1.3.1 氧化還原反應(yīng) 課件 高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

第一章物質(zhì)及其變化第3節(jié)第1課時(shí)

氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.能通過(guò)分析元素化合價(jià)的變化判斷化學(xué)反應(yīng)是否是氧化還原反應(yīng)

(重點(diǎn))。2.知道氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，能分析簡(jiǎn)單氧化還原反應(yīng)中

電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目(重、難點(diǎn))。3.理清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系。自我測(cè)試內(nèi)容索引目標(biāo)一多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)目標(biāo)二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法新課導(dǎo)入新切開(kāi)的蘋(píng)果放置一段時(shí)間食物的腐敗生活中的現(xiàn)象氧化還原反應(yīng)一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)1.得失氧的角度2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)結(jié)論：一種物質(zhì)得氧，必然有一種物質(zhì)失氧；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生。得氧失氧的同時(shí)，化合價(jià)是否變化？一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2.元素化合價(jià)升降角度2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫+200+4化合價(jià)降低化合價(jià)升高+3+20+4化合價(jià)降低化合價(jià)升高得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)氧化反應(yīng)還原反應(yīng)結(jié)論：凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。價(jià)升高——氧化反應(yīng)，價(jià)降低——還原反應(yīng)。價(jià)變本質(zhì)原因？一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2Na＋Cl2===2NaClH2＋Cl2===2HCl△點(diǎn)燃電子的得失Cl782+17Na281+11Na+28+11Na+

Cl-Cl-882+17e-+11HCl782+17+1-1HClH

Cl電子對(duì)的偏移00+1-100+1-13.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)失電子，價(jià)升高，被氧化得電子，價(jià)降低，被還原共用電子對(duì)偏離，價(jià)升高，被氧化共用電子對(duì)偏向，價(jià)降低，被還原一、多角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)2Na＋Cl2===2NaClH2＋Cl2===2HCl△點(diǎn)燃00+1-100+1-1失電子，價(jià)升高，被氧化得電子，價(jià)降低，被還原共用電子對(duì)偏離，價(jià)升高，被氧化共用電子對(duì)偏向，價(jià)降低，被還原結(jié)論氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移(電子得失或共用電子對(duì)偏移)；特征：有元素化合價(jià)的升降。思考從化合價(jià)變化角度判斷以下反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)，并思考氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型的關(guān)系。①CO2+C2CO②2Fe+3Cl22FeCl3③C+H2O(g)CO+H2

④2H2O2H2↑+O2↑⑤Na2SO4+BaCl2===2NaCl+BaSO4↓

⑥H2O2+H2S===S↓+2H2O(1)既是氧化還原反應(yīng)又是化合反應(yīng)的為

(填序號(hào)，下同)。

(2)屬于非氧化還原反應(yīng)的為

。

(3)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的為

。

(4)屬于置換反應(yīng)的為

。

①②⑤⑥③歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類(lèi)型之間的關(guān)系應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)氧化還原反應(yīng)中所有元素的化合價(jià)一定都發(fā)生變化(2)一個(gè)反應(yīng)中可以只有元素化合價(jià)升高，而無(wú)元素化合價(jià)降低(3)氧化還原反應(yīng)中被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)可以是同一種物質(zhì)(4)有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)××√×2.下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是A.Fe+CuSO4===FeSO4+CuB.2HClO2HCl+O2↑C.3CO+Fe2O33CO2+2FeD.2Na+Cl22NaCl√應(yīng)用體驗(yàn)3.完成下列填空：(1)C+H2O(g)CO+H2中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)是

，被還原的元素是

。

(2)2KClO32KCl+3O2↑中被氧化的元素是

，被還原的元素是

。

(3)2H2S+SO2===3S+2H2O中被還原的物質(zhì)是

，被氧化的物質(zhì)是

，

被氧化的元素是

，被還原的元素是

。

CHOClSO2H2SSS

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1.雙線橋法表示反應(yīng)前后同一元素由反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)電子轉(zhuǎn)移的情況標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失算數(shù)目+300+1失去

6×e-得到2×3e-Fe2O3+3H22Fe+3H2O——變價(jià)——箭頭箭尾連同種元素不同價(jià)原子——“價(jià)升失，價(jià)降得”——電子守恒WO3+3H2W+3H2O練習(xí)1+600+1失去6×e-得到6e-

二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法2.單線橋法標(biāo)價(jià)態(tài)連單線注數(shù)目Fe2O3+3H22Fe+3H2O+300+1——箭頭由反應(yīng)物中失電子元素指向反應(yīng)物得電子元素——不需要標(biāo)“得到”或“失去”，只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目6e-練習(xí)2+600+16e-WO3+3H2W+3H2O(1)化合價(jià)的變化數(shù)與轉(zhuǎn)移電子數(shù)關(guān)系？失1e-，價(jià)升1價(jià)；得1e-，價(jià)降1價(jià)；價(jià)升或降總數(shù)等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)。(2)反應(yīng)中每有1分子H2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為

。

2應(yīng)用體驗(yàn)1.(2023·江蘇鹽城高一期中)工業(yè)上冶煉鈦的反應(yīng)為T(mén)iCl4+2MgTi+2MgCl2，下列說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)過(guò)程中TiCl4失去電子B.Mg被氧化C.TiCl4中氯元素被還原D.每1個(gè)TiCl4被還原時(shí)轉(zhuǎn)移2個(gè)電子√2.標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中③同時(shí)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。①M(fèi)nO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑②Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O應(yīng)用體驗(yàn)③2H2S+SO2===3S+2H2O應(yīng)用體驗(yàn)2.標(biāo)出變價(jià)元素的化合價(jià)，用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況，其中③同時(shí)用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移情況。兩種“線橋”的比較(1)雙線橋法的“線橋”從反應(yīng)物到產(chǎn)物，單線橋法的“線橋”只連反應(yīng)物。(2)表示化合價(jià)升降、物質(zhì)被氧化或被還原等時(shí)，用雙線橋法較方便；

表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目時(shí)，用單線橋法較方便。練后反思自我測(cè)試1.(2024·昆明高一期末)古詩(shī)詞中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識(shí)，下列詩(shī)句涉及氧化還原反應(yīng)的是A.莫道雪融便無(wú)跡，雪融成水水成冰B.粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間C.爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇D.日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川√自我測(cè)試2.(2024·云南師大附中高一月考)下列有關(guān)3CO+Fe2O32Fe+3CO2反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.CO被還原

B.Fe2O3被氧化C.CO得到電子

D.Fe2O3發(fā)生還原反應(yīng)√自我測(cè)試3.(課后習(xí)題改編)下面是實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的三種方法：①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②2KClO32KCl+3O2↑③2H2O2