2.2分子的空間結構 課件高二下學期化學人教版2019選擇性必修2

化學分子的空間結構（1）第二章第二節(jié)例如，通過紅外光譜儀測得某未知物的紅外光譜圖如上

圖所示，發(fā)現(xiàn)有O-H、C-H、和C-O的振動吸收。

因此，可以初步推測該未知物中含有羥基（-OH）。1、紅外光譜儀——測分子體結構：分析官能團、化學鍵。一、分子結構的測定2、質(zhì)譜儀：測定分子的相對分子質(zhì)量。乙醇分子的質(zhì)譜圖最大質(zhì)荷比即為該分子的相對分子質(zhì)量H2OCO2C2H2CH2ONH3COCl2二、形形色色的分子世界CH3CH2OHCH3COOHC6H6C8H8CH3OHCH4C60C20C40C70

【思考】寫出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的電子式、結構式及分子的空間結構：分子CO2H2ONH3CH2OCH4電子式結構式空間結構O=C=OH-O-HH-N-HHH-C-HOH-C-HHH直線形V形三角錐形

平面三角形正四面體二、價層電子對互斥模型（VSEPR）:

2、“價層電子對”相互排斥的結果決定了分子的空間結構1、價層電子對互斥模型(VSEPR模型）：價層電子對在中心原子周圍按盡可能互相遠離的位置排布，使彼此間排斥力最小。價層電子對數(shù)234電子對的排列方式VSEPR模型二、價層電子互斥模型（VSEPR模型）直線形平面三角形正四面體（3）中心原子價層電子對數(shù)計算：

配位原子提供價電子數(shù)：H、X(F、Cl、Br、I)：1O、S：0N：-1

方法指導化學式BeCl2SO2CO32-H2ONH4+NH3SF6中心原子價層電子對數(shù)2334446化學式BeCl2SO2CO32-NH4+H2ONH3SF6中心原子價層電子對數(shù)VSEPR模型空間結構233444直線形平面三角形平面三角形四面體四面體四面體直線形V形平面三角形正四面體V形三角錐形（4）分子或離子空間結構的推測6正八面體八面體價層電子對互斥構型(VSEPR模型)是價層電子對的空間構型，分子的空間構型是成鍵電子對的空間構型，不包括孤電子對。兩者是否一致取決于中心原子上有無孤電子對：當中心原子上無孤電子對時，兩者的構型一致；當中心原子上有孤電子對時，兩者的構型不一致。價層電子對數(shù)價層電子對互斥理論VSEPR模型實際成鍵原子分子或離子的空間結構根據(jù)價層電子對互斥模型推測分子或離子的空間結構【復習鞏固】化學式H3O+NH2-O3CHCl3COCl2PCl3價層電子對分子空間結構例1、用VSEPR模型推測下列微粒的空間結構：三角錐形V形V形四面體形平面三角形三角錐形4444331．判斷正誤(對的在括號內(nèi)打“√”，錯的在括號內(nèi)打“×”)(1)CH2Cl2分子只有一種，可說明CH4的空間結構為正四面體形。

()(2)分子的VSEPR模型和相應分子的空間結構是相同的。

()(3)SO2分子與CO2分子的組成相似，故它們都是直線形分子。

()√×

×課堂練習2、下列分子的VSEPR模型與分子的空間結構相同的是

（

）AA.CCl4B.SO32-C.NH3D.H2O3、下列分子或離子的中心原子上未用于成鍵的價電子對最多的是

(

)A．H2OB．HCl

C．NH4＋

D．PCl3A解析:HCl分子屬于AB型分子，沒有中心原子1、CH4、NH3、H2O分子的VSEPR模型均為四面體形，為何鍵角有差異？原因：孤電子對對成鍵電子對的排斥作用，孤電子對越多，排斥力越大，鍵角越小?！灸芰μ嵘績r層電子對之間相互排斥作用大小的一般規(guī)律：

孤電子對－孤電子對＞孤電子對－成鍵電子對＞成鍵電子對－成鍵電子對。

隨著孤電子對數(shù)目的增多，孤電子對與成鍵電子對之間的斥力增大，鍵角減小。

價層電子對互斥模型不能用于預測以過渡金屬為中心原子的分子2．下列分子結構與分子中共價鍵鍵角對應正確的是

(

)A．直線形分子：180° B．平面正三角形：120