2.2.2+氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法　氯離子的檢驗(yàn)++課件高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊(cè)+

第二章

海水中的重要元素——鈉和氯第2節(jié)第2課時(shí)氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法氯離子的檢驗(yàn)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.通過實(shí)驗(yàn)室制氯氣的實(shí)驗(yàn)操作，構(gòu)建氣體制備思維模型(重、難點(diǎn))。2.通過氯離子的檢驗(yàn)方法，構(gòu)建離子檢驗(yàn)的思維模型和檢測(cè)方法(重點(diǎn))。內(nèi)容索引目標(biāo)一氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法目標(biāo)二氯離子的檢驗(yàn)導(dǎo)入新課瑞典著名化學(xué)家舍勒，18世紀(jì)傳奇化學(xué)家，一生對(duì)化學(xué)貢獻(xiàn)極多，他開啟了近現(xiàn)代化學(xué)研究的大門。他用鹽酸與軟錳礦首次反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)嗆人的黃色氣體（Cl2）。該方法至今還是實(shí)驗(yàn)室中制取氯氣的主要方法之一。一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法1.實(shí)驗(yàn)原理化學(xué)方程式：離子方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O氧化劑：濃鹽酸作用：結(jié)合反應(yīng)原理，判斷發(fā)生裝置類型：MnO2固

+液→氣△表現(xiàn)還原性，又表現(xiàn)酸性(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O。反應(yīng)中氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是多少？(2)含有146

g

HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，能生成71

g

Cl2嗎？思考1由氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的個(gè)數(shù)可知，氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是1∶2。有兩個(gè)原因：一是隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸濃度變小，Cl-的還原性減弱，MnO2不能再氧化HCl，此反應(yīng)不再進(jìn)行；二是濃鹽酸的揮發(fā)。不能一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法2.儀器裝置主要儀器：酒精燈、圓底燒瓶、分液漏斗、洗氣瓶、集氣瓶、燒杯等鐵架臺(tái)、雜質(zhì):HCl和水蒸氣先除HCl再除水蒸氣向上排空氣法吸收過量Cl2，防止污染空氣。一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法一、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法?驗(yàn)滿方法(1)觀察法：充滿黃綠色氣體(2)濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙：

原理Cl2＋2KI===2KCl＋I(xiàn)2，置換出的I2遇淀粉變藍(lán)(3)濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙：

若出現(xiàn)先變紅后褪色，則證明已集滿2.儀器裝置思考2氯氣有毒，實(shí)驗(yàn)中處理尾氣可以用氫氧化鈉溶液，能否用飽和石灰水代替，為什么？不能。飽和石灰水中Ca(OH)2的含量也很低，不能把多余Cl2完全吸收。思考3利用下列各組物質(zhì)制備和收集氣體，能采用如圖裝置的是_______(填序號(hào))。

①大理石與稀鹽酸反應(yīng)制CO2②高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2

[2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O]③雙氧水在二氧化錳催化下制O2④鋅與稀硫酸反應(yīng)制H2①②③方法導(dǎo)引設(shè)計(jì)氣體制備的基本思路應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)實(shí)驗(yàn)室制取的Cl2中混有HCl氣體，可通過盛有堿石灰的干燥管除去(2)MnO2與稀鹽酸在加熱條件下也可制取Cl2(3)在實(shí)驗(yàn)室制取Cl2的試劑中，HCl只做還原劑(4)實(shí)驗(yàn)室可以用排水法收集Cl2××××應(yīng)用體驗(yàn)2.欲用如圖所示裝置制備干燥的氯氣，下列相關(guān)說法正確的是A.燒瓶?jī)?nèi)裝入的固體是MnO2B.按氣流方向，裝置的連接順序是aedcbgfcbhC.裝置乙可干燥氯氣，防止裝置戊中水蒸氣進(jìn)入集氣瓶D.可用干燥的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)氯氣√知識(shí)拓展實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的其他方法用KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2、K2Cr2O7等氧化劑代替MnO2制取氯氣，反應(yīng)不需加熱且反應(yīng)速率較快，如：①2KMnO4+16HCl(濃)===2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O②KClO3+6HCl(濃)===KCl+3Cl2↑+3H2O③Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2↑+2H2O④K2Cr2O7+14HCl(濃)===2CrCl3+2KCl+3Cl2↑+7H2O二、氯離子的檢驗(yàn)在三支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。二、氯離子的檢驗(yàn)試液2～3mL實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式滴入幾滴硝酸銀溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸②NaCl溶液③Na2CO3溶液有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl-+Ag+===AgCl↓有白色沉淀生成沉淀不溶解Cl-+Ag+===AgCl↓有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生

Ag2CO3+2H+===2Ag++CO2↑+H2O思考通過上述實(shí)驗(yàn)探究，總結(jié)氯離子的檢驗(yàn)方法，并說明加入試劑的目的。

應(yīng)用體驗(yàn)1.判斷正誤(1)某溶液中滴加AgNO3溶液后有白色沉淀生成，則該溶液中一定含有Cl-(2)檢驗(yàn)Cl2中是否混有HCl，可通入AgNO3溶液中，若有白色沉淀產(chǎn)生，說明Cl2中混有HCl(3)檢驗(yàn)Na2CO3溶液中是否有NaCl雜質(zhì)，可先加AgNO3溶液，再加過量的稀鹽酸，若沉淀不溶解，則有NaCl雜質(zhì)×××應(yīng)用體驗(yàn)

√歸納總結(jié)氯離子檢驗(yàn)的答題模板取少量被檢測(cè)溶液于試管中，滴加適量稀硝酸，然后滴入AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則被檢測(cè)溶液中含有Cl-，若無白色沉淀，則無Cl-。自我測(cè)試

√自我測(cè)試AB

制備Cl2凈化、干燥Cl22.(2024·廣東，8)1810年，化學(xué)家戴維首次確認(rèn)“氯氣”是一種新元素組成的單質(zhì)。興趣小組利用以下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。其中，難以達(dá)到預(yù)期目的的是CD

收集Cl2驗(yàn)證Cl2的氧化性√自我測(cè)試3.(2024·揚(yáng)州高一期末)下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A檢驗(yàn)溶液中的Cl-向溶液中先加鹽酸，再加AgNO3溶液B干燥Cl2將氣體通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶C吸收尾氣中的Cl2將氣體通入盛有飽和食鹽水的燒杯D測(cè)定氯水的pH將氯水滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照√自我測(cè)試4.(2024·安徽亳州高一期末)次氯酸消毒液高效安全，適用于一般物體表面消毒、手部消毒以及地面、空間和環(huán)境消毒。實(shí)驗(yàn)室利用如下裝置制取氯氣并制取次氯酸消毒液。(1)裝置合理的連接順序?yàn)閍→

(按氣流方向填各接口的編號(hào))。

defgbc自我測(cè)試(2)裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式是

。

(3)裝置Ⅱ中試劑X是

；裝置Ⅳ中多孔球泡的作用為______________________________________________________________。

MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O氫氧化鈉溶液增大氯氣與水的接觸面積使氯氣