四川省瀘州市瀘縣2023-2024學年高一下學期開學考試化學試題（含答案）

四川省瀘州市瀘縣2023-2024學年高一下學期開學考試化學試題一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求1．用NaOH標準溶液滴定食用白醋，測定其中醋酸含量的操作中正確的是A．盛白醋溶液的錐形瓶滴定前用白醋溶液潤洗2～3次B．酸式滴定管在裝液前要用白醋溶液潤洗2～3次C．配標準溶液是稱取4.0gNaOH固體放入1000mL容量瓶中，然后加水至刻度D．用甲基橙作指示劑，溶液恰好由紅色變?yōu)辄S色，為滴定終點2．部分含鐵物質的類別與相應化合價關系如右圖所示。下列推斷不合理的是A．a(chǎn)可與e反應生成b B．b既可被氧化，也可被還原C．可將e加入稀氨水中制得d的膠體 D．a(chǎn)在氯氣中燃燒，產(chǎn)物只有1種3．關于一種新微粒72185A．其原子核內(nèi)有113個中子B．是一種新的原子C．Hf元素的近似相對原子質量為185D．其原子質量約是1個12C原子質量的1854．下列化學用語不正確的是A．H2O的電子式：B．S的原子結構示意圖：C．KOH的電離方程式：KOH=K++OH-D．用電子式表示HCl的形成過程：5．某無色透明的溶液中只含有Cu2＋、Mg2＋、Ba2＋、H＋、Ag＋、SO42?、HCO3?、OH-、NOA．Ba2＋、OH-、NO3? B．Ag＋、HCO3?C．Mg2＋、Ag＋、SO42? D．Mg2＋、SO42?6．下列離子方程式不正確的是A．向水中通入氯氣：ClB．四氧化三鐵與鹽酸反應：FeC．少量碳酸氫鈉與氫氧化鋇溶液反應：HCOD．鋁與氫氧化鈉溶液反應：2Al+27．下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是A．酸性溶液：Na+、NH4+、B．加酚酞變紅的溶液：NH4+C．澄清透明的溶液：K+、Cu2+、SOD．NaClO溶液：H+、Mg2+、I8．下列說法中錯誤的是（）A．物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量B．使用摩爾作單位時必須指明微粒的名稱C．1mol任何物質都含有阿伏加德羅常數(shù)個原子D．物質的量適用于計量分子、原子、離子等粒子9．某元素X最高價含氧酸的化學式為HnXO2n-1，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價為（）A．n-1 B．3n-10 C．3n-2 D．10-3n10．交警查酒駕時：所用儀器中橙紅色的重鉻酸鉀(K2Cr2A．還原劑是C2HB．Cr2O7C．Cr2O7D．反應每消耗1個K211．對于反應3BrF已知：BrF3A．氧化性：BrFB．每消耗9gH2OC．該反應中，BrF3D．還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質量之比為160：16112．下列說法中正確的有①標準狀況下，6.02×1023個分子所占的體積約是22.4L②0.5molH2所占體積為11.2L③標準狀況下，1molH2O的體積為22.4L④常溫常壓下，28gCO與N2的混合氣體所含的原子數(shù)為2NA⑤一定條件下，各種氣體的氣體摩爾體積都約為22.4L·mol-1⑥標況下，將22.4L氨氣溶于水配成1L溶液，所得溶液溶質的物質的量濃度是1mol·L-1A．1個 B．2個 C．3個 D．4個13．標準狀況下，有①0.2mol氨氣分子；②約3.01×1023個氯化氫分子；③A．氫原子數(shù)：③<①<C．體積：①<③<14．氫元素及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應用。H既可以形成H+又可以形成H?，還能形成H2O、H2O2A．