實驗活動5 不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化 教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

實驗活動5不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化教學(xué)設(shè)計-2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第二冊學(xué)校授課教師課時授課班級授課地點教具課程基本信息1.課程名稱：實驗活動5不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

2.教學(xué)年級和班級：高一年級

3.授課時間：2024-2025學(xué)年高一下學(xué)期

4.教學(xué)時數(shù)：1課時核心素養(yǎng)目標1.培養(yǎng)學(xué)生的實驗操作技能，提高觀察、分析和解決問題的能力。

2.增強學(xué)生對硫及其化合物性質(zhì)的認識，理解不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律。

3.培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)探究精神，學(xué)會運用化學(xué)知識解釋現(xiàn)實生活中的化學(xué)現(xiàn)象。

4.強化學(xué)生的環(huán)保意識，認識到含硫物質(zhì)對環(huán)境的影響，以及防治措施的重要性。教學(xué)難點與重點1.教學(xué)重點

-重點掌握不同價態(tài)含硫物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，例如硫化氫（H2S）與二氧化硫（SO2）之間的氧化還原反應(yīng)。

-理解反應(yīng)條件對轉(zhuǎn)化過程的影響，如pH值、溫度、催化劑等對硫化物氧化反應(yīng)的影響。

-能正確書寫涉及硫元素轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式，并分析其反應(yīng)機理。

2.教學(xué)難點

-理解氧化還原反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移過程，尤其是硫元素在反應(yīng)中的價態(tài)變化。

-掌握如何判斷硫元素的氧化還原反應(yīng)類型，例如氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。

-應(yīng)用氧化還原反應(yīng)原理分析實際生活中的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化問題，如工業(yè)生產(chǎn)中的脫硫過程。教學(xué)資源準備1.教材：確保每位學(xué)生都擁有人教版化學(xué)必修第二冊教材，以便查閱相關(guān)章節(jié)內(nèi)容。

2.輔助材料：準備與含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化相關(guān)的圖片、圖表和視頻，以增強學(xué)生的直觀理解。

3.實驗器材：準備硫化氫氣體、二氧化硫氣體、pH試紙、試管、燒杯等實驗器材，確保實驗的順利進行。

4.教室布置：設(shè)置分組討論區(qū)，安排實驗操作臺，確保學(xué)生能夠有序進行實驗活動。教學(xué)過程1.導(dǎo)入（約5分鐘）

-激發(fā)興趣：通過提問“你們知道哪些含硫物質(zhì)？它們在我們的生活中有什么作用？”來激發(fā)學(xué)生的興趣。

-回顧舊知：簡要回顧硫的化學(xué)性質(zhì)和氧化還原反應(yīng)的基本概念。

2.新課呈現(xiàn)（約30分鐘）

-講解新知：

-詳細講解不同價態(tài)含硫物質(zhì)（如H2S、SO2、SO3）的化學(xué)性質(zhì)和它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

-講解氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的原理，以及如何判斷氧化劑和還原劑。

-通過具體例子，如H2S與SO2的反應(yīng)，展示反應(yīng)條件和產(chǎn)物。

-舉例說明：

-通過實驗演示，展示硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的實驗現(xiàn)象。

-分析不同條件下（如pH值、溫度）硫化物氧化反應(yīng)的變化。

-互動探究：

-引導(dǎo)學(xué)生討論不同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化過程，如H2S氧化生成SO2的過程。

