2024-2025年新教材高中化學(xué)模塊素養(yǎng)評(píng)價(jià)一含解析新人教版必修1

PAGEPAGE11模塊素養(yǎng)評(píng)價(jià)（一）(第一～四章)(90分鐘100分)一、選擇題(本題包括16小題,每小題3分,共48分)1.(2024·山東夏季學(xué)考真題)下列化合物的類別完全正確的是 ()A.Na2CO3、堿、電解質(zhì)B.MgO、金屬氧化物、非電解質(zhì)C.H2SO4、酸、電解質(zhì)D.CO2、酸性氧化物、電解質(zhì)2.(2024·日照高一檢測(cè))如圖是鎂元素和硫元素的相關(guān)信息,由此不能得到的信息是 ()A.鎂屬于金屬元素B.鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子C.鎂離子與硫離子的電子層數(shù)相等D.在化學(xué)反應(yīng)中,1個(gè)硫原子簡(jiǎn)潔得到2個(gè)電子3.(2024·山東夏季學(xué)考真題)下列事實(shí)與膠體性質(zhì)無(wú)關(guān)的是 ()A.明礬用作凈水劑B.在豆?jié){里加入鹽鹵做豆腐C.早晨在密林中看到縷縷光束D.向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀4.(2024·石家莊高一檢測(cè))由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液,其c(H+)=0.1mol·L-1,c(Al3+)=0.4mol·L-1,c(SO42-)=0.8mol·L-1,則c(K+A.0.15mol·L-1 B.0.2mol·L-1C.0.3mol·L-1 D.0.4mol·L-15.(2024·九江高一檢測(cè))能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是 ()A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水:Al3++3OH-Al(OH)3↓B.碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水:Ca(OH)2+CO32-CaCO3↓C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣:Cl2+2OH-ClO-+Cl-+H2OD.稀硫酸中加入鐵粉:2Fe+6H+2Fe3++3H2↑6.(2024·天津南開區(qū)高一檢測(cè))下面是某個(gè)品牌的食用碘鹽包裝上的標(biāo)簽。下列關(guān)于此標(biāo)簽的說(shuō)法中正確的是 ()配料精鹽、碘酸鉀、抗結(jié)劑碘含量35±15mg·kg-1儲(chǔ)存方法密封、避光、防潮食用方法烹飪時(shí),待食品熟后加入碘鹽A.高溫會(huì)導(dǎo)致碘的損失B.碘酸鉀可氧化氯化鈉C.可用淀粉檢驗(yàn)碘鹽中的碘酸鉀D.該碘鹽中碘酸鉀的含量為20～50mg·kg-17.下列關(guān)于鈉的說(shuō)法中不正確的是 ()A.金屬鈉和氧氣反應(yīng),條件不同,產(chǎn)物則不同B.鈉長(zhǎng)期放置在空氣中,最終將變成碳酸鈉C.鈉的化學(xué)性質(zhì)比較活潑,少量的鈉可以保存在與鈉不反應(yīng)的煤油中D.將一小塊鈉投入氯化鐵溶液時(shí),既能產(chǎn)生氣體又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀8.(2024·綿陽(yáng)高一檢測(cè))設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列說(shuō)法正確的是()A.常溫下,22gCO2含碳氧雙鍵數(shù)目為2B.12.0gNaHSO4固體中含陽(yáng)離子數(shù)為0.1C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LBr2中所含分子數(shù)為D.7.8gNa2O2與足量的水反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.29.下列物質(zhì)能使紫色石蕊試液由紫色變紅又褪色的是 ()①Cl2②鹽酸③氯水④鹽酸酸化的漂白粉⑤木炭⑥Na2O2A.①③④ B.①②③⑥C.②③④ D.①③④⑤⑥10.(2024·山東夏季學(xué)考真題)Cr2O72-毒性較強(qiáng),常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSO3A.Cr2O7B.Cr3+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C.HSO3D.生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移6mol電子11.(2024·貴陽(yáng)高一檢測(cè))金屬及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不全是可通過一步反應(yīng)完成的是 ()A.Na→NaOH→Na2CO3→NaClB.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)312.試驗(yàn)室用碳酸鈉晶體配制1.00mol·L-1的Na2CO3溶液100mL,造成所配溶液濃度偏低的緣由是 ()A.暴露在空氣中稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng)B.向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí),容量瓶事先用蒸餾水洗滌C.定容時(shí)俯視刻度線D.洗滌液移至容量瓶中時(shí),灑出一部分13.(2024·鄭州高一檢測(cè))下列試驗(yàn)操作正確的是 ()選項(xiàng)試驗(yàn)操作A視察鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象用鑷子從煤油中取出金屬鈉,切下綠豆大小的鈉,當(dāng)心放入裝滿水的燒杯中B檢驗(yàn)NaHCO3與Na2CO3溶液用小試管分別取少量溶液,然后滴加澄清石灰水C證明Na2O2與CO2是放熱反應(yīng)Na2O2用棉花包袱,放入充溢CO2的集氣瓶中,棉花燃燒說(shuō)明是放熱反應(yīng)D檢驗(yàn)Na2CO3與K2CO3溶液用鉑絲分別蘸取溶液,在酒精燈外焰上灼燒,干脆視察火焰的顏色14.(2024·沈陽(yáng)高一檢測(cè))短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大,X原子最外層有6個(gè)電子,Y是至今發(fā)覺的非金屬性最強(qiáng)的元素,Z在周期表中處于周期序數(shù)等于族序數(shù)的位置,W的單質(zhì)廣泛用作半導(dǎo)體材料。下列敘述正確的是 ()A.原子最外層電子數(shù)由多到少的依次:Y、X、W、ZB.原子半徑由大到小的依次:W、Z、Y、XC.元素非金屬性由強(qiáng)到弱的依次:Z、W、XD.簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次:X、Y、W15.下列關(guān)于Fe3+、Fe2+的說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.用如圖裝置可以制備Fe(OH)2沉淀B.配制FeCl3溶液時(shí),先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所須要的濃度C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不變色,滴加氯水后溶液顯紅色,此現(xiàn)象不能確定溶液中含有Fe2+D.向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化16.(2024·衡水高一檢測(cè))為了使宇航員在飛船中得到一個(gè)穩(wěn)定的、良好的生存環(huán)境,一般在飛船內(nèi)安裝盛有Na2O2或K2O2顆粒的裝置,它的用途是產(chǎn)生氧氣。下列關(guān)于Na2O2的敘述正確的是 ()A.Na2O2中陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶1B.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),須要H2O和CO2的質(zhì)量相等C.Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等D.K2O2在飛船內(nèi)每供應(yīng)1molO2,需轉(zhuǎn)移4mole-題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案二、非選擇題(本題包括4小題,共52分)17.(10分)將190gMgCl2溶于水配制成(1)該溶液中MgCl2的物質(zhì)的量濃度為___________________,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為____________________。

