綜合模擬卷1 2025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題綜合模擬卷

綜合模擬卷12025年高考總復(fù)習(xí)優(yōu)化設(shè)計(jì)二輪專題化學(xué)浙江專版課后習(xí)題綜合模擬卷綜合模擬卷一本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù):H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Al—27,S—32,Cl—35.5,K—39,Ca—40,Cu—64,Fe—56,Ag—108,Ba—137。一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列物質(zhì)的主要成分不屬于有機(jī)物的是()A.毛線B.小麥C.花崗巖雕像D.一次性紙杯答案C解析毛線的主要成分是羊毛,屬于有機(jī)物,A正確;小麥的主要成分為淀粉,屬于有機(jī)物,B正確;花崗巖的主要成分為SiO2,屬于無機(jī)物,C錯(cuò)誤;紙杯的主要成分為纖維素,屬于有機(jī)物,D正確。2.下列關(guān)于物質(zhì)用途及解釋均合理的是()選項(xiàng)物質(zhì)用途解釋A鹵水點(diǎn)豆腐利用了膠體的性質(zhì)B燃煤中添加石灰石可以減少二氧化硫的排放碳酸鈣與產(chǎn)生的二氧化硫最終生成亞硫酸鈣C漂白粉在空氣中放置時(shí)間越長漂白效果越好Ca(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3D制作糕點(diǎn)時(shí)添加蘇打作膨松劑2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O答案A解析鹵水點(diǎn)豆腐,利用了膠體遇到電解質(zhì)溶液發(fā)生聚沉的性質(zhì),故A正確;燃煤中添加石灰石,在燃燒時(shí)石灰石分解成氧化鈣和二氧化碳,氧化鈣與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈣,亞硫酸鈣被空氣中氧氣氧化為硫酸鈣,故B錯(cuò)誤;漂白粉在空氣中放置時(shí)間越長漂白效果越差,原因?yàn)镃a(ClO)2+CO2+H2O2HClO+CaCO3,2HClO2HCl+O2↑,故C錯(cuò)誤;制作糕點(diǎn)時(shí)添加小蘇打(NaHCO3)作膨松劑,故D錯(cuò)誤。3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是()A.某單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,該微?？赡転殛栯x子、陰離子或原子B.Na+的結(jié)構(gòu)示意圖:C.CO2的結(jié)構(gòu)式為O—C—OD.N2的電子式為N??N答案A解析某單核微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為,當(dāng)x=1時(shí),其為H-;當(dāng)x=2時(shí),其為He原子;當(dāng)x=3時(shí),其為Li+,則該微?？赡転殛栯x子、陰離子或原子,A正確。Na+的最外層電子數(shù)為10,其結(jié)構(gòu)示意圖為,B不正確。CO2的電子式為O········C····O····,結(jié)構(gòu)式為OCO,C4.化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是()A.食品包裝袋中常見的干燥劑有氯化鈣、活性炭、鐵粉B.水泥廠和冶金廠常用高壓直流電除去大量煙塵以減少空氣污染,利用了膠體電泳的性質(zhì)C.北京冬奧會(huì)中國運(yùn)動(dòng)服使用的聚氨酯纖維屬于天然有機(jī)高分子材料D.T-碳是一種新型三維結(jié)構(gòu)晶體,未來有很大的發(fā)展空間,與C60互為同位素答案B解析鐵粉具有還原性,在食品包裝袋中作抗氧化劑,不是干燥劑,A錯(cuò)誤;大量煙塵擴(kuò)散到空氣中形成氣溶膠,氣溶膠的膠粒帶電荷,在直流電的作用下會(huì)產(chǎn)生電泳現(xiàn)象,高壓直流電除去大量煙塵以減少空氣污染,利用了膠體電泳的性質(zhì),B正確;聚氨酯材料是人工合成的材料,不是天然有機(jī)高分子材料,C錯(cuò)誤;T-碳與C60是碳元素形成的不同單質(zhì),二者互為同素異形體,不是同位素,D錯(cuò)誤。5.下列說法不正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1可推測有可燃性氣體生成B.實(shí)驗(yàn)2可用于鑒別Na2CO3和NaHCO3C.實(shí)驗(yàn)3所配制的NaCl溶液濃度偏小D.實(shí)驗(yàn)4可推測元素非金屬性:Cl>Br答案C解析鈉和乙醇反應(yīng)生成乙醇鈉和氫氣,有可燃性氣體生成,故A正確;NaHCO3受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w,能使澄清石灰水變渾濁,實(shí)驗(yàn)2可鑒別Na2CO3和NaHCO3,故B正確;定容時(shí)俯視刻度線造成溶液體積偏小,所配制的NaCl溶液濃度偏大,故C錯(cuò)誤;氯氣與KBr反應(yīng)生成溴單質(zhì),氧化性:Cl2>Br2,則元素非金屬性:Cl>Br,故D正確。6.工業(yè)利用鈦鐵礦(主要成分是鈦酸亞鐵)冶煉鈦的主反應(yīng):7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO,設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法不正確的是()A.FeCl3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物B.1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中,陽離子數(shù)目大于0.1NAC.每生成1molTiCl4,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NAD.TiCl4易水解,水解產(chǎn)物為TiO2·xH2O答案C解析7Cl2+2FeTiO3+6C2FeCl3+2TiCl4+6CO,C元素從0價(jià)升高為+2價(jià),Cl元素從0價(jià)降低為-1價(jià),Fe從+2價(jià)變?yōu)?3價(jià),則氯氣是氧化劑,鈦酸亞鐵和碳是還原劑,FeCl3既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物,A正確;Fe3+水解:Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+,導(dǎo)致陽離子數(shù)目變多,即1L0.1mol·L-1FeCl3溶液中,陽離子數(shù)目大于0.1NA,B正確;根據(jù)化學(xué)方程式知,每生成1molTiCl4,有3.5mol氯氣參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為7NA,C錯(cuò)誤;TiCl4易水解,水解產(chǎn)物為TiO2·xH2O,D正確。7.物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì),下列與物質(zhì)的性質(zhì)對應(yīng)的解釋正確的是()選項(xiàng)物質(zhì)的性質(zhì)解釋A溶解性:乙酸>硬脂酸乙酸分子可與水分子間形成氫鍵而硬脂酸不能B熔點(diǎn):氟化鋁>氯化鋁氟化鋁中的離子鍵強(qiáng)于氯化鋁中的離子鍵C熱穩(wěn)定性:NH3>PH3N—H的鍵能比P—H大D酸性:HNO3>H2SO3氮元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)答案C解析由于硬脂酸分子鏈較長、碳原子數(shù)較多,因此硬脂酸分子在水中難以溶解,故A錯(cuò)誤;由于F的電負(fù)性比Cl的大,故氟化鋁中存在離子鍵,而氯化鋁中存在的是共價(jià)鍵,它們?nèi)埸c(diǎn)差異大的原因是氟化鋁是離子晶體,氯化鋁是分子晶體,故B錯(cuò)誤;非金屬性:N>P,所以熱穩(wěn)定性:NH3>PH3,故C正確;硝酸為N元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,而H2SO3不是S元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物,不能利用它們的酸性強(qiáng)弱來比較非金屬性,故D錯(cuò)誤。8.下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是()A.向碳酸氫鈣溶液中滴加少量的澄清石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-CaCO3↓+CO32B.向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解:Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2C.在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4:4OH-+3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5HD.高錳酸鉀溶液吸收甲醛:4MnO4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO2↑+11H2答案A解析向碳酸氫鈣溶液中滴加少量的澄清石灰水:Ca2++OH-+HCO3-CaCO3↓+H2O,A錯(cuò)誤;向氫氧化鎂懸濁液中滴加氯化銨溶液,沉淀溶解,生成一水合氨:Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O,B正確;在強(qiáng)堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4,離子方程式為4OH-+3ClO-+2Fe(OH)32FeO42-+3Cl-+5H2O,C正確;高錳酸鉀溶液可以氧化甲醛生成二氧化碳:4MnO4-+5HCHO+12H+4Mn2++5CO29.化合物A經(jīng)質(zhì)譜法和燃燒實(shí)驗(yàn)分析得知其相對分子質(zhì)量為136,分子式為C8H8O2。A分子中含有一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其紅外光譜圖與核磁共振氫譜圖如圖所示。下列關(guān)于A的說法錯(cuò)誤的是()A.A屬于酯B.A在一定條件下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體(不包括A)只有2種D.符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種答案C解析有機(jī)物A的分子式為C8H8O2,不飽和度為2×8+2-82=5,A分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基,其核磁共振氫譜有四個(gè)吸收峰,說明分子中含有4種H原子,峰面積之比為1∶2∶2∶3,結(jié)合紅外光譜可知,分子中存在酯基等基團(tuán),且苯環(huán)與C原子相連,由分析可知,A屬于酯,故A正確;A含有酯基,屬于酯類化合物,酯基不能與氫氣加成,只有苯環(huán)可以與氫氣加成,所以1molA可以與3molH2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;與A屬于同類化合物即含有苯環(huán)和酯基,同分異構(gòu)體有、,超過2種,故C錯(cuò)誤;符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種,故D正確。