1.2離子反應(yīng)（第二課時(shí)） 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

1.2離子反應(yīng)（第2課時(shí)）年級(jí)：高一年級(jí)學(xué)科：化學(xué)（人教版2019）內(nèi)容要求學(xué)業(yè)要求通過(guò)分析酸、堿、鹽之間的反應(yīng)事實(shí)，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)，歸納離子反應(yīng)發(fā)生的條件，正確書(shū)寫(xiě)這些反應(yīng)的離子方程式。1.能正確書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式。2.通過(guò)實(shí)驗(yàn)了解常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，進(jìn)一步理解離子反應(yīng)。二、離子反應(yīng)二、離子反應(yīng)維生素C泡騰片投入水中后，會(huì)產(chǎn)生大量氣泡【任務(wù)1】從宏觀的角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng)二、離子反應(yīng)【任務(wù)2】從微觀的角度認(rèn)識(shí)溶液中的反應(yīng)Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)本質(zhì)：二、離子反應(yīng)SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓Na2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl【任務(wù)3】認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)并掌握化學(xué)語(yǔ)言表示的方法二、離子反應(yīng)[思考]哪些物質(zhì)在書(shū)寫(xiě)時(shí)不能拆分為離子符號(hào)形式？【任務(wù)4】理解離子方程式的意義二、離子反應(yīng)反應(yīng)物化學(xué)方程式離子方程式HCl＋NaOHHCl＋KOHH2SO4＋NaOHH2SO4＋KOHHCl＋NaOH＝NaCl＋H2OHCl＋KOH＝KCl＋H2OH2SO4＋2NaOH＝Na2SO4＋2H2OH2SO4＋2KOH＝K2SO4＋2H2OH＋＋OH－＝H2OH＋＋OH－＝H2OH＋＋OH－＝H2OH＋＋OH－＝H2O離子方程式不僅可以表示某個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)還可以表示同一類型的離子反應(yīng)【任務(wù)4】理解離子方程式的意義二、離子反應(yīng)

【任務(wù)5】討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)生成沉淀放出氣體生成水碳酸氫鈉電離出HCO3－、無(wú)水枸櫞酸電離出H＋，兩者發(fā)生離子反應(yīng)，生成了CO2氣體。HCO3－+H＋=CO2↑

+H2O【任務(wù)5】討論離子反應(yīng)發(fā)生的條件二、離子反應(yīng)【任務(wù)6】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確二、離子反應(yīng)鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：（1）看反應(yīng)產(chǎn)物是否符合事實(shí)2Fe＋3Cu2＋＝2Fe3＋＋3Cu醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：（2）看物質(zhì)拆寫(xiě)是否正確H＋＋OH－＝H2OFe＋Cu2＋＝Fe2＋＋Cu××CH3COOH＋OH－＝H2O+CH3COO-【任務(wù)6】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確二、離子反應(yīng)鋁與氯化銅溶液反應(yīng)：（3）看是否符合原子守恒和電荷守恒Al＋Cu2＋＝Al3＋＋Cu硫酸鐵與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：（4）看是否漏寫(xiě)離子反應(yīng)SO42－＋Ba2＋＝BaSO4↓2Al＋3Cu2＋＝2Al3＋＋3Cu××同時(shí)生成氫氧化鐵沉淀【任務(wù)6】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確二、離子反應(yīng)硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：（5）看方程式整體的陰、陽(yáng)離子配比是否正確H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－＝BaSO4↓＋H2O2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O×【任務(wù)6】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確二、離子反應(yīng)[課堂練習(xí)]1.(常規(guī)型)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。(1)氧化物的處理①氧化鎂溶于稀硫酸:

。

②過(guò)氧化鈉溶于水:

。

(2)酸式鹽的處理③小蘇打溶液與乙酸溶液混合:____________________________________。

④向NaHSO3溶液中加入過(guò)量NaHSO4溶液:

。

【任務(wù)6】判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)是否正確二、離子反應(yīng)[課堂練習(xí)]1.(常規(guī)型)書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式。(3)微溶物的處理⑤澄清石灰水中加入稀鹽酸:

。

⑥石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng):

。

⑦Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合:

。

(4)濃酸的處理⑧用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2:

。

⑨銅與濃硝酸反應(yīng):

