2024-2025學年廣西部分學校高二上學期12月階段性考試化學試卷

2024—2025學年廣西部分學校高二上學期12月階段性考試化學試卷

一、單選題(★★★)1.在載人航天器中，可以利用與的反應，將航天員呼出的轉化為等，然后通過電解得到，從而實現的再生。下列說法正確的是

A．和互為同位素B．和互為同素異形體C．和中碳元素的化合價相同D．碳和氧的p能級上具有相同軌道數(★★)2.電池在生產和生活中有著廣泛應用，下列裝置能產生電流的是

A．B．C．D．(★★)3.采取下列措施對增大化學反應速率有明顯效果的是

A．Na與水反應時，增加水的用量B．Zn與稀鹽酸反應制時，滴入4~5滴溶液C．NaCl溶液與溶液反應時，增大壓強D．常溫下，Al與稀硝酸反應制NO時，用濃硝酸代替稀硝酸(★★)4.下列說法錯誤的是

A．粗銅精煉時，粗銅應與電源的正極相連B．酸式或堿式滴定管在使用前需要檢查是否漏液C．犧牲陽極保護法——在鍋爐內壁安裝若干鋅塊D．在酸性環(huán)境中，由于腐蝕過程中不斷有放出，因此該過程被稱為吸氧腐蝕(★★★)5.衣服上漂亮的“金屬”塑料紐扣表面金色的華貴外衣是采用化學方法電鍍上去的，下列有關電鍍的說法正確的是

A．通常以待鍍制品為陽極B．通常以鍍層金屬為陰極C．用含有鍍層金屬離子的溶液作電解質溶液D．紐扣表面鍍銅時，可采用如圖所示方法進行電鍍(★★★)6.火箭發(fā)射時可以用肼（）作燃料，作氧化劑，二者反應生成和水蒸氣。下列說法正確的是

A．沸點：B．離子半徑：C．最高正化合價：D．核外電子數：(★)7.常溫下，某溶液中由水電離產生的，該溶液不可能是

A．稀鹽酸B．氫氧化鈉溶液C．硫酸氫鈉溶液D．氯化鈉溶液(★★★)8.氧化乙烯制備乙醛同時獲得電能的裝置如圖所示，其電池總反應為。下列說法錯誤的是已知：兩電極均為惰性電極。

A．M電極上發(fā)生氧化反應，失去電子B．N電極上的反應式為C．電池工作時，溶液中的陰離子往M電極遷移D．電池工作時，外電路中電子流動方向為M→燈泡→N(★★★)9.一定溫度下，在某一密閉容器中發(fā)生反應，在不同條件下，下列反應速率最快的是

A．B．C．D．(★★★)10.下列敘述與如圖所示變化相符的是（夾持裝置已略去）

A.驗證濃硫酸稀釋為放熱過程B.驗證催化劑對反應速率的影響C.驗證該反應為放熱反應D.穩(wěn)定性：C(s，石墨)C(s，金剛石)

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.工業(yè)上以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料，采用電化學法制備重鉻酸鉀，制備裝置如圖所示。已知：。下列說法錯誤的是

A．不銹鋼電極為陰極B．陽極室中溶液的顏色逐漸由黃色變?yōu)槌壬獵．陰極區(qū)KOH溶液的濃度會增大D．當電路中轉移6.02×1023個電子時，陰極生成22.4L(標準狀況下)氣體(★★★)12.常溫下，用溶液分別滴定濃度均為0.01的溶液、溶液，所得的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（不考慮的水解）。下列說法正確的是

A．B．的數量級為C．對于反應，a點溶液中，v(正)v(逆)D．常溫下，的平衡常數為(★★★)13.往某恒容密閉容器中充入和，發(fā)生的反應為，的平衡轉化率與溫度和壓強的關系如圖所示，下列說法錯誤的是

A．壓強：B．焓變C．混合氣體中氮元素的質量：D．該反應的反應物的鍵能總和小于生成物的鍵能總和(★★★)14.常溫下，將1L0.06的氫氧化鈉溶液加水稀釋，稀釋過程中溶液的變化如圖所示，下列說法錯誤的是已知：①常溫下，，；②忽略混合前后溶液溫度的變化。

