2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡1化學(xué)反應(yīng)速率練習(xí)含解析新人教版選修4

PAGE6-化學(xué)反應(yīng)速率一、選擇題1．對(duì)于反應(yīng)CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說法正確的是()A．用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)值不同，但所表示的意義相同B．不能用CaCO3的濃度改變來表示反應(yīng)速率，但可用水來表示C．用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D．用CaCl2濃度的削減量表示其反應(yīng)速率解析：選A。因?yàn)镃aCO3是固體，H2O為純液體，不能用其濃度的改變來表示化學(xué)反應(yīng)速率；D中CaCl2為生成物，故應(yīng)用其濃度的增加量表示反應(yīng)速率，故B、C、D項(xiàng)錯(cuò)誤；在同一反應(yīng)中，選用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率，反應(yīng)速率數(shù)值之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，數(shù)值可能相同，也可能不同，但意義相同，故A項(xiàng)正確。2．對(duì)于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)=4Y(g)＋3Z(g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是()A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X)解析：選C。依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得v(W)∶v(X)∶v(Y)∶v(Z)＝3∶2∶4∶3，所以C正確。3．反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率v(X)可表示為()A．v(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B．v(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D．v(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1解析：選C。v(H2O)＝eq\f(Δc,Δt)＝eq\f(0.45mol,10L×30s)＝0.0015mol·L－1·s－1，依據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，v(NH3)＝eq\f(2,3)v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1，v(O2)＝eq\f(5,6)v(H2O)＝0.00125mol·L－1·s－1，v(NO)＝eq\f(2,3)v(H2O)＝0.0010mol·L－1·s－1。4．(2024·咸陽高二質(zhì)檢)在一個(gè)密閉容器中，盛有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8mol·L－1和5.4mol·L－1，在肯定條件下它們反應(yīng)生成NH3，10min后測(cè)得N2的濃度是0.8mol·L－1，則在這10min內(nèi)NH3的平均反應(yīng)速率是()A．0.1mol·L－1·min－1B．0.2mol·L－1·min－1C．0.3mol·L－1·min－1D．0.6mol·L－1·min－1解析：選B。v(N2)＝(1.8mol·L－1－0.8mol·L－1)÷10min＝0.1mol·L－1·min－1，v(NH3)＝2v(N2)＝0.2mol·L－1·min－1。5．化學(xué)反應(yīng)速率是通過試驗(yàn)測(cè)定的，下列化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)量中，測(cè)量依據(jù)不行行的是()選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)測(cè)量依據(jù)(單位時(shí)間內(nèi))ACO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)壓強(qiáng)改變BZn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑H2體積C2NO2N2O4顏色深淺DCa(OH)2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaOH沉淀質(zhì)量解析：選A。A.反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等，即壓強(qiáng)始終相等，故不行行；B.測(cè)氣體在規(guī)定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的體積，故可行；C.因?yàn)?NO2N2O4，NO2為紅棕色氣體，N2O4為無色氣體，故可行；D.碳酸鈣不溶于水，測(cè)規(guī)定時(shí)間內(nèi)的沉淀質(zhì)量，故可行。6．反應(yīng)P(g)＋3Q(g)2R(g)＋2S(g)，在不同狀況下測(cè)得反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是()A．v(P)＝0.15mol/(L·min)B．v(Q)＝0.6mol/(L·min)C．v(R)＝0.1mol/(L·s)D．v(S)＝0.4mol/(L·min)解析：選C。在某反應(yīng)中，用某物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率與其對(duì)應(yīng)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比越大，其表示的反應(yīng)速率越快。A.eq\f(0.15,1)＝0.15，B.eq\f(0.6,3)＝0.2，C.eq\f(0.1×60,2)＝3，D.eq\f(0.4,2)＝0.2，C中比值最大，反應(yīng)速率最快，故選C。7．(2024·周口高二質(zhì)檢)反應(yīng)4A(s)＋3B(g)2C(g)＋D(g)，經(jīng)2minB的濃度削減了0.6mol·L－1。對(duì)此反應(yīng)速率的正確表示是()A．用A表示的反應(yīng)速率是0.8mol·L－1·s－1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比值是3∶2∶1C．在2min末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物B來表示是0.3mol·L－1·min－1D．在這2min內(nèi)用B和C表示的反應(yīng)速率的值相同解析：選B。反應(yīng)物A是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應(yīng)速率；v(B)＝eq\f(0.6mol·L－1,2min)＝0.3mol·L－1·min－1，是2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不是2min末時(shí)的反應(yīng)速率；反應(yīng)方程式中B和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，B和C表示的反應(yīng)速率的值也不相同。8．在mA＋nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)?，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol/L，B每分鐘削減1.5amol/L，A每分鐘削減0.5amol/L，則m∶n∶p為()A．2∶3∶2 B．2∶3∶3C．1∶3∶2 D．3∶1∶2解析：選C。三種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則v(A)∶v(B)∶v(C)＝0.5∶1.5∶1＝1∶3∶2，C正確。9．將10molA和5molB放入10L真空容器內(nèi)，某溫度下發(fā)生反應(yīng)3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初的0.2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L－1·s－1，則在0.2s時(shí)，容器中C的物質(zhì)的量是()A．0.12mol B．0.08molC．0.04mol D．0.8mol解析：選B。v(A)∶v(C)＝3∶2，則v(C)＝0.04mol·L－1·s－1，n(C)＝0.2s×0.04mol·L－1·s－1×10L＝0.08mol。10．肯定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變?nèi)鐖D所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol·L－1·s－1D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等解析：選C。恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量改變之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，Δn(A)∶Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(D)＝(1.2－0)mol∶(1.0－0.4)mol∶(1.0－0.2)mol∶(0.4－0)mol＝6∶3∶4∶2，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，A、D的物質(zhì)的量增加，B、C的物質(zhì)的量削減，則可知A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，最終各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變且均不為零，所以該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，化學(xué)方程式為3B＋4C6A＋2D，A錯(cuò)誤；不論在什么時(shí)刻，用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比都等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，B、D錯(cuò)誤。11．(2024·佛山高二檢測(cè))把X氣體和Y氣體混合于2L容器中使它們發(fā)生如下反應(yīng)：3X(g)＋Y(g)nZ(g)＋2W(g)。5min末已生成0.2molW，若測(cè)知以Z的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則上述反應(yīng)中Z氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A．1 B．2C．3 D．4解析：選A。依據(jù)公式v＝eq\f(Δn,VΔt)計(jì)算，5min內(nèi)W的平均反應(yīng)速率v(W)＝0.02mol·L－1·min－1，利用各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，已知用Z的濃度改變表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L－1·min－1，則v(Z)∶v(W)＝0.01mol·L－1·min－1∶0.02mol·L－1·min－1＝n∶2，所以n＝1。12．(2024·張家界高二質(zhì)檢)將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g)2C(g)。若2s末測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol/(L·s)；②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol/(L·s)；③2s末，物質(zhì)A的濃度為0.6mol/L；④2s末，物質(zhì)B的濃度為0.7mol/L。其中正確的是()A．①③ B．①④C．②③ D．③④解析：選B。用“三段式”表示：2A(g)＋B(g)2C(g)起先物質(zhì)的量濃度（mol/L210轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量濃度(mol/L)0.60.30.62s末物質(zhì)的量濃度(mol/L)1.40.70.6所以v(A)＝eq\f(0.6mol/L,2s)＝0.3mol/(L·s)，v(B)＝eq\f(0.3mol/L,2s)＝0.15mol/(L·s)；2s末，A的濃度為1.4mol/L，B的濃度為0.7mol/L。二、非選擇題13．(2024·牡丹江高二期末)反應(yīng)4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)，在5L的密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)起先時(shí)A為1mol，半分鐘后C的物質(zhì)的量增加了0.30mol。下列敘述正確的是()A．容器中D的物質(zhì)的量削減了0.45molB．A的平均反應(yīng)速率是0.010mol·L－1·s－1C．容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比肯定是4∶5∶4∶6D．容器中A的消耗量為0.30mol解析：選D。A.C的物質(zhì)的量增加了0.30mol，依據(jù)方程式4A(g)＋5B(g)4C(g)＋6D(g)可知，生成D的物質(zhì)的量為0.45mol，所以容器中D的物質(zhì)的量增加了0.45mol，故A錯(cuò)誤；B.v(C)＝eq\f(0.30mol,5L×30s)＝0.002mol·L－1·s－1，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v(A)＝v(C)＝0.002mol·L－1·s－1，故B錯(cuò)誤；C.半分鐘后，容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比與反應(yīng)起先時(shí)A、B、C、D的投入量及其轉(zhuǎn)化率有關(guān)，由于不知道反應(yīng)起先時(shí)B、C、D的投入量及其轉(zhuǎn)化率，故無法推斷半分鐘后容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量之比是否為4∶5∶4∶6，故C錯(cuò)誤；D.依據(jù)方程式可知，生成0.30molC，肯定消耗了0.30molA，故D正確。14．向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在肯定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率v(C)＝eq\f(1,2)v(A)；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度削減了eq\f(1,3)，B的物質(zhì)的量削減了eq\f(a,2)mol，有amolD生成。回答下列問題：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，v(A)＝________，v(B)＝________。(2)化學(xué)方程式中，x＝______，y＝______，p＝______，q＝______。解析：(1)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義求得，v(A)＝eq\f(Δc（A）,Δt)＝eq\f(\f(1,3)amol,2L×2min)＝eq\f(1,12)amol/(L·min)，v(B)＝eq\f(Δc（B）,Δt)＝eq\f(\f(1,2)amol,2L×2min)＝eq\f(1,8)amol/(L·min)。(2)v(C)＝eq\f(1,2)v(A)＝eq\f(1,24)amol/(L·min)，v(D)＝eq\f(amol,2L×2min)＝eq\f(1,4)amol/(L·min)，依據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可得x∶y∶p∶q＝eq\f(1,12)∶eq\f(1,8)∶eq\f(1,24)∶eq\f(1,4)，則x＝2，y＝3，p＝1，q＝6。答案：(1)eq\f(a,12)mol/(L·min)eq\f(a,8)mol/(L·min)(2)231615．為了提高煤的利用率，人們先把煤轉(zhuǎn)化為CO和H2，再將它們轉(zhuǎn)化為甲醇。某試驗(yàn)員在肯定溫度下的密閉容器中，充入肯定量的H2和CO，發(fā)生反應(yīng)：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)。測(cè)定的部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：t/s05001000c(H2)/(mol·L－1)5.003.522.48c(CO)/(mol·L－1)2.50(1)在500s內(nèi)用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是________________________。(2)在1000s內(nèi)用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率是______________________。(3)在500s時(shí)生成的甲醇的濃度是________mol·L－1。解析：(1)在500s內(nèi)，v(H2)＝eq\f(（5.00－3.52）mol·L－1,500s)＝2.96×10－3mol·L－1·s－1。(2)在1000s內(nèi)，H2的濃度削減了5.00mol·L－1－2.48mol·L－1＝2.52mol·L－1，則CO的濃度削減了eq\f(1,2)×2.52mol·L－1＝1.26mol·L－1，用CO表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(CO)＝eq\f(1.26mol·L－1,1000s)＝1.26×10－3mol·L－1·s－1。(3)在500s內(nèi)，H2的濃度削減了1.48mol·