2021-2022學(xué)年福建省福州市高二下學(xué)期期末質(zhì)量抽測化學(xué)試題

準考證號：______ 姓名：______（在此卷上答題無效）2021-2022學(xué)年第二學(xué)期福州市高二質(zhì)量抽測化學(xué)試卷（完卷時間：75分鐘；滿分：100分）友情提示：請將所有答案填寫到答題卡上！請不要錯位越界答題！相對原子質(zhì)量：H1C12O16一、選擇題：本題共12小題，每小題4分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.某基態(tài)原子的價層電子的軌道表示式為。下列說法正確的是（）A.s軌道呈圓形 B.核外共有6個電子C.該原子在反應(yīng)過程中易得電子 D.該原子的最高能層符號為M2.反應(yīng)可用于氯氣管道的檢漏。下列說法錯誤的是（）A.Cl原子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.中含有配位鍵C.反應(yīng)涉及的物質(zhì)中共有2種非極性分子D.的電子式為3.甲基磺酸是一種強酸，可作聚合反應(yīng)的催化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.該物質(zhì)的分子中只存在極性共價鍵B.該物質(zhì)的組成元素中，S元素的電負性最大C.C原子采用雜化，S原子采用sp雜化D.該物質(zhì)的所有組成元素均位于p區(qū)4.X、Y、Z、W為前四周期原子序數(shù)依次增大的不同族元素。X是周期表中半徑最小的原子，Y、Z同周期，Y原子價電子排布為ns1np2，2原子核外有2個未成對電子，W元素的原子次外層全滿，最外層只有一個電子。下列說法正確的是（）A.W的單質(zhì)能與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y<ZC.X、Y、Z形成的化合物一定為弱酸D.以上元素組成的單質(zhì)一定不存在共價晶體5.下列說法正確的是（）A.棉花、麻、蠶絲均屬于纖維素B.石油裂化的主要目的是提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量C.聚氯乙烯通過加聚反應(yīng)制得，可用作食品包裝袋D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應(yīng)的高分子化合物6.莽草酸是合成治療禽流感——達菲的原料之一，有機物A是莽草酸的一種同分異構(gòu)體，A的分子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是（）A.分子式為B.用紅外光譜儀可以測定A的相對分子質(zhì)量C.該物質(zhì)能發(fā)生加成反應(yīng)、取代友應(yīng)、消去反應(yīng)、氧化反應(yīng)且相同條件下，一定量的該物質(zhì)分別與足量Na、反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積比為4∶17.下列說法正確的是（）A.乳酸（）可以發(fā)生縮驟反應(yīng)B.1，3-丁二烯（）與乙烯互為同系物C.分子中的四個碳原子一定在同一平面上D.按系統(tǒng)命名法，的名稱是2，3-二甲基-2-乙基戊烷8.下列說法錯誤的是（）A.立方烷（）的六氯取代物有3種B.分子式為且有手性碳原子的同分異構(gòu)體有3種C.分子式為且屬于酯類的同分異構(gòu)體有9種.D.分子式為且遇溶液顯紫色的同分異構(gòu)體有9種9.化學(xué)與生產(chǎn)生活息息相關(guān)。下列說法正確的是（）A.“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì)B.電解飽和食鹽水時化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C.鍍鋅鐵鍍層破損后，更容易被腐蝕的金屬是鐵D.純堿溶液加熱后去油污效果更好10.t℃時，已知在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A.t℃時，的B.圖中a、c兩點對應(yīng)的溶液都是飽和溶液，b、d兩點對應(yīng)的溶液都是不飽和溶液C.向c點的溶液中加入少量NaI固體，有固體析出D.c點的溶液恒溫蒸發(fā)部分水，可變到a點11.催化劑TAPP-Mn（II）的應(yīng)用，使電池的研究取得了新的進展。電池結(jié)構(gòu)和該催化劑作用下正極反應(yīng)可能的歷程如下圖所示。下列說法正確的是（）A.