2.1 鈉及其化合物（3） 課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)

㈡、碳酸鈉和碳酸氫鈉教材P36·實(shí)驗(yàn)2-41、Na2CO3和NaHCO3的外觀、溶解性及其水溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2CO3(1g)NaHCO3(1g)①觀察Na2CO3和NaHCO3的外觀并進(jìn)行描述②向兩支分別裝有Na2CO3和NaHCO3的試管分別滴入幾滴水，振蕩，觀察現(xiàn)象；將溫度計(jì)分別插入其中，溫度計(jì)的示數(shù)有何現(xiàn)象。白色粉末細(xì)小的白色晶體加水結(jié)塊，變成晶體，溫度計(jì)示數(shù)上升加水部分溶解，溫度計(jì)示數(shù)下降1、Na2CO3和NaHCO3的外觀、溶解性及其水溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2CO3(1g)NaHCO3(1g)初步結(jié)論③繼續(xù)向②的試管中分別加入5mL水，用力振蕩，有何現(xiàn)象④分別向③所得溶液中滴入1～2滴酚酞溶液，有何現(xiàn)象完全溶解溶液呈紅色固體質(zhì)量減少，部分溶解溶液呈淺紅色Na2CO3加少量水變成碳酸鈉晶體（Na2CO3·H2O）Na2CO3

、NaHCO3都能溶于水,Na2CO3的溶解度較大Na2CO3

溶解放熱，NaHCO3溶解吸熱Na2CO3

、NaHCO3溶液都呈堿性,Na2CO3

溶液的堿性稍強(qiáng)2、Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論澄清石灰水不變渾濁澄清石灰水變渾濁Na2CO3很穩(wěn)定，受熱不易發(fā)生分解NaHCO3不穩(wěn)定，受熱容易發(fā)生分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△生活中的碳酸鈉和碳酸氫鈉1、去污粉中主要含碳酸鈉，它為什么能去污？2、碳酸氫鈉干粉滅火器中滅火劑主要是碳酸氫鈉，加工餅干、蛋糕等食品時(shí)也常用到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉起什么作用？3、患有胃病的人常因胃酸分泌過(guò)多而不適，碳酸氫鈉能減輕病人的不是，為什么？課堂重點(diǎn)Na2CO3和NaHCO3與稀鹽酸的反應(yīng)⑴實(shí)驗(yàn)裝置及現(xiàn)象：⑵實(shí)驗(yàn)結(jié)論：等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3都能與足量稀鹽酸反應(yīng)放出CO2，且NaHCO3放出的CO2較多⑶反應(yīng)方程式：Na2CO3+2HClNaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O⑷實(shí)驗(yàn)引申：②Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)，因滴加順序不同，現(xiàn)象不同：①NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)要比Na2CO3與稀鹽酸反應(yīng)劇烈得多。因?yàn)椋篊O3→CO2是兩步反應(yīng)，反應(yīng)較慢，而HCO3→CO2是一步反應(yīng)，反應(yīng)較快。2-2-b將Na2CO3溶液逐滴滴入稀鹽酸中，由于鹽酸過(guò)量，開(kāi)始就有大量氣泡產(chǎn)生a將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中，開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象：CO3+H+HCO3，當(dāng)?shù)渭拥揭欢ǔ潭龋瑫?huì)有氣泡產(chǎn)生，HCO3+H+CO2↑+H2O--課堂重點(diǎn)⑸Na2CO3、NaHCO3與稀鹽酸反應(yīng)的圖像總結(jié)①向Na2CO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖A所示②向NaHCO3中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖B所示③向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖C所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的粒子數(shù)之比為1:1)③向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積關(guān)系如圖D所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的粒子數(shù)之比為1:1)V(CO2)V(鹽酸)OAV(CO2)V(鹽酸)OBV(CO2)V(鹽酸)OCV(CO2)V(鹽酸)OD課堂重點(diǎn)對(duì)比分析3、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3堿性熱穩(wěn)定性與NaOH溶液反應(yīng)與澄清石灰水反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3溶液均呈堿性，且Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液強(qiáng)（加酚酞，前者的紅色明顯比后者深）穩(wěn)定，加熱時(shí)不易分解不穩(wěn)定，加熱時(shí)易分解—NaHCO3+NaOHNa2CO3+H2O生成白色沉淀生成白色沉淀Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOHNaHCO3溶少量時(shí)：NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+NaOH+H2ONaHCO3溶足量時(shí)：2NaHCO3+Ca(OH)2CaCO3↓+Na2CO3+2H2O對(duì)比分析3、Na2CO3與NaHCO3的性質(zhì)比較Na2CO3NaHCO3與CO2與HCl與鈣鹽或鋇鹽溶液轉(zhuǎn)化用途Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3—Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(足量)2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO3Ca2+(Ba2+)+CO3CaCO3(BaCO3)↓2-無(wú)明顯現(xiàn)象Na2CO3

NaHCO3⑴CO2+H2O⑵少量H+⑴固體加熱

⑵加入NaOH溶液用于玻璃、肥皂、洗滌劑、造紙、紡織等工業(yè)發(fā)酵劑、滅火器、醫(yī)療上治療胃酸過(guò)多5、Na2CO3與NaHCO3的鑒別、除雜能力提升⑴鑒別：方法原理結(jié)論熱穩(wěn)定性與Ca2+、Ba2+的反應(yīng)與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度鹽酸逐滴加入時(shí)的現(xiàn)象2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3受熱不分解分別加熱，有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3，無(wú)變化的是Na2CO3CO3+Ca2+CaCO3↓2-CO3+Ba2+BaCO3↓2-HCO3與Ca2+

