2021-2022學(xué)年廣東省汕尾市高二下學(xué)期全市教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試題（含解析）

汕尾市2021—2022學(xué)年度第二學(xué)期全市高中二年級教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16S-32K-39Mn-55I-127一、單項(xiàng)選擇題：本題共10小題，每小題3分，共30分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求。1.下列說法錯誤的是A.疫苗一般應(yīng)冷藏存放，以避免蛋白質(zhì)變性B.納米鐵粉可以高效地去除被污染水體中Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金屬離子，其本質(zhì)是納米鐵粉對重金屬離子有較強(qiáng)的物理吸附C.汕尾市陸豐皮影戲的道具“影人”用獸皮制成，“影人”的主要成分是蛋白質(zhì)D.佛山市九江雙蒸酒釀制技藝用大米釀酒，大米中的淀粉經(jīng)過發(fā)酵，最終轉(zhuǎn)變?yōu)橐掖肌敬鸢浮緽【解析】【詳解】A．蛋白質(zhì)高溫下變性，所以疫苗-般應(yīng)冷藏存放，選項(xiàng)A正確；B．除了污水時Fe和Pb2+、Cu2+、Hg2+發(fā)生置換反應(yīng)，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，與物理吸附無關(guān)，選項(xiàng)B錯誤；C．“影人”用獸皮制成，獸皮的主要成分是蛋白質(zhì)，選項(xiàng)C正確；D．大米主要成分為淀粉,淀粉水解生成葡萄糖葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇,可用大米釀酒是將淀粉轉(zhuǎn)化為乙醇，選項(xiàng)D正確；答案選B。2.學(xué)科核心素養(yǎng)是指學(xué)生通過學(xué)科知識的學(xué)習(xí)而逐步形成的關(guān)鍵能力、必備品格與價值觀念。下列同學(xué)的做法錯誤的是A.發(fā)現(xiàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中化學(xué)藥品都放在一起，張浩建議實(shí)驗(yàn)員老師將藥品分類存放B.林利將廢舊電池與家中其他垃圾一起放入標(biāo)有“廚余垃圾”的綠色垃圾桶中C.王明建議媽媽少吃腌制食品，因?yàn)槭称吩陔缰七^程中可能會產(chǎn)生致癌的亞硝酸鹽D.為了清除手上不溶于水的油漆，陳凱先用汽油清洗手上的油漆，再用肥皂水清洗【答案】B【解析】【詳解】A．化學(xué)藥品性質(zhì)各不相同，為了安全與便于管理等，藥品要分類存放，例如氧化劑和還原劑的性質(zhì)容易發(fā)生反應(yīng)，所以不能混合在一起，要分開存放，A正確；B．垃圾分類方便不同的垃圾采用不同的處理方式，方便資源的回收利用，廢舊電池是有害垃圾，B不正確；C．腌制過程中可能會產(chǎn)生亞硝酸鹽、它會致癌，C正確；D．油漆能溶于汽油，故可用汽油清洗手上的油漆，D正確；答案選B。3.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有2NA個氦原子B.1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去2NA個電子C.92.0g甘油(丙三醇)中含有的羥基數(shù)為NAD.64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA【答案】D【解析】【詳解】A．氦氣由氦原子直接構(gòu)成，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣含有NA個氦原子，A錯誤；B．按得失電子數(shù)守恒、1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去NA個電子，B錯誤；C．1分子丙三醇含有3個羥基，92.0g丙三醇的物質(zhì)的量是1mol，其中含有羥基數(shù)是3

NA，C錯誤；D．SO2和O2生成SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，則64gSO2和16gO2充分反應(yīng)，生成SO3的分子數(shù)小于NA，D正確；答案選D。4.下列反應(yīng)的化學(xué)方程式錯誤的是A.成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合使用易中毒：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2OB.向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀：3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2C.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+3H2O2+2H+=I2+O2↑+4H2OD.在燃煤中加入石灰石可減少SO2排放：2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4【答案】C【解析】【詳解】A．成分為鹽酸的潔廁靈與84消毒液混合后會生成氯氣，易中毒，反應(yīng)的離子方程式為：Cl-+ClO-+2H+=Cl2+H2O，選項(xiàng)A正確；B．