(O2)=b2(0.78V-a+b2)(0.21V-2a+b2)；

（2）實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)2相比，r2r=k(0.1)x(0.1)yk(0.1)x(0.2)y，y=1，實(shí)驗(yàn)1與實(shí)驗(yàn)3相比，r4r=k(0.1)x