2.1.1共價鍵 課件 高二下學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

第一節(jié)共價鍵第二章分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)第一課時共價鍵學(xué)習(xí)目標1、從原子軌道重疊的視角認識共價鍵的本質(zhì)，知道共價鍵具有飽和性和方向性，2、能用模型、圖像和符號等正確表征H2、CI2、HCl等簡單分子中原子軌道的重疊方式。3、知道σ鍵和π鍵的區(qū)別和特征，能說明C2H6、C2H4和C2H2等分子的成鍵類型。知識回顧：用電子式表示NaCl、HCl和H2的形成過程：Na+ClNaClHClH+Cl離子鍵共價鍵陰、陽離子間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵原子間通過共用電子對所形成的化學(xué)鍵。分極性共價鍵（極性鍵）和非極性共價鍵（非極性鍵）。如何用原子軌道的概念來進一步理解共價鍵的形成？H··H＋H:H現(xiàn)代價鍵理論的基本要點：a.電子配對原理：b.最大重疊原理：兩原子各自提供一個自旋方向相反的電子彼此配對。兩原子軌道重疊部分越大，兩核間電子的概率密度越大，形成的共價鍵越牢固，分子越穩(wěn)定電子云在兩個原子核間重疊，意味著電子出現(xiàn)在核間的概率增大，電子帶負電，因而可以形象的說，核間電子好比在核間架起一座帶負電的橋梁，把帶正電的兩個原子核“黏結(jié)”在一起了。一：共價鍵的特征

按照現(xiàn)代價鍵理論中的電子配對理論，一個原子有幾個未成對電子，便可和幾個自旋相反的電子配對成鍵，這就是共價鍵的“飽和性”;如果原子沒有未成對電子，則不能形成共價鍵。1、飽和性H··H＋H:H↑1S↓1S↑↓↑↓↑↓↓3s23p5HClH+Cl所以只能有H2、HCl、Cl2、等而不可能有H3、H2Cl、Cl3等1s1↑共價鍵的飽和性決定了共價化合物的分子組成。1.正誤判斷(1)共價鍵的飽和性是由成鍵原子的未成對電子數(shù)決定的(2)共價鍵的飽和性決定了分子內(nèi)部原子的數(shù)量關(guān)系應(yīng)用體驗√√2.下列不屬于共價鍵成鍵因素的是A.共用電子對在兩原子核之間高概率出現(xiàn)B.共用的電子必須配對C.成鍵后體系能量降低，趨于穩(wěn)定D.兩原子體積大小要適中√HHHHH―H：s-sσ鍵HClH―Cl：s-pσ鍵鍵軸軸對稱ClClCl―Cl：p-pσ鍵σ鍵特征：

1.頭碰頭；2.軸對稱可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)；3.一般情況下軌道重疊程度大，不易斷裂，較穩(wěn)定。二：共價鍵的類型——σ鍵和π鍵1、σ鍵：沿鍵軸以“頭碰頭”的方式發(fā)生軌道的重疊。課堂練習(xí)2：σ鍵的常見類型有(1)s-s,

(2)s-p,

(3)p-p,

請指出下列分子σ鍵所屬類型：A、HBrB、NH3

C、F2

D、H2s-ps-pp-ps-sp-pσ鍵p-pπ鍵p-pπ鍵↑↑↑2p3軌道氮分子的形成過程↓↓↓2p3軌道2、π鍵原子軌道，采取“肩并肩”的方式重疊，這種共價鍵叫π鍵p-pπ鍵的形成過程（2）π鍵的類型：（1）π鍵概念

主要是p-pπ鍵

原子軌道相互重疊未成對電子的原子軌道互相靠攏形成的π鍵①鏡面對稱：②強度小：③不能旋轉(zhuǎn)：（3）π鍵的特征：每個π鍵的電子云由兩塊組成，它們互為鏡像。形成π鍵時電子云重疊程度比σ鍵小，π鍵不如σ鍵牢固，比較容易斷裂，但不是絕對的。比如：乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)。特例：N2分子中的π鍵比σ鍵穩(wěn)定。以形成π鍵的兩個原子核的連線為軸，任意一個原子并不能單獨旋轉(zhuǎn)，若單獨旋轉(zhuǎn)則會破壞π鍵。10O2中的成鍵過程p-pσ鍵p-pπ鍵兩對孤對電子對電子云↑↓↑↑2P4軌道2025/2/26O2分子中含1個