。

【任務(wù)7】判斷離子是否能大量共存二、離子反應(yīng)(1)看要求

能大量共存、不能大量共存、一定大量共存、可能大量共存(2)看條件

題干是否有隱含條件①

無(wú)色透明溶液不存在有色離子如Cu2＋(藍(lán)色)、Fe3＋(棕黃色)、Fe2＋(淺綠色)、MnO4-(紫紅色)澄清透明溶液可以存在有色離子【任務(wù)7】判斷離子是否能大量共存二、離子反應(yīng)(2)看條件②

酸性溶液不能大量存在與

H＋反應(yīng)的離子如OH－、CO32-、HCO3-滴入石蕊溶液變紅的溶液或pH<7(常溫下)的溶液③

堿性溶液不能大量存在與

OH－反應(yīng)的離子如Al3＋、Mg2＋、Cu2＋、Fe3＋、Fe2＋、NH4+、H＋、HCO3-、HSO3-滴入酚酞溶液變紅的溶液或pH>7(常溫下)的溶液【任務(wù)7】判斷離子是否能大量共存二、離子反應(yīng)(3)看反應(yīng)①

能否生成難溶物或微溶物如Mg2＋與OH－，Ca2＋與CO32－、SO42－都不能大量共存；②

能否生成水如在酸性溶液中OH－不能大量共存，在堿性溶液中H＋不能大量共存③

能否生成揮發(fā)性物質(zhì)如H＋與CO32－、HCO3－、S2－等不能大量共存【任務(wù)8】運(yùn)用離子反應(yīng)進(jìn)行離子檢驗(yàn)二、離子反應(yīng)CO32－的檢驗(yàn)取少量待測(cè)液于一潔凈的試管中，加入幾滴稀硝酸，再加入幾滴

AgNO3溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有Cl-SO42－的檢驗(yàn)Cl－的檢驗(yàn)取少量待測(cè)液于一潔凈的試管中，加入幾滴稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入幾滴

BaCl2

溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則證明有SO42－取少量待測(cè)液于一潔凈的試管中，加入BaCl2

溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，沉淀溶于稀鹽酸或稀硝酸，生成無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則證明有CO32－【任務(wù)9】運(yùn)用離子反應(yīng)進(jìn)行離子推斷二、離子反應(yīng)肯定性原則互斥性原則電中性原則進(jìn)出性原則據(jù)現(xiàn)象推斷存在或肯定不存在的離子如溶液中含有Ba2＋，則不存在大量的CO32－、SO42－陽(yáng)離子和陰離子同時(shí)存在于溶液中且正負(fù)電荷總量相等要注意所加試劑引入什么離子，是否造成干擾【任務(wù)10】離子反應(yīng)在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用二、離子反應(yīng)課堂練習(xí)【例題】某實(shí)驗(yàn)探究小組發(fā)現(xiàn)一包白色固體粉末，其中可能含有NaCl、Ba(NO3)2、CuSO4、Na2CO3中的一種或幾種，現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)，回答下列問(wèn)題：

①將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成，過(guò)濾，溶液呈無(wú)色；

②向①的沉淀中加入足量稀硝酸，固體完全溶解，并有氣泡產(chǎn)生；

③取少量②的溶液，滴入稀硫酸，有白色沉淀產(chǎn)生；

④另取①中過(guò)濾后的溶液加入足量AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。(1)原白色粉末中一定含有的物質(zhì)是

，一定不含有的物質(zhì)是

，可能含有的物質(zhì)是

。(2)寫(xiě)出①、②步變化的離子方程式：

①

；②

。課堂練習(xí)【例題】人體胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過(guò)多或過(guò)少，它必須控制在一定范圍內(nèi)。當(dāng)胃酸過(guò)多時(shí)就會(huì)出現(xiàn)“咯酸水”“燒心”“胃部隱隱作痛”等癥狀。目前市場(chǎng)上的抗酸藥主要有①吸收性抗酸藥，如NaHCO3等。②非吸收性抗酸藥，如CaCO3、MgO、Al(OH)3等。(1)上述所舉抗酸藥中有

個(gè)是電解質(zhì)。(2)CaCO3作抗酸藥時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。(3)

(填“可以”或“不可以”)服用BaCO3來(lái)治療胃酸過(guò)多，理由是

。(4)如果病人同時(shí)患有胃潰瘍，此時(shí)最好服用胃舒平（主要成分是Al(OH)3），反應(yīng)的離子方程式為

。課堂練習(xí)【例題】一種用軟錳礦(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2)為原料制取MnSO4溶液的流程如下:①“浸出”后溶液中含有陽(yáng)離子H+、Fe2+、Mn2+等,“浸出”過(guò)程中MnO2反應(yīng)的離子方程式為