該電池可使用水作電解質(zhì)B.充電時，向C電極遷移C.放電時，正極反應(yīng)為D.、、和都是正極反應(yīng)的中間產(chǎn)物12.25℃時，用NaOH調(diào)節(jié)溶液的pH，假設(shè)不同pH下均有。使用數(shù)字傳感器測得溶液中各含碳微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化如圖所示。下列分析錯誤的是（）A.曲線a代表濃度隨pH的變化B.25C時，溶液的C.的溶液中，D.溶液和溶液中前者大于后者二、非選擇題：本題共5小題，共52分。13.（10分）甲醇是性能優(yōu)良的能源和車用燃料。（1）工業(yè)上可用一氧化碳和氫氣在催化劑作用下合成甲醇，研究該反應(yīng)可能的歷程，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標注，該歷程能量變化如圖所示：可知該歷程的______0（填“大于”“等于”或“小于”），其中決速步驟的能壘為______eV，虛線框內(nèi)最有可能發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________。（2）已知（g）、CO（g）的燃燒熱分別是和（a、b均小于0），。則反應(yīng)的______。（3）如圖是堿性甲醇燃料電池.a電極發(fā)生的電極反應(yīng)式是__________________。標準狀況下，當電路中累計有2mol電子通過時，消耗的氧氣體積至少為______L。14.（10分）環(huán)戊二烯（）是重要的有機化工原料，可通過反應(yīng)制得?；卮鹣铝袉栴}。（1）某溫度下，在固定容積的密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)，該反應(yīng)達到平衡的標志是______。A.容器內(nèi)總壓不變 B.容器內(nèi)氣體顏色不變C.容器內(nèi)氣體密度不變 D.生成1molC=C雙鍵的同時生成2molH-I鍵（2）1mol碘和1mol環(huán)戊烯（）在10L恒容容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)。①不同溫度下環(huán)戊烯的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示。計算a點時，0-4分鐘內(nèi)HI的生成速率v=______。根據(jù)上圖可得出的理由是________________________。②某溫度下，若起始壓強為，平衡時總壓強增加了15%，環(huán)戊烯的轉(zhuǎn)化率為______，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______（列出計算表達式）。（用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分數(shù)）③欲增加環(huán)戊烯的平衡轉(zhuǎn)化率，但K值不變，可采取的措施有______（填標號）。A.通入惰性氣體 B.增加碘濃度C.增加環(huán)戊烯濃度 D.提高溫度15.（11分）2022年4月16日神舟13號載人飛行任務(wù)取得圓滿成功，高性能金屬材料鋁合金、鈦合金、鎂合金、超強度鋼等作用功不可沒?；卮鹣铝袉栴}：（1）鐵元素在周期表中的位置是______，基態(tài)的價電于排布式為______。（2）鎂與同周期相鄰的兩種元素的第一電離能由大到小排列順序為______。（3）常溫下，是無色液體，其熔點為250K，沸點為409K。通過與銨鹽反應(yīng)可生成。①的熔點低于的原因是________________________。②中，的空間構(gòu)型是______。（4）是金紅石的主要成分，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，設(shè)Ti和O原子半徑分別為和（單位：pm），晶胞的長寬高分別為a、b、c（單位：cm），則晶胞中原子的空間利用率為______（列出計算表達式）。（空間利用率指構(gòu)成晶體的原子、離子或分子在整個晶體空間中所占有的體積百分比）16.（11分）正丁醚是一種優(yōu)良的有機溶劑，廣泛用于有機合成。實驗室用正丁醇制備正丁醚。有關(guān)數(shù)據(jù)及實驗裝置如下所示。化合物相對分子質(zhì)量沸點（℃）s（g/100g水）濃硫酸981.84340正丁醇740.80117.77.7正丁醚1300.77142.4<0.5正丁醚合成和提純步驟為：第一步：向三頸燒瓶中加入74mL正丁醇和9mL濃硫酸混合，迅速加熱至135℃，控制溫度，加熱回流1.5h。