(2)配制1mol·L-1的MgCl2溶液500mL,需該溶液的體積為________。

(3)向(2)中500mL溶液中再通入肯定量的HCl氣體后,溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為3mol·L-1(假設(shè)溶液體積不變),則溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為________,通入HCl氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________。

18.(12分)(2024·山東夏季學(xué)考真題)某同學(xué)利用如下試驗(yàn)裝置制備少量的漂白粉?；卮鹣铝袉栴}:(1)漂白粉的有效成分是________(填化學(xué)式)。

(2)儀器a的名稱是__________,利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為__

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(3)裝置B中反應(yīng)放熱會(huì)使體系溫度上升,導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)Ca(ClO3)2,該副反應(yīng)中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為__________;為防止該副反應(yīng)發(fā)生,可實(shí)行的措施是

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(4)裝置C的作用是

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C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

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19.(17分)(2024·濟(jì)南高一檢測(cè))A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同,A與C、B與D分別為同主族,B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同,A與E形成的化合物化學(xué)式為AE,其分子中含18個(gè)電子。請(qǐng)回答下列問題:(1)A元素單質(zhì)的化學(xué)式為________,D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

(2)寫出C、D、E最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式__________、__________、__________(用化學(xué)式表示)。

(3)由B元素形成的單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式可表示為________________。

(4)由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為________,這種化合物中所含的化學(xué)鍵類型有________。

(5)H2D、HE、HF的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的依次為____________________(用化學(xué)式表示)。

20.(13分)某試驗(yàn)小組擬配制0.10mol·L-1的氫氧化鈉溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)試驗(yàn),回答下列問題。(1)若試驗(yàn)中大約要運(yùn)用475mL氫氧化鈉溶液,至少須要稱量氫氧化鈉固體________g。

(2)從如圖中選擇稱量氫氧化鈉固體所須要的儀器________(填序號(hào))。

(3)定容時(shí)加水超過刻度線,會(huì)使配制溶液的濃度_______________________,應(yīng)當(dāng)______________。

(4)下列狀況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是___________________________