10.W、M、N、X、Y、Z六種主族元素,原子序數(shù)依次增大,W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W與Z相鄰,M的一種簡單氫化物常用作制冷劑,X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用,基態(tài)Y原子的s能級與p能級電子數(shù)相等,下列說法不正確的是()A.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù):Y2W>Y2ZB.M—N鍵長:MNC.Y的第一電離能大于其同周期相鄰元素D.分子的極性:MX3>WX4答案B解析W、M、N、X、Y、Z六種主族元素,原子序數(shù)依次增大,W原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍,W是C;W與Z相鄰,Z是Si;M的一種簡單氫化物常用作制冷劑,M是N;X元素在骨骼和牙齒的形成中有重要作用,X是F,則N是O;基態(tài)Y原子的s能級與p能級電子數(shù)相等,Y是Mg。Mg和C的電負(fù)性差值大于Mg和Si的電負(fù)性差值,所以離子鍵成分的百分?jǐn)?shù):Mg2C>Mg2Si,故A正確;NO2+中氮和氧以雙鍵結(jié)合,氮氧鍵的鍵長短,故B錯(cuò)誤;Mg為第二主族元素,第一電離能大于其同周期相鄰元素,故C正確;NF3為三角錐形,是極性分子,CF4為正四面體形,是非極性分子,所以分子的極性:NF3>CF4,故11.在催化劑作用下,CO2氧化C2H6可獲得C2H4。其主要化學(xué)反應(yīng)為:反應(yīng)Ⅰ.C2H6(g)+CO2(g)C2H4(g)+H2O(g)+CO(g)ΔH1=+177kJ·mol-1反應(yīng)Ⅱ.C2H6(g)+2CO2(g)4CO(g)+3H2(g)ΔH2=+430kJ·mol-1壓強(qiáng)分別為p1、p2時(shí),將2molC2H6和3molCO2的混合氣體置于密閉容器中反應(yīng),不同溫度下體系中乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性[C2H4的選擇性=n生成(A.壓強(qiáng)為p1,溫度為210℃時(shí),反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),2n生成(C2H4)=n生成(CO)B.p1>p2C.C2H4的選擇性下降的原因可能是隨著溫度的升高,反應(yīng)Ⅱ中生成的CO抑制了反應(yīng)Ⅰ的進(jìn)行D.低溫下C2H6轉(zhuǎn)化為C2H4的反應(yīng)可能非自發(fā)進(jìn)行答案B解析壓強(qiáng)為p1,溫度為210℃時(shí),乙烷的轉(zhuǎn)化率為50%,乙烯的選擇性為80%,參與反應(yīng)Ⅰ的乙烷為2mol×50%×80%=0.8mol,反應(yīng)Ⅰ生成的乙烯、一氧化碳都是0.8mol,參與反應(yīng)Ⅱ的乙烷為2mol×50%×20%=0.2mol,反應(yīng)Ⅱ生成的一氧化碳是0.8mol,反應(yīng)達(dá)平衡時(shí),生成CO的總物質(zhì)的量為1.6mol,生成乙烯的總物質(zhì)的量為0.8mol,故A正確;相同溫度下,增大壓強(qiáng),反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ均逆向移動(dòng),乙烷轉(zhuǎn)化率降低,所以p1<p2,故B錯(cuò)誤;溫度升高,反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ受溫度影響,平衡都會(huì)正向移動(dòng),由圖可知,溫度升高的過程中乙烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,但乙烯選擇性卻逐漸降低,說明溫度升高的過程中,反應(yīng)Ⅱ?yàn)橹?且生成的CO抑制了反應(yīng)Ⅰ的進(jìn)行,故C正確;反應(yīng)Ⅰ正向?yàn)槲鼰岱磻?yīng),ΔH1>0,ΔS1>0,低溫下ΔG=ΔH-TΔS可能大于0,此時(shí)反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行,故D正確。12.甲基丙烯酸甲酯是合成有機(jī)玻璃的單體,可用如下方法合成:下列說法正確的是()A.試劑a是酸性KMnO4溶液B.有機(jī)物X不易溶于水C.有機(jī)物Z是CH3OHD.催化劑H2SO4反應(yīng)前后質(zhì)量不變答案C解析CH3CHCH2和試劑a在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為(X)CH3COCH3,CH3COCH3與HCN發(fā)生加成反應(yīng)生成(Y),水解引入羧基,然后與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)引入酯基,其中的羥基發(fā)生消去反應(yīng)引入碳碳雙鍵。CH3CHCH2分子中有碳碳雙鍵,且雙鍵碳原子上連了2個(gè)氫原子,能被酸性KMnO4氧化生成CO2,即CH3CHCH2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)不能生成C3H6O,所以試劑a不是酸性KMnO4溶液,故A錯(cuò)誤;有機(jī)物X為丙酮,丙酮能與水互溶,故B錯(cuò)誤;在H2SO4作用下先水解生成羧基,羧基再發(fā)生酯化反應(yīng),對比與的結(jié)構(gòu)簡式可知,Z是CH3OH,故C正確;水解時(shí)會(huì)生成NH3,NH3能與H2SO4反應(yīng),所以H2SO4反應(yīng)前后質(zhì)量會(huì)變化,故D錯(cuò)誤。13.下列關(guān)于金屬腐蝕與防護(hù)的說法不正確的是()A.圖①,放置于干燥空氣中的鐵釘不易生銹B.圖②,若斷開電源,鋼閘門將發(fā)生吸氧腐蝕C.圖②,若將鋼閘門與電源的正極相連,可防止鋼閘門腐蝕D.圖③,若金屬M(fèi)比Fe活潑,可防止輸水管腐蝕答案C解析潮濕空氣中鐵釘能發(fā)生吸氧腐蝕,干燥空氣中無水,不能發(fā)生吸氧腐蝕,鐵釘不易生銹,A正確;斷開電源后,該裝置為原電池裝置,鐵釘作負(fù)極,失電子被氧化,在海水中發(fā)生吸氧腐蝕,B正確;將鋼閘門與電源的負(fù)極相連,可防止鋼閘門腐蝕,防腐蝕原理為外加電源的陰極保護(hù)法,C錯(cuò)誤;若金屬M(fèi)比鐵活潑,將M與鐵相連,為犧牲陽極的陰極保護(hù)法,可保護(hù)鐵,D正確。14.Cu、Ag位于元素周期表ⅠB族。Ag與空氣中微量H2S接觸發(fā)生反應(yīng)生成黑色Ag2S。Cu可以形成CuCl2、CuSO4、Cu2O、Cu2S等化合物。有研究表明,無水CuCl2為長鏈狀結(jié)構(gòu),其片段如圖。下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途不具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.H2O中的O存在孤電子對,Cu2+能與H2O形成[Cu(H2O)4]2+B.H2SO4中H元素呈+1價(jià),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性C.CuSO4具有殺菌能力,可用于游泳池的水處理D.無水CuSO4吸水后顯現(xiàn)藍(lán)色,可用于檢驗(yàn)乙醇中所含的微量水分答案B解析H2O中O含有孤電子對,Cu2+提供空軌道,形成配位鍵,1個(gè)Cu2+能與4個(gè)H2O形成配位鍵,即形成[Cu(H2O)4]2+,故A正確;濃硫酸表現(xiàn)強(qiáng)氧化性,是+6價(jià)S體現(xiàn)的,故B錯(cuò)誤;Cu2+屬于重金屬離子,能使蛋白質(zhì)變性,因此硫酸銅具有殺菌能力,可用于游泳池的水處理,故C正確;無水硫酸銅吸水后呈現(xiàn)藍(lán)色,利用這種現(xiàn)象可以檢驗(yàn)水的存在,故D正確。15.牙釉質(zhì)的主要成分是Ca5(PO4)3(OH),牙齒表面液膜的pH一般約為6.5,當(dāng)液膜pH<5.2時(shí),牙釉質(zhì)會(huì)出現(xiàn)溶解損傷。下列說法正確的是()已知:Ca5(PO4)3(OH)、Ca5(PO4)3F的Ksp分別為6.8×10-37、1×10-60;含磷粒子在水溶液中的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)與pH的關(guān)系如圖。A.使用含氟牙膏時(shí),Ca5(PO4)3F可轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3(OH)B.牙齒表面液膜中:c(Ca2+)>c(H2PO4-)+c(HPO42-C.H2PO4D.當(dāng)糖附著在牙齒上發(fā)酵時(shí),會(huì)產(chǎn)生H+,所以多吃糖可以防治齲齒答案B解析Ca5(PO4)3F的Ksp更小,使用含氟牙膏時(shí),Ca5(PO4)3(OH)可轉(zhuǎn)化為Ca5(PO4)3F,A錯(cuò)誤;牙釉質(zhì)的主要成分是Ca5(PO4)3(OH),根據(jù)元素守恒c(Ca2+):[c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-)]=5∶3,因此c(Ca2+)>c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-),B正確;H2PO4-H++HPO42-,c(H2PO4-)=c(HPO42-)的交點(diǎn)處pH≈7,則H2PO4-的電離常數(shù)Ka2=c(HPO42-)·c(H+)c(H2PO4-)≈10-7,H2PO4-+H2OH3PO4+OH-,H2PO4-的水解平衡常數(shù)Kh(H2PO4-)=c(H3PO4)·c(OH-)·c16.Na2SO3在空氣中易被氧化為Na2SO4。實(shí)驗(yàn)小組利用如圖所示裝置測定SO2氣體的體積,進(jìn)而確定久置Na2SO3試樣的純度。下列有關(guān)改進(jìn)措施和誤差分析的說法中錯(cuò)誤的是()A.將排水法測體積改為排飽和亞硫酸氫鈉溶液B.將裝置中稀硫酸替換為濃度為70%的硫酸C.讀數(shù)前,通N2將Y形管中殘余SO2排入量氣管中D.液面如圖所示時(shí)便讀數(shù),可能會(huì)導(dǎo)致純度測定值偏低答案C解析SO2易溶于H2O,難溶于飽和NaHSO3溶液,因此排飽和NaHSO3溶液測SO2的體積更準(zhǔn)確,A項(xiàng)正確;使用濃度為70%的硫酸可以保證反應(yīng)速率較快,也可減少SO2因溶解而造成的損失,B項(xiàng)正確;殘余在Y形管中的SO2不能排入量氣管中,因?yàn)橐呀?jīng)有等體積的空氣代替SO2排液,C項(xiàng)錯(cuò)誤;圖中量氣管中的液面低于水準(zhǔn)管,因此SO2的壓強(qiáng)較大,體積較小,最終可能導(dǎo)致純度測定值偏低,D項(xiàng)正確。二、非選擇題(本大題共4小題,共52分)17.(16分)鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。請回答:(1)基態(tài)F原子核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有種。下列屬于氯原子激發(fā)態(tài)且能量較低的是(填字母)。

