2024-2025學年高中化學專題2從海水中獲得的化學物質(zhì)第1單元第2課時氯氣的性質(zhì)練習含解析蘇教版必修1

PAGE3-氯氣的性質(zhì)一、選擇題1．曾報道，某外資企業(yè)發(fā)生了管道內(nèi)氣體泄漏事故，現(xiàn)場有大量黃綠色氣體。假如你是處理該事故的現(xiàn)場總指揮，下列措施中不能實行的是()A．提示人們該氣體有毒B．提示人們向地勢高的地方快速轉(zhuǎn)移C．提示人們用浸濕了肥皂水的毛巾捂住口鼻D．提示人們用浸濕了食醋的毛巾捂住口鼻解析：黃綠色氣體是氯氣，有毒，密度大于空氣的密度，會向地勢較低的地方飄散，A項、B項均不符合題意；氯氣不與酸性物質(zhì)反應，應用堿性物質(zhì)汲取，C項不符合題意，D項符合題意。答案：D2．為防止發(fā)生疾病，在抗震救災中運用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法正確的是()A．漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C．工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D．漂白液的有效成分是NaOH答案：B3．潮濕的藍色石蕊試紙接觸氯氣后，其顏色改變?yōu)?)A．變紅 B．先變紅后變白C．變白 D．不變解析：氯氣溶于水生成HCl和HClO，其中HCl可使藍色石蕊試紙變紅，而HCIO具有漂白作用，可把變紅的試紙漂白，故顏色改變?yōu)橄茸兗t后變白。答案：B4．下列各步改變：A(HCl)→B(Cl2)→C[Ca(ClO)2]→D(HClO)→E(CO2)，其中不能干脆一步實現(xiàn)的是()A．A→B B．B→CC．C→D D．D→E解析：濃鹽酸和MnO2在加熱條件下反應生成Cl2，Cl2和Ca(OH)2反應生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2和H2O、CO2反應生成HClO，HClO的酸性比碳酸弱，所以它不能和碳酸鹽反應生成CO2。答案：D5．檢驗氯化氫氣體中是否混有Cl2，可實行的方法是()A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥有色布條C將氣體通入AgNO3溶液D．用潮濕的紅色布條解析：HClO具有漂白性，HCl和Cl2不具有漂白性，干燥環(huán)境下，Cl2不能轉(zhuǎn)變?yōu)镠ClO，而無漂白性，所以A和B的顏色不消逝，不能檢驗是否有Cl2。HCl通入AgNO3溶液中發(fā)生反應HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，Cl2通入AgNO3溶液中發(fā)生反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO，HCl＋AgNO3=AgCl↓＋HNO3，不能檢驗是否有Cl2。Cl2能使潮濕的紅色布條褪色，能檢驗是否有Cl2。答案：D6．在氯水中存在多種分子和離子，可通過試驗的方法加以確定。下列說法錯誤的是()A．加入含有酚酞試液的NaOH溶液，紅色褪去，說明有H＋存在B．加入有色布條后，有色布條褪色，說明有HClO存在C．氯水呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在D．加入硝酸酸化的AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，說明有Cl－存在解析：加入含有酚酞試液的NaOH溶液紅色褪色，不肯定是酸堿中和所致，也有可能是HClO的強氧化性。答案：A7．有些地方的自來水用氯氣消毒。某學生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是()A．NaOH B．AgNO3C．NaHCO3 D．鹽酸解析：氯氣消毒過的自來水中含有Cl－、H＋、Cl2、HClO等微粒，可與NaOH、AgNO3、NaHCO3反應。答案：D8.如圖所示，在A處通入氯氣，關(guān)閉B閥時，C處的紅布條看不到明顯現(xiàn)象；當打開B閥后，C處的紅布條漸漸褪色。則D瓶中盛放的溶液不行能是()A．濃硫酸 B．NaOH溶液C．H2O D．澄清石灰水解析：本題借助試驗考查氯氣的性質(zhì)及漂白原理。解決本題的關(guān)鍵是要明確裝置的特點及起漂白作用的是HClO(或潮濕的Cl2)。先推斷A處通入的Cl2是否帶有水蒸氣，依據(jù)打開B閥后，C處的紅布條漸漸褪色，說明A處通入的Cl2為潮濕的，潮濕的Cl2在關(guān)閉B閥時通過了D瓶，看不到C試管中紅色布條有明顯改變，說明D瓶干燥汲取了Cl2或汲取了Cl2中的水蒸氣。