劉培偵教案-元素周期律

第5頁共5頁元素周期律（第二課時）淄博實驗中學劉培偵【三維目標】知識和技能：1.初步掌握元素周期律的內容，理解元素周期律的本質。2.掌握同周期元素性質的變化規(guī)律；鞏固元素金屬性、非金屬性的判斷依據。過程與方法：1.掌握元素性質規(guī)律的分析方法。2.利用各種圖表分析處理數據，培養(yǎng)透過現象看本質的科學素養(yǎng)。3.初步學會實驗探究的基本步驟和方法。情感、態(tài)度、價值觀：1.在總結規(guī)律時，重視發(fā)現意識、感受在發(fā)現中尋找結論的樂趣2.加強合作意識，在合作中享受學習的成功3.結合元素周期律的學習，樹立“有量變到質變以及客觀事物本來是相互聯系和具有內部規(guī)律的”辨證唯物主義觀點?！窘虒W重點】：同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律；探究能力的培養(yǎng)【教學難點】：同周期元素金屬性和非金屬性的變化規(guī)律【教學設計與教學方法】《新課標》要求，本節(jié)內容要求達到“能結合有關數據和實驗事實認識元素周期律，了解原子結構與元素性質的關系；能描述元素周期表的結構，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律”。根據《新課標》和素質教育要求，結合學生已有的知識經驗和能力基礎，我設計了以學案導學為基本教學方法，為突出學生的主體地位，設計如下教學方法：eq\o\ac(○,1)引導學生自主學習：課前利用學案，進行知識復習和預習，為新授課打下基礎。eq\o\ac(○,2)指導學生實驗探究：學生已經具備了一定的元素化合物知識和實驗技能，進行實驗探究符合學生的認知規(guī)律和心理特點。eq\o\ac(○,3)引導學生合作學習：提前將學生劃分學習小組，課堂上進行分組實驗探究；利用小組討論總結知識內容、方法和規(guī)律。eq\o\ac(○,4)指導學生課后學習：設計學案，讓學生進行課后反思，行成書面反思材料；做鞏固練習【學習過程一】：課前自主學習（一）舊知識復習（完成后你你可以嘗試一下后面的“每課一題”）1.在元素周期表中，同主族元素原子具有相同的最外層電子數，從上到下，電子層數逐漸增加。同周期元素原子具有相同的電子層數，從左到右，最外層電子數依次增加。2.在元素周期表中，以堿金屬和鹵素為例:同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大；元素的金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。（二）課前預習1.完成教材第15頁最上表格填空內容，然后填空。2.以第三周期11——18號元素為例，可以發(fā)現，同周期元素，從左到右，隨著原子序數的增加，原子最外層電子數從1增加到7，呈現依次遞增的變化；除Ar（填元素符號）外，其它元素原子半徑逐漸減小；金屬元素一般只有正化合價，非金屬有正、負兩種化合價，并且，從左到右，元素最高正化合價依次增大，最低負化合價的絕對值依次減小?！继幚矸绞健秸n下完成，課堂上“每課一題”環(huán)節(jié)后提問，學生展示，然后師生評價總結?！荚O計意圖〗讓學生復習已經學過的化學知識；引導學生正確的分析、處理表格數據，學會用規(guī)范的語言去總結知識和概括規(guī)律?！緦W習過程二】：課堂學習學習環(huán)節(jié)一：每課一題下列說法正確的是（）在元素周期表中，同一主族元素從上到下原子半徑依次增大。F-、Cl-、I-等離子的還原性依次減弱。由于同主族元素從上到下非金屬性減弱，所以HClHBrHI的酸性減弱。D.已知Be與Mg同主族,根據同主族元素性質的遞變性可以推測，金屬Ca與水反應比Be與水反應更劇烈?！继幚矸绞健剑荷险n接著講評，學生先講，然后學生評價，最后老師總結，投影展示同主族元素性質的遞變規(guī)律用時約:4分鐘〖設計意圖〗：復習同主族元素性質的遞變性，引導學生從結構特點出發(fā)進行規(guī)律總結的方法，為本節(jié)課重點同周期元素性質的遞變規(guī)律總結奠定基礎；同時引入課題。板書：核外電子排布原子半徑元素化合價教學環(huán)節(jié)師生活動內容設計意圖展示自主學習成果引導學生主動展示自學成果，學生、教師評價補充投影展示：第三周期元素從左到右：原子最外層電子數依次遞增原子半徑依次減?。ǔ龤逋猓淖蟮接以氐闹饕蟽r最高正價依次升高最低負價絕對值依次減小用時約：3分鐘1.總結同周期元素從左往右，原子核外電子排布、原子半徑、元素化合價變化規(guī)律2.了解學生的自學能力，引導合作交流鞏固練習下列說法不正確的是（）離子半徑：Na+＜F-原子半徑：Na＞Be硫元素所呈現的正化合價只有+6價只有非金屬元素存在負化合價，金屬元素沒有負化合價提問，學生分析答案講解答案：C用時3分結合習題對知識規(guī)律進行鞏固引出元素金屬性非金屬的探究提問過渡師：同周期元素的金屬性、非金屬性會呈現怎樣的變化呢？現在我就和大家一塊來研究同周期元素金屬性非金屬性的遞變規(guī)律。首先我們采用實驗探究的方式研究元素金屬性變化。板書：金屬性/非金屬性實驗探究實驗探究1.明確探究課題，2.回憶所學知識師：請大家回顧同主族元素性質的遞變規(guī)律，并且特別注意為什么有這種規(guī)律？3.提出猜想與假設師：第三周期有三種金屬元素NaMgAl，請大家回顧所學知識，有根據地提出你的假設？提問學生分析提出假設投影展示：電子層數相同，核電荷數增大，半徑減小原子失電子能力減弱，金屬性減弱4.制定研究計劃設計實驗方案提供下列實驗儀器、藥品儀器：試管酒精燈試管夾砂紙小刀鑷子燒杯錐形瓶玻璃片藥品：鈉鎂條鋁片蒸餾水稀鹽酸酚酞MgCl2溶液AlCl3溶液NaOH溶液提問：如何證明元素金屬性強弱？引導：我們在第一節(jié)里，以堿金屬為例總結同主族金屬性遞變規(guī)律時，是怎樣設計實驗的?。客队罢故荆航饘傩詮娙跖袛嘁罁钨|與水(或酸)反應置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強。最高價氧化物的水化物——氫氧化物的堿性強弱。堿性越強，則原金屬元素的金屬性越強。投影展示：小組交流的溫馨提示小組展示實驗方案，并進行評價用時：5分鐘5進行實驗并記錄現象投影：實驗合作的幾點建議用時：8分鐘6分析實驗得出結論問：請**組同學描述實驗現象及得出的結論請**同學進行補充投影：實驗結論7反思與評價創(chuàng)設問題情景引導學生按照正確的探究程序進行引導學生進行合理的猜測鼓勵學生大膽提出假設提示:eq\o\ac(○,1)元素的金屬性強弱可理解為失電子的難易eq\o\ac(○,2)注意提出假設的依據引導學生以實驗原理為依托考慮利用現有的實驗儀器藥品進行實驗方案的設計。引導學生先思考再交流指導學生進行小組交流學生進行合作學習提高實驗技能提高觀察能力引導學生進行化學實驗的分工協作提醒學生做好實驗記錄引導學生根據實驗現象得出結論投影課堂小結知識小結：同周期元素，從左到右金屬性減弱方法小結：實驗探究的基本程序注意：提醒學生整理好學案推理闡述問：根據以上實驗的結論，進行推理，為什么同周期元素的金屬性會呈現這種遞變規(guī)律？并闡述。同周期從左往右，原子半徑減小，核電荷數變大，金屬失電子能力減弱，金屬性增強。從結構決定性質的角度進行分析規(guī)律應用推測：同周期元素的非金屬性會有怎樣的變化規(guī)律呢？為什么？提問學生回答結合元素非金屬性強弱的判斷依據，思考，怎樣驗證你的推測？提示：判斷元素非金屬性強弱的依據指導學生閱讀教材16頁表格3引導學生學會應用規(guī)律推導元素非金屬性變化規(guī)律規(guī)律總結敘述：以上我們以第三周期為例，總結出了同周期元素性質的遞變規(guī)律：即：同周期元素，從左到右，原子最外層電子數逐漸遞增；原子半徑逐漸減?。ǔ∮袣怏w外）；元素最高正價逐漸遞增，最低負價的絕對值逐漸遞減；元素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。知識小結元素周期律的內容：敘述：每一周期從左往右都存在類似的元素性質的遞變規(guī)律，如果我們從第一號元素一直研究到最后一號元素的話，就會發(fā)現，它們的性質呈現這樣的變化規(guī)律。（投影）元素性質的這種變化我們稱之為周期性變化，總結這種變化所得出的規(guī)律就是元素周期律。板書：鞏固練習1.（08山東卷）下列說法正確的是A．SiH4比CH4穩(wěn)定B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱2.元素性質呈周期性變化的決定因素是()A.元素原子半徑大小呈周期性變化B.元素原子量依次遞增C.元素原子最外層電子排布呈周期性變化D.元素的最高正化合價呈周期性變化鞏固知識規(guī)律課堂總結學生自己總結本節(jié)重點內容（靈活處理）結合習題總結元素周期律的本質和規(guī)律總結歸納過程。（注意知識內容和方法同時總結）學習過程三：課后反思與練習（引導學生課后進行反思）（一）.通過本節(jié)課的學習你還有哪些知識沒能當堂掌握？（二）.課后練習1.某主族元素R的最高正價與最低負化合價的代數和為4，由此可以判斷()A.R一定是第四周期元素B.R一定是ⅣA族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學式為H2R2.下列關于物質性質變化的比較,正確的是（）

