1.1.1 物質及其反應的分類 課件高一上學期化學蘇教版（2019）必修第一冊

第一單元

物質及其反應的分類第一課時專題一物質的分類及計量圖書館里有那么多的書籍，為什么你能很快就找到你需要的書？圖書管理員將圖書按圖書科目進行了分類快遞企業(yè)對快遞物品按照寄往地區(qū)進行分揀據(jù)統(tǒng)計，全國每日快遞超2億件，包裹是如何快速投遞的呢？面對豐富多彩、變化無窮的物質世界，你是否想過：化學家是怎樣研究物質組成、結構和變化的呢？新課講授

在日常生活和化學實驗中，我們常會接觸到下列物質：

空氣、乙醇(C2H5OH)、水、硫酸銨、銅、碘酒、氧氣、碘(I2)、石墨、食鹽水、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵。請你將上述物質進行分類，并說明分類的依據(jù)。將你的分類結果與同學交流討論。按物質的組成分類混合物：空氣、碘酒、食鹽水單質：銅、氧氣、碘、石墨化合物：乙醇水、硫酸銨、硫酸、二氧化硫、氧化銅、氫氧化鐵(有機化合物)(無機化合物)純凈物交流討論H2O物質混合物純凈物單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽根據(jù)所含物質的種類數(shù)根據(jù)組成元素的種類數(shù)一、物質的分類知識梳理根據(jù)物質的組成

根據(jù)元素的性質根據(jù)是否有碳骨架H2O鈉（Na）、氯氣（Cl2）、氯化鐵（FeCl3）溶液、硫酸（H2SO4）、濃硫酸碳酸鈣（CaCO3）、氧化鈣（CaO）、氫氧化鈉（NaOH）、氫氧化銅[Cu

(OH)2]、葡萄糖（C6H12O6）。學以致用P4CaCO3H2SO4CaOCl2NaNaOHCu(OH)2氯化鐵溶液濃硫酸H2O物質混合物純凈物單質化合物非金屬單質金屬單質無機化合物有機化合物氧化物酸堿鹽葡萄糖區(qū)別：硫酸溶液小試牛刀【概念辨析】：下列說法正確嗎?

①.只有一種元素組成的物質一定是單質②.冰水混合液屬純凈物③.CO2、CO、CH4都是有機物④.CuSO4·5H2O屬混合物√純凈物純凈物酸、堿、鹽、氧化物，是否還能繼續(xù)分類呢？二、酸、堿、鹽、氧化物交流討論含氧酸（1）酸：電離時陽離子全部是H+的化合物知識梳理從是否含氧分無氧酸二元酸多元酸HCl、HF、HBr、HIHNO3、HClH2SO4、H2CO3H3PO4一元酸從電離時生成的H+數(shù)目分從酸性強弱分強酸弱酸H2SO4、HNO3、HCl、HBr、HI、HClO4等H2S、HF、H2CO3等酸二、酸、堿、鹽、氧化物沸點難揮發(fā)易揮發(fā)HNO3HClH2SO4H3PO4H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3

、HClO3、HClO、HClO4定義：酸分子在水溶液中電離出H+個數(shù)H3PO3

二元酸NaH2PO3（酸式鹽）Na2HPO3（正鹽）

H3PO2一元酸

NaH2PO2（正鹽）

（2）堿：電離時陰離子全部是OH-的化合物二、酸、堿、鹽、氧化物知識梳理從是否溶于水分弱堿強堿從堿性強弱分堿難溶堿可溶堿NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、NH3·H2OCu(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2、Fe(OH)3NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2NH3·H2O、Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3（3）鹽：酸和堿反應得到的是鹽由金屬陽離子或銨根與酸根組成鹽是否溶于水分按陰陽離子分按酸根是否含氧分按鹽的組成分無氧酸鹽鈉鹽鉀鹽銨鹽硫酸鹽碳酸鹽硝酸鹽含氧酸鹽可溶鹽難溶鹽CaCO3、BaSO4、AgClKNO3、KMnO4、FeSO4NaCl、CaCl2……正鹽堿式鹽酸式鹽Cu2(OH)2CO3NaHCO3、NH4HCO3、NaHSO4KNO3、KMnO4、FeSO4、

NaCl、CaCl2KNO3、FeSO4、

NaCl、Na2CO3、CaCl2知識梳理二、酸、堿、鹽、氧化物二、酸、堿、鹽、氧化物知識梳理（4）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。是否可以根據(jù)性質分呢？從組成元素分金屬氧化物SO2