(填序號(hào))。①稱量讀數(shù)時(shí),左盤高,右盤低②溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,未進(jìn)行洗滌操作③轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有少量蒸餾水④定容時(shí),仰視容量瓶的刻度線⑤在燒杯中溶解氫氧化鈉后,馬上將所得溶液注入容量瓶中⑥定容后搖勻,發(fā)覺液面降低,又補(bǔ)加少量水,重新達(dá)到刻度線1.CNa2CO3不屬于堿,A錯(cuò)誤;MgO屬于電解質(zhì),B錯(cuò)誤;CO2是非電解質(zhì),D錯(cuò)誤。2.C由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知,鎂最外層有2個(gè)電子,在第3周期,屬于金屬元素,A項(xiàng)正確;鎂原子核內(nèi)有12個(gè)質(zhì)子,B項(xiàng)正確;鎂原子失去最外層電子成為鎂離子,仍舊有12個(gè)質(zhì)子,鎂離子有2層電子,而硫離子有3層電子,C項(xiàng)錯(cuò)誤;硫原子的最外層有6個(gè)電子,簡(jiǎn)潔得到2個(gè)電子變成最外層8個(gè)電子的硫離子,D項(xiàng)正確。3.D明礬溶于水產(chǎn)生Al(OH)3膠體,豆?jié){、霧均屬于膠體,向三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀,沉淀不屬于膠體。4.C依據(jù)溶液電荷守恒,溶液中存在3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),而溶液中c(OH-)很小,可以忽視不計(jì),則有3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-),所以:c(K+)=2c(SO42-)-3c(Al3+)-c(H+)=2×0.8mol·0.1mol·L-1=0.3mol·L-1,C正確。5.C氨水為弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆,應(yīng)寫為NH3·H2O,A錯(cuò)誤;澄清石灰水中Ca(OH)2完全電離為Ca2+和OH-,與Na2CO3反應(yīng)的離子方程式為Ca2++CO32-CaCO3↓,B錯(cuò)誤;稀硫酸中H+只能將Fe氧化為Fe2+6.A從表格給出的“食用方法”可知,碘鹽不能高溫運(yùn)用,A項(xiàng)正確;碘酸鉀是食鹽的添加物,與食鹽的主要成分NaCl不發(fā)生反應(yīng),B項(xiàng)錯(cuò)誤;能用淀粉檢驗(yàn)的是單質(zhì)碘,C項(xiàng)錯(cuò)誤,該碘鹽中碘元素的含量為20～50mg·kg-1,D項(xiàng)錯(cuò)誤。7.DA.常溫下鈉與氧氣反應(yīng)生成氧化鈉,加熱條件下與氧氣反應(yīng)可生成過氧化鈉,A正確;B.鈉放置于空氣中發(fā)生銀白色(鈉的真面目)→變暗(生成Na2O)→變白色固體(生成NaOH)→成液(NaOH潮解)→結(jié)塊(汲取CO2成Na2CO3·10H2O)→最終變成Na2CO3粉(風(fēng)化),有關(guān)反應(yīng)如下:4Na+O22Na2O、Na2O+H2O2NaOH、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2ONa2CO3·10H2O、Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O,B正確;C.鈉的密度比煤油大,且與煤油不反應(yīng),可保存在煤油中,C正確;D.鈉性質(zhì)活潑,與氯化鐵溶液反應(yīng)時(shí)先和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,最終生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,D錯(cuò)誤,答案選D。8.B1個(gè)CO2分子中含有2個(gè)CO鍵,22gCO2為0.5mol,所含CO鍵數(shù)目為NA,A錯(cuò)誤;NaHSO4固體中的離子為Na+和HSO4-,12.0gNaHSO4為0.1mol,所含陽(yáng)離子數(shù)為0.1NA,B正確;標(biāo)準(zhǔn)狀況下,Br2為液體,不能用標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算,C錯(cuò)誤;Na2O2與H,7.8gNa2O2為0.1mol,與足量水反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA,D9.A①Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸,鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅,次氯酸的強(qiáng)氧化性能使溶液褪色;②鹽酸能使紫色石蕊試液由紫色變紅,不能褪色;③氯水中含鹽酸和次氯酸,能使紫色石蕊試液由紫色變紅,后褪色;④鹽酸酸化的漂白粉中也含有鹽酸和次氯酸,能使紫色石蕊試液由紫色變紅,后褪色;⑤木炭不能使紫色石蕊試液變紅;⑥Na2O2與水反應(yīng)生成堿,使紫色石蕊試液變藍(lán)。