a.1s22s22p63s23p6 b.1s22s22p63s13p6c.1s22s22p63s23p33d2 d.1s22s22p63s23p3(2)下列說法不正確的是。

A.熔點(diǎn):SiI4<AlF3B.化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù):NaCl<MgBr2C.第三電離能:O<N<FD.XeO2與OF2中心原子的雜化方式相同(3)固態(tài)氟化氫中存在(HF)n形式,畫出(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu):。(4)已知鍵能:F—F<Cl—Cl,請說明理由:

。

(5)亞氯酸的Ka=1.1×10-2,常溫常壓下二氧化氯(ClO2)是一種黃綠色氣體,它具有漂白性,消毒能力較強(qiáng),可替代傳統(tǒng)的Cl2作為飲用水消毒殺菌劑。實(shí)驗(yàn)室通過以下流程制備ClO2:①步驟Ⅰ電解的陽極反應(yīng)為。

②NCl3在水溶液中很快水解成NH3和另一種化合物,該化合物名稱為。

③純ClO2易分解爆炸,故常與H2O2的燒堿溶液反應(yīng)后得到NaClO2溶液,再經(jīng)過如下步驟生成NaClO2·3H2O保存,需要時(shí)再溶于稀硫酸獲得ClO2氣體。實(shí)驗(yàn)步驟依次為加熱濃縮、、過濾、洗滌、干燥,得到NaClO2·3H2O。