、Ba2+不反應(yīng)-有沉淀生成的是Na2CO3，無(wú)變化的是NaHCO3Na2CO3+2HClNaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HClNaCl+CO2↑+H2O劇烈反應(yīng)的是NaHCO3，相對(duì)不劇烈的是Na2CO3CO3+H+HCO32--HCO3+H+CO2↑+H2O-逐滴加入鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3，開(kāi)始不產(chǎn)生氣泡，滴加一會(huì)才產(chǎn)生氣泡的是Na2CO3⑵除雜：混合物（括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)）除雜方法或試劑Na2CO3固體（NaHCO3）加熱NaHCO3溶液（Na2CO3）通入足量CO2氣體能力提升1、(多選)下列關(guān)于關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（）當(dāng)堂演練A.相同條件下，二者在水中的溶解度不同，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的B.二者熱穩(wěn)定性不同，碳酸鈉的熱穩(wěn)定性大于碳酸氫鈉的C.等質(zhì)量的二者與足量鹽酸反應(yīng)生成CO2的量一樣多D.二者在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化BD2、在課堂上老師出示了兩瓶失去標(biāo)簽的Na2CO3和NaHCO3無(wú)色飽和溶液，希望班里同學(xué)提出簡(jiǎn)便的鑒別方法，該班同學(xué)踴躍提出看法，其中不合理的是（）當(dāng)堂演練①用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH較大的是Na2CO3②取等量的溶液與兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3③取等量的溶液與兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3④取等量的溶液與兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開(kāi)始就有氣體產(chǎn)生的是NaHCO3⑤取等量的溶液與兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3⑥取等量的溶液與兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3A.①②B.③⑥C.④⑤D.②⑤B當(dāng)堂演練3、78g過(guò)氧化鈉與168g碳酸氫鈉固體混合后，在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，排除氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是（）A.Na2CO3B.Na2O2、Na2CO3C.NaOH、Na2CO3D.Na2O2、NaOH、Na2CO3A4、為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是（）A.Na2CO3溶液（NaHCO3），選用適量的NaOH溶液B.NaHCO3溶液（Na2CO3），應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體C.Na2CO3固體（NaHCO3），將混合物在空氣加熱D.Na2CO3溶液（Na2SO4），加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾D拓展視野侯氏（聯(lián)氨）制堿法1、原料：氨氣、氯化鈉、二氧化碳2、反應(yīng)原理⑴生成碳酸氫鈉和氯化銨⑵制取碳酸鈉NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△拓展視野3、生產(chǎn)原理流程：NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△NH3CO2（原料Ⅰ）來(lái)自合成氨（原料Ⅱ）（副產(chǎn)品）4、優(yōu)點(diǎn)：⑴提高了食鹽的轉(zhuǎn)化率；⑵縮短了生產(chǎn)流程；

⑶減少了對(duì)環(huán)境的污染三、純堿的生成歷史㈠、路布蘭制堿法—首次實(shí)現(xiàn)了碳酸鈉的工業(yè)生產(chǎn)1、原料：食鹽、焦炭和石灰石等2、反應(yīng)原理⑴用硫酸將食鹽轉(zhuǎn)化為硫酸鈉⑵用焦炭還原硫酸鈉得硫化鈉⑶利用硫化鈉與石灰石反應(yīng)制備純堿2NaCl+H2SO4Na2SO4+2HCl↑△Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑高溫Na2S+CaCO3Na2CO3+CaS高溫拓展視野㈡、索爾維制堿法（氨堿法）1、原料：食鹽、氨氣、二氧化碳等2、反應(yīng)原理⑴生成碳酸氫鈉和氯化銨⑵制取碳酸鈉NH3+CO2+H2ONH4HCO3NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△3、優(yōu)點(diǎn)：原料易獲取，價(jià)格便宜，損失少，實(shí)現(xiàn)了連續(xù)性生產(chǎn)。拓展視野4、生產(chǎn)原理流程：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O△NaCl+NH3+CO2+H2O

NaHCO3↓+NH4ClCaCO3CaO+CO2↑高溫CaO+H2OCa(OH)22NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O△拓展視野（原料Ⅰ）（原料Ⅱ）（產(chǎn)品）（副產(chǎn)品）知識(shí)梳理（第四課時(shí)）知識(shí)梳理四、焰色試驗(yàn)教材P38·實(shí)驗(yàn)2-61、概念：焰色試驗(yàn)：很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)特殊的顏色，根據(jù)火焰呈現(xiàn)的特征顏色，可以判斷試樣所含的金屬元素，化學(xué)上把這樣的定性分析操作稱(chēng)為焰色試驗(yàn)。2、試驗(yàn)步驟：洗燒蘸燒洗將鉑絲（或光潔無(wú)銹的鐵絲）用鹽酸洗凈將洗凈的鉑絲（或鐵絲）用酒精燈（最好用煤氣燈）外焰灼燒至與原來(lái)的火焰顏色相同蘸取試樣在外焰上灼燒，觀察