第二章第三節(jié)第一課時(shí) 鍵的極性和分子的極性 教學(xué)設(shè)計(jì) 2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第二章第三節(jié)第一課時(shí)鍵的極性和分子的極性教學(xué)設(shè)計(jì)2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2授課內(nèi)容授課時(shí)數(shù)授課班級授課人數(shù)授課地點(diǎn)授課時(shí)間設(shè)計(jì)思路本節(jié)課圍繞人教版選擇性必修2第二章第三節(jié)“鍵的極性和分子的極性”展開，以學(xué)生已有知識為基礎(chǔ)，通過實(shí)驗(yàn)探究和理論講解，引導(dǎo)學(xué)生理解共價(jià)鍵的極性和分子極性的概念，培養(yǎng)學(xué)生分析問題和解決問題的能力。課程設(shè)計(jì)注重理論與實(shí)踐相結(jié)合，通過實(shí)例分析，使學(xué)生深刻理解鍵的極性和分子的極性對化學(xué)性質(zhì)的影響。核心素養(yǎng)目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力，通過實(shí)驗(yàn)觀察和數(shù)據(jù)分析，探究共價(jià)鍵的極性。

2.提升學(xué)生的化學(xué)符號理解和運(yùn)用能力，準(zhǔn)確表示分子結(jié)構(gòu)和極性。

3.增強(qiáng)學(xué)生的科學(xué)思維，學(xué)會從分子的極性角度分析物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

-明確共價(jià)鍵極性的概念：通過實(shí)例（如H2O和CH4）講解共價(jià)鍵的極性產(chǎn)生原因，即電負(fù)性差異。

-掌握分子極性的判斷方法：引導(dǎo)學(xué)生利用分子的空間結(jié)構(gòu)和電負(fù)性差異判斷分子的極性，如CO2和NH3的分子極性分析。

-理解極性分子與非極性分子對物質(zhì)性質(zhì)的影響：舉例說明極性分子在水中的溶解性、極性分子間作用力的強(qiáng)弱等。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

-理解共價(jià)鍵極性的形成機(jī)制：學(xué)生可能難以理解為什么不同元素形成的共價(jià)鍵會有不同的極性，需通過比較電負(fù)性差異和分子結(jié)構(gòu)來解釋。

-判斷分子極性的空間構(gòu)型分析：學(xué)生可能對分子的空間構(gòu)型不夠熟悉，難以準(zhǔn)確判斷分子的極性，需要通過具體實(shí)例（如VSEPR理論）來輔助理解。

-極性分子與非極性分子在化學(xué)反應(yīng)中的行為：學(xué)生可能難以理解為什么極性分子更容易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，需要通過實(shí)例和反應(yīng)機(jī)理來闡述。教學(xué)資源-硬件資源：實(shí)驗(yàn)儀器（分子模型、電解質(zhì)溶液、pH試紙等）

-課程平臺：多媒體教學(xué)設(shè)備（投影儀、電腦等）

-信息化資源：化學(xué)數(shù)據(jù)庫（用于查找分子電負(fù)性、反應(yīng)機(jī)理等）

-教學(xué)手段：PPT課件、視頻資料、教學(xué)模型教學(xué)實(shí)施過程1.課前自主探索

教師活動：

發(fā)布預(yù)習(xí)任務(wù)：發(fā)布關(guān)于共價(jià)鍵極性和分子極性的PPT，包含電負(fù)性概念和分子模型圖片，要求學(xué)生了解電負(fù)性差異的基本原理。