σ鍵和1個π鍵↑↓↑↑3、σ鍵和

π鍵的成鍵規(guī)律H-HO=ON≡NCl-C-ClO∣∣①s-s電子、s-p電子只形成σ鍵；p-p電子既形成σ鍵，又形成π鍵；且p-p電子先形成σ鍵，后形成π鍵。1個σ鍵，1個π鍵1個σ鍵1個σ鍵，2個π鍵3個σ鍵，1個π鍵注意：σ鍵能單獨存在，π鍵不能單獨存在規(guī)律：共價單鍵是雙鍵中一個

，另一個是

；三鍵中一個是

，另兩個是σ鍵σ鍵π鍵σ鍵π鍵共價鍵的類型σ鍵π鍵原子軌道重疊方式原子軌道重疊程度對稱類型鍵的強度旋轉(zhuǎn)情況成鍵情況“頭碰頭”“肩并肩”大小軸對稱鏡面對稱鍵的強度大，鍵牢固鍵的強度小，易斷裂單鍵可以繞鍵軸任意旋轉(zhuǎn)，不破壞σ鍵不能旋轉(zhuǎn)，否則破壞π鍵單鍵都是σ鍵，雙鍵含一個σ鍵和一個π鍵，三鍵含一個σ鍵和二個π鍵4、σ鍵和

π鍵的比較探究——共價鍵

課本P36【問題和預(yù)測】（1）觀察乙烷、乙烯和乙炔的分子結(jié)構(gòu)，分析分子中的共價鍵分別由幾個σ鍵和幾個π鍵構(gòu)成？①乙烷中含有1個C-C鍵和6個C-H鍵，所以乙烷中含有7個σ鍵；

②乙烯中含有1個C=C鍵和4個C-H鍵，即含有5個σ鍵和1個π鍵；

③乙炔中含有1個三鍵和2個C-H鍵，即含有3個σ鍵和2個π鍵；【問題與討論】鈉和氯通過得失電子同樣是形成電子對，為什么這對電子不被鈉原子和氯原子共用形成共價鍵而形成離子鍵呢？你能從原子的電負性差別來理解嗎？原子NaClHClCO電負性電負性之差（絕對值）結(jié)論：當(dāng)原子的電負性相差很大，化學(xué)反應(yīng)形成的電子對不會被共用，形成的將是_____鍵；而_____鍵是電負性相差不大的原子之間形成的化學(xué)鍵。0.93.02.13.02.53.52.10.91.0離子共價共價鍵本質(zhì)：原子之間通過共用電子對（或原子軌道重疊）形成共價鍵特征：具有方向性和飽和性成鍵方式σ鍵原子軌道“頭碰頭”重疊，電子云呈軸對稱特征π鍵原子軌道“肩并肩”重疊，電子云呈鏡面對稱特征共價三鍵——1個σ鍵、2個π鍵共價單鍵——1個σ鍵共價雙鍵——1個σ鍵、1個π鍵一般規(guī)律課堂小結(jié)1.下列說法對σ鍵和π鍵的認識不正確的是A.分子中只要含有共價鍵，則至少含有一個σ鍵B.s-sσ鍵、p-pσ鍵與s-pσ鍵都是軸對稱的C.p-pσ鍵和p-pπ鍵的重疊方式是相同的D.含有π鍵的分子在反應(yīng)時，π鍵是化學(xué)反應(yīng)的積極參與者√2.(1)1mol丙酮()分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。(2)N2分子中含有_____個σ鍵和_____個π鍵。(3)丁烯二酸(HOOCCH==CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有_____個σ鍵和_____個π鍵。(4)在N2F2分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個N原子間的共價鍵組成為_____個σ鍵和_____個π鍵。9×6.02×102312113112.(1)1mol丙酮()分子中含有σ鍵的數(shù)目為______________。(2)N2分子中含有_____個σ鍵和_____個π鍵。(3)丁烯二酸(HOOCCH==CHCOOH)分子結(jié)構(gòu)中含有_____個σ鍵和_____個π鍵。(4)在N2F2分子中，所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則該分子中兩個N原子間的共價鍵組成為_____個σ鍵和_____個π鍵。應(yīng)用體驗9×6.02×102312113113.有以下物質(zhì)：①HF，②Cl2，③H2O，④N2，⑤C2H4，⑥C2H6，⑦H2，⑧H2O2，⑨HCN(H—C≡N)。(1)只有σ鍵的是_______________(填序號，下同)；既有σ鍵又有π鍵