2024-2025學年遼寧省錦州市某校高一上學期期末質量檢測化學試卷

2024—2025學年遼寧省錦州市某校高一上學期期末質量檢測化學試卷

一、單選題(★★)1.化學與生活息息相關，下列有關描述錯誤的是

A．生活中所用的有色玻璃屬于膠體，可以發(fā)生丁達爾效應B．切開的蘋果放置在空氣中表面會變黃，這種現象與氧化還原反應有關C．“金(即銅)柔錫柔，合兩柔則為剛”，這體現了合金的硬度大于其成分金屬的硬度D．人們常在周期表金屬與非金屬的分界處尋找用于制造催化劑的材料(★★★)2.已知、、均屬于氧元素?？茖W研究發(fā)現氧元素除了能形成、外，還能在一定條件下形成以亞穩(wěn)態(tài)存在的分子四聚氧，也能在一個大氣壓和以下形成紅氧。下列說法正確的是

A．、、屬于同一種核素B．和互為同位素C．的摩爾質量為64gD．和的化學性質相同(★★★)3.物質間常常相互聯(lián)系、互相影響，微粒也不例外。下列各組離子一定能大量共存的是

A．無色透明的溶液中：Na+、，、Fe3+B．能與金屬Al反應放出氫氣的溶液中：K+、、Cl－、C．能使酚酞溶液變紅的無色溶液中：Na+、K+、Cl－、D．AgNO3溶液中：Na+、Cl－、、(★★)4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．22.4LCO2和N2O的混合氣體平均摩爾質量為44g/molB．物質的量濃度為0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－數目為1.5NAC．常溫常壓下，30mLNH3和60mLO2所含分子個數比為1∶1D．相同質量的CO和CO2所含原子個數比為21∶22(★★★)5.能作為氯，溴，碘元素非金屬性遞變規(guī)律的判斷依據的是

A．、、的熔點B．、、的酸性C．、、的穩(wěn)定性D．、、的密度(★★)6.某化學小組在實驗室用Na2CO3·10H2O晶體配制500mL0.05mol/LNa2CO3溶液。下列說法正確的是

A．需要稱取上述晶體的質量為2.65gB．配制實驗需要用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶和膠頭滴管C．溶解和轉移時，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同D．定容時，仰視容量瓶的刻度線會導致所配溶液濃度偏高(★★★)7.下列離子方程式書寫正確的是

A．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB．次氯酸鈣溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO－C．過量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D．向Ca(HCO3)2溶液中加入過量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O(★★★)8.下列裝置不能達到實驗目的的是

選項ABCD實驗裝置實驗目的制取Fe(OH)2證明Na2O2與水反應放熱H2在Cl2中燃燒驗證鐵粉與水蒸氣反應

A．AB．BC．CD．D(★★)9.類比推理法是廣泛應用于自然科學研究中的一種推理方法，下列說法正確的是

A．Fe2O3屬于堿性氧化物，推測Al2O3也屬于堿性氧化物B．CO2通入Ca(OH)2溶液生成沉淀，則CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀C．金屬Na能與水反應，推測金屬K也能與水反應D．已知溶解性：CaCO3<Ca(HCO3)2，推測溶解性：Na2CO3<NaHCO3(★★★)10.下列實驗操作及現象均正確，且能得出對應結論的是

選項實驗操作及現象結論A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH試紙上，試紙中間褪色，邊緣變紅使試紙褪色的是HClOB將氯氣與鐵反應后的剩余固體加水溶解，固體全部消失，滴加KSCN溶液后無現象反應未生成FeCl3C用小刀將金屬鈉切開，光亮表面很快變暗鈉與氧氣反應產生了Na2O2D在久置的金屬鈉上滴加稀鹽酸，有氣體產生金屬鈉已完全變質為Na2CO3

A．AB．BC．CD．D(★★★)11.“對角線規(guī)則”是指在元素周期表中某些主族元素與右下方主族元素的有些性質相似。如Li和Mg、Be和Al，B和Si的某些性質相似。下列說法正確的是

A．Li在中燃燒生成LiNB．氧化鈹的化學式為C．既能溶于強酸溶液又能溶于強堿溶液D．硼酸的酸性比碳酸強(★★★)12.科學家發(fā)現月壤中存在水及大量玻璃性質的物質，經分析，月壤中含有原子序數依次增大的短周期主族元素Q、X、Y、Z、M，其中Q、X、Y分別位于不同周期，Y、Z、M為同周期相鄰的元素且最外層電子數之和為9，X最外層電子數是Y、M最外層電子數之和。下列說法正確的是

A．X、Y、Z的原子半徑：Z>Y>XB．單質的導電能力：M>ZC．最高價氧化物對應水化物的堿性：Y>ZD．Q與X只能形成一種化合物(★★★)13.下列選項的描述與對應圖像相符的是