A.酸性強弱:HI＜HBr＜HCl＜HFB.原子半徑大小:Na＞S>O

C.堿性強弱:KOH＜NaOH＜LiOHD.還原性強弱:F->Cl->I-3.有xn-、yn+、Z三種微粒，其電子層結構相同，下列分析中正確的是（）A.微粒半徑大小關系是x>yB.z一定是稀有氣體元素C.原子序數關系是z>y>xD.微粒半徑關系是xn-<yn+4.同周期的X、Y、Z三種元素，已知其最高價氧化物對應的水化物的酸性強弱順序是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列各判斷中正確的是()A.原子半徑：X＞Y＞ZB.單質的非金屬性：X＞Y＞ZC.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：X＜Y＜ZD.原子序數：Z＞Y＞X☆5.（06江蘇卷）X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。Z原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是A元素非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜XBY元素最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H3YO4C3種元素的氣態(tài)氫化物中Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定D原子半徑由大到小的順序為Z＞Y＞X6．現有A、B、C、D、E五種主族元素，其中A、C、D、E為短同期元素，A的最高價氧化物中含A40%，☆A原子中質子數等于中子數；B是第四周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；B和D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀H2SO4反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子.則：(1)A、B的元素符號分別為：A，B(2)五種元素中，單質還原性最強的是，簡單離子還原性最強的是.(3五種元素最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是，堿性最強的是.(4)D單質與B的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式教學反思