向Mg(OH)2懸濁液中滴加足量FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀，是由于Mg(OH)2在溶液中存在沉淀溶解平衡，溶解電離產(chǎn)生的OH-與加入的Fe3+形成Fe(OH)3紅褐色沉淀，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移動，最終導(dǎo)致Mg(OH)2白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Mg(OH)2+2FeCl3=2Fe(OH)3+3MgCl2，選項(xiàng)B正確；C．在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2溶液得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，選項(xiàng)C錯誤；D．在燃煤時加入石灰石，可減少SO2的排放，發(fā)生反應(yīng)為2CaCO3+2SO2+O22CO2+2CaSO4，選項(xiàng)D正確；答案選C。5.下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)及元素周期表的說法錯誤的是（）A.IIA族基態(tài)原子最外層電子排布均為ns2B.第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)均相差8C.2p軌道上有三個未成對電子的X原子與3p軌道上有三個未成對電子的Y原子化學(xué)性質(zhì)相似D.C、H、O三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠<C<O【答案】B【解析】【詳解】A．ⅡA族基態(tài)原子最外層電子數(shù)均為2，電子排布均為ns2，故A正確；

B．第三、四周期同主族元素的原子序數(shù)ⅠA、ⅡA均相差8，ⅢA-0族均相差18，故B錯誤；C．2p軌道上有三個未成對的電子的X原子為N元素，3p軌道上有三個未成對的電子的Y原子為P，二者位于周期表同一主族，最外層電子數(shù)相同，性質(zhì)相似，故C正確；D．C、H、O三種元素的非金屬性：H＜C＜O，則電負(fù)性由小到大的順序?yàn)镠＜C＜O，故D正確；答案選B。6.部分含硫物質(zhì)(所有鹽類物質(zhì)都是鈉鹽，并且都是正鹽)的分類與化合價的關(guān)系如圖，下列說法錯誤的是A.實(shí)驗(yàn)室制取c時，不能用排水法收集B.b與熱的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成i、e和水C.濃的g溶液在加熱條件下與銅發(fā)生的反應(yīng)中，g表現(xiàn)了氧化性和酸性D.b在空氣中燃燒直接生成f【答案】D【解析】【分析】由圖可知，a硫化氫、b為硫、c為二氧化硫、d為亞硫酸、e為亞硫酸鈉、f為三氧化硫、g為硫酸、h為硫酸鈉?！驹斀狻緼．二氧化硫易溶于水，所以實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫時，不能用排水法收集，故A正確；B．硫與與熱的氫氧化鈉溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成硫化鈉、亞硫酸鈉和水，故B正確；C．濃硫酸與銅共熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)中硫元素部分降低被還原，反應(yīng)中濃硫酸表現(xiàn)了氧化性和酸性，故C正確；D．硫在空氣中燃燒只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，故D錯誤；故選D。7.我國科研人員使用催化劑CoGa3實(shí)現(xiàn)了H2還原肉桂醛生成肉桂醇，反應(yīng)機(jī)理的示意圖如圖：

下列說法錯誤的是A.肉桂醇的分子式為C9H10OB.苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子C.肉桂醛反應(yīng)生成的肉桂醇過程中，肉桂醛分子中所有的π鍵都發(fā)生了斷裂D.該催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基【答案】C【解析】【詳解】A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，肉桂醇的分子式為C9H10O，故A正確；B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，苯丙醛分子中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，故B正確；C．由圖可知，肉桂醛反應(yīng)生成的肉桂醇過程中，肉桂醛分子中碳碳雙鍵的π鍵沒有發(fā)生斷裂，故C錯誤；D．由圖可知，肉桂醛反應(yīng)生成的肉桂醇過程中，肉桂醛分子中碳碳雙鍵沒有發(fā)生反應(yīng)，醛基發(fā)生了反應(yīng)說明催化劑實(shí)現(xiàn)了選擇性還原肉桂醛中的醛基，故D正確；故選C。8.實(shí)驗(yàn)室用如圖裝置制備AlCl3，下列說法正確的是