-進行小組討論，讓學(xué)生預(yù)測并解釋不同反應(yīng)條件對轉(zhuǎn)化反應(yīng)的影響。

3.實驗操作（約20分鐘）

-學(xué)生活動：

-學(xué)生分組進行實驗，觀察并記錄硫化氫氣體與二氧化硫氣體反應(yīng)的現(xiàn)象。

-學(xué)生根據(jù)實驗結(jié)果，分析反應(yīng)的化學(xué)方程式，并解釋反應(yīng)機理。

-教師指導(dǎo)：

-教師巡視指導(dǎo)，確保實驗操作的正確性和安全性。

-解答學(xué)生在實驗過程中遇到的問題，提供必要的幫助。

4.鞏固練習(xí)（約15分鐘）

-學(xué)生活動：

-學(xué)生獨立完成課后練習(xí)題，鞏固對氧化還原反應(yīng)的理解。

-完成涉及不同價態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的計算題。

-教師指導(dǎo)：

-教師檢查學(xué)生的練習(xí)情況，及時糾正錯誤，強化知識點。

-針對學(xué)生的練習(xí)情況，進行總結(jié)和講解。

5.課堂小結(jié)（約5分鐘）

-教師總結(jié)本節(jié)課的重點內(nèi)容，強調(diào)不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化規(guī)律。

-回顧本節(jié)課的實驗操作和關(guān)鍵步驟。

-提出問題，引導(dǎo)學(xué)生思考含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實際應(yīng)用。

6.課后作業(yè)（約10分鐘）

-布置課后作業(yè)，包括理論題和實驗題，以加深學(xué)生對本節(jié)課內(nèi)容的理解和應(yīng)用。

-提醒學(xué)生按時完成作業(yè)，并鼓勵學(xué)生在課后進行自主學(xué)習(xí)。知識點梳理1.硫元素的價態(tài)及其化學(xué)性質(zhì)

-硫元素在自然界中以多種價態(tài)存在，包括-2價、+4價和+6價。

-硫的常見化合物包括硫化氫（H2S）、二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。

2.氧化還原反應(yīng)的基本概念

-氧化還原反應(yīng)是指電子從一個物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個物質(zhì)的過程。

-氧化劑接受電子，還原劑失去電子。

3.不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

-硫化氫（H2S）可以氧化成二氧化硫（SO2），進一步氧化成三氧化硫（SO3）。

-二氧化硫（SO2）可以還原成硫化氫（H2S），也可以氧化成三氧化硫（SO3）。

-三氧化硫（SO3）可以還原成二氧化硫（SO2），進一步還原成硫化氫（H2S）。

4.影響含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的因素

-pH值：不同的pH值會影響氧化還原反應(yīng)的進行。

-溫度：溫度的升高可以加快氧化還原反應(yīng)的速度。

-催化劑：催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率。

5.氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

-硫化氫氧化生成二氧化硫的化學(xué)方程式：2H2S+SO2→3S+2H2O

-二氧化硫氧化生成三氧化硫的化學(xué)方程式：2SO2+O2→2SO3

-硫化氫還原二氧化硫的化學(xué)方程式：2H2S+SO2→3S+2H2O

6.氧化還原反應(yīng)的判斷

-通過電子轉(zhuǎn)移的方向判斷氧化劑和還原劑。

-觀察反應(yīng)物和產(chǎn)物中硫的化合價變化，確定反應(yīng)類型。

7.含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實際應(yīng)用

-硫磺的燃燒：S+O2→SO2

-硫化氫的氧化：2H2S+SO2→3S+2H2O

-工業(yè)脫硫：SO2的轉(zhuǎn)化和回收利用

8.環(huán)境保護與防治措施

-了解含硫物質(zhì)對環(huán)境的影響，如酸雨的形成。

-掌握含硫廢氣的處理方法，如濕法脫硫。

9.實驗操作與觀察

-硫化氫氣體的制備和性質(zhì)實驗。

-二氧化硫氣體的制備和性質(zhì)實驗。

-氧化還原反應(yīng)的實驗操作和現(xiàn)象觀察。

10.綜合應(yīng)用與拓展

-將含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化原理應(yīng)用于實際問題解決。

-探討含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的工業(yè)應(yīng)用和環(huán)境保護措施。反思改進措施反思改進措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.實驗教學(xué)與理論講解相結(jié)合：在講解不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化時，我嘗試將實驗操作與理論講解相結(jié)合，讓學(xué)生在實驗中直觀地觀察到反應(yīng)現(xiàn)象，從而更好地理解理論知識。