設(shè)計(jì)預(yù)習(xí)問題：提出“如何判斷H2O和CH4的分子極性？”等問題，引導(dǎo)學(xué)生思考極性分子的特征。

監(jiān)控預(yù)習(xí)進(jìn)度：通過班級微信群收集預(yù)習(xí)筆記和問題反饋，確保學(xué)生預(yù)習(xí)完成。

學(xué)生活動：

自主閱讀預(yù)習(xí)資料：學(xué)生閱讀PPT和參考資料，理解電負(fù)性和極性的基本概念。

思考預(yù)習(xí)問題：學(xué)生嘗試使用電負(fù)性差異解釋分子的極性，并嘗試?yán)L制分子模型。

提交預(yù)習(xí)成果：學(xué)生將預(yù)習(xí)筆記和初步的分子模型設(shè)計(jì)提交至平臺。

方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：學(xué)生通過自主閱讀和思考，初步掌握知識。

信息手段：利用平臺和微信群進(jìn)行信息交流和監(jiān)控。

2.課中強(qiáng)化技能

教師活動：

導(dǎo)入新課：播放有關(guān)極性分子在水溶液中行為的視頻，引出分子的極性。

講解知識點(diǎn)：講解共價(jià)鍵極性的定義和影響因素，如電負(fù)性差異和分子結(jié)構(gòu)。

組織課堂活動：設(shè)計(jì)小組討論，讓學(xué)生分析不同分子的極性，如HCl和CO2。

解答疑問：針對學(xué)生在討論中提出的問題，如“為什么NH3是極性分子？”進(jìn)行詳細(xì)解答。

學(xué)生活動：

聽講并思考：學(xué)生跟隨教師的講解，思考極性分子的形成機(jī)制。

參與課堂活動：學(xué)生參與小組討論，應(yīng)用所學(xué)知識分析分子的極性。

提問與討論：學(xué)生提問并討論，如“極性分子在化學(xué)反應(yīng)中的角色是什么？”

方法/手段/資源：

講授法：教師通過講解，幫助學(xué)生理解極性概念。

活動法：小組討論和案例分析，加深對知識的理解和應(yīng)用。

3.課后拓展應(yīng)用

教師活動：

布置作業(yè)：要求學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，探究不同極性分子在水中的溶解度。

提供拓展資源：推薦相關(guān)化學(xué)期刊和在線資源，讓學(xué)生了解極性分子的最新研究。

反饋?zhàn)鳂I(yè)情況：批改作業(yè)，提供反饋，鼓勵學(xué)生進(jìn)一步思考。

學(xué)生活動：

完成作業(yè)：學(xué)生根據(jù)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，記錄和分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。

拓展學(xué)習(xí)：學(xué)生通過推薦的資源，深入探討極性分子在化學(xué)中的應(yīng)用。

反思總結(jié)：學(xué)生反思實(shí)驗(yàn)過程，總結(jié)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，并提出可能的改進(jìn)措施。

方法/手段/資源：

自主學(xué)習(xí)法：學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)和資源學(xué)習(xí)，拓展知識。

反思總結(jié)法：學(xué)生通過反思，提升問題解決能力。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

-化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)：介紹化學(xué)鍵的種類（如離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵）及其形成原因，探討分子結(jié)構(gòu)對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

-分子極性與物理性質(zhì)：探討分子極性與物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等物理性質(zhì)之間的關(guān)系，如極性分子的溶解性通常優(yōu)于非極性分子。

-電負(fù)性理論：深入講解電負(fù)性的概念、測量方法和應(yīng)用，包括鮑林電負(fù)性標(biāo)度、電負(fù)性在分子結(jié)構(gòu)中的作用等。

-分子間作用力：介紹分子間作用力的種類（如范德華力、氫鍵、偶極-偶極相互作用等）及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響。

-分子極性與化學(xué)反應(yīng)：探討分子極性如何影響化學(xué)反應(yīng)的速率和方向，如極性分子在酸堿反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)中的作用。

-分子極性與生物學(xué)：介紹分子極性在生物體系中的應(yīng)用，如蛋白質(zhì)的折疊、DNA的配對等。

2.拓展建議：

-閱讀相關(guān)書籍：《化學(xué)鍵與分子結(jié)構(gòu)》、《分子間作用力與表面現(xiàn)象》等，深入了解化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)的基本原理。

-觀看科普視頻：通過在線平臺觀看關(guān)于化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)的科普視頻，如“化學(xué)元素周期表的故事”、“分子世界的奧秘”等。

-實(shí)驗(yàn)探究：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同分子極性對物質(zhì)性質(zhì)的影響，如比較極性分子和非極性分子在水中的溶解度。

-討論小組：組織學(xué)生討論分子極性在不同領(lǐng)域的應(yīng)用，如化學(xué)、材料科學(xué)、生物學(xué)等。

-寫作報(bào)告：要求學(xué)生撰寫關(guān)于分子極性的研究報(bào)告，包括實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、結(jié)果分析、結(jié)論等。

-參加競賽：鼓勵學(xué)生參加化學(xué)競賽，如奧林匹克化學(xué)競賽，以提升對化學(xué)鍵和分子結(jié)構(gòu)的理解和應(yīng)用能力。

-查閱文獻(xiàn)：引導(dǎo)學(xué)生查閱相關(guān)學(xué)術(shù)論文，了解分子極性研究的最新進(jìn)展。

-制作模型：學(xué)生可以嘗試制作分子的模型，如水的V形結(jié)構(gòu)和二氧化碳的線性結(jié)構(gòu)，以直觀理解分子的極性。

-案例分析：通過分析實(shí)際案例，如藥物分子的設(shè)計(jì)、材料科學(xué)中的應(yīng)用等，讓學(xué)生理解分子極性在實(shí)際問題中的重要性。