10.A由離子方程式可知鉻元素價(jià)態(tài)降低,Cr2O72-在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性,A正確;Cr3+是還原反應(yīng)的產(chǎn)物,B錯(cuò)誤;硫元素價(jià)態(tài)上升,HSO3-發(fā)生氧化反應(yīng),C錯(cuò)誤;生成1molCr3+時(shí)轉(zhuǎn)移311.BA項(xiàng),Na與水反應(yīng)生成NaOH,NaOH與CO2反應(yīng)生成Na2CO3,Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)生成NaCl;B項(xiàng),鋁與氧氣反應(yīng)生成氧化鋁,氧化鋁不能一步反應(yīng)生成氫氧化鋁;C項(xiàng),Mg與鹽酸反應(yīng)生成MgCl2,MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2,Mg(OH)2與硫酸反應(yīng)生成MgSO4;D項(xiàng),Fe與鹽酸反應(yīng)生成FeCl2,FeCl2與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)2,Fe(OH)2與氧氣、水反應(yīng)生成Fe(OH)3。12.D稱量碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)的時(shí)間太長(zhǎng),且暴露在空氣中,會(huì)造成結(jié)晶水的揮發(fā),則所稱量的晶體中Na2CO3的含量上升,所配溶液的濃度偏高;容量瓶中原有少量蒸餾水,對(duì)溶液的濃度無(wú)影響;定容時(shí)俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏高;洗滌液移至容量瓶中時(shí),灑出一部分會(huì)導(dǎo)致溶質(zhì)的損失,濃度偏低。13.CA項(xiàng),應(yīng)將鈉表面的煤油用濾紙吸干,燒杯中不能裝滿水,錯(cuò)誤;B項(xiàng),都有白色沉淀產(chǎn)生,錯(cuò)誤;C項(xiàng),Na2O2與CO2反應(yīng)生成氧氣,假如棉花燃燒說(shuō)明達(dá)到了著火點(diǎn),證明是放熱反應(yīng),正確;D項(xiàng),視察鉀的焰色試驗(yàn)需透過藍(lán)色鈷玻璃,錯(cuò)誤。14.A由題意推斷,X、Y、Z、W分別是O、F、Al、Si。最外層電子數(shù):F>O>Si>Al,A項(xiàng)正確;半徑:Al>Si>O>F,B項(xiàng)錯(cuò)誤;非金屬性:F>O>Si>Al,C項(xiàng)錯(cuò)誤;簡(jiǎn)潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HF>H2O>SiH4,D項(xiàng)錯(cuò)誤。15.C反應(yīng)起先時(shí)生成的氫氣進(jìn)入B中,可排出空氣,防止生成的Fe(OH)2被氧化,一段時(shí)間后關(guān)閉止水夾C,A中FeSO4溶液被壓入B中與NaOH溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2,故A正確;配制FeCl3溶液時(shí)為防止Fe3+因水解而生成氫氧化鐵沉淀,可先將氯化鐵晶體溶于較濃的鹽酸中,再加水稀釋到所須要的濃度,故B正確;Fe3+與Fe反應(yīng)可生成Fe2+,則向FeCl2溶液中加入少量鐵粉是為了防止Fe2+被氧化,故D正確。16.CNa2O2中的離子為Na+和O22-,陰、陽(yáng)離子的個(gè)數(shù)比為1∶2,A錯(cuò)誤;生成相同量的O2時(shí)消耗的H2O和CO2的物質(zhì)的量相等,但質(zhì)量不等,B錯(cuò)誤;Na2O2分別與H2O、CO2反應(yīng)產(chǎn)生相同量的O2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量相等,C正確;K2O2在飛船內(nèi)每供應(yīng)1molO2,需轉(zhuǎn)移2mole17.【解析】(1)n(MgCl2)=190g95g·mol-1=2mol,c(MgCl2)=c(Cl-)=2c(MgCl2)=4mol·L-1。(2)依據(jù)稀釋規(guī)律有c(濃)·V(濃)=c(稀)·V(稀),即2mol·L-1·V(濃)=1mol·L-1×500mL,所以V(濃)=250mL。(3)依據(jù)電荷守恒有c(H+)+2c(Mg2+)=c(Cl-),即c(H+)+2×1mol·L-1=3mol·L-1,所以c(H+)=1mol·L-1。n(HCl)=1mol·L-1×0.5L=0.5mol,V(HCl)=0.522.4L·mol-1=答案:(1)2mol·L-14mol·L-1(2)250mL(3)1mol·L-111.218.【解析】(1)漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2。(2)儀器a的名稱是分液漏斗,利用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。(3)Cl2與石灰漿反應(yīng)生成CaCl2與Ca(ClO3)2,依據(jù)電子得失守恒Cl2反應(yīng)每生成1molClO3-,失去5mol電子,每生成1molCl-,得到1mol電子,故作氧化劑的Cl2與作還原劑的Cl2物質(zhì)的量之比為5∶1,由“裝置B中反應(yīng)放熱會(huì)使體系溫度上升,導(dǎo)致氯氣和石灰漿發(fā)生副反應(yīng)產(chǎn)生雜質(zhì)Ca(ClO3)2”可知實(shí)行降溫措施即可。(4)氯氣污染環(huán)境,裝置C的作用是汲取多余的氯氣,其離子方程式為Cl2+