答案(1)5b(2)BC(3)(4)氟原子半徑太小,兩個(gè)氟原子之間核間距小,原子核之間排斥力強(qiáng),使得鍵能:F—F<Cl—Cl(5)①NH4++3Cl--6e-NCl3+4H+②次氯酸③解析(1)F的原子序數(shù)為9,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p5,原子軌道數(shù)為5,所以其核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種?；鶓B(tài)Cl原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5;a.1s22s22p63s23p6核外有18個(gè)電子,不是氯原子;b.1s22s22p63s13p6,基態(tài)氯原子3s能級上的1個(gè)電子躍遷到3p能級上,屬于氯原子的激發(fā)態(tài);c.1s22s22p63s23p33d2,基態(tài)氯原子3p能級上的2個(gè)電子躍遷到3d能級上,屬于氯原子的激發(fā)態(tài),且能量高于1s22s22p63s13p6;d.1s22s22p63s23p3核外有15個(gè)電子,不是氯原子;故選b。(2)AlF3為離子晶體、SiI4為分子晶體,故熔點(diǎn)SiI4<AlF3,A正確;電負(fù)性氯大于溴、鈉小于鎂,則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)NaCl>MgBr2,B錯(cuò)誤;同一周期隨著原子序數(shù)變大,相應(yīng)電離能變大,O2-、N2-的電子排布分別為1s22s22p2、1s22s22p1,N2-更容易失去第3個(gè)電子達(dá)到2s的全滿較穩(wěn)定狀態(tài),故第三電離能:N<O<F,C錯(cuò)誤;XeO2分子中Xe原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+8-2×22=4,為sp3雜化;OF2分子中O原子的價(jià)層電子對數(shù)為2+6-1(3)固體HF中存在氫鍵,則(HF)3的鏈狀結(jié)構(gòu)為。(5)①陽極生成NCl3,電極反應(yīng)為NH4++3Cl--6e-NCl3+4H+。②NCl3在水溶液中很快水解成NH3和HClO。③將NaClO2溶液進(jìn)行加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥,得到NaClO2·3H2O18.(12分)甲酸是重要的化工原料,在新能源領(lǐng)域應(yīng)用潛力大,對環(huán)保和可持續(xù)發(fā)展也很重要。(1)甲烷與H2O2定向轉(zhuǎn)化制甲酸等物質(zhì)的反應(yīng)歷程和能壘變化如圖所示(部分自由基未畫出)。有催化劑時(shí),微粒吸附在催化劑表面進(jìn)行反應(yīng)。①下列說法不正確的是。

A.甲烷定向制甲酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該過程的決速步是甲烷產(chǎn)生自由基過程C.從(ⅰ)→(ⅱ)的過程中,存在H2O2·OOH+·HD.微粒(ⅱ)和(ⅲ)是反應(yīng)的中間體②由·CHO生成HCOOH的過程中,H2O2產(chǎn)生自由基的過程可表示為。

(2)利用甲酸鈉脫除水體中的NO3-,反應(yīng)的還原主產(chǎn)物是N2,存在中間產(chǎn)物NO2-和副產(chǎn)物NH4+,其他可能的還原產(chǎn)物不考慮。水體中NO3-初始濃度為100mg·L-1,測得過程中N從開始到轉(zhuǎn)化完全時(shí),反應(yīng)速率v(NO3-)為(保留3位有效數(shù)字,下同)mg·L-1·min-1,氮的脫除效率(還原為N2(3)已知Ka(HCOOH)=1.8×10-4,lg18=0.63。常溫下,0.10mol·L-1的甲酸鈉溶液中,c(HCOO-)(填“>”“<”或“=”)c(HCOOH),溶液pH=。

答案(1)①D②H2O22·OH(2)1.3397.0%(3)>8.37解析(1)①由圖可知,甲烷定向制甲酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),A正確;該過程的決速步是能量壁壘最高的步驟,是甲烷產(chǎn)生自由基過程,B正確;從(ⅰ)→(ⅱ)的過程中有CH3OOH的生成,可知CH3·要形成CH3OOH需要·OOH,故存在H2O2·OOH+·H,C正確;微粒(ⅱ)和(ⅲ)是反應(yīng)的產(chǎn)物,D錯(cuò)誤。②·CHO生成HCOOH需要·OH自由基,H2O2產(chǎn)生自由基的過程可表示為H2O22·OH。(2)從開始到轉(zhuǎn)化完全時(shí),反應(yīng)速率為v(NO3-)=100mg·L-175min=1.33mg·L-1·min-1;轉(zhuǎn)化完全時(shí),NH4+-N的濃度為3mg(3)0.10mol·L-1的甲酸鈉溶液中甲酸根離子微弱水解,c(HCOO-)>c(HCOOH);甲酸根離子水解:HCOO-+H2OHCOOH+OH-,Kh=c(HCOOH)·c(OH-)c(HCOO-),c(HCOOH)=c(OH-),c(HCOO-)=0.10mol·L-1,可得c(OH-)=Kh·c(HCOO-),c(H+)=KWc(OH-)19.(12分)過硫酸銨[(NH4)2S2O8]()是一種重要的氧化劑、漂白劑。某實(shí)驗(yàn)小組以雙氧水、濃硫酸和氨氣為原料制備過硫酸銨,并用碘量法測定產(chǎn)品中過硫酸銨的純度。Ⅰ.(NH4)2S2O8的制備(1)儀器M的名稱為。

(2)寫出裝置A中制備(NH4)2S2O8的化學(xué)方程式:。

(3)實(shí)驗(yàn)中用到上述儀器,按照氣流從左到右的順序,合理的連接順序?yàn)閏→→→→→→(填儀器接口小寫字母)。

(4)干燥產(chǎn)品的方法是(填“高溫常壓烘干”“高溫減壓烘干”“低溫常壓烘干”或“低溫減壓烘干”),可能的理由是。

Ⅱ.(NH4)2S2O8產(chǎn)品純度的測定(5)稱取4.000g產(chǎn)品,配制成250mL溶液,移取25.00mL(NH4)2S2O8溶液放入錐形瓶中,加入過量的KI溶液,然后加入幾滴淀粉溶液,再用0.2000mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定,重復(fù)上述操作三次,平均消耗Na2S2O3溶液的體積為12.50mL。已知:I2+2S2O32-2I-+S4下列說法正確的是。

A.過濾得到的(NH4)2S2O8粗產(chǎn)品可用無水乙醇洗滌B.(NH4)2S2O8屬于離子化合物,其中S為+7價(jià)C.錐形瓶中加入過量的KI溶液時(shí)的反應(yīng)是S2O82-+2I-2SOD.當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a2S2O3溶液時(shí),溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)為原色答案(1)恒壓滴液漏斗(2)H2O2+2H2SO4+2NH3(NH4)2S2O8+2H2O(3)gfbade(4)低溫減壓烘干減壓是為了加快烘干速度,低溫是為了防止(NH4)2S2O8受熱分解(5)AC解析(3)B為NH3的發(fā)生裝置,A為H2O2、濃硫酸、NH3的反應(yīng)裝置,因三頸燒瓶中b處導(dǎo)管伸入液面以下,氣流只能b進(jìn)a出,考慮NH3極易溶于水,需要在A、B之間放置安全瓶D,最后用盛放堿石灰的干燥管C進(jìn)行尾氣處理,故儀器接口連接順序?yàn)閏→g→f→b→a→d→e。(4)為了加快烘干速度,同時(shí)防止(NH4)2S2O8受熱分解,應(yīng)采用低溫減壓烘干方式。(5)用無水乙醇洗滌(NH4)2S2O8可減少產(chǎn)品的溶解損失,同時(shí)乙醇易揮發(fā),有利于低溫條件下的快速干燥,A項(xiàng)正確;(NH4)2S2O8屬于離子化合物,其中S為+6價(jià),B項(xiàng)錯(cuò)誤;S2O82-中過氧鍵的氧原子為-1價(jià),S2O82-做氧化劑,I-做還原劑,發(fā)生反應(yīng):S2O82-+2I-2SO42-+I2,C項(xiàng)正確;當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰a220.(12分)某研究小組通過下列途徑合成藥物咪達(dá)那新:請回答:(1)化合物D中含有的官能團(tuán)名稱是。