A．B．a→b的過程中一直減小C．b→c的過程中，一直增大D．a、b、c三點溶液中，鈉元素的質量均為1.38g二、填空題(★★★)15.在潔凈的試管中（如圖所示）加入12%溶液，然后一邊振蕩，一邊逐滴加入2%稀氨水，直到最初產生的沉淀恰好溶解為止，即可得到銀氨溶液。再加入110%葡萄糖（）溶液，振蕩，然后放在水浴中加熱，可觀察到試管內壁形成光亮的銀鏡?；卮鹣铝袉栴}（加熱及夾持裝置已略去）：(1)與同族，則位于元素周期表的第_________族，基態(tài)原子的價層電子排布式為_________，屬于_________區(qū)。(2)溶液和葡萄糖溶液：①電負性：C_________（填“>”或“<”）H。②第一電離能：N_________（填“>”或“<”）O。③非金屬性：N_________（填“>”或“<”）C。(3)H、C、N、O元素可形成多種化合物：①僅由H、N、O可形成離子化合物，該離子化合物的化學式為_________、_________。②僅由H、C、N、O四種元素可形成農業(yè)上常用的化肥，該化肥的化學式為_________。③僅由H、N可形成一種酸，該酸的化學式為_________。(★★★)16.硫及其化合物與生產、生活及環(huán)境息息相關?；卮鹣铝袉栴}：(1)SO2和氮的氧化物的大量排放會導致酸雨，它們的主要來源是煤和石油的燃燒。酸雨可導致的危害有___________(填標號)。A．腐蝕建筑物B．使樹木枯萎C．土壤堿化D．惡化人類環(huán)境為了減少硫酸型酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，可對燃料中的硫化物進行___________(填一種措施)。(2)石油煉制過程中產生的大量H2S廢氣的去除方法如圖，該方法對H2S的去除率可達99%以上?！拔誋2S”步驟的反應的離子方程式為___________；“電解”時，陰極的電極反應式為___________。(3)某化學學習小組設計如圖所示的實驗裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、CO2)中SO2的含量。①寫出裝置A中發(fā)生反應的離子方程式：___________。當裝置A中出現___________(填現象)時，立即停止通氣。②可用來代替A中碘的淀粉溶液且能達到實驗目的的最合適的試劑是___________(填標號)，此時A中發(fā)生反應的離子方程式為___________。A．酸性KMnO4溶液B．NaCl溶液C．NaOH溶液③若A中碘的淀粉溶液體積為25mL，其中碘的濃度為0.04mol·L-1，收集到的N2與CO2的體積共297.6mL(已折算為標準狀況下的體積)，則該工業(yè)原料氣中SO2的含量是___________mg·L-1。(忽略氣體在水中的溶解)三、解答題(★★★)17.磁選后的煉鐵高鈦爐渣，主要成分有、、、、以及少量的。為節(jié)約和充分利用資源，通過如下工藝流程回收鈦、鋁、鎂等。常溫下，有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的見下表：

金屬離子開始沉淀的1.53.48.912.0沉淀完全（）的2.84.710.913.8已知：①常溫下，；②“水浸”后的約為2.0，在“分步沉淀”時用氨水逐步調節(jié)至11.6；③“焙燒”中，、幾乎不發(fā)生反應，、、、轉化為相應的硫酸鹽?；卮鹣铝袉栴}：(1)“焙燒”時，常將高鈦爐渣粉碎的目的是_________。(2)“焙燒”時，與反應轉化為：①常溫下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。②常溫下，0.1的溶液中，_________（填“>”“<”或“=”）。③工業(yè)上電解熔融的制時，常加入冰晶石（），其作用為_________。(3)檢驗時，可加入溶液，觀察到的現象為_________，此時發(fā)生反應的離子方程式為_________。(4)利用表中數據，可計算出_________。(5)“酸溶”后，將溶液適當稀釋并加熱，水解析出沉淀，該反應的離子方程式為_________。(★★★)18.科學家提出可在銅鋁催化劑中用、加氫合成甲醇。發(fā)生的反應有：反應Ⅰ.；反應Ⅱ.；反應Ⅲ.。回答下列問題：(1)_________（用含、的代數式表示），_________（用含、的代數式表示）。(2)往某密閉容器中充入0.2和0.6，僅發(fā)生反應，的平衡轉化率與溫度、氣體的總壓強的關系如圖所示。①_________（填“>”或“<”）0，判斷的理由為_________。②、、由大到小