2.案例教學(xué)法的應(yīng)用：通過引入實際生活中的含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化案例，如工業(yè)脫硫、酸雨形成等，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們對化學(xué)知識的實際應(yīng)用能力。

反思改進措施（二）存在主要問題

1.學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的理解不夠深入：在教學(xué)過程中，我發(fā)現(xiàn)部分學(xué)生對氧化還原反應(yīng)的概念和電子轉(zhuǎn)移過程理解不夠，導(dǎo)致在分析含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化時出現(xiàn)困難。

2.實驗操作不規(guī)范：部分學(xué)生在實驗操作過程中存在不規(guī)范現(xiàn)象，如未佩戴防護眼鏡、實驗器材使用不當(dāng)?shù)龋@不僅影響了實驗效果，也存在安全隱患。

3.課堂互動不足：在課堂討論環(huán)節(jié)，部分學(xué)生參與度不高，導(dǎo)致課堂氛圍不夠活躍，影響了教學(xué)效果。

反思改進措施（三）

1.加強氧化還原反應(yīng)的講解：針對學(xué)生對氧化還原反應(yīng)理解不夠深入的問題，我將在今后的教學(xué)中，更加注重對氧化還原反應(yīng)概念的講解，并結(jié)合具體實例進行分析，幫助學(xué)生建立清晰的知識體系。

2.規(guī)范實驗操作：為了提高學(xué)生的實驗操作規(guī)范，我將加強對實驗操作流程的講解，并在實驗過程中進行實時指導(dǎo)，確保學(xué)生能夠正確、安全地完成實驗操作。

3.激發(fā)學(xué)生課堂互動：為了提高課堂互動性，我將采用多種教學(xué)方法，如小組討論、角色扮演等，鼓勵學(xué)生積極參與課堂討論，提高他們的學(xué)習(xí)興趣和參與度。同時，我將關(guān)注學(xué)生的個體差異，給予不同層次的學(xué)生適當(dāng)?shù)闹笇?dǎo)和幫助，確保每位學(xué)生都能在課堂上有所收獲。課堂課堂評價是教學(xué)過程中不可或缺的一環(huán)，它有助于教師了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，及時調(diào)整教學(xué)策略，同時也能夠激勵學(xué)生積極參與學(xué)習(xí)。以下是我對課堂評價的幾個方面的具體實施：

1.課堂提問

-通過提問，我能夠了解學(xué)生對知識的掌握程度，尤其是對氧化還原反應(yīng)和含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的理解。

-提問的設(shè)計旨在覆蓋不同層次的學(xué)生，包括基礎(chǔ)知識、應(yīng)用能力和問題解決能力。

-對于回答正確的學(xué)生，我會給予及時的肯定和鼓勵；對于回答錯誤的學(xué)生，我會引導(dǎo)他們重新思考，并提供正確的答案。

2.觀察學(xué)生參與度

-在實驗操作和討論環(huán)節(jié)，我會觀察學(xué)生的參與情況，包括他們的實驗技能、合作能力和對問題的思考深度。

-通過觀察，我可以評估學(xué)生的實際操作能力，以及他們在小組討論中的表現(xiàn)。

-對于表現(xiàn)積極的學(xué)生，我會給予表揚；對于參與度較低的學(xué)生，我會進行個別指導(dǎo)，鼓勵他們積極參與。

3.小組討論評價

-在小組討論環(huán)節(jié)，我會評估學(xué)生之間的互動和溝通能力，以及他們對問題的分析解決能力。

-我會記錄每個小組的討論過程，并觀察他們是否能夠提出有創(chuàng)意的觀點和解決方案。

-通過小組討論的評價，我可以了解學(xué)生的團隊協(xié)作能力和批判性思維能力。

4.實驗報告評價

-對于實驗報告，我會檢查學(xué)生的實驗記錄、數(shù)據(jù)分析、結(jié)論陳述和實驗反思。

-我會評估學(xué)生是否能夠準確記錄實驗數(shù)據(jù)，是否能夠正確分析實驗結(jié)果，以及是否能夠從實驗中學(xué)習(xí)到相關(guān)知識。