(2)下列說法不正確的是。

A.C→D發(fā)生取代反應(yīng)B.B→C的轉(zhuǎn)變也可用在酸性條件下取代來實(shí)現(xiàn)C.兩個(gè)化合物A分子之間可以發(fā)生羥醛縮合反應(yīng)D.咪達(dá)那新可在酸性或堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)(3)化合物E的結(jié)構(gòu)簡式是。

(4)寫出C→D的化學(xué)方程式:。

(5)某研究小組用乙醇和2-甲基咪唑()為原料合成,設(shè)計(jì)該合成路線(用流程圖表示,無機(jī)試劑任選)。(6)寫出4種同時(shí)符合下列條件的化合物C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:

。

①分子中含有苯環(huán);②1H-NMR譜和IR譜檢測表明:苯環(huán)上共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,有—C≡C—。答案(1)碳溴鍵、氰基(2)BC(3)(4)+BrCH2CH2Br+HBr(5)CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br(6)、、、解析A的分子式為C7H6O,則A為;A與HCN反應(yīng)生成B(),B在濃硫酸作用下與反應(yīng)生成C(),C與BrCH2CH2Br反應(yīng)生成D(),D與反應(yīng)生成E(),E與水發(fā)生加成反應(yīng)后脫水生成咪達(dá)那新()。(1)D的結(jié)構(gòu)簡式為,其官能團(tuán)為碳溴鍵和氰基。(2)C()與BrCH2CH2Br發(fā)生取代反應(yīng)生成D(),故A正確;B→C的轉(zhuǎn)變是B中的羥基被苯環(huán)取代的過程,羥基氧帶部分負(fù)電荷,若用代替,應(yīng)是帶部分負(fù)電荷的氯原子取代羥基,故B錯(cuò)誤;A為,由于醛基的鄰位碳上沒有氫原子,所以不會(huì)發(fā)生羥醛縮合反應(yīng),故C錯(cuò)誤;咪達(dá)那新存在酰胺鍵,可以發(fā)生水解反應(yīng),故D正確。(4)由分析知,C→D的化學(xué)方程式為+BrCH2CH2Br+HBr。(5)乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯,乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷,1,2-二溴乙烷與反應(yīng)生成,故合成路線為CH3CH2OHCH2CH2BrCH2CH2Br。(6)化合物C的結(jié)構(gòu)簡式為,其分子式為C14H11N,滿足①分子中含有苯環(huán)、②苯環(huán)上共有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,有—C≡C—的同分異構(gòu)體有、、和。綜合模擬卷二本卷可能用到的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù):H—1,C—12,N—14,O—16,Na—23,Al—27,S—32,Cl—35.5,K—39,Ca—40,Cu—64,Fe—56,Ag—108,I—127。一、選擇題(本大題共16小題,每小題3分,共48分。每小題列出四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的,不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列物質(zhì)中,不屬于配合物的是()A.Na3AlF6 B.(NH4)2C2O4C.CuSO4·5H2O D.[Ag(NH3)2]OH答案B解析(NH4)2C2O4屬于一般化合物,不含配體,所以不屬于配合物,故選B。2.下列說法正確的是()A.工業(yè)上通過電解六水合氯化鎂制取金屬鎂B.接觸法制硫酸時(shí),煅燒黃鐵礦以得到三氧化硫C.濃硝酸與鐵在常溫下不能反應(yīng),所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸D.“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用答案D解析六水合氯化鎂沒有自由移動(dòng)的離子,不能導(dǎo)電,工業(yè)上通過電解熔融的無水氯化鎂制取金屬鎂,A不正確;接觸法制硫酸時(shí),煅燒黃鐵礦只能得到二氧化硫,二氧化硫在接觸室經(jīng)催化氧化才能轉(zhuǎn)化為三氧化硫,B不正確;常溫下鐵與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng),在鐵表面生成一層致密的氧化物薄膜并阻止反應(yīng)繼續(xù)發(fā)生,所以可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硝酸,C不正確;“潔廁靈”(主要成分為鹽酸)和“84消毒液”(主要成分為次氯酸鈉)不能混用,若兩者混用會(huì)發(fā)生反應(yīng)生成氯氣,不僅達(dá)不到各自預(yù)期的效果,還會(huì)污染環(huán)境,D正確。3.下列化學(xué)用語表述正確的是()A.中子數(shù)為20的氯原子:17B.鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵:C.Ag的簡化電子排布式:[Kr]4d105s1D.2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式:CH2C(CH3)CH2CH3答案C解析中子數(shù)為20的氯原子,質(zhì)量數(shù)是37,原子符號為