電解水制氫的陰極反應：2B．過量SO2C．NaH與水反應：NaH+D．尿素CONH22、NaClO和NaOH二、非選擇題15．金屬材料對于促進生產(chǎn)發(fā)展、改善人類生活發(fā)揮了巨大作用。請回答下列關于金屬及其化合物的問題：（1）若加入鋁粉能放出氫氣的溶液中分別加入下列各組離子，可能共存的是_______。A．NH4+、C．SO42?、（2）實驗室里保存FeSO4溶液時，常在溶液中加入，其目的為（3）實驗室配制Fe2(SO4)3溶液時，為了防止Fe2(SO4)3水解，需要將（4）除雜：(括號內(nèi)為雜質)①FeCl3(FeCl2)②Fe2O3(Al16．（1）現(xiàn)有以下物質：a.NaOH溶液、b.液氨、c.Na2O2固體、d.①以上物質中屬于混合物的是（填字母序號），屬于非電解質的是（填字母）②寫出d在水溶液中的電離方程式。③在足量a中加入少量f，發(fā)生反應的離子方程式為。（2）Na①寫出Na2O2②標準狀況下，每生成67.2LO（3）若agNH3中含有b個氫原子，則阿伏加德羅常數(shù)為17．回答下列問題（1）NaClO中Cl的化合價為，NaClO具有較強的(填“氧化”或“還原”)性，是常用的“84”消毒劑的有效成分。工業(yè)上將Cl2溶于一定濃度的NaOH溶液，可制得“84”消毒液，反應的離子方程式為。（2）某屆奧運會期間，由于工作人員將84消毒液(有效成分NaClO)與雙氧水兩種消毒劑混用，導致游泳池藻類快速生長，池水變綠。一種可能的原因是NaClO與H2O2反應產(chǎn)生O2促進藻類快速生長。該反應說明氧化性：NaClOH2A．O2B．H2OC．（3）ClO2在常溫下為黃色氣體，熔點為-59.5℃，沸點為11℃，易溶于水，其水溶液是一種廣譜殺菌劑。實驗室可用如圖所示裝置制備某同學利用一定濃度的鹽酸和MnO2制備Cl2，選擇(填“圖甲”“圖乙”)，發(fā)生反應的離子方程式為。制備得到的氯氣依次通入①和②中進行凈化后通入A中，①和②中的試劑分別為、。（4）在用ClO2進行水處理時，ClO2除了殺菌消毒外，還能除去水中的Fe2+和Mn2+。用ClO2氧化除去Mn2+，生成ClO2?和MnO218．配合物乙二胺四乙酸鐵鈉可溶于水，常用于鐵強化鹽某實驗小組按如下流程制備NaFeY?3H已知：①2Fe②NaFeY?3H2O在250℃時完全分解，其溶解度20℃時為③IO3?+5I?請回答：（1）步驟Ⅱ所得固體的化學式為。步驟Ⅲ采用如圖實驗裝置，其中儀器③的名稱是；（2）下列說法不正確的是____。A．步驟Ⅰ中氨水應當分批加入，避免沉淀中裹入過多雜質B．步驟Ⅳ中為得到更多產(chǎn)品，應加入過量飽和NaC．步驟Ⅴ中結晶時應將溶液濃縮至溶液表面出現(xiàn)晶膜，停止加熱，冷卻結晶D．步驟Ⅴ中為使產(chǎn)品干燥充分，應當采用酒精燈加熱烘干（3）判斷步驟Ⅱ中沉淀是否洗滌干凈的實驗操作為。（4）市售鐵強化鹽中含有NaCl、KIO3、NaFeY，其中n(KIO3)：n(NaFeY)=1：①滴定終點的現(xiàn)象為。②樣品中鐵元素的質量分數(shù)為。19．回答下列問題：（1）飲用水中的NO3?對人類健康會產(chǎn)生危害，為了降低飲用水中NO3?的濃度，可以用化學方法處理NO3?①上述反應中，氧化產(chǎn)物為(用化學式表示)。②在上述反應中，每生成1molN2，被氧化的物質g。③請配平下列離子方程式：Fe2+（2）向200mLNaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應后，再向所得溶液中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間的關系如圖所示。①原NaOH溶液的濃度為②所得溶液的溶質成分為，其物質的量之比為（3）已知：2FeSO4+6Na2O2=2Na