、SO3、CO2、CO、NO2、NONa2O、CaO、MgO、CuO、Fe2O3、Mn2O7非金屬氧化物學生實驗：觀察現(xiàn)象，并解釋原理二、酸、堿、鹽、氧化物知識梳理探究二探究一二氧化碳澄清石灰水二氧化碳鹽酸溶液氧化鈣氧化鈣氫氧化鈉溶液稀鹽酸觀察下面的兩個反應：1.CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓

+H2O氧化物堿鹽水2.CaO+2HCl==CaCl2+H2O氧化物鹽水酸1.對反應物和生成物進行分類。2.它們有什么共同點和不同點？1.能與酸反應只生成鹽和水的氧化物叫做堿性氧化物。反應通式：堿性氧化物+酸=鹽+水2.能與堿反應只生成鹽和水的氧化物酸性氧化物反應通式：酸性氧化物+堿=鹽+水二、氧化物、酸、堿、鹽知識梳理（1）氧化物：由兩種元素組成，其中一種是氧元素。能與堿反應只生成鹽和水的氧化物如SO2

、CO2、SO3、N2O5、Mn2O7能與酸反應只生成鹽和水的氧化物如Na2O、CaO

、MgO

、CuO、Fe2O3從性質分堿性氧化物酸性氧化物不成鹽氧化物兩性氧化物既能與酸反應又能與堿反應只生成鹽和水的氧化物如Al2O3、ZnO既不能與酸反應又不能與堿反應的氧化物如CO、NO二、氧化物、酸、堿、鹽小試牛刀1、SO2屬于酸性氧化物，請寫出SO2與

足量KOH溶液反應的化學方程式：2、MgO屬于堿性氧化物，請寫出它與硫酸反應的化學方程式：SO2+2KOH=K2SO3+H2OMgO

+H2SO4=MgSO4+H2O二、酸、堿、鹽、氧化物交流討論觀察不同氧化物之間的關系圖，分析酸(或堿)性氧化物與非金屬(或金屬)氧化物的關系。Na2O2（1）酸性氧化物①能與堿反應只生成一種鹽和水的氧化物如：CO2SO2Mn2O7為酸性氧化物CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSO2+2NaOH=Na2SO3+H2OMn2O7+2NaOH=2NaMnO4+H2O②生成的鹽不是對應價態(tài)的鹽的不是酸性氧化物。2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O③小結：a、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物如：Mn2O7b、非金屬氧化物不一定是酸性氧化物如：NO2CO酸性氧化物的通性（2）堿性氧化物①能與酸反應只生成一種鹽和水的氧化物如：CaO

CuO

Na2O

Fe2O3為堿性氧化物CaO+2HCl=CaCl2+H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2ONa2O+H2CO3=2Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O②生成物中不只有鹽和水的不是堿性氧化物，如Na2O22Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑③特別提醒：堿性氧化物都是金屬氧化物,但是金屬氧化物不一定是堿性氧化物如:Mn2O7

、Al2O3

堿性氧化物的通性（3）兩性氧化物

既能與酸反應生成鹽和水，又能與堿反應生成鹽和水的氧化物。如：Al2O3Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O偏鋁酸鈉（4）不成鹽氧化物：既不能和酸反應生成鹽和水，也不能和堿反應生成鹽和水的氧化物叫不成鹽氧化物。如CO、NO二、氧化物、酸、堿、鹽小試牛刀【概念辨析】：下列說法正確嗎?①.金屬氧化物一定是堿性氧化物②.堿性氧化物一定是金屬氧化物③.非金屬氧化物一定是酸性氧化物④.酸性氧化物一定是非金屬氧化物

Mn2O7、Al2O3CO

、NOMn2O7√

由于一種分類方法所依據(jù)的標準有一定的局限，所能提供的信息較少，人們在認識事物時需要采用不同的分類方法，如：交叉分類法等。鈉鹽鉀鹽硫酸鹽碳酸鹽Na2CO3Na2SO4K2SO4K2CO3Na2CO3—鈉鹽、碳酸鹽Na2SO4—鈉鹽、硫酸鹽K2SO4—鉀鹽、硫酸鹽K2CO3—鉀鹽、碳酸鹽小試牛刀1.正誤判斷(1)Fe2O3與HNO3均屬于氧化物(2)Na2CO3俗稱純堿，它屬于堿(3)只由一種元素組成的物質一定是純凈物(4)CaCO3既屬于難溶性物質，又屬于鹽(5)金屬氧化物一定是堿性氧化物(6)NaHCO3屬于鹽中的酸式鹽√××√××①SO2+2NaOH（多）===Na2SO3+H2O②SO2+NaOH（少）===NaHSO3③SO2+Na2O===Na2SO3④SO