-對于實驗報告，我會提供詳細的批改意見，幫助學(xué)生改進實驗技能和科學(xué)思維。

5.課堂測試

-定期進行課堂測試，以評估學(xué)生對知識的掌握程度。

-測試題目設(shè)計會涵蓋課本中的關(guān)鍵知識點，以及通過實驗和討論獲得的技能。

-測試結(jié)果將作為學(xué)生成績的一部分，同時也作為教師調(diào)整教學(xué)計劃的依據(jù)。

6.反饋與激勵

-對于學(xué)生的表現(xiàn)，我會提供及時的反饋，無論是正面的肯定還是建設(shè)性的批評。

-我會鼓勵學(xué)生根據(jù)自己的表現(xiàn)制定學(xué)習(xí)目標，并努力實現(xiàn)這些目標。

-通過反饋和激勵，我希望能夠激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高他們的學(xué)習(xí)動力。內(nèi)容邏輯關(guān)系①硫元素的價態(tài)及其化學(xué)性質(zhì)

-硫元素的存在形式：硫、硫化氫（H2S）、二氧化硫（SO2）、三氧化硫（SO3）

-硫的常見化合價：-2價、+4價、+6價

-硫的氧化還原性質(zhì)：硫在氧化還原反應(yīng)中的價態(tài)變化

②氧化還原反應(yīng)的基本概念

-氧化還原反應(yīng)的定義：電子從一個物質(zhì)轉(zhuǎn)移到另一個物質(zhì)的過程

-氧化劑與還原劑：接受電子的物質(zhì)為氧化劑，失去電子的物質(zhì)為還原劑

-電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)量

③不同價態(tài)含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化

-硫化氫的氧化：H2S+O2→SO2+H2O

-二氧化硫的氧化：2SO2+O2→2SO3

-三氧化硫的還原：SO3+2H2S→3S+3H2O

④影響含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的因素

-pH值對反應(yīng)的影響：酸性條件下有利于硫化氫的氧化

-溫度對反應(yīng)的影響：提高溫度可以加快反應(yīng)速率

-催化劑的作用：催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率

⑤氧化還原反應(yīng)的判斷

-判斷氧化劑和還原劑：通過電子轉(zhuǎn)移方向判斷

-硫的化合價變化：分析反應(yīng)物和產(chǎn)物中硫的化合價變化，確定反應(yīng)類型

⑥含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實際應(yīng)用

-硫磺的燃燒：S+O2→SO2

-工業(yè)脫硫：SO2的轉(zhuǎn)化和回收利用

-酸雨的形成：SO2在大氣中的轉(zhuǎn)化和降水形成酸雨課后作業(yè)課后作業(yè)旨在鞏固學(xué)生對不同價態(tài)含硫物質(zhì)轉(zhuǎn)化知識的掌握，以下為五道與課本內(nèi)容相關(guān)的作業(yè)題目及答案：

1.題目：寫出硫化氫（H2S）氧化成二氧化硫（SO2）的化學(xué)方程式，并說明反應(yīng)條件。

答案：2H2S+SO2→3S+2H2O；反應(yīng)條件：加熱或在催化劑存在下。

2.題目：解釋為什么二氧化硫（SO2）在酸性條件下比在堿性條件下更容易被氧化成三氧化硫（SO3）。

答案：在酸性條件下，SO2中的硫元素處于+4價，更接近其最高價態(tài)+6價，因此更容易被氧化；而在堿性條件下，SO2中的硫元素處于+4價，但堿性環(huán)境會抑制氧化反應(yīng)的進行。

3.題目：設(shè)計一個實驗方案，證明在酸性條件下，硫化氫（H2S）比在堿性條件下更容易被氧化。

答案：實驗方案：

a.分別準備兩組實驗，一組在酸性條件下（加入稀硫酸），另一組在堿性條件下（加入氫氧化鈉溶液）。

b.將相同濃度的硫化氫氣體通入兩組溶液中。

c.觀察并記錄兩組溶液中硫化氫氣體消失的速度。

d.通過比較