A.儀器a中加入的藥品是二氧化錳固體B.裝置B的作用是吸收Cl2中的水蒸氣C.反應(yīng)過程中裝置D的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生大量棕黃色的煙D.為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待裝置D中充滿黃綠色氣體時再加點(diǎn)燃D處精燈【答案】D【解析】【分析】二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)制備氯氣，由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的氯氣中混有氯化氫和水蒸氣，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，裝置C中盛有的濃硫酸用于干燥氯氣，裝置D中氯氣與鋁反應(yīng)制備氯化鋁，裝置E中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣?！驹斀狻緼．由分析可知，裝置A中高錳酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，儀器a中加入的藥品是高錳酸鉀固體，故A錯誤；B．由分析可知，裝置B中盛有的飽和食鹽水用于除去氯化氫氣體，故B錯誤；C．由分析可知，裝置D中氯氣與鋁反應(yīng)制備氯化鋁，氯化鋁是無色固體，則實(shí)驗(yàn)中不可能產(chǎn)生大量棕黃色的煙，故C錯誤；D．鋁易與空氣中的氧氣反應(yīng)，所以為保證產(chǎn)物的純凈，應(yīng)待裝置D中充滿黃綠色氣體，說明裝置中空氣排盡后，再加點(diǎn)燃D處精燈，故D正確；故選D。9.某碳呼吸電池是一種新型能源電池，不但能為多種用電設(shè)備提供能源，還能吸收空氣中的CO2，電池工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.鋁電極為電池負(fù)極B.多孔碳電極的電極反應(yīng)為2CO2+2e-=C2OC.電池每吸收1molCO2，就有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.電池工作時，電子從多孔碳電極通過外電路流向負(fù)載，再由負(fù)載流向鋁電極【答案】D【解析】【分析】根據(jù)電池工作原理圖分析，鋁電極Al失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，則鋁電極為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al3+，多孔碳電極為正極，CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由分析可知，鋁電極為負(fù)極，A正確；B．多孔碳電極為正極，CO2得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O，B正確；C．正極反應(yīng)式為2CO2+2e-=C2O，則電池每吸收1molCO2，就有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，C正確；D．根據(jù)分析，鋁電極為負(fù)極，多孔碳電極為正極，電子由負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，因此電池工作時，電子從鋁電極通過外電路流向負(fù)載，再由負(fù)載流向多孔碳電極，D錯誤；答案選D。10.常溫下，CH3COOH與NH3?H2O的電離常數(shù)均為1.8×10-5?，F(xiàn)向20mL濃度為0.1mol/LNH3?H2O的溶液中滴加等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH溶液，所得混合液的導(dǎo)電率與加入CH3COOH溶液的體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（）A.a=20，A點(diǎn)溶液的pH=7B.A、B兩點(diǎn)中，B點(diǎn)溶液中水的電離程度最大C.A點(diǎn)溶液中：c(CH3COO-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)D.B、C兩點(diǎn)中溶液的pH相等【答案】A【解析】【詳解】A．A點(diǎn)溶液導(dǎo)電性最大，CH3COOH與NH3?H2O恰好完全反應(yīng)，因此a=20，由于CH3COOH與NH3?H2O的電離常數(shù)相等，A點(diǎn)顯中性，溶液的pH=7，故A正確；B．A點(diǎn)物質(zhì)為醋酸銨，水的電離程度最大，B點(diǎn)CH3COOH過量，溶液顯酸性，抑制水的電離，A點(diǎn)溶液中水的電離程度最大，故B錯誤；C．A點(diǎn)溶液的pH=7，A點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(CH3COO-)=c(NH4+)＞c(H+）=c(OH-)，故C錯誤；D．C點(diǎn)溶液顯堿性，B點(diǎn)溶液顯酸性，兩點(diǎn)溶液的pH不相等，故D錯誤；答案選A。二、非選擇題：本題共5小題，全部為必考題，共70分。11.雙氧水(H2O2)是一種重要的氧化劑、漂白劑和消毒劑。（1）H2O2易分解生成水和氧氣，實(shí)驗(yàn)室用雙氧水和二氧化錳制取并收集氧氣，可供選擇的實(shí)驗(yàn)裝置如圖，請回答：儀器a的名稱是____；制取并收集氧氣時，應(yīng)選擇的裝置是____(填裝置的序號)。（2）某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法探究催化劑以及溫度對H2O2分解速率的影響，設(shè)計(jì)了下列幾組實(shí)驗(yàn)。序號反應(yīng)物反應(yīng)條件溫度/℃催化劑110mL濃度為3%的雙氧水____________210mL濃度為3%的雙轂水40FeCl3溶液310mL濃度為3%的雙氧水20FeCl3溶液410mL濃度為3%的雙氧水20MnO2請回答：①為探究FeCl3和MnO2對雙氧水的分解是否有催化作用，請補(bǔ)充表中實(shí)驗(yàn)1反應(yīng)條件的信息。溫度____℃，催化劑____。②實(shí)驗(yàn)2、3研究的是____對H2O2分解速率的影響。③實(shí)驗(yàn)3、4的目的是____。（3）經(jīng)研究知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題：①如圖甲可通過觀察____，定性比較得出結(jié)論。