電解質(zhì)與非電解質(zhì)課件

電解質(zhì)與非電解質(zhì)

1.物質(zhì)分類(lèi)2.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念3.電解質(zhì)的分類(lèi)4.強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別5.解離度學(xué)習(xí)內(nèi)容一、物質(zhì)分類(lèi)圖書(shū)館有成千上萬(wàn)冊(cè)書(shū)籍，為什么你很快就能找到你需要的？超市里琳瑯滿(mǎn)目的商品，為什么你能很快找到你需要的？電解質(zhì)與非電解質(zhì)一、物質(zhì)分類(lèi)物質(zhì)的分類(lèi)方法很多，為了便于研究和掌握物質(zhì)的性質(zhì)，人們按照一定的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，按照物質(zhì)的組成主要分為：物質(zhì)混合物純凈物濁液膠體溶液?jiǎn)钨|(zhì)化合物金屬非金屬氧化物酸堿鹽電解質(zhì)與非電解質(zhì)二、電解質(zhì)與非電解質(zhì)1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念

電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。電解質(zhì)包括離子型或強(qiáng)極性共價(jià)型化合物如NaCl、NaOH、HCl、H2SO4、HNO3等。非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。非電解質(zhì)是以典型的共價(jià)鍵結(jié)合的化合物，它們?cè)谒芤褐胁话l(fā)生電離反應(yīng)。除羧酸及其鹽、酚、胺以外，大多數(shù)有機(jī)化合物都是非電解質(zhì)，如蔗糖、甘油、乙醇、乙烷等。在無(wú)機(jī)化合物中，只有某些非金屬的鹵化物和所有非金屬氧化物(除了水)是非電解質(zhì)。如CO2、SO2、SO3等。電解質(zhì)與非電解質(zhì)2.電解質(zhì)的分類(lèi)電解質(zhì)可分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下幾乎完全發(fā)生電離的化合物叫做強(qiáng)電解質(zhì)；強(qiáng)電解質(zhì)包括強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多數(shù)鹽。例如：HCl=H++Cl-NaOH=Na++OH-NaCl=Na++Cl-

弱電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下部分發(fā)生電離的化合物叫做弱電解質(zhì)；弱酸、弱堿、水、極少數(shù)鹽。例如：HAcH++Ac-NH3+H2ONH4++OH-Pb(Ac)2Pb2++Ac2-電解質(zhì)與非電解質(zhì)3.強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別

相同點(diǎn)：在水溶液中都能電離，都可以導(dǎo)電，與溶解度無(wú)關(guān)。

不同點(diǎn)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電離程度完全電離部分電離電離過(guò)程不可逆過(guò)程可逆過(guò)程表示方法電離方程式用“=”電離方程式用“”水溶液中微粒存在形式陽(yáng)離子，陰離子陽(yáng)離子，陰離子，分子電解質(zhì)與非電解質(zhì)

4.解離度

達(dá)到解離平衡時(shí)，弱電解質(zhì)的解離程度稱(chēng)解離度，用希臘字母α來(lái)表示，單位為1。即：α=已解離離子濃度或個(gè)數(shù)/分子總濃度或總個(gè)數(shù)在酸堿平衡過(guò)程中，弱電解質(zhì)的解離度可用解離常數(shù)計(jì)算。例如：

已知HAc

解離常數(shù)為1.75×10-5

，計(jì)算0.1mol/L的HAc

溶液解離度是多少？HAcH++Ac-

起始濃度mol/L0.100解離濃度mol/Lxxx平衡濃度mol/L0.1-xxx

HAc的解離濃度很小，0.1-x≈0.1因此有：=1.32×10-3mol/L

α=1.32%電解質(zhì)與非電解質(zhì)從上面計(jì)算可以推斷出：

解離度與解離常數(shù)及其溶液濃度間的關(guān)系，這種關(guān)系稱(chēng)為稀釋定律。稀釋定