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第二章第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)電離方程式拉孜高級中學高一年級課件制作人:扎西教學目標知識與技能

1、理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念

2、理解電離的概念并學會書寫電離方程式過程與方法

1、學習通過探究實驗，培養(yǎng)科學探究的能力

2、學生通過酸、堿、鹽電離情況的分析，培養(yǎng)學生的概括能力情感態(tài)度與價值觀：電解質(zhì)在水分子作用，電離出能夠自由陰陽離子，學生能體會出相互對立統(tǒng)一，彼此信賴的和諧美思考：怎樣才能使用燈泡亮起來？實驗1導電性實驗NaCl晶體及其結(jié)構(gòu)模型Cu為什么能導電？水合氯離子水合鈉離子NaCl=Na++Cl-NaCl(aq)能導電熔融狀態(tài)的NaCl能導電NaCl自由移動的Na+

Cl-電離外電場定向移動導電一、導電性實驗與化合物分類的關(guān)系化合物在水溶液中或熔融狀態(tài)電解質(zhì)非電解質(zhì)電離不電離（1）電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?）非電解質(zhì)：在上述情況下都不能導電的化合物例：酸、堿、鹽例：蔗糖、乙醇等多數(shù)有機物

強電解質(zhì)：在水溶液里能完全電離的電解質(zhì)包括：強酸、強堿、大部分鹽弱電解質(zhì)：在水溶液里只部分電離的電解質(zhì)包括：弱酸、弱堿、H2O等常見強酸：HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4…H2SO3、H3PO4、H2CO3、乙酸、甲酸NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2…

常見弱酸：H2S、HCN、HF…常見強堿（四大強堿～KCaNaBa）常見弱堿：NH3·H2O…下列物質(zhì)哪些屬于電解質(zhì)（）①

NaCl②NaOH③H2SO4

④H2O⑤乙醇⑥小蘇打⑦Fe⑧Ca(OH)2⑨SO3

①②③④⑥⑧

課堂練習電離是電解質(zhì)導電的提前條件（3）電離：溶解于水或受熱熔化時，解離成能夠自由移動的離子的過程。設(shè)問:電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下都能電離，從而能導電。如何表示電離的過程?二、電離方程式－用離子符號表示電解質(zhì)電離的式子

NaCl=Na++Cl-歸納：從電離的角度概括酸、堿、鹽物質(zhì)

概念

酸電解質(zhì)電離時生成的陽離子全部是氫離子（H+）的化合物堿電解質(zhì)電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子（OH-）的化合物鹽電解質(zhì)電離時生成的陽離子是金屬離子或銨根離子（NH4+）,陰離子是酸根離子的化合物書寫電離方程式注意事項

a.正確書寫元素符號

b.遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律×

H2CO3=H2++CO32-

BaCl2=Ba2++Cl-×課堂練習KCl=NaOH=HNO3=H2CO3=寫出化合物在溶液中的電離方程式K++Cl-Na++OH-H++NO3-

2H++CO32-化合物在水溶液里或熔融狀態(tài)下能否導電電解質(zhì)