有同學(xué)提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是____。②如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是___。【答案】（1）①.錐形瓶②.BD或BE（2）①.20②.無或無催化劑③.溫度④.比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解催化效果的差異（3）①.反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢②.控制陰離子相同，排除陰離子的干擾③.收集40mL氣體所需要的時間【解析】【小問1詳解】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，儀器a為錐形瓶；雙氧水和二氧化錳制取氧氣的反應(yīng)為固液不加熱的反應(yīng)，則制取裝置選擇B，氧氣是密度比空氣大、不溶于水的氣體，則收集氧氣的裝置可以選擇D或E，所以制取并收集氧氣時，應(yīng)選擇的裝置是BD或BE，故答案為：錐形瓶；BD或BE；【小問2詳解】①由題意可知，該實(shí)驗(yàn)的目的是探究催化劑對雙氧水的分解是否有催化作用，則實(shí)驗(yàn)1為空白實(shí)驗(yàn)，探究溫度相同時，無催化劑條件下，雙氧水是否發(fā)生分解，所以反應(yīng)溫度應(yīng)與實(shí)驗(yàn)3和實(shí)驗(yàn)4相同，都為20℃，故答案為：20；無或無催化劑；②由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)2、3的催化劑相同，都是氯化鐵溶液，但反應(yīng)溫度不同，所以研究的是催化劑相同條件下，溫度對雙氧水分解速率的影響，故答案為：溫度；③由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3、4的反應(yīng)溫度相同，都是20℃，但是催化劑不同，所以實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖潜容^氯化鐵溶液和二氧化錳作為催化劑對雙氧水分解催化效果的差異，故答案為：比較FeCl3溶液和MnO2作為催化劑對H2O2分解催化效果的差異；【小問3詳解】①圖甲的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄看呋瘎╄F離子和銅離子對雙氧水分解速率的影響，實(shí)驗(yàn)時可以通過反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來定性比較得出結(jié)論；由氯化鐵和硫酸銅的組成來看，兩者陰陽離子都不同，不符合探究實(shí)驗(yàn)變量唯一化的原則，所以應(yīng)將將氯化鐵溶液改為硫酸鐵溶液，控制陰離子相同，排除陰離子的干擾，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；②圖乙的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖菧y定生成40mL氣體所需的時間，定量探究催化劑鐵離子和銅離子對雙氧水分解速率的影響，故答案為：收集40mL氣體所需要的時間。12.KIO3是我國規(guī)定的食鹽補(bǔ)碘劑，利用“KClO3氧化法”可制備KIO3，流程如圖：已知：“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl。（1）KIO3中碘元素的化合價為____。（2）逐出的Cl2可用____檢驗(yàn)，“濾液”中的溶質(zhì)主要是____，“調(diào)pH”中所用的試劑是____。（3）已知KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，則操作I包含的操作應(yīng)該是____、____、過濾。（4）為測定“加碘食鹽”中碘元素含量：①稱取50.00g食鹽，配成250mL溶液；②量取25.00mL溶液于錐形瓶中，加入足量KI，并用少量稀硫酸酸化，使KIO3與KI反應(yīng)完全；③以淀粉為指示劑，用2.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液體積為30.00mL。已知：KIO3+5KI+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O，2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。①判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是____。②該食鹽中碘元素的含量是____mg/kg?！敬鸢浮浚?）+5（2）①.濕潤的KI—淀粉試紙②.KCl③.KOH溶液（3）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結(jié)晶（4）①.溶液由藍(lán)色變成無色，且30秒內(nèi)溶液顏色不變化②.25.4【解析】【分析】由制備流程可知，“酸化反應(yīng)”所得產(chǎn)物有KH(IO3)2、Cl2和KCl，反應(yīng)物是KClO3、I2和水，加熱可逐出Cl2，還原產(chǎn)物含有Cl2和Cl-，驅(qū)逐Cl2后結(jié)晶產(chǎn)物應(yīng)為KH(IO3)2，濾液為KCl溶液，調(diào)節(jié)pH過程中產(chǎn)生KIO3，則是由KH(IO3)2與KOH反應(yīng)生成，以此來解答?！拘?詳解】KIO3中K為+1價，O為-2價，I為+5價?！拘?詳解】氯氣可用濕潤的淀粉碘化鉀試紙來檢測，根據(jù)分析可知“濾液”中的溶質(zhì)主要為KCl，因不能引入新的雜質(zhì)，同時要將KH(IO3)2轉(zhuǎn)化為KIO3，故調(diào)pH所用的試劑為KOH?！