-思考與討論：鼓勵學(xué)生思考分子極性在環(huán)境保護(hù)、能源利用等方面的潛在應(yīng)用，并組織討論會進(jìn)行交流。作業(yè)布置與反饋?zhàn)鳂I(yè)布置：

1.實(shí)踐作業(yè)：

設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，探究不同極性分子在水中的溶解度。學(xué)生需列出實(shí)驗(yàn)步驟、所需材料和預(yù)期結(jié)果，并解釋實(shí)驗(yàn)原理。

2.分析作業(yè)：

分析以下化合物的極性：H2O、CH4、NH3、HF。學(xué)生需要說明判斷依據(jù)，并解釋為什么這些化合物具有不同的極性。

3.應(yīng)用作業(yè)：

結(jié)合所學(xué)知識，分析以下化學(xué)反應(yīng)的機(jī)理，并解釋極性分子在反應(yīng)中的作用：酸堿中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

4.拓展作業(yè)：

閱讀一篇關(guān)于極性分子在生物體系中應(yīng)用的科普文章，撰寫一篇讀書報(bào)告，總結(jié)文章的主要內(nèi)容并討論其與所學(xué)知識的聯(lián)系。

作業(yè)反饋：

1.實(shí)踐作業(yè)反饋：

-檢查實(shí)驗(yàn)方案的科學(xué)性和可行性，確保實(shí)驗(yàn)步驟合理、所需材料準(zhǔn)確。

-評估學(xué)生的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能力，包括實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、步驟、預(yù)期結(jié)果的合理性。

-關(guān)注學(xué)生的實(shí)驗(yàn)記錄和數(shù)據(jù)分析能力，確保學(xué)生能夠準(zhǔn)確記錄實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)并進(jìn)行分析。

2.分析作業(yè)反饋：

-評估學(xué)生對極性分子概念的掌握程度，包括電負(fù)性差異、分子結(jié)構(gòu)等。

-檢查學(xué)生對具體化合物極性判斷的準(zhǔn)確性，分析其判斷依據(jù)。

-反饋學(xué)生對于極性分子在不同化學(xué)現(xiàn)象中作用的理解。

3.應(yīng)用作業(yè)反饋：

-評估學(xué)生對化學(xué)反應(yīng)機(jī)理的理解，包括酸堿中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)。

-檢查學(xué)生對于極性分子在反應(yīng)中作用的分析，確保其能夠合理解釋極性分子的參與。

4.拓展作業(yè)反饋：

-評估學(xué)生對于科普文章的理解程度，包括文章的主要觀點(diǎn)和論據(jù)。

-檢查學(xué)生將所學(xué)知識應(yīng)用于實(shí)際問題的能力，以及其批判性思維和寫作能力。

反饋方式：

-通過書面反饋：在作業(yè)上給出批改意見，包括正確答案、錯誤原因和改進(jìn)建議。

-通過口頭反饋：在課堂上或課后與個別學(xué)生交流，解答疑問并提供進(jìn)一步指導(dǎo)。

-通過小組討論：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，共同分析和討論作業(yè)中的問題，促進(jìn)相互學(xué)習(xí)。

反饋目的：

-鞏固學(xué)生的學(xué)習(xí)成果，幫助學(xué)生查漏補(bǔ)缺，提高學(xué)習(xí)效果。

-培養(yǎng)學(xué)生的獨(dú)立思考和解決問題的能力，通過反饋引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行自我反思。

-鼓勵學(xué)生的創(chuàng)新思維，通過反饋激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣和積極性。板書設(shè)計(jì)①共價(jià)鍵的極性

-定義：共價(jià)鍵極性是由組成分子的兩個原子的電負(fù)性差異引起的。

-影響因素：電負(fù)性差異的大小和分子中鍵的排列。

-表示方法：用化學(xué)鍵兩端原子的電負(fù)性差值表示極性。

②分子的極性

-定義：分子極性是分子中電荷分布不均勻?qū)е碌摹?/p>

-判斷方法：根據(jù)分子的空間構(gòu)型和組成原子的電負(fù)性差異。

-特征：極性分子具有偶極矩，分子兩端電荷分布不均勻。

③分子極性與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系

-溶解性：極性分子通常在水等極性溶劑中溶解性較好。

-沸點(diǎn)：極性分子的沸點(diǎn)通常高于非極性分子。

-分子間作用力：極性分子之間存在較強(qiáng)的偶極-偶極相互作用。

-化學(xué)反應(yīng)：極性分子在化學(xué)反應(yīng)中可能表現(xiàn)出不同的行為。教學(xué)反思教學(xué)這節(jié)課，我深感化學(xué)教學(xué)的魅力和挑戰(zhàn)。首先，我覺得課堂氛圍的營造至關(guān)重要。我注意到，當(dāng)學(xué)生們對化學(xué)現(xiàn)象充滿好奇時(shí)，他們的參與度和學(xué)習(xí)效果都會顯著提高。比如，在講解分子極性時(shí)，我通過展示不同分子的模型，讓學(xué)生直觀地感受到極性的存在，這種直觀的教學(xué)方式激發(fā)了他們的興趣。