答案解析部分1．B2．C3．C4．D5．A6．A7．C8．C9．B10．D11．C12．B13．C14．C15．（1）C（2）鐵粉(或鐵釘)；防止Fe2+（3）40.0；100mL容量瓶和膠頭滴管；偏大（4）Cl2或H2O2、稀鹽酸；2Fe2+解：（1）金屬Al具有兩性，既能與強酸溶液反應生成H2，又能與強堿溶液反應生成H2，因此該溶液中可能含有大量的H＋或OH－。

A、溶液中的NH4＋能與OH－反應生成NH3·H2O，CO32－能與H＋反應生成H2O和CO2，均不可大量共存，A不符合題意。

B、溶液中的HCO3－能與H＋反應生成H2O和CO2，能與OH－反應生成CO32－和H2O，不可大量共存，B不符合題意。

C、溶液中的各個離子相互間不發(fā)生反應，可大量共存，C符合題意。

D、溶液中的Fe2＋能與OH－反應生成Fe(OH)2沉淀，AlO2－能與H＋反應生成Al(OH)3沉淀或Al3＋，均不可大量共存，D不符合題意。

故答案為：C

（2）Fe2＋具有還原性，易被空氣中的O2氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3＋能與Fe發(fā)生還原反應，生成Fe2＋。因此實驗保存FeSO4溶液時，常在溶液中加入鐵粉，防止Fe2＋被氧化。

（3）所需Fe2(SO4)3晶體的質量m=n×M=c×V×M=1mol·L－1×0.1L×400g·mol－1=40.0g。

配制一定物質的量濃度的溶液的步驟為：計算→稱量→溶解→移液→洗滌→定容→搖勻→裝瓶、貼標簽。因此實驗過程中所需的儀器托盤天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。配制過程中若俯視定容，則所得溶液的體積偏小，根據(jù)公式可得，最終所得溶液的物質的量濃度偏大。

（4）①Fe2＋具有還原性，能被氧化成Fe3＋，為防止引入新的雜質，可加入氯水(或通入Cl2)，此時發(fā)生反應的離子方程式為：2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－。也可加入H2O2溶液，此時發(fā)生反應的離子方程式為：2H2O2＋2Fe2＋＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O。

②Al2O3為兩性氧化性，能將NaOH溶液反應生成可溶性NaAlO2溶液和H2O，F(xiàn)e2O3與NaOH不反應，因此可用NaOH溶液除去Fe2O3中混有的Al2O3，該反應的離子方程式為Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。

（1）加入鋁粉能放出H2的溶液中可能含有大量的H＋或OH－，結合選項中離子相互間是否發(fā)生反應進行分析。

（2）Fe2＋具有強還原性，易被空氣中的O2氧化，可加入還原鐵粉，防止Fe2＋被氧化。

（3）根據(jù)公式m=n×M=c×V×M計算所需Fe2(SO4)3的質量。

結合溶液配制過程分析所需的儀器。

俯視定容，則所得溶液的體積偏小，根據(jù)公式c=nV分析實驗誤差。16．（1）aei；bf；NaHSO4（2）；6mol（3）17b（1）a.NaOH溶液中含有多種物質，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

b.液氨本身不能電離，屬于非電解質；

c.Na2O2固體溶于水能導電，屬于電解質；

d.NaHSO4溶于水能導電，屬于電解質；

e.氯水中含有鹽酸、次氯酸等多種物質，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

f.干冰是固態(tài)二氧化碳，屬于非電解質；

g.熔融Na2CO3能導電，屬于電解質；

h.冰醋酸溶于水能導電，屬于電解質；

i.硬鋁為合金，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質；

①以上物質中屬于混合物的是aei，屬于非電解質的是bf；

故答案為：aei；bf；

②NaHSO4為強電解質，在水溶液中完全電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，其電離方程式為NaHSO4=H++Na++SO42?；

故答案為：NaHSO4=H++Na++SO42?；

③在足量氫氧化鈉溶液中加入少量二氧化碳，反應生成碳酸鈉和水，反應的離子方程式為2OH?+CO2=CO32?+H2O；

17．（1）+1；氧化；Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O（2）>；D（3）圖乙；MnO2+4H++2Cl-Δ__Mn2++Cl2↑+2H（4）2ClO2+Mn2++2H2O=2ClO2?+MnO（1）NaClO中鈉元素為＋1價，氧元素為－2價，因此氯元素為＋1價。NaClO具有較強的氧化性，是常用的“84”消毒液的主要成分。Cl2與NaOH溶液反應生成可溶性NaCl、NaClO和H2O，該反應的離子方程式為：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O。

故答案為：+1；氧化；Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

（2）NaClO、H2O2都具有氧化性，但NaClO能將H2O2氧化成O2，說明NaClO的氧化性比H2O2強。一分子H2O2反應生成O2時，失去的電子數(shù)為1×1×2=2；令還原產(chǎn)物中氯元素的化合價為a，則1個NaClO反應時得到的電子數(shù)為1×1×(1－a)。根據(jù)得失電子守恒可得，1－a=2，解得a=－1，所以該反應的還原產(chǎn)物為NaCl，D符合題意。

故答案為：＞；D

（3）MnO2與濃鹽酸反應制取Cl2的過程中需要加熱，需選用固液加熱型裝置，因此選擇裝置乙。該反應的離子方程式為：MnO2＋4H＋＋2Cl－=?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，會使得生成的Cl2中混有HCl，可用飽和食鹽水除去Cl2中混有的HCl；再通過濃硫酸進行干燥，即可得到純凈的Cl2。