拘?詳解】KIO3在水中的溶解度隨溫度升高而增大，故操作Ⅰ包含的操作為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶。【小問4詳解】以淀粉為指示劑，硫代硫酸鈉與碘單質(zhì)反應(yīng)逐漸消耗碘單質(zhì)，則滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為溶液由藍(lán)色變成無色，且30秒內(nèi)溶液顏色不變化。消耗Na2S2O3溶液體積為30mL，則消耗Na2S2O3物質(zhì)的量為6×10-6mol，根據(jù)方程式2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI可知與Na2S2O3反應(yīng)的I2有3×10-6mol，則根據(jù)反應(yīng)方程式可知KIO3有1×10-6mol，故KIO3的物質(zhì)的量共有1×10-5mol，則食鹽中碘元素的含量為。13.I.能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料。（1）已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=—393.5kJ·mol-1H2(g)+O2(g)=H2O(g)△H2=—241.8kJ·mol-1CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H3=—283.0kJ·mol-1則煤氣化主要反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)的△H=____。II.為了減少CO的排放，某環(huán)境研究小組以CO和H2為原料合成清潔能源二甲醚(DME)，反應(yīng)為4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=—198kJ·mol-1。（2）如圖所示能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為____(填曲線標(biāo)記字母)。（3）在一定溫度下，向2.0L固定容積的密閉容器中充入2molH2和1molCO，經(jīng)過一段時間后，反應(yīng)4H2(g)+2CO(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)達(dá)到平衡。反應(yīng)過程中測得的部分?jǐn)?shù)據(jù)見表：時間/min0204080100n(H2)/mol2.01.40.850.4—n(CO)/mol1.0—0.4250.20.2n(CH3OCH3)/mol00.15——0.4n(H2O)/mol00.150.2875040.4①0~20min的平均反應(yīng)速率v(CO)=____mol·L-1·min-1。②達(dá)到平衡時，H2的轉(zhuǎn)化率為____。③在上述溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____。④能表明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是____(填字母)。A．CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變C．v(CO)與v(H2)的比值不變D．混合氣體的密度不變⑤在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4molH2和0.4molCH3OCH3(g)，則化學(xué)平衡____(填“向左”“向右”或“不”)移動?！敬鸢浮浚?）+131.3kJ/mol（2）a（3）①.0.0075②.80%③.2500④.B⑤.向右【解析】【小問1詳解】將已知反應(yīng)依次編號為①②③，由蓋斯定律可知，①—②—③得到煤氣化主要反應(yīng)，則反應(yīng)△H=△H1—△H2—△H3=(—393.5kJ/mol)—(—241.8kJ/mol)—(—283.0kJ/mol)=+131.3kJ/mol，故答案為：+131.3kJ/mol；【小問2詳解】該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，化學(xué)平衡常數(shù)減小，則圖中曲線a表示平衡常數(shù)K隨溫度變化的關(guān)系，故答案為：a；【小問3詳解】①由方程式可知，20min時一氧化碳的物質(zhì)的量變化量為△n(CO)=2△n(CH3OCH3)，由表給數(shù)據(jù)可知，△n(CO)=(0.15—0)mol×2=0.3mol，則0~20min內(nèi)，一氧化碳的平均反應(yīng)速率為=0.0075mol/(L·min)，故答案為：0.0075；②由表格數(shù)據(jù)可知，80min反應(yīng)達(dá)到平衡時氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol，則氫氣的轉(zhuǎn)化率為×100%=80%，故答案為：80%；③由方程式可知，平衡時n(CH3OCH3)=n(H2O)，由表格數(shù)據(jù)可知，80min反應(yīng)達(dá)到平衡時氫氣、一氧化碳、二甲醚、水蒸氣的濃度分別為=0.2mol/L、=0.1mol/L、=0.2mol/L、=0.2mol/L，則在上述溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==2500，故答案為：2500；④A．CO的轉(zhuǎn)化率等于H2O的產(chǎn)率不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；B．