利用分水器不斷分離除去反應(yīng)生成的水，反應(yīng)裝置如圖所示。繼續(xù)加熱，至分水器中收集到的下層液體不再明顯增加，停止加熱。第二步：冷卻，將三頸燒瓶和分水器里的液體一起倒入內(nèi)盛100mL水的分液漏斗中，充分振蕩，靜置，分液。依次用50mL水、40mL溶液和50mL水洗滌，分液后再加入3.5g無水氯化鈣干燥。第三步：經(jīng)過蒸餾提純，得到純凈正丁醚。（1）加熱前，需先從______（填“A”或“B”）口中通入冷凝水。（2）有同學(xué)認為該溫度萬可能有副反應(yīng)發(fā)生，請寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________。（3）反應(yīng)過程中，要及時分離出生成的水，目的是________________________。（4）第二步操作中第二次水洗的目的是________________________。（5）第三步蒸餾產(chǎn)品時，應(yīng)收集溫度在______左右的餾分。若實驗中得到正丁醚18.8g，則本實驗的產(chǎn)率為______。17.（9分）乙氰菊酯為擬除蟲菊酯類殺蟲劑，合成路線如下：已知：（1）B中的含氧官能團名稱是__________________。（2）反應(yīng)①的反應(yīng)類型為__________________。（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是__________________。（4）F的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。（5）寫出所有同時符合下列條件的化合物A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____________。①遇溶液顯紫色②能發(fā)生水解反應(yīng)③其核磁共振氫譜共有4組峰，峰面積之比為3∶2∶2∶12022年7月福州市高二質(zhì)量抽測化學(xué)評分細則評分說明：1．其它合理答案酌情給分；2．化學(xué)方程式與離子方程式書寫未配平（含電極方程式的e的化學(xué)計量數(shù)）、反應(yīng)條件錯、沉淀號錯、氣標錯扣1分，但只要反應(yīng)物和生成物化學(xué)式（含電極方程式的“+e-、-e-”）都正確至少得1分。化學(xué)式寫錯不得分。化學(xué)方程式寫成離子方程式可得分。有機反應(yīng)方程式箭號寫成等號，扣1分。3．專有名詞寫錯不得分。第Ⅰ卷（選擇題48分）123456789101112CDABBCABDCCD第=2\*ROMANII卷（非選擇題52分）13.（10分）（1）小于（1分）(答“＜”不得分）0.8（1分）H3CO*+1/2H2(g)=CH3OH*（2分）（未標氫氣狀態(tài)不扣分，未標*不得分，配平錯得1分，寫成“2H3CO*+1H2(g)=2CH3OH*”得1分）（2）4a+2b-2c（2分）（3）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O（2分）11.2（2分）（多寫“L”不扣分）14.（11分）（1）AB（2分）（各1分，若答案超過兩個，錯一個扣1分，扣完為止）（2）=1\*GB3①0.01（2分）（答“1×10-2”也可得分）相同時間里T2時環(huán)戊烯物質(zhì)的量的變化量大，說明T2時化學(xué)反應(yīng)速率大，對應(yīng)的溫度高（2分）（說法合理即可得分）=2\*GB3②30%（2分）（答“0.3”得2分）或或0.1102P0（2分）=3\*GB3③B（1分）15.（11分）（1）第四周期Ⅷ族（2分）（答“第4周期Ⅷ族”也可得2分，只答“第4周期”或只答“Ⅷ族”不得分）3d5（1分）（答“3d5”等不規(guī)范書寫方式不得分）（2）Mg＞Al＞Na（2分）（答元素名稱也可得分）（3）①CaCl2是離子晶體，TiCl4是分子晶體，離子晶體熔點高于分子晶體（2分）（答“CaCl2是離子晶體，TiCl4是分子晶體”得2分，或答“CaCl2中微粒間作用力為離子鍵，TiCl4中微粒間作用力為范德華力”正確得2分）（若只答“CaCl2是離子晶體”、“TiCl4是分子晶體”、“CaCl2中微粒間作用力為離子鍵”、“TiCl4中微粒間作用力為范德華力，”得1分）②正四面體（2分）（答“四面體”得1分）（4）×100%（2分）（答“”也可得2分）16.（11分）（1）A（1分）（2）CH3CH2CH2CH2OHeq\o(\s\up6(濃硫酸),\s\do3(eq\o(\s\up2(———