1737Cl,A錯(cuò)誤;鄰羥基苯甲醛的分子內(nèi)氫鍵是羥基中氫原子與醛基氧原子之間形成的:,B錯(cuò)誤;Ag為47號元素,簡化電子排布式為[Kr]4d105s1,C正確;2-甲基-1-丁烯的結(jié)構(gòu)簡式為CH2C(CH3)CH2CH3,D錯(cuò)誤。4.下列實(shí)驗(yàn)中,能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.在鐵制鍍件上鍍銅B.證明碳酸的酸性強(qiáng)于苯酚C.驗(yàn)證SO2具有漂白性D.檢驗(yàn)淀粉在酸性條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖答案A解析鍍銅時(shí)Cu與電源正極相連,電解質(zhì)溶液中含銅離子,鐵制鍍件與電源負(fù)極相連,可實(shí)現(xiàn)電鍍銅,故A正確;揮發(fā)的鹽酸與苯酚鈉反應(yīng),不能證明碳酸比苯酚的酸性強(qiáng),故B錯(cuò)誤;二氧化硫可被酸性高錳酸鉀溶液氧化,紫色褪去,可知二氧化硫具有還原性,故C錯(cuò)誤;淀粉水解后,沒有加NaOH中和硫酸,加銀氨溶液不能檢驗(yàn)葡萄糖,故D錯(cuò)誤。5.下列說法不正確的是()A.膽礬和石灰乳混合可制得一種常用農(nóng)藥“波爾多液”B.金屬鈉不能保存在石蠟中,以免兩者相互反應(yīng)產(chǎn)生氫氣發(fā)生爆炸C.碳納米點(diǎn)是一種直徑小于10nm的材料,不是膠體D.燃料的脫硫、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施答案B解析膽礬為硫酸銅晶體、石灰乳含有氫氧化鈣,兩者混合可制得一種常用農(nóng)藥“波爾多液”,A正確;金屬鈉與石蠟不反應(yīng),能保存在石蠟中,B錯(cuò)誤;膠體是分散質(zhì)粒子大小在1~100nm的分散系,碳納米點(diǎn)是一種直徑小于10nm的材料,是純凈物不是分散系,C正確;硫氮氧化物與水反應(yīng)生成酸性物質(zhì)導(dǎo)致酸雨,燃料的脫硫、NOx的催化轉(zhuǎn)化都是減少酸雨產(chǎn)生的措施,D正確。6.關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI2KI+4I2+6H2O,下列說法正確的是()A.K2H3IO6發(fā)生還原反應(yīng)B.KI是還原產(chǎn)物C.生成12.7gI2時(shí),轉(zhuǎn)移0.05mol電子D.還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1∶7答案A解析反應(yīng)物K2H3IO6中I元素的化合價(jià)降低,K2H3IO6發(fā)生還原反應(yīng),A正確;KI中的I-由HI變化而來,KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;12.7gI2的物質(zhì)的量為12.7g254g·mol-1=0.05mol,根據(jù)反應(yīng)方程式,每生成4molI2轉(zhuǎn)移7mol電子,則生成0.05molI2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol,C錯(cuò)誤;反應(yīng)中HI為還原劑,K2H3IO6為氧化劑,每消耗1molK2H3IO6就有7.結(jié)構(gòu)決定性質(zhì),性質(zhì)決定用途。下列事實(shí)解釋錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)事實(shí)解釋A甘油是黏稠液體甘油分子間的氫鍵較強(qiáng)B王水溶解鉑濃鹽酸增強(qiáng)了濃硝酸的氧化性C冰的密度小于干冰冰晶體中水分子的空間利用率相對較低D石墨能導(dǎo)電未雜化的p軌道重疊使電子可在整個(gè)碳原子平面內(nèi)運(yùn)動(dòng)答案B解析甘油分子中有3個(gè)羥基,且O元素的電負(fù)性較大,故其分子間形成的氫鍵較強(qiáng),因此甘油是黏稠液體,A正確;王水溶解鉑,是因?yàn)闈恹}酸提供的Cl-能與被硝酸氧化產(chǎn)生的高價(jià)態(tài)的鉑離子形成穩(wěn)定的配合物從而促進(jìn)鉑的溶解,濃鹽酸沒有增強(qiáng)濃硝酸的氧化性,而是通過形成配合物促進(jìn)反應(yīng)進(jìn)行,B不正確;冰晶體中水分子間形成較多的氫鍵,由于氫鍵具有方向性,因此,水分子間形成氫鍵后空隙變大,冰晶體中水分子的空間利用率相對較低,冰的密度小于干冰,C正確;石墨屬于混合型晶體,在石墨的平面內(nèi),每個(gè)碳原子以C—C鍵與相鄰的3個(gè)碳原子結(jié)合,形成六元環(huán)層,還有1個(gè)電子處于碳原子的未雜化的2p軌道上,層內(nèi)碳原子的這些p軌道相互平行,相鄰碳原子p軌道相互重疊形成大π鍵,這些p軌道的電子可以在整個(gè)層內(nèi)運(yùn)動(dòng),因此石墨能導(dǎo)電,D正確。8.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.H2O中投入Na218O2固體:4H2O+4Na218O28Na++2OH-+618OH-+18O2↑B.鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水:+2Br2↓+2H++2Br-C.二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液:H3PO3+2OH-HPO32-+2HD.NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-2BaSO4↓+[Al(OH)4]-+NH3答案D解析H2O中投入Na218O2固體,過氧化鈉中氧部分發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧氣、部分發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氧化鈉,反應(yīng)離子方程式為2H2O+2Na218O24Na++2OH-+218OH-+18O2↑,A錯(cuò)誤;鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水,Br2具有強(qiáng)氧化性,會(huì)氧化醛基,B錯(cuò)誤;二元弱酸亞磷酸(H3PO3)溶液中滴加少量的NaOH溶液,反應(yīng)生成NaH2PO3和水:H3PO3+OH-H2PO3-+H2O,C錯(cuò)誤;NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液,NH4+、SO42-完全反應(yīng)生成一水合氨、硫酸鋇,Al3+完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為[Al(OH)4]-:NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-2BaSO9.有機(jī)物A經(jīng)元素分析儀測得只含碳、氫、氧3種元素,紅外光譜顯示A分子中有醛基,核磁共振氫譜示意圖如下,核磁共振氫譜峰面積之比為3∶1∶1∶1,質(zhì)譜圖中質(zhì)荷比最大值為74。關(guān)于A的說法不正確的是()核磁共振氫譜A.能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)B.能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)C.能發(fā)生消去反應(yīng)D.由A可制備二元醇答案A解析有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量為74;由核磁共振氫譜可知,A有4種等效氫,且峰面積比為3∶1∶1∶1,即每種等效氫原子個(gè)數(shù)之比為3∶1∶1∶1,則A中含有甲基;A只含C、H、O三種元素,A分子中有醛基,則除去醛基、甲基后所?；鶊F(tuán)的相對分子質(zhì)量為74-29-15=30,結(jié)合4種等效氫的氫原子個(gè)數(shù)之比為3∶1∶1∶1,可知所剩基團(tuán)為—CH(OH)—,A的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)CHO。A含醛基,能與溴水發(fā)生氧化反應(yīng),A錯(cuò)誤;A含有羥基、醛基,可以與高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng),B正確;A能發(fā)生消去反應(yīng),C正確;A中—CHO被還原,產(chǎn)物為二元醇,D正確。10.已知A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最高的元素,B元素的一種核素可對文物進(jìn)行年代測定,C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是常見的最強(qiáng)酸,D元素的焰色試驗(yàn)呈磚紅色,基態(tài)E+的軌道全部充滿。下列說法不正確的是()A.A、B兩種元素可以形成成千上萬種化合物B.C的單質(zhì)可用于自來水消毒C.電負(fù)性大小:C>B>A>DD.工業(yè)上常用電解C和E的化合物來制備E單質(zhì)答案D解析A是宇宙中含量最高的元素,故A為H,B元素的一種核素可對文物進(jìn)行年代測定,故B為C;C元素最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物是常見的最強(qiáng)酸,故C為Cl;D元素的焰色試驗(yàn)呈磚紅色,故D為Ca;基態(tài)E+的軌道全部充滿,故E為Cu。H、C兩種元素可以形成成千上萬種烴類化合物,故A正確;C為Cl,氯氣可用于自來水消毒,故B正確;電負(fù)性大小:Cl>C>H>Cu,故C正確;工業(yè)上制備Cu,常用火法煉銅或者濕法煉銅,故D錯(cuò)誤。