答案：C9．將一盛滿Cl2的試管倒立在水槽中，當日光照耀相當長一段時間后，試管中剩余氣體的體積占試管容積的()A．1/4 B．1/3C．1/2 D．2/3解析：氯氣和水發(fā)生反應Cl2＋H2O=HCl＋HClO，當氯水受日光照耀時發(fā)生反應2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑。由上述兩個化學反應方程式可得關(guān)系式2Cl2～O2，由此可知產(chǎn)生的O2體積約為Cl2體積的1/2。O2難溶于水，故試管中剩余氣體的體積約占試管容積的1/2。答案：C10．標準狀況下，有氯氣和氫氣的混合氣體共22.4L，點燃充分反應后，將反應后的氣體通入足量的氫氧化鈉溶液中，共消耗氫氧化鈉1.5mol，則原混合氣體中氯氣和氫氣的體積之比為()A．2∶1 B．1∶1C．1∶2 D．3∶1解析：氯氣和氫氣反應生成氯化氫，氯化氫和氫氧化鈉反應生成氯化鈉，氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水。依據(jù)反應進程可知，鈉原子的物質(zhì)的量等于氯原子的物質(zhì)的量，已知消耗的氫氧化鈉為1.5mol，故原混合氣體中氯氣為0.75mol，則氫氣為0.25mol，故二者的體積之比等于物質(zhì)的量之比，即為3∶1。答案：D11．下列說法不正確的是()A．試驗室制取Cl2時，可用飽和Na2CO3溶液除去其中的HClB．新制氯水需放在棕色試劑瓶中C．漂白粉漂白時，向溶液中滴入少量的鹽酸，漂白效果會增加D．向石蕊溶液中通入氯氣，溶液先變紅后褪色解析：A中H＋和COeq\o\al(2－,3)反應生成CO2引入雜質(zhì)，而且使H2O與Cl2反應的平衡右移；B是防止HClO分解；C中發(fā)生的反應是ClO－＋H＋HClO增加漂白性；D中氯氣通入石蕊溶液中，因含H＋和ClO－，溶液先變紅后褪色。答案：A二、非選擇題12．漂白粉在社會生活、工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛，漂白粉除了具有漂白作用外，還能殺菌消毒。(1)洪水過后，災區(qū)人們的飲用水必需用漂白粉等藥品消毒后才能飲用，以防傳染病發(fā)生，但瓶裝漂白粉久置空氣中會呈稀粥狀而失效。試用化學方程式表示漂白粉在空氣中易失效的緣由：________________________________________________________________________________________________。(2)濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生下列反應：Ca(ClO)2＋4HCl(濃)=CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質(zhì)氣體是________。①CO2②HCl③H2O(氣)④O2A．①②③B．②③④C．②③D．①④解析：由于酸性H2CO3>HClO，所以Ca(ClO)2在空氣中易跟CO2、H2O反應生成CaCO3和HClO，HClO見光易分解。用含CaCO3的Ca(ClO)2跟濃鹽酸制Cl2，除題給反應外，還發(fā)生下列反應生成CO2：CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，生成的Cl2必定含有CO2、H2O、HCl等雜質(zhì)。答案：(1)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClOeq\o(=,\s\up7(光照))2HCl＋O2↑(2)A13．某同學應用如圖所示的方法探討物質(zhì)的性質(zhì)，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣?；卮鹣铝袉栴}：(1)該項探討(試驗)的主要目的是____________________________________。(2)濃硫酸的作用是________________，與探討目的干脆相關(guān)的試驗現(xiàn)象是__________________________。(3)從物質(zhì)性質(zhì)的方面來看，這樣的試驗設計存在著事故隱患，事故表現(xiàn)是_______________________________________________________________，請在圖中D框中以圖的形式表明處