其次，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生的理解程度因人而異。有些學(xué)生能夠迅速掌握共價(jià)鍵極性和分子極性的概念，而有些學(xué)生則需要更多的引導(dǎo)和重復(fù)講解。因此，我在課堂上采用了分層教學(xué)的方法，針對不同層次的學(xué)生提供不同的學(xué)習(xí)材料和支持。

在教學(xué)過程中，我也遇到了一些挑戰(zhàn)。例如，在講解電負(fù)性時(shí)，我發(fā)現(xiàn)學(xué)生對于電負(fù)性差異的理解比較困難。為了解決這個問題，我嘗試了多種教學(xué)方法，包括使用比較法、實(shí)例法和圖表法，最終發(fā)現(xiàn)通過比較不同元素的電負(fù)性值，并輔以具體的分子例子，學(xué)生能夠更好地理解這一概念。

此外，我還注意到，學(xué)生在分析分子極性時(shí)，往往容易忽略分子的空間構(gòu)型對極性的影響。為了幫助學(xué)生克服這一難點(diǎn)，我設(shè)計(jì)了一系列的練習(xí)題，讓學(xué)生通過實(shí)際操作來分析分子的極性，這樣不僅加深了他們的理解，也提高了他們的實(shí)踐能力。

在課堂活動方面，我嘗試了小組討論和角色扮演，這些活動不僅讓學(xué)生在互動中學(xué)習(xí)，也培養(yǎng)了他們的團(tuán)隊(duì)合作和溝通能力。不過，我也發(fā)現(xiàn)，在小組討論中，部分學(xué)生可能因?yàn)楹π呋蛉狈ψ孕哦惶敢獍l(fā)言。因此，我計(jì)劃在未來的教學(xué)中，更多地鼓勵學(xué)生表達(dá)自己的觀點(diǎn)，并給予他們更多的支持和肯定。

最后，我認(rèn)為作業(yè)的布置和反饋也是教學(xué)的重要組成部分。我注意到，通過布置與課堂內(nèi)容相關(guān)的作業(yè)，學(xué)生能夠更好地鞏固所學(xué)知識。同時(shí)，及時(shí)的作業(yè)反饋對于學(xué)生來說至關(guān)重要，它能夠幫助他們了解自己的學(xué)習(xí)進(jìn)度，并及時(shí)調(diào)整學(xué)習(xí)策略。重點(diǎn)題型整理1.實(shí)驗(yàn)探究題：

題型：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同極性分子在水中的溶解度。

答案：學(xué)生需要設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，包括以下步驟：

-選擇不同的極性分子（如乙醇、丙酮、水等）和非極性分子（如己烷、苯等）。

-準(zhǔn)備等量的水和各分子的純樣品。

-分別將各分子加入水中，觀察并記錄溶解情況。

-分析不同分子的溶解度，并解釋可能的原因。

2.分析判斷題：

題型：判斷以下化合物的極性：H2O、CH4、NH3、HF。

答案：學(xué)生需要分析每個分子的極性，并說明理由。

-H2O：極性分子，氧的電負(fù)性大于氫，分子具有彎曲結(jié)構(gòu)。

-CH4：非極性分子，碳和氫的電負(fù)性相近，分子結(jié)構(gòu)對稱。

-NH3：極性分子，氮的電負(fù)性大于氫，分子具有三角錐結(jié)構(gòu)。

-HF：極性分子，氟的電負(fù)性遠(yuǎn)大于氫，分子具有線性結(jié)構(gòu)。

3.應(yīng)用分析題：

題型：分析酸堿中和反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)中極性分子的作用。

答案：學(xué)生需要分析極性分子在兩種反應(yīng)中的作用。

-酸堿中和反應(yīng)：酸（如HCl）和堿（如NaOH）的極性分子通過氫鍵形成水分子，使反應(yīng)進(jìn)行。

-氧化還原反應(yīng)：極性分子（如H2O）可以作為氧化劑或還原劑，影響反應(yīng)的進(jìn)行。

4.拓展思考題：

題型：閱讀一篇關(guān)于極性分子在生物體系中應(yīng)用的科普文章，撰寫讀書報(bào)告。

答案