11.已知2H2O(g)2H2(g)+O2(g),速率方程為v=kcn(H2O),其中k為速率常數(shù),只與溫度、催化劑、固體接觸面積有關(guān),與濃度無關(guān);n為該反應(yīng)中H2O的反應(yīng)級數(shù),也是該反應(yīng)總級數(shù),可以為正數(shù)、0、負(fù)數(shù);起始濃度消耗一半的時(shí)間叫半衰期,H2O在某催化劑表面上分解的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表:t/min0102030405060c0.300.250.200.150.100.050.00下列說法正確的是()A.該反應(yīng)速率常數(shù)為0.05mol·L-1·min-1B.該反應(yīng)為0級反應(yīng)C.若起始濃度為0.60mol·L-1,半衰期為80minD.工業(yè)上用該反應(yīng)制備氫氣答案B解析根據(jù)表格中的數(shù)據(jù),每10min內(nèi),均有Δc(H2O)=0.05mol·L-1,即速率是一個(gè)常數(shù),v=kcn(H2O)為常數(shù),說明n=0,該反應(yīng)是0級反應(yīng),B正確;v=k=0.05mol·L-110min=0.005mol·L-1·min-1,A錯(cuò)誤;設(shè)起始濃度為cmol·L-1,半衰期t2=12ck=c2k,可知半衰期與起始濃度成正比,表中起始濃度為0.30mol·L-1時(shí),半衰期為30min,若起始濃度為012.第爾斯-阿爾德反應(yīng)可得到環(huán)加成產(chǎn)物,構(gòu)建環(huán)狀骨架。例如:下列說法正確的是()A.X中所有原子共平面B.Y難溶于水,密度比水大C.該反應(yīng)的另一產(chǎn)物為Z的對映異構(gòu)體D.Z分子中有3種官能團(tuán)答案C解析X中含有sp3雜化的碳原子,所有原子不可能共平面,A錯(cuò)誤;Y中含有酯基,難溶于水,密度比水小,B錯(cuò)誤;Z分子中存在手性碳原子,故存在對映異構(gòu)的同分異構(gòu)體,C正確;Z分子中含有碳碳雙鍵和酯基2種官能團(tuán),D錯(cuò)誤。13.某全固態(tài)薄膜鋰離子電池的工作示意圖如下,電極a為鋰硅合金(Li4.4Si),其放電時(shí)的反應(yīng)為Li4.4Si-xe-Li4.4-xSi+xLi+,電極b為鎳鈷錳三元材料,通常可以表示為Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2,電解質(zhì)選用固態(tài)Li6PS5Cl,下列說法中錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí)Li+從負(fù)極材料脫出,經(jīng)電解質(zhì)嵌回正極B.放電時(shí)通過電路amol電子時(shí),電解質(zhì)Li6PS5Cl損失amolLi+C.充電時(shí)電極a與外接電源負(fù)極相連D.充電時(shí)陽極反應(yīng)為LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2-xe-Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+答案B解析由圖可知,放電時(shí),鋰離子由a極移向b極,放電時(shí),a為負(fù)極,電極反應(yīng)式為Li4.4Si-xe-Li4.4-xSi+xLi+,b電極為正極,電極反應(yīng)式為Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2;充電時(shí),a為陰極,電極反應(yīng)式為Li4.4-xSi+xLi++xe-Li4.4Si,b為陽極,電極反應(yīng)式為LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2-xe-Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+。由分析知,放電時(shí)Li+從負(fù)極材料脫出,經(jīng)電解質(zhì)嵌回正極,A正確;放電時(shí)通過電路amol電子時(shí),負(fù)極生成amolLi+,正極消耗amolLi+,電解質(zhì)Li6PS5Cl不損失Li+,B錯(cuò)誤;充電時(shí)電極a為陰極,與外接電源負(fù)極相連,C正確;由分析知,充電時(shí)陽極反應(yīng)為LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2-xe-Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+,D正確。14.將SO2通入FeCl3溶液時(shí),SO2與水生成H2SO3,H2SO3和Fe3+形成配合物后,通過配合物中“Fe(Ⅲ)—O—S(Ⅳ)”氧橋?qū)(Ⅳ)的電子傳遞給Fe(Ⅲ)發(fā)生“配位體對金屬的荷移”,其反應(yīng)機(jī)理圖示如下:下列說法錯(cuò)誤的是()A.SO2分子和H2SO3分子的硫原子雜化方式相同B.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SC.H2SO3中的O與Fe3+的配位反應(yīng)決定圖中總反應(yīng)的速率D.1mol[Fe(H2O)6]2+中含有18mol答案A解析SO2中S原子形成2個(gè)σ鍵,孤電子對數(shù)為12(6-2×2)=1,所以價(jià)層電子對數(shù)為3,對應(yīng)雜化方式為sp2,H2SO3中S原子雜化方式為sp3,A錯(cuò)誤;SO2與FeCl3溶液反應(yīng)生成Fe3+和SO42-,根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O2Fe2++4H++SO42-,B正確;總反應(yīng)的反應(yīng)速率由慢反應(yīng)決定,根據(jù)圖示所給信息,H2SO3中的O與Fe3+的配位反應(yīng)決定圖中總反應(yīng)的速率,C正確;[Fe(H2O)6]2+中配位鍵是σ鍵,H2O中含有215.常溫下,保持某含少量CaCO3濁液的水體中H2CO3與空氣中CO2的平衡,調(diào)節(jié)水體pH,水體中l(wèi)gc(X)(X為H2CO3、HCO3-、CO32-、Ca2+)與pH的關(guān)系如圖所示。已知Ksp(CaCO3)=2.A.①代表lgc(HCO3B.a點(diǎn)的水體中:c(Ca2+)>c(HCO3-)>c(CC.pH=10.3時(shí),c(Ca2+)=2.8×10-7.9mol·L-1D.向水體中加入適量Ca(OH)2固體,可使溶液由b點(diǎn)變到c點(diǎn)答案D解析碳酸溶液部分電離出H+、HCO3-,溶液顯酸性;隨著pH變大堿性增強(qiáng),HCO3-濃度、CO32-濃度變大;CO32-和Ca2+生成碳酸鈣沉淀,CO32-濃度變大則Ca2+濃度減小,結(jié)合圖像可知①②③分別為lgc(HCO3-)、①代表lgc(HCO3-)與pH的關(guān)系,故A正確;由圖可知,a點(diǎn)的水體中c(Ca2+)>c(HCO3-)>c(CO32-),故B正確;已知Ksp(CaCO3)=2.8×10-9,pH=10.3時(shí),c(HCO3-)=c(CO32-)=10-1.1mol·L-1,則c(Ca2+)=Ksp(CaCO3)c(CO32-)=2.8×10-910-116.鉍(Bi)和銦(In)均屬于新型半導(dǎo)體材料,從某富鉍、銦渣(含Bi2O3、In2O3和ZnO)中提煉鉍、銦的部分流程如圖所示:已知:每ag富鉍、銦渣能提煉bg鉍。下列說法正確的是()A.“酸浸”時(shí)能直接用75%的硫酸B.“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BiO++2H+Bi3++H2OC.“一系列操作”是加過量的氯化鋇溶液后,過濾、洗滌D.若流程中鉍無損失,原富鉍、銦渣中Bi2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(233b209a答案D解析由流程來看,“酸浸”時(shí),除去了ZnO,而Bi2O3、In2O3進(jìn)入濾渣1中,再用75%的硫酸酸溶,In2O3溶解進(jìn)入濾液2中,而Bi2O3轉(zhuǎn)化為沉淀,向沉淀中加入鹽酸、食鹽將其轉(zhuǎn)化為BiCl3溶液,再向BiCl3溶液中加入Zn得到Bi,而濾液2經(jīng)過一系列操作得到InCl3溶液,向InCl3溶液中加入Zn得到In?！八峤钡哪康氖浅nO,若“酸浸”時(shí)直接用75%的硫酸,則不能將ZnO和In2O3分開,則“酸浸”時(shí)不能直接用75%的硫酸,A錯(cuò)誤;(BiO)2SO4為沉淀,則“轉(zhuǎn)化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(BiO)2SO4+4H+2Bi3++2H2O+SO42-,B錯(cuò)誤;“一系列操作”是加稍過量的氯化鋇溶液,再加稍過量的碳酸鈉溶液后過濾洗滌,然后再加鹽酸,C錯(cuò)誤;生成Bi的物質(zhì)的量n(Bi)=bg209g·mol-1=b209mol,由Bi元素守恒可知,n(Bi2O3)=12n(Bi)=b2×209mol,則m(Bi2O3)=b2×209mol×466二、非選擇題(本大題共4小題,共52分)17.(16分)鉆石、紅寶石、藍(lán)寶石、祖母綠是國際珠寶界公認(rèn)的四大名貴寶石,其中祖母綠的主要成分為3BeO·Al2O3·6SiO2(還含有適量的Cr2O3)。(1)某同學(xué)將基態(tài)氧原子的核外電子排布圖畫為,該核外電子排布圖違背了;當(dāng)激發(fā)態(tài)氧原子從1s22s22p33p1狀態(tài)變到1s22s22p33s1,形成的是(填“發(fā)射”或“吸收”)光譜。