故答案為：圖乙；MnO2＋4H＋＋2Cl－=?Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O；飽和食鹽水；濃硫酸

（4）ClO2轉化為ClO2－的過程中得到1個電子；Mn2＋轉化為MnO2的過程中失去2個電子。根據(jù)得失電子守恒可得，ClO2、ClO2－的系數(shù)為2；Mn2＋、MnO2的系數(shù)為1。根據(jù)電荷守恒可得，生成物中含有H＋，且其系數(shù)為4；根據(jù)氫原子守恒可得，反應物中有H2O，且其系數(shù)為2。因此可得該反應的離子方程式為：2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2－＋MnO2↓＋4H＋。

故答案為：2ClO2＋Mn2＋＋2H2O=2ClO2－＋MnO2↓＋4H＋

（1）根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為0進行計算。

“84”消毒劑的主要成分是NaClO，具有氧化性。Cl2與NaOH溶液反應生成NaCl、NaClO和H2O。

（2）NaClO能將H2O2氧化成O2，說明NaClO的氧化性強。根據(jù)得失電子守恒確定產(chǎn)物中氯元素的化合價，從而確定其產(chǎn)物。

（3）MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應制取Cl2，據(jù)此確定發(fā)生裝置和反應的離子方程式。濃鹽酸具有揮發(fā)性，使得生成Cl2中混有HCl，據(jù)此確定①、②中的試劑。18．（1）Fe(OH)（2）B；D（3）取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO（4）當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再恢復；cV2m或（1）氯化鐵加入氨水得到氫氧化鐵沉淀，因此固體化學式為：Fe(OH)3，根據(jù)圖示得到③為球形冷凝管；

（2）A.步驟Ⅰ中氨水應當分批加入，避免氨水過量導致銨根離子裹入Fe(OH)3沉淀，故A不符合題意；

B.Na2CO3過量不能得到更多產(chǎn)品，同時Na2CO3過量會降低產(chǎn)品純度，故B符合題意；

C.蒸發(fā)溶液當溶液出現(xiàn)晶膜時，停止加熱冷卻結晶即可得到晶體，故C不符合題意；

D.干燥時，不能采用酒精燈加熱烘干，因為溫度過高NaFeY?3H2O會分解，故D符合題意；

（3）若Fe(OH)3沉淀未洗滌干凈時含有Cl-，所以檢驗最后一次洗滌液中是否含有Cl-判斷沉淀是否洗滌干凈，其實驗操作為：取最后一次洗滌液于試管中，加入AgNO3溶液，無現(xiàn)象，則已洗凈；

（4）①利用淀粉進行滴定指示劑，當無碘單質時顏色變化，故當?shù)稳胱詈蟀氲螛藴室簳r，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不再恢復；

②IO3?+5I?+6H+=3I2+3H2O；FeY?+4H+=H4Y+Fe3+；2Fe3++2I?=2Fe2++I2；I2+2S2O32?=2I?19．（1）NaAlO2；90；8F（2）1.5mol?L-1；Na2CO3、NaHCO3；a∶(300-2a)（3）0.5（1）①該反應中Al元素由0價變?yōu)椋?價，發(fā)生氧化反應，因此該反應中的氧化產(chǎn)物為NaAlO2。

故答案為：NaAlO2

②由反應的化學方程式可知，每生成3molN2時，有10molAl被氧化。因此每生成1molN2，被氧化的Al的質量為1mol×103×27g·mol?1=90g。

故答案為：90

③反應過程中Fe元素由＋2價變?yōu)椋?價，失去一個電子；N元素由＋5價變?yōu)椋?價，得到4個電子。根據(jù)得失電子守恒可得，F(xiàn)e2＋、Fe3＋的系數(shù)為8；NO3－的系數(shù)為2；N2O的系數(shù)為1。由電荷守恒可得，H＋的系數(shù)為10。由H原子守恒可得，H2O的系數(shù)為5。因此該反應的離子方程式為：8Fe2＋＋10H＋＋2NO3－=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O。

故答案為：8Fe2＋＋10H＋＋2NO3－=8Fe3＋＋N2O↑＋5H2O

（2）①當加入1mol·L－1的鹽酸的體積為300mL時，所得溶液中的溶質為NaCl，所以溶液中n(NaCl)=n(HCl)=1mo