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，該反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)，反應(yīng)中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達(dá)到平衡，故正確；C．v(CO)與v(H2)的比值不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；D．由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量相等，在恒容密閉容器中混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度保持不變不能說明正逆反應(yīng)速率相等，無法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故錯誤；故選B；⑤在上述溫度下，向平衡后的2L容器中再充入0.4mol氫氣和0.4mol二甲醚，反應(yīng)的濃度熵Qc==312.5＜K，則平衡向右移動，故答案為：向右。14.G是一種治療急慢性呼吸道感染的特效藥中間體，其制備路線如圖：（1）化合物C中含氧官能團(tuán)是____。（2）A→B的反應(yīng)類型是____。（3）化合物F的分子式為C14H21NO3，寫出F的結(jié)構(gòu)簡式____。（4）從整個制備路線可知，反應(yīng)B→C的目的是____。（5）同時滿足下列條件的B的同分異構(gòu)體共有____種。①分子中含有苯環(huán)，苯環(huán)上有2個側(cè)鏈；②能與NaHCO3溶液反應(yīng)；③能使FeCl3溶液顯紫色。（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息，完成以、CH3NO2為原料制備的合成路線圖_____(無機(jī)試劑任用)，其中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____?！敬鸢浮浚?）醚鍵、醛基（2）加成反應(yīng)（3）（4）保護(hù)羥基，并能最終復(fù)原（5）3（6）①.②.2+O22+2H2O【解析】【分析】(1)根據(jù)C的結(jié)構(gòu)確定其含有的含氧官能團(tuán)名稱；(2)物質(zhì)A與HCHO發(fā)生酚羥基鄰位的加成反應(yīng)產(chǎn)生；(3)根據(jù)E、G的結(jié)構(gòu)，結(jié)合F的分子式，確定F的分子結(jié)構(gòu)；(4)根據(jù)B、C的結(jié)構(gòu)及最后得到的G的結(jié)構(gòu)分析判斷；(5)根據(jù)同分異構(gòu)體的概念，結(jié)合同分異構(gòu)體的要求，寫出符合要求的同分異構(gòu)體的種類數(shù)目；(6)被催化氧化產(chǎn)生苯甲醛，苯甲醛與CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生；根據(jù)題意，第一步反應(yīng)為苯甲醇被催化氧化產(chǎn)生苯甲醛?！拘?詳解】根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式可知C中含有的含氧官能團(tuán)為醛基、醚鍵；【小問2詳解】物質(zhì)A酚羥基鄰位上斷裂C-H鍵，HCHO分子中斷裂C、O雙鍵中的較活潑的鍵，二者發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，所以A→B的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)；【小問3詳解】物質(zhì)E結(jié)構(gòu)簡式為，E與CH3CHO、H2在Pd/C作用下反應(yīng)產(chǎn)生分子式C14H21NO3的F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為；【小問4詳解】B結(jié)構(gòu)簡式為，B與反應(yīng)產(chǎn)生C：。經(jīng)一系列反應(yīng)最后生成，兩個官能團(tuán)又復(fù)原，所以從整個制備路線可知，反應(yīng)B→C的目的是保護(hù)羥基不被反應(yīng)，并能最終復(fù)原；【小問5詳解】B結(jié)構(gòu)簡式為，其同分異構(gòu)體符合條件：①分子中含有苯環(huán)，能與NaHCO3溶液反應(yīng)，說明分子中含有羧基-COOH；②能使FeCl3溶液顯紫色，說明分子中含有酚羥基，且苯環(huán)上含有2個側(cè)鏈，則為-OH、-CH2COOH，二者在苯環(huán)上的位置有鄰、間、對3種,則同分異構(gòu)體有3種；【小問6詳解】與O2在Cu作催化劑條件下加熱，發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生苯甲醛，苯甲醛與CH3NO2發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生，發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生，故反應(yīng)流程為：；根據(jù)題意，第一步反應(yīng)為苯甲醇被催化氧化產(chǎn)生苯甲醛，反應(yīng)方程式為：2+O22+2H2O。15.金屬氮化物具有高熔點(diǎn)、高硬度、高化學(xué)穩(wěn)定性以及良好的導(dǎo)熱、導(dǎo)電性，目前已經(jīng)廣泛應(yīng)用于磁學(xué)、電子工業(yè)、耐高溫結(jié)構(gòu)陶瓷等領(lǐng)域。回答下列問題：（1）下列不同狀態(tài)的氮原子其能量最高的是____(填字母