(2)原子核外運(yùn)動(dòng)的電子有兩種相反的自旋狀態(tài),若一種自旋狀態(tài)用+12表示,與之相反的用-12表示,則稱為電子的自旋磁量子數(shù)。對于基態(tài)的Cr原子,其3d能級自旋磁量子數(shù)可能的代數(shù)和為(3)試推測第一電離能(I1):I1(Be)(填“>”或“<”)I1(Al),請簡述推測方法:

。(4)鉆石是經(jīng)過打磨的金剛石,晶體硅晶胞結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),SiO2晶胞可理解成在Si—Si之間插入O原子而成。①金剛石中碳原子的雜化類型為;金剛石熔點(diǎn)高于晶體硅熔點(diǎn),其原因?yàn)?/p>

。

②一個(gè)SiO2晶胞中含有個(gè)Si—O鍵。

(5)純凈的過氧化鈣(CaO2)是白色粉末,難溶于水,不溶于乙醇、乙醚,常溫下較為穩(wěn)定,是一種新型水產(chǎn)養(yǎng)殖增氧劑,常用于鮮活水產(chǎn)品的運(yùn)輸。已知:在實(shí)驗(yàn)室可用鈣鹽制取CaO2·8H2O,再經(jīng)脫水制得CaO2,其制備過程如下:①“溶解”過程需要的玻璃儀器有;“沉淀”時(shí)需控制反應(yīng)溫度在0℃左右,比較簡單易行的方法是。

②“沉淀”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為;

該制法的副產(chǎn)品為(填化學(xué)式)。

答案(1)泡利不相容原理發(fā)射(2)+52或-5(3)>Mg與Be同主族,同主族元素從上到下,第一電離能呈現(xiàn)減小的趨勢,Mg與Al同周期,Mg第一電離能大于Al的第一電離能,故Be第一電離能大于Al的第一電離能(4)①sp3金剛石和晶體硅均為共價(jià)晶體,原子半徑越小,共價(jià)鍵越短,鍵能越大,熔點(diǎn)越高②32(5)①燒杯、玻璃棒將反應(yīng)容器浸入冰水中②Ca2++2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4+NH4解析(1)當(dāng)激發(fā)態(tài)氧原子從1s22s22p33p1狀態(tài)變到1s22s22p33s1,形成的是發(fā)射光譜。(2)基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式為3d54s1,電子排布圖為,所以3d價(jià)電子自旋磁量子數(shù)的代數(shù)和為+52或-52(4)①在金剛石晶體中,每個(gè)碳原子均與4個(gè)碳原子相連,故碳原子的雜化類型為sp3。②由晶胞結(jié)構(gòu)可知,晶胞中硅原子個(gè)數(shù)為8×18+6×12+4=8,由題意可知,每個(gè)硅原子可以形成4個(gè)硅氧鍵,則一個(gè)SiO2晶胞中含有32個(gè)Si—(5)①溶解時(shí)需要的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒;“沉淀”時(shí)需控制反應(yīng)溫度在0℃,冰水的溫度是0℃,因此可將反應(yīng)容器浸入冰水中;“沉淀”時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是CaCl2+H2O2+2NH3·H2O+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4Cl,離子方程式為Ca2++2NH3·H2O+H2O2+6H2OCaO2·8H2O↓+2NH4+,副產(chǎn)品為NH4Cl。18.(12分)據(jù)公安部統(tǒng)計(jì),2024年全國機(jī)動(dòng)車保有量達(dá)4.53億輛。汽車尾氣排放的碳?xì)浠衔铩⒌趸锛疤佳趸锸窃S多城市大氣污染的主要污染物。Ⅰ.汽油燃油車上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車尾氣污染。(1)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH3=+180.5kJ·mol-1寫出CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式:。

Ⅱ.為研究汽車尾氣轉(zhuǎn)化為無毒無害的物質(zhì)有關(guān)反應(yīng),在密閉容器中充入2molCO和2molNO,發(fā)生反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH<0,如圖為NO平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系。(2)該反應(yīng)達(dá)到平衡后,為在提高反應(yīng)速率的同時(shí)提高NO的轉(zhuǎn)化率,可采取的措施有(填字母)。a.改用高效催化劑 b.縮小容器的容積c.升高溫度 d.增加CO的濃度(3)近年來,地下水中的氮污染已成為一個(gè)世界性的環(huán)境問題。在金屬Pt、Cu和銥(Ir)的催化作用下,密閉容器中的H2可高效轉(zhuǎn)化酸性溶液中的硝態(tài)氮(NO3Ir表面發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為;

若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,造成的后果是

。

(4)在t1將容器迅速壓縮到原容積的12,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請?jiān)趫D中補(bǔ)充畫出t2~t3~t4(5)使用間接電化學(xué)法可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示。已知電解池的陰極室中溶液的pH在4~7之間,寫出陰極的電極反應(yīng)式:。用離子方程式表示吸收池中除去NO的原理:。

答案(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1(2)bd(3)H2+N2ON2+H2O若Pt顆粒增多,NO3-更多轉(zhuǎn)化為NH(4)(5)2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O2NO+2S2O42-+2H解析(1)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH1=-393.5kJ·mol-1①2C(s)+O2(g)2CO(g)ΔH2=-221.0kJ·mol-1②N2(g)+O2(g)2NO(g)ΔH3=+180.5kJ·mol-1③利用蓋斯定律,將①×2-②-③得:CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=-746.5kJ·mol-1。(2)改用高效催化劑,可以提高反應(yīng)速率,但不能提高NO的轉(zhuǎn)化率,a不符合題意;縮小容器的容積,相當(dāng)于加壓,化學(xué)反應(yīng)速率加快,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率提高,b符合題意;升高溫度,化學(xué)反應(yīng)速率加快,但由于正反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡逆向移動(dòng),則反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率降低,c不符合題意;增加CO的濃度,可加快反應(yīng)速率,由于平衡正向移動(dòng),所以反應(yīng)物NO的轉(zhuǎn)化率提高,d符合題意;故選bd。(3)從圖中可以看出,Ir表面H2與N2O發(fā)生反應(yīng)生成H2O和N2,化學(xué)方程式為H2+N2ON2+H2O;若導(dǎo)電基體上的Pt顆粒增多,則NO3-轉(zhuǎn)化為NH4+,N(4)對于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),在t1將容器迅速壓縮到原容積的12,則正、逆反應(yīng)速率同時(shí)加快,平衡正向移動(dòng),逆反應(yīng)速率繼續(xù)增大,在其他條件不變的情況下,t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。在t2~t3~t4時(shí)段,逆反應(yīng)速率的變化曲線如答案中所示。(5)從裝置圖中可以看出,在陰極HSO3-得電子轉(zhuǎn)化為S2O42-,電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+S2O42-+2H2O。在吸收池,NO與S2O42-反應(yīng),生成N2和HSO3-19.(12分)CuCl是一種重要的化工原料,常用作催化劑、殺菌劑。已知:①CuCl為白色固體,微溶于水,不溶于酒精,在潮濕空氣中易水解氧化。②CuCl可溶于氯離子濃度較大的體系{CuCl(s)+Cl-(aq)[CuCl2]-(aq)},而[CuCl2]-又可水解生成CuCl,且溫度、pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示。Ⅰ.工業(yè)上以硫化銅精礦(主要成分為CuS)為原料生產(chǎn)CuCl,其工藝如下:(1)“溶解”溫度控制在60~70℃的原因是

。

(2)工業(yè)生產(chǎn)中得到的CuCl(s)常含有雜質(zhì)S(s),分離提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案為

。(實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑和儀器有飽和NaCl溶液、0.1mol·L-1的H2SO4溶液、乙醇,真空干燥箱)Ⅱ.某化學(xué)興趣小組在