A．圖①為新制氯水在陽光直射時，溶液中濃度隨著時間變化的曲線B．圖2為、混合液中滴加鹽酸產生的圖像C．圖③為溶液中滴加溶液的導電性變化圖像D．圖④表示向溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質量的變化(★★★)14.直徑為1~100nm的納米金(Au)顆粒在醫(yī)藥領域的應用已經有幾百年的歷史，它的一種制備方法是氯金酸(，Au顯+3價)與硼氫化鈉(，B顯+3價)反應：。下列有關說法錯誤的是

A．上述反應中的只表現氧化性B．上述反應中既是氧化產物又是還原產物C．反應中每生成1molAu，轉移3mol電子D．納米金充分分散在水中形成的分散系屬于膠體(★★★)15.一種制電路板的蝕刻劑(主要成分為FeCl3)，蝕刻后的廢被經過檢測其中含有HCl，由該酸性廢液X回收Cu的流程如圖所示，下列說法中錯誤的是

A．廢液X中一定存在>6B．反應工涉及的離子反應最多有2種C．反應Ⅱ中參與反應的金屬有1種D．收集溶液A、B．再通入足量氯氣，可實現蝕刻劑的再生二、填空題(★★★)16.下表是生活生產中常見的物質，表中列出了它們的化學式或主要成分，按要求填空：

名稱磁性氧化鐵次氯酸胃舒平小蘇打石灰乳酒精化學式或主要成分①②HClO③④⑤⑥(1)寫出Fe粉與水蒸氣反應制備少量磁性氧化鐵的化學方程式：___________；②～⑥中屬于電解質的是___________(填序號)。(2)寫出溶于水生成次氯酸的離子方程式：___________。(3)次氯酸不穩(wěn)定，人們制得了有漂白作用且較穩(wěn)定的次氯酸鹽，如將通入冷的石灰乳即可制得漂白粉，對應的化學方程式為___________，漂白粉的有效成分為___________(填化學式)。(4)胃舒平和小蘇打均可用于治療胃酸過多，寫出治療過程屬于中和反應的離子方程式：___________。三、解答題(★★★)17.元素周期表的建立和元素周期律的發(fā)現，特別是原子結構的奧秘被揭示，對人們從微觀角度探索元素之間的內在聯(lián)系，認識元素性質及其遞變規(guī)律起到不可替代的作用?；卮鹣铝袉栴}：(1)元素性質周期性變化的根本原因是________(填字母)。a．原子核內中子數的變化b．元素的相對原子質量逐漸增大c．原子核外電子排布呈周期性變化d．元素化合價呈周期性變化(2)如圖為元素周期表的一部分。按要求填空：

CN

FNeNa

Al

SCl

①以上元素對應的單質中，化學性質最穩(wěn)定的是________(填元素符號)；最易與H2發(fā)生化合反應的單質是______(填化學式)。②Cl在元素周期表中的位置是______；Cl的最高價氧化物對應水化物的酸性比H2SO4______(填“強”或“弱”)，其電離方程式為_________。③上表中第三周期元素對應的簡單離子半徑最大的是_______(填離子符號)；Na的最高價氧化物對應水化物與AI的最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為________。(★★★)18.現有中學化學常見的金屬單質A、B、C和氣體甲，乙，丙，丁以及物質D、E、F、G、H、X，其中氣體乙為黃綠色氣體，它們之間的相互轉化關系如圖所示(圖中某些反應的生成物和反應條件沒有標出)。根據以上信息完成下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：丙___________；F___________。(2)反應①～⑥中不屬于氧化還原反應的是___________。(3)寫出反應②的離子方程式：___________；寫出反應③的化學方程式：___________。(4)若金屬B分別與足量的D溶液和鹽酸反應，生成等物質的量的氣體，則___________。(5)寫出反應⑦過程中的實驗現象：___________。(★★★★)19.高鐵酸鹽(如K2FeO4)可用于凈水。某化學小組同學進行以下兩組實驗，在制得氫氧化鐵的基礎上制備高鐵酸鹽。已知，①Fe2+對雙氧水的分解有一定的催化作用；②制備高鐵酸鉀的反應原理為3C12+2Fe(OH)3+1OKOH=2K2FeO4+6KC1+8H2O。回答下列問題：實驗Ⅰ：取100mL飽和FeSO4溶液，滴加12%硫酸酸化的雙氧水，再慢慢加入5mol/L的NaOH溶液；(1)實驗Ⅰ滴加雙氧水的過程中，觀察到溶液顏色變成黃色：其反應的離子方程式為_______，在溶液變成黃色的同時，看到不斷有氣泡產生，其原因是_________。(2)完成實驗Ⅰ后，及時對燒杯壁上附著的Fe(OH)3進行了清洗，但錯把氫碘酸(HI，強酸)當成鹽酸加入到了燒杯中，觀察到清洗液偏棕色，并通過實驗檢測到了碘單質(I2)。他們認為可能是Fe(OH)3和HI反應生成了I2，配平該反應的離子方程式：______，__Fe(OH)3+___H++___I－=Fe2++__I2+H2O。實驗Ⅱ：在實驗I的基礎上用制得的Fe(OH)3合成K2FeO4，其裝置如下(夾持儀器已略去)：(